Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме:"Химическое равновесие"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Тест по теме:"Химическое равновесие"

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

Тест по теме:



«Химическое равновесие и условия его смещения»



















В-1

1. Химическое равновесие в системе

2NО(г) + О2(г) → 2NО2(г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора



2. На смещение химического равновесия в системе

N2 + 3Н2 → 2NН3 + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора



3. В системе Fe2О3(тв) + 3СО(г) → 2Fe(тв) + 3СО2(г) + Q

на смещение химического равновесия вправо не влияет

1) увеличение концентрации СО

2) уменьшение температуры

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации СО2


4. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q

сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры


5. Равновесие в системе 3О2(г) → 2О3(г) - Q

сместится вправо при уменьшении

1) температуры 3) концентрации О2

2) давления 4) концентрации О3


6. Скорость химической реакции

2NО2(г) = 2NО(г) + О2(г)

не зависит от изменения

1) концентрации диоксида азота

2) давления в системе

3) концентрации кислорода 4) температуры

В-2



1. Для увеличения скорости химической реакции

gNО3(тв) = 2Аg(тв) + О2(г) + 2NО2(г)

необходимо

1) увеличить концентрацию АgNО3

2) уменьшить давление в системе

3) увеличить степень измельчения АgNО3

4) уменьшить температуру

2. На смещение равновесия системы

N2(г) + О2(г) → 2NО(г) - Q

не оказывает влияния

1) повышение температуры 3) повышение концентрации NО

2) повышение давления 4) уменьшение концентрации N2


3. Смещению химического равновесия вправо в системе

СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q

будет способствовать

1) уменьшение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации СО

4) уменьшение концентрации СО2

4. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + Н2О(ж) → Н2СО3(ж) + Q

сместится вправо при

1) понижении температуры 3) понижении давления

2) введении катализатора 4) уменьшении концентрации СО2


5. Химическое равновесие в системе

СО(г) + 2Н2(г) → СН3ОН(г) + Q

сместится в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры

2) понижении концентрации СО

3) повышении концентрации СН3ОН

4) повышении температуры



6. На смещение химического равновесия в системе

Fе3О4(тв) + СО(г) → 3FеО(тв) + СО2(г) + Q

не оказывает влияния

1) уменьшение концентрации СО

2) увеличение температуры

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации СО2




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

В части А ЕГЭ по химии есть задания на тему смещения химического равновесия. Это довольно простая тема обратимости химических реакций и укладывается буквально в три примера.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.Мы как раз рассмотрим влияние на химическое равновесие трех факторов:концентрации, температуры и давления.

Еще в 1994 году французский химик Анри Луи Ле Шателье сформулировал общий принцип для смещения любого химического равновесия:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменять температуру, давление, концентрации веществ), то положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы ослабить внешнее воздействие.

Увеличение концентрации реагентов смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции как в газовой, так и в жидкой среде.

При увеличении  давления равновесие смещается в сторону  меньшего объема.

 

В экзотермической реакции: увеличение температуры смещает равновесие в сторону реагентов (обратной реакции).

Общая информация

Номер материала: 338541

Похожие материалы