Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме:"Химическое равновесие"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тест по теме:"Химическое равновесие"

библиотека
материалов

Тест по теме:



«Химическое равновесие и условия его смещения»



















В-1

1. Химическое равновесие в системе

2NО(г) + О2(г) → 2NО2(г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора



2. На смещение химического равновесия в системе

N2 + 3Н2 → 2NН3 + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора



3. В системе Fe2О3(тв) + 3СО(г) → 2Fe(тв) + 3СО2(г) + Q

на смещение химического равновесия вправо не влияет

1) увеличение концентрации СО

2) уменьшение температуры

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации СО2


4. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q

сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры


5. Равновесие в системе 3О2(г) → 2О3(г) - Q

сместится вправо при уменьшении

1) температуры 3) концентрации О2

2) давления 4) концентрации О3


6. Скорость химической реакции

2NО2(г) = 2NО(г) + О2(г)

не зависит от изменения

1) концентрации диоксида азота

2) давления в системе

3) концентрации кислорода 4) температуры

В-2



1. Для увеличения скорости химической реакции

gNО3(тв) = 2Аg(тв) + О2(г) + 2NО2(г)

необходимо

1) увеличить концентрацию АgNО3

2) уменьшить давление в системе

3) увеличить степень измельчения АgNО3

4) уменьшить температуру

2. На смещение равновесия системы

N2(г) + О2(г) → 2NО(г) - Q

не оказывает влияния

1) повышение температуры 3) повышение концентрации NО

2) повышение давления 4) уменьшение концентрации N2


3. Смещению химического равновесия вправо в системе

СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q

будет способствовать

1) уменьшение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации СО

4) уменьшение концентрации СО2

4. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + Н2О(ж) → Н2СО3(ж) + Q

сместится вправо при

1) понижении температуры 3) понижении давления

2) введении катализатора 4) уменьшении концентрации СО2


5. Химическое равновесие в системе

СО(г) + 2Н2(г) → СН3ОН(г) + Q

сместится в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры

2) понижении концентрации СО

3) повышении концентрации СН3ОН

4) повышении температуры



6. На смещение химического равновесия в системе

Fе3О4(тв) + СО(г) → 3FеО(тв) + СО2(г) + Q

не оказывает влияния

1) уменьшение концентрации СО

2) увеличение температуры

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации СО2



Краткое описание документа:

В части А ЕГЭ по химии есть задания на тему смещения химического равновесия. Это довольно простая тема обратимости химических реакций и укладывается буквально в три примера.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.Мы как раз рассмотрим влияние на химическое равновесие трех факторов:концентрации, температуры и давления.

Еще в 1994 году французский химик Анри Луи Ле Шателье сформулировал общий принцип для смещения любого химического равновесия:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменять температуру, давление, концентрации веществ), то положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы ослабить внешнее воздействие.

Увеличение концентрации реагентов смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции как в газовой, так и в жидкой среде.

При увеличении  давления равновесие смещается в сторону  меньшего объема.

 

В экзотермической реакции: увеличение температуры смещает равновесие в сторону реагентов (обратной реакции).

Автор
Дата добавления 25.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2489
Номер материала 338541
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх