Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме "Кислород. Горение"

Тест по теме "Кислород. Горение"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест по теме « Кислород. Горение»

Вариант 1


  1. Впервые кислород был получен: 1) Дж. Дальтоном 2) Дж. Пристли 3) А.Лавуазье 4) м.В.Ломоносовым

  2. Кислород нельзя получить в результате реакции разложения:

    1. воды 2) бертолетовой соли 3) перманганата калия 4) карбида кальция

  3. Получение кислорода из воздуха основано:

    1. на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

    2. на способности кислорода поддерживать процесс горения

    3. на малой растворимости кислорода в воде

    4. на разнице относительных молекулярных масс азота и кислорода

  4. Кислород при обычных условиях :

    1. твёрдое вещество, голубоватого цвета, без вкуса и запаха

    2. газ, голубого цвета, без вкуса и запаха

    3. бесцветный газ, без вкуса , с запахом свежести

    4. твёрдые кристаллы, сладковатого вкуса, без запаха

  5. Положение пробирки при собирании кислорода методом вытеснения воздуха основано на том, что

    1. кислород тяжелее воздуха

    2. кислород при обычных условиях не взаимодействует с азотом и другими веществами

    3. кислород—газообразное вещество

  6. Процесс горения—это:

    1. физическое явление

    2. химическая реакция, идущая с поглощением теплоты

    3. химическая реакция, идущая с выделением теплоты и света

  7. Вещество—оксид:

    1. CuS 2) CuO 3) Cu(OH)2 4) CuCO3

  8. В результате горения угля в кислороде образуется вещество:

1) SO2 2) CuO 3) CaCo3 4) CO2

9. Основными компонентами воздуха являются газы:

1) кислород, водород, аргон 2) азот, кислород, благородные газы

3) кислород, сероводород, углекислый газ 4) азот, углекислый газ, благородные газы

10. Реакции, протекающие с выделением теплоты , называются :

1) эндотермическими 2) каталитическими

3) реакциями разложения 4) экзотермическими

11. Масса угля, сгоревшего в кислороде с выделением 20 112 кдж энергии, равна: 1) 50 г 2) 600 г 3) 120 г 4) 60 г




Тест по теме « Кислород. Горение»

Вариант 2


1.Впервые кислород был получен :

1) при разложении воды электрическим током 2) при разложении пероксида водорода в присутствии оксида марганца

3) при разложении перманганата калия при нагревании

4) при разложении оксида ртути при накаливании

2. Состав воздуха экспериментально доказал :

1) Дж. Пристли 2) А. Лавуазье 3) М.В. Ломоносов 4) Дж. Дальтон

3. В промышленности кислород получают:

1) из воды 2) из бертолетовой соли 3) из марганцовки 4) из воздуха

4. Кислород можно отнести к веществам молекулярного строения по следующему признаку:

1) при обычных условиях – это газ 2) он мало растворим в воде

3) он немного тяжелее воздуха 4) его можно получить из вещества молекулярного строения—воды

5. Катализаторы—это вещества , которые:

1) замедляют химическую реакцию 2) участвуют в химической реакции с образованием новых веществ 3) ускоряют химическую реакцию, но при этом не расходуются

6.Воздух обогащается кислородом в результате процесса:

1) дыхания 2) гниения 3) горения 4) фотосинтеза

7. Вещество, не являющееся оксидом, имеет химическую формулу:

1) СиО 2) СаО 3) НI 4) H2O

8, Вещество, непосредственно не взаимодействует с кислородом:

1) Fe 2) S 3) Al 4) Au

9. Правой части уравнения горения метана СН4 соответствует запись:

1) → СО2 + 2 Н2О 2) → 12СО2+ 6 Н2О 3) →СО2+ Н2О 4) → 6СО2 + 6 Н2О

10. Эндотермическим процессом является :

1) горение угля 2) разложение перманганата калия 3) образование воды путём горения водородав кислороде 4) окисление железа на воздухе

11. Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения , на который было затрачено 0, 9 кДж энергии, равна:

1) 1,19г 2) 2,17 г 3) 0, 01 г 4) 4, 34 г


Автор
Дата добавления 05.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1846
Номер материала ДВ-230972
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх