718282
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияТестыТесты по химии (8 класс)

Тесты по химии (8 класс)

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Итоговая контрольная тестовая работа по химии за курс 8 класса

Цель контрольной работы: закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умений и навыков за курс 8 класса. Контрольная работа проводится в форме тестов, состоит из части А и части Б.

Вариант.1. Часть А. 1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании под номером: а) кислород входит в состав глюкозы; б) кислород входит в состав оксидов; в) кислород входит в состав воздуха; г) кислород входит в состав воды. 2. Число атомов алюминия и серы в составе сульфида алюминия соответственно равно: а) 2 и 1; б) 2 и 3; в) 3 и 2; г) 1 и 2. 3. Валентность серы в соединениях SO 2, SO 3, Na 2S , равна соответственно: а) І, ІІ,ІІІ; б) ІІ, ІІІ, І; в) ІV, ІІІ, ІІ; г) ІV, VІ,ІІ. 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола (C 6H 6) в кислороде рана: а) 4; б) 9; в) 19; г) 35. 5. Массовая доля хлора в хлориде железа (ІІ) равна: а) 50,9%; б) 55,9%; в) 44,08 %; г) 30,5%. 6. В процессе разложения воды поглощено 286 кДж (ТХУ: 2Н 2О= 2Н 2 2 -572 кДж). Масса разложившейся воды равна (г): а) 18; б) 36; в) 9; г) 27. 7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а) CO 2 , N 2 , O 3; б) O2 , Mq, NO; в) Fe, Na, CO; г)O 3 , P 4 , Cl 2. 8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером: а) Ca O, CO 2 ,HCl, NaCl; б) Cu O, SiO 2 ,Na NO 3 , Mq(OH) 2; в Fe O, Zn O , Zn Cl 2 , H Cl ; г) Ba O, SO3 , Fe SO 4 , H 3PO 4 . 9. Среди уравнений реакции

1. Zn+ 2HCl= ZnCl 2+ H 2 2. Zn(OH) 2+ 2HCl = ZnCl 2+ 2H 2 O

3. Zn(OH) 2 = ZnO+ H 2 O 4. Zn +S=Zn S

соединения, замещения, разложения и обмена соответственно: а)4,2,3,1; б) 4,1,3,2; в) 1,4,3,2; г) 4,3,2,1. 10. Для получения в лаборатории водорода используют реакцию между: а) натрием и водой; б) цинком и соляной кислотой; в) оксидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом кальция и водой. 11. Формула веществ Х и Yв цепочке превращений: Р + Y →Р 2О 5 + Na OН→Х а) Х - Na 3P, Y - О 2; б) Х - Na 3P O4, Y - О 2; в) Х - H 2O, Y - H 3PO 4 ; г) Х - PH 3, Y - H 2 O . 12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а)Cu, CuO, Cu(OH) 2; б) Aq, Aq 2O, CO 2; в) Fe, Fe 2O 3, Fe (O H)3; г) SiO2, Na, NaOH. 13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой: а) Fe (O H)3, H 2SO4, NaOH; б) H 2SO4,NaOH, Ba (O H)2; в) Са(ОН) 2, LiOH , Cu (OH)2 г)HNO 3, H 2SO4, H 2SiO 3.

14. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует? а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15. Утверждение, справедливое для последовательности Si - P - S - Cl : а) слева направо радиусы атомов увеличиваются; б) слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы атомов не изменяются; г) от Si к P радиусы атомов увеличиваются, а от S к Cl - уменьшаются. 16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов VІІ(А) группы - это: а) RO 3, H 2RO 4, H 2R; б) RO 2, H 2RO 3, H4R; в) R 2O5, H 3RO 4, H3R; г) R 2O 7, HRO 4, HR. 17.Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора, равны: а) 15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С 6Н 6) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л. 19. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна (г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.

Часть Б

21. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций 1. Взаимодействие растворов сульфата меди и сульфата натрия. 2. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5. Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот: 1) R 2O5, 2)H 3RO 4, 3)KH 2RO 4; 4) HCl; 5) NaOH;6) Cu(OH) 2. 23. Распределите левые части уравнений реакций. 1) CaCO 3 + HCl→ 2) CaCl2 +Na 2CO3 → 3) CaSO4+ HCl→ 4) CaO + HNO 3→ 24. Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления. 1) 2Cu + O 2→ 2CuO 2) CuO + H 2SO4 → CuSO4+ H 2O 3) CuSO4+ Fe→ FeSO4 +Cu 4) CuSO4 + 2NaOH→ Na 2SO4 +Cu (OH) 2

25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:

1) гидроксид натрия (раствор); 2)соляная кислота; 3) нитрат магния (раствор);4) хлорид натрия (раствор);5) сульфат калия (раствор).

Вариант.2. Часть А. 1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании под номером: а) кислород входит в состав воздуха; б) кислород входит в состав оксидов; в) кислород плохо растворим в воде; г) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 2. Число атомов железа и хлора в составе хлорида железа соответственно равно: а) 1 и 2; б) 2 и 1; в) 1 и 3; г) 3 и 1. 3. Валентность железа в соединениях Fe S, Fe Cl 2 , Fe 2 O 3 равна соответственно: а) І, ІІ,ІІ; б) ІІ, ІІ, ІІІ; в) І, ІІ, ІІІ; г) ІІ, ІІІ, ІІ. 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена (C 2H 2) в кислороде рана: а) 4; б) 5; в) 9; г) 13. 5. Массовая доля меди в оксиде меди ( І ) равна: а) 88,89%; б) 80%; в) 85,89 %; г) 89,05%. 6. Количество теплоты, выделившейся при окислении меди массой 6,4г в соответствии ТХУ: 2Cu2= 2CuО +311 кДж равно : а) 155,5 кДж; б) 311 кДж; в) 15,55 кДж; г) 31,1 кДж. 7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а) C, Al , CO ; б) Cr , Fe, Mq; в) Cr 2O 3, FeO, MqO; г)O2 , O3 , NO. 8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером: а) SO 3, CuO , Cu(OH) 2, HCl; б) CuO, Cu(OH) 2, CuCl 2, HCl; в) CuO, Cu(OH) 2, SO 3 HCl; г) CuO, Cu(OH) 2, HCl; Cu(NO 3) 2 9. Среди уравнений реакции 1. 2Na+ 2HCl= 2NaCl + H 2 2. CuO+ 2HCl = CuCl 2+ 2H 2 O 3. Fe(OH) 2 = FeO+ H 2O 4. Zn +O 2=ZnO

Реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно: а) 3,1,2,4; б) 4,1,3,2; в) 3,4,1,2; г) 3,2,4,1. 10. Кислород в лаборатории можно получить: а) из воздуха; б) из озона; в) разложением перманганата калия; г) действием цинком на раствор серной кислоты. 11. Формула веществ Х и Yв цепочке превращений: Р→Р 2О 5 →Х а) Х - Na 3P, Y - О 2; б) Х - Na 3P O4, Y - О 2; в) Х - H 2O, Y - H 3PO 4 ; г) Х - PH 3, Y - H 2 O . 12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а)Cu,CuO, Cu(OH) 2; б) Aq, Aq 2O, CO 2; в) Fe, Fe 2O 3, Fe (O H)3 ; г) SiO2, Na, NaOH. 13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой: а) Fe (O H)3,H 2SO4,NaOH; б) H 2SO4,NaOH,Ba (O H)2; г)HNO 3, H 2SO4, H 2SiO. 14. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует? а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15. Утверждение, справедливое для последовательности : а) слева направо радиусы атомов увеличиваются; б) слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы атомов не изменяются; г) от к радиусы атомов увеличиваются, а от - уменьшаются.



16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов VІІ(А) группы - это: а) RO 3, H 2RO 4, H 2R; б) RO 2, H 2RO 3, H4R; в) R 2O5, H 3RO 4, H3R; г) R 2O 7, HRO 4, HR. 17.Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора, равны: а) 15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С 6Н 6) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л. 19. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна (г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.

Часть Б

21. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций

1. Взаимодействие растворов нитрата серебра и соляной кислоты. 2. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и углекислого газа. 3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5. Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот: 1) Na ОН; 2) Na N О 3; 3) H N О 3; 4) NН 4Cl; 5) Na H CO3; 6) H 2 CO3. 23. Распределите левые части уравнений реакций.

1) Na ОН + CuCl 2 → 2) Na ОН + Na Cl

3) Na 2CO3 + HCl→ 4) Na 2CO3 +Са Cl 2

24. Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления.

1) 2HCl + Zn → 2 Zn Cl 2 + H 2 2) 2HCl + ZnO Zn Cl 2 + H 2O

3) 2 HCl + Zn (OН) 2Zn Cl 2 + 2H 2O 4) Cl2 + ZnZn Cl 2

25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:

1) сульфат меди(ІІ) (раствор); 2) оксид меди(ІІ); 3) углекислый газ; 4)вода; 5) кислород.









Ответы:

задания

Вариант 1

Вариант 2

Часть А. 1

3

2

2

2

3

3

4

2

4

4

4

5

2

1

6

1

3

7

4

1

8

4

2

9

2

3

10

2

3

11

2

3

12

3

4

13

2

1

14

4

4

15

2

1

16

4

1

17

4

2

18

2

3

19

3

1

20

1

2

Часть Б. 21

1 2 3

1 2 4

22

2 4

3 6

23

1 2 4

1 3 4

24

А 1 3 Б2 4

А 1 4 Б2 3

25

12

2 5

Схема анализа контрольной работы

1. Всего учащихся в классе

2. Писали работу , из них на «5» , на «4» , на «3» , на «2»

3. Не справились с тестом (часть А) чел.

4. Не справились с частью Б чел.

5. Не знают:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций чел

химических понятий: химический элемент, атом, молекула,Ar, Mr, моль, молярная масса чел

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон чел



Не умеют:

характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов чел

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ чел.

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений чел.

определять типы химических реакций, валентность и степени окисления элемента в соединениях чел.

определять вид химической связи в соединениях чел.

составлять формулы неорганических соединений изученных классов чел.

составлять уравнения химических реакций чел.

вычислять массовую долю вещества в растворе чел.

вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции чел.

Источники:

1.Г.Е. Рудзитис Ф. Г. Фельдман Химия 8 класс.

2.Химия. Поурочные планы по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 класс.

3. Т. А. Боровских. Тесты по химии. Издательство «Экзамен» Москва. 2013г.

Общая информация

Номер материала: ДВ-228754

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.