Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тесты по основным темам курса химии

Тесты по основным темам курса химии



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Современные представления о строении атома

Вариант 1


1. Число протонов и нейтронов в ядре атома 40К соответственно равно

2. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно 3. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону 4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 5. Число электронов в ионе Se2 равно 6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. 7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов. 8. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеют частицы 9. Структуру внешнего электронного слоя 4s2 имеют атомы химических элементов 10. Два неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов


Вариант 2


1. Число протонов и нейтронов в ядре атома 39Ar соответственно равно

2. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии равно 3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону 4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 5. Число электронов в ионе Cu2+ равно 6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. 7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов. 8. Электронную конфигурацию 1s22s22p6 имеют частицы

9. Структуру внешнего электронного слоя 4s2 имеют атомы химических элементов

10. Три неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1


1. К семейству p-элементов относится

2. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

5. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию

7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду

9. В малых периодах слева направо

10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА

ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ

А)

RO2

1)

RH3

Б)

R2O5

2)

RH4

В)

RO3

3)

HR

Г)

R2O7

4)

H2R


11. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА

ЭЛЕКТРОННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ

А)

R2O3

1)

ns2np5

Б)

RO

2)

ns2

В)

R2O5

3)

ns2np1

Г)

RO2

4)

ns2np6



5)

ns2np2



6)

ns2np3









Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 2


1. К семейству d-элементов относится

2. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


3. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

4. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию

5. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

6. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH3, имеет электронную конфигурацию

7. Наиболее сильные основные свойства проявляет

8. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду

9. В главных подгруппах сверху вниз

10. Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения химического элемента и формулой его высшего оксида.

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА

А)

HR

1)

R2O

Б)

H2R

2)

RO

В)

RH3

3)

R2O5

Г)

RH4

4)

RO2



5)

RO3



6)

R2O7


11. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.

ЭЛЕКТРОННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ

ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ

А)

ns2np2

1)

RH

Б)

ns2np3

2)

RH3

В)

ns2np4

3)

H2R

Г)

ns2np5

4)

RH4


Виды химической связи

Вариант 1


1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно

2. Длина связи Э – Н уменьшается в ряду соединений

SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3

2)

H2O – H2S –H2Se –H2Te

3)

H2S – H2O – HF – HCl

4)

HF – H2O –H2S –H2Se


3. Число σ-связей в молекуле пропина равно

4. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии между

5. Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, существует в молекулах и ионах

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества.

7. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества.

Виды химической связи


Вариант2


1. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно

2. Прочность связи Э – Н уменьшается в ряду соединений

SbH3AsH3PH3NH3

2)

H2TeH2SH2SeH2O

3)

H2SH2OHFHCl

4)

HFHClHBrHI


3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно

4. Водородная связь образуется между молекулами

5. По донорно-акцепторному механизму ковалентная химическая связь может образоваться при взаимодействии между

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества.

7. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Вариант 1


1. Химические элементы расположены в порядке увеличения электроотрицательности в ряду

2. Одинаковую степень окисления азот имеет в соединениях, расположенных в ряду 3. Наибольшую степень окисления хром имеет в соединении 4. Значение степени окисления атома углерода численно не совпадает со значением его валентности в соединении 5. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элоементов?

А. В катионе аммония степень окисления и валентность атома азота численно не совпадают.

Б. Высшая валентность кислорода равна VI.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны

6. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов.

7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов азота в нем. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

АТОМОВ АЗОТА

А)

НNO2

1)

-3

Б)

Mn(NO3)2

2)

0

В)

N2

3)

+1

Г)

Ca(NO2)

4)

+3



5)

+4



6)

+5

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Вариант 2

1. Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в ряду

2. Одинаковую степень окисления углерод имеет в соединениях, расположенных в ряду 3. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении 4. Значение степени окисления атома углерода численно не совпадает со значением его валентности в соединении 5. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элементов?

А. Высшая степень окисления атомов химического элемента всегда совпадает с номером группы.

Б. Валентность атома азота в HNO3 равна IV, а степень окисления +5.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


6. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов.

7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов фосфора в нем.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

АТОМОВ ФОСФОРА

А)

Ca3(PO4)2

1)

-3

Б)

Ca3P2

2)

0

В)

PBr3

3)

+1

Г)

H3PO2

4)

+3



5)

+5

Скорость химической реакции. Химическое равновесие




Вариант 1


1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция между

раствором соляной кислоты и мрамором

2)

раствором серной кислоты и магнием

3)

известковой водой и углекислым газом

4)

раствором сульфата натрия и раствором нитрата бария


2. Для увеличения скорости химической реакции

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

необходимо

повысить концентрацию кислорода

2)

повысить концентрацию оксида серы (VI)

3)

уменьшить температуру

4)

ввести в систему ингибитор


3. Для уменьшения скорости химической реакции

FeO(тв) + СО(г) = Fe(тв) + СO2(г)

необходимо

измельчить FeO

2)

повысить концентрацию СО

3)

уменьшить температуру

4)

повысить концентрацию СO2


4. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Скорость химической реакции зависит от массы реагирующих веществ.

Б. Действие катализаторов избирательно (селективно).

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. На смещение химического равновесия в системе

С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q

не оказывает влияния

увеличение концентрации этилацетата

2)

уменьшение давления

3)

уменьшение концентрации этанола

4)

повышение температуры


6. Химическое равновесие в системе

Fe2O3(тв) + 3Н2(г) 2Fe(тв) + 3H2O(г) – Q

можно сместить в сторону продуктов реакции при

добавлении Fe2O3

2)

уменьшении температуры

3)

увеличении давления

4)

увеличении температуры


7. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + Н2О(ж) Н2СО3(ж) + Q

можно сместить в сторону исходных веществ при одновременном

увеличении температуры и уменьшении давления

2)

уменьшении температуры и уменьшении давления

3)

увеличении температуры и увеличении давления

4)

уменьшении температуры и увеличении давления


8. Какие из приведенных утверждений о химическом равновесии верны?

А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Б. При введении катализатора химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны























Скорость химической реакции. Химическое равновесие


Вариант 2


1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

2Mg + O2 = 2MgO

2)

Mg + Cl2 = MgCl2

3)

Mg2+ + CO = MgCO3

4)

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2


2. Для уменьшения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2(г)

необходимо

повысить концентрацию соляной кислоты

2)

повысить концентрацию ионов Mg2+

3)

измельчить магний

4)

понизить температуру


3. Для увеличения скорости реакции

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

необходимо

понизить давление

2)

повысить концентрацию NH3

3)

ввести в систему катализатор

4)

понизить температуру


4. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Скорость гетерогенной реакции увеличивается при добавлении твердого реагента.

Б. Масса катализатора уменьшается в результате реакции.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. Химическое равновесие в системе

CO2(г) + C(тв) 2CO(г) – Q

можно сместить в сторону продукта реакции при

добавлении угля

2)

увеличении концентрации СО

3)

увеличении концентрации СО2

4)

увеличении давления


6. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в системе

H2(г) + С2Н4(г) С2H6(г)

2)

2HCl(г) H2(г) + Cl2(г)

3)

2NH3(г) N2(г) + 3H2(г)

4)

2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)


7. Химическое равновесие в системе

N2О4(г) 2NO2(г) – Q

можно сместить в сторону исходного вещества при одновременном

увеличении температуры и уменьшении давления

2)

уменьшении температуры и уменьшении давления

3)

увеличении температуры и увеличении давления

4)

уменьшении температуры и увеличении давления


8. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.

Б. Введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена. Гидролиз

Вариант 1


1. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

2. Одновременно в растворе могут находиться ионы

3. Осадок выпадает при взаимодействии

HCl(р-р) и CuO

2)

NaOH(р-р) и H3PO4 (р-р)

3)

H2SO4(р-р) и Fe(OH)3

4)

AgNO3(р-р) и KBr(р-р)


4. Газ выделяется при взаимодействии

HCl(р-р) и FeS

2)

Ca(OH)2(р-р) и CO2

3)

H2SO4(р-р) и NaOH(р-р)

4)

HNO3(р-р) и MgO


5. Сокращенное ионное уравнение

Сa2+ + СO = СaСO3

соответствует взаимодействию между веществами

Ca(OH)2 и CO2

2)

CaCl2 и Na2CO3

3)

CaO и CO2

4)

CaSO4 и K2CO3


6. Сокращенное ионное уравнение

H+ + ОН = H2O

соответствует взаимодействию между веществами

H2S и NaOH

2)

HNO3 и КOH

3)

Zn(OH)2 и H2SO4

4)

HCl и CsOH

5)

Вa(OH)2 и HBr

6)

Вa(OH)2 и H2SO4


7. Кислую среду имеет водный раствор

8. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе

9. В водном растворе гидролизу не подвергается соль

10. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе.

11. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

12. Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном растворе.

13. Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени. СОКРАЩЕННОЕ

ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А)

сульфит натрия

1)

PO + H2O HPO + ОН

Б)

гидросульфид натрия

2)

HPO + H2O H2PO+ ОН

В)

фосфат натрия

3)

PO + 3H2O H3PO4 + 3ОН

Г)

гидрофосфат натрия

4)

HS + H2O H2S + 2ОН



5)

SO + H2O HSO + ОН



6)

S2 + H2O HS + ОН


Вариант 2


1. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в

водный раствор этилового спирта

2)

безводную серную кислоту

3)

водный раствор ацетата калия

4)

бензол


2. Одновременно в растворе не могут находиться ионы

3. Осадок образуется при взаимодействии раствора КОН с

4. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с

5. Сокращенное ионное уравнение

Fe3+ + 3ОН = Fe(OH)3

соответствует взаимодействию между веществами

FeCl2 и NaOH

2)

FeSO4 и KOH

3)

FeРO4 и NaOH

4)

Fe2(SO4)3 и KOH


6. Установите соответствие между реагентами и кратким ионным уравнением их взаимодействия

КРАТКОЕ ИОННОЕ

УРАВНЕНИЕ

А)

гидроксид калия и серная кислота

1) Cu2+ + S2 = CuS

2) Cu2+ + SO = CuSO3

3) H+ + ОН = H2O

4) Ba2+ + SO = BaSO4

5) Cu2+ + 2ОН = Cu(OH)2


Б)

гидроксид бария и соляная кислота

В)

сульфат меди(II) и гидроксид калия

Г)

сульфат меди(II) и сульфид калия




7. Щелочную среду имеет водный раствор

8. Лакмус имеет фиолетовую окраску в водном растворе

9. При растворении в воде полному гидролизу подвергается

10. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе.

11. Установите соответствие между формулой соли и и цветом лакмуса в ее водном растворе.

12. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

13. Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени.

СОКРАЩЕННОЕ

ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А)

Б)

В)

Г)

CH3COONH4

FeSO4

NH4Cl

K2SiO3

1)

NH + H2O NH4ОН+H+

2)

NH+ CH3COO + H2O CH3COOH + NH4ОН

3)

Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2Н+

4)

Fe2+ + H2O FeOH+ + Н+



5)

SiO + H2O HSiO + ОН



6)

SiO + 2H2O H2SiO3 + 2ОН


Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1


1. Процесс окисления отражен схемой

2. Схеме превращений

SO3SOSOH2S

соответствует последовательность изменения степени окисления серы

3. В схеме превращений

Cr(OH)3 CrO Cr2O Cr3+ Cr

хром проявляет окислительные свойства на стадиях

4. Только окислительные свойства за счет атомов серы может проявлять

5. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов марганца может проявлять

6. Окислительно-восстановительную двойственность хлор проявляет в реакции, уравнение которой

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2)

Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl

3)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

4)

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3


7. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются

8. Схеме превращения N+5N+4 соответствует реакция, уравнение которой

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2)

8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3)

2KNO3 = 2KNO2 + O2

4)

2HNO3(конц) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O


9. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции

HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

2)

KMnO4 + NaNO3 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO2 + K2SO4 + H2O

3)

KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + H2SO4 + K2SO4

4)

KMnO4 + HBrBr2 + MnBr2 + KBr + H2O


10. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

SO2 + K2Cr2O7 + … → Cr2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.
















Вариант 2


1. Процесс восстановления отражен схемой

2. Последовательности изменения степени окисления азота

N+4N+5N0N3

соответствует схема превращений

NO2NON2NH3

2)

NO2NON2 N2О3

3)

NO → NON2 NH3

4)

NO → NON2 N2О3


3. В схеме превращений

MnO2 Mn2+ MnO2 MnO MnO

марганец проявляет восстановительные свойства на стадиях

4. Только восстановительные свойства за счет атомов серы может проявлять

5. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов хрома может проявлять

6. Окислительные свойства СО2 проявляет в реакции, уравнение которой

СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2)

СO2 + 2Mg = C + 2MgO

3)

СO2 + MgO = MgCO3

4)

СO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2


7. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются

8. Схеме превращения Fe+3Fe+2 соответствует реакция, уравнение которой

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2)

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

3)

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4)

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O


9. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2)

NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

3)

K2Cr2O7 + Fe + H2SO4Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

4)

KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + К2CrO4 + K2SO4 + H2O


10. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

MnSO4 + PbO2 + … → HMnO4 + PbSO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.



Электролиз

Вариант 1


1. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются)

2. Кислород выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора

3. При электролизе водного раствора сульфида калия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются

4. Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора

5. Водород и металл могут выделяться на катоде одновременно при электролизе с инертными электродами водного раствора

6. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

8. При электролизе водного раствора нитрата меди(II) с инертными электродами на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Масса кислоты, образовавшейся в электролизере, равна ________ г. (Запишите число с точностью до целых.)





















Вариант 2


1. При электролизе водного раствора нитрата цинка с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются)

2. Водород выделяется на катоде при электролизе с инертными электродами водного раствора

3. При электролизе водного раствора фторида калия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются

4. Электролиз водного раствора соли нельзя использовать для получения

5. Кислород не выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора

6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

8. При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)


Вариант 2


1. При электролизе водного раствора нитрата цинка с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются)

2. Водород выделяется на катоде при электролизе с инертными электродами водного раствора

3. При электролизе водного раствора фторида калия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются

4. Электролиз водного раствора соли нельзя использовать для получения

5. Кислород не выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора

6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

8. При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)


Вариант 2


1. При электролизе водного раствора нитрата цинка с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются)

2. Водород выделяется на катоде при электролизе с инертными электродами водного раствора

3. При электролизе водного раствора фторида калия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются

4. Электролиз водного раствора соли нельзя использовать для получения

5. Кислород не выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора

6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

8. При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)


Вариант 2


1. При электролизе водного раствора нитрата цинка с инертными электродами на катоде выделяется (выделяются)

2. Водород выделяется на катоде при электролизе с инертными электродами водного раствора

3. При электролизе водного раствора фторида калия с инертными электродами на катоде и аноде соответственно выделяются

4. Электролиз водного раствора соли нельзя использовать для получения

5. Кислород не выделяется на аноде при электролизе с инертными электродами водного раствора

6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе с инертными электродами ее водного раствора.

8. При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)


Классификация и номенклатура неорганических веществ

Вариант 1


1. К образованию кислотного оксида способен химический элемент

2. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

3. В перечне веществ:

HI

Б)

OF2

В)

KHSO4

Г)

H2SO4

Д)

HClO4

Е)

Мg(OH)2

кислотами являются

4. Последовательности веществ

кислота – основание – соль

соответствует ряд

5. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Металлы IА группы образуют амфотерные гидроксиды.

Б. Все основания способны к образованию основных солей.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


6. К кислотам относятся вещества, формулы которых

7. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений.

КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)

oксид бериллия

1)

основный оксид

Б)

хлорид железа(III)

2)

амфотерный оксид

В)

гидросульфит натрия

3)

средняя соль

Г)

гидроксид хрома(II)

4)

кислая соль



5)

кислота



6)

основание


8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений.

КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)

HClO

1)

основный оксид

Б)

Mg(HCO3)2

2)

кислотный оксид

В)

HI

3)

кислородсодержащая кислота

Г)

SO3

4)

средняя соль



5)

кислая соль



6)

бескислородная кислота






























Вариант 2


1. К образованию оксидов трех видов: основного, амфотерного и кислотного способен химический элемент

2. Амфотерным и основным оксидом являются соответственно

3. В перечне веществ:

(CuOH)2CO3

Б)

CaF2

В)

NaHSO4

Г)

H3PO4

Д)

HNO3

Е)

Cr(OH)3

солями являются

4. Последовательности веществ

кислота – амфотерный гидроксид – соль

соответствует ряд

5. Какие из приведенных утверждений верны?

А. К образованию основных оксидов способны как металлы, так и неметаллы.

Б. Все металлы IA группы образуют щелочи.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


6. К щелочам относятся вещества, формулы которых

7. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений.

КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)

oксид кальция

1)

основный оксид

Б)

гидроксохлорид железа(II)

2)

амфотерный оксид

В)

оксид бария

3)

средняя соль

Г)

гидроксид хрома(III)

4)

кислая соль



5)

основная соль



6)

амфотерный гидроксид


8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений.

КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)

NaH2PO4

1)

основный оксид

Б)

Mg(OH)2

2)

амфотерный оксид

В)

H2Se

3)

кислая соль

Г)

CrO

4)

средняя соль



5)

основание



6)

бескислородная кислота


Характерные химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов

Вариант 1


1. Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду

2. Оксид кальция реагирует с каждым из трех веществ, содержащихся в группе

3. Реакция возможна между

4. Какие из приведенных утверждений о металлах и свойствах образованных ими оксидов верны?

А. Металлы способны к образованию только основных оксидов.

Б. Все основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. И оксид бария, и оксид алюминия реагируют с

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

7. Максимальный объем (н.у.) сернистого газа, который может быть полностью поглощен раствором гидроксида натрия массой 100 г с массовой долей NaOH 10%, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)


8. Натрий массой 4,6 г поместили в воду объемом 80 мл. К полученному раствору щелочи прилили 86 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.











































Вариант 2


1. Кислотные свойства проявляет гидроксид

2. Оксид лития реагирует с каждым из трех веществ, содержащихся в группе

3. Реакция невозможна между

4. Какие из приведенных утверждений о свойствах оксидов и гидроксидов верны?

А. Все оксиды, образованные металлами II группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, проявляют только основные свойства.

Б. Амфотерные оксиды и гидроксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. И оксид натрия, и оксид цинка реагируют с

6. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

3)

4)

5)

6)

H2O

Na2[Zn(OH)4]

Na2ZnO2

NaOH

Г)

NaOH + Zn(OH)2 … + H2O





7. Минимальный объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,08 г/мл), который необходим для поглощения сероводорода объемом 6,72 л (н.у.), равен _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)


8. К 290,9 мл 10%-ного раствора сульфата цинка (плотность 1,107 г/мл) прилили 163,7 мл 11,01%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл). Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком.


Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов

Вариант 1


1. И азот, и фосфор проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с

кальцием

2)

водородом

3)

кислородом

4)

натрием


2. И бром, и водород способны реагировать с

3. Сера образует соединения, в которых ее степень окисления равна – 2, при взаимодействии с каждым из двух веществ

магнием и водородом

2)

калием и кислородом

3)

хлором и гидроксидом натрия

4)

азотной кислотой и кальцием


4. Какие из приведенных утверждений о водороде верны?

А. Водород является самым распространенным химическим элементов во Вселенной.

Б. В химических реакциях водород способен проявлять как окислительную, так и восстановительную способность.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. Какие из приведенных утверждений об элементах подгруппы кислорода верны?

А. Высшая степень окисления всех элементов подгруппы кислорода равна +6.

Б. Все элементы подгруппы кислорода являются типичными неметаллами.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


6. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

8. Оксид кремния(IV) взаимодействует с каждым из трех веществ

H2O, O2, NaOH

2)

K2CO3, CaO, HNO3

3)

C, KOH, SO2

4)

HF, Mg, CaCO3


9. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с

10. И с соляной, и с азотной кислотой взаимодействует каждое из трех веществ

Ag, NaHCO3, NaOH

2)

P2O5, CaO, H2S

3)

K2O, Cu(OH)2, Mg

4)

Na2SO3, Au, BaO


11. Какие из приведенных утверждений о неметаллах и свойствах их соединений верны?

А. Неметаллы способны к образованию как кислотных, так и основных оксидов.

Б. Водородные соединения неметаллов имеют молекулярное строение.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


12. Оксид углерода(II) взаимодействует с

хлором

2)

oксидом железа(III)

3)

карбонатом кальция

4)

соляной кислотой

5)

кислородом

6)

раствором гидроксида калия


13. Хлороводородная кислота взаимодействует с

золотом

2)

цинком

3)

oксидом углерода(IV)

4)

сульфидом железа(II)

5)

нитратом серебра

6)

сероводородом


14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

15. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

16. Объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 20 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)


17. В 150 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) растворили 4,0 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 100 мл 18%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.

18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H2S X1 X2 X3 X4 X5










Вариант 2


1. И водород, и углерод проявляют окислительные свойства при взаимодействии с

oксидом железа(III)

2)

кальцием

3)

кислородом

4)

фтором


2. И хлор, и йод способны реагировать с

3. Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна – 3, при взаимодействии с каждым из двух веществ

водородом и магнием

2)

водородом и кислородом

3)

фтором и натрием

4)

алюминием и кислородом


4. Какие из приведенных утверждений о кислороде и его свойствах верны?

А. В свободном состоянии кислород способен существовать в виде двух аллотропных модификаций.

Б. Кислород взаимодействует с галогенами с образованием оксидов.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. Какие из приведенных утверждений об элементах подгруппы углерода верны?

А. Все элементы подгруппы углерода являются неметаллами.

Б. Восстановительная активность элементов подгруппы углерода уменьшается с увеличением заряда ядра их атомов.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


6. Кислотные свойства не проявляет

7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

8. Oксид серы(IV) взаимодействует с каждым из трех веществ

O2, H2S, Сa(OH)2

2)

CO2, H2SO4, H2O

3)

CaO, KOH, SiO2

4)

HCl, ZnO, CaSiO3


9. Cерная кислота не взаимодействует с

10. И с хлороводородной, и с серной кислотой взаимодействует каждое из трех веществ

Ag, BaCl2, NaOH

2)

K2CO3, Mg(OH)2, Zn

3)

Ca(NO3)2, BaO, H2S

4)

Na3PO4, SO2, BaO


11. Какие из приведенных утверждений о соединениях неметаллов верны?

А. Летучие водородные соединения, образованные химическими элементами IVА группы, проявляют основные свойства.

Б. Оксиды и кислоты, в которых атом неметалла проявляет промежуточную степень окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


12. Оксид углерода(IV) взаимодействует с

оксидом лития

2)

концентрированной азотной кислотой

3)

раствором карбоната натрия

4)

магнием

5)

кислородом

6)

оксидом фосфора(V)


13. Сероводород взаимодействует с

оксидом серы(IV)

2)

раствором сульфата меди(II)

3)

азотной кислотой

4)

соляной кислотой

5)

раствором бромида натрия

6)

азотом


14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

15. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

16. Объем сероводорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 4,4 г сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)


17. Сероводород, полученный в результате взаимодействия между сульфидом железа(II) массой 8,8 г и раствором соляной кислоты объемом 75 мл с массовой долей НСl 20% (плотность 1,14 г/мл), пропустили через раствор сульфата меди(II) массой 150 г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.


18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С X1 X2 X3 X1 C

Укажите условия протекания реакций.


Алканы

Вариант 1


1. Формулы только алканов записаны в ряду:

2. При хлорировании метана можно получить

3. В схеме превращений

CH3 – CH=CH2 CH3 – CH2 – CH3 X2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

4. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны?

А. Алканы хорошо растворимы в воде.

Б. Для алканов наиболее характерны реакции замещения.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. Для алканов характерны

хорошая растворимость в воде

2)

sp-гибридизация атомов углерода

3)

наличие только σ-связей между атомами в молекулах

4)

реакции замещения

5)

горение на воздухе

6)

обесцвечивание бромной воды


6. Карбид алюминия массой 28,8 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)


7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH4 Х1 → С2Н6 Х2 CH3СН2СН2СН3 изобутан

Укажите условия протекания реакций.


8. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaОН 12,0% (плотность 1,31 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.


9. В результате бромирования алкана массой 6,0 г получили монобромалкан массой 21,8 г. Установите молекулярную формулу алкана.









































Вариант 2


1. Зигзагообразное строение в пространстве имеет молекула

2. Пропан взаимодействует с

3. В схеме превращений

CO X1 C2H5I

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

C2H6 и HI

3)

C2H5OH и КI

2)

C2H6 и I2

4)

C2H4 и I2


4. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны?

А. Алканы имеют молекулярное строение и молекулярную кристаллическую решетку.

Б. Реакция нитрования алканов протекает по радикальному механизму.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. И для этана, и для гексана характерны

sp3-гибридизация атомов углерода

2)

отсутствие запаха

3)

газообразное агрегатное состояние

4)

валентный угол 109˚28′

5)

реакция дегидрирования

6)

изомеризация в присутствии катализатора


6. Ацетат натрия массой 41 сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделившегося в результате реакции, составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)


7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C3H7COONa Х1 → СН3СН=СН2 Х1 Х2 X3

Укажите условия протекания реакций.


8. Пропионат калия массой 2,24 г сплавили с гидроксидом калия массой 1,68 г. Твердый остаток растворили в 40 мл воды, после чего прилили 39,2 мл 18%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.


9. В результате хлорирования алкана массой 8 г получили монохлоралкан массой 25,25 г. Установите молекулярную формулу алкана.


Алкены

Вариант 1


1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода в молекуле пропена

sp3 – sp2 – sp2

2)

sp – sp2 sp

4)

sp3 – sp2 – sp


2. Как этен, так и этан взаимодействуют с

3. Превращение

С2Н4 → С2Н5OH

осуществляется с помощью реакции

4. В результате реакции гидратации бутена-1 преимущественно образуется

5. Мономером для получения полипропилена служит вещество, формула которого

6. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны?

А. Между молекулами пропена существуют водородные связи.

Б. Присоединение хлороводорода к пропену протекает по ионному механизму.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


7. В схеме превращений

пропен Х1 Х2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

8. И для этена, и бутена-2 справедливы утверждения

содержат только sp2-гибридные атомы углерода

2)

имеют плоское строение молекулы

3)

образуют цис-транс-изомеры

4)

обесцвечивают водный раствор перманганата калия

5)

взаимодействуют с бромоводородом

6)

горят на воздухе


9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.

10. Этилен объемом 200 л (н.у.) подвергли гидратации и с выходом 75% получили этанол, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)


11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутан Х1 Х2 Х3 Х2 X4


12. Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена.


13. В результате взаимодействия алкена массой 8,4 г с бромом в темноте получили 40,4 г дибромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена.












Вариант 2


1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода

sp3 – sp2 – sp2 – sp3

имеется в молекуле

2. Бутен-2 в отличие от бутена-1

имеет π-связь между атомами углерода

2)

образует цис-транс-изомеры

3)

плохо растворяется в воде

4)

способен обесцвечивать водный раствор перманганата калия


3. Превращение

С2Н4 → СН2OH ─ СН2OH

осуществляется с помощью реакции

гидратации

2)

окисления водным раствором KMnO4

3)

гидрирования

4)

дегидрирования


4. При окислении алкенов водным раствором KMnO4 образуются

5. Поливинилхлорид получают в результате реакции

6. Какие из приведенных утверждений о бутене-2 и его свойствах верны?

А. При окислении бутена-2 водным раствором перманганата калия образуется бутанол-2.

Б. Бутен-2 можно отличить от бутана с помощью бромной воды.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


7. В схеме превращений

пропан Х1 Х2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

8. По правилу Марковникова происходит взаимодействие между

9. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции.

Н2С─СН2

\ О /

А

Б

В

Г






10. При нагревании пропанола-1 массой 120 г в присутствии концентрированной серной кислоты с выходом 80% получили пропен, объем (н.у.) которого составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)


11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН2=СНСН2СН3 Х1 X2 Х3 → бутен-2 Х4

Укажите условия протекания реакций.


12. Смесь этена и пропена массой 1,12 г может обесцветить 150 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Определите объемную долю этена в исходной смеси газов.


13. Одинаковое количество алкена в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 7,05 г дихлоралкана и 11,5 г дибромалкана. Установите молекулярную формулу алкена.


Алкадиены

Вариант 1


1. Межклассовым изомером углеводорода, структурная формула которого

СН2=СН ─ СН=СН2,

является

бутан

2)

изобутан

3)

бутен-1

4)

бутин-2


2. В схеме превращений

Х1X2 СН2=СН ─ СН=СН2

веществами Х1 и Х2 являются соответственно

3. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит

4. Какие из приведенных утверждений о бутадиене-1,3 и его свойствах верны?

А. Все атомы углерода в молекуле бутадиена-1,3 находятся в sp2-гибридном состоянии.

Б. Бутадиен-1,3 получают термическим разложением натурального каучука.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. Для бутадиена-1,3 характерны

sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле

2)

наличие изолированных двойных связей в молекуле

3)

плоское строение молекулы

4)

твердое агрегатное состояние

5)

способность вступать в реакцию полимеризации

6)

обесцвечивание бромной воды


6. Максимальная масса брома, которую может присоединить бутадиен-1,3 объемом 4,48 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)


7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

пентанол-1 Х1 → н-пентан → 2-метилбутан →

изопрен Х2

Укажите условия протекания реакций.


8. Алкадиен массой 13,6 г максимально может присоединить 8,96 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкадиена.


Вариант 2


1. В молекуле бутадиена-1,3 атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

2. В схеме превращений

Х1X2 СН2=СН ─ СН=СН2

веществами Х1 и Х2 являются соответственно

3. При полимеризации бутадиена-1,3 образуется вещество, структурная формула которого

[─ CHCH ─]n

│ │

СН3 СН3

3)

[─ CH2CHCH2 ─]n

СН3

2)

[─ CH2CH=CH ─ CH2 ─]n

4)

[─ CH2 CH2 CH2 ─ CH2 ─]n


4. Какие из приведенных утверждений о каучуках верны?

А. Макромолекулы натурального каучука состоят из остатков молекул изопрена.

Б. Резина и эбонит являются продуктами вулканизации каучука.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. Изопрен в отличие от дивинила

содержит sp3-гибридный атом углерода в молекуле

2)

образует структурные изомеры

3)

имеет жидкое агрегатное состояние

4)

взаимодействует с бромом

5)

вступает в реакции полимеризации

6)

является основным продуктом разложения натурального каучука


6. Максимальный объем (н.у.) водорода, который может присоединить бутадиен-1,3 объемом 150 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)


7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН3Вr → С2Н6C2H4 Х1 → бутадиен-1,3 Х2

Укажите условия протекания реакций.


8. Алкадиен массой 20,4 г может максимально присоединить 13,44 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкадиена.


Алкины

Вариант 1


1. Алкином может быть вещество, формула которого

2. Длина связи С≡С и валентный угол в молекулах алкинов соответственно равны

3. Раствор KMnO4 обесцвечивают оба вещества в ряду


4. В результате реакции Кучерова образуется

5. Ацетилен в промышленности получают, используя

гидролиз карбида кальция

3)

перегонку нефти

2)

пиролиз метана

4)

гидрирование этена


6. Этин можно отличить от этана с помощью

лакмуса

3)

гидроксида меди(II)

2)

водного раствора щелочи

4)

бромной воды


7. Какие из приведенных утверждений о пропине и его свойствах верны?

А. В молекуле пропина содержится тетраэдрический фрагмент атомов.

Б. Пропин можно отличить от пропана с помощью водного раствора перманганата калия.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


8. В схеме превращений

CaC2 X1 X2

веществами Х1 и Х2 являются соответственно

C2H4 и С2Н5Сl

3)

C2H2 и CH2Cl-CH2Cl

2)

C2H2 и CH2=CHCl

4)

CH4 и CH3Cl


9. Пропин способен реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду

10. Максимальный объем (н.у.) водорода, который может присоединить пропин объемом 35 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)


11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaO CaC2 Х1 Х2X1 X3

Укажите условия протекания реакций.


12. К 32 г карбида кальция добавили 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Сколько граммов карбоната кальция может вступить во взаимодействие с кислотой, содержащейся в реакционной смеси? Какова массовая доля хлорида кальция в полученном растворе?


13. В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина.


Вариант 2


1. Бутин-1 и бутадиен-1,3 являются

геометрическими изомерами

3)

гомологами

2)

межклассовыми изомерами

4)

одним и тем же веществом


2. Число σ-связей в молекуле ацетилена равно

3. И этин, и этан взаимодействуют с

4. При гидролизе карбида кальция образуются

метан и оксид кальция

3)

ацетилен и оксид кальция

2)

метан и гидроксид кальция

4)

ацетилен и гидроксид кальция


5. Пропин можно получить по реакции, схема которой

СН3СН2СН2Сl + KOH(спирт) →

2)

СН3СНСlСН2Сl + KOH(спирт) →

3)

СН3СНСlСН2Сl + KOH(водн.) →

4)

СН3СНСlСН3 + KOH(спирт) →


6. Бутин-2 можно отличить от бутина-1 с помощью

бромной воды

2)

аммиачного раствора хлорида меди(I)

3)

водного раствора хлорида меди(II)

4)

водного раствора перманганата калия


7. Какие из приведенных утверждений о бутине-2 и его свойствах верны?

А. Для бутина-2 характерна цис-транс-изомерия.

Б. Бутин-2 взаимодействует с натрием с выделением водорода.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


8. В схеме превращений

CH3COONa X1 X2

веществами Х1 и Х2 являются соответственно

C2H6 и С2Н4

3)

CH4 и C2H6

2)

C2H2 и C2H4

4)

CH4 и C2H2


9. Бутин-1 в отличие от бутина-2

содержит одну π-связь в молекуле

2)

образует цис-транс-изомеры

3)

вступает в реакцию полимеризации

4)

взаимодействует с аммиачным раствором хлорида меди(I)

5)

реагирует с натрием с выделением водорода

6)

взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра


10. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую может обесцветить ацетилен объемом 0,448 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)


11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

пропан Х1 Х2 Х3 → СН3С≡СН X4

Укажите условия протекания реакций.


12. К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Какой объем 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакционной смеси?


13. Для полного сгорания алкина потребовалось 15,68 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 7,2 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.


Циклоалканы

Вариант 1


1. Последовательности

алкан – циклоалкан – алкин

может соответствовать ряд веществ

2. Реакции присоединения не характерны для

3. С каждым из трех веществ:

хлором, хлороводородом, водородом –

может реагировать

4. Какие из приведенных утверждений о циклопропане и его свойствах верны?

А. Изомером циклопропана является пропин.

Б. Для циклопропана характерны реакции присоединения.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. В схеме превращений

циклопропан X1 Х2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

1-хлорпропан и пропен

3)

1-хлорпропан и пропин

2)

2-хлорпропан и пропен

4)

2-хлорпропан и пропанол-2


6. Для циклопропана справедливы утверждения

образует цис-транс-изомеры

2)

является изомером пропена

3)

при обычных условиях – газообразное вещество

4)

характерны реакции замещения

5)

при нагревании присоединяет бромоводород

6)

обесцвечивает бромную воду


7. Масса хлороводорода, которую может присоединить циклопропан объемом 17,92 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)


8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

BrCH2CH2CH2CH2Br Х1 Х2 Х3

CH3-C(CH3)=CH2 X4

Укажите условия протекания 4 реакции.


9. Газ выделившийся при взаимодействии циклогексана массой 25,2 г с хлором объемом 8 л (н.у.), растворили в 150 мл воды. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) надо добавить к полученному раствору для его полной нейтрализации? Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?


10. Циклоалкан массой 25,2 г может присоединить 13,44 л (н.у.) хлороводорода. Установите молекулярную формулу циклоалкана.


Вариант 2


1. В молекуле циклогексана атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

2. Циклогексан способен вступать в реакцию

с бромной водой

2)

гидратации

3)

гидрирования

4)

дегидрирования


3. Циклопропан в отличие от пропана взаимодействует с


4. Какие из приведенных утверждений о циклогексане и его свойствах верны?

А. Молекула циклогексана имеет плоское строение.

Б. Для циклогексана характерны реакции замещения.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. В схеме превращений

циклопропан X1 Х2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

хлорциклопропан и пропен

3)

1,3-дихлорпропан и циклопропан

2)

1,2-дихлорпропан и пропен

4)

1,3-дихлорпропан и пропин


6. Для циклогексана справедливы утверждения

молекула является не является плоской

2)

все атомы углерода находятся в sp2-гибридном состоянии

3)

при обычных условиях – твердое вещество

4)

характерны реакции замещения

5)

является продуктом каталитического гидрирования бензола

6)

обесцвечивает раствор перманганата калия


7. Масса гексана, которая необходима для получения 16,8 г циклогексана, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)


8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН3СООNaCH4C2H2C6H6 → циклогексан Х

Укажите условия протекания реакций.


9. Для полного гидрирования смеси циклопропана и циклобутана массой 25,2 г использовали водород, который выделился при взаимодействии 12 г магния с 14%-ным раствором серной кислоты объемом 400 мл (плотность 1,1 г/мл). Чему равны массовые доли циклопропана и циклобутана в исходной смеси?


10. Для полного сгорания 0,896 л (н.у.) циклоалкана потребовалось 5,376 л (н.у.) кислорода. Установите молекулярную формулу циклоалкана.


Арены

Вариант 1


1. В молекуле толуола атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

2. Число σ-связей в молекуле толуола равно

3. Взаимодействие бензола с хлором при освещении относится к реакциям

крекинга

2)

замещения

3)

разложения

4)

присоединения




4. Ароматическая связь сохраняется в молекуле в результате реакции бензола с

концентрированной азотной кислотой

2)

хлором при освещении

3)

водородом в присутствии катализатора (Pt)

4)

кислородом (горение)


5. Обесцвечивание бромной воды происходит под действием

6. В отличие от бензола гомологи бензола реагируют с

7. Какие из приведенных утверждений о толуоле и его свойствах свойствах верны?

А. В молекуле толуола имеется тетраэдрический фрагмент атомов.

Б. Толуол проявляет более высокую реакционную способность по сравнению с бензолом.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


8. В схеме превращений

1-бромпропан X бензол

веществом Х является

9. Все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации в молекулах

10. Стирол в отличие от бензола реагирует с

11. Установите соответствие между типом реакции, характерным для бензола, и продуктом этой реакции.

12. Объем (н.у.) хлора, который может вступить в реакцию с бензолом массой 11,7 г в присутствии хлорида алюминия, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)


13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2 Х1C6H6 → С6Н5С2Н5 → С6Н5СН=СН2 Х2

Укажите условия протекания реакций.


14. Бромоводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 7,8 г с бромом массой 20,0 г в присутствии бромида железа(III), растворили в 50 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.


15. При оксилении гомолога бензола массой 18,4 г перманганатом калия в кислой среде получили 24,4 г бензойной кислоты. Установите молекулярную формулу гомолога бензола.


Вариант 2


1. Тетраэдрический фрагмент атомов имеется в молекуле

2. Метилбензол и толуол являются

структурными изомерами

3)

гомологами

2)

геометрическими изомерами

4)

одним и тем же веществом


3. Бензол не взаимодействует с

водородом

3)

бромом

2)

кислородом

4)

раствором перманганата калия


4. Хлорбензол является продуктом реакции, схема которой

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола равна

6. Бензол взаимодействует с каждым из двух веществ

Cl2 и HCl

3)

Br2 и HNO3 конц.

2)

KMnO4 и Н2

4)

C2H4, и СН4


7. Какие из приведенных утверждений об этилбензоле и его свойствах верны?

А. В молекуле этилбензола все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

Б. При окислении этилбензола перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется бензойная кислота.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


8. В схеме превращений

CaC2 X С6Н6

веществом Х является

C2H4

2)

C6H12

3)

CH4

4)

C2H2


9. Гомологами бензола являются

стирол

4)

этилбензол

2)

толуол

5)

ксилол

3)

крезол

6)

фенол


10. И для бензола, и для толуола характерны

sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле

2)

плохая растворимость в воде

3)

реакция нитрования

4)

присоединение водорода

5)

окисление под действием перманганата калия

6)

горение на воздухе бесцветным пламенем


11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.

12. Объем (н.у.) хлора, который может вступить в реакцию с бензолом массой 31,2 г при ярком освещении, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)


13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH3CH2CH2Cl X1 → С6Н6 X2 → С6Н5СН=СН2 Х3

Укажите условия протекания реакций.


14. Хлороводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 3,12 г с хлором объемом 3 л (н.у.) в присутствии хлорида алюминия, растворили в 30 мл воды. Сколько граммов гидроксида калия надо добавить к полученному раствору, чтобы снизить массовую долю хлороводорода в нем в два раза?


15. При окислении гомолога бензола массой 31,8 г раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты получили 36,6 г бензойной кислоты. Определите формулу гомолога бензола.


Спирты и фенолы

Вариант 1


1. 3-Метилбутанолу-2 соответствует структурная формула

СН3 ─ СН2─ С(СН3) ─ ОН

СН3

3)

СН3 ─ СН2─ СНОН ─ СН3

2)

С2Н5

CH3CH ─ОН

4)

СН3 СН ─ СН ─ СН3

│ │

СН3 ОН


2. Изомером этанола является

диэтиловый эфир

3)

этаналь

2)

диметиловый эфир

4)

метилформиат


3. Гомологом 2-метилбутанола-1 является:

4. Многоатомным спиртом является

5. В твердом агрегатном состоянии спирты образуют кристаллическую решетку

ионную

3)

атомную

2)

молекулярную

4)

металлическую


6. Метанол окисляется до формальдегида под действием

7. С этанолом взаимодействует каждое из двух веществ

8. Этиленгликоль реагирует с

9. Бромирование фенола относится к реакциям

10. Фенол взаимодействует с каждым из двух веществ

11. Фенол в отличие от глицерина взаимодействует с

12. Глицерин от этанола можно отличить с помощью

13. И этанол, и фенол взаимодействуют с

бромной водой

3)

соляной кислотой

2)

серебром

4)

калием


14. Основным способом получения этанола в промышленности является

15. Для смещения равновесия в сторону образования метанола

СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q

необходимо одновременно

увеличить температуру и уменьшить концентрацию исходных веществ

2)

уменьшить температуру и уменьшить давление

3)

увеличить температуру и уменьшить концентрацию метанола

4)

уменьшить температуру и увеличить давления


16. Какие из утверждений о предельных одноатомных спиртах и их свойствах верны?

А. Спирты вступают в реакцию этерификации.

Б. В результате межмолекулярной дегидратации спиртов образуются простые эфиры.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


17. Какие из утверждений об этиленгликоле и его свойствах верны?

А. Этиленгликоль взаимодействует с гидроксидом меди(II) в щелочной среде с образованием раствора ярко-синего цвета.

Б. Этиленгликоль чрезвычайно ядовит.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


18. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны?

А. Реакции замещения в бензольном кольце фенола протекают легче, чем у бензола.

Б. Фенол обладает антисептическими свойствами.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


19. В схеме превращений

C2Н6 C2H5Cl C2H5OH

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

20. И фенол, и этиленгликоль взаимодействуют с

хлороводородом

2)

хлоридом железа(III)

3)

азотной кислотой

4)

бензолом

5)

кислородом

6)

калием


21. При гидратации 44,8 л (н.у.) этилена с выходом 70% получили этанол, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)


22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X1C2H2C2H4 Х2 X3 X4

Укажите условия протекания реакций.


23. Cмесь этанола и этиленгликоля массой 21,6 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 9,4 г. Определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси.


24. Для окисления предельного одноатомного спирта массой 3,7 г до альдегида потребовалось 4,0 г оксида меди(II). Определите молекулярную формулу спирта.



Вариант 2


1. Этиленгликоль относится к классу веществ

предельные одноатомные спирты

2)

предельные одноосновные кислоты

3)

предельные двухатомные спирты

4)

сложные эфиры



2. Изомером 2-метилбутанола-1 является

2- метилпропанол-1

3)

пентанол-2

2)

бутанол-1

4)

бутандиол-1,2


3. Гомологом 2-метилпропанола-2 является:

4. Фенолом является вещество, формула которого

5. Способность низших спиртов к образованию межмолекулярных водородных связей является причиной их

летучести

3)

химической активности

2)

неэлектропроводности

4)

хорошей растворимости в воде


6. Продуктом окисления этанола оксидом меди (II) является

7. С пропанолом-1 взаимодействует каждое из трех веществ

8. Этиленгликоль реагирует с

9. Фенол вступает в реакцию поликонденсации с

10. Фенолят калия можно получить в результате взаимодействия фенола с каждым из двух веществ

11. Этандиол-1,2 в отличие от фенола взаимодействует с

12. Фенол от этанола можно отличить с помощью

13. И глицерин, и фенол взаимодействуют с

хлоридом железа(III)

3)

гексаном

2)

азотной кислотой

4)

сульфатом меди(II)


14. Основным способом получения метанола в промышленности является

сухая перегонка древесины

2)

каталитическое взаимодействие Н2 с СО

3)

гидролиз хлорметана

4)

брожение углеводов


15. Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения метанола верны?

А. Применение катализатора в процессе синтеза метанола обусловлено необходимостью смещения равновесия в сторону продукта реакции.

Б. С целью значительного повышения выхода метанола применяют принцип циркуляции непрореагировавших исходных веществ.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


16. Какие из приведенных утверждений о предельных одноатомных спиртах и их свойствах верны?

А. При взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами образуются простые эфиры.

Б. Спирты способны вступать в реакции замещения.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


17. Какие из утверждений о глицерине и его свойствах верны?

А. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой образуется сложный эфир.

Б. Глицерин можно отличить от этиленгликоля с помощью гидроксида меди(II).

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


18. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны?

А. Фенол – это бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом.

Б. Раствор фенола в воде называется карболовой кислотой.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


19. В схеме превращений

С6Н5ONa С6Н5OH X2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

20. И фенол, и глицерин взаимодействуют с

азотной кислотой

4)

натрием

2)

гидроксидом меди(II)

5)

гидроксидом натрия

3)

бромной водой

6)

кислородом


21. В результате гидратации пропилена с выходом 75% получили 300 г пропанола-2. Объем (н.у.) вступившего в реакцию пропилена равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)


22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C6H12O6C2H5OH Х1 Х2X1 X3

Укажите условия протекания реакций.


23. К раствору фенола в бензоле добавили избыток бромной воды. Масса выпавшего осадка составила 3,31 г. Такую же массу раствора полностью сожгли. Минимальный объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл), который необходим для поглощения образовавшегося углекислого газа, равен 108,2 мл. Определите массовую долю фенола в растворе.


24. В результате межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовался простой эфир, массовая доля углерода в котором равна 52,17%. Установите молекулярную формулу спирта.


Альдегиды и кетоны

Вариант 1


1. Число σ-связей в молекуле муравьиного альдегида равно

2. При восстановлении этаналя образуется

3. Уксусный альдегид взаимодействует с

4. Для обнаружения альдегидов можно использовать каждое из двух веществ

5. Фенолформальдегидную смолу получают по реакции

6. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и их свойствах верны?

А. Между молекулами альдегидов водородные связи практически не образуются.

Б. Низшие альдегиды вступают в реакцию полимеризации.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


7. В схеме превращений

C2H5ОН X1 X2

веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть

СН3СОН и (СН3СОО)2Сu

3)

СН3СОН и CH3COOH

2)

CH2OH-CH2OH и CH3COOH

4)

CH3COOH и CH3COOС2Н5


8. Только в состоянии sp3-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах

9. Пропаналь взаимодействует с

10. При взаимодействии уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 2,16 г. Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)


11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Х1 → С2Н2 X2 Х3 X2 X4


12. Бутаналь массой 28,8 г частично окислили в бутановую кислоту. Для нейтрализации полученной кислоты затратили 46,2 мл 24%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,263 г/мл). Определите массу бутаналя, не подвергшегося окислению.


13. При окислении предельного альдегида массой 11,6 г гидроксидом меди(II) получили 14,8 г кислоты Установите молекулярную формулу альдегида.


Вариант 2


1. Число π-связей в молекуле муравьиного альдегида равно

2. При окислении бутаналя образуется

3. Метаналь взаимодействует с

4. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны?

А. Альдегиды и кетоны – структурные изомеры одного класса.

Б. Качественной реакцией на альдегиды и кетоны является реакция «серебряного зеркала».

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


5. Пропаналь в отличие от пропанона взаимодействует с

6. Какие из приведенных утверждений о формальдегиде и его свойствах верны?

А. Формальдегид – газ с резким запахом.

Б. Формальдегид вступает в реакцию поликонденсации с фенолом.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


7. В схеме превращений

СН3СОН X1 X2

веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть

СН3СН2OH и C2H4

3)

СН3СОOН и CO2

2)

СН3СН2OH и CH3CH2-O-CH2CH3

4)

CH3COOH и CH3COOСН3

8. В состоянии sp3- и sp2-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах

9. Ацетальдегид взаимодействует с

10. При взаимодействии уксусного альдегида массой 1,32 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)


11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН3СН2СН2СООNa → С3Н8 X1 Х2 X3CO2

Укажите условия протекания реакций.


12. К 20 г водного раствора формальдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и смесь слегка нагрели. Серебро, выделившееся в результате реакции, полностью растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом выделилось 17,92 л (н.у.) газа. Определите массовую долю формальдегида в исходном растворе.


13. Для восстановления предельного альдегида массой 9,0 г до спирта необходимо затратить 6,72 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу альдегида.



Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры


Вариант 1


1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты изомерны

2. Сила кислот увеличивается в последовательности

муравьиная – уксусная – пропионовая

2)

уксусная – хлоруксусная – дихлоруксусная

3)

фторуксусная – хлоруксусная – бромуксусная

4)

пропионовая – масляная – уксусная


3. Метановая кислота в отличие от уксусной кислоты взаимодействует с

4. С каждым из трех веществ:

Na, [Ag(NH3)2]OH, Cu(OH)2

может реагировать

5. Полиметилметакрилат (оргстекло) получают из метилового эфира метакриловой кислоты по реакции

полимеризации

3)

дегидратации

2)

сополимеризации

4)

поликонденсации


6. Этилформиат образуется в результате реакции между

С2Н5ОН + СН3СООН→

3)

С2Н5ОН + НСООН→

2)

СН3ОН + СН3СООН→

4)

СН3ОН + НСООН→


7. Среда водного раствора ацетата калия

8. Какие из приведенных утверждений о карбоновых кислотах верны?

А. Бутановая кислота и этилацетат – изомеры.

Б. Стеариновую кислоту получают при гидролизе жиров.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


9. Какие из приведенных утверждений о сложных эфирах верны?

А. Сложные эфиры с небольшой молекулярной массой – легковоспламеняющиеся жидкости.

Б. Сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших одноосновных спиртов входят в состав природных восков.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


10. Какие из приведенных утверждений о жирах верны?

А. Продуктами щелочного гидролиза жиров являются глицерин и карбоновые кислоты.

Б. Жидкие жиры способны вступать в реакцию полимеризации.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


11. В схеме превращений

C4H9COONa X1 Х2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

12. Установите соответствие между названием органического вещества и средой его водного раствора

13. И муравьиная, и уксусная кислота взаимодействуют с

14. В результате гидролиза этилацетата с выходом 90% получили 3,24 г уксусной кислоты. Масса этилацетата, подвергшегося гидролизу, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)


15. В 150 г воды растворили 50 г 70%-ной уксусной эссенции. Массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)


16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2 Х1 → CH3COH → CH3COOH X2 → CH4

Укажите условия протекания реакций.


17. К 22,2 г пропионовой кислоты добавили 168 г 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.


18. При полном гидролизе 2,64 г сложного эфира образовалось 1,8 г предельной одноосновной карбоновой кислоты и 1,38 г предельного одноатомного спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.


Вариант 2


1. Гомологом 2-метилбутановой кислоты является вещество, формула которого

2. При взаимодействии этановой кислоты с метанолом образуется

3. Уксусная кислота не взаимодействует с

4. Пропионовая кислота взаимодействует с каждым из двух веществ

5. Взаимодействие уксусной кислоты с этанолом относится к реакциям

6. Продуктами гидролиза метилацетата являются

7. В водном растворе формиата натрия лакмус приобретает окраску

8. Верны ли следующие суждения об олеиновой кислоте?

А. Олеиновая кислота входит состав растительных масел.

Б. Олеиновая кислота обесцвечивает бромную воду.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны


9. Верны ли следующие суждения о сложных эфирах?

А. Сложные эфиры образуются в результате реакции этерификации.

Б. Метилформиат изомерен уксусной кислоте.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны


10. Какие из приведенных утверждений о мыле и синтетических моющих средствах верны?

А. Моющая способность мыла снижается в жесткой воде вследствие образования нерастворимых солей.

Б. И мыло, и синтетические моющие средства быстро разлагаются в окружающей среде и не представляют экологической опасности.

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба утверждения

4)

оба утверждения неверны


11. В схеме превращений

C2H2 X1 Х2

веществами Х1 и Х2 соответственно являются

74. 12. Установите соответствие между названием органического вещества и цветом лакмуса в его водном растворе.

13. И муравьиная, и уксусная кислота взаимодействуют с

14. В результате каталитического окисления 33,6 л (н.у.) бутана с выходом 80% получили уксусную кислоту, масса которой составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)


15. Какую массу воды надо добавить к 10 г 80%-ной уксусной эссенции для получения 3%-ного раствора? Ответ: _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)


16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СО Х1 X2HCOOCH3X2 X3

Укажите условия протекания реакций.


17. К 23 г 20%-ного раствора муравьиной кислоты добавили 262,5 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.


18. Для полного сгорания 3,7 г сложного эфира, образованного предельной одноосновной карбоновой кислотой и предельным одноатомным спиртом, потребовалось 3,92 л (н.у.) кислорода. Установите молекулярную формулу сложного эфира.










Углеводы

Вариант 1


1. И глюкоза, и фруктоза взаимодействуют с

Са(ОН)2

2)

С



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров191
Номер материала ДБ-296852
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх