Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме "Теоретические понятия химии"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тест по теме "Теоретические понятия химии"

библиотека
материалов

Контрольная работа по теме «Теоретические понятия химии»

А1.Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме кремния равно соответственно:

  1. 2 и 4 2) 3 и 2 3) 4 и 3 4) 3 и 4

А2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg

А3. В соединениях: PH3, P2O5, H3PO3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1)+ 3; + 5; – 3 2)– 3; + 5; + 3 3)– 3; + 3; + 5 4)+ 3; – 5; – 3

А4. В хлориде натрия химическая связь:

1) ковалентная полярная 2) ионная
3) ковалентная неполярная 4) металлическая

А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

1) Na2SO3 2) Cu 3) H2O 4) FeCl2

А6. Химическая реакция , уравнение которой

2 H2O + 2Na = 2NaOH + 2H2 + Q является:

1) обратимой и экзотермической

2) необратимой и экзотермической

3) обратимой и эндотермической

4) необратимой и эндотермической

А7. При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает химическая реакция взаимодействия между :

1) Mg  и  HCl (р-р) 3)Na2SO4 (р-р) и  Ba(NO3)2 (р-р )

2)Fe  и  O2 4) Zn  и  FeCl2 (р-р)

А8. Химическое равновесие в системе

CO2 г + Cтв 2 CO гQ

сместится в сторону продуктов реакции при:

1) повышении давления 3) повышения концентрации СО

2) понижении температуры 4) повышении температуры

А9. Сильными электролитами являются :

1) Na2SO4  и  KNO3 2) HNO3  и  H2CO3

3) Mg(OH)2 и  HCl 4)CaCO3  и  Na2CO3

А10. Нерастворимая соль образуется при сливании растворов:

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата натрия и сульфида натрия

3) сульфата натрия и хлорида бария

4) карбоната натрия и соляной кислоты


Часть В.

В1. Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя.  

СХЕМА РЕАКЦИИ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) HCl + MnO2 MnCl2 + H2 O + Cl2

  1. +4

Б) MnCl2 + AlAlCl3 + Mn

  1. -2

В) MnO2 + H2SO4 MnSO4 + H2O + O2

  1. 0

Г) MnO2 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + 2H2O + O2

  1. -1


  1. +6


  1. +2


В2. Установите соответствие между формулой соли и кислотностью среды в растворе:

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) K2SO4

  1. нейтральная

Б) AlCl3

  1. кислая

В) Na2CO3

  1. щелочная

Г) ZnSO4




В3. Термохимическое уравнение реакции взаимодействия серы и углекислого газа:

S тв + 2 CO2 г = 2CO г + SO2 г - 269 кДж.

Количество теплоты, которое поглотится при взаимодействии 96 г серы равно _________ кДж. (ответ запишите с точностью до целых)


Часть С.

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.


K2Cr2O7 +Na2SO3 +H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2


Краткое описание документа:

Тест по теме "Теоретические понятия химии" составлен по учебнику "Химия-11" авторы Рудзитис, Федьдман  1 час в неделю. В тесте проверяются знанитя по темам: строение атома, периодический закон и периодическая система химических элементов, химическая связь и ее виды, типы кристаллических рещеток, степень окисления,ОВР, скорость химических реакций,химическое равновесие, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, гидролиз солей,  скорость химической реакции, химическое равновесиеи способы его смещения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Автор
Дата добавления 12.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров369
Номер материала 288120
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх