Итоговая контрольная тестовая работа по
химии за курс 8 класса
Цель контрольной
работы: закрепить, углубить и выявить уровень
усвоения знаний, умений и навыков за курс 8 класса. Контрольная
работа проводится в форме тестов, состоит из части А и части Б.
Вариант.1.
Часть
А.
1. О кислороде как о простом
веществе речь идет в высказывании под номером: а)
кислород входит в состав глюкозы; б) кислород входит в состав
оксидов; в) кислород входит в состав
воздуха; г) кислород входит в состав
воды. 2. Число атомов алюминия и серы в составе
сульфида алюминия соответственно равно: а) 2 и 1; б) 2 и 3; в) 3
и 2; г) 1 и
2.
3. Валентность серы в соединениях SO 2, SO 3, Na 2S , равна
соответственно: а) І, ІІ,ІІІ; б) ІІ,
ІІІ, І; в) ІV, ІІІ, ІІ; г) ІV,
VІ,ІІ.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола (C 6H 6) в кислороде рана: а) 4; б) 9; в) 19; г) 35.
5. Массовая доля хлора в хлориде железа (ІІ) равна: а)
50,9%; б) 55,9%; в) 44,08 %; г) 30,5%.
6. В процессе разложения воды поглощено 286 кДж (ТХУ: 2Н 2О= 2Н 2
+О 2 -572 кДж). Масса разложившейся воды равна (г): а)
18; б) 36; в) 9; г) 27.
7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а)
CO 2 , N 2 , O 3; б) O2
, Mq,
NO;
в) Fe, Na,
CO;
г)O 3 , P 4 , Cl 2. 8.Формулы
основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под
номером:
а) Ca O,
CO 2 ,HCl,
NaCl;
б) Cu O,
SiO 2 ,Na NO 3 , Mq(OH)
2; в Fe O,
Zn O ,
Zn Cl 2 , H Cl ; г) Ba O,
SO3
, Fe SO 4 , H 3PO 4 . 9.
Среди уравнений реакции
1. Zn+
2HCl=
ZnCl 2+ H 2 2. Zn(OH)
2+ 2HCl = ZnCl 2+ 2H 2 O
3. Zn(OH) 2 = ZnO+ H 2 O 4.
Zn +S=Zn S
соединения, замещения,
разложения и обмена соответственно: а)4,2,3,1;
б) 4,1,3,2; в) 1,4,3,2; г) 4,3,2,1.
10. Для получения в лаборатории водорода используют реакцию между:
а) натрием и водой; б) цинком и соляной кислотой;
в) оксидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом кальция и
водой. 11.
Формула веществ Х и Yв цепочке
превращений: Р + Y →Р 2О
5 + Na OН→Х
а) Х - Na 3P, Y - О 2; б) Х - Na 3P O4,
Y - О 2; в)
Х - H 2O,
Y - H 3PO 4 ; г) Х - PH 3, Y - H 2 O . 12.Соляная
кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а)Cu,
CuO,
Cu(OH)
2; б) Aq,
Aq 2O, CO 2; в)
Fe,
Fe 2O 3, Fe (O H)3;
г) SiO2,
Na,
NaOH.
13.Все
указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих
оксидов с водой:
а) Fe (O H)3,
H 2SO4,
NaOH;
б) H 2SO4,NaOH,
Ba
(O H)2;
в) Са(ОН) 2,
LiOH , Cu (OH)2
г)HNO 3, H 2SO4,
H 2SiO 3.
14. Распределение электронов по уровням
атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует?
а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15.
Утверждение, справедливое для последовательности Si
- P
- S
- Cl : а) слева
направо радиусы атомов увеличиваются; б)
слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы
атомов не изменяются;
г) от Si к P радиусы атомов увеличиваются, а от S к Cl -
уменьшаются. 16.
Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для
элементов VІІ(А) группы - это:
а)
RO 3, H 2RO 4, H 2R;
б) RO 2, H 2RO 3, H4R;
в) R 2O5,
H 3RO 4, H3R;
г) R 2O 7, HRO 4, HR.
17.Масса
соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора,
равны: а)
15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18.
Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С 6Н
6) массой 15,6 г, равен (л):
а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48
л. 19.
Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна
(г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20.
Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор
соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а)
3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.
Часть Б
21. Найдите и отметьте в приведенном
списке описания осуществимых реакций 1. Взаимодействие
растворов сульфата меди и сульфата
натрия. 2. Взаимодействие
растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной
кислоты. 4. Взаимодействие
растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5.
Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида
калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном
списке формулы кислот:
1) R 2O5,
2)H 3RO 4, 3)KH 2RO 4; 4) HCl;
5) NaOH;6)
Cu(OH)
2.
23. Распределите левые части уравнений реакций. 1)
CaCO 3 + HCl→
2) CaCl2
+Na 2CO3
→
3) CaSO4+
HCl→
4) CaO + HNO 3→
24. Распределите реакции на группы: (А)
окислительно-восстановительные
реакции;
(Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления.
1)
2Cu + O 2→ 2CuO 2) CuO + H
2SO4 → CuSO4+ H 2O
3) CuSO4+ Fe→ FeSO4 +Cu 4) CuSO4
+ 2NaOH→ Na 2SO4 +Cu (OH) 2
25. Выберите и отметьте в
приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:
1) гидроксид натрия (раствор); 2)соляная
кислота; 3) нитрат магния (раствор);4) хлорид натрия (раствор);; 5) сульфат
калия (раствор).
Вариант.2.
Часть
А.
1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании под
номером: а) кислород входит в состав воздуха;
б) кислород входит в состав оксидов; в)
кислород плохо растворим в воде; г) рыбы дышат кислородом, растворенным в
воде. 2. Число атомов железа и хлора в составе
хлорида железа соответственно равно: а) 1 и 2; б) 2
и 1; в) 1 и 3; г) 3 и 1.
3. Валентность железа в соединениях Fe S, Fe Cl 2 , Fe 2 O 3 равна соответственно: а) І, ІІ,ІІ;
б) ІІ, ІІ, ІІІ; в) І, ІІ, ІІІ; г) ІІ, ІІІ, ІІ.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена (C 2H 2) в кислороде рана: а) 4; б) 5; в) 9;
г) 13.
5. Массовая доля меди в оксиде меди ( І )
равна: а)
88,89%; б) 80%; в) 85,89 %; г) 89,05%.
6. Количество теплоты, выделившейся при окислении меди массой 6,4г в
соответствии ТХУ: 2Cu+О 2= 2CuО +311
кДж равно :
а) 155,5 кДж; б) 311 кДж; в) 15,55 кДж; г)
31,1 кДж.
7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а)
C, Al , CO ;
б) Cr , Fe, Mq; в)
Cr 2O 3, FeO, MqO;
г)O2 , O3 , NO. 8.Формулы
основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под
номером:
а) SO 3, CuO , Cu(OH) 2, HCl; б)
CuO, Cu(OH) 2,
CuCl 2, HCl; в)
CuO, Cu(OH) 2,
SO 3 HCl; г)
CuO, Cu(OH) 2,
HCl; Cu(NO 3) 2 9.
Среди уравнений реакции
1. 2Na+ 2HCl= 2NaCl + H 2 2. CuO+ 2HCl = CuCl 2+
2H 2 O 3. Fe(OH) 2
= FeO+ H 2O 4. Zn +O 2=ZnO
Реакции разложения, соединения, замещения
и обмена соответственно: а)
3,1,2,4; б) 4,1,3,2; в) 3,4,1,2; г) 3,2,4,1.
10. Кислород в лаборатории можно получить:
а) из воздуха; б) из озона;
в) разложением перманганата калия; г) действием цинком на раствор серной
кислоты. 11.
Формула веществ Х и Yв цепочке
превращений: Р→Р 2О 5 →Х
а) Х - Na 3P, Y - О 2; б) Х - Na 3P O4,
Y - О 2; в)
Х - H 2O,
Y - H 3PO 4 ; г) Х - PH 3, Y - H 2 O . 12.Соляная
кислота вступает в реакцию со всеми
веществами: а)Cu,CuO,
Cu(OH)
2; б) Aq, Aq 2O, CO 2; в) Fe,
Fe 2O 3, Fe (O H)3
; г) SiO2,
Na,
NaOH.
13.Все
указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих
оксидов с
водой:
а) Fe (O H)3,H 2SO4,NaOH;
б) H 2SO4,NaOH,Ba
(O H)2;
г)HNO 3, H 2SO4,
H 2SiO. 14.
Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому
химическому элементу это соответствует?
а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15.
Утверждение, справедливое для последовательности
: а) слева направо
радиусы атомов увеличиваются; б)
слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы
атомов не изменяются;
г) от к радиусы атомов увеличиваются, а от - уменьшаются.
16. Формулы высших оксида, гидроксида и
летучего водородного соединения для элементов VІІ(А)
группы - это: а)
RO 3, H 2RO 4, H 2R;
б) RO 2, H 2RO 3, H4R;
в) R 2O5,
H 3RO 4, H3R;
г) R 2O 7, HRO 4, HR.
17.Масса
соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора,
равны: а)
15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18.
Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С 6Н
6) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л;
г)4,48 л. 19. Масса
меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна
(г):
а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20.
Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор
соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен
(л): а) 3,36; б) 11,2;
в)5,6; г) 2,24.
Часть Б
21. Найдите и отметьте в приведенном
списке описания осуществимых реакций
1. Взаимодействие растворов нитрата
серебра и соляной кислоты.
2. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и углекислого газа.
3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной
кислоты. 4. Взаимодействие растворов
сульфата натрия и соляной
кислоты. 5. Взаимодействие
растворов нитрата натрия и гидроксида
калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном
списке формулы кислот: 1)
Na ОН; 2) Na N О 3; 3) H N О 3; 4) NН
4Cl; 5) Na H CO3;
6) H 2 CO3.
23. Распределите левые части уравнений реакций.
1) Na ОН + CuCl 2 → 2) Na ОН + Na Cl →
3) Na 2CO3 + HCl→
4) Na 2CO3 +Са
Cl
2 →
24. Распределите реакции на
группы:
(А) окислительно-восстановительные
реакции;
(Б) реакции, протекающие без изменения степени
окисления.
1) 2HCl + Zn → 2 Zn Cl 2 + H 2 2) 2HCl + ZnO → Zn Cl 2 + H 2O
3) 2 HCl + Zn (OН) 2
→ Zn Cl 2 + 2H 2O 4)
Cl2 + Zn→ Zn Cl 2
25. Выберите и отметьте в
приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:
1) сульфат меди(ІІ) (раствор); 2) оксид
меди(ІІ); 3) углекислый газ; 4)вода; 5) кислород.
Ответы:
|
№ задания
|
Вариант
1
|
Вариант
2
|
|
Часть
А. 1
|
3
|
2
|
|
2
|
2
|
3
|
|
3
|
4
|
2
|
|
4
|
4
|
4
|
|
5
|
2
|
1
|
|
6
|
1
|
3
|
|
7
|
4
|
1
|
|
8
|
4
|
2
|
|
9
|
2
|
3
|
|
10
|
2
|
3
|
|
11
|
2
|
3
|
|
12
|
3
|
4
|
|
13
|
2
|
1
|
|
14
|
4
|
4
|
|
15
|
2
|
1
|
|
16
|
4
|
1
|
|
17
|
4
|
2
|
|
18
|
2
|
3
|
|
19
|
3
|
1
|
|
20
|
1
|
2
|
|
Часть Б.
21
|
1 2 3
|
1 2 4
|
|
22
|
2 4
|
3 6
|
|
23
|
1 2 4
|
1 3 4
|
|
24
|
А 1 3 Б2
4
|
А 1 4 Б2
3
|
|
25
|
12
|
2 5
|
Схема анализа контрольной работы
1. Всего учащихся в классе
2. Писали работу , из них
на «5» , на «4» , на «3» , на
«2»
3. Не справились с тестом (часть А)
чел.
4. Не справились с частью Б чел.
5. Не знают:
• химическую символику: знаки
химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций
чел
• химических понятий: химический
элемент, атом, молекула,Ar, Mr,
моль, молярная масса чел
•основные законы химии: закон
сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон чел
Не умеют:
• характеризовать химические
элементы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и
особенности строения их атомов чел
• характеризовать химические
свойства основных классов неорганических веществ
чел.
•определять принадлежность веществ
к определенному классу соединений чел.
• определять типы химических
реакций, валентность и степени окисления элемента в соединениях чел.
•определять вид химической связи в
соединениях чел.
• составлять формулы неорганических
соединений изученных классов чел.
• составлять уравнения химических
реакций чел.
•вычислять массовую долю вещества в
растворе чел.
• вычислять количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции чел.
Источники:
1.Г.Е. Рудзитис Ф. Г. Фельдман Химия 8
класс.
2.Химия. Поурочные планы по учебнику Г. Е.
Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 класс.
3. Т. А. Боровских. Тесты по химии.
Издательство «Экзамен» Москва. 2013г.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.