Тест
№ 1по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева»
А-1. Сульфид – иону соответствует электронная
формула
1) 1s22s22p63s23p6
2) 1s22s22p63s23p4
3) 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23p2
А-2 Порядковый номер химического элемента
показывает
1) количество
протонов в ядре
2) количество внешних
электронов
3) относительную
атомную массу
4) количество
нейтронов в ядре
А-3 Наибольшими значениями электроотрицательности
характеризуются
1) хлор и
фосфор 2) фтор и кислород 3) натрий и калий
4) бром и сера
А-4 Валентный электрон легче отдает атом
1) Na
2) Li 3) K
4) Cs
А-5 Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 3d1 имеет
ион
1) Ca2+ 2) Al3+ 3) K+ 4) Sc2+
А-6 Наибольшей электроотрицательностью среди
элементов ІVА группы обладает
1)
кремний 2) германий 3)
олово 4) углерод
А-7 В ряду химических элементов Na→ Mg→Al→Si
1) увеличивается
число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число
электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов
в ядрах атомов
4) увеличиваются
радиусы атомов
А-8 По периоду слева направо уменьшается (-ются)
1) атомный радиус
элементов
2) число валентных
электронов в атомах
3)
электроотрицательность элементов
4) кислотные свойства
гидроксидов
А-9 Наибольший радиус имеет атом
1)
брома; 2) мышьяка 3)
бария 4) олова
А-10 Элемент, электронная конфигурация внешнего и
предвнешнего энергетического уровня атома которого 3s23p6 3d10 4s1, образует высший оксид
1) K2O 2)
CuO 3) CaO 4) Na2O
А-11 Атомный номер химического элемента
соответствует
1) среднему значению
массовых чисел всех изотопов элемента
2) числу
энергетических слоев в электронной оболочке атома
3) числу электронов
во внешнем энергетическом уровне
4) общему числу
электронов в атоме
А-12 Число электронов у иона Se2-
равно
1)
34 2) 28 3) 30 4)
36
А-13 Электроотрицательность химических элементов
возрастает в ряду
1) O, N, C, F
2) N, C, O, F 3) C, N, O, F
4) F, N, O, C
А-14 На 4s-энергетическом уровне расположены все
валентные электроны атома
1) железа 2)
кальция 3) углерода 4) серы
А-15 В порядке увеличения электроотрицательности
химические элементы расположены в ряду
1) C, N, O 2) Si, Al,
Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
А-16 Ядра атомов изотопов различаются числом
1)
протонов 2) нейтронов 3) протонов и нейтронов
4) протонов и электронов
А-17 Самым сильным восстановителем среди элементов
ІА группы является
1) рубидий
2) калий 3) натрий 4) цезий
А-18 Наибольший радиус имеет атом
1)
олова 2) кремния 3)
свинца 4) углерода
А-19 В ряду Si→ P→S→Cl электроотрицательность элементов
1) увеличивается 2)
уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшается, потом увеличивается
А-20 В ряду элементов мышьяк → селен → бром
возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных
электронов в атоме
3) число s-электронов
в атоме
4)
электроотрицательность
А-21 Одинаковую конфигурацию внешнего
энергетического уровня имеют атомы элемента магния и
1)
кальция 2) хрома 3) кремния 4)
алюминия
А-22 У химических элементов одного периода с
увеличением порядкового номера
1) возрастают радиусы
атомов и усиливаются металлические свойства
2) уменьшаются
радиусы атомов и усиливаются металлические свойства
3) возрастают радиусы
атомов и усиливаются неметаллические свойства
4) уменьшаются
радиусы атомов и ослабевают металлические свойства
А-23 Один неспаренный электрон на внешнем
энергетическом уровне содержит в основном состоянии атом
1)
магния 2) цинка 3)
кальция 4) алюминия
А-24 Неметаллические свойства кремния слабее, чем
у
1)
алюминия 2) углерода 3) германия 4) титана
А-25 Валентные электроны труднее отдает атом
1) Mg 2) Ca
3) Sr 4) Ba
А-26 Атом химического элемента, высший оксид
которого RO2 ,
имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня
1) ns2np4 2)
ns2np2 3) ns2 4)
ns2np1
А- 27 Сходство химических элементов О и S
проявляется в том, что они
1) имеют одинаковое
число энергетических уровней в атомах
2) имеют одинаковое
число электронов на внешнем энергетическом уровне атома
3) принадлежат к ІV А
группе
4) расположены в 3-м
периоде
А-28 Число электронов на 3s-орбиталях
атома серы в основном состоянии равно
1) шести 2)
двум 3) трем 4) четырем
А-29 Химический элемент с порядковым номером 31
является
1) s-элементом
2)p-элементом 3) d-элементом 4) f-элементом
А-30 Валентность азота в водородном соединении
равна
1)
І 2) ІІ 3)
ІІІ 4) ІV
Блок В
В-1 Установите соответствие между формулой
частицы и ее электронной конфигурацией.
Формула
частицы Электронная конфигурация
1) Cl0
А) 1s22s2
2) N-3
Б) 1s22s22p5
3) C+2
В)
1s22s22p6
4) O-1
Г) 1s22s22p63s23p5
В-2 Установите соответствие между формулой
частицы и ее электронной конфигурацией.
Формула
частицы Электронная конфигурация
1) P0
А) 1s22s2 2p63s2
2) P+3
Б) 1s22s22p63s23p3
3) P-3
В) 1s22s22p6
4) P+5
Г)
1s22s22p63s23p6
В-3 Установите соответствие между формулой
частицы и ее электронной конфигурацией.
Формула
частицы Электронная конфигурация
1) Cl+7
А) 1s22s22p63s2
3p5
2) Cl+5
Б) 1s22s22p63s23p6
3) Cl0
В) 1s22s22p6
4) Cl-1
Г) 1s22s22p63s2
В-4 Установите соответствие между электронной
формулой внешнего энергетического уровня атома химического элемента и общей
формулой его высшего гидроксида
Электронная
формула Общая формула высшего
гидроксида
1) 3s23p4
А)
НЭО3
2) 2s22p3
Б) НЭО4
3) 3s23p2 В) Н2ЭО3
4) 2s22p1 Г) Н2ЭО4
Д) Н3ЭО3
Е) Н3ЭО4
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.