Тест-презентация на тему: Растворы

• 1 слайд

  Тест:
  РАСТВОРЫ
  
  МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РТ
  ГАПОУ «Набережночелнинский медицинский колледж»
  Преподаватель общей
  и неорганической химии:
  Тебенькова Е.Н.
  

• 2 слайд

  NaOH
  AlPO4
  Какое из следующих веществ
  хорошо растворимо в воде?
  CuS
  AgNO3
  

• 3 слайд

  2. Какое из следующих веществ
  не растворимо в воде?
  HNO3
  Cu(OH)2
  КHS
  Zn(NO3)2
  

• 4 слайд

  3. По какой формуле можно
  рассчитать массовую долю
  растворенного вещества?
  m = V ▪ p
  C =n/V
  ω = m(в-ва)/m(в-ва)
  m(в-ва) = m(р-ра) – m (H2O)
  

• 5 слайд

  4. Сколько граммов
  растворенного вещества
  содержится в 50 г раствора с
  массовой долей ω% (в-ва) =10%
  10 г
  20 г
  40 г
  5 г
  

• 6 слайд

  5. Сколько молей растворенного
  вещества содержится в 1 л
  децимолярного раствора?
  
  0,2 моль
  1 моль
  0,01 моль
  0,1 моль
  

• 7 слайд

  6. Какой из следующих
  электролитов при диссоциации
  может образовывать и
  ионы H+, и ионы OH-?
  Ca(OH)2
  Zn(OH)2
  Ba(OH)2
  H3PO4
  

• 8 слайд

  7. Какие частицы являются
  анионами?
  NH3
  Fe3+
  SO42-
  Mn2+
  

• 9 слайд

  8. Какой электролит является
  сильным?
  HF
  NH4 OH
  H2S
  Ba(NO3)2
  

• 10 слайд

  9. Каким из следующих
  элементов могут соответствовать
  ионы с зарядом -2?
  
  Ca
  О
  Н
  Р
  

• 11 слайд

  10. Сколько молей ионов
  образуется при диссоциации
  1 моля (NH4)2SO4
  2
  9
  3
  4
  

• 12 слайд

  11. Какая из следующих реакций
  выражается сокращенным
  ионным уравнением
  H+ + OH- = H2O ?
  HCl+Cu(OH)2 ⇆ CuOHCl+H2O
  HBr+KOH=KBr+H2O
  2HNO3+Fe(NO3)2+2H2O
  H2SO3+RbOH ⇆ RbHSO3+H2O
  

• 13 слайд

  12. Какие вещества образуют
  при диссоциации ионы Mn2+?
  KMnO4
  MnCl2
  Na2MnO4
  MnO2
  

• 14 слайд

  13. Какова среда раствора,
  если [OH-]=10-11 моль/л?
  Кислая
  Щелочная
  Нейтральная
  

• 15 слайд

  14. Чему равно ионное
  произведение воды (t=250C)?
  10-12
  10-10
  10-14
  10-9
  

• 16 слайд

  15. Какова среда раствора,
  если pH = 7?
  
  Кислая
  Щелочная
  Нейтральная
  

• 17 слайд

  16. Какова концентрация
  ионов H+ (моль/ л) , если
  [OH-]=10-10 моль/л?
  10-2
  10-7
  10-5
  10-4
  

• 18 слайд

  17. Чему равен pH раствора,
  если [H+]= 10-5 моль/л?
  8
  12
  5
  9
  

• 19 слайд

  18. Какая из следующих солей
  не подвергается гидролизу?
  Al2(SO4)3
  NaCl
  Rb2CO3
  FeCl3
  

• 20 слайд

  19. Раствор какого вещества
  характеризуется значением
  pH <7?
  Na2CO3
  Cr2(SO4)3
  BaCl2
  Sr(OH)2
  

• 21 слайд

  20. В растворе какой соли
  метилоранж не имеет
  желтый цвет?
  Na2S
  KCl
  Ba(NO2)2
  (CH3COO)2Ca
  

• 22 слайд

  Верно!
  назад
  

• 23 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 24 слайд

  Верно!
  назад
  

• 25 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 26 слайд

  Верно!
  назад
  

• 27 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 28 слайд

  Верно!
  назад
  

• 29 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 30 слайд

  Верно!
  назад
  

• 31 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 32 слайд

  Верно!
  назад
  

• 33 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 34 слайд

  Верно!
  назад
  

• 35 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 36 слайд

  Верно!
  назад
  

• 37 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 38 слайд

  Верно!
  назад
  

• 39 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 40 слайд

  Верно!
  назад
  

• 41 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 42 слайд

  Верно!
  назад
  

• 43 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 44 слайд

  Верно!
  назад
  

• 45 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 46 слайд

  Верно!
  назад
  

• 47 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 48 слайд

  Верно!
  назад
  

• 49 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 50 слайд

  Верно!
  назад
  

• 51 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 52 слайд

  Верно!
  назад
  

• 53 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 54 слайд

  Верно!
  назад
  

• 55 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 56 слайд

  Верно!
  назад
  

• 57 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 58 слайд

  Верно!
  назад
  

• 59 слайд

  Неверно!
  назад
  

• 60 слайд

  Верно!
  назад
  

• 61 слайд

  Неверно!
  назад
  

Краткое описание документа:

Задания в форме теста можно использовать на разных этапах учебного процесса, а также при подготовке к экзамену. Задания составлены таким образом, чтобы преподаватель мог выявить знания студентов как на базовом уровне, где необходимо только воспроизведение учебного материала, так и на усложненном уровне, требующем умений анализировать, сравнивать, применять творческие способности.