Тесты для текущего контроля по дисциплине Химия

Скачать материал

Министерство образования Рязанской области

ОГБОУ СПО «Рязанский аграрный техникум»

Тесты

для дефференцированного зачёта

текущего контроля

учебной дисциплины

ХИМИЯ

Тесты включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированный зачет по основной профессиональной образовательной программы по направлению подготовки СПО;

программы учебной дисциплины Химия.

Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

Знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электроли-тическая диссоциация, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева;

важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные, амфотерные оксиды, гидрооксиды, щелочи, углекислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидрокарбонат натрия, бензол, спирты, эфиры, жиры, мыло, углероды, анилин, аминокислоты, белки, волокна, каучуки, пластмассы, углеводороды;

основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений.

Уметь:

называть изученные вещества по номенклатуре;

определять валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, число протонов, нейтронов, электронов, число энергетических уровней, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии.

3. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

Наименование элемента умений или знаний		Виды аттестации
Наименование элемента умений или знаний		Текущий контроль	Промежуточная аттестация
У 1	называть изученные вещества по номенклатуре	контрольная работа устный ответ	дифференциро-ванный зачёт
У 2	определять валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, число протонов, нейтро-нов, электронов, число энергетических уровней, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений	контрольная работа устный ответ	дифференциро-ванный зачёт
У 3	характеризовать: общие химические свойст-ва металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений	контрольная работа	дифференциро-ванный зачёт
У 4	объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равнове-сия от различных факторов	контрольная работа	дифференциро-ванный зачёт
У 5	выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений	практическая работа
У 6	проводить самостоятельный поиск химичес-кой информации с использованием различ-ных источников	домашняя работа самостоятель-ная работа
У 7	связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью	устный ответ контрольная работа
У 8	решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям	практическая работа самостоятель-ная работа
У 9	соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии	практическая работа
З 1	объяснять важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молеку-лярная массы, ион, аллотропия, изотопы, отрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строе-ния, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, восстано-витель, окисление и восстановление, тепло-вой эффект реакции, химическое равнове-сие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология	зачёт контрольная работа	дифференциро-ванный зачёт
З 2	объяснять основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева	самостоятель-ная работа	дифференциро-ванный зачёт
З 3	различать важнейшие вещества и матери-алы: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелоч-ные металлы; основные, кислотные, амфо-терные оксиды, гидрооксиды, щелочи, угле-кислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидро-карбонат натрия, бензол, спирты, эфиры, жиры, мыло, углероды, анилин, амино-кислоты, белки, волокна, каучуки, пласт-массы, углеводороды	практическая работа устный ответ	дифференциро-ванный зачёт
З 4	объяснять основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений	самостоятель-ная работа устный ответ	дифференциро-ванный зачёт
13

1. Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений

Содержание

учебного материала

по программе УД

Тип контрольного задания

З1

З2

З3

З4

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

Раздел 1 Тема 1.1Основные понятия и законы химии

самостоя-тельная работа

практи-ческая работа

Раздел 1 Тема 1.2Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов

самостоя-тельная работа

устный ответ № 1

устный ответ № 2

Раздел 1 Тема 1.3Строение вещества

контроль-ная работа № 1

контроль-ная работа № 2

контроль-ная работа № 3

Темы, изученные за I полугодие

I курс

К\Р за I полугодие I курс

Раздел 1 Тема 1.4Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

устный ответ

практи-ческая работа

Раздел 1 Тема 1.5Классификация неорганических соединений и их свойства

контроль-ная работа

устный ответ

Раздел 1 Тема 1.6Химические реак-ции

контроль-ная работа

практи-ческая работа

Раздел 1 Тема 1.7Металлы и неме-таллы

контроль-ная работа

домашняя работа

устный ответ

Темы, изученные за II полугодие

II курс

К\Р за II полугодие

Раздел 2 Тема 2.2Углеводороды и их природные источники

контроль-ная работа № 2

контроль-ная работа № 1

Раздел 2 Тема 2.3Кислородосодержа-щие органические соединения

контроль-ная работа № 1

устный ответ

контроль-ная работа № 2

Раздел 2 Тема 2.4Азотосодержащие органические соединения. Полимеры

практи-ческая работа № 1

самостоя-тельная работа

практи-ческая работа № 2

2. Распределение типов и количество контрольных заданий по элементам знаний и умений, контролируемых на промежуточной аттестации

Содержание

учебного материала

по программе УД

Тип контрольного задания

З1

З2

З3

З4

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

Раздел 1. Общая неорганическая химия.

Раздел 2. Органическая химия.

3. Структура контрольного задания

Дифференцированный зачет по химии проводится в письменной форме с использованием тестов.

ТЕСТ № 1

1.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

б) фаза, состоящая из растворителя

в) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

г) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

2. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

б) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

г) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

3.Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) гетерогенность в) размер частиц

б) гомогенность г) объем системы

4.Что такое агрегативная устойчивость ?

а) не сохранение постоянного размера частиц

б) укрупнение размера частиц

в) сохранение постоянного размера частиц

г) дробление частиц

5.Что такое комплексные соединения?

а) соединения, характеризующиеся наличием полярной ковалентной связи;

б) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по донорно – акцепторному механизму

6. Дать название комплексному соединению K₃ [Fe(CN)₆] :

а) дицианоаргентат (l) калия;

б) гексацианоферрат (lll) калия;

в) гексацианоферрат (ll) калия;

г) сульфат тетраамминмеди (ll).

7. Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 6,02 ∙ 10²³ б) 7 ∙ 10²³ в) 3,01 ∙ 10²³ г) 60,2 ∙ 10²³

8.Сколько молей составляет 280г железа?

а) 2,5 моль б) 3 моль в) 8 моль г) 5 моль

9. Какой объем при н.у. занимают 40г метана CH₄?

а) 11,2 л б) 22,4 в) 28 л г) 56 л

10. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуCa(OH)₂?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. б) 14,8 г.

11. Что такое изотопы?

а) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа.

12. Вычислите оксид элемента с порядковым номером 39, соответствующий общей формуле:

a) Э₂О₅ б) Э₂О₃ в) ЭО г) Э₂О

13. Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная полярной

б) ковалентной одинарная неполярная

в) ковалентная кратная полярная

г) ковалентная кратная неполярная

14. Высшую степень окисления марганец имеет в соединении:

а) MnO₂ б) Ca(МnO₄)₂ в) K₂MnO₄ г) Na₂MnO₃.

15.Определите число атомов в 0,2 моль вещества?

а) 3,61 ·10²³в) 1,204 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

16. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =2?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

17. Массовая доля растворенного вещества в некотором растворе составляет 8%. Какова масса растворенного вещества в 250 г этого раствора?

а) 8г б) 12г в) 16г г) 20г

18. Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы гидроксогрупп, это –

а) основания

б) кислоты

в) соли

г) оксиды

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,02 б) 0,03 в) 0,20 г) 0,30

20. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) замещения, обмена, разложения , соединения

б) соединения , замещения, разложения, обмена

в) соединения, обмена, разложения, замещения

г) соединения, обмена, замещения, разложения

Тест № 2

1.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

б) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

2. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем больше размер частицы, тем меньше дисперсность

в) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

г) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

3. Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) объем системы б) размер частиц в) гомогенность г) гетерогенность

4.Что такое агрегативнаяустойчивость?

а) дробление частиц б) сохранение постоянного размера частиц

в) укрупнение размера частиц г) несохранение постоянного размера частиц

5.Что такое комплексные соединения?

а) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по донорно – акцепторному механизму

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

6. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆:

а) сульфат тетраамминмеди (ll)

б) гексацианоферрат (ll) калия

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

7.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 60,2 ∙ 10²³ б)3,01 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

8.Сколько молей составляют 280г железа?

а) 5 моль б) 8 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

9.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а)56л б)28л в) 22,4 г) 11,2 л

10.Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуNH₄NO₃?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. б) 14,8 г.

11.Что такое изотопы?

а ) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа

12.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О б) ЭО в) Э₂О₃ г ) Э₂О₅

13.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная неполярная

б) ковалентная кратная полярной

в) ковалентная одинарная неполярная

г) ковалентная одинарная полярная

14.Высшую степень окисления марганец имеет в соединении:

А) Na₂MnO3 б) K₂MnO₄ в) Ca(МnO₄)₂ г) MnO₂

15.Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка, это

а) кислоты б) соли

в) основания г) оксиды

16. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =4?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

а) 20 б) 16 в) 12 г) 8г

18. Не является электролитом раствор

а) соли б) сахара

в) кислоты г) щёлочи

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,30 б) 0,20 в) 0,03 г) 0,02

20. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) замещения, обмена, замещения, разложения

б) соединения ,обмена, разложения, замещения

в) соединения, замещения, разложения, обмена

г) замещения, обмена, разложения, соединения

Тест № 3

1.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

б) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

2. К реакциям замещения относятся

а) NaOH + HCI --- NaCI + H₂O

б) Ca + CI₂ --- CaCI₂

в) Fe + CuSO₄ --- Cu + FeSO₄

г) 2NH₃ --- N₂ + 3H₂

3.Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) размер частиц б) объем системы в) гомогенность г) гетерогенность

4) Что такое агрегативная устойчивость?

а) сохранение постоянного размера частиц

б) дробление частиц

в) укрупнение размера частиц

г) несохранение постоянного размера частиц

5. Что такое комплексные соединения?

а) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по донорно – акцепторному механизму;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи

6. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆]:

а) гексацианоферрат (ll) калия;

б) сульфат тетраамминмеди (ll)

в) дицианоаргентат (l) калия

г) гексацианоферрат (lll) калия

7. Сколько молекул содержится в 0,5моль вещества?

а) 3,01 ∙ 10²³ б) 6,02 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

8.Сколько молей составляет 280г железа?

а) 3 моль б) 2,5 моль в) 8моль г) 5 моль

9. Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а) 22,4 л б) 11,2 л в) 56 л г) 28 л

10. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуK₂CO₃?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. б) 14,8 г.

11. Что такое изотопы?

а) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые элементы;

в) атомы одинаковых элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа.

12.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О₃ б) Э₂О₅ в) ЭО г )Э₂О

13.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная неполярная

б) ковалентная одинарная полярной

в) ковалентная краткая полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

14.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) Ca(MnO₄)₂ б) MnO₂в) K₂MnO₄ г) Na₂MnO3

15.Определите число атомов в 0,2 моль вещества?

а) 3,61 ·10²³в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 1,204 10²³

16. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =6?

а) 3 гб) 12 г в) 6 гг) 9 г.

а) 12 г б) 8 г в) 20 г г) 16 г

18. Электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка, это

а) оксиды

б) соли

в) основания

г) кислоты

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,03 б) 0,02 в) 0,30 г) 0,20

20. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения б) замещения, обмена, замещения, разложения

в) замещения, обмена, разложения, соединения г) соединения, замещения, разложения, обмена

Тест № 4

1.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза состоящая из растворителя

б) фаза состоящая из частиц раздробленного вещества

в) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

г) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

2. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

б) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

г) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

3. Каким признаком характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) гомогенность б) гетерогенность в) размер частиц г) объем системы

4. Что такое агрегативнаяустойчивость?

а) укрупнение размера частиц

б) несохранение постоянного размера частиц

в) дробление частиц

г) сохранение постоянного размера частиц

5. Что такое комплексные соединения?

а)соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

б) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по одной ковалентной связи, возникшей по донорно – акцепторнаму механизму;

г) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

6. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆]:

а) гексацианоферрат (ll) калияэ

б) сульфат (ll) тетраамминмеди

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

7.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 3,01 ∙ 10²³ б) 60,2 ∙ 10²³ в) 6,02 ∙ 10²³ г) 7 ∙ 10²³

8. Сколько молей составляет 280г железа?

а) 8 моль б) 5 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

9.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а) 28л б) 56 л в) 22, 4 л г) 11,2 л

10. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуCuSO₄?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. б) 14,8 г.

11. Что такое изотопы?

а) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

б) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа.

12.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) ЭО б) Э₂О в) Э₂О₅ г )Э₂О₃

13.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная краткая полярная

б) ковалентная кратная неполярной

в) ковалентная одинарная полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

14.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) K₂MnO₄ б) Na₂MnO3 в) MnO₂ г) Ca(MnO₄)₂

15.Определите число атомов в 0,2 моль вещества?

а) 3,61 ·10²³в) 2,41 · 10²³

б) 1,204 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

16. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =8?

а) 3 г б) 12 г в) 6 гг) 9 г.

а) 16 г б) 20 г в) 8 г г) 12 г

18. Cтепень окисления хлора в HCIO₄ равна

а) +7

б) +6

в) +5

г) +4

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,20 б) 0,30 в) 0,02 г) 0,03

20. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения б) замещения, обмена, замещения, разложения

г) соединения, замещения, разложения, обмена в) замещения, обмена, разложения, соединения

Тест № 5

1. Равновесие какой из следующих реакций смещается влево при повышении давления?

а) N₂(г) + 3H₂ (г) --- 2NH₃ (г)

б) 2СО (г) + О₂(г) --- 2СО (г)

в) СО (г) + Н₂О (г) --- СО₂(г) +Н₂

г) СО₂ (г) + С (тв.) --- 2СО (г)

2. Что такое изотопы?

а) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

б) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа.

3.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) ЭО б) Э₂О в) Э₂О₅ г )Э₂О₃

4.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная краткая полярная

б) ковалентная кратная неполярной

в) ковалентная одинарная полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

5.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) K₂MnO₄ б) Na₂MnO₃ в) MnO₂ г) Ca(MnO₄)₂

6.При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =2?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

7.Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массу Ca(OH)₂?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. б) 14,8 г.

8. Массовая доля растворенного вещества в некотором растворе составляет 8%. Какова масса растворенного вещества в 250 г этого раствора?

а) 8г б) 12г в) 16г г) 20г

9. Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) ,204 ·10²³в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

10.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,02 б) 0,03 в) 0,20 г) 0,30

11. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) замещения, обмена, разложения , соединения

б) соединения , замещения, разложения, обмена

в) соединения, обмена, разложения, замещения

12. Дать название комплексному соединению K₃ [Fe(CN)₆] :

а) дицианоаргентат (l) калия;

б) гексацианоферрат (lll) калия;

в) гексацианоферрат (ll) калия;

г) сульфат тетрамминмеди (ll).

13. Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 6,02 ∙ 10²³ б) 7 ∙ 10²³ в) 3,01 ∙ 10²³ г) 60,2 ∙ 10²³

14.Сколько молей составляет 280г железа?

а) 2,5 моль б) 3 моль в) 8 моль г) 5 моль

15. Какой объем при н.у. занимают 40г метана CH₄?

а) 11,2 л б) 22,4 в) 28 л г) 56 л

16.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

б) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

17. Как связана дисперсность с размером частиц?

А) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем больше размер частицы, тем меньше дисперсность

в) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

г) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

18. Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) объем системы б) размер частиц в) гомогенность г) гетерогенность

19.Что такое агрегативная устойчивость?

а) дробление частиц

б) сохранение постоянного размера частиц

в) укрупнение размера частиц

г) несохранение постоянного размера частиц

20.Что такое комплексные соединения?

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

Тест № 6

1.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

б) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

2. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

г) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

3.Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) размер частиц б) объем системы в) гомогенность г) гетерогенность

4) Что такое агрегативная устойчивость?

а) сохранение постоянного размера частиц

б) дробление частиц

в) укрепление размера частиц

г) несохранение постоянного размера частиц

5. Что такое комплексные соединения?

а) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединение, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи

6. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆]:

А) гексацианоферрат (ll) калияэ

б) сульфат (ll) тетраамминмеди

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

7.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 3,01 ∙ 10²³ б) 60,2 ∙ 10²³ в) 6,02 ∙ 10²³ г) 7 ∙ 10²³

8. Сколько молей составляет 280г железа?

а) 8 моль б) 5 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

9.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

А) 28л б) 56 л в) 22, 4 л г) 11,2 л

10. Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 3,61 ·10²³в) 2,41 · 10²³

б) 1,204 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

11. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуNH₄NO₃?

а)32,0 г б) 16.0 г. в)27,6 г. б) 14,8 г.

12. Массовая доля растворенного вещества в некотором растворе составляет 8%. Какова масса растворенного вещества в 250 г этого раствора?

а) 20 б) 16 в) 12 г) 8г

13. Реакцией замещения является образование воды в результате:

а) горения водорода в кислороде

б) восстановления оксида меди (II) водородом

в) взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой

г) термической дегидратации гидроксида цинка

14.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCe в этом растворе?

а) 0,30 б) 0,20 в) 0,03 г) 0,02

15. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) замещения, обмена, замещения, разложения

б) соединения ,обмена, разложения, замещения

в) соединения, замещения, разложения, обмена

г) замещения, обмена, разложения, соединения

16. Что такое изотопы?

а) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые классовые числа.

17. Вычислите оксид элемента с порядковым номером 39, соответствующий общей формуле:

a) Э₂О₅ б) Э₂О₃ в) ЭО г) Э₂О

18. Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная полярной

б) ковалентной одинарная неполярная

в) ковалентная кратная полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

19. Высшую степень окисления марганец имеет в соединении:

а) MnO₂ б) Ca(МnO₄)₂ в) K₂MnO₄ г) Na₂MnO₃.

20. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =4?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г

Тест № 7

1. Что такое изотопы?

а) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

б) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа.

2.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) ЭО б) Э₂О в) Э₂О₅ г )Э₂О₃

3.Химическая связь вмолекуле хлороводорода:

а) ковалентная краткая полярная

б) ковалентная кратная неполярной

в) ковалентная одинарная полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

4.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) K₂MnO₄ б) Na₂MnO3 в) MnO₂ г) Ca(MnО₄)₂

5.Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 1,204 ·10²³в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

6. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =6?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

7. Массовая доля растворенного вещества в некотором растворе составляет 8%. Какова масса растворенного вещества в 250 г этого раствора?

а) 8г б) 12г в) 16г г) 20г

8. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуK₂CO₃?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. б) 14,8 г.

9.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCe в этом растворе?

а) 0,02 б) 0,03 в) 0,20 г) 0,30

10. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) замещения, обмена, разложения , соединения

б) соединения , замещения, разложения, обмена

в) соединения, обмена, разложения, замещения

11.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

б) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

12. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем больше размер частицы, тем меньше дисперсность

в) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

г) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

13. Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) объем системы б) размер частиц в) гомогенность г) гетерогенность

14.Что такое агрегативная устойчивость?

а) дробление частиц

б) сохранение постоянного размера частиц

в) укрупнение размера частиц

г) не сохранение постоянного размера частиц

15.Что такое комплексные соединения?

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

16. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆]:

а) гексацианоферрат (ll) калия;

б) сульфат тетраамминмеди (ll)

в) дицианоаргентат (l) калия

г) гексацианоферрат (lll) калия

17. Сколько молекул содержится в 0,5моль вещества?

а) 3,01 ∙ 10²³ б) 6,02 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

18.Сколько молей состовляет 280г железа?

а) 3 моль б) 2,5 моль в) 8моль г) 5 моль

19. Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а) 22,4 л б) 11,2 л в) 56 л г) 28 л

20. При повышении температуры на 30⁰ скорость реакции увеличилась в 64 раза. Температурный коэффициент этой реакции равен:

а) 2 б)3 в) 4 г) 6

Тест № 8

1. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуCuSO₄?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. г) 14,8 г.

2. Массовая доля растворенного вещества в некотором растворе составляет 8%. Какова масса растворенного вещества в 250 г этого раствора?

а) 8г б) 12г в) 16г г) 20г

3. Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

А1.204 ·10²³в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

4.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,02 б) 0,03 в) 0,20 г) 0,30

5. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) замещения, обмена, разложения , соединения

б) соединения , замещения, разложения, обмена

в) соединения, обмена, разложения, замещения

6. Что такое изотопы?

а) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые элементы;

в) атомы одинаковых элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа.

7.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О₃ б) Э₂О₅ в) ЭО г )Э₂О

8.Химическая связь вмолекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная неполярная

б) ковалентная одинарная полярной

в) ковалентная краткая полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

9.Высшую степень окисления марганец имеет в соединении:

а) Ca(MnO₄)₂ б) MnO₂в) K₂MnO₄ г) Na₂MnO3

10. Термохимическое уравнение горения углерода: С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 402 кДж. При сгорании какой массы углерода выделяется 20 100 кДж теплоты?

а) 100г б) 200г в)400г г) 600г

11. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆:

а) сульфат тетраамминмеди (ll)

б) гексацианоферрат (ll) калия

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

12.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 60,2 ∙ 10²³ б)3,01 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

13.Сколько молей составляют 280г железа?

а) 5 моль б) 8 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

14.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а)56л б)28л в) 22,4 г) 11,2 л

15. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =8?

а) 3 гб) 12 г в) 6 гг) 9 г.

16.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза состоящая из растворителя

б) фаза состоящая из части раздробленного вещества

в) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

г) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

17. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

б) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

г) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

18. Каким признаком характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) гомогенность б) гетерогенность в) размер частиц г) объем системы

19. Что такое агрегативнаяустойчивость?

А) укрупнение размера частиц

б) не сохранение постоянного размера частиц

в) дробление частиц

г) сохранение постоянного размера частиц

20. Что такое комплексные соединения?

а)соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

б) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по одной ковалентной связи, возникшей по донорно – акцепторному механизму;

г) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

Тест № 9

1.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная краткая полярная

б) ковалентная кратная неполярной

в) ковалентная одинарная полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

2.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) K₂MnO₄ б) Na₂MnO3 в) MnO₂ г) Ca(MnO₄)₂

3.Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 3,61 ·10²³в) 1,204 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

4. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =2?

а) 3 гб) 12 г в) 6 гг) 9 г.

5.Что такое комплексные соединения?

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

6. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆:

а) сульфат тетраамминмеди (ll)

б) гексацианоферрат (ll) калия

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

7.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 60,2 ∙ 10²³ б)3,01 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

8.Сколько молей составляют 280г железа?

а) 5 моль б) 8 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

9. Какой объем при н.у. занимают 40г метана CH₄?

а) 11,2 л б) 22,4 в) 28 л г) 56 л

10. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуK₂CO₃?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. г) 14,8 г.

11. Что такое изотопы?

а) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые классовые числа.

12. Вычислите оксид элемента с порядковым номером 39, соответствующий общей формуле:

a) Э₂О₅ б) Э₂О₃ в) ЭО г) Э₂О

13. Массовая доля растворенного вещества в некотором растворе составляет 8%. Какова масса растворенного вещества в 250 г этого раствора?

а) 12 г б) 8 г в) 20 г г) 16 г

14Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуCuSO₄?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. г) 14,8 г.

15.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCe в этом растворе?

а) 0,03 б) 0,02 в) 0,30 г) 0,20

16. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения

б) замещения, обмена, замещения, разложения

в) замещения, обмена, разложения, соединения

г) соединения, замещения, разложения, обмена

17.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из частиц раздробленного веществ

б) фаза, состоящая из растворителя

в) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

г) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

18. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

б) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

г) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

19.Каким признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) гетерогенность в) размер частиц

б) гомогенность г) объем системы

20.Что такое агрегативная устойчивость?

а) не сохранение постоянного размера частиц

б) укрупнение размера частиц

в) сохранение постоянного размера частиц

г) дробление частиц

Тест № 10

1.Что такое комплексные соединения?

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

2. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆:

а) сульфат тетраамминмеди (ll)

б) гексацианоферрат (ll) калия

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

3.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 60,2 ∙ 10²³ б)3,01 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

4.Сколько молей составляют 280г железа?

а) 5 моль б) 8 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

5.Химическая связь вмолекуле хлороводорода:

а) ковалентная краткая полярная

б) ковалентная кратная неполярной

в) ковалентная одинарная полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

6.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) K₂MnO₄ б) Na₂MnO3 в) MnO₂ г) Ca(MnO₄)₂

7. Какая из приведённых окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования?

а) HNO₃--- NO₂ +O₂ +H₂O

б) NaNO₃ --- NaNO₂ + O₂

в) KCIO₃ --- KCI + O₂

г) KCIO₃ --- KCIO₄ + KCI

8. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =8?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

9.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

б) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

10. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

г) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

11.Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) размер частиц б) объем системы в) гомогенность г) гетерогенность

12. Что такое агрегативная устойчивость?

а) сохранение постоянного размера частиц

б) дробление частиц

в) укрепление размера частиц

г) не сохранение постоянного размера частиц

13.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а)56л б)28л в) 22,4 г) 11,2 л

14. В какой группе все вещества являются слабыми электролитами?

а) MqBr₂, HCI, KOH

б) HNO₃, (NH₄)₂S, BaCI₂

в) H₂SO₄, Sr(OH)₂, CuCI₂

г) H₂SO₃, AI(OH)₃, HCN

15.Что такое изотопы?

а) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа

16.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О б) ЭО в) Э₂О₃ г )Э₂О₅

а) 8г б) 12г в) 16г г) 20г

18. Дана цепь превращений:

FeFeCI₃Fe(OH)₃Fe₂O₃Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) замещения, обмена, разложения , соединения

б) соединения , замещения, разложения, обмена

в) соединения, обмена, разложения, замещения

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCe в этом растворе?

а) 0,02 б) 0,03 в) 0,20 г) 0,30

20. Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 1,204 ·10²³в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

ТЕСТ № 11

1.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из частиц раздробленного веществ

б) фаза, состоящая из растворителя

в) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

г) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

2. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

б) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

г) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

3.Каким признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) гетерогенность в) размер частиц

б) гомогенность г) объем системы

4.Что такое агрегативная устойчивость ?

а) не сохранение постоянного размера частиц

б) укрупнение размера частиц

в) сохранение постоянного размера частиц

г) дробление частиц

5.Что такое комплексные соединения?

а) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

б) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по донорно -акцепторному механизму

6. Дать название комплексному соединению K₃ [Fe(CN)₆] :

а) дицианоаргентат (l) калия;

б) гексацианоферрат (lll) калия;

в) гексацианоферрат (ll) калия;

г) сульфат тетраамминмеди (ll).

7. Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 6,02 ∙ 10²³ б) 7 ∙ 10²³ в) 3,01 ∙ 10²³ г) 60,2 ∙ 10²³

8.Сколько молей составляет 280г железа?

а) 2,5 моль б) 3 моль в) 8 моль г) 5 моль

9. Какой объем при н.у. занимают 40г метана CH₄?

а) 11,2 л б) 22,4 в) 28 л г) 56 л

10. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуCa(OH)₂ ?

а)32,0 г б) 16.0 г в)27,6 г г) 14,8 г.

11. Что такое изотопы?

а) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа;

в) атомы одинаковых элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа.

12.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О₃ б) Э₂О₅ в) ЭО г )Э₂О

13.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная неполярная

б) ковалентная одинарная полярной

в) ковалентная краткая полярная

г) ковалентная кратная неполярная

14.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) Ca(MnO₄)₂ б) MnO₂в) K₂MnO₄ г) Na₂MnO3

15.Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 1,204 ·10²³ в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

16. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =6?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

а) 12 г б) 8 г в) 20 г г) 16 г

18. В какой группе все вещества являются сильными электролитами?

а) HNO₃, NH₄NO₃, CH₃COOK

б) MgSO₄, HCN, KOH

в) H₂S, Cu(OH)₂, CaCI₂

г) H₂SO₄, NaOH, HCI

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,03 б) 0,02 в) 0,30 г) 0,20

20. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ --------- Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения

б) замещения, обмена, замещения, разложения

в) замещения, обмена, разложения, соединения

г) соединения, замещения, разложения, обмена

ТЕСТ №12

1.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

б) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

2. Как связана дисперсность с размером частиц

а) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем больше размер частицы, тем меньше дисперсность

в) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

г) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

3. Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) объем системы б) размер частиц в) гомогенность г) гетерогенность

4.Что такое агрегативная устойчивость?

а) дробление частиц

б) сохранение постоянного размера частиц

в) укрупнение размера частиц

г) несохранение постоянного размера частиц

5.Что такое комплексные соединения?

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

6. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆:

а) сульфат тетраамминмеди (ll)

б) гексацианоферрат (ll) калия

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

7.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 60,2 ∙ 10²³ б)3,01 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

8.Сколько молей составляют 280г железа?

а) 5 моль б) 8 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

9.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а)56л б)28л в) 22,4 г) 11,2 л

10. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуNH₄NO₃ ?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. г) 14,8 г.

11.Что такое изотопы?

а ) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые элементы

12.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О б) ЭО в) Э₂О₃ г )Э₂О₅

13.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная краткая полярная

б) ковалентная кратная неполярной

в) ковалентная одинарная полярная

г) ковалентная одинарная неполярная

14.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) K₂MnO₄ б) Na₂MnO3 в) MnO₂ г) Ca(MnO₄)₂

15.Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 1,204 ·10²³ в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

16. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =8?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

а) 16 г б) 20 г в) 8 г г) 12 г

18. Укажите число веществ , в которых имеются только ковалентные связи?

а) Гидроксид кальция, кислород, угольная кислота, оксид натрия, диоксид серы, нитрат аммония, пероксид водорода, дихромат натрия.

б) Гидроксид, бария, озон, серная кислота, оксид кальция, диоксид азота, хлорид аммония, сероводород, гидрокарбонат натрия.

в) Гидроксид калия, азот, угольная кислота, диоксид кремния, сульфат аммония, хлороводород, хромат натрия;

г) Гидроксид натрия, хлор, азотная кислота, оксид бария, триоксид серы, карбонат аммония, иодоводород гидросульфат натрия.

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCIв этом растворе?

а) 0,20 б) 0,30 в) 0,02 г) 0,03

20. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения

б) замещения, обмена, замещения, разложения

г) соединения, замещения, разложения, обмена

в) замещения, обмена, разложения, соединения

ТЕСТ № 13

1. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =8?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

а) 16 г б) 20 г в) 8 г г) 12 г

3. Укажите число веществ , в которых имеются только ковалентные связи?

в) Гидроксид калия, азот, угольная кислота, диоксид кремния, сульфат аммония, хлороводород, хромат натрия;

4.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI этом растворе?

а) 0,20 б) 0,30 в) 0,02 г) 0,03

5. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения

б) замещения, обмена, замещения, разложения

г) соединения, замещения, разложения, обмена

в) замещения, обмена, разложения, соединения

6.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из частиц раздробленного веществ

б) фаза, состоящая из растворителя

в) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

г) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

7. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

б) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

г) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

8.Каким признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) гетерогенность в) размер частиц

б) гомогенность г) объем системы

9.Что такое агрегативнаяустойчивость ?

а) не сохранение постоянного размера частиц

б) укрупнение размера частиц

в) сохранение постоянного размера частиц

г) дробление частиц

10.Что такое комплексные соединения?

а) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

б) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

11. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆]:

а) гексацианоферрат (ll) калияэ

б) сульфат (ll) тетраамминмеди

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

12.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 3,01 ∙ 10²³ б) 60,2 ∙ 10²³ в) 6,02 ∙ 10²³ г) 7 ∙ 10²³

13. Сколько молей составляет 280г железа?

а) 8 моль б) 5 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

14.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а) 28л б) 56 л в) 22, 4 л г) 11,2 л

15. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуCuSO₄ ?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. г) 14,8 г.

16. Что такое изотопы?

а) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа.

17. Вычислите оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

a) Э₂О₅ б) Э₂О₃ в) ЭО г) Э₂О

18. Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная полярной

б) ковалентной одинарная неполярная

в) ковалентная кратная полярная

г) ковалентная кратная неполярная

19. Высшую степень окисления марганец имеет в соединении:

а) MnO₂ б) Ca(МnO₄)₂ в) K₂MnO₄ г) Na₂MnO₃.

20.Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 3,61 ·10²³ в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 1,204 · 10²³

ТЕСТ № 14

1. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆:

а) сульфат тетраамминмеди (ll)

б) гексацианоферрат (ll) калия

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

2.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 60,2 ∙ 10²³ б)3,01 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

3.Сколько молей составляют 280г железа?

а) 5 моль б) 8 моль в) 3 моль г) 2,5 моль

4.Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а)56л б)28л в) 22,4 г) 11,2 л

5. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуNH₄NO₃ ?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. г) 14,8 г.

6.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

б) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

7. Как связана дисперсность с размером частиц?

а) чем больше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

в) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

г) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

8.Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) размер частиц б) объем системы в) гомогенность г) гетерогенность

9. Что такое агрегативная устойчивость?

а) сохранение постоянного размера частиц

б) дробление частиц

в) укрепление размера частиц

г) не сохранение постоянного размера частиц

10. Что такое комплексные соединения?

а) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединение, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи

11.Что такое изотопы?

а ) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа

12.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О б) ЭО в) Э₂О₃ г )Э₂О₅

13.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная одинарная неполярная

б) ковалентная кратная полярной

в) ковалентная кратная неполярная

г) ковалентная одинарная полярная

14.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

А) Na₂MnO3 б) K₂MnO₄ в) Ca(MnO₄)₂ г) MnO₂

15.Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 3,61 ·10²³ в) 2,41 · 10²³

б) 1,204 · 10²³ г) 6,02 · 10²³

16. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =6?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

а) 12 г б) 8 г в) 20 г г) 16 г

18. Укажите число веществ , в которых имеются только ковалентные связи?

в) Гидроксид калия, азот, угольная кислота, диоксид кремния, сульфат аммония, хлороводород, хромат натрия;

19.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,03 б) 0,02 в) 0,30 г) 0,20

20. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения

б) замещения, обмена, замещения, разложения

в) замещения, обмена, разложения, соединения

г) соединения, замещения, разложения, обмена

ТЕСТ № 15

1.Высшая степень окисления марганец имеет в соединении:

а) Ca(MnO₄)₂ б) MnO₂в) K₂MnO₄ г) Na₂MnO3

2.Определите число атомов в 0,2 моль вещества.

а) 3,61 ·10²³ в) 2,41 · 10²³

б) 4,82 · 10²³ г) 1,204· 10²³

3. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди (ll). Какова его масса х = у =6?

а) 3 г б) 12 г в) 6 г г) 9 г.

4. Массовая доля растворенного вещества в некотором растворе составляет 8%. Какова масса растворенного вещества в 250 г этого раствора?

а) 12 г б) 8 г в) 20 г г) 16 г

5. Укажите число веществ , в которых имеются только ковалентные связи?

в) Гидроксид калия, азот, угольная кислота, диоксид кремния, сульфат аммония, хлороводород, хромат натрия;

6.В растворе массой 150г содержится хлорид натрия массой 3г. Какова массовая доля NaCI в этом растворе?

а) 0,03 б) 0,02 в) 0,30 г) 0,20

7. Дана цепь превращений:

Fe FeCI₃Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Эти превращения представляют собой последовательность реакций:

а) соединения ,обмена, разложения, замещения

б) замещения, обмена, замещения, разложения

в) замещения, обмена, разложения, соединения

г) соединения, замещения, разложения, обмена

8.Что называется дисперсной фазой?

а) фаза, состоящая из раствора серной кислоты

б) фаза, состоящая из спиртового раствора канифоли

в) фаза, состоящая из растворителя

г) фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества

9. Как связана дисперсность с размером частиц

а) чем меньше размер частиц, тем меньше дисперсность

б) чем больше размер частицы, тем меньше дисперсность

в) чем меньше размер частиц, тем больше дисперсность

г) чем больше размер частиц, тем больше дисперсность

10. Какие признаки характерны для дисперсных систем? (2 ответа).

а) объем системы б) размер частиц в) гомогенность г) гетерогенность

11.Что такое агрегативная устойчивость?

а) дробление частиц

б) сохранение постоянного размера частиц

в) укрупнение размера частиц

г) не сохранение постоянного размера частиц

12.Что такое комплексные соединения?

б) соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной полярной ковалентной связи;

в) соединения, характеризующиеся наличием неполярной ковалентной связи;

г) соединения, характеризующиеся наличием полной связи;

13. Дать название комплексному соединению K₃[Fe(CN)₆:

а) сульфат тетраамминмеди (ll)

б) гексацианоферрат (ll) калия

в) гексацианоферрат (lll) калия

г) дицианоаргентат (l) калия

14.Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества?

а) 60,2 ∙ 10²³ б)3,01 ∙ 10²³ в) 7 ∙ 10²³ г) 6,02 ∙ 10²³

15.Сколько молей составляет 280г железа?

а) 3 моль б) 2,5 моль в) 8моль г) 5 моль

16. Какой объем при н.у. занимают 40г метана СН₄?

а) 22,4 л б) 11,2 л в) 56 л г) 28 л

17. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массуK₂CO₃ ?

а)32,0 г. б) 16.0 г. в)27,6 г. г) 14,8 г.

18.Что такое изотопы?

а ) атомы одного элемента, которые имеют одинаковые массовые числа;

б) атомы разных элементов, которые имеют разные массовые числа;

в) атомы разных элементов, которые имеют одинаковые массовые числа;

г) атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа

19.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О б) ЭО в) Э₂О₃ г )Э₂О₅

20.Химическая связь в молекуле хлороводорода:

а) ковалентная кратная неполярная

б) ковалентная кратная полярной

в) ковалентная одинарная неполярная

г) ковалентная одинарная полярная

ТЕСТ №16

1. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

2. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

1) уменьшается 2) возрастает 3) не изменяется 4) уменьшается, а затем возрастает

3. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

4.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

5. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

7. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

8.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а )уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

9. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

10.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

11. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний

12. 4-й период периодической системы содержит:

а) 2 элемента б) 8 элемента в) 18 элементов г) 32 элемента

13.Современнная формулировка периодического закона:

а) свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов

б) свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов

в) свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомов

14.Горизонтальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) подгруппа

15. В побочную подгруппу V группы периодической системы не входит:

а) ванадий б) тантал в) висмут

16. Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. Профессором Петербургского горного института:

а) Германом Гессом б) Лавуазье в) Д.И. Менделеевым

17. Используя табличные данные, определите тепловой эффект реакции С₆Н₆ + О₂ = Н₂О + СО₂ :

а) +49,03 кДж б) -28,34 кДж в) +67,32 кДж

18. Следствие из закона Гесса:

а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ

б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции

в) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ

г) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ.

19.Реакции, которые протекают с выделением энергии:

а) экзотермические б) эндотермические в) термохимические

20. Температура коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°?

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 25 раз

ТЕСТ №17

1. Температура коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°?

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 25 раз

2.Реакции, которые протекают с выделением энергии:

а) экзотермические б) эндотермические в) термохимические

3. Следствие из закона Гесса:

а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ

б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции

4. Используя табличные данные, определите тепловой эффект реакции С₆Н₆ + О₂ = Н₂О + СО₂ :

а) +49,03 кДж б) -28,34 кДж в) +67,32 кДж

5. Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. Профессором Петербургского горного института:

а) Германом Гессом б) Лавуазье в) Д.И. Менделеевым

6. В побочную подгруппу V группы периодической системы не входит:

а) ванадий б) тантал в) висмут

7.Горизонтальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) подгруппа

8.Современнная формулировка периодического закона:

9. 4-й период периодической системы содержит:

а) 2 элемента б) 8 элемента в) 18 элементов г) 32 элемента

10. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний

11.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

12. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

13.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

14. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

15. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

16. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

17.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

18. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

19. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

20. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

ТЕСТ №18

1. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

2. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

1) уменьшается 2) возрастает 3) не изменяется 4) уменьшается, а затем возрастает

3. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

4.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

5. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

6. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний

7. 4-й период периодической системы содержит:

а) 2 элемента б) 8 элемента в) 18 элементов г) 32 элемента

8.Современнная формулировка периодического закона:

9.Горизонтальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) подгруппа

10. В побочную подгруппу V группы периодической системы не входит:

а) ванадий б) тантал в) висмут

11. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

12. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

13.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а )уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

14. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

15.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

16. Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. Профессором Петербургского горного института:

а) Германом Гессом б) Лавуазье в) Д.И. Менделеевым

17. Используя табличные данные, определите тепловой эффект реакции С₆Н₆ + О₂ = Н₂О + СО₂ :

а) +49,03 кДж б) -28,34 кДж в) +67,32 кДж

18. Следствие из закона Гесса:

а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ

б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции

19.Реакции, которые протекают с выделением энергии:

а) экзотермические б) эндотермические в) термохимические

20. Температура коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°?

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 25 раз

ТЕСТ №19

1. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний

2. 4-й период периодической системы содержит:

а) 2 элемента б) 8 элемента в) 18 элементов г) 32 элемента

3.Современнная формулировка периодического закона:

4.Горизонтальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) подгруппа

5. В побочную подгруппу V группы периодической системы не входит:

а) ванадий б) тантал в) висмут

6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

7. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

8.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а )уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

9. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

10.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

11. Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. Профессором Петербургского горного института:

а) Германом Гессом б) Лавуазье в) Д.И. Менделеевым

12. Используя табличные данные, определите тепловой эффект реакции С₆Н₆ + О₂ = Н₂О + СО₂ :

а) +49,03 кДж б) -28,34 кДж в) +67,32 кДж

13. Следствие из закона Гесса:

а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ

б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции

14.Реакции, которые протекают с выделением энергии:

а) экзотермические б) эндотермические в) термохимические

15. Температура коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°?

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 25 раз

16. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

17. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

1) уменьшается 2) возрастает 3) не изменяется 4) уменьшается, а затем возрастает

18. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

19.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

20. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

ТЕСТ №20

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 25 раз

2.Реакции, которые протекают с выделением энергии:

А) экзотермические б) эндотермические в) термохимические

3. Следствие из закона Гесса:

а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ

б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции

4. Используя табличные данные, определите тепловой эффект реакции С₆Н₆ + О₂ = Н₂О + СО₂ :

а) +49,03 кДж б) -28,34 кДж в) +67,32 кДж

5. Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. Профессором Петербургского горного института:

а) Германом Гессом б) Лавуазье в) Д.И. Менделеевым

6.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

7. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

8.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

9. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

10. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

А) Sn б) Si в) Ge г) C

11. В побочную подгруппу V группы периодической системы не входит:

а) ванадий б) тантал в) висмут

12.Горизонтальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) подгруппа

13.Современнная формулировка периодического закона:

14. 4-й период периодической системы содержит:

а) 2 элемента б) 8 элемента в) 18 элементов г) 32 элемента

15. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний

16. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

17.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

18. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

19. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

20. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

ТЕСТ №21

1.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

2. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

3.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

4. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

А) Sn б) Si в) Ge г) C

6. В побочную подгруппу V группы периодической системы не входит:

а) ванадий б) тантал в) висмут

7.Горизонтальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) подгруппа

8.Современнная формулировка периодического закона:

9. 4-й период периодической системы содержит:

а) 2 элемента б) 8 элемента в) 18 элементов г) 32 элемента

10. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний

11. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

12.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

13. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

14. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

15. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

А) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

16. Температура коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°?

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 25 раз

17.Реакции, которые протекают с выделением энергии:

А) экзотермические б) эндотермические в) термохимические

18. Следствие из закона Гесса:

а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ

б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции

19. Используя табличные данные, определите тепловой эффект реакции С₆Н₆ + О₂ = Н₂О + СО₂ :

а) +49,03 кДж б) -28,34 кДж в) +67,32 кДж

20. Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. Профессором Петербургского горного института:

а) Германом Гессом б) Лавуазье в) Д.И. Менделеевым

ТЕСТ №22

1. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

2. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

3. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

4.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а )уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

5.Современнная формулировка периодического закона:

6.Горизонтальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) подгруппа

7. В побочную подгруппу V группы периодической системы не входит:

а) ванадий б) тантал в) висмут

8. Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. Профессором Петербургского горного института:

а) Германом Гессом б) Лавуазье в) Д.И. Менделеевым

9. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

10. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

1) уменьшается 2) возрастает 3) не изменяется 4) уменьшается, а затем возрастает

11. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

12.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

13. Используя табличные данные, определите тепловой эффект реакции С₆Н₆ + О₂ = Н₂О + СО₂ :

а) +49,03 кДж б) -28,34 кДж в) +67,32 кДж

14. Следствие из закона Гесса:

а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ

б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции

15.Реакции, которые протекают с выделением энергии:

а) экзотермические б) эндотермические в) термохимические

16. Температура коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°?

а) в 3 раза б) в 9 раз в) в 25 раз

17. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

18.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

19. Атом какого из элементов легче всего отдает один электрон:

а) натрий б) магний в) алюминий г) кремний

20. 4-й период периодической системы содержит:

а) 2 элемента б) 8 элемента в) 18 элементов г) 32 элемента

ТЕСТ №23

1. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

2. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

3. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

4.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

5. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

7. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

8.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

9. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

10.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

11.Температурной коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличатся скорость этой реакции, если повысить температуру на 30°?

а) 6 б) 8 в) 12

12.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

13. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

14. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

15. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

16. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

17. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

18.Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в направлении ослабления этого воздействия – формулировка:

А) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

19.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

20. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

ТЕСТ №24

1. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

2.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

3.Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в направлении ослабления этого воздействия – формулировка:

а) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

4. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

5. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

6. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

7. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

8. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

9.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

10.Температурной коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличатся скорость этой реакции, если повысить температуру на 30°?

а) 6 б) 8 в) 12

11.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

12. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

13.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

14. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

15. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

16. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

17.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

18. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

19. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

20. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

ТЕСТ №25

1. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

2. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

3. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

4.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

5. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

6.Температурной коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличатся скорость этой реакции, если повысить температуру на 30°?

а) 6 б) 8 в) 12

7.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

8. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

9. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

10. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

11. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

12. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

13.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

14. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

15.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

16. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

17. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

18.Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в направлении ослабления этого воздействия – формулировка:

А) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

19.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

20. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

ТЕСТ №26

1.Температурной коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличатся скорость этой реакции, если повысить температуру на 30°?

а) 6 б) 8 в) 12

2.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

3. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

4. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

5. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

7. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

8.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

9. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

10.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

11. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

12. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

13.Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в направлении ослабления этого воздействия – формулировка:

А) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

14.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

15. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

16. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

17. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

18. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

19.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

20. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

ТЕСТ №27

1. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

2.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

а) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

4. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

5. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

6.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

7. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

8.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

9. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

10. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

11. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

12. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

13. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

14.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

15.Температурной коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличатся скорость этой реакции, если повысить температуру на 30°?

а) 6 б) 8 в) 12

16. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

17.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

18. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

19. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

20. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

ТЕСТ №28

1.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

2. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

3.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

4. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

6. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

7. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

8. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

9.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

а) 6 б) 8 в) 12

11. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

12.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

13. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

14. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

15. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

16. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

17.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

а) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

19. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

20. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

ТЕСТ №29

1. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

2. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

3. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

4.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

5. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

6. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

7. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

8. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

9. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

10. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

11. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

12.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

13. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

14.Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в направлении ослабления этого воздействия – формулировка:

А) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

15.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

16. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

17. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

18.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

19.Температурной коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличатся скорость этой реакции, если повысить температуру на 30°?

а) 6 б) 8 в) 12

20.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

ТЕСТ №30

1.Наибольший радиус имеет атом элемента:

а) кальция б) стронция в) бария г) радия

2. Неметаллы, расположенные в порядке возрастания их неметалличности, это:

а) азот, углерод, бор в) фтор, кислород, хлор

б) сера, хлор, фтор г) бор, кремний, водород

3. Неметаллический характер свойств элементов в ряду, N, P, As, Sb, Bi:

а) уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает

4. Из приведенных элементов 4-го периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) цинк ; б) медь; в) хром; г) калий

5. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

в) температура и давление в ходе реакции не изменяются

г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется .

6.Выделите уравнение гетерогенной реакции:

а) 2HBr(г) ⇆ H₂(г) + Br₂ (г) б) 4H₂O (г) + 3 Fe (т) ⇆ 4H₂ (г ) + Fe₃ O₄ (т)

в) N₂O₄ (г) + O₂ ⇆ 2NO (г ) г) 2CO(г) + O₂ (г) ⇆ 2СО₂(г)

7.Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в направлении ослабления этого воздействия – формулировка:

а) принципа Ле Шателье б) закона Гесса в) законом действия масс

8. При повышении температуры на 50 °С (температурный коэффициент равен 3, скорость реакции возрастает в:

а) 9 раз б) 27 раз в) 81 раз г) 243 раза

9. Химическое равновесие в системе Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при:

а) понижении температуры в) уменьшении давления

Б) повышении температуры г) увеличении давления

10. Как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза:

а) уменьшится в 27 раз б ) увеличится в 27 раз в) увеличится в 4 раза

11. При повышении температуры скорость реакции:

а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, потом уменьшается г) не изменяется

12. Способность твердого или жидкого вещества удерживать на своей поверхности газы и растворенные вещества:

а) Абсорбция б)адсорбция в) десорбция

13.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg, Ca, Sr, Ba:

а)уменьшается б) возрастает в) не изменяется г) уменьшается, а затем возрастает.

14. Формулы оксидов серы, азота, хлора соответственно:

а) SO₃, N₂O₅ , Cl₂O₇ в) SO₂, N₂O₅ , Cl₂O₇

б) SO₃, N₂O₃ , ClO₂ г) SO₂, NO₂, Cl₂O₇

15. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Si в) Ge г) C

16. Периодическая система содержит:

а) 3 малых и 4 больших периода б) 4 малых и 3 больших периода

в) 5 малых и 2 больших периода

17.Эндотермической является реакция:

а) 2N₂+ O₂ = 2N₂O; H 0

б) N₂+ O₂ = 2NO; H 0

в) 2NО+ O₂ = 2NO₂; H 0

18.Температурной коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличатся скорость этой реакции, если повысить температуру на 30°?

а) 6 б) 8 в) 12

19.В малых периодах периодической системы по мере уменьшения радиуса атомов:

а) электроотрицательность уменьшается

б) металлические свойства элементов ослабевают

в) металлические свойства элементов усиливаются

20. Вертикальный ряд периодической системы называется:

а) группа б) период в) ряд

Предусмотрена форма сдачи дифференцированного зачета по химии в виде написания и защиты реферата.

ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ

1. Химия в моей специальности.

2. Методы защиты металлов. Антикоррозийная защита в производстве.

3. Полимерные материалы. Их практическое применение.

4. Химические свойства металла …… и его применение.

Задания для текущего контроля формируются из следующих задач:

Тема «Строение атома».

Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком

"?", в табл. 1. Составьте электронные и электронно-графические формулы для атомов соответствующего элемента в основном состоянии.

Таблица 1

Номер задачи	Символ	Атомный номер	Массовое число	Число протонов	Число нейтронов
1	Ti	?	?	?	?
2	?	23	51	?	?
3	?	?	?	24	28
4	?	?	55	25	?
5	Ge	?	?	?	?
6	?	?	?	31	39
7	?	33	75	?	?
8	?	?	?	34	45
9	?	?	80	35	?
10	Zr	?	?	?	?
11	?	41	93	?	?
12	?	39	89	?	?
13	?	?	?	42	54
14	?	?	98	43	?
15	Sn	?	?	?	?
16	?	51	122	?	?
17	?	?	115	49	?
18	?	?	?	52	76
19	?	?	127	53	?
20	Sc	?	?	?	?

Тема «Периодический закон и пери одическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Задачи 21 ... 40

На основании положения химического элемента (порядковый номер опре-

делите по табл. 2) в периодической системе Д. И. Менделеева и его электрон-

ной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его

соединений, ответив на следующие вопросы:

1. В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в

периодической системе Д. И. Менделеева?

2. Укажите соответствие между положением элемента в периодической сис-

теме Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего

энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характе-

ром их распределения по орбиталям).

3. К какому электронному семейству относится данный элемент?

4. Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основ-

ном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических

формул.

5. Чему pавны максимальная и минимальная степени окисления атомов это-

го элемента?

6. Каковы фоpмулы высшего оксида и соответствующего гидpоксида этого

элемента?

Номер задачи	Порядковый номер элемента	Номер задачи	Порядковый номер элемента
21	19	31	49
22	20	32	50
23	31	33	35
24	32	34	51
25	37	35	49
26	38	36	15
27	55	37	14
28	56	38	13
29	52	39	33
30	53	40	34

Тема «Химическая связь».

Задачи 41 ... 60

Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная

полярная или ионная) в веществах, В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул и определите кратность связи, постройте схемы перекрывания электронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.

Задача 41. гидрид бериллия

Задача 42. бромид калия

Задача 43. тетрабромид кремния

Задача 44. хлорид лития

Задача 45. трихлорид бора

Задача 46. бромид кальция

Задача 47. фосфин

Задача 48. фторид цезия

Задача 49. трихлорид мышьяка

Задача 50. тетрабромид углерода

Задача 51. трибромид бора

Задача 52. бромид цезия

Задача 53. бромид лития

Задача 54. дихлорид серы

Задача 55. хлорид кальция

Задача 56. иодид цезия

Задача 57. бромид натрия

Задача 58. трибромид мышьяка

Задача 59. трифторид азота

Задача 60. хлорид калия

Тема «Растворы. Электролитическая диссоциация».

Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины,

обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей номеpу Вашей задачи (все pаствоpы – водные).

Номер задачи	Растворенное вещество	Масса раство- ренного вещества, г	Масса рас- творителя, г	Объем раствора, мл	Плотность раствора, г/см3	Массовая доля, %	Мольная доля, %	Молярная концентрация, моль/л
61	HNO3	149,1	?	150	1,42	?	?	?
62	NH4OH	?	?	120	0,90	29	?	?
63	HBr	144	156	?	1,50	?	?	?
64	КОН	?	?	300	?	?	20,80	11,60
65	NaOH	?	38,75	?	1,53	50	?	?
66	HI	?	?	110	?	?	15,7	7,57
67	H2SO4	?	8,83	120	?	?	?	18
68	HCl	?	97,46	130	1,19	?	?	?
69	CH3COOH	?	?	140	?	?	99,3	17,4
70	H3PO4	216,75	?	150	1,70	?	?	?
71	HF	?	?	225	1,16	49	?	?
72	HClO4	?	?	75	?	?	29,46	11,6
73	Na2CO3	?	42,13	195,87	1,19	?	?	?
74	NH4NO3	?	61,3	?	1,23	50	?	?
75	NaCl	?	?	300	?	?	3,30	1,83
76	CaCl2	?	125,64	150	?	?	?	5,03
77	(NH4)2SO4	?	?	250	?	?	3,29	1,69
78	Na2SO4	?	43,64	400	1,09	?	?	?
79	NH4Cl	?	?	50	1,06	20	?	?
80	C2H5OH	?	?	125	?	?	20,6	8,08

Тема «Химические реакции».

Для pеакций, пpотекающих по пpиведенным схемам, составьте уpавнения

методом электpонного баланса. Для каждой pеакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем и за счет каких атомов. Опpеделите типы ХР.

Схемы pеакций

81. Al + KClO4 + H2SO4 → KCl + Al2(SO4)3 + H2O

K2SeO3 → K2SeO4 + K2Se

82. Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

P2H4 + КOH + H2O → PH3 + KH2PO2

83. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

P2O3 + H2O → PH3 + H3PO4

84. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + NO + H2O

HClO3 → ClO2 + HClO4+ H2O

85. H2C2O4 + MnO2 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + H2O

P + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3

86. Sb+ KClO4 + H2SO4 → Sb2(SO4)3 + KCl + H2O

Te + KOH → K2TeO4 + K2Te + H2O

87. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

As + NaOH → Na3As + Na3AsO3 + H2O

88. NaAsO2 + I2 + Na2CO3+ H2O → NaH2AsO4 + NaI + CO2

Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

89. H2C2O4 + KClO3 → K2CO3+ CO2+ ClO2 + H2O

NH4NO2 → N2 + H2O

90. Hg + NaNO3+ H2SO4 → Na2SO4 + HgSO4 + NO + H2O

LiClO3 → LiCl + O2

91. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

92. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + H2O

H2MnO4 → HMnO4 + MnO2+ H2 O

93. Na3AsO3+ K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na3AsO4 + K2SO4 + H2O

Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

94. SO2 + NaIO3 + H2O → NaI + H2SO4

MnO2 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2 + H2O

95. Na2S2O4 + AgCl + NH4OH → (NH4)2SO3 + NaCl + Ag + H2O

MnO2 → Mn2O 3 + O2

96. AgNO3 + AsH3 + H2O → Ag + H3AsO4+ HNO3

MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O

97. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + H2O

I2+ Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O

98. MnSO4+ NaBiO3 + HNO3 → NaMnO4 + Bi (NO3)3 + H2SO4 +NaNO3 + H2O

LiClO3 → LiClO4 + LiCl

99. Se + AuCl3+ H2O → Au + H2SeO3 + HCl

MnO2 + NaOH → MnO(OH) + Na3 MnO4+ H2O

100. PH3+ KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2O

KClO3 →KCl + O2

Тема «Металлы, коррозия, способы защиты от коррозии».

101. Как протекает контактная коррозия цинка и кадмия во влажном воздухе?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты при этом образуются?

102. В чем различия в коррозии оцинкованного и луженого железа при нарушении целостности покрытий во влажной атмосфере? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов в обоих случаях. Укажите продукты коррозии.

103. Изделие, изготовленное из стали, эксплуатируется в нейтральном растворе хлорида натрия. Какие металлы можно использовать в качестве протектора?

Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов для одного из протекторов.

104. Приведите пример протекторной защиты стального изделия в морской воде. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

105. Два стальных листа скреплены в одном случае алюминиевыми, а в другом – медными заклепками. Как будут происходить процессы коррозии в морской воде в том и другом случаях? Приведите электронные уравнения анодных и катодных процессов.

106. Изделие, изготовленное из свинца, эксплуатируется в нейтральном растворе хлорида калия. Какие металлы можно использовать в качестве протектора? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов для одного из протекторов.

107. Изделие, составленное из медных и никелевых фрагментов, эксплуатируется в разбавленном растворе хлороводорода. Как будет происходить процесс контактной коррозии? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

108. Металлическая конструкция построена из цинковых деталей, часть которых имеет медные заклепки. Конструкция эксплуатируется в сернокислой среде. Какие из этих деталей быстрее выйдут из строя и почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

109. Одно из свинцовых изделий имеет никелевое покрытие, а другое – серебряное покрытие. Как происходит коррозия каждого из них во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия? Приведите электронные уравнения анодных и катодных процессов, укажите состав коррозионных продуктов.

110. Две железные скрепки, поверхность одной из которых покрыта никелем, а поверхность другой – цинком, находятся в растворе поваренной соли. Поверхностный слой частично нарушен (на поверхности скрепок имеются царапины).

Приведите электронные уравнения анодных и катодных процессов для обоих

случаев коррозии, укажите состав коррозионных продуктов.

111. Для защиты от коррозии стальных корабельных винтов в морской воде

широко используют цинковые протекторы. Объясните принципиальные основы такой защиты. Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

112. Некий конструктор предложил проект яхты, в котором предлагалось подводную часть усилить стальными листами для обеспечения большей прочности, а надводную часть украсить медными листами. Оцените целесообразность такого проекта. Составьте прогноз коррозионной устойчивости такой конструкции в морской воде. Напишите электронные уравнения соответствующих процессов.

113. Объясните механизм защиты подземного стального трубопровода с помощью магниевого протектора, если почвенные воды В данной местности имеют ярко выраженный кислотный характер. Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

114. Как протекает контактная коррозия никеля и серебра в хлороводородной

кислоте? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Какие продукты при этом образуются?

115. В соляную кислоту опустили две цинковые пластинки, одна из которых

частично помеднена. Как происходит коррозия в том и другом случае? Со-

ставьте электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты при этом образуются?

116. Как протекает коррозия железа, покрытого свинцом, в случае нарушения

покрытия во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и

катодного процессов. Какие продукты при этом образуются?

117. Во влажном воздухе находятся две железные пластинки. Часть поверхности одной из них покрыта оловом, а часть поверхности другой – медью. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты при этом образуются?

118. Как протекает контактная коррозия никеля и серебра во влажном воздухе?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты при этом образуются?

119. Как протекает коррозия никелированной меди в случае нарушения покрытия во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты при этом образуются?

120. В нейтральный раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили две цинковые пластинки, одна из которых частично помеднена, а вторая – частично амальгамирована. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов.

Задачи по органической химии.

1. Какое количество вещества составляет 92 г этанола С2Н5ОН?

Ответ1: 1 моль Ответ2: 2 моль Ответ3: 2,5 моль Ответ4: 1,5 моль

2. Определите массу глюкозы, содержащей 0,6 моль атомного углерода.

Ответ_1_2: 3,6 г Ответ_2_2: 7,2 г Ответ_3_2: 14,4 г Ответ_4_2: 18 г

3. Определите массовую долю кислорода (в %) в метиловом спирте, состав которого выражен формулой СН3ОН. Ответ_1_3: 50 Ответ_2_3: 25 Ответ_3_3: 15 Ответ_4_3: 10

4. Какой объем водорода (н.у.) может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая содержит этилен (w = 54,5%), пропилен (w = 27,3%) и бутилен (w = 18,2%). Ответ1: 5 л Ответ2: 10 л Ответ3: 15 л Ответ4: 20 л

5. Природный газ одного из месторождений содержит метан (j = 92%), этан (j = 3%), пропан (j = 1,6%), бутан (j = 0,4%), азот (j = 2%) и другие газы (j = 1%). Определите массу органических веществ, входящих в состав 20 л (н.у.) природного газа. Ответ_1_5: 5,3 г Ответ_2_5: 10,1 г Ответ_3_5: 14,8 г Ответ_4_5: 20,2 г

6. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у). Плотность алкана по водороду равна 36. Установите молекулярную формулу алкана.

Ответ_1_6: C2H6 Ответ_2_6: C3H8 Ответ_3_6: C4H10 Ответ_4_6: C5H12

7. Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит С (w = 39,97%), Н (w = 6,73%),

О (w = 53,3%) и 300 мл паров этого вещества (н.у.) имеют массу, равную 2,41 г.

Ответ_1_7: C12H22O11 Ответ_2_7: C6H12O6 Ответ_3_7: C2H6O Ответ_4_7: C3H8O

8*. Анализ смеси метана и ацетилена показал, что общее содержание углерода в смеси по массе равно 88, 46%. Определите состав смеси в % по массе.

Ответ_1_17: w (CH4) = 30%; w (C2H2) = 70% Ответ_2_17: w (CH4) = 25,5%; w (C2H2) = 74,5%

Ответ_3_17: w (CH4) = 20,8%; w (C2H2) = 79,2% Ответ_4_17: w (CH4) = 40%; w (C2H2) = 60%

9*. При сгорании 14,6 г хлорсодержащего органического вещества было получено 13,44 л СО2 и 3,6 г Н2О. Весь хлор, содержавшийся в навеске, вдвое меньшей, чем исходная, переведен в AgCl массой 14,3 г. Плотность по водороду исследуемого хлорорганического вещества равна 74. Определите молекулярную формулу этого вещества. Ответ_1_18: C2H4Cl2 Ответ_2_18: C4H8Cl2 Ответ_3_18: C3H6Cl2 Ответ_4_18: C6H4Cl2

10*. Какой объем хлороводорода может прореагировать с 15 г смеси, состоящей из триметиламина, пропиламина и метилэтиламина? Ответ_1_19: 2,24 л Ответ_2_19: 5,7 л Ответ_3_19: 4,48 л Ответ_4_19: 6,72 л

11*. При окислении одноатомного спирта m = 11,2 г кислородом воздуха в присутствии катализатора при 500°С образовалась кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 59,4 мл 20% раствора КОН (r=1,18 г/мл). Какова молекулярная формула исходного спирта?

Ответ1:C4H9OH Ответ2:C3H7OH Ответ3:C2H5OH Ответ4:CH3OH

12. Какую массу бромной воды с массовой доле брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12 л (н.у.)? Ответ_1_12: 200 г Ответ_2_12: 300 г Ответ_3_12: 400 г Ответ_4_12: 500 г

13. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 30 л ацетилена С2Н2 (н.у.), содержащего 5% негорючих примесей? Содержание кислорода в воздухе считать равным 20% по объему.

Ответ_1_13: 356,25 л Ответ_2_13: 428,50 л Ответ_3_13: 282,45 л Ответ_4_13: 648,35 л

14. Сколько л водорода (н.у.) выделится при каталитическом дегидрировании 49 г метилциклогексана в толуол, если объемная доля выхода продукта равна 75% от теоретически возможного?

Ответ_1_14: 15,5 л Ответ_2_14: 25,2 л Ответ_3_14: 22,4 л Ответ_4_14: 4,48 л

15*. При сгорании 13,44 л (н.у.) смеси монооксида углерода, метана и ацетилена образовалось 17,99 л СО2 (н.у.) и 9 г Н2О. Сколько литров каждого газа содержится в смеси?

Ответ_1_15: V(CO) = 10 л V(CH4) = 1,72 л V(C2H2) = 1,72 л

Ответ_2_15: V(CO) = 5,04 л V(CH4) = 3,16 л V(C2H2) = 5,24 л

Ответ_3_15: V(CO) = 2,5 л V(CH4) = 3 л V(C2H2) = 7,94 л

Ответ_4_15: V(CO) = 5 л V(CH4) = 2,5 л V(C2H2) = 4,94 л

Тесты для проверки по органической химии.

1. Общая формула альдегидов:

а) СnH2n+1OH б) R – COH в) R – COOH г) R1 – COOR2

2. Углеводород С9Н12 относится к классу:

а) алканы б) алкены в) арены г) алкины.

3. Тип гибридизации атомов С в ацетилене:

а) sp3 б) sp2 в) sp г) sp3d2

4. Длина связи С - С в молекуле этана, нм:

а) 0,154 б) 0,140 в) 0,120 г) 0,134

5. Углеводород 2,2-диметилпентан имеет молярную массу, г/моль: а) 98 б) 100 в)102 г) 104

6. Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 30. Формула кислоты:

а) НСООН б) СН3СООН в) СН3СН2СООН г) СlСН2СООН

7. Формула метанола:

а) НСООН б) НСОН в) СН3ОН г) С2Н5ОН

8. Для алканов наиболее характерны реакции:

а) присоединения б) замещения

в) полимеризации г) окисления.

9. Вещества бутанол-1 и бутанол-2:

а) изомеры б) гомологи.

10. Углеводород содержит 93,3% углерода и 7,7% водорода, плотность при н.у. 1,161 г/л. Химическая формула углеводорода _________

11. Фенол не вступает в реакцию с веществом:

а) NaOH б) Br2 (aq) в) Na г) NaHCO3

12. Реакция гидратации:

а) С2Н4 + Н2 б) С2Н4 + Н2О

в) СН3СООС2Н5 + НОН г) СН4

13. Этилен в лаборатории получают:

а) СаС2 + Н2О б) Al4C3 + H2O

в) С2Н2 + Н2О г) С2Н5ОН

14. Метан получают в промышленности:

а) Al4C3 + H2Oб) СН3СООNa + NaOH в) из природного газа г) из нефти

15. Реакция не возможна в случае:

а) С2Н5ОН + Ag2O б) С2Н5ОН + СН3СООН

в) С6Н5СООН + NаОН г) С6Н6 + НОNO2

16.Сила кислот в ряду CH3COOH – CH2ClCOOH – CHCl2COOH – CCl3COOH

а) возрастает б) уменьшается

17. Для распознавания глицерина и этанола можно воспользоваться реактивом:

а) Cu(OH)2 б) Br2 (aq) в) KMnO4 г) Ag2O (ам.)

18. При сгорании органического вещества массой 4,6 г получили 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность вещества по водороду равна 23. Формула органического вещества _________.

19. Наибольшая массовая доля углерода в соединении:

а) С2Н2 б) С2Н6 в) С2Н4 г) С2Н5ОН

20. Объём воздуха, необходимый для сжигания 2 литров пропана, л: а) 10 б) 20 в) 50 г) 100

21. Дана схема превращений:

22. Объём углекислого газа (н. у.), полученный при спиртовом брожении 5 моль глюкозы, л:

а) 2,24 б) 22,4 в) 224 г) 2240

23. Для получения этилового эфира муравьиной кислоты необходимо взять:

а) СН3СООН и С2Н5ОН б) НСООН и СН3ОН

в) СН3СООН и СН3ОН г) НСООН и С2Н5ОН

24. Углеводород, содержащий тройную связь:

а) С4Н6 б) С4Н8 в) С4Н10 г) СН4

25. Вещество, которое можно обнаружить по запаху:

а) СН2 – ОН б) СН2 – ОН в) СН3СООН г) С6Н12О6

СН2 – ОН СН - ОН

СН2 – ОН

6.1. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки		Основные показатели оценки результата	Оценка
З.1.	Объяснять важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молеку-лярная массы, ион, аллотропия, изотопы, отрицательность, валентность, степень окис-ления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строе- ния, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, восстано-витель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, химическое равно-весие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология		объясняет, не объясня-ет
З.2.	Объяснять основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянство состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева		объясняет, не объясня-ет
З.3.	Различать важнейшие вещества и матери-алы: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы, водород, кислород, галогены, щелоч-ные металлы; основные, кислотные, амфо-терные оксиды, гидрооксиды, щелочи, угле-кислый, угарный, сернистый газы, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат, гидро-карбонат натрия, бензол, спирты, эфиры, жиры, мыло, углероды, анилин, амино-кислоты, белки, волокна, каучуки, пласт-массы, углеводороды		различает, не различает
З.4.	Объяснять основные теории химии: электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений		объясняет, не объясня-ет
У.1.	называть изученные вещества по номенклатуре		называет, не называет
У.2.	определять валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, число протонов, нейтро-нов, электронов, число энергетических уровней, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений		определяет, не определя-ет
У.3.	характеризовать: общие химические свойст-ва металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений		характери-зует, не ха-рактеризует
У.4.	объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положение химического равнове-сия от различных факторов		объясняет, не объясня-ет
У.5.	выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений		выполняет, не выполня-ет
У.6.	проводить самостоятельный поиск химичес-кой информации с использованием различ-ных источников		проводит, не проводит
У.7.	связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью		связывает, не связыва-ет
У.8.	решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям		решает, не решает
У.9.	соблюдать правила охраны труда при работе в кабинете химии		соблюдает, не соблюда-ет

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка — 1 балл.

За неправильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка — 0 баллов.

Шкала оценки образовательных достижений

Процент результативности (правильных ответов)	Оценка уровня подготовки
Процент результативности (правильных ответов)	балл (отметка)	вербальный аналог
90 ÷ 100	5	отлично
80 ÷ 89	4	хорошо
70 ÷ 79	3	удовлетворительно
менее 70	2	неудовлетворительно

6.2. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых в аттестации

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.

Оборудование учебного кабинета:

Мебель и стационарное оборудование:

Демонстрационный стол, доска аудиторная, шкаф для химической посуды, сейф, шкаф вытяжной, мойка, стол преподавательский, столы лабораторные, стул для преподавателя, парты и стулья.

Плакаты: по органической и неорганической, общей химии, портреты ученых.

Модели:

Набор атомов для составления моделей молекул; кристаллические решетки, каменные соли магния, графита, железа, меди.

Приборы:

Аппарат Кипа стеклянный 250мл., аппарат для проведения химических реакций АПХР; баня комбинированная, весы учебные с гирями, аппарат для дистил-ляции воды, нагреватель для пробирок, прибор для иллюстраций закона сохранения веществ, прибор для демонстрации зависимости скорости хими-ческих реакций, прибор для определения состава воздуха, прибор для полу-чения газов, прибор для получения галогеналканов, набор деталей для пере-гонки веществ, прибор для окисления спирта над медном катализатором, шкаф сушильный газометр, прибор для электролиза раствора солей, измеритель рН, НПЭШ.

Коллекции:

Алюминий, волокна, каменный уголь, и продукты его переработки, металлы и сплавы, минералы горных пород, нефть и продукты ее переработки, основные виды промышленного сырья, пластмассы, стекло и изделия из стекла, строительные материалы, топливо, чугун и сталь, шкала твердости, редкие металлы, удобрения, каучук, известняки, энерго-производственные циклы, натуральные химические элементы к таблицы Менделеева, кварц в природе, кальцит в природе.

Наборы химических реактивов:

Соли, неорганические вещества, галогениды, металлы, оксиды, нитраты с серебром, соединения хрома, соединения марганца, кислоты, индикаторы, щелочи, органические вещества, минеральные удобрения.

Лабораторные принадлежности:

Ёрш для мытья колб, ерш для мытья пробирок, зажим винтовой, зажим пробирочный, ложка для сжигания веществ, спиртовка, штатив лабораторный, щипцы тигельные, стаканы химические мерные, пробирки, чашка кристаллизационная, колбы: коническая Эрленмейера, круглодонная тонкостенная, воронка коническая, хлорокальцевые трубки: дугообразные, с одним шаром, реторта без пробки, мерные цилиндры, мерные колбы, промывные поглотительные склянки, двугорлая склянка, склянка с газоотводной трубкой, склянка Дрекселя, халаты, стаканы фарфоровые, чашка выпарительная фарфоровая, тигель, аптечка, резиновые перчатки, палочки стеклянные, пинцет, пробки резиновые, спиртовые горелки, шпатели, ложки пластмассовые, предметные стекла, ступка фарфоровая с пестиком.

Лабораторное оборудование:

Огнетушители, контейнер для речного песка, канистра для дистиллированной воды, сушилка для стеклянной посуды.

Цифровые компоненты:

Электронные уроки и тесты:

Вещества и их превращения, атом и молекула, водные растворы, кислоты и основания, соли, минеральные вещества, углерод и его соединения, углеводороды, производные углеводородов, сложные химические соединения в повседневной жизни.

Технические средства обучения:

Мобильный компьютерный класс.

Разработчик: Штепа Н.И. – преподаватель общеобразовательных дисциплин

Рецензенты: Аграмакова Е.Н. – учитель химии Варсковской средней

(полной) общеобразовательной школы,

Заслуженный учитель РФ.

Вилкова Г.Н. -- преподаватель технологических дисциплин.

Скачать материал

Скачать материал "Тесты для текущего контроля по дисциплине Химия"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 663 169 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Конспект урока по химии 8 класс "Соли. Классификация и свойства"

09.11.2016
3370
94

docx

Доклад на тему « Использование информационно-коммуникационных технологий в преподавании химии».

09.11.2016
532
0

docx

Контрольная работа по разделу "Теоретические основы химии»"

09.11.2016
1908
5

docx

Внеклассное мероприятие для 8 классов. « Посвящение в химики »

09.11.2016
458
0

docx

Контрольная работа по теме "Металлы" и "Неметаллы"

Рейтинг: 3 из 5

09.11.2016
23158
496

docx

Разработка технологической карты к уроку химии в 8 классе по ФГОС

Рейтинг: 5 из 5

09.11.2016
1161
20

docx

Контрольная работа по тема Органические соединения

09.11.2016
1977
6

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 09.11.2016 1842
- DOCX 1.5 мбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Штепа Нина Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Штепа Нина Ивановна
- На сайте: 7 лет и 6 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 2684
- Всего материалов: 2