Тест по теме"Основные классы неорганических соединений"

- 1 -

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 30 заданий.

Часть 1 включает 23 заданий (А1-А23). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 5 заданий (В1-В5), на которые нужно дать краткий ответ. Он может быть в виде последовательности цифр или букв.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает запись полного развёрнутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчёты, отражающие ход решения задачи.

При выполнении работы вы имеете право пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, оснований и кислот в воде, рядом стандартных электродных потенциалов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.

- 2 –

Часть А.

К каждому из заданий А 1 – А 23 даны 4 варианта ответа, из которых толь-

ко один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

А 1 Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1. Na₂O;

2. SiO₂;

3. CO₂;

4. NaOH.

А 2 Сумма коэффициентов в уравнении между гидроксидом алюминия и

щелочи (реакция идет в растворе) равна:

1. 4;

2. 5;

3. 6;

4. 7.

А 3 С гидроксидом натрия, азотной кислотой и СuCl₂ может реагировать:

1. Cr(OH)₃;

2. Cu;

3. Fe(NO₃)₃;

4. Zn.

А 4 Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. NaCl и CuO;

2. CO₂ и H₂SO₃;

3. NaOH и Ag;

4. Zn и Na₂CO₃.

А 5 Только гидроксид-ионы в качестве анионов образуются при диссо-

циации:

1. MgOHCl;

2. HONO₂;

3. NaOH;

4. NaHSO₄.

- 3 -

А 6 Осадок образуется при взаимодействии растворов:

1. карбоната калия и соляной кислоты;

2. гидроксида натрия и нитрата меди (II);

3. серной кислоты и гидроксида аммония;

4. хлорида калия и ортофосфорной кислоты.

А 7 Не электролитом является каждое из двух веществ:

1. гидроксид калия (р-р) и серная кислота;

2. раствор этилового спирта и NaOH (тв);

3. хлорид натрия (р-р) и соляная кислота (р-р);

4. расплав NaCl и расплав КОН.

А 8 Оксид меди (II) взаимодействует при обычных условиях с:

1. H₂O;

2. K₂CO₃;

3. HNO₃;

4. H₂SiO₃.

А 9 C каждым из веществ, формулы которых BaCl₂ и CuO будет взаимодействовать:

1. соляная кислота;

2. кремниевая кислота;

3. азотная кислота;

4. серная кислота.

А 10 Гидролиз солей относится к реакциям:

1. соединения;

2. замещения;

3. обмена;

4. разложения.

А 11 Щелочную среду имеет водный раствор:

1. карбоната натрия;

2. сульфата калия;

3. хлорида алюминия;

4. нитрата бария.

- 4 –

А 12 Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:

1. ZnSO₄ и NaCl;

2. AlCl₃ и Fe(NO₃)₃;

3. Na₂SO₄ и NaCl;

4. MgCl₂ и Ca(NO₃)₂.

А 13 Желтая окраска появляется при добавлении метилоранжа к раствору

соли:

1. Na₂CO₃;

2. CuSO₄;

3. NaCl;

4. AlCl₃.

A 14 К солям не относится вещество, формула которого:

1. SO₂Cl₂;

2. CuS;

3. (CuOH)₂CO₃;

4. NaHSO₄.

А 15 Среди перечисленных веществ основной солью является:

1. гидроксид натрия;

2. сульфат алюминия;

3. гидроксосульфат Cu(II);

4. гидросульфат Na.

А 16 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна:

1. 50;

2. 40;

3. 60;

4. 30.

А 17 Смешанный оксид Fe₃O₄ реагирует с раствором H₂SO_4(р)c образо-

ванием:

1. сульфата железа(II);

2. сульфата железа(II) и сульфата железа(III);

3. сульфата железа(III);

4. сульфата железа(II) и оксида железа(III).

- 5 –

А 18 Двухосновной кислотой не является:

1. H₃PO₃;

2. H₂SO₄;

3. H₂CO₃;

4. H₃PO₂.

А20 SO₂ выделяется при действии H₂SO_4(к) на каждое из двух веществ

при комнатной температуре:

1. Mg и Cu(OH)₂;

2. Cu и S;

3. NaCl и Al;

4. Zn и K₂CO₃.

А 21 Н₂ не образуется при взаимодействии:

1. Cu и H₂SO_4(р);

2. Al и NaOH;

3. Zn и HCl;

4. Mg и H₂SO_4(р).

А 22 И с кислотой и со щелочью реагирует каждое из двух веществ:

1. Al₂O₃ и Zn(OH)₂;

2. CaO и SO₃;

3. FeO и K₂O;

4. Na₂O и ZnO.

А 23 Реакции между карбонатом натрия и соляной соответствует сокра-

щенное ионное уравнение:

1. CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O;

2. 2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O;

3. 2Na⁺ + CO₃^2- = Na₂CO₃;

4. Na⁺ + OH^- = NaOH.

- 6 -

Часть В.

При выполнении заданий В 1 – В 5 выберите один или несколько правиль-

ных ответов и обведите их номера. Обведенные цифры допишите в указан-

ном месте:

В1 Установите соответствие между формулами оксидов и

характером их свойств.

Формулы оксидов

Характер их свойств

А. Na₂O и CO₂

1. несолеобразующий и кислотный;

Б. CO и SO₂

2. основный и кислотный;

В. Cr₂O₃ и CrO₃

3. несолеобразующий и основный;

Г. BeO и CaO

4. амфотерный и кислотный;

5. амфотерный и основный.

Ответ:

А

Б

В

Г

В 2 Практически осуществимы химические реакции:

А) KCl_(р-р) + Br₂;

Б) K₂O + Al₂O₃ ^t;

В) Al + Cr₂O₃ ^t;

Г) KOH + CaO ;

Д) SO₃ + CrO₃ ;

Е) K₂SO_3(р) + HCl .

Ответ: запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.

В 3 Установите соответствие между формулой вещества и реагента, с

каждым из которых оно может реагировать:

Формула

Реагенты

1. H₂SO₄;

А. HCl, CO₂, ZnO;

2. Zn(OH)₂;

Б. NaOH, SO₃, HCl;

3. MgO;

В. HCl, Ba(OH)₂, CaCl₂;

4. Na₂CO₃.

Г. CuSO₄, NaOH, P₂O₅;

Д. CuO, BaCl₂, Mg(OH)₂;

Е. NaOH, Na₂SO₄, CaO.

Ответ:

1

2

3

4

- 7 –

В 4 Установите соответствие между реагирующими веществами и фор-

мулой газа, выделяющегося при их взаимодействии:

Реагирующие вещества

Формула газа

1. Zn и HCl_(р) =;

А. H₂;

2. Cu и H₂SO_4(к) =;

Б. NO;

3. Mg и H₂SO_4(р) =;

В. NO₂;

4. Ag и HNO_3(к) =.

Г. SO₂;

Д. Cl₂;

Ответ:

1

2

3

4

В 5 Установите соответствие между реагирующими веществами и про-

дуктами их взаимодействия:

Реагирующие вещества

Продукты их взаимодействия

1. H₂SO_4(к) и C =;

А. SO₂ + H₂O;

2. H₂SO_4(к) и S =;

Б. CuSO₄ + SO₂ + H₂O;

3. H₂SO_4(к) и Cu =;

В. SO₂ +CO₂ + H₂O;

4. H₂SO_4(к) и Zn =.

Г. CuSO₄ + H₂;

Д. ZnSO₄ + H₂S + H₂O;

Е. ZnSO₄ + H₂.

Ответ:

1

2

3

4

-8-

Часть C.

Для ответа на задания С 1–С 2 запишите сначала номер задания (С1 или С2) а затем ответ к нему.

C 1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-

вить следующие превращения:

Mg→ MgO→ MgBr₂→ Mg(OH)₂→ MgSО₄→ MgCl₂→ Mg(NО₃)₂→ Mg(OH)₂→

→MgO→Mg

С 2 Смешали 10 г 30 %-ного раствора нитрата серебра и 15,5 г

3 %-ного раствора хлорида калия. Вычислить:

• массу образовавшегося осадка

• массовые доли веществ в растворе после реакции.