Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест "Реакции ионного обмена"

Тест "Реакции ионного обмена"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Реакции ионного обмена

1. К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой:

1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;

2) Na2O + SO2 = Na2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.

2. Реакции ионного обмена соответствует уравнение:

1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;

2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.

3. Раствор гидроксида бария вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором сульфата кальция; 3) с раствором хлорида натрия;

2) с оксидом углерода (IV); 4) с карбонатом кальция.

4. Раствор сульфата меди (II) вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором хлорида серебра; 3) с железом;

2) с раствором гидроксида лития; 4) с кремниевой кислотой.

5. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакции ионного обмена происходят в растворах электролитов.

Б. Реакции ионного обмена практически осуществимы, если в результате образуются недиссоциирующие или малодиссоциирующие вещества.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

6. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов:

1) хлорида кальция и нитрата магния; 3) фосфата калия и бромида натрия;

2) нитрата алюминия и сульфата меди (II); 4) хлорида меди (II) и гидроксида бария.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) ZnSO4 и HCl; 2) NaOH и KCl; 3) CuSO4 и HCl; 4) HNO3 и Ca(OH)2.

8. Реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;

2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.

9. Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;

2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.

10. Согласно уравнению реакции

3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,

возможно взаимодействие между:

1) фосфатом цинка и нитратом меди (II); 3) фосфорной кислотой и оксидом меди (II);

2) гидроксидом меди (II) и фосфатом натрия; 4) хлоридом меди (II) и фосфорной кислотой.

11. Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

1) FeCl3 и Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 и KOH;

2) Fe(NO3)2 и Na2S; 4) FeSO4 и LiOH.

12. Нерастворимая соль образуется при действии гидроксида бария на рствор6

1) сульфата натрия; 3) нитрата лития;

2) хлороводорода; 4) хлорида меди (II).

13. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) фосфата натрия; 3) азотной кислоты;

2) нитрата железа (II) 4) карбоната калия.

14. Нерастворимая кислота образуется при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором:

1) хлорида лития; 3) серной кислоты;

2) гидроксида лития; 4) нитрата цинка.

15. Газ не образуется при взаимодействии растворов:

1) сульфида натрия и серной кислоты; 3) сульфата аммония и гидроксида калия;

2) сульфида калия и хлорида меди (II); 4) карбоната лития и соляной кислоты.

16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) хлорида натрия; 3) хлорида меди (II);

2) хлорида аммония; 4) хлорида бария.

17. Сущность реакции ионного обмена между хлоридом бария и каждым из веществ: серная кислота, сульфат меди(II), сульфат аммония – можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;

2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.

18. Сущность реакции ионного обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом лития, азотной кислотой и гидроксидом калия, серной кислотой и гидроксидом калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;

2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.

19. Для осуществления превращения, согласно сокращенному ионному уравнению:

Ca2+ + CO32- = СaCO3,

необходимо использовать:

1) раствор гидроксида кальция и углекислый газ; 3) растворы нитрата кальция и карбоната натрия;

2) растворы хлорида кальция и нитрата натрия; 4) оксид кальция и оксид углерода(IV).

20. Для осуществления превращения, согласно краткому ионному уравнению

Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,

необходимо использовать:

1) раствор нитрата цинка и гидроксида меди(II); 3) оксид цинка и раствор гидроксида калия;

2) раствор сульфата цинка и гидроксида кальция; 4) растворы сульфата цинка и гидроксида калия.

21. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы:

1) CO32- и SO42-; 3) Na+ и H+;

2) H+ и CO32-; 4) Na+ CO32-.

22. С образованием газообразного вещества идет реакция между растворами веществ, формулы которых:

1) Na2S и HNO3; 3) KCl и Ca(OH)2;

2) H2SO4 и CaCl2; 4) Cu(NO3)2 и ZnSO4.

23. С гидроксидом натрия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) хлорид меди(II) и кремниевая кислота; 3) сульфат калия и сероводородная кислота;

2) фосфат алюминия и нитрат бария; 4) карбонат кальция и соляная кислота.

24. Соляную кислоту можно использовать для обнаружения ионов:

1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.

25. Раствор гидроксида натрия можно использовать для обнаружения ионов:

1) Ba2+; 2) Pb2+; 3)Cs+; 4) SO32-

26. Установите соответствие между названиями исходных веществ и признаком протекания реакции между ними.

Исходные вещества: Признаки осуществления реакции

А) сульфид калия и азотная кислота; 1) выделение газа;

Б) сульфат алюминия и гидроксид натрия(недост.); 2) выпадение осадка;

В) гидроксид лития и фосфорная кислота; 3)образование малодиссоциирующего

Г) карбонат калия и серная кислота; вещества(воды).

Ответ.





Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 20.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров814
Номер материала ДБ-203169
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх