Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тесты по органической и неорганической химии

Тесты по органической и неорганической химии



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_3763683b.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_m161f44cf.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_3763683b.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_4f171b3b.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_m26819bca.gifhello_html_785e5af8.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ Самарской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное

учреждение Самарской области

«Тольяттинский политехнический колледж»

(ГБПОУ СО «ТПК»)
















Комплект контрольно – измерительных материалов

Дисциплина «Химия»

Специальность120703 Информационные системы обеспечения градостроительной деятельности





















Тольятти, 2015




ОДОБРЕНО


Протокол ПЦК естественно-

научных дисциплин

от «___»_______20__г.№ ____

Зав. ПЦК естественно-

научных дисциплин


________ Л.А. Гончарова

«___»________ 20___г.







Методические указания разработаны Гончаровой Л.А.– преподавателем химии ГБПОУ СО «ТПК»


Введена впервые


Редакция №1 «____»______________20___г.







Рецензенты:






















Содержание

 

1 Вводный тест……………………………………………………….....

2  ТРК №1 «Углеводороды»…………………………………………………….......

3 ТРК №2 «Кислородсодержащие органические соединения»…………………..

13

4 ТРК №3 «Итоговый за I семестр»………………………………………………..

 18

5 ТРК №4 «Периодическая система химических элементов»……………………

23 

6 ТРК №5 «Электролитическая диссоциация. Классификация неорганических веществ»……………………………………………………………………………

32 

7 ТРК №6 «Контрольная работа по неорганической химии»……………………

37 

Рекомендуемая литература ……………………………………………………..

41 




















Вводный тест

1 вариант


Задание: выбрать верный ответ

1 Укажите число атомов в молекуле кислорода:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4


2 Укажите формулу гидроксида натрия:

а) NaOH

б) NaCI

в) Cu(OH) 2

г) NaNO3


3 Укажите на какие ионы диссоциирует хлороводородная (соляная) кислота:

а) Na+ и CI-

б) H+ и NO3-

в) H + и CI-

г) 2H+ и SO42-


4 Укажите простое вещество металл:

а) Fe

б) CO2

в) O2

г) CI


5 Укажите продукты реакции горения бензола (С6Н6):

а) CО2 и Н2О

б) C и Н2О

в) C и Н2

г) CО2 и Н2


6 Укажите тип реакций, протекающих с выделением теплоты:

а) Обмена

б) Замещения

в) Эндотермические

г) Экзотермические


7 Выберите единицу измерения молярной массы вещества:

а) л

б) г/моль

в) г

г) г/мл


8 Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением зарядов атомных ядер:

а) усиливаются

б) уменьшаются

в) не изменяются


9 Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называются …

а) электролитами

б) диэлектриками

в) полупроводниками


10 Дополните предложение: «Свойства веществ зависят от их качественного, количественного состава и химического …»

а) свойства

б) строения

в) взаимодействия

г) положения


11 Дополните предложение: «32 г меди составляет ……моль вещества.»

а) 1 моль

б) 0.5 моль

в) 2 моль



12 Дополните предложение: «…химическая связь- это связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.»

а) ковалентная связь

б) ионная связь

в) металлическая связь














Вводный тест

2 вариант


Задание: выбрать верный ответ


1 Укажите элемент, валентность которого во всех органических соединениях равна четырем:

а) H

б) N

в) O

г) C


2 Укажите продукты реакции горения этана:

а) CO2 и H2O

б) C и H2O

в) CO2 и H2

г) C и H2


3 Укажите простое вещество неметалл:

а) AL

б) S

в) H2O

г) Fe


4 Укажите тип реакций, протекающих с изменением степеней окисления элементов:

а) Обмена

б) Окислительно-восстановительные

в) Обратимые

г) Экзотермические


5 Железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из другого металла:

а) алюминия

б) свинца

в) меди


6 Выберите единицу измерения молярного объема:

а) л

б) г/моль

в) л/моль

г) г/мл


7 Выберите уравнение реакции замещения.

а) 4AI + 3O2 → 2AL2O3

б) Zn + 2HCI Zn CI2+ H2

в) HNO3 + NaOH → Na NO3 + H2O

г) CH4C + 2 H2


8 Укажите на какие ионы диссоциирует серная кислота:

а) H+ + CI-

б) 2H+ + SO42-

в) Na+ + OH-

г) Zn2+ + SO42-


9 Металлические свойства элементов в периоде с увеличением зарядов атомных ядер:

а) усиливаются

б) уменьшаются

в) не изменяются


10 Дополните предложение: «Химическая связь, возникающая между атомами за счёт электростатического притяжения двух разноимённо - заряженных частиц, называется …….»

а) ковалентная связь

б) ионная связь

в) металлическая связь


11 Дополните предложение: «27 г алюминия составляет ……моль вещества.»

а) 1 моль

б) 0.5 моль

в) 2 моль


12 Дополните предложение: «Распад электролита на ионы при растворении его в воде называется электролитической …»

а) растворением

б) диссоциацией

в) электролизом













ТРК № 1

Раздел 1.Органическая химия

Тема: "Углеводороды"

Вариант 1

Задание. Выберите верный ответ

1 Общая формула алканов:

а) CnH2n б) CnH 2n+2 в) CnH 2n-2


2 Какая связь между атомами углерода обеспечивает свойства алкенов?

а) двойная б) тройная в) полуторная


3 Какая качественная реакция позволяет отличить 2-метилпентан и

2-метилпентен-2?

а) горение б) разложение в) взаимодействие с КМnO4


4 Какие виды изомерии характерны для алканов?

а) изомерия углеродного скелета

б) положение двойной связи

в) пространственная изомерия


5 Какие из указанных соединений относятся к непредельным углеводородам?

а) С3Н8 б) С2Н4 в) CH4 г) СзН6


6 Какой тип реакций характерен для ацетилена?

а) обмена б) замещения в) присоединения


7 Какие углеводороды имеют замкнутый углеродный цикл?

а) предельные б) непредельные в) ароматические

8 Какой из перечисленных реакций получают каучуки?

а) изомеризации б) полимеризации в) гидрогенизации


9 Выберите уравнение реакции, в котором исходное вещество является предельным углеводородом?

а) С2Н4 + Вг2 => СН2Вг - СН2Вг

б) С2Н2+ Н2 => С2Н4

в) С2Н6 + С12 => С2Н5С1 – НСl


10 Чем по отношению друг к другу являются вещества этин и бутин?

а) изомерами б) гомологами

в) углеводородами разветвленного строения




ТРК № 1

Раздел 1.Органическая химия

Тема: "Углеводороды"

Вариант 2

Задание. Выберите верный ответ

1 Какой общей формуле соответствует пентин?

а) CnH2n б) CnH2n+2 в) СnН2n-2 г) СnН2n-6


2 Какая связь между атомами углерода обеспечивает свойства ароматических углеводородов?

а) двойная б) тройная в) полуторная


3 Какая качественная реакция позволяет отличить метан от ацетилена?

а) горение б) разложение в) взаимодействие с бромной водой


4 Какие виды изомерии характерны для пентена?

а) изомерия углеродного скелета б) положение двойной связи

в) пространственная изомерия


5 Какие из указанных соединений относятся к предельным углеводородам?

а) СзН4 б) С11Н22 в) C13H26 г) С8Н18


6 Какие реакции характерны для ароматических углеводородов?

а) обмена в) присоединения

б) замещения г) замещения и присоединения


7 Какие углеводороды имеют незамкнутый углеродный цикл?

а) предельные б) ароматические в) циклопарафины


8 Чем отличаются друг от друга бутен-1 и бутен-2?

а) числом атомов углерода

б) местом разветвления углеродной цепи

в) местом расположения двойной связи

г) относительной молекулярной массой


9 Какие из углеводородов относятся к тому же гомологическому ряду, что и пентен-1?

а) пропен-2 б) пентан в) бутин-1 г) 2- метилбутан


10 Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с бромной водой при нормальных условиях?

а) С3Н6 б) С2Н2 в) С6Н6 г) С4Н10

ТРК № 1

Раздел 1.Органическая химия

Тема: "Углеводороды"

Вариант 3

Задание. Выберите верный ответ

1 Какой обшей формуле соответствует бензол?

а) СnН2n-6 в) СnН2n

б) СnН2n-2 г) СnН 2n+2


2 Какая химическая связь в алканах:

а) двойная б) одинарная в) тройная г) полуторная


3 Укажите, какое из веществ обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду при нормальных условиях?

а) СН2 – СН2 - СНз в) С6Н6

б) СНз – СН2 - СНз г) СН2=СН2


4 Чем по отношению друг к другу являются вещества пропан и пентан?

а) изомерами б) гомологами в) углеводородами разветвленного строения


5 Какие из указанных соединений относятся к ароматическим углеводородам?

а) С5Н8 б) С7Н8 в) С6Н10 г) С8Н10


6 Какие из перечисленных свойств характерны для метана?

а) присоединение в) хлорирование

б) полимеризация г) гидрирование


7 С какими из перечисленных ниже веществ не реагируют алкены?

а) с хлором в) с бромной водой

б) с водородом г) с оксидом углерода


8 Чем по отношению друг к другу являются бутан и 2-метилпропан?

а) изомерами б) гомологами в) углеводородами неразветвлённого строения


9 К какому атому углерода присоединится бром при реакции

СН3 - СН = СН2 + Вг2 — >

а) ко второму б) к третьему в) к первому г) к первому и второму


10Укажите, какое из уравнений реакций отражает применение метана в качестве источника энергии?

а) СН4 + С12 => б) СН4+02 => в) СН4 + СН3С1 =>




ТРК№ 2

Раздел 1 Органическая химия

Тема: «Кислородсодержащие органические соединения»


Вариант 1


Задание. Выберите верный ответ


1 Укажите, какая функциональная группа определяет свойства карбоновых кислот.


О О

а) С б) ОН в) С г) О

Н ОН


2 Среди приведенных формул выберите формулу пропилового спирта.

а) СН3 – СН2 – СООН О

б) СН3 – СН2 – СН2 – ОН г) СН3 – СН2 – С

О Н

в) С2Н5 – С

ОН


3 Какие вещества образуются при гидролизе метилового эфира этановой кислоты?

а) этиловый спирт и метановая кислота

б) метиловый спирт и этановая кислота

в) метиловый эфир и этановая кислота

г) этиловый эфир и метановая кислота


4 С помощью каких реактивов можно доказать наличие альдегидной группы?

а) бромной водой

б) аммиачным раствором оксида серебра

в) лакмусом

г) перманганатом калия


5 Как осуществить превращение


O O

RC RC

H OH


а) окислить альдегид

б) восстановить альдегид

в) провести реакцию между альдегидом и водой

г) разложить

6 Какие вещества соответствуют общей формуле

O

RC

H

а) этаналь

б) этанол

в) пропанол

г) этановая кислота


7 Какое вещество проявляет двойственные функции?

О О

а) СН3 – (СН2)4 – С б) СН2ОН – (СНОН)4 - С

Н Н

О О

в) СН3 – (СН2)4 – С г) СН3 – СН2 – С

ОН Н


8 Какое общее химическое свойство характерно для дисахаридов и полисахаридов?

а) брожение

б) гидролиз

в) окисление

г) восстановление


9 Как называется вещество А, которое образуется в результате превращений

О

С2Н2 СН3 – С А С2Н4

Н

а) этаналь

б) этановая кислота

в) этанол

г) этен


10 Какие реакции характерны для сложных эфиров?

а) гидрирование

б) поликонденсация

в) гидролиз

г) полимеризация









ТРК№ 2

Раздел 1.Органическая химия

Тема: «Кислородсодержащие органические соединения»


Вариант 2


Задание. Выберите верный ответ


1 Укажите, какая функциональная группа определяет свойства альдегидов.


О О

а) С б) С в) ОН г) О

Н ОН


2 Какие из приведенных веществ относятся к кислородсодержащим соединениям?

а) фенол в) этан

б) бензол г) этилен


3 Какие продукты образуются в результате окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра?

а) глюконовая кислота

б) глюкосахарат серебра и вода

в) глюконовая кислота и серебро

г) многоатомный спирт и вода


4 Каким реактивом можно распознать глицерин?

а) лакмусом

б) металлическим натрием

в) свежеосажденным гидроксидом меди (II)

г) кислотой


5 Как осуществить превращение


O

RC R – ОН

H


а) окислить альдегид

б) восстановить альдегид

в) провести реакцию между альдегидом и водой

г) разложить


6 Составы каких веществ соответствуют общей формуле Cn(H2O)m, но не относятся к классу углеводов?

O

а) Н – C в) (С6Н10О5)n

H

б) С6Н12О6 г) С12Н22О11


7 Какое из веществ проявляет двойственные функции?

а) уксусная кислота в) глюкоза

б) сахароза г) глицерин


8 На какой реакции основана классификация углеводов?

а) реакция окисления

б) реакция полимеризации

в) реакция гидролиза

г) реакция этерификации


9 Как называется вещество А , которое образуется в результате превращений

О

С2Н4 С2Н5ОН А СН3 С

ОН

а) этанол

б) этаналь

в) пропановый альдегид

г) этановая кислота


10 Какая реакция лежит в основе получения сложных эфиров?

а) гидратация

б) этерификация

в) дегидратация

г) полимеризация

















ТРК№ 3

Раздел 1 Органическая химия

Итоговый тест за I семестр

Вариант 1


Задание. Выберите верный ответ


1 Общая формула алканов:

а) hello_html_m151b3f1.gif б) hello_html_5b9d624c.gif в) hello_html_m1ec173c7.gif г) hello_html_m7d26f65b.gif


2 Виды изомерии, характерные для предельных углеводородов:

а) изомерия углеродного скелета

б) положение двойной связи

в) пространственная изомерия


3 Тип реакций характерный для ацетилена:

а) обмен

б) замещение

в) присоединения


4 Этин и бутин по отношению друг к другу являются:

а) изомерами

б) гомологами

в) углеводородами разветвлённого строения


5 Укажите, какая функциональная группа определяет свойства карбоновых кислот:

а) — CОН б) – OH в) — CООН


6 Среди приведённых формул выберите формулу пропилового спирта:

а) СН3 – СН2 – СООН О

б) СН3 – СН2 – СН2 – ОН г) СН3 – СН2 – С

О Н

в) С2Н5 – С

ОН

7 С помощью данного реактива можно доказать наличие альдегидной группы:

а) бромной воды

б) аммиачным раствором оксида серебра

в) лакмусом


8 Вещества, соответствующие общей формуле RCОН :

а) этаналь

б) этанол

в) пропанол


9 Как называется вещество А, которое образуется в результате превращений

О

С2Н2 СН3 – С А С2Н4

Н

а) этаналь б) этанол в) этановая кислота


10 Реакция, характерная для сложных эфиров:

а) гидрирование

б) гидролиз

в) поликонденсация




















































ТРК№ 3

Раздел 1 Органическая химия

Итоговый тест за I семестр

Вариант 2


Задание. Выберите верный ответ


1 Общая формула алкинов:

а)hello_html_5b9d624c.gif б) hello_html_m151b3f1.gif в) hello_html_m1ec173c7.gif г) hello_html_m7d26f65b.gif


2 Качественная реакция на непредельные углеводороды:

а) горение в) взаимодействие с бромной водой

б) разложение г) взаимодействие с галогенами


3 Виды изомерии характерные для пентана:

а) изомерия углеродного скелета в) положение тройной связи

б) положение двойной связи г) пространственная


4 Реакции характерные для ароматических углеводородов:

а) обмена в) присоединения

б) замещение г) замещение и присоединения


5 Вещество, содержащее атом кислорода:

а) фенол в) этан б) бензол г) ацетилен


6 Качественная реакция на глицерин:

а) действие лакмусом

б) взаимодействие с гидроксидом меди

в) реакция «серебряного зеркала»

O

H

R - OH

R - C



7 Как осуществить превращение?

а) окислить альдегид

б) восстановить альдегид

в) провести реакцию между альдегидом и водой

г) осуществить реакцию горения


8 На какой реакции основана классификация углеводов:

а) реакция окисления в) реакция гидролиза

б) реакция полимеризации г) реакция этерификации


9 Как называется вещество А, которое образуется в результате превращений:

O



hello_html_6e1a79c6.gif

ОH



а) этаналь

б) этанол

в) этановая кислота


10 Реакция получения сложных эфиров:

а) гидратация

б) этерификация

в) дегидратация

г) полимеризация















































ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»


Вариант 1


Задание. Выберите верный ответ


1 Молекула – это наименьшая частица …

а) тела

б) элемента

в) вещества


2. По данному уравнению М = m/v определяется:

а) масса вещества

б) молярная масса

в) молекулярная масса


3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=24 n=28 e=24: а) 28Ni

б) 24Cr

в) 52Te


4 Главное квантовое число характеризует:

а) радиус орбитали

б) форму орбитали

в) положение орбитали в пространстве


5 Из приведенных элементов ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает:

а) 15P

б) 16S

в) 14Si


6 Химический элемент 12Mg относится к:

а) s – элементам

б) p – элементам

в) d – элементам



7 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2:

а) 14Si

б) 15P

в) 13Al


8 Ковалентную неполярную связь имеет следующее соединение:

а) HCl

б) NaCl

в) Cl2


9 Коллоидными системами являются:

а) золи, гели, клеи

б) суспензии, эмульсии, пены

в) молекулярные, ионные, молекулярно-ионные растворы


10 В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если:

а) накрыть стакан с водой крышкой

б) увеличить пламя газовой горелки

в) уменьшить пламя газовой горелки




























ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»


Вариант 2


Задание. Выберите верный ответ


1 Относительная молекулярная масса выражается в:

а) граммах

б) атомных единицах массы

в) г/моль


2 Свойства химических элементов находящихся в периодической зависимости от

а) величин атомных масс

б) заряда атомных ядер

в) порядкового номера элемента


3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=17 n=18 e=17: а) 35Br

б) 17Cl

в) 18Ar


4 Из приведенных элементов ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) 12Mg

б) 20Ca

в) 56Ba


5 Химический элемент 4Ве относится к:

а) s – элементам

б) p – элементам

в) d – элементам


6 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула

1s2 2s2 2p3

а) 6С

б) 7N

в) 15Р

7 Ионную связь имеет следующее соединение:

а) HCl

б) NaCl

в) Cl2


8 Ковалентная связь образуется за счёт

а) электростатического притяжения двух разноимённых частиц

б) образования общей электронной пары

в) межмолекулярного взаимодействия


9 Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:

а) газообразные частицы распределены в жидкости

б) жидкость раздроблена в другой не растворяющей её жидкости

в) твёрдые частицы распределены в жидкости


10 При растворении в воде твёрдого вещества с повышением температуры его растворимость, как правило:

а) повышается

б) понижается

в) не изменяется




























ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»


Вариант 3


Задание. Выберите верный ответ


1 Атом – это наименьшая частица

а) тела б) вещества в) элемента


2 По данному уравнению v = m определяется:

а) объём вещества

б) количество вещества

в) молекулярная масса


3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=9 n=10 e=9:

а) 9F б) 10Ne в) 19K


4Побочное квантовое число характеризует:

а) радиус орбитали

б) форму орбитали

в) положение орбитали в пространстве


5 Из приведенных элементов ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) 11Na

б) 19K

в) 3Li


6 Химический элемент 14Si относится к:

а) s – элементам

б) p – элементам

в) d – элементам


7 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

а) 17Сl

б) 10Ne

в) 18Ar


8 Ковалентную полярную связь имеет следующее соединение:

а) HCl

б) NaCl

в) Cl2


9 Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:

а) газообразные частицы распределены в жидкости;

б) жидкость раздроблена в другой не растворяющей её жидкости;

в) твёрдые частицы распределены в жидкости


10 В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если:

а) увеличить пламя газовой горелки

б) уменьшить пламя газовой горелки

в) добавить поваренной соли в воду

































ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»


Вариант 4


Задание. Выберите верный ответ


1 Молярная масса выражается в:

а) а .е. м.

б) граммах

в) г/моль


2 Изотопы элемента различаются по:

а) атомному номеру

б) атомной массе

в) числу валентных электронов


3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=13 n=14 e=13:

а) 13Al

б) 14Si

в) 15P


4 Из приведенных элементов ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает:

а) 6С

б) 7N

в) 8O


5 Химический элемент 17Cl относится к:

а) s – элементам

б) p – элементам

в) d – элементам


6 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

а) 7N

б) 16S

в) 15P



7 Ионную связь имеет следующее соединение:

а) H2S

б) BaCl2

в) BaO


8 Атомную кристаллическую решётку имеют:

а) поваренная соль

б) песок

в) графит


9 Зимой во время гололёда обледенелую дорогу посыпают NaCl или CaCl2 , при этом лёд тает. Это объясняется тем, что:

а) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя

б) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя

в) происходит выделение теплоты


10 Грубодисперсными системами являются:

а) золи, гели, клеи

б) суспензии, эмульсии, пены

в) молекулярные, ионные, молекулярно-ионные растворы


























ТРК №5

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. Классификация неорганических соединений и их свойства»


Вариант 1


Задание. Выберите верный ответ


1 Из приведённых веществ электролитом является:

а) СаСО3

б) Са(NО3)2

в) СаSО3


2 В водном растворе нейтральную реакцию имеет следующая соль:

а) NH4Cl

б) Na3РО4

в) Na2SO4


3 Р0 + 3е = Р−3 Данный процесс является:

а) окислением

б) восстановлением

в) окислительно-восстановительным


4 Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только:

а) ионы водорода

б) гидроксид-ионы

в) ионы кислого остатка


5 АgNO3 +KCl = AgCl + KNO3 Данная реакция идёт необратимо:

а) с выделением газа

б) с образованием малодиссоциирующего вещества

в) с образованием осадка


6 Для какой среды рН = 9 :

а) кислой

б) нейтральной

в) щелочной


7 Соль СuSO4 является:

а) кислой

б) средней

в) основной

8 Раствор соли Fe2S3 подвергается:

а) полному гидролизу

б) частичному гидролизу

в) гидролизу не подвергается


9 Мg + О2 = МgО В данном уравнении кислород является:

а) окислителем

б) восстановителем

в) не изменяет степени окисления


10 Температурный коэффициент реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 500

а) увеличится в 5 раз

б) увеличится в 10 раз

в) увеличится в 81 раз


11 В 200 г раствора с массовой долей соли -0.1 содержится …г соли.

а) 100 г

б) 20 г

в) 0.05 г


12 Основным оксидом является:

а) СО2

б) SO3

в) СаО


13 Какое из перечисленных утверждений не характерно для основных оксидов?

а) сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислорода

б) взаимодействуют с кислотами

в) взаимодействуют с кислотными оксидами

г) взаимодействуют с основаниями


14 Раствор ВаSО4 является:

а) электролитом

б) неэлектролитом

в) слабым электролитом


15 Определить степень окисления серы в соединении Н2SО3

а) +2

б) +4

в) +6






ТРК №5

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. Классификация неорганических соединений и их свойства»


Вариант 2


Задание. Выберите верный ответ

1 Из приведённых веществ электролитом является:

а) ZnH)2 б) СuH)2 в) Ва(ОН)2


2 В водном растворе кислую реакцию имеет следующая соль:

а) NH4Cl

б) Na3РО4

в) Na2SO4


3 В − 3е = В+3 Данный процесс является:

а) окислением

б) восстановлением

в) окислительно-восстановительным


4 Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только:

а) ионы металлов

б) ионы водорода

в) гидроксид- ионы


5 НСl +NaOH = NaCl + H2O Данная реакция идёт необратимо:

а) с выделением газа

б) с образованием малодиссоциирующего вещества

в) с образованием осадка


6 Для какой среды рН = 5:

а) кислой

б) нейтральной

в) щелочной


7 Какое их указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:

а) растворы мылки на ощупь

б) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет

в) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет


8 Раствор соли Na2SiO3 подвергается:

а) частичному гидролизу с образованием кислой среды

б) частичному гидролизу с образованием щелочной среды

в) полному гидролизу

г) гидролизу не подвергается


9 Из реакций, перечисленных ниже, окислительно-восстановительной является:

а) Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + К2SO4

б) NaNO3 + КОН = NaOH + KNO3

в) Zn + СuSO4 = ZnSO4 + Сu


10 Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз:

а) на 200

б) на 400

в) на 800


11 В 200 г раствора содержится 10 г соли. Массовая доля соли в этом растворе равна:

а) 100 г

б) 20 г

в) 0.05 г


12 К кислотным оксидам относится:

а) Li2O

б) NO2

в) СаО


13 Соль NaHCO3 является:

а) кислой

б) средней

в) основной


14 Раствор Н2SО4 является:

а) слабым электролитом

б) сильным электролитом

в) неэлектролитом


15 Определить степень окисления фосфора в соединении Н3РО4

а) +1

б) +3

в) +5






ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1


Вариант 1


1 Дать определение кислоты с точки зрения электролитической диссоциации.


2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.


К19 hello_html_4865b21d.gif

3 Методом электронного баланса расставить коэффициенты.

Определить окислитель и восстановитель.


CuO+NH3 => Cu+N2+H20


4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.


K2SO4+BaCl2 => BaSO4+KCl


5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах


а)K2SO3 б)Na2SO4



















ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1


Вариант 2


1 Дать определение основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.

S16


3 Методом электронного баланса подобрать коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель.


S+HNO3 H2SO4+NO


4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.


CaCl2+Na2CO3 CaCO3+NaCl


5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.


а)NaNO3 б)FeCl3


















ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1


Вариант 3


1 Дать определение соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.


2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.


Mn25


3 Методом электронного баланса подобрать коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель.


NH3 + O2 NO + H2O


4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.


K2CO3+NaClKCl+Na2CO3


5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.


а)K2CO3 б)NaCl


















ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1


Вариант 4


1 Дать определение электролитической диссоциации.


2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.


Sc23


3 Методом электронного баланса подобрать коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель.


KClO3 KCl + O2


4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.


NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2


5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.


а) Al(NO3)3 б) KCl



















Рекомендуемая литература:


1 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия»: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования; Москва «Академия», 2014 – 335с


2 Ерохин Ю.М. «Химия»: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования; Москва «Академия», 2010 – 395с







57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 13.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров635
Номер материала ДВ-152129
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

6 дней назад

Лариса, какая прекрасная работа !!!

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх