Тестирование по теме "Химия неметаллов"

ТЕСТИРОВАНИЕ ПО ТЕМЕ «ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ»

для 9 класса

Амбалиа Светлана Анатольевна,

учитель химии

МБОУ «Курасовская СОШ»

Ивнянского района

Белгородской области

Пояснительная записка

Данный тест предназначен для проверки знаний обучающихся 9 класса по теме: «Химия неметаллов» (базовый уровень). Тест рассчитан на 45 минут.

Часть А

А1.Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами II периода, с увеличением зарядов ядер

1)убывают;

2)меняются периодически;

3)не изменяются;

4)возрастают.

А2.В ряду элементов F - С1 - Вг -I окислительные свойства

1)меняются периодически;

2)возрастают;

3)не меняются;

4)убывают.

А3.В цепочке превращений

С12                                                                    +FеО NaI  →  X→НI →Y

веществами X и Y соответственно являются

1)I₂и FеI₃;

2)NаС1 и FеI₃;

3)I₂и FеI₂;

4)NаС1 и FеI₃.

А4. Сокращенное ионное уравнение S^-2- + Сu²⁺ →СuSсоответствует реакции между

1)сульфидом натрия и гидроксидом меди(II);

2)сульфидом натрия и хлоридом меди(II);

3)сероводородной кислотой и гидроксидом меди(II);

4)сероводородной кислотой и оксидом меди(II).

A5. Оксид серы(VI) реагирует с каждым веществом пары

1)кислород и оксид бария;

2)вода и хлорид натрия;

3)водород и оксид натрия;

4)вода и гидроксид калия.

А6. Продуктами реакции разбавленной азотной кислоты и железа являются

1)нитрат железа(III) и водород;

2)нитрат железа(II), оксид азота(II) и вода;

3)нитрат железа(III), оксид азота(II) и вода;

4)нитрат железа(II) и водород.

А7.Дигидрофосфат натрия (NаН₂РО_э) образуется, если фосфорная кислота и гидроксид натрия прореагировали в мольном соотношении

1)1:1;

2)1:2;

3)2:1;

4)3:2.

А8.В результате реакции оксида азота(V) с раствором гидроксида натрия образуется

1)нитрит натрия и вода;

2)нитрит натрия и водород;

3)нитрат натрия и вода;

4)нитрат натрия и водород.

А9. В. двух пробирках находятся растворы хлорида и карбоната натрия. После добавления, в каждую из них, раствора соляной кислоты будет наблюдаться соответственно

1)образование белого осадка, выделение газа;

2)отсутствие изменений, выделение газа;

3)выделение газа, образование белого осадка;

4)выделение газа, отсутствие изменений.

A10.Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции

1)С + O₂ → СO₂;

2)СO₂ + Н₂O→ Н₂СO₃;

3)С + 2Н₂→ СН₄;

4)СO₂ + СаО→СаСO₃.

Часть В

В1.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

Реагенты                                 Продукты

1)NH₃                                  А) NH₃ + НС1;

2)NH₄С1                              Б) N₂ + Н₂;

3)NH₃ + НNОз                     В) NH₃ + КNO₃ + Н₂O;

4)NH₄NO₃ + КОН                Г) NH₄NO₃.

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

Часть С

С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

N₂→NH₃→NH₄OH→NH₄Cl→HCl

С2. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г. фосфата кальция при взаимодействии его с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 96%.

Ответы

Часть А.

№ задания	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Ответ	4	4	3	2	4	3	1	3	2	1

Часть В.

1)	2)	3)	4)
Б	А	Г	В

Часть С.

С1.

N₂→NH₃→NH₄OH→NH₄Cl→HCl

1) N₂+3H₂ → 2NH₃;

2) NH₃+H₂O → NH₄OH;

3) NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O;

4) NH₄Cl^t— NH₃↑+ HCl↑.

C2.

Ca₃(PO₄)₂ + 3Н₂SО₄ → 2Н₃РО₄ + 3СаSО₄

1) определим ν(Ca₃(PO₄)₂) =m/M = 80/310 = 0,26 (моль);

2) определим ν(Н₃РО₄) = ν(Ca₃(PO₄)₂)*2=0,26*2 = 0,5 (моль);

3) определим m_теор(Н₃РО₄) = M* ν = 98*0,5 = 49 (г);

4) определим m_пр(Н₃РО₄) = m_теор*ω_пр/100% = 49*96/100 = 47,04 (г).

Ответ: m_пр(Н₃РО₄)=47,04 г.

Оценивание работы

Верное выполнение каждого задания частиАоценивается 1 баллом.

ВчастиВвыполнение заданий оценивается в соответствии со шкалой: 0; 1; 2 балла. За полный верный ответ ставится максимально 2 балла; неполный правильный ответ оценивается в1балл; за неверный ответ ставится 0 баллов.

Шкала оценивания каждого из двух заданий частиС— 0; 1;2; 3 и 4 балла. Один балл снимается за каждый неверно записанный элемент ответа.

Полученные баллы за выполнение всех заданий суммируются.

Ученик, набравший 20 – 16баллов, получает отметку «5», 15 – 12 баллов – «4», 11 – 9 баллов - «3», 9 балла и менее – «2».

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

1. Суровцева, Р. П. Тесты. Химия 8-9 классы [Текст]: пособие для учителя / Р. П. Суровцева. – М.: Дрофа, 1998. – 110 с.

2.Габрусева, Н. И. Рабочаятетрадь.9класс[Текст]:пособие для учащихся / Н. И. Габрусева. -. М.: Просвещение, 2012. - 80 с.