Тест "Реакции ионного обмена"

Реакции ионного обмена

1. К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой:

1) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂О;       3) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂;          

2) Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃;                      4) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂.

2. Реакции ионного обмена соответствует уравнение:

1) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂;                         3) 3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄;

2) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂;       4) Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃.

3. Раствор гидроксида бария вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором сульфата кальция;           3) с раствором хлорида натрия;

2) с оксидом углерода (IV);                     4) с карбонатом кальция.

4. Раствор сульфата меди (II) вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором хлорида серебра;              3) с железом;

2) с раствором гидроксида лития;            4) с кремниевой кислотой.

5. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакции ионного обмена происходят в растворах электролитов.

Б. Реакции ионного обмена практически осуществимы, если в результате образуются недиссоциирующие или малодиссоциирующие вещества.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

6. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов:

1) хлорида кальция и нитрата магния;             3) фосфата калия и бромида натрия;

2) нитрата алюминия и сульфата меди (II);     4) хлорида меди (II) и гидроксида бария.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) ZnSO₄ и HCl;   2) NaOH и KCl;      3) CuSO₄ и HCl;     4) HNO₃ и Ca(OH)₂.

8. Реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) Ag⁺ + Cl^- = AgCl;                          3) H⁺ + OH^- = H₂O;

2) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂;               4) 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂.

9. Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

 1) H⁺ + OH^- = H₂O;                          3) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺  + 2H₂O;

2) Zn²⁺ + SO₄^2- = ZnSO₄;                   4) 2H⁺ + SO₄^2- = H₂SO₄.

10. Согласно уравнению реакции

 3Cu²⁺ + 2PO₄^3- = Cu₃(PO₄)₂,

возможно взаимодействие между:

1) фосфатом цинка и нитратом меди (II);   3) фосфорной кислотой и оксидом меди (II);

2) гидроксидом меди (II) и фосфатом натрия; 4) хлоридом меди (II) и фосфорной кислотой.

11. Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ +  2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

1) FeCl₃ и Ba(OH)₂;                   3) Fe(NO₃)₃ и KOH;

2) Fe(NO₃)₂ и Na₂S;                    4) FeSO₄ и LiOH.

12. Нерастворимая соль образуется при действии гидроксида бария на рствор6

1) сульфата натрия;                    3) нитрата лития;

2) хлороводорода;                       4) хлорида меди (II).

13. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) фосфата натрия;                      3) азотной кислоты;

2) нитрата железа (II)                  4) карбоната калия.

14. Нерастворимая кислота образуется при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором:

1) хлорида лития;                         3) серной кислоты;

2) гидроксида лития;                    4) нитрата цинка.

15. Газ не образуется при взаимодействии растворов:

1) сульфида натрия и серной кислоты;     3) сульфата аммония и гидроксида калия;

2) сульфида калия и хлорида меди (II);    4) карбоната лития и соляной кислоты.

16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) хлорида натрия;                         3) хлорида меди (II);

2) хлорида аммония;                      4) хлорида бария.

17. Сущность реакции ионного обмена между хлоридом бария и каждым из веществ: серная кислота, сульфат меди(II), сульфат аммония – можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄;                 3) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃;

2) Ba²⁺ + 2OH^- = Ba(OH)_2;               4) 2 H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂.

18. Сущность реакции ионного обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом лития, азотной кислотой и гидроксидом калия, серной кислотой и гидроксидом калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂;         3) K⁺ + NO₃^- = KNO_3;

2) H⁺ + OH^- = H₂O;                           4) 2 H⁺ + SO₄^2- = H₂SO₄.

19. Для осуществления превращения, согласно сокращенному ионному уравнению:

Ca²⁺ + CO₃^2- = СaCO₃,

необходимо использовать:

1) раствор гидроксида кальция и углекислый газ; 3) растворы нитрата кальция и карбоната натрия;

2) растворы хлорида кальция и нитрата натрия;    4) оксид кальция и оксид углерода(IV).

20. Для осуществления превращения, согласно краткому ионному уравнению

Zn²⁺ + 2 OH^- = Zn(OH)₂,

необходимо использовать:

1) раствор нитрата цинка и гидроксида меди(II); 3) оксид цинка и раствор гидроксида калия;

2) раствор сульфата цинка и гидроксида кальция; 4) растворы сульфата цинка и гидроксида калия.

21. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы:

1) CO₃^2- и SO₄^2-;                3) Na⁺ и H⁺;

2) H⁺ и CO₃^2-;                     4) Na⁺ CO₃^2-.

22. С образованием  газообразного вещества идет реакция между растворами веществ, формулы которых:

1) Na₂S и HNO₃;                 3) KCl и Ca(OH)₂;

2) H₂SO₄ и CaCl₂;               4) Cu(NO₃)₂ и ZnSO₄.

23. С гидроксидом натрия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) хлорид меди(II) и кремниевая кислота;   3) сульфат калия и сероводородная кислота;

2) фосфат алюминия и нитрат бария;          4) карбонат кальция и соляная кислота.

24. Соляную кислоту можно использовать для обнаружения ионов:

1) K⁺;        2) Al³⁺;       3) Cu²⁺;         4) Ag⁺.

25. Раствор гидроксида натрия можно использовать для обнаружения ионов:

1) Ba²⁺;     2) Pb²⁺;        3)Cs⁺;            4) SO₃^2-  

26.  Установите соответствие между названиями исходных веществ и признаком протекания реакции между ними.

                    Исходные вещества:                                                      Признаки осуществления реакции

А) сульфид калия и азотная кислота;                                              1) выделение газа;

Б) сульфат алюминия и гидроксид натрия(недост.);                     2) выпадение осадка;

В) гидроксид лития и фосфорная кислота;                                     3)образование малодиссоциирующего

Г) карбонат калия и серная кислота;                                                  вещества(воды).

Ответ.

А	Б	В	Г