Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Тесты по теме: "Алюминий"

Тесты по теме: "Алюминий"

  • Химия
Тест Алюминий старт выход
1. Какая конфигурация соответствует атому алюминия? 1s22s22p63s23p3 1s22s22p6...
2. Какая награда досталась мастеру, принесшему в дар римскому императору Тибе...
2. Какая награда досталась мастеру, принесшему в дар римскому императору Тибе...
3. Какое главное достоинство алюминия привлекло его изобретателей? Он не тоне...
Он не тонет, не горит Можно получать из глины Легкий и прост в переработке Ал...
3. Какое главное достоинство алюминия привлекло его изобретателей? Он не тоне...
4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 3-е место...
4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место...
4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место...
4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место...
5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K...
5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K...
5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K...
5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K...
5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K...
6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO...
6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO...
6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO...
6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO...
6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO...
6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO...
7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3...
7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3...
7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3...
7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3...
7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3...
7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3...
7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра...
1 из 42

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тест Алюминий старт выход
Описание слайда:

Тест Алюминий старт выход

№ слайда 2 1. Какая конфигурация соответствует атому алюминия? 1s22s22p63s23p3 1s22s22p6
Описание слайда:

1. Какая конфигурация соответствует атому алюминия? 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s2 1s22s22p1 1s22s22p63s23p1 ПСХЭМ

№ слайда 3 2. Какая награда досталась мастеру, принесшему в дар римскому императору Тибе
Описание слайда:

2. Какая награда досталась мастеру, принесшему в дар римскому императору Тиберию алюминиевую чашу? Медаль Казнь Кружка Почетная грамота 0

№ слайда 4 2. Какая награда досталась мастеру, принесшему в дар римскому императору Тибе
Описание слайда:

2. Какая награда досталась мастеру, принесшему в дар римскому императору Тиберию алюминиевую чашу? Почетная грамота Казнь Кружка Медаль 1

№ слайда 5 3. Какое главное достоинство алюминия привлекло его изобретателей? Он не тоне
Описание слайда:

3. Какое главное достоинство алюминия привлекло его изобретателей? Он не тонет, не горит Можно получать из глины Легкий и прост в переработке Алюминий — дорогой металл 0

№ слайда 6 Он не тонет, не горит Можно получать из глины Легкий и прост в переработке Ал
Описание слайда:

Он не тонет, не горит Можно получать из глины Легкий и прост в переработке Алюминий — дорогой металл 1 3. Какое главное достоинство алюминия привлекло его изобретателей?

№ слайда 7 3. Какое главное достоинство алюминия привлекло его изобретателей? Он не тоне
Описание слайда:

3. Какое главное достоинство алюминия привлекло его изобретателей? Он не тонет, не горит Можно получать из глины Легкий и прост в переработке Алюминий — дорогой металл 2

№ слайда 8 4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 3-е место
Описание слайда:

4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 3-е место 2-е место 4-е место 0

№ слайда 9 4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место
Описание слайда:

4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место 3-е место 4-е место 1

№ слайда 10 4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место
Описание слайда:

4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место 3-е место 4-е место 2

№ слайда 11 4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место
Описание слайда:

4. По распространенности в Земной коре алюминий занимает 1-е место 2-е место 3-е место 4-е место 3

№ слайда 12 5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K
Описание слайда:

5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K = KCl + Al 2Аl2O3 = 4Al + 3O2 2Аl2O3+ 3C = 4Al + 3CO2 0

№ слайда 13 5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K
Описание слайда:

5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K = KCl + Al 2Аl2O3 = 4Al + 3O2 2Аl2O3+ 3C = 4Al + 3CO2 1

№ слайда 14 5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K
Описание слайда:

5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K = KCl + Al 2Аl2O3 = 4Al + 3O2 2Аl2O3+ 3C = 4Al + 3CO2 2

№ слайда 15 5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K
Описание слайда:

5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K = KCl + Al 2Аl2O3 = 4Al + 3O2 2Аl2O3+ 3C = 4Al + 3CO2 3

№ слайда 16 5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K
Описание слайда:

5. Современный способ получения алюминия: Аl2O3+ 3H2 = 2Al + 3H2O АlCl3 + 3K = KCl + Al 2Аl2O3 = 4Al + 3O2 2Аl2O3+ 3C = 4Al + 3CO2 4

№ слайда 17 6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO
Описание слайда:

6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO H2O, NaOH, HCl О2, Cu, H2O CO2, I2 , NaOH 0

№ слайда 18 6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO
Описание слайда:

6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO H2O, NaOH, HCl О2, Cu, H2O CO2, I2 , NaOH 1

№ слайда 19 6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO
Описание слайда:

6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO H2O, NaOH, HCl О2, Cu, H2O CO2, I2 , NaOH 2

№ слайда 20 6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO
Описание слайда:

6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO H2O, NaOH, HCl О2, Cu, H2O CO2, I2 , NaOH 3

№ слайда 21 6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO
Описание слайда:

6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO H2O, NaOH, HCl О2, Cu, H2O CO2, I2 , NaOH 4

№ слайда 22 6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO
Описание слайда:

6. Выберите строку, в которой все вещества реагируют с алюминием S, HCl, CaO H2O, NaOH, HCl О2, Cu, H2O CO2, I2 , NaOH 5

№ слайда 23 7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3
Описание слайда:

7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe 2Аl + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn 2Аl + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 0

№ слайда 24 7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3
Описание слайда:

7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca 2Аl + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn 2Аl + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 1

№ слайда 25 7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3
Описание слайда:

7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca 2Аl + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn 2Аl + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 2

№ слайда 26 7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3
Описание слайда:

7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca 2Аl + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn 2Аl + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 3

№ слайда 27 7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3
Описание слайда:

7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca 2Аl + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn 2Аl + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 4

№ слайда 28 7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3
Описание слайда:

7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca 2Аl + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn 2Аl + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 5

№ слайда 29 7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3
Описание слайда:

7. Выберите строку, в которой не идет реакция между алюминием и солью 2Аl + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca 2Аl + 3ZnCl2 = 2AlCl3 + 3Zn 2Аl + 3FeCl2 = 2AlCl3 + 3Fe 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 6

№ слайда 30 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 0

№ слайда 31 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 1

№ слайда 32 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 2

№ слайда 33 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 3

№ слайда 34 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 4

№ слайда 35 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 5

№ слайда 36 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 6

№ слайда 37 8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ра
Описание слайда:

8. Где применяется реакция горения алюминия: для получения других металлов ракетное топливо покраска металлических изделий 7

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 08.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров363
Номер материала ДВ-042914
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх