Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тесты экзамен 2015г 3ПНГ

Тесты экзамен 2015г 3ПНГ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


МИНОБРНАУКИ РОССИИ


Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального

образования «Югорский государственный университет» (ЮГУ)


НИЖНЕВАРТОВСКИЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИКУМ

(филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения

высшего профессионального образования «Югорский государственный университет»

(ННТ (филиал) ФГБОУ ВПО «ЮГУ»)





СОГЛАСОВАНО

На заседании ПЦК МиЕНД

Протокол № 2

от « 16 » 10. 2015г.

__________ Р.Х.Шакирова

УТВЕРЖДЕНО

Зам. директора по ВР

ННТ – ФГОУ ВПО «ЮГУ»

___________Р.И.Хайбулина

«_____» ___________2015г.







ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

по дисциплине «Химия»



для студентов 1-ого курса

очной формы обучения

2 семестр



Специальности 18.02.09 Переработка нефти и газа

















F1: Химия

F2: Шакирова Р.Х.

F3: Проведение итогового контроля (экзамен)


V1: Строение и состав органических соединений


I:

S: Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии

-: 3s23p2

-: 2s22p2

-: 3s13p3

+: 2s12p3

- : 2s22p0



I:

S: Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в стационарном состоянии

+: 2s22p2

-: 2s12p3

-: 2s22p3

-: 2s22p4

- : 2s22p0


I:

S: Термин «органическая химия» ввел

+: Й.Берцелиус

-: А.Бутлеров

-: А.Кекуле

-: Д.Менделеев

-: П.Бертло


I:

S: Автором теории химического строения органических соединений является

+: А.Бутлеров

-: А.Лавуазье

-: М.Ломоносов

-: Д.Менделеев

-: А.Кекуле


I:

S: Алкены не могут вступать в реакции

-: полимеризации

+: замещения

-: горения

-: присоединения

-: могут вступать во все реакции


I:

S: Взаимодействие метана с хлором – это реакция

-: гидратации

-: дегидрирования

+: галогенирования

-: гидрирования

-: полимеризации


I:

S: Взаимодействие этилена с водой – это реакция

-: гидрирования

-: галогенирования

+: гидратации

-: полимеризации

-: дегидрирования


I:

S: Образование из этилена полиэтилена – результат реакции

-: гидрирования

-: гидратации

-: изомеризации

+: свободнорадикальной полимеризации

-: дегидратации



V1: Углеводороды. Предельные углеводороды


I:

S: Общая формула алканов

-: СnH2n

+: СnH2n+2

-: СnH2n-2

-: СnHn

-: СnH2n-6


I:

S: Общая формула циклоалканов

+: СnH2n

-: СnH2n+2

-: СnH2n-2

-: СnHn

-: СnH2n-6


I:

S: Валентный угол в алканах равен

-: 180о

-: 120о

+: 109о28/

-: 90о

-: 130о


I:

S: Валентный угол в циклоалканах равен

-: 180о

-: 120о

+: 109о28/

-: 90о

-: 130о


I:

S: Атомы углерода в алканах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp2-гибридизации

-: рр-гибридизации

+: sp3-гибридизации

-: ss-гибридизации

I:

S: Атомы углерода в циклоалканах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

+: sp3-гибридизации

-: рр-гибридизации

-: sp2-гибридизации

-: ss-гибридизации

I:

S: Чтобы дать название радикалу необходимо заменить суффикс –АН в названии

алкана на

-: –ЕН

-: –ИН

+: –ИЛ

-: не менять

-: –ДИЕН


I:

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему только ординарные связи

необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

-: –ЕН

-: –ИН

-: –ИЛ

+: не менять

-: –ДИЕН


I:

S: Примером реакции гидрирования является

-: реакция горения метана

+: реакция присоединения водорода к этилену

-: реакция хлорирования этана

-: реакция термического разложения пентана

-: реакция изомеризации пентана


I:

S: Взаимодействие метана с хлором – это реакция

-: разложения

-: присоединения

-: обмена

+: замещения

-: полимеризации

I:

S: Для алканов характерна изомерия

-: положения функциональной группы

+: положения углеродного скелета

-: геометрическая

-: положения кратной связи

-: не характерна


I:

S: В пропане связи углерод - углерод

+: ординарные

-: двойные

-: полуторные

-: π – связи

-: тройные


I:

S: Одно из приведенных ниже утверждений неверно

-: метан горит на воздухе

-: метан окисляется азотной кислотой

-: метан реагирует с хлором по цепному механизму

+: метан участвует в реакциях присоединения

-: метан вступает в реакции разложения


I:

S: Конечным продуктом взаимодействия метана с хлором на свету является

-: хлорметан

-: дихлорметан

-: трихлорметан

+: тетрахлорметан

-: не взаимодействует


V1: Углеводороды. Непредельные углеводороды


I:

S: Общая формула алкенов

-: СnH2n+2

+: СnH2n

-: СnH2n-2

-: СnHn

-: СnH2n-6

I:

S: Общая формула алкинов

-: СnH2n+2

-: СnH2n

+: СnH2n-2

-: СnHn

-: СnH2n-6

I:

S: Общая формула диенов

-: СnH2n+2

-: СnH2n

+: СnH2n-2

-: СnHn

-: СnH2n-6

I:

S: Валентный угол в алкенах равен

-: 109о28/

-: 180о

-: 90о

-: 130о

+: 120о


I:

S: Валентный угол в алкинах равен

-: 109о28/

+: 180о

-: 90о

-: 130о

-: 120о


I:

S: Валентный угол в диенах равен

-: 109о28/

-: 180о

-: 90о

+: 120о

-: 130о

I:

S: Атомы углерода в алкенах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp3-гибридизации

+: sp2-гибридизации

-: рр-гибридизации

-: ss-гибридизации

I:

S: Атомы углерода в алкинах находятся в состоянии

+: sp-гибридизации

-: sp3-гибридизации

-: sp2-гибридизации

-: в негибридном состоянии

-: ss-гибридизации


I:

S: Атомы углерода в диенах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp3-гибридизации

+: sp2-гибридизации

-: в негибридном состоянии

-: ss-гибридизации


I:

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему одну двойную связь необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

-: –ИН

+: –ЕН

-: –ДИЕН

-: –ИЛ

-: –не менять


I:

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему две двойные связи необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

-: –ИН

-: –ЕН

+: –ДИЕН

-: –ИЛ

-: –не менять


I:

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему одну тройную связь необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

+: –ИН

-: –ЕН

-: –ДИЕН

-: –ИЛ

-: –не менять


I:

S: По реакции Кучерова из ацетилена получается

-: бензол

-: уксусная кислота

+: уксусный альдегид

-: метан

-:этанол

I:

S: В реакцию полимеризации вступает

-: пропан

-: циклогексан

+: изопрен

-: бензол

-: метан

I:

S: 1,3 – бутадиен содержит

-: одну двойную связь

+: две двойные связи

-: одну тройную связь

-: две тройных связи

-: все ординарные связи

I:

S: Цис – 2 – бутен и Транс – 2 – бутен являются примерами изомерии

-: положения функциональной группы

-: положения углеродного скелета

+: геометрической

-: положения кратной связи

-: не являются изомерами

I:

S: В молекуле углеводорода π– связь отсутствует

+: этана

-: этена

-: этина

-: бензола

-: изопрена


I:

S: Название вещества, формула которого

Н3С – СН – СН == СН2

|

СН3

-: 2-метил,3-бутен

-: 2-метилбутан

-: 3-метилбутан

+: 3-метил,1-бутен

-: 2-метилбутин

I:

S: При сильном нагревании этанола с концентрированной серной кислотой в качестве основного продукта образуется

-: сульфат

+: этилен

-: сложный эфир

-: простой эфир

-: пропан

I:

S: Двойная связь между атомами углерода имеется в следующих соединениях

+: алкенах

-: предельных альдегидах

-: алкинах

-: предельных аминах

-: алканах


I:

S: В ацетилене связи углерод – углерод

-: ординарные

-: двойные

+: тройные

-: полуторные

-: ароматические

I:

S: С бромной водой реагируют

-: пропан

-: пропионовая кислота

-: пропанол

+: пропен

-: метан


I:

S: В лабораторных условиях ацетилен получают реакцией карбида кальция

+: с водой

-: с кислотами

-: со щелочами

-: с кислородом

-: с водородом



V1: Углеводороды. Ароматические углеводороды


I:

S: Общая формула аренов

-: СnH2n

-: СnH2n+2

-: СnH2n-2

+: СnH2n-6

-: СnH2n+6

I:

S: Валентный угол в аренах равен

+: 120о

-: 180о

-: 109о28/

-: 45о

-: 130о

I:

S: Атомы углерода в аренах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

+: sp2-гибридизации

-: sp3-гибридизации

-: в негибридном состоянии

-: ss-гибридизации

I:

S: Ароматическое кольцо содержится в молекуле

-: гексана

-: циклогексана

+: 1,4 – диметилбензола

-: гексина

-: гексена

I:

S: Формула ароматического углеводорода

-: С2Н6

-: С8Н16

-: С12Н26

+: С7Н8

-: С4Н6


I:

S: Соединение С6Н5СН3 является представителем ряда

-: алифатических углеводородов

+: ароматических углеводородов

-: алкинов

-: алкенов

-: алканов


I:

S: При реакции бензола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется

+: нитробензол

-: анилин

-: фенол

-: тринитротолуол

-: метиламин


I:

S: Метильная группа толуола делает подвижным атомы водорода в положениях

-: 2, 3, 5

-: 2, 3, 4

-: 2, 4, 5

+: 2, 4, 6

-: 2, 5, 6


I:

S: В бензоле связи углерод – углерод

-: ординарные

-: двойные

+: полуторные

-: водородные

-: тройные


I:

S: При реакции бензола с хлором на свету образуется

-: хлорбензол

+: гексахлорциклогексан

-: трихлоргексан

-: дихлоргексан

-: тетрахлоциклогексан


V1: Углеводороды Нефть и продукты ее переработки


I:

S: Природным сырьем для получения метана является

+: природный газ

-: нефть

-: каменный уголь

-: попутный нефтяной газ

-: углекислый газ


I:

S: Природным сырьем для получения пропана является

-: природный газ

-: нефть

-: каменный уголь

+: попутный нефтяной газ

-: углекислый газ


I:

S: Природным сырьем для получения высших парафинов является

-: природный газ

+: нефть

-: каменный уголь

-: попутный нефтяной газ

-: углекислый газ


I:

S: Природными источниками ароматических углеводородов являются

-: природный газ и нефть

+: нефть и каменный уголь

-: нефть и попутный нефтяной газ

-: природный газ и каменный уголь

-: нефть и углекислый газ



I:

S: С увеличением октанового числа бензина увеличивается

-: температура кипения бензина

-: температура горения бензина

-: способность к детонации

+: стойкость к детонации

-: температура разложения бензина


I:

S: Ректификационная колонна – это аппарат для

-: получения низших углеводородов из высших

-: получения высших углеводородов из низших

+: разделения нефти на фракции

-: получения этилена из метана

-: окисления углеводородов


I:

S: Крекинг нефтепродуктов – это способ

+: получения низших углеводородов из высших

-: получения высших углеводородов из низших

-: разделения нефти на фракции

-: получения этилена из метана

-: окисления углеводородов


V1: Монофункциональные соединения



I:

S: Общая формула предельных одноатомных спиртов

+: СnН2n+1ОН

-: СnН2n-2(ОН)2

: СnН2n-1ОН

-: СnН2nОН

-: СnН2n-3(ОН)3


I:

S: Функциональная группа –ОН соответствует классу соединений

-: альдегидов

-: кетонов

+: спиртов

-: карбоновых кислот

-: эфиров


I:

S: Название вещества, формула которого:

Н3С – СН2 – СН – СН3

|

ОН

-: 3-бутанол

+: 2-бутанол

-: 2-бутаналь

-: 3–метил,1-пропанол

-: 3-бутаналь


I:

S: Реактивом для распознавания глицерина является

-: бромная вода

-: оксид меди (2)

-: хлорид железа (3)

+: гидроксид меди (2)

-: перманганат калия


I:

S: Вещество, из которого с помощью реакции нитрования А.Нобель изготовил динамит

-: уксусная кислота

-: этанол

+: глицерин

-: метанол

-: бензол


I:

S: «Древесный спирт», впервые полученный путем сухой перегонки древесины, - это

-: пропанол

-: этанол

-: глицерин

-: бензол

+: метанол


I:

S: Многоатомным спиртом является

-: пропанол

-: бензол

-: этанол

+: глицерин

-: метанол


I:

S: Реактивом для распознавания фенолов является

-: бромная вода

-: оксид меди (2)

+: хлорид железа (3)

-: перманганат калия

-: гидроксид меди (2)


I:

S: Вещество, применяемое для производства антифризов

-: пропанол

+: этиленгликоль

-: уксусная кислота

-: метанол

-: перманганат калия


I:

S: Гидроксильная группа имеется в следующих соединениях

+: фенолах

-: галогенах

-: аминах

-: нитросоединениях

-: эфирах


I:

S: Следующие пары химических соединений являются гомологами

-: этан и толуол

+: метанол и этанол

-: метанол и этан

-: метанол и этаналь

-: бензол и фенол


I:

S: При слабом нагревании этанола с серной кислотой при избытке спирта образуется

-: сульфат

-: этилен

-: углеводород

-: сложный эфир

+: простой эфир


I:

S: Алкоголяты – это продукты взаимодействия спирта с

-: кислородом

-: водородом

-: галогенами

+: щелочными или другими металлами

-: кислотами


I:

S: Превращение н-бутилового спирта в 2-метил,1-пропанол – это пример реакции

-: присоединения

-: замещения

-: полимеризации

-: разложения

+: изомеризации


I:

S: Водка – это водный раствор

-: метанола

-: метаналя

+: этанола

-: этаналя

-: фенола


I:

S: Продуктами окисления вторичных одноатомных спиртов являются

-: альдегиды

-: кислоты

+: кетоны

-: простые эфиры

-: сложные эфиры


I:

S: Продуктами окисления первичных одноатомных спиртов являются

+: альдегиды

-: кетоны

-: простые эфиры

-: сложные эфиры

-: кислоты


I:

S: Винный спирт получают реакцией

+: брожения пищевого сырья

-: гидратации этилена

-: гидролиза древесины

-: окисления этилена

-: разложения этилена


I:

S: Синтетический способ получения этанола – это реакция

-: брожения пищевого сырья

+: гидратации этилена

-: гидролиза древесины

-: окисления этилена

-: разложения этилена


I:

S: Общая формула альдегидов

-: RCOOH

+: RCOH

-: R1COR2

-: R –ОН

-: R (ОН)2


I:

S: Растворитель ацетон относят к классу органических веществ

-: альдегидов

-: карбоновых кислот

+: кетонов

-: спиртов

-: эфиров


I:

S: В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать

+: альдегиды

-: карбоновые кислоты

-: кетоны

-: спирты

-: фенолы


I:

S: Двойная связь С=О имеется в следующих соединениях

-: простых эфирах

-: аренах

+: кетонах

-: спиртах

-: углеводородах


I:

S: Гомологами является одна из следующих пар веществ

-: гексан и циклогексан

+: этаналь и пропаналь

-: этаналь и ацетон

-: пропаналь и ацетон

-: этан и этаналь


I:

S: Изомерами является одна из следующих пар веществ

-: гексан и циклогексан

-: этаналь и пропаналь

+: пропаналь и ацетон

-: этаналь и ацетон

-: этан и этаналь


I:

S: Карбонильная группа имеется в следующих соединениях

-: спиртах

+: альдегидах

-: аренах

-: углеводородах

-: простых эфирах


I:

S: При нагревании альдегидов с гидроксидом меди (2) образуются

-: алканы

-: алкены

-: спирты

-: фенолы

+: карбоновые кислоты


I:

S: Альдегиды в лаборатории получают

-: окислением спиртов кислородом воздуха

-: окислением спиртов перманганатом калия

+: окислением спиртов оксидом меди (2)

-: восстановлением спиртов

-: разложением спиртов


I:

S: По реакции Кучерова из ацетилена получают

-: уксусную кислоту

+: этаналь

-: этиловый спирт

-: ацетон

-: формальдегид


I:

S: Реакция «серебряного зеркала» - это качественная реакция на

-: карбоновые кислоты

-: алканы

+: альдегиды

-: фенолы

-: спирты


I:

S: Общая формула карбоновых кислот

-: RCOH

+: RCOOH

-: R1COR2

-: R –ОН

-: R (ОН)2


I:

S: Следующие пары химических соединений являются гомологами

+: муравьиная и уксусная кислоты

-: этан и этанол

-: бензол и фенол

-: бензол и гексанол

-: бензол и бензойная кислота


I:

S: Следующие пары химических соединений являются изомерами

-: муравьиная и уксусная кислоты

+: уксусная кислота и метиловый эфир муравьиной кислоты

-: бензол и фенол

-: уксусная и бензойная кислоты

-: бензол и гексанол

I:

S: Карбоксильная группа имеется в следующих соединениях

-: простых эфирах

-: спиртах

-: фенолах

+: карбоновых кислотах

-: альдегидах


I:

S: Между молекулами одноосновных карбоновых кислот может максимально образоваться

-: одна водородная связь

+: две водородные связи

-: три водородные связи

-: четыре водородные связи

-: водородные связи не образуются


I:

S: Ацетаты – это соли

+: уксусной кислоты

-: муравьиной кислоты

-: масляной кислоты

-: пальмитиновой кислоты

-: стеариновой кислоты



I:

S: При взаимодействии органических кислот со спиртами образуются

-: простые эфиры

-: амины

-: аминокислоты

-: углеводы

+: сложные эфиры


I:

S: Реакции этерификации – это реакции взаимодействия

+: органических кислот со спиртами

-: органических кислот друг с другом

-: спиртов с альдегидами

-: спиртов с фенолами

-: органических кислот с альдегидами


I:

S: Межклассовыми изомерами являются

-: альдегиды и карбоновые кислоты

-: одноатомные спирты и альдегиды

-: одноатомные и многоатомные спирты

+: карбоновые кислоты и сложные эфиры

-: карбоновые кислоты и фенолы



I:

S: Карбоновую кислоту можно получить реакцией

-: гидратации алкена

-: гидратации алкина

-: гидрирования бензола

+: окисления альдегида

-: тримеризации алкина


I:

S: В реакции этерификации могут вступать

-: альдегиды

-: простые эфиры

-: сложные эфиры

-: кетоны

+: карбоновые кислоты


I:

S: В пищевой промышленности в качестве ароматизаторов используют

-: альдегиды

-: спирты

-: простые эфиры

+: сложные эфиры

-: карбоновые кислоты


I:

S: Обратный процесс этерификации – это

-: омыление

-: окисление

-: полимеризация

+: гидролиз

-: денатурация


I:

S:Ароматическая кислота – это

-: уксусная

-: муравьиная

+: бензойная

-: щавелевая

-: пальмитиновой


I:

S: При реакции бензола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется

+: нитробензол

-: анилин

-: фенол

-: нитрофенол

-: тринитротолуол


I:

S: При реакции толуола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется

-: нитробензол

-: анилин

-: фенол

-: нитрофенол

+: тринитротолуол


I:

S: Тротил (тринитротолуол) можно получить реакцией

+: нитрования толуола

-: нитрования бензола

-: окисления толуола

-: гидрирования толуола

-: окисления фенола


I:

S: Молекула анилина имеет формулу

-: СН3NH2

-: (СН3)2NH

+: С6Н5NH2

-: С6Н4(NH2)2

-: С6Н3(NH2)3


I:

S: Функциональная группа –NН2 соответствует классу соединений

-: нитросоединений

-: спиртов

-: альдегидов

+: аминов

-: карбоновых кислот


I:

S: Амины – это органические производные

-: воды

-: азотной кислоты

-: альдегидов

-: углеводородов

+: аммиака


I:

S: Самым сильным основанием является

-: аммиак

+: метиламин

-: анилин

-: вода

-: дифениламин



V1: Гетерофункциональные соединения


I:

S: Аминокислоты – это органические вещества, которые содержат функциональные группы

-: карбоксильные

-: нитрогруппы

-: нитрогруппы и аминогруппы

-: аминогруппы

+: карбоксильные и аминогруппы


I:

S: Химическая связь, образующая первичную структуру белка

-: ковалентная

-: металлическая

-: ионная

-: водородная

+: пептидная


I:

S: Водный раствор глутаминовой кислоты НООС-СН2-СН2-СН(NH2)-CООН

+: кислый

-: щелочной

-: нейтральный

-: кислый или щелочной в зависимости от температуры

-: сладкий



I:

S: Образование пептидных связей между аминокислотами осуществляется за счет взаимодействия

-: карбоксильных групп

-: аминогрупп

-: и образования дисульфидных мостиков

-: и образования водородных связей

+: карбоксильных и аминогрупп


I:

S: Денатурация белков – это процесс

+: разрушения структуры белка

-: образования углеводов

-: образования спиртов

-: образования карбоновых кислот

-: образования сложных эфиров



V1: Высокомолекулярные соединения


I:

S: Полиэтилен – это продукт реакции

-: поликонденсации

+: полимеризации

-: вулканизации

-: изомеризации

-: денатурации


I:

S: Реакция вулканизации – это реакция образования

-: полипропилена

-: каучука

+: резины

-: сложных эфиров

-: аминокислот


I:

S: Природный каучук - это

-: дивиниловый

-: бутадиеновый

+: изопреновый

-: фторпреновый

-: хлорпреновый


I:

S: Вещество, для которого характерна реакция полимеризации

-: бензол

-: фенол

-: бутан

-: циклобутан

+: 1,3-пентадиен


I:

S: Вещество, для которого характерна реакция полимеризации

+: 1,3-бутадиен

-: бутан

-: циклогексан

-: фенол

-: бензол


I:

S: Структурное звено полиэтилена имеет строение

-: СН2=СН2

-: СН3-СН3

+: -СН2-СН2-

-: -СН=СН-

-: СНCl - СНCl


I:

S: Мономером полиэтилена является

+: СН2=СН2

-: СН3-СН3

-: -СН2-СН2-

-: -СН=СН-

-: СНCl - СНCl



I:

S: Рассчитайте массовую долю углерода в этаноле.

-: 70%

-: 86%

-: 75%

+: 52%

-: 47%


I:

S: Рассчитайте массовую долю углерода в бензоле.

-: 70%

-: 86%

+: 92,3%

-: 52%

-: 47%


V1

Химия – наука о веществах



I:

S: Химия изучает

-: химические свойства

-: мельчайшая частица вещества

+: вещества, их строение, свойства и превращения

-: строение атома



I:

S: К химическим явлениям не относится

+: испарение воды

-: коррозия железа

-: взрыв смеси метана с воздухом

-: горение угля




I:

S: Атом – это

+: мельчайшая химически неделимая частица вещества

-: мельчайшая частица вещества

-: мельчайшая частица вещества, обладающая его составом и химическими свойствами

- заряженная частица вещества



I:

S: Молекула – это

-: мельчайшая химически неделимая частица вещества

-: мельчайшая частица вещества

+: мельчайшая частица вещества, обладающая его составом и химическими свойствами

- заряженная частица вещества






I:

S: Закон сохранения массы

+: масса веществ, вступающих в реакцию равна массе продуктов реакции

-: качественный и количественный состав вещества не зависит от способа его получения

-: в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

-: объемные отношения газов выражаются их коэффициентами



I:

S: Закон постоянства состава

-: масса веществ, вступающих в реакцию равна массе продуктов реакции

+: качественный и количественный состав вещества не зависит от способа его получения

-: в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

-: объемные отношения газов выражаются их коэффициентами



I:

S: Закон Авогадро

-: масса веществ, вступающих в реакцию равна массе продуктов реакции

-: качественный и количественный состав вещества не зависит от способа его получения

+: в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул

-: объемные отношения газов выражаются их коэффициентами



I:

S: Изотопы -

+: атомы с одинаковым зарядом ядра, но с различным числом нейтронов

-: вид атома с определенным положительным зарядом ядра

-: мельчайшая химически неделимая частица вещества

-: мельчайшая частица вещества



I:

S: Атомы двух изотопов одного итого же элемента различаются

+: числом нейтронов

-: зарядом ядра

-: числом электронов

-: ничем



I:

S: Одинаковое число нейтронов в ядрах атомов изотопов

+: 2040Ca и 1939Ar

-: 2040Ca и 1735Cl

-: 1123Na и 1735Cl

-: 1939Ar и 1735Cl



I:

S: Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа

-: 1123Na

+: 2040Ca

-:1939Ar

-: 1735Cl



I:

S: Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа

-: 1123Na

+: 612C

-: 1531Р

-: 919F



V2 Строение атома



I:

S: Соответствие между обозначением электронного подуровня и числом орбиталей в нем

L1: s-подуровень

L2: p- подуровень

L3: d- подуровень

L4: f- подуровень

R1: 1

R2: 3

R3: 5

R4: 7

R5: 9

R6: 11



I:

S: Соответствие между обозначением электронного подуровня и числом электронов в нем

L1: s-подуровень

L2: p- подуровень

L3: d- подуровень

L4: f- подуровень

R1: 2

R2: 6

R3: 10

R4: 14

R5: 18

R6: 24



I:

S: Соответствие между названием и типом химических элементов

L1: Калий (№ 19)

L2: Фосфор (№ 15)

L3: Железо(№ 26)

L4: Уран (№ 92)

R1: s-элемент

R2: p- элемент

R3: d- элемент

R4: f- элемент

R5: g- элемент



I:

S: Описывает электронную орбиталь набор квантовых чисел

+: n, l. m

-: n, s

-: m, n

-: n, l



I:

S: Описывает состояние электрона в атоме набор квантовых чисел

+: n, l. m, s

-: n, m, s

-: m, n, l

-: n, l, s




I:

S: Главное квантовое число n принимает значения

+: от 1 до 7

-: от 0 до 7

-: от -7 до +7

-: от 1 до 5



I:

S: Электронную конфигурацию внешнего уровня 2s22p3 имеет атом

-: Ne

-: F

-: Be

+: N



I:

S: В атоме элемента № 50 ____ энергетических уровней
-: 6

+: 5

-: 7

-: 4



I:

S: Заряд ядра атома углерода равен

+: +6

-: +4

-: +7

-: +8



I:

S: Заряд ядра атома цезия равен
-: +54

+: +55

-: +57

-: +49



I:

S: К семейству p-элементов относится

-: Li

+: Al

-: Cr

-: Cu




I:

S: Начинает заполняться 3s-подуровень у

-: Mg

-: Ga

-: P

+: Na



I:

S: Электронная конфигурация атома элемента 1s22s22p62s23p63d104s24 p5. Название элемента

+: бром

-: германий

-: железо

-: медь




V3 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева




I:

S: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от

+: зарядов ядер атомов

-: числа энергетических уровней в атомах

-: числа электронов во внешних уровнях атомов

-: общего числа электронов



I:

S: В периодической системе ___ периодов

-: 2

-: 3

+: 7

-: 8



I:

S: Соответствие между номерами периодов и числом элементов в них

L1: 1

L2: 3

L3: 5

L4: 6

R1: 2

R2: 8

R3: 18

R4: 32

R5: 40



I:

S: В четвертом периоде, в главной подгруппе седьмой группы находится элемент номер

-: 32

-: 25

+: 35

-: 53



I:

S: В периоде слева направо

+: ослабевают металлические свойства

-: усиливаются металлические свойства

-: увеличиваются размеры атомов

-: уменьшается энергия ионизации атомов



I:

S: Номер периода совпадает с

+: с числом энергетических уровней в атомах его элементов

-: высшей валентностью его элементов

-: числом электронов во внешних уровнях атомов его элементов

-: со значением орбитального квантового числа



I:

S: Номер группы совпадает с

-: с числом энергетических уровней в атомах входящих в нее элементов

+: высшей валентностью входящих в нее элементов

-: числом электронов во внешних уровнях атомов входящих в нее элементов

-: с общим числом электронов



I:

S: Для элементов главных подгрупп номер группы совпадает с

-: с числом энергетических уровней в атомах входящих в нее элементов

-: высшей валентностью входящих в нее элементов

+: числом электронов во внешних уровнях атомов входящих в нее элементов

-: с общим числом электронов



I:

S: Главные подгруппы содержат

+: s- и p- элементы

-: s- и d- элементы

-: f- и p- элементы

-: d- и f- элементы



I:

S: Побочные подгруппы содержат

-: элементы малых и больших периодов

-: только элементы малых периодов

+: только элементы больших периодов



I:

S: Главные подгруппы содержат

+: элементы малых и больших периодов

-: только элементы малых периодов

-: только элементы больших периодов



I:

S: У элементов главных подгрупп заполняются электронами

+: орбитали внешнего энергетического уровня

-: s- орбитали внешнего энергетического уровня

-: s- и d- орбитали предвнешнего энергетического уровня

-: d- и f- орбитали предвнешнего энергетического уровня



I:

S: Побочные подгруппы содержат

-: s- и p- элементы

-: s- и d- элементы

-: f- и p- элементы

+: d- и f- элементы




I:

S: Высшая валентность элемента хрома (порядковый номер 24) равна

-: 4

+: 6

-: 2

-: 3



I:

S: Наиболее ярко выражены металлические свойства у

-: Li

-: Rb

-: K

+: Cs



I:

S: Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

-: N

-: C

-: O

+: F



I:

S: Расположены в порядке убывания металлических свойств элементы в ряду

+: Na, Mg, Al

-: Cl, Al, Na

-: P, Mg, Cl

-: Al, Cl, P



I:

S: Расположены в порядке убывания неметаллических свойств элементы в ряду

-: I, Br, Cl

-: Cl, I, Br,

+: Cl, Br, I

-: I, Cl, Br



I:

S: Расположены в порядке увеличения радиуса атома элементы в ряду

+: Li, Na, K

-: Na, K, Li

-: Na, Li, K

-: K, Na, Li



I:

S: Летучее водородное соединение образует

-: Mg

+: O

-: Pb

-: Ne



I:

S: Не образует летучее водородное соединение

-: Br

-: C

+: Be

-: O



I:

S: Элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер в ряду

-: Cl, Br, F,

+: P, S, Cl

-: O, B, N

-: Ca, K, O



I:

S: Высшая валентность элемента хлора (порядковый номер 17) равна
-: 1

-: 3

-: 5

+: 7



I:

S: Только элементы главной подгруппы шестой группы расположены в ряду

+: O, S, Te

-: Cr, O, S

-: Mo. W, Cr

-: S, W, Cr



V4 Строение вещества.



I:

S: Ионная связь возникает за счет

+: электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами

-: образования электронных пар, в равной степени принадлежащих каждому атому

-: образования электронных пар, смещенных в сторону более электроотрицательного атома

-: электростатического притяжения между положительно заряженным водородом одной молекулы и отрицательно заряженным кислородом, азотом, фтором другой



I:

S: Ковалентная неполярная связь возникает за счет

-: электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами

+: образования электронных пар, в равной степени принадлежащих каждому атому

-: образования электронных пар, смещенных в сторону более электроотрицательного атома

-: электростатического притяжения между положительно заряженным водородом одной молекулы и отрицательно заряженным кислородом, азотом, фтором другой



I:

S: Ковалентная полярная связь возникает за счет

-: электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами

-: образования электронных пар, в равной степени принадлежащих каждому атому

+: образования электронных пар, смещенных в сторону более электроотрицательного атома

-: электростатического притяжения между положительно заряженным водородом одной молекулы и отрицательно заряженным кислородом, азотом, фтором другой



I:

S: Ковалентную полярная связь возникает

-: между атомами металлов

-: между атомами одинаковых неметаллов

+: между атомами разных неметаллов

-: между атомами металла и неметалла



I:

S: Ионная связь возникает

-: между атомами металлов

-: между атомами одинаковых неметаллов

-: между атомами разных неметаллов

+: между атомами металла и неметалла



I:

S: Присутствует связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в частице

-: О2

-: NО3-

-: Н2О

+: NH4+



I:

S: Сопровождается полным переходом электронов от одного атома к другому образование _____ связи

-: ковалентная

+: ионная

-: водородная

-: металлическая



I:

S: Сопровождается образованием общих для двух атомов электронных пар ___ связь

+: ковалентная

-: ионная

-: водородная

-: металлическая


I:

S: Содержит только формулы веществ с ковалентными неполярными связями ряд

-: CO2, KCl, H2

+: O2, Br2, P4

-: Na, H2O, CuO

-: ZnS, NO, N2



I:

S: Содержит только формулы веществ с ковалентными полярными связями ряд

+: CO2, НCl, H2О

-: СO2, Br2, P4

-: Na, H2O, CuO

-: ZnS, NO, N2



I:

S: Перечислены свойства ионных кристаллов в ряду

-: низкие температуры плавления и кипения, низкая твердость

+: высокие температуры плавления и кипения, электропроводность в расплавленном состоянии

-: очень высокая твердость, высокие температуры плавления и кипения

-: электропроводность в твердом и расплавленном состоянии



I:

S: Перечислены свойства молекулярных кристаллов в ряду

+ низкие температуры плавления и кипения, низкая твердость, способность к возгонке

-: высокие температуры плавления и кипения, электропроводность в расплавленном состоянии

-: очень высокая твердость, высокие температуры плавления и кипения

-: электропроводность в твердом и расплавленном состоянии



I:

S: Имеет самую низкую температуру кипения

+: СО2

-: CuО

-: NaCl

-: C



I:

S: Образует кристаллы с атомной решеткой

+: C

-: FеО

-: N2

-: Н2O



I:

S: Насыщаемость характерна для ____ связи

+: ковалентной

-: ионной

-: водородной

-: металлической




I:

S: Ковалентная связь по донорно – акцепторному механизму образуется

-: за счет неспаренных электронов, принадлежащих двум атомам

+: за счет свободной орбитали одного атома и неподеленной электронной пары другого

-: за счет полного перехода электронов от одного атома к другому



I:

S: Комплексными называются химические соединения, содержащие связи, образованные

-: по обменному механизму
+: по донорно – акцепторному механизму

-: общим для кристалла электронным облаком

-: за счет неспаренных электронов



I:

S: При диссоциации молекулы [Cu(NH3)4]SO4 образуются ионы

+: [Cu(NH3)4]2+

+: SO42-

-:Cu2+

-: NH3



I:

S: При диссоциации молекулы K3[Fe(CN)6] образуются ионы

+: K+

+: [Fe(CN)6]3-

-:Fe3+

-:CN-



I:

S: Координационное число железа в K3[Fe(CN)6] равно

+: 6

-: 4

-: 2

-: 3



I:

S: Координационное число меди в [Cu(NH3)4]SO4 равно

-: 6

+: 4

-: 2

-: 3



I:

S: В ходе образования комплексов лиганды

+: выступают донорами электронных пар

-: выступают акцепторами электронов

-: предоставляют неспаренный электрон

-: предоставляют свободную орбиталь



I:

S: В ходе образования комплексов комплексообразователь выступает

-: донором электронных пар

+: акцептором электронных пар

-: предоставляет неспаренный электрон

+: предоставляет свободную орбиталь



V5 Химические реакции



I:

S:К реакциям соединения относятся

+: C + O2 = CO2

+: SO3 + H2O = H2SO4

-: CaCO3 = CaO + CO2

-: AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3



I:

S: К реакциям разложения относятся

-: SO3 + H2O = H2SO4

+: CaCO3 = CaO + CO2

-: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

+ 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2



I:

S: К реакциям замещения относятся

+:СН4 + Cl2 = СН3Cl + HCl

-: AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

+: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

-: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2



I:

S: К реакциям обмена относятся

-:СН4 + Cl2 = СН3Cl + HCl

+: AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

-: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

+: Cu(NO3)2 + 2КОН= Cu(ОН)2 + 2КNO3



I:

S: К окислительно – восстановительным реакциям относятся

-: CaCO3 = CaO + CO2

-: AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

+: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

+ 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2



I:

S: Экзотермической называется реакция, в ходе которой

-: выпадает осадок

-: изменяется цвет веществ

-: выделяется газ

+ выделяется теплота



I:

S: Эндотермической называется реакция, в ходе которой

-: выпадает осадок

-: изменяется цвет веществ

-: выделяется газ

+ поглощается теплота


I:

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Если температуру повысить на 30 градусов, скорость реакции…

+: повысится в 27 раз

-: повысится в 9 раз

-: понизится в 9 раз

-: повысится в 3 раза


I:

S: При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возросла в 8 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен …

+: 2

-: 3

-: 2,5

-: -1,8




I:

S: Температурный коэффициент скорости реакции – это число, показывающее

+: во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов

-: во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 5 градусов

--: во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры в два раза



I:

S: Реакция обратима, если в ней

+: невозможно полное превращение реагентов в продукты реакции

-: возможно полное превращение реагентов в продукты реакции

-: поглощается энергия

-: выделяется энергия



I:

S: Реакция необратима, если в ней

+: возможно полное превращение реагентов в продукты реакции

-: невозможно полное превращение реагентов в продукты реакции

-: поглощается энергия

-: выделяется энергия






V7 Растворы


I:

S: Электролиты – это вещества,

-: растворимые в воде

-: нерастворимые в любой жидкости

+: распадающиеся на ионы при растворении в воде или расплавлении

-: распадающиеся на ионы при расплавлении



I:

S: Электролитами являются

-: все твердые вещества

-: все неорганические вещества

+: растворы оснований, кислот, солей

-: только соли



I:

S: Образует при диссоциации ионы Н+

-: Ca(OH)2

-: BaОНCl

+: H3PO4

-: Zn(NO3)2



I:

S: Содержит только анионы ряд

-: Ca(OH)2, CO2, CO32-

-: SO3, SO32-, K+

-: HNO3, Ca2+, SO42-

+: NO3-, OH-, Cl-



I:

S: Cодержит только катионы ряд

-: Ca(OH)2, CO2, CO32-

-: SO3, Sb2-+, K+

-: HNO3, Ca2+, SO42-

+: Ag+, Al3+, Ca2+



I:

S: Содержит только сильные электролитs ряд

-: Ca(OH)2, CO2, K2CO3

-: BaSO3, Sb(OH)2, KOH

-: HNO3, CaCO3, BaSO4

+: AgNO3, НCl, Ca(OH)2



I:

S: Cодержит только слабые электролиты ряд

+: NH4OH, H2S, СаСО3

-: HNO3, CaCO3, BaSO4

-: Ca(OH)2, CO2, K2CO3

-: AgNO3, AlCl3, Ca(OH)2



I:

S: При диссоциации молекулы (NH4)2SO4 образуется ___ ионов

-: 2

+: 3

-: 9

-: 4



I:

S: Сокращенным ионным уравнением H+ + OH- = H2O выражается реакция

-: HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O

+: HBr + KOH = KBr + H2O

-: 2HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

-: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O



I:

S: В ионном уравнении реакции Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

записываются в виде ионов?

-: Fe(OH)3

+: HNO3

+: Fe(NO3)3

-: H2O



I:

S: В ионном уравнении реакции CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

записываются в виде ионов

+: HCl

-: H2O

+: CaCl2

-: CaCO3



I:

S: Образует при диссоциации ион Мn2+

-: КMnО4

+: MnCl2

-: Na2MnO4

-: МnO2



V8 Диссоциация воды



I:

S: Диссоциация воды описывается уравнением

+: Н2О hello_html_39bcdcee.gifН+ + ОН-

-: Н2О hello_html_39bcdcee.gif+ + О2-

-: Н2О hello_html_39bcdcee.gif- + О2+

-: Н2О hello_html_39bcdcee.gifН- + ОН+



I:

S: В нейтральном растворе концентрация ионов водорода

-: > 10-7 моль/л

-: > 10-11 моль/л

-: < 10-7 моль/л

+: =10-7 моль/л



I:

S: Для кислой среды рН

-: > 7

-: > 11

+: < 7

-: =7



I:

S: Для нейтральной среды рН

-: > 7

-: > 11

-: < 7

+: =7



I:

S: Наибольшую щелочность имеет раствор, рН которого равен

-: 7

+: 11

-: 5

-: 7



I:

S: Наибольшую кислотность имеет раствор, рН которого равен

-: 7

-: 11

+: 2

-: 7




V9 Гидролиз солей



I:

S: Щелочную реакцию имеют растворы всех солей в ряду

+: K2CO3, Na2SiO3, KCN

-: NaCl, BaSO4, KNO3

-: AlCl3, CuSO4, NH4Cl

-: Fe2S3, Al2(SiO3)3, Cr2S3



I:

S: Кислую реакцию имеют растворы всех солей в ряду

-: K2CO3, Na2SiO3, KCN

-: NaCl, BaSO4, KNO3

+: AlCl3, CuSO4, NH4Cl

-: Fe2S3, Al2(SiO3)3, Cr2S3



I:

S: Нейтральную реакцию имеют растворы всех солей в ряду

-: K2CO3, Na2SiO3, KCN

+: NaCl, Ba Cl2, KNO3

-: AlCl3, CuSO4, NH4Cl

-: Fe2S3, Al2(SiO3)3, Cr2S3



I:

S: Подвергаются полному гидролизу и не могут быть получены из водных растворов все соли в ряду

-: K2CO3, Na2SiO3, KCN

+: BaCl2, Na2SO4, KNO3

-: AlCl3, CuSO4, NH4Cl

-: Fe2S3, Al2(SiO3)3, Cr2S3



I:

S: Не подвергаются гидролизу все соли в ряду

-: K2CO3, Na2SiO3, KCN

+: NaCl, K2SO4, KNO3

-: AlCl3, CuSO4, NH4Cl

-: Fe2S3, Al2(SiO3)3, Cr2S3



Подвергаются гидролизу все соли в ряду

+: K2S, Al2(SO4)3, MgCl2

-: KI, Ba(NO3)2, Na2SO4

-: K2SiO3, Na2CO3, CaCl2

-: NaNO2, Na2SO4, NH4Cl



I:

S: Выражает первую ступень гидролиза АlСl3 уравнение

-: AlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl

-: Al(OH)2Cl + H2O = Al(OH)3 + HCl

+: AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl



I:

S: Выражает вторую ступень гидролиза нитрата хрома Cr(NO3)3 уравнение реакции

-: Cr(OH)2NO3 + H2O = Cr(OH)3 + HNO3

-: Cr(NO3)3+ H2O = CrOH(NO3)2 + HNO3

+: CrOH(NO3)2 + H2O = Cr(OH)2NO3 + HNO3



I:

S: Выражает третью ступень гидролиза нитрата висмута Bi(NO3)3 уравнение реакции

-: Вi(NO3)3+ H2O = BiOH(NO3)2 + HNO3

-: BiOH(NO3)2 + H2O = Bi(OH)2NO3 + HNO3

+: Bi(OH)2NO3 + H2O = Bi(OH)3 + HNO3



I:

S: Водный раствор соли имеет кислую реакцию, если соль образована

+: слабым основанием и сильной кислотой

-: сильным основанием и слабой кислотой

-: сильным основанием и сильной кислотой

-: слабым основанием и слабой кислотой



I:

S: Водный раствор соли имеет щелочную реакцию, если соль образована

-: слабым основанием и сильной кислотой

+: сильным основанием и слабой кислотой

-: сильным основанием и сильной кислотой

-: слабым основанием и слабой кислотой



I:

S: Водный раствор соли имеет нейтральную реакцию, если соль образована

-: слабым основанием и сильной кислотой

-: сильным основанием и слабой кислотой

+: сильным основанием и сильной кислотой

-: слабым основанием и слабой кислотой



V10 Окислительно-восстановительные реакции



I:

S: Окислительно – восстановительными называются реакции, протекающие которых сопровождается

-: выпадением осадков

+: изменением степеней окисления элементов

-: выделением газа

-: образованием сильного электролита



I:

S: К окислительно – восстановительным относятся реакции

+: растворение цинка в соляной кислоте

+: коррозия железа во влажном воздухе

-: выделение углекислого газа при взаимодействии карбоната кальция с кислотой

-: выпадение осадка при взаимодействии хлорида железа со щелочью



I:

S: Степень окисления – это

+: условный электрический заряд, который имел бы атом, если бы все связи в молекуле были ионными

-: заряд иона в молекуле

-: валентность элемента в соединении

-: число связей, которые данный атом в молекуле образует с другими атомами



I:

S: Не может иметь отрицательную степень окисления элемент

+: Al

-: F

-: S

-: Cl



I:

S: Окислитель - это

+: частица (молекула, атом или ион), присоединяющая электроны в ходе реакции

-: частица (молекула, атом или ион), отдающая электроны в ходе реакции

-: частица, переходящая в газообразное вещество

-: частица, переходящая в нерастворимое в воде вещество



I:

S: Восстановитель - это

-: частица (молекула, атом или ион), присоединяющая электроны в ходе реакции

+: частица (молекула, атом или ион), отдающая электроны в ходе реакции

-: частица, переходящая в газообразное вещество

-: частица, переходящая в нерастворимое в воде вещество



I:

S: Окисление – это

+: процесс отдачи электронов

-: процесс присоединения электронов

-: процесс перехода электронов на более высокий энергетический уровень

-: процесс образования общих для двух атомов электронных пар



I:

S: Восстановление – это

-: процесс отдачи электронов

+: процесс присоединения электронов

-: процесс перехода электронов на более высокий энергетический уровень

-: процесс образования общих для двух атомов электронных пар



I:

S: Процесс S+6 S-2 называется __________, в нем участвует ____ электронов

-: окисление, 4ē

+: восстановление, 8ē

-: окисление, 8ē

-: восстановление, 4ē



I:

S: Процесс Mn+2 Mn+7 называется __________, в нем участвует ____ электронов

+: окисление, 5ē

-: восстановление, 3ē

-: окисление, 4ē

-: восстановление, 5ē



I:

S: Процесс N-3 N+5 называется __________, в нем участвует ____ электронов

-: окисление, 4ē

-: восстановление, 8ē

+: окисление, 8ē

-: восстановление, 4ē







V12 Основные классы неорганических соединений


I:

S: Все индивидуальные неорганические вещества подразделяются на

+: простые и сложные

-: селеобразующие и несолеобразующие

-: ионные и донорно - акцепторные

-: твердые и жидкие



I:

S: Сложные неорганические вещества делятся на

+: оксиды, основания, кислоты, соли

-: металлы, основания, кислоты, соли

-: неметаллы, основания, кислоты, соли

-: окислители, восстановители, кислоты, соли



I:

S: Оксиды – это соединения,

+: состоящие из двух элементов, один из которых - кислород

-: состоящие из двух элементов, один из которых - водород

-: содержащие гидроксогруппу

-: содержащие атомы кислорода



I:

S: Основания– это соединения,

+: молекулы которых состоят из атомом металла и гидроксогрупп

-: молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых - кислород

-: молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых - водород

-: содержащие атомы кислорода



I:

S: Кислоты– это электролиты,

+: образующие при диссоциации из положительных ионов только катионы водорода

-: образующие при диссоциации из положительных ионов только катионы металла

-: образующие при диссоциации из положительных ионов только катионы металла

-: содержащие атомы кислорода



I:

S: Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из

+: катионов металла и анионов кислотного остатка,

-: образующие при диссоциации из положительных ионов только катионы водорода

-: образующие при диссоциации из положительных ионов только катионы металла

-: образующие при диссоциации катионы металла и анионы ОН-

-: содержащие атомы кислорода



I:

S: Содержит только оксиды ряд

+: CuO, Al2O3, P2O5

-: CO, N2O, HCl

-: Na2SO4, Ag2O, KOH

-: CaCO3, HNO3, Ba(OH)2



I:

S: Содержит только основные оксиды ряд

+: CuO, FeO, Na2O

-: CO, N2O, NO

-: BeO, Al2O3, Cr2O3

-: CO2, N2O5, SO3



I:

S: Содержит только кислотные оксиды ряд

-: CuO, Fe2O3, Na2O

-: CO, N2O, NO

-: BeO, Al2O3, Cr2O3

+: CO2, N2O5, SO3



I:

S: Содержит только амфотерные оксиды ряд

-: CuO, Fe2O3, Na2O

-: CO, N2O, NO

+: BeO, Al2O3, Cr2O3

-: CO2, N2O5, SO3



I:

S: Содержит только несолеобразующие оксиды ряд

-: CuO, Fe2O3, Na2O

+: CO, N2O, NO

-: BeO, Al2O3, Cr2O3

-: CO2, N2O5, SO3



I:

S: Содержит только сильные кислоты ряд

+: HCl, HNO3, H2SO4

-: H2S, H2CO3, H2SiO3

-: H2SO4, H2CO3, H2SiO3

-: H2S, HCl, HBr



I:

S: Содержит только слабые кислоты ряд

-: HCl, HNO3, H2SO4

+: H2S, H2CO3, H2SiO3

-: H2SO4, H2CO3, H2SiO3

-: H2S, HCl, HBr



I:

S: Содержит только двухосновные кислоты ряд

-: HCl, HNO3, H2SO4

+: H2S, H2CO3, H2SiO3

-: H2SO4, H2CO3, HI

-: H2S, HCl, HBr



I:

S: Содержит только бескислородные кислоты ряд

-: HCl, HNO3, H2SO4

-: H2S, H2CO3, H2SiO3

-: H2SO4, H2CO3, HI

+: H2S, HCl, HBr



I:

S: Соответствие между формулами оксидов и их названиями

L1: CO

L2: N2O5

L3: Ag2O

L4: Al2O3

L5: FeO

R1: оксид углерода (II)

R2: оксид азота (V)

R3: оксид серебра

R4: оксид алюминия

R5: оксид железа (II)

R6: оксид азота (III)



I:

S: Соответствие между формулами кислот и их ангидридов

L1: HClО

L2: HNO3

L3: H2SO4

L4: H2SiO3

L5: Н3РО4

R1: Cl2О

R2: N2O5

R3: SO3

R4: SiO2

R5: Р2О5

R6: SO2



I:

S: Соответствие между формулами кислот и их названиями

L1: HCl

L2: HNO3

L3: H2SO4

L4: H2SiO3

L5: Н3РО4

R1: соляная

R2: азотная

R3: серная

R4: кремниевая

R5: ортофосфорная

R6: сернистая

R7: азотистая



I:

S: Соответствие между формулами кислот и названиями их солей

L1: HCl

L2: HNO3

L3: H2SO4

L4: H2SiO3

L5: Н3РО4

R1: хлориды

R2: нитраты

R3: сульфаты

R4: силикаты

R5: фосфаты

R6: сульфиты

R7: нитриты



I:

S: Только основания содержит ряд

+: NaOH, Al(OH)3, Cu(OH)2

-: NaOH, Al(NO3)3, Cu(OH)2

-: NaOH, Al2O3, CuO

-: HCl, Al(NO3)3, Cu(OH)2



I:

S: Только щелочи содержит ряд

+: NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

-: NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2

-: NaOH, Al(OH)3, CuOH

-: KOH, Cr(OH)3, Cu(OH)2



I:

S: Только амфотерные основания содержит ряд

-: NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

+: Cr(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2

-: NaOH, Al(OH)3, CuOH

-: KOH, Al(OH)3, Cu(OH)2



I:

S: Только нерастворимые в воде основания содержит ряд

-: NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

+: Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2

-: NaOH, Al(ОН)3, CuOH

-: HCl, Al(ОН)3, Cu(OH)2



I:

S: Только средние соли содержит ряд

+: NaCl, BaSO4, Al(NO3)3

-: KHCO3, CaHPO4, NaH2PO4

-: Ca(OH)Cl, Al(OH)2NO3, Fe(OH)SO4

-: NaCl, CaHPO4, NaH2PO4



I:

S: Только кислые соли содержит ряд

-: NaCl, BaSO4, Al(NO3)3

+: KHCO3, CaHPO4, NaH2PO4

-: Ca(OH)Cl, Al(OH)2NO3, Fe(OH)SO4

-: NaCl, CaHPO4, NaH2PO4



I:

S: Только основные соли содержит ряд

-: NaCl, BaSO4, Al(NO3)3

-: KHCO3, CaHPO4, NaH2PO4

+: Ca(OH)Cl, Al(OH)2NO3, Fe(OH)SO4

-: NaCl, CaHPO4, NaH2PO4



I:

S: Соответствие между названием индикатора и его окраской в кислой среде

L1: лакмус

L2: метилоранж

L3: фенолфталеин

R1: красный

R2: красный

R3: бесцветный

R4: зеленый



I:

S: Соответствие между названием индикатора и его окраской в щелочной среде

L1: лакмус

L2: метилоранж

L3: фенолфталеин

R1: синий

R2: желтый

R3: малиновый

R4: фиолетовый



I:

S: Соответствие между формулами солей и их названиями

L1: AgCl

L2: Ca(OH)NO3

L3: NaHSO4

L4: BaSiO3

L5: Ca2РО4)2

R1: хлорид серебра

R2: гидроксонитрат кальция

R3: гидросульфат натрия

R4: силикат бария

R5: дигидрофосфат кальция

R6: фосфат кальция



I:

S: Разлагаются при нагревании все основания в ряду

+: Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2

-: Al(OH)3, NaOH, Ca(OH)2

-: NaOH, KOH, Ba(OH)2

-: Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)




I:

S: Уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства основания

+: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

+: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

-: NaOH + HCl = NaCl + H2O

-: Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2



I:

S: Характеризуют химические свойства основных оксидов уравнения реакций

+: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

-: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

+: CaO + CO2 = CaCO3

-: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]



I:

S: Характеризуют химические свойства кислотных оксидов уравнения реакций

-: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

+: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

+: CaO + CO2 = CaCO3

-: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]



I:

S: Характеризуют химические свойства амфотерных оксидов уравнения реакций

+: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

-: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

-: CaO + CO2 = CaCO3

+: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]



I:

S: Характеризуют химические свойства оснований уравнения реакций

+: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

+: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

-: CaO + CO2 = CaCO3

-: Al2O3 + 6HCl = 2Al Cl3 + 3H2O



I:

S: Характеризуют химические свойства кислот уравнения реакций

+: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

-: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

+: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

-: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]



I:

S: Водород выделяется при взаимодействии цинка со всеми разбавленными кислотами в ряду

+: HCl, H2SO4, H3PO4

-: HNO3, H2SO4, H3PO4

-: HCl, HNO3, H3PO4

-: HCl, H2SO4, HNO3



I:

S: Водород выделяется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты со всеми металлами в ряду

+: Mg, Zn, Fe

-: Cu, Pb, Mg

-: Zn, Ag, Fe

-: Fe, Cu, Ag



I:

S: Характеризуют химические свойства солей уравнения реакций

+: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

-: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

+: CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

-: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]



V13 Классификация веществ. Простые вещества. Металлы



I:

S: К металлам относятся элементы, внешний энергетический уровень которых имеет строение

-: 3s23p5

+: 3d84s2

+: 5s2

-: 4s24p6



I:

S: Чугун – это

-: сплав меди с цинком

-: сплав меди с другими металлами

-: сплав железа с небольшим количеством углерода

+:сплав железа с углеродом



I:

S: Сталь – это

-: сплав меди с цинком

-: сплав меди с другими металлами

+: сплав железа с небольшим количеством углерода

-:сплав железа с углеродом



I:

S: Вытесняют из кислот водород

+: Zn

-: Cu

+: Fe

-: Hg



I:

S: Встречаются в природе в свободном состоянии

+: Pt

-: Al

-: Zn

+: Ag



I:

S: Из перечисленных металлов наиболее активный

-: Mg

+: Ca

-: Fe

-: Ni




I:

S: Сульфидами называются

-: соединения металлов с азотом

-: соединения металлов с фосфором

-: соединения металлов с углеродом

+: соединения металлов с серой



I:

S: Нитридами называются

+: соединения металлов с азотом

-: соединения металлов с фосфором

-: соединения металлов с углеродом

-: соединения металлов с серой



I:

S: Карбидами называются

-: соединения металлов с азотом

-: соединения металлов с фосфором

+: соединения металлов с углеродом

-: соединения металлов с серой



I:

S: Коррозия – это

+: разрушение металла под действием факторов окружающей среды

-: растворение металла в кислоте

-: вытеснение одного металла из его соли другим металлом

-: окисление металлов



I:

S: В периодической системе неметаллы расположены

+: в главных подгруппах 3-8 групп

-: в главных подгруппах 5-7 групп

-: в главных и побочных подгруппах

-: только в побочных подгруппах



I:

S: Простые вещества – неметаллы в химических реакциях проявляют свойства

-: только восстановителей

-: только окислителей

+: окислителей и восстановителей



I:

S: Проявляет только окислительные свойства простое вещество - неметалл

+: F2

-: C

-: Cl2

-: Si



I:

S: Простые вещества – неметаллы в твердом состоянии образуют кристаллы с ____ решетками

+: атомными и молекулярными

-: ионными и атомными

-: ионными и молекулярными

-: ионными и металлическими


V17 Водород



I:

S: Среди перечисленных назовите изотоп, не относящихся к водороду

+: He

-: H

-: D

-: T



I:

S: В молекуле водорода_____ связь

+: ковалентная неполярная

-: ковалентная полярная

-:ионная

-:донорно – акцепторная



I:

S: Соединения, образующиеся при взаимодействии водорода с металлами, называются

+: гидриды

-: гидраты

-: оксиды

-: ангидриды



I:

S: Характеризуют химические свойства водорода уравнения реакций

+: H2 + Cl2 = 2HCl

+: CuO + H2 = Cu + H2O

-: CH4 = C + 2H2

-: 4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2



I:

S: Характеризуют химические свойства водорода уравнения реакций

+: 2H2 + C = СН4

+: N2 + 3H2 = 2NH3

-: 2H2О + 2Na = 2NaОH + Н2

-: Cu + О2 = 2CuО



I:

S: Степень окисления -1 у водорода в соединении

+: NaH

-: HCl

-: H2O

-: NH3



V18 Галогены



I:

S: Только галогены включает ряд элементов

+: Cl, Br, F

-: N, H, I

-: H, Cl, F

-: O, Cl, I



I:

S: Соответствие между названием галогена и знаком его элемента

L1: F

L2: Cl

L3: Br

L4: I

R1: фтор

R2: хлор

R3: бром

R4: йод

R5: астат



I:

S: Характеризуют химические свойства хлора уравнения реакций

+: Cl2 + 2Na = 2NaCl

+: 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

-: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

-: Cl2O7 + H2O = 2HClO4



I:

S: Характеризуют химические свойства хлора уравнения реакций

+: Cl2 + H2O = HCl + HClO

+: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

-: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

-: Cl2O7 + H2O = 2HClO4



I:

S: Соответствие между кислородсодержащими кислотами хлора и степенью окисления хлора в них

L1: НClО

L2: НClО2

L3: НClО3

L4: НClО4

R1: +1

R2: +3

R3: +5

R4: +7

R5: +6



V19 Кислород, сера



I:

S: Соответствие между формулами соединений кислорода и степенью окисления кислорода в них

L1: О2

L2: Н2О2

L3: Н2О

L4: F2O

R1: 0

R2: -1

R3: -2

R4: +1

R5 +2



I:

S: Взаимодействуют с кислородом все вещества в ряду

+: H2, Cu, CH4

-: F2, H2О, CO2

-: C, Ag, H2О

-: CuO, H2, Cu



I:

S: Характеризуют химические свойства воды уравнения реакций

-: H2 + Cl2 = 2HCl

+: Cа + 2H2О = Cа(ОН)2 + H2

+: P2O5 + 3H2О = 2H3PO4

-: Cu(ОН)2 = CuO + H2O



I:

S: Характеризуют химические свойства воды уравнения реакций

-: H2 + Cl2 = 2HCl

+: CаO + H2О = Cа(ОН)2

+: C + H2О = CО + H2

-: CuO + H2 = Cu + H2O



I:

S: Характеризуют химические свойства серы уравнения реакций

+: H2 + S = H2S

+: S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

-: SO2 + H2О = H2SO3

-: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O



I:

S: Характеризуют химические свойства сероводорода уравнения реакций

-: H2 + S = H2S

+: H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O

-: SO2 + H2О = H2SO3

+: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O



I:

S: Характеризуют химические свойства оксида серы (IV) уравнения реакций

-: H2 + S = H2S

+: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

+: SO2 + H2О = H2SO3

-: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O



I:

S: Характеризуют химические свойства оксида серы (VI) уравнения реакций

+: SO3 + H2O = H2SO4

+: SO3 + CaO = CaSO4

-: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

-: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O





V20 Углерод и кремний



I:

S: Электронная конфигурация 1s22s22p2 соответствует

+: углероду

-: азоту

-: кислороду

-: хлору



I:

S: Характеризуют химические свойства углерода уравнения реакций

+: 4Al + 3C = Al4C3

+: 2Fe2O3 + C = 2Fe + 3CO2

-: 2CO + O2 = 2CO2

-: Fe + 5CO = Fe(CO)5



I:

S: Характеризуют химические свойства оксида углерода (IV) уравнения реакций

+: CO2 + 2Mg = 2MgO + C

+: CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O

-: 2CO + O2 = 2CO2

-: Fe + 5CO = Fe(CO)5



I:

S: Характеризуют химические свойства карбонатов уравнения реакций

+: K2CO3 + MgСl2 = MgCO3 + 2KCl

+: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

-: CO2 + 2Mg = 2MgO + C

-: CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O



I:

S: Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует

+: кремнию

-: хлору

-: фосфору

-: сере



I:

S: Характеризуют химические свойства кремния уравнения реакций

-: SiO2 + 2Zn = 2ZnO + Si

-: SiH4 →Si + 2H2

+: Si + 2H2O = SiO2 + 2H2O

+: Si + 2S = SiS2



I:

S: Характеризуют химические свойства оксида кремния (IV) уравнения реакций

+: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

+: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

-: Si + 2H2O = SiO2 + 2H2O

-: Si + 2S = SiS2



V21 Азот и фосфор



I:

S: Распределение электронов по электронным уровням 2,5 соответствует атому

+: азота

-: фтору

-: углерода

-: кислорода



I:

S: Характеризуют химические свойства азота уравнения реакций

+: 6Li + N2 = 2Li3N

+: O2 + N2 = 2NO

-: 2NH3 hello_html_39bcdcee.gifN2 + 3H2

-: 2NO + O2 = 2NO2



I:

S: Характеризуют химические свойства аммиака уравнения реакций

+: NH3 + HNO3 = NH4NO3

+: 5O2 + 4NH3 = 4NO + 6H2O

-: 6Li + N2 = 2Li3N

-: 2NO + O2 = 2NO2



I:

S: Характеризуют химические свойства оксида азота (IV) уравнения реакций

+: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

+: 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

-: 2NO + O2 = 2NO2

-: 5O2 + 4NH3 = 4NO + 6H2O



I:

S: Характеризуют химические свойства азотной кислоты уравнения реакций

+: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

+: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

-: 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

-: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO



I:

S: Характеризуют химические свойства фосфора уравнения реакций

+: P4 + 5O2 = P4O10

+: P + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

-: P2O5 + 6KOH = K3PO4 + 3H2O

-: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO



I:

S: Характеризуют химические свойства оксида фосфора (V) уравнения реакций

+: P2O5 + 6KOH = K3PO4 + 3H2O

+: P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

-: P4 + 5O2 = P4O10

-: P + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2 + H2O



I:

S: Соответствие между формулами солей фосфорной кислоты и их названиями

L1: К3РO4

L2: К2НРO4

L3: КН2РO4

R1: фосфат калия

R2: гидрофосфат калия

R3: дигидрофосфат калия

R4 метафосфат калия






Критерии оценки:

  • оценка «отлично» выставляется студенту, если выполнено

85 -100% заданий;

  • оценка «хорошо» - 60 - 84%;

  • оценка «удовлетворительно» - 40 – 59%

  • оценка «неудовлетворительно» - менее 40%


Составитель ____________ / Шакирова Р.Х./

подпись Ф.И.О.

« » _____________ 2015 г.




Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров122
Номер материала ДВ-404823
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх