Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме "Подгруппа кислорода" (11 класс профиль)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Тест по теме "Подгруппа кислорода" (11 класс профиль)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Тестовое задание по теме «Подгруппа кислорода».


1. Укажите справедливые утверждения для элементов подгруппы кислорода:

а) с ростом атомного номера электроотрицательность уменьшается;

б) с ростом атомного номера прочность связи в водородных соединениях возрастает;

в) оксидам серы, селена и теллура состава ЭО2 отвечают гидроксиды с кислотными свойствами;

г) число энергетических уровней в атоме увеличивается с ростом атомного номера.


2. В ряду H2O --- H2S --- H2Se --- H2Te сила кислот:

а) уменьшается; б) возрастает; в) остаётся неизменной; г) уменьшается, затем возрастает.


3. Вода образуется в результате реакций:

а) Fe2O3 + HNO3 ---- б) Mg + HCl ----

в) NaOH + HCl ---- г) KMnO4 + HCl ----


4. При окислении 12г некоторого металла получено 16,8г оксида. Какой объём (л, н.у.) кислорода затрачен на окисление:

а) 3,36; б) 2,24; в) 4,48; г) 6,72.


5. Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы(IV):

а) S + O2 ---- б)Cu + H2SO4разб ----

в) KHSO3 + HCl ---- г) CuSO4 + NaOH ----


6. Какой минимальный объём воздуха (л, н.у.) нужен для полного окисления 10л сероводорода:

а) 70; б) 71,4; в) 15; г) 80.


7. При взаимодействии какого металла и концентрированной серной кислоты в качестве одного из продуктов реакции может образоваться сероводород:

а) Mg; б) Cu; в) Ag; г) Au.


8. Сколько электронных пар осуществляют химическую связь в молекуле серной кислоты:

а) 8; б) 3; в) 4; г) 2.


9. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

а) K2SO3; б) Na2SiO3; в) KNO3; г) Cu.


10. С помощью каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат – ион:

а) хлорид бария; б) хлорид калия; в) нитрат серебра(I); г) нитрат натрия.


11. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты:

а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием;

б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород;

в) окислитель за счёт ионов H+;

г) окислитель за счёт ионов S+6.





12. При приготовлении водных растворов серной кислоты необходимо:

а) приливать воду в кислоту;

б) приливать кислоту в воду;

в) порядок сливания веществ не имеет значения.


13. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме равна:

KBr + KMnO4 +H2SO4 ---- MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

а) 41; б) 43; в) 50; г) 52.


14. Серная кислота может быть получена по реакции:

а) SO2 + H2O ----- б) SO2 + H3PO4 ---

в)Na2SO4 + H2CO3 ---- г) S + HNO3конц ---


15. В 100г воды растворили 40г серной кислоты. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе(%):

а) 28,6; б) 35; в) 46,5; г) 48,4.


16. Какую массу серной кислоты можно получить из 2 моль не содержащего примесей пирита, если потери в производстве составляют 5%:

а) 370,4; б) 372,4; в) 376; г) 392.


17. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:

а) K2SO4 + BaCl2 ---- б) K2SO4 + HCl ----

в) K2SO4 + H2SO4конц ---- г) K2SO4 + NaNO3 ----


18. Как можно объяснить, что для получения водорода в лаборатории взаимодействием металлов с разбавленной серной кислотой не используется кальций, барий и свинец:

а) металлы стоят в электрохимическом ряду напряжений правее водорода;

б) металлы не способны проявлять восстановительные свойства;

в) поверхности металлов пассивируются за счёт образования плёнки плохорастворимых сульфатов.


19. В результате протекания какой реакции образуется сульфид:

а) SO2 + O2 ---- б) FeS2 + O2 ----

в) NaHS + NaOH ---- г)SO2 + KOH ----


20. В 1л воды растворили 1,12 л сероводорода. Концентрация сероводорода в полученном растворе равна( в моль л):

а) 0,1; б) 0,05; в) 2; г) 0,4.

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-277189

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>