Тест по
теме: «Основные классы неорганических веществ»
I вариант
1. К галогенам не
относится:
а)фтор
б)хлор в)бром г)аргон
2. Кислотный оксид:
а) ВаО б)Na2O в)Р2О5
г)Al2O3
3. Сернистый газ, оксид
серы (IV):
а)SO2
б)SO3 в)CO2
г)CO
4. Нерастворимое
основание:
а)КОН
б)Ва(ОН)2 в)Zn(OH)2 г)LiOH
5. В уравнении
реакции: Сu(ОH)2
= ? + Н2О, неизвестное вещество:
а)Cu2O б)CuO в)Cu г)CuОН
6. Приоритет
открытия калия, натрия принадлежит ученому:
а)К.Шееле б)Р.Бунзену
в)Г.Дэви г)Л.Нильсону
7. Ряд, в котором
расположены только основные оксиды:
а)SO2, Na2O,
ZnO б)BaO, Al2O3,
CO2
в)SO3,CO,
P2O5 г)СаО, K2O, CuO
8. Трёхосновная
кислота:
а)HNO3 б)H2SO4 в)H2SiO3 г)H3PO4
9. Формула пищевой
соды:
а)NaHCO3 б)CaCO3 в) Na2CO3 г)Na(HCO3)2
10. В схеме
превращения: Са → СаО → А, вещество А – это:
а)кислота б)основание в)соль г)гидрид
11. Синий лакмус в
кислой среде:
а)синеет б)желтеет
в)краснеет г)не меняет цвет
12. Кислая соль:
а)MgCl2 б)Na2SO4 в)MgOHCl г)NaHSO4
13. Структурная
формула хлорида кальция:
а)H – Cl б)K – Cl в)Cl – Ca – Cl г)Ca = O
14. Оксиды,
которые могут взаимодействовать между собой:
а)СаО и MgO б)ZnO и BeO
в)Li2O и BaO г)CuO и H2O
15. Назовите
неизвестное вещество: СО2 + Н2О = ?
а)соляная кислота б)угольная
кислота
в)оксид углерода (II) г)кремниевая
кислота
16. Сумма
коэффициентов в уравнении: Сu+ О2 = ?
а)5 б)3 в)7 г)4
17. Индекс кальция
в формуле фосфата кальция:
а)1 б)2 в)3 г)5
18. Формула
неизвестного вещества: ВаО + ? = ВаСО3
а)СО б)Ва(ОН)2
в)СО2 г)Н2СО3
19. Реакция
нейтрализации:
а)H2SO4+NaCl= б)HNO3+CuO= в)HCl+Zn= г)HCl+NaOH=
20. Гидроксиду
бария соответствует оксид:
а)Ba(OH)2
б)ВаО в)СО2 г)В2О3
21. При
взаимодействии амфотерного оксида и кислоты образуется:
а)соль и водород б)соль
и вода
в)основание и вода
г)основание и водород
22. Массовая доля
цинка в хлориде цинка:
а) 48% б)39% в)71% г)
65%
23. Масса кремния,
полученная в результате полного восстановления коксом 9 кг оксида кремния (IV): SiO2 + 2C = Si + 2CO
а)4,2кг
б)4кг в)4,8кг г)4,5кг
24. Объём аммиака
(н.у.), образующийся при взаимодействии 4 л азота с водородом: N2 + 3H2 = 2NH3
а)6л
б)22л в)8л г)12л
25. По
термохимическому уравнению: S+O2= SO2+296 кДж
при сжигании 3,2 г серы выделилось тепла (в кДж):
а)14,8
б)59,2 в)74 г)29,6
II вариант
1. Щелочные
металлы находятся в главной подгруппе группы номер:
а) 2 б)
1 в) 3 г) 5
2. Углекислый газ,
или оксид углерода (IV):
а)SO2 б)CO2
в)SiO2 г)CO
3. Металлы главной
подгруппы:
а)F, Cl, Br, I, At б)O, S, Se, Ne,
Po в)Li, Na, K, Rb,
Cs г)C, Si, Ge, Sn, Pb
4. Щёлочь – это:
а)Cu(OH)2
б)Zn(OH)2
в)NaOH г)Fe(OH)3
5. В уравнении
реакции: Fe(OH)3
=? + Н2О, неизвестное вещество:
а) Fe2O3
б)Fe(OH)2
в)FeO
г)Fe3O4
6. Амфотерный гидроксид
– это:
а)Са(ОН)2
б)Ba(ОН)2
в)NaOH
г)Al(OH)3
7. Ряд, в котором
расположены только кислоты:
а)SO2, NaOH,
H2S б)H2SO3, H2CO3,
P2O5
в)HCl, HNO3,
H3PO4 г)ZnO, Ba(OH)2,
HCl
8. Одноосновная
кислота:
а)H2S
б)HBr в)H2SO3 г)H3PO4
9. Структурная
формула соляной кислоты:
а)H – Br б)H – F в)H – S – H г)H – Cl
10. В схеме
превращений: С → СО2 → А, вещество А – это:
а)соль б)основание в)кислота
г)оксид
11.Фeнолфталеин
в щелочной среде становится:
а)синим б)малиновым
в)оранжевым г)бесцветным
12. Основная соль
– это:
а)MgOHCl б)MgCl2 в)MgHPO4 г)MgSO4
13. На внешнем
энергетическом уровне щелочных металлов содержится электронов:
а)2
б)3 в)1 г)4
14. Оксиды,
которые взаимодействуют между собой:
а)К2О и
ZnO б)СаО
и СО2
в)SO3 и BeO г)MgO и Al2O3
15. Назовите
вещество X: Р2О5
+ Н2О = X
а)фосфат калия б)азотная
кислота
в)фосфорная
кислота г)сернистая кислота
16. Сумма
коэффициентов в уравнении: Mg + O2 = ?
а)6
б)4 в)3 г)5
17. Индекс
алюминия в формуле сульфата алюминия:
а)1 б)2 в)3 г)4
18. Формула
неизвестного вещества: ZnO +
? = ZnSO4
а)SO3
б)Н2S в)SO2
г)H2SO4
19. Соединение
хлора с наивысшей степенью окисления:
а) Cl2O б)ClO2 в)Cl2O7 г)HCl
20. Угольной
кислоте соответствует оксид:
а)СО2
б)SiO2 в)СО г)Н2О
21. При
взаимодействии основного оксида с водой образуется:
а)кислота
б)соль в)основание г)гидрид
22. Массовая доля
кальция в карбонате кальция:
а)60% б)40% в)50% г)70%
23. Масса щелочи,
необходимая для приготовления 60 г 15%-ного раствора:
а)19г б)
9г в)13г г) 23г
24. Объём углекислого
газа (н.у.), полученный сжиганием 2,24 л угарного газа в кислороде: 2СО + О2
= 2СО2
а)2,24л б)44,8л в)22,4л г)4,48л
25. Сколько граммов
оксида лития образуется при окислении лития
массой 8 г: 4Li + O2 = 2Li2O
а)14г б)11г в)17г г)21г
III вариант
1. Галогены
находятся в главной подгруппе группы номер:
а)5 б)8
в)2 г)7
2. Oксид
углерода (II), угарный
газ:
а)СО б)SO3
в)SO2
г)CO2
3. Основной оксид:
а)ZnO
б)MgO в)CO2 г)H2O
4. Амфотерное
основание – это:
а)Ве(ОН)2 б)Са(ОН)2
в)Ва(ОН)2 г)Сu(OH)2
5. В уравнении
реакции: Al(OH)3
= ? + H2O, неизвестное
вещество – это:
а)Al б)AlCl3 в)Al2O3 г)AlPO4
6. При
взаимодействии кислотного оксида с водой образуется:
а)основание б)гидрид
в)кислота г)соль
7. Ряд, в котором
расположены только основания:
а)NaOH, KOH, SO2 б)H2SO3,
Ba(OH)2, CaO
в) Zn(OH)2,
HCl, ZnS г)Cu(OH)2, Ba(OH)2, NaOH
8. Двухосновная
кислота:
а)Н3РО4 б)Н2СО3 в)НСl г)НNO3
9.
Кислородсодержащая кислота:
а)HCl б)HF в)HNO3 г)H2S
10. В схеме
превращений:Mg → MgO → A, вещество
А:
а)основание б)кислота
в)соль г)кислотный оксид
11. Лакмус в
щелочной среде:
а)желтеет б)не
меняет цвет в)краснеет г)синеет
12. Средняя соль:
а)KHSO4 б)ZnSO4 в)СаНPO4 г)ZnOHCl
13. Структурная
формула гидроксида калия:
а)К – О – Н б)К
– О – К в)К – Cl г)K – Br
14.Оксиды, которые
могут взаимодействовать между собой:
а)SiO2 и ZnO б)SO2 и P2O5
в)H2O и SO3 г)Na2O и CaO
15. Назовите
неизвестное вещество: MgO + H2O= ?
а)гидроксид магния б)гидрид
магния
в)хлорид магния г)оксид
магния
16. Сумма
коэффициентов в уравнении: С + О2 = ?
а)5 б)4 в)3 г)2
17. Индекс бария в
формуле карбоната бария:
а)1 б)2 в)3 г)4
18. Формула
неизвестного вещества: СаО + ? = СаСО3
а)СаС2 б)СО2 в)СО г)Са(ОН)2
19. Металл,
используемый как теплоноситель в ядерных реакторах:
а) натрий б)
магний
в) кальций г)
алюминий
20. Ионы натрия
окрашивают пламя в … цвет:
а)красный б)синий
в)желтый г)фиолетовый
21. Калий имеет
соответственно порядковый номер, номер периода и группы:
а)39,19,1
б)19,1,4 в)39,4,1 г)19,4,1
22. Массовая доля
железа в сульфиде железа(II):
а)26% б)64% в)56% г)32%
23. Объём
водорода, необходимый для получения 5,6 л хлороводорода (н.у.): Н2
+ Сl2 = 2HCl
а)5,8л б)2,8л
в)3,4л г)4,2л
24. Какое
количество вещества составляет 256 г оксида серы (IV):
А)4 моль б)2
моль в)1 моль г)3моль
25. Масса
гидроксида калия, образующаяся при взаимодействии калия: массой 78 г с водой: 2К
+ 2Н2О = 2КОН + Н2
а)105 б)98 в)112 г)123
Ответы:
|
I вариант
|
II вариант
|
III вариант
|
1
|
Г
|
Б
|
Г
|
2
|
В
|
Б
|
А
|
3
|
А
|
В
|
Б
|
4
|
В
|
В
|
А
|
5
|
Б
|
А
|
В
|
6
|
В
|
Г
|
В
|
7
|
Г
|
В
|
Г
|
8
|
Г
|
Б
|
Б
|
9
|
А
|
Г
|
В
|
10
|
Б
|
В
|
А
|
11
|
В
|
Б
|
Г
|
12
|
Г
|
А
|
Б
|
13
|
В
|
В
|
А
|
14
|
Г
|
Б
|
В
|
15
|
Б
|
В
|
А
|
16
|
А
|
Г
|
В
|
17
|
В
|
Б
|
А
|
18
|
В
|
А
|
Б
|
19
|
Г
|
В
|
А
|
20
|
Б
|
А
|
В
|
21
|
Б
|
В
|
Г
|
22
|
А
|
Б
|
Б
|
23
|
А
|
Б
|
Б
|
24
|
В
|
А
|
А
|
25
|
Г
|
В
|
В
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.