Тест по теме «Медь».
1.Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?
А. Степень окисления меди в высшем оксиде
равна +1.
Б. Медь вытесняет алюминий из раствора
нитрата алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2. Верны ли следующие суждения о
меди?
А. Для меди характерны степени окисления
+1 и +2.
Б. Медь вытесняет железо из раствора
хлорида железа (II).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
3. Верны ли следующие
суждения об оксиде меди
Высший оксид меди проявляет только
окислительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
4.Медь
растворяется в разбавленном водном растворе кислоты
1) серной 2) соляной
3) азотной 4) фтороводородной
5.Медь взаимодействует с разбавленным раствором каждого
из двух веществ:
1) азотной кислоты и нитрата серебра
2) соляной кислоты и азотной кислоты
3) серной кислоты и соляной кислоты
4) соляной кислоты и нитрата серебра
6.Медь
вступает при обычных условиях в реакцию с
1) Н2О
2) N2 3) ZnСl2 4) HNO3
7 Медь не взаимодействует с
1) разбавленной НNО3 2) концентрированной НNО3
3) разбавленной НСl
4) концентрированной Н2SО4
8. При нагревании медь реагирует с
1) водородом
2) сероводородной кислотой
3) разбавленной серной кислотой
4) концентрированной серной кислотой
9. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и
1)Сu 2)СuО 3)Сu2О 4)СuОН
10.
Какое вещество может реагировать с водным раствором сульфата меди (П)?
1)Fе(ОН)2 2)Н3РО4
3)К2SО4 4)НСl
11. В
реакции СuО + Н2
= Н2О + Сu происходит
1) восстановление Сu
2) восстановление Н2
3) окисление О-2
4) восстановление О-2
12. С гидроксидом меди (II) реагирует
1) Nа3РО4 2)
N2 3) HNO3 4) Н2O
13.В
цепи превращений Сu(ОН)2 X СuSО4 веществом «X» является
1)
СuО 2) СuОН 3) Сu(NО3)2 4) Сu3(РО4)
14.
В цепи превращений СuСl2 + KOH X1(t) X2 веществом Х2
является
1) СuО 2) Сu 3) СuОН 4) Сu2О 16.
15.
В цепи превращений Cu X Cu(OH)2 веществом «X» является
1)
СuО 2) СuОН 3) Сu3(РО4)2 4) СuСl2
16. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции
CuCl2
+ SO2 + … → … + HCl + H2SO4
Определите
окислитель и восстановитель.
17.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P
+ CuSO4 + … → H3PO4 + … + Cu
Определите
окислитель и восстановитель.
18.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cu
+ HCl (конц.) + KClO3 → H[CuCl2] + … + …
Определите
окислитель и восстановитель.
19.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cu2O
+ … + H2SO4 → … + MnSO4 + … + …
Определите
окислитель и восстановитель
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.