Тест по теме "Подгруппа азота"

Тест по теме «Подгруппа азота»

1. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является

               1) фосфор                2) мышьяк                3) сурьма                4) висмут

2. Из приведённых химических элементов самый большой радиус атома имеет       1) висмут                 2) азот                3) мышьяк                4) фосфор

3. Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях       1) 5s²5p²           2) 3s²3p⁵           3) 3s²3p³           4) 5s²5p³

4. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ – это

               1) ЭН                  2) ЭН₂               3) ЭН₃                4) ЭН₄

5. Максимальная валентность азота равна

               1) V                2) II                3) III                4) IV

6. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления

               1) +5                2) +4               3) -3                4) -4

7. В ряду химических элементов F – Cl – S – P способность неметаллов присоединять электроны            1) уменьшается                   3) не изменяется

                                                                     2) увеличивается                4) изменяется периодически

8. Кислоты состава НЭО₃ и Н₃ЭО₄ образует химический элемент

               1) углерод                2) азот                3) сера                4) фосфор

9. Атомную кристаллическую решётку имеет

               1) кислород                2) алмаз                3) белый фосфор                4) бром

10. Молекулярное строение имеет аллотропная модификация фосфора

               1) красный                2) чёрный                3) белый                4) фиолетовый

11. В молекуле аммиака NH₃ химическая связь

      1) ионная       2) ковалентная неполярная       3) водородная       4) ковалентная полярная

12. Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле

               1) F₂                2) Cl₂                3) O₂                4) N₂

13. Верны ли следующие суждения о фосфоре?

      А. Белый фосфор ядовит и вызывает труднозаживающие ожоги.

      Б. Фосфор - необходимый элемент в организме человека.

               1) верно только А                3) верны оба суждения

               2) верно только Б               4) оба суждения неверны

14. Степень окисления азота в ионе NH₄⁺ равна

               1) -1                2) -3                3) +3                4) +5

15. Высшую степень окисления фосфор проявляет в соединении, формула которого            1) РН₃            2) Р₂О₃            3) Са₃Р₂            4) К₃РО₄

16. В соединениях РН₃, Р₂О₅, Н₃РО₃ фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

               1) +3, +5, -3                2) -3, +5, +3                3) -3, +3, +5                4) +3, -5, -3

17. Какие из приведённых утверждений об азоте и его свойствах верны?

           А. Высшая валентность азота равна V.

           Б. Азот образует очень прочную, достаточно инертную двухатомную молекулу.             1) верно только А                3) верны оба суждения

                                  2) верно только Б               4) оба утверждения неверны

18. Азот является восстановителем при взаимодействии с

               1) O₂                2) Н₂                3) Mg                4) С

19. При комнатной температуре азот реагирует с

               1) кислородом                2) кальцием                3) литием                4) водородом

20. Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна -3, при взаимодействии с каждым из двух веществ

               1) водородом и магнием                       3) фтором и натрием

               2) водородом и кислородом                4) алюминием и кислородом

21. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении  реакции, схема которой NH₃ + O₂ = N₂ + Н₂O равен

               1) 1                2) 2                3) 3                4) 4

22. Масса азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.) равна

               1) 11,50 г                2) 7,25 г                3) 9 г                4) 3,125 г

23. В схеме превращений NO → X → NaNO₃ веществом «Х» является

               1) N₂                2) NH₃                3) KNO₃                4) NO₂

24. Между собой не взаимодействуют

               1) N₂O₅ и Н₂SО₄                2) СаО и СО₂                3) Р₂О₅ и КОН                4) SO₂ и Н₂О

25. В какой реакции HNO₂ проявляет свойства только восстановителя

               1) 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O                3) HNO₂ + Cl₂+ H₂O =  HNO₃ + 2HCl

               2) HNO₂ + KOH = KNO₂ + H₂O                  4) 2HNO₂ + 2HI = I₂ + 2NO + 2H₂O                                      

26. И с соляной, и с азотной кислотой взаимодействует каждое из трёх веществ

               1) Ag, BaCl₂, NaOH                      3) K₂CO₃, Mg(OH)₂, Zn

               2) Ca(NO₃)₂, BaO, H₂S                4) Na₃PO₄, SO₂, BaO

27. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с

               1) магнием       2) гидроксидом натрия       3) железом       4) оксидом магния

28. Реакции разбавленной  НNO₃ с медью соответствует уравнению

               1) 3Cu + 8НNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂O       3) Cu + 2НNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Н₂

               2) Cu + 2НNO₃ = CuO + NO₂ + Н₂O                       4) Cu + НNO₃ = CuO + NH₄NO₃ + Н₂O

29. Между собой взаимодействуют

               1) НNO_3(конц) и HCl_(конц)          2) НNO₃ и Н₂SО₄          3) НNO₃ и Au          4) НNO₃ и SiO₂

30. Между собой не взаимодействуют

               1) НNO₃ и Н₂S            2) НNO₃ и Pt            3) НNO₃ и Ag            4) НNO₃ и CaSО₃        

31. Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью

               1) Cu                2) MgO                3)Fe(OH)₃                4) Na₂CO₃

32. В схеме превращений        NH₄Cl      ^Х₁         NH₄NO₃     ^Х₂          NH₃  веществами Х₁ и Х₂ являются соответственно

               1) Pb(NO₃)₂ и Н₂О       2) AgNO₃ и Cu(OH)₂       3) HNO₃ и NaOH       4) AgNO₃ и NaOH

33. Карбонат аммония реагирует с каждым из двух веществ

               1) NaCl и Cu(OH)₂       2) HCl_(p-p) и NaOH       3) MgO и H₂SO₄       4) Fe(OH)₃ и CuCl₂

34. Верны ли следующие суждения о свойствах солей азотной кислоты?

           А. Все соли азотной кислоты хорошо растворимы в воде.

           Б. Соли азотной кислоты разлагаются при нагревании.

               1) верно только А                 3) верны оба суждения

               2) верно только Б                4) оба суждения неверны

35. Какие из приведённых утверждений о фосфоре и его свойствах верны?

           А. Белый фосфор образует молекулярную кристаллическую решётку.

           Б. Наиболее устойчивая степень окисления фосфора равна +5.

               1) верно только А                3) верны оба суждения

               2) верно только Б                4) оба утверждения неверны

36. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

               1) бромом                2) кислородом                3) серой                4) магнием

37. И азот, и фосфор проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с      1) кальцием           2) кислородом           3) водородом           4) натрием

38. Фосфор образует соединения, в которых его степень окисления равна -3, при взаимодействии с каждым из двух веществ

               1) хлором и концентрированной серной кислотой        3) кальцием и натрием

               2) концентрированной азотной кислотой и серой         4) магнием и кислородом

39. В уравнении реакции красного фосфора с избытком хлора коэффициент перед формулой окислителя равен

               1) 5                2) 2                3) 3                4) 4

40. В реакции, уравнение которой 3Р + 5НNO₃ + 2Н₂O = 3Н₃РО₄ + 5NO фосфор

               1) окисляется                               3) принимает электроны

               2) восстанавливается                4) не изменяет степень окисления

41. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе фосфора 

P  X₁  X₂  X₃ является

               1) фосфид кальция                           3) ортофосфат кальция

               2) гидрофосфат кальция                4) дигидрофосфат кальция   

42. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ

1)      серной кислотой и гидроксидом кальция

2)     водой и оксидом натрия

3)     оксидом серы (VI) и оксидом кальция

4)     азотной кислотой и углекислым газом

43. Взаимодействие гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям            1) замещения       2) обмена       3) присоединения       4) этерификации

44. Наиболее сильным электролитом является

               1) HF                2) НNO₃                3) Н₃РО₄                4) HCOOH

45. Наиболее слабые кислотные свойства проявляет

               1) Н₃РО₄                2) Н₃AsО₄                3) Н₂SeО₄                4) НClО₄

 46. При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия реагируют ионы

               1) SO₄^2- и К⁺                2) К⁺ и ОН^-                3) NH₄⁺ и ОН^-                4) NH₄⁺ и SO₄^2-  

47. Сокращенное ионное уравнение реакции   NH₄⁺ и ОН^- = NH₃ + Н₂О соответствует взаимодействию 

1)      хлорида аммония с гидроксидом натрия

2)     нитрата аммония с гидроксидом меди (II)  

3)     аммиака с гидроксидом калия 

4)     сульфата аммония с гидроксидом бария

48. Соли аммония можно обнаружить с помощью

               1) гидроксида натрия                3) хлорида бария

               2) серной кислоты                      4) нитрата серебра

49. Фосфат - ионы РО₄^3- из сточных вод можно удалить с помощью

               1) КОН                2) NaCl                3) НNO₃                4) Cа(ОН)₂

50. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается

               1) действием высоких температур

               2) проведением процесса при низких давлениях

               3) использованием активных катализаторов

               4) циркуляцией азотно-водородной смеси

51. Верны ли следующие суждения о научных принципах промышленного синтеза аммиака?

           А. Синтез аммиака осуществляют на основе принципа циркуляции.

           Б. В промышленности синтез аммиака осуществляют в «кипящем» слое.

               1) верно только А                3) верны оба суждения

               2) верно только Б               4) оба суждения неверны

52. Верны ли следующие суждения о получении аммиака в промышленности?

           А. Сырьём для получения аммиака в промышленности является хлорид аммония.

           Б. При производстве аммиака используется принцип  циркуляции.

               1) верно только А                3) верны оба суждения

               2) верно только Б               4) оба суждения неверны

53. В лаборатории оксид азота (II) получают в соответствии со схемой

               1) Zn + НNO_{3 (конц)} →        2) Cu + НNO_{3 (разб)} →       3) N₂ + O₂ →       4) NН₃ + O₂ →

54. В основе промышленного производства азотной кислоты лежит цепочка превращений      1) NН₃ → NO → NO₂ → НNO₃      3)  NО → NO₂ → N₂O₅ → НNO₃

                                      2) N₂ → NН₃ → NO → НNO₃         4) Mg₃N₂ → NН₃ → NO → NO₂ → НNO₃ 

55. На смещение равновесия в системе N₂ + O₂          2NO – Q не оказывает влияния          1) повышение t                3) повышение концентрации NO

                             2) повышение р               4) уменьшение концентрации N₂

56. В результате реакции, термохимическое  уравнение которой

NH₄NO_2(тв) = N_2(г) + 2Н₂О_(ж) + 316 кДж

выделилось 948 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна

               1) 384 г                2) 19,2 г                3) 192 г                4) 38,4 г