Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Другое / Тесты / Тесты по химии по темам:"Периодический закон. Строение атома. Теоретические основы органической химии. Алканы. Алкены. Ароматические углеводороды. Спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты."
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Другое

Тесты по химии по темам:"Периодический закон. Строение атома. Теоретические основы органической химии. Алканы. Алкены. Ароматические углеводороды. Спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты."

библиотека
материалов

Тема: Периодический закон.

Периодическая система химических элементов.

Строение атома

Вариант 1


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение


  1. (2 балла). Электроны были открыты:

А. Н.Бором. Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.


  1. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.


  1. *(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.


  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Сr и Fe.


  1. (2 балла). s-Элементом является:

А. Барий. Б. Америций. В. Галлий. Г. Ванадий.


  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:

А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.


  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)2. Б. Мg(ОН)2. В. Н2SiO3. Г. Ва(ОН)2.


  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr — Rb — K. Б. Ве — Li — K. В. Na — K — Ca. Г. Al — Mg — Be.


  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.


  1. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. hello_html_46c720b6.gif. Б. hello_html_m55f15bea.gif. В. hello_html_m239599ba.gif. Г. hello_html_41e131b5.gif.


  1. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


  1. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.


  1. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.


  1. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


  1. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.






























Вариант 2


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение


  1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.


  1. (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом электронов в атоме.


  1. *(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.


  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. S и Cl. Б. Be и B. В. Кr и Xe. Г. Mo и Se.


  1. (2 балла). p-Элементом является:

А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.


  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d104s2 соответствует элементу:

А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.


  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Zn(ОН)2. Б. Мg(ОН)2. В. Cа(ОН)2. Г. Cr(ОН)2.


  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg — Ca — Zn. Б. Al — Mg — Ca. В. Sr — Rb — K. Г. Ge — Si — Sb.


  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. ЭО3.


  1. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А. hello_html_m3db6a705.gif. Б. hello_html_2e80dc5b.gif. В. hello_html_m3f54a806.gif. Г. hello_html_m3872b907.gif.










  1. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула:

А. 1s22s22p63s23p1.

Б. 1s22s22p63s2.

В. 1s22s22p63s23p63d104s24p4 .

Г. 1s22s22p63s23p63d104s1.

Формула высшего оксида:

1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОН)3. г. Н2ЭО4.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


  1. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.


  1. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.


  1. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


  1. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.






















Вариант 3


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение


  1. (2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым.

В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.


  1. (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме.

Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоев в атоме.

Г. Число нейтронов в атоме.


  1. *(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.


  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ge. Г. Kr и Fe.


  1. (2 балла). d-Элементом является:

А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.


  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d54s2 соответствует элементу:

А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.


  1. (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А. CrО. Б. Cr2O3 . В. CrО3. Г. FeО.


  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Al — Ga — Ge. Б. Ca — Sr — Ba. В. K — Na — Li. Г. Mg — Ca — Zn.


  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. ЭО. Б. Э2О3. В. Э2О5. Г. ЭО3.


  1. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А. hello_html_46c720b6.gif. Б. hello_html_m55f15bea.gif. В. hello_html_m239599ba.gif. Г. hello_html_41e131b5.gif.









  1. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.

Электронная формула:

А. 1s22s22p1.

Б. 1s22s1.

В. 1s22s22p63s23p3.

Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О. 2. Э2О3. 3. Э2О5. 4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. НЭО3. в. Н3ЭО3. г. НЭО4.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


  1. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.


  1. (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически?


  1. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


  1. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.























Вариант 4


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение


  1. (2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули. Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.


  1. (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы.

Б. Периода.

В. Ряда.

Г. Порядковому.


  1. *(2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.


  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.


  1. (2 балла). f-Элементом является:

А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.


  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...4s24p6 соответствует элементу:

А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.


  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ga(OH)3. Б. Mg(OH)2 . В. LiOH. Г. Sc(ОH)2.


  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. K — Rb — Sr. Б. Al — Mg — Be. В. Be — Li — Cs. Г. Ge — Sn — Sb.


  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. ЭО3.


  1. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А. hello_html_m3db6a705.gif. Б. hello_html_2e80dc5b.gif. В. hello_html_m3f54a806.gif. Г. hello_html_m3872b907.gif.









  1. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.

Электронная формула:

А. 1s22s22p3.

Б. 1s22s22p63s23p4.

В. 1s22s22p63s23p2.

Г. 1s22s22p63s23p64s2.

Формула высшего оксида:

1. ЭО. 2. ЭО2. 3. Э2О5. 4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:

а. Н2ЭО4. б. Э(ОН)2. в. Н2ЭО3. г. НЭО3.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом


  1. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.


  1. (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.


  1. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.


  1. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.




Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 — 17 баллов - «2» (0 — 35%)

18 — 30 баллов - «3» (36 — 61%)

31 — 43 балла - «4» (62 — 88%)

44 — 50 баллов - «5» (88 — 100%)















2 курс

Тема: Теоретические основы органической химии


1 вариант

  1. К органическим веществам относятся: а) мел; б) спирт; в) углекислый газ; г) метан.

  2. В состав органических веществ входят элементы-органогены: а) C, H, N, P, F; б) C, H, Ag, O, N; в) С, H, O, N, S; г) O, N, H, P, S.

  3. Органические вещества образованы с помощью: а) металлических связей; б) ковалентных и ионных связей; в) металлических, ковалентных и ионных связей; г) ковалентных связей.

  4. Большинство органических веществ: а) легкоплавкие; б) тугоплавкие; в) имеют средние температуры плавления; г) не плавятся.

  5. Углерод в органических соединениях имеет валентность: а) I; б) II; в) III; г) IV.

  6. Порядок соединения атомов в молекуле называют: а) количественным составом; б) качественным составом; в) химическим строением; г) пространственным строением.

  7. Явление существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разное строение называют: а) стереохимия; б) гомология; в) изомерия; г) гибридизация.

  8. К пространственным изомерам относят: а) изомеры углеродного скелета; б) цис-транс – изомеры; в) оптические изомеры; г) изомеры положения двойной связи.

  9. Энергия химической связи наибольшая при перекрывании: а) двух s-орбиталей; б) двух р-орбиталей; г) s- и р-орбиталей.

  10. Четыре гибридные орбитали образуются при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.

  11. Гибридные орбитали располагаются под углом 120° при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.

  12. Химическую связь, образованную путем перекрывания двух негибридных орбиталей по линии, не соединяющей центры атомов, называют: а) β-связь; б) δ-связь; в) π-связь; г) σ-связь.

  13. Группа атомов, которая обусловливает характерные химические свойства органических соединений называется: а) органический радикал; б) родоначальная структура; в) гомологическая разность; г) функциональная группа.

  14. В зависимости от строения углеродной цепи углеводорода можно разделить на: а) ациклические и алифатические; б) ациклические и карбоциклические; в) алифатические и циклические; г) гетероциклические и ациклические.

  15. Для углеводородов, содержащих только одинарные связи, используют суффикс: а) –ин; б) –ен; в) –диен; г) –ан.

  16. Приведите примеры, иллюстрирующие биологическую роль органических соединений (не менее трёх).



Тема: Теоретические основы органической химии


2 вариант

  1. Органической химией называют: а) химию кислорода; б) химию водорода; в) химию углерода; г) химию железа.

  2. В органических веществах обязательными элементами являются: а) С и Н, б) С и О, в) N и S, г) Р и Н.

  3. Кристаллическая решётка в органических веществах: а) металлическая; б) атомная; в) ионная; г) молекулярная.

  4. Большинство органических веществ: а) электролиты; б) неэлектролиты; в) полупроводники.

  5. Многообразие органических соединений определяется: а) способностью атомов водорода легко отдавать электроны; б) большим количеством валентностей атомов азота: в) способностью атомов углерода соединяться в цепи; г) высокой электроотрицательностью атомов кислорода.

  6. Структурная формула показывает: а) порядок соединения атомов и их расположение в пространстве; б) порядок соединения атомов; в) расположение атомов в пространстве; г) строение атомов, порядок их соединения и расположение в пространстве.

  7. Изомеры – это вещества, имеющие: а) одинаковый состав, молекулярную массу и строение; б) одинаковый состав и строение, но разную молекулярную массу; в) одинаковый состав, но разную молекулярную массу и строение; г) одинаковый состав и молекулярную массу, но разное строение.

  8. К структурным изомерам относят: а) изомеры углеродного скелета; б) цис-транс – изомеры; в) оптические изомеры; г) изомеры положения двойной связи.

  9. Явление смешения и выравнивания атомных орбиталей называют: а) стереохимия; б) гомология; в) изомерия; г) гибридизация.

  10. Две гибридные орбитали образуются при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.

  11. Гибридные орбитали располагаются под углом 109°28' при: а) sp3-гибридизации; б) sp2-гибридизации; в) sp-гибридизации.

  12. Химическую связь, образованную путем перекрывания двух орбиталей по линии, соединяющей центры атомов, называют: а) β-связь; б) δ-связь; в) π-связь; г) σ-связь.

  13. Углеродная цепь, составляющая основу органических соединений, называется: а) органический радикал; б) родоначальная структура; в) функциональная группа; г) гомологическая разность.

  14. Функциональную группу –ОН содержат: а) альдегиды; б) амины; в) спирты; г) карбоновые кислоты.

  15. Для углеводородов, содержащих одну двойную связь, используют суффикс: а) –ин; б) –ен; в) –диен; г) –ан.

  16. Приведите примеры применения органических соединений в быту и других сферах жизни человека (не менее трёх).












Тема: Алканы. Алкены

1 вариант.

  1. Создатель теории химического строения: а) М.Ломоносов, б) Д.Менделеев, в) А.Бутлеров, г) А.Лавуазье.

  2. Под «химическим строением молекулы» А.Бутлеров понимал: а) последовательность соединения атомов (в соответствии с их валентностью), их взаимное влияние друг на друга; б) общее число атомов в молекуле; в) ее реакционную способность; г) зависимость свойств веществ от величины его относительной молекулярной массы.

  3. По Бутлерову свойства веществ зависят от: а) состава, последовательности соединения атомов и их взаимного влияния; б) температуры кипения и плавления; в) растворимости в воде; г) относительной молекулярной массы.

  4. Формула метана: а) С2Н8; б) СН3- ; в) СН4; г) С3Н8.

  5. Для наименования предельных углеводородов принят суффикс: а) –ан; б) –ен; в) –ин; г) -он.

  6. Общая формула алканов: а) СпН2п; б) СпН2п+1; в) СпН2п-2; г) СпН2п+2.

  7. Алканы могут изомеризоваться, если содержат в молекуле атомов углерода: а) не менее четырех; б) не менее трех; в) не менее двух; г) один или два.

  8. Формулы: СН3-СН2-СН2-СН3 ; СН2-СН2 ; СН3-СН-СН3 ; СН3

СН3 СН3 СН3 СН-СН3

СН3

изображают число веществ: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. СН3

  1. 2,2-диметил-4-этилоктану соответствует формула: а) СН3-СН-СН2-С-СН2-СН2-СН3;

СН3 СН3

СН3 С2Н5 СН3

б) СН3-СН2-СН2-С-СН2-СН-СН3; в) СН3-СН2-СН2-С-СН3 ; г) СН3-С-СН2-СН-СН2-СН2-СН2-СН3;

С2Н5 С2Н5 С2Н5 СН3 С2Н5.

  1. Связь между атомами углерода в алканах называется: а)σ; б) π; в) σ и π ; г) σ, π, π.

  2. Более правильно строение молекулы гексана отражает запись:

а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3; б) СН3-(СН2)4-СН3; в) СН2 СН2 СН3.
СН3 СН2 СН2
12. Двухвалентный радикал: а) СН3- ; б) –СН2- ; в) С2Н5- ; г) СН3- СН2- СН2- .
13. При взаимодействии метана с хлором на свету получается: а) СН3Cl; б) СН2Cl; в) СCl4; г) смесь хлоропроизводных метана.

14. Причиной появления копоти при горении на воздухе жидких и твердых углеводородов является:
а) недостаток кислорода; б) способность к изомеризации;
в) агрегатное состояние; г) способность к конформации.

15. Общая формула циклопарафинов: а) СпН2п+2; б) СпН2п; в) СпН2п-2; г) СпН2п-6.

16. Вещество СН3 имеет название: а) 2,2-диметил пропан; б) циклобутан;
Н2С-С-СН3 в) н-гексан; г) 1,1,2-триметилциклобутан.
Н2С-СН-СН3
17. Валентность атома углерода в бутене: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
18. К алкенам относится: а) С3Н8; б) С8Н18; в) С12Н24; г) С15Н22.

19. Вещество СН3-С-СН2-СН3 называется: а) 2-метилбутен-2; б) пентен-2;

СН2 в) 2-метилбутен-1; г) 2-метилпентен.

20. Связь между атомами углерода в этилене: а) одинарная; б) полуторная; в) двойная; г) тройная.

21. Для π-связи не характерно: а) меньшая прочность, чем σ-связи; б) легкость разрыва; в) подвижность под влиянием заряженных частиц; г) перекрывание вдоль линии, соединяющей ядра атомов.

22. Основная причина существования геометрической изомерии: а) наличие двойной связи; б) отличие изомеров по физическим свойствам; в) различное химическое строение; г) различный качественный и количественный состав веществ.

23. Цис-транс-изомеры имеются у вещества:
а) Н3С-СН=СН2; б) С2Н5-НС=СН2; в) BrНС=СBr2 ; г) BrНС=СНBr.

24. Для алкенов характерна реакция:
а) присоединения; б) замещения; в) горения; г) разложения.

25. При реакции полимеризации разрываются связи:
а) σ; б) σ и π; г) π.

26. Реакцию получения этилена из этана называют:
а) гидратации; б) гидрирования; в) гидрогалогенирования; г) дегидрирования.



Тема: Алканы. Алкены

2 вариант

  1. Основные положения теории химического строения органических веществ были сформулированы:
    а) в 1869 году; б) в 1861 году; в) в 1828 году; г) в 1911 году.

  2. По Бутлерову соединение атомов в молекулах органических веществ в определенной последовательности происходит в соответствии с их: а) относительной атомной массой; б) валентностью; в) атомным радиусом; г) электроотрицательностью.

  3. Структурные формулы показывают: а) общее количество атомов в молекуле; б) количество атомов углерода в молекуле; в) последовательность соединения атомов в молекулах; г) расположение атомов в пространстве.

  4. Метан: а) легче воздуха почти в два раза; б) легче водорода в два раза; в) тяжелее воды; г) тяжелее воздуха почти в два раза.

  5. Углеводород С15Н32 называется: а) пентан; б) декан; в) пентадекан; в) пентадекен.

  6. Группа атомов СН2 имеет название: а) изомер; б) гомолог; в) гомологическая разность; г) радикал.

  7. Для наименования углеводородного радикала у алканов принят суффикс: а) –ан; б) –ен; в) –ол; г) – ил.

  8. Структурными изомерами являются соединения: а) СН3-СН-СН2-СН2-СН3
    СН3 СН3
    б) СН3-С-СН3 в) СН3-СН-СН-СН3 г) СН3-СН-СН3
    СН3 СН3 СН3 СН3

  9. Орбитали атомов углерода у алканов имеют валентный угол: а) 60о; б) 120о; в) 180о; г) 109о28/.

  10. В молекулах алканов атомы углерода расположены: а) по прямой линии б) по кругу в) зигзагообразно г) соединены в цикл.

  11. Свободным радикалом является:
    а) C2H5Cl; г) CH3CHCH3
    б) C5H11; |
    в) Zn(CH3)2; CH3

  12. Характерная реакция для алканов:
    а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.

  13. Горение метана на воздухе отражено уравнением:
    а) C2H6 2C + 3H2; в) CH4 + 2O2 CO2 + H2O;
    б) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl; г) 2C2H2 + 7O2 4CO2 + 6H2O.

  14. Структурная формула 2,2-дибромбутана:
    Br
    а) CH2CHCHCH2; в) CH3CH2CCH3;
    Br Br Br
    Br Br
    б) CH3CH2CH2CCH3; г) CH3CCH2CH2CH3.
    Br Br

  15. Тип гибридизации орбиталей атомов углерода в циклопарофинах:
    а) sp3; б) sp2; в) sp; г) гибридизации не подвержены.

  16. Циклопарофины также называются:
    а) алкены; б) диены; в) арены; г) нафтены.

  17. Общая формула алкенов:
    а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-2; г) CnH2n+2O.

  18. Для алкенов не характерна изомерия:
    а) цепи; б) геометрическая; в) положение двойной связи; г) положение тройной связи.

  19. Гомологом вещества 3-метилгексен-1 не являются:
    а) этилен; б) 2-метилпропан; в) 2,3-диметилгексен-1; г) бутен-1.

  20. Тип гибридизации орбиталей атомов углерода в этилене:
    а) sp3; б) sp2; в) sp; г) гибридизации не подвержены.

  21. Двойная связь – это сочетание связей:
    а) ; б) ,; в) ; г) ,,.

  22. Основная причина существования геометрической изомерии:
    а) наличие двойной связи; б) отличие изомеров по физическим свойствам;
    в) различное химическое строение; г) различный качественный и количественный состав веществ.

  23. Радикал CH2 = CH – называется:
    а) метил; б) этил; в) октил; г) винил.

  24. Качественная реакция на алкены:
    а) гидрирование; б) горение; в) взаимодействие с бромной водой; г) дегидрирование.

  25. При окислении этилена водным раствором перманганата калия получается:
    а) этанол; б) углекислый газ; в) этиленгликоль; г) глицерин.

  26. Этилен в лаборатории получают из:
    а) этана; б) этилового спирта; в) этина; г) глюкозы.


































Тема: Ароматические углеводороды

1 вариант

1. Формула бензола: а) С3Н8; б) С6Н12; в) С6Н14; г) С6Н6.

2. В молекуле бензола шесть атомов углерода образуют: а) правильный шестиугольник; б) неправильный шестиугольник; в) треугольник с боковыми ответвлениями; г) квадрат с боковыми ответвлениями.

3. Гибридные орбитали в бензоле расположены под углом: а) 109о 28’; б) 120о; в) 180о; г) 90о.

4. Продукт реакции нитрования бензола: а) 1,4-динитробензол; б) нитробензол; в) 1,3,5-тринитробензол; г) смесь нитробензола и хлорбензола.

5. При хлорировании бензола на сильном свету получае6тся: а) хлорбензол; б) 1,2,3-трихлорбензол; в) бромбензол; г) гексахлорциклогексан.

6. Реакцию получения бензола из циклогексана отражает уравнение:

а) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2; б) С6Н14 → С6Н6 + 4Н2;

в) С6Н6 + Cl2C6H5Cl + HCl; г) С6Н6 + 3Н2 → С6Н12.

7. Продуктом окисления толуола перманганатом калия является: а) бензиловый спирт; б) бензойная кислота; в) бензол; г) ксилол.

8. Для толуола не характерно использование их в качестве сырья для синтеза: а) красителей; б) лекарственных веществ; в) взрывчатых веществ; г) пищевых продуктов.




Тема: Ароматические углеводороды

2 вариант

1. Структурную формулу молекулы бензола предложил в 1865 году ученый: а) А. Кекуле; б) Н. Зелинский; в) А. Вюрц; г) А. Зайцев.

2. Состояние гибридизации атомов углерода в молекуле бензола: а) sp; б) sp2; в) sp3; г) sp и sp2.

3. Химическую связь в бензоле называют: а) одинарной, б) полуторной; в) двойной; г) тройной.

4. В синтезе лекарственных веществ используется: а) хлорбензол; б) бромбензол; в) нитробензол; г) сульфобензол.

5. Бензол горит: а) ярким светящимся пламенем; б) желтоватым пламенем; в) выделяя мало копоти; г) выделяя много копоти.

6. Получение бензола тримеризацией ацетилена отражено в уравнении:

а) С6Н6 + НNO3C6H5NO2 + H2O; б) 3С2Н2 → С6Н6;

в) С6Н6 + Cl2C6H5Cl + HCl; г) С + 2Н2 → СН4.

7. В результате реакции нитрования толуола получается: а) 2,3,4-тринитротолуол; б) 2,3-динитротолуол; в) 3-нитротолуол; г) 2,4,6-тринитротолуол.

8. При тримеризации метилацетилена получается: а) бензол; б) толуол; в) 1,3,5-триметилбензол; г) 1,2,3-триметилбензол.



Тема: Спирты. Фенолы. Альдегиды


1 вариант

  1. Общая формула одноатомных спиртов: а) RCOH; б) ROH; в) ROR1; г) CnH2n(OH)n.

  2. Физиологическое воздействие СН3ОН на организм: а) сильный яд; б) наркотик; в) улучшает зрение; г) снижает давление.

  3. Атомы в молекуле этилового спирта соединены: а) σ-связями; б) σ-связями и π-связями; в) π-связями; г) водородными связями.

  4. Жидкое состояние спиртов объясняется: а) смещением электронной плотности к атому кислорода; б) молекулярной массой; в) способностью молекул к ассоциации за счет водородных связей; г) образованием связи по донорно-акцепторному механизму.

  5. При умеренном нагревании с серной кислотой из этанола получается: а) диэтиловый эфир; б) этин; в) этен; г) этан.

  6. Изомерия спиртов и простых эфиров называется; а) геометрической; б) межклассовой; в) углеродного скелета; г) положения функциональной группы.

  7. Метанол широко применяют для: а) синтеза каучуков; б) автогенной резки и сварки металлов; в) получения формальдегида; г) производства этилового спирта.

  8. Многоатомные спирты содержат: а) одну гидроксильную группу; б) много атомов углерода: в) две и более гидроксильных групп; г) много атомов кислорода.

  9. Название глицерина по систематической номенклатуре: а) пропандиол-1,2; б) этандиол; в) пропанол-2; г) пропантриол.

  10. В отличие от одноатомных спиртов многоатомные спирты вступают в реакцию с: а) активными металлами; б) гидроксидом меди (II); в) галогенпроизводными алканов; г) кислотами.

  11. Этиленгликоль применяют для: а) производства резины; б) изготовления антифризов; в) получения кормового белка; г) производства пластмасс.

  12. У фенолов бензольное ядро непосредственно связано с группой: а) –ОН; б) –NH2; в) –Br; г) –NO2.

  13. Отличие фенолов от одноатомных спиртов проявляется в реакции: а) с калием; б) со спиртами; в) со щелочами; г) с металлическим натрием.

  14. Влияние бензольного ядра на гидроксильную группу подтверждает реакция: а) с натрием; б) с гидроксидом натрия; в) с этиловым спиртом; г) с хлорной водой.

  15. Фенол не применяют для: а) дезинфекции; б) производства фенолформальдегидных пластмасс; в) домашнего консервирования; г) производства красителей.

  16. Альдегид, не имеющий углеводородного радикала: а) уксусный; б) масляный; в) валериановый; г) муравьиный.

  17. Заряд на атоме кислорода в карбонильной группе альдегидов: а) частично положительный; б) положительный; в) частично отрицательный; г) отрицательный.

  18. При нагревании раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получается: а) муравьиная кислота; б) углекислый газ и вода; в) уксусная кислота; г) этиловый спирт.

  19. Продуктом взаимодействия пропанола-2 с раскаленной медной спиралью будет: а) пропаналь; б) пропин; в) пропанон-2; г) пропен.


Тема: Спирты. Фенолы. Альдегиды

2 вариант

  1. Группа –ОН называется: а) гидроксильной; б) аминогруппой; в) карбонильной; г) карбоксильной.

  2. Последствия принятия внутрь организма человека метанола: а) включается в обменные процессы как любой продукт питания; б) тяжелое отравление, потеря зрения, смертельный исход; в) постепенное отравление организма, нарушение работы нервной системы; г) восстановление нарушенных функций, выздоровление.

  3. Наличие функциональной группы у спиртов не влияет на: а) строение углеводородного радикала; б) характерные химические свойства; в) температуру кипения; г) растворимость в воде.

  4. С увеличением углеводородного радикала растворимость спиртов уменьшается, так как: а) увеличивается молекулярная масса; б) повышается температура кипения; в) увеличивается неполярная часть молекулы; г) уменьшается полярность связи О – Н.

  5. Продукт умеренного нагревания смеси метилового и пропилового спиртов: а) диэтиловый эфир; б) дипропиловый эфир; в) метилпропиловый эфир; г) смесь диметилового, дипропилового и метилпропилового спиртов.

  6. При окислении оксидом меди (II) первичных спиртов получаются: а) альдегиды; б) кетоны; в) простые эфиры; г) алкены.

  7. Наиболее современный способ получения этилового спирта: а) из этилена и воды; б) из виноградного сока; в) из крахмала: г) из клетчатки.

  8. Этиленгликоль имеет формулу: а) С2Н4(ОН)2; б) С6Н12О6; в) С6Н3(ОН)3; г) (С6Н10О5)n.

  9. Причиной хорошей растворимости многоатомных спиртов в воде является: а) низкая температура замерзания; б) гигроскопичность; в) наличие нескольких центров для образования водородных связей; г) нахождение гидроксильных групп у разных атомов углерода.

  10. Качественная реакция на глицерин: а) образование глицерата меди (II) ярко-синего цвета; б) выделение водорода при взаимодействии с активнями металлами; в) обесцвечивание бромной воды; г) появление осадка серебра.

  11. Глицерин используется для: а) смягчения кожи; б) растворения воска; в) обеззараживания зернохранилища; г) созревания плодов.

  12. Химическая формула одноатомного фенола: а) СН3ОН; б) С6Н13ОН; в) С6Н5ОН; г) С6Н11ОН.

  13. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у: а) угольной кислоты; б) этилового спирта; в) серной кислоты; г) ортофосфорной кислоты.

  14. Влияние гидроксильной группы на бензольное ядро проявляется в реакции: а) со щелочами; б) со щелочными металлами; в) с бромом в присутствии катализатора; г) с бромной водой.

  15. При попадании в водоемы фенол: а) влияет на вкус воды, вызывает гибель рыб; б) очищает воду от загрязнений; в) влияет на прозрачность воды; г) превращает жесткую воду в мягкую.

  16. Электронная плотность в карбонильной группе альдегидов: а) равномерно распределена между атомами; б) смещена к атомам водорода; в) смещена от углерода к кислороду; г) смещена к атому углерода.

  17. Альдегиды легко окисляются по месту связи: а) С-Н альдегидной группы; б) С-С углеводородного радикала; в) С-Н углеводородного радикала; г) С=О альдегидной группы.

  18. Альдегиды и кетоны можно получить путем: а) гидратации алкенов; б) дегидратации спиртов; в) окисления спиртов; г) гидрогалогенирования алкинов.

  19. Реакция Кучерова – это: а) дегидратация спиртов посредством концентрированной серной кислоты; б) получение уротропина из формальдегида; в) окисление паров метилового спирта воздухом на медной сетке; г) гидратация ацетилена в присутствии солей ртути(II).

Тема: Карбоновые кислоты

1 вариант

1. Группа –СООН называется: а) гидроксильной, б) карбонильной, в) карбоксильной, г) альдегидной.

2. Ароматической карбоновой кислотой является: а) муравьиная, б) бензойная, в) уксусная, г) стеариновая.

3. Двухосновная кислота: а) пропионовая, б) акриловая, в) капроновая, г) щавелевая.

4. Формула пропановой кислоты: а) СН3-СООН, б) С2Н5-СООН, в) С3Н7- СООН, г) С17Н35-СООН.

5. Кислота, проявляющая свойства альдегида: а) Н-СООН, б) С5Н9-СООН, в) С3Н7- СООН, г) С7Н15-СООН.

6. Плохо растворяется в воде кислота: а) муравьиная, б) масляная, в) уксусная, г) пропионовая.

7. Связь О-Н в молекулах кислот по сравнению со спиртами: а) менее полярная, б) более полярная, в) по полярности не отличаются.

8. В растворе карбоновой кислоты универсальный индикатор: а) розовеет, б) желтеет, в) краснеет, г) не изменяет окраску.

9. Кислотой средней силы является: а) валериановая, б) пропионовая, в) муравьиная, г) уксусная.

10. Карбоновые кислота не вступают в реакции: а) с оксидами металлов, б) с активными металлами, в) с гидроксидами металлов, г) с солями сильных кислот.

11. Соли, образованные карбоновыми кислотами и щелочными металлами: а) гидролизу не подвергаются, б) гидролизуются по аниону, в) подвергаются полному гидролизу.

12. Самая сильная кислота: а) муравьиная, б) стеариновая, в) хлоруксусная, г) фторуксусная.

13. Кислоту НСООН впервые выделили: а) из сока крапивы, б) из пота животных, в) из щавеля, г) из муравьев.

14. Уксусная кислота не встречается: а) в растениях, б) в коже животных, в) в нефти, г) в желчи животных.

15. Синтетическую уксусную кислоту получают: а) брожением виноградного сока, б) окислением уксусного альдегида кислородом воздуха в присутствии KMnO4, в) из глюкозы, г) из крахмала.

16. Основа твердого мыла – это соли высших жирных кислот: а) натриевые, б) калиевые, в) кальциевые, г) магниевые.

17. Какие виды изомерии невозможны для предельных одноосновных карбоновых кислот : а) цис-транс изомерия, б) положения функциональной группы, в) углеродного скелета, г) межклассовая.

18. С какими веществами не реагирует уксусная кислота: а) медь, б) карбонат натрия, в) гидрокарбонат калия, г) метанол.


Тема: Карбоновые кислоты

2 вариант

1. Группа –СООН – это сочетание групп: а) альдегидной и гидроксильной, б) карбонильной и альдегидной, в) гидроксильной и аминогруппы, г) карбонильной и гидроксильной.

2. К непредельным карбоновым кислотам относится: а) олеиновая, б) масляная, в) линолевая, г) линоленовая.

3. Углеводородный радикал отсутствует у кислоты: а) метакриловой, б) пальмитиновой, в) муравьиной, г) валериановой.

4. К предельным одноосновным кислотам относится: а) СН3-СООН, б) С6Н5-СООН, в) С5Н9- СООН, г) НООС-СН2-СН2-СООН.

5. Вещество СН2-СН2-СООН называется: а) пропановая кислота, б) 2,3-диметилпропановая

СН3 СН3 кислота, в) 2,3-диметилбутановая кислота, г) 2-метилбутановая кислота.

6. Твердое вещество: а) стеариновая кислота, б) масляная кислота, в) капроновая кислота, г) олеиновая кислота.

7. Относительно высокие температуры кипения и растворимость кислот в воде обусловлены: а) плотностью, б) способностью к электролитической диссоциации, в) агрегатным состоянием, г) наличием водородной связи.

8. Растворимые органические кислоты: а) диссоциируют с образованием гидроксил-аниона, б) диссоциируют с образованием протона, в) диссоциации не подвергаются.

9. С увеличением углеводородного радикала степень диссоциации карбоновой кислоты: а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется.

10. Соль НСООNa называется: а) олеат натрия, б) ацетат натрия, в) стеарат натрия, г) формиат натрия.

11. При нагревании метанола с пропионовой кислотой в присутствии H2SO4 образуется эфир: а) пропилформиат, б) метилацетат, в) метилпропионат, г) метилформиат.

12. Карбоновые кислоты нельзя получить: а) окислением спиртов, б) окислением альдегидов, в) восстановлением альдегидов, г) окислением углеводородов.

13. Муравьиная кислота не применяется: а) при дублении кож, б) как протрава при крашении, в) при консервировании грибов и овощей, г) как консервант для кормов.

14. Уксусной эссенцией называется: а) безводная уксусная кислота, б) 70-80 % водный раствор уксусной кислоты, в) 3-5 % водный раствор уксусной кислоты, г) 3-5 % спиртовой раствор уксусной кислоты.

15. К высшим жирным относится кислота: а) акриловая, б) бензойная, в) пальмитиновая, г) масляная.

16. В водном растворе мыла фенолфталеин становится: а) синим, б) желтым, в) малиновым, г) не изменяет окраску.

17. Укажите название изомера масляной кислоты: а) валериановая кислота, б) пентановая кислота, в) 2-метилпропановая кислота, г) щавелевая кислота.

18. С какими веществами не реагирует метановая кислота: а) метанол, б) алюминий, в) карбонат натрия, г) аммиачный раствор оксида серебра (I).















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.03.2016
Раздел Другое
Подраздел Тесты
Просмотров706
Номер материала ДВ-523498
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх