Тестирование по теме "Скорость химической реакции"

DOCX

Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов

1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени 2) количества вещества в единице объёма

3) массы вещества в единице объёма 4) объёма вещества в ходе реакции

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) железом и кислородом 2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

3) медью и кислородом 4) цинком и 10%-ным раствором серной кислоты

3. Для увеличения скорости химической реакции

2СО+O₂=2CO + Q необходимо

1) увеличить концентрацию оксида углерода (II) 2) уменьшить концентрацию кислорода

3) понизить давление 4) понизить температуру

4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р) 2) Zn и HCl (30 % р-р) 3) Zn и HCl (10 % р-р) 4) ZnCl₂ (р-р) и AgNO₃ (р-р)

5. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказываетвлияния

1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления

6. Для увеличения скорости химической реакции

FeO_(тв) + CO_(г) = Fe_(тв) + СO_{2 (г)} + 17 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию СО₂ 2) уменьшить концентрацию СО₂ 3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения FeO

7. Для увеличения скорости химической реакции

2CuS_(тв) + 3О_2(г) = 2CuO_(тв) + 2SO_{2 (г)} + 2920 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию SО₂ 2) уменьшить концентрацию SО₂

3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения CuS

8. Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2Н⁺ ? Zn²⁺ + H_{2 (г)} + 154 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка

9. Для увеличения скорости химической реакции

Mg_(тв) + 2Н⁺ ? Mg²⁺ + H_2(г) + 462 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру 4) повысить давление

10. Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2НСl_(г) = ZnCl_2(тв) + H_2(г) + 231 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию водорода 2) увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию хлороводорода

11. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует

1) добавить ингибитор 2) понизить температуру

3) повысить давление 4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

12. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту 2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор 4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

13. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород 2) магний и вода

3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота 4) сера и железо

14. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота 2) натрий и вода 3) магний и вода 4) свинец и соляная кислота

15. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

16. C наибольшей скоростью реагирует с водородом

1) Сl₂ 2) F₂ 3) S 4) C

17. Оцените правильность утверждений.

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

18. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом

1) охлаждают азотоводородную смесь 2) снижают давление в системе

3) используют катализатор 4) используют циркуляцию азотоводородной смеси

19. При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом 2) цинка с серной кислотой

3) серы с железом 4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

20. Катализатор требуется для проведения реакции

1) хлорирования алканов 2) нейтрализации фосфорной кислоты

3) пиролиза метана 4) этерификации уксусной кислоты

21. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) аммиак и хлороводорода 2) азот и водород

3) азот и кислород 4) сернистый газ и кислород

22. Оцените правильность утверждений.

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

23. Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом цинка и азотной кислотой 2) цинком и серной кислотой

3) аммиаком и кислородом 4) серой и алюминием

24. Реакцию, уравнение которой

FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O + Q,

можно ускорить, если

1) повысить давление 2) понизить давление 3) повысить температуру 4) понизить температуру

25. Скорость реакции

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ + Q

понизится при

1) повышении температуры 2) понижении давления 3) повышении давления

4) разбавлении раствора кислоты

26. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду

1)	Na, Ca, Zn, Cr, Cu
2)	Mg, Na, Ni, Zn, Cu
3)	Na, Ba, Fe, Cu, Zn
4)	Ba, Na, Zn, Cu, Fe

27. Оцените справедливость суждений.

А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

28. Скорость реакции

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

увеличится при

1) понижении температуры 2) понижении концентрации NH₃

3) разбавление смеси аргоном 4) использовании катализатора

29. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?

1)	Zn
2)	Mg
3)	Fe
4)	Pb

30. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия 2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия 4) горение алюминия в кислороде

Краткое описание материала

Тесты содержат и теоретические вопросы по теме, и решение практических задач. К каждому вопросу дано 4 варианта ответов, из которых только один является правильным. Тесты охватывают темы всего раздела "Скорость химической реакции. Химическое равновесие" и могут служить как для итогового контроля знаний, так и для промежуточного. Кроме прямых вопросов, требующих конкретных ответов, учащимся предлагается оценить правильность тех или иных суждений, то есть данная работа позволит не только проверить уровень знаний, но будет способствовать развитию логического мышления и функциональной грамотности учащихся

Тестирование по теме "Скорость химической реакции"

Химия

Другие методич. материалы

07.01.2015

2650

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Мальцева Екатерина Владимировна

учитель химии, математики

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 19055
Подписчики: 0
Всего материалов: 7

19055
просмотров
7
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Мальцева Екатерина Владимировна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Обложка курса 'Волонтерство: социальные услуги, предоставляемые на базе организаций социального обслуживания'

Курс повышения квалификации

Курс повышения квалификации «Волонтерство: социальные услуги, предоставляемые на базе организаций социального обслуживания»

Курс уже прошли 26 человек

36 ч.

Обложка курса 'Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании'

Курс профессиональной переподготовки

Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании»

Профессия: Преподаватель биологии и химии

Курс уже прошли 172 человека
Сейчас обучается 182 человека из 54 регионов

500/1000 ч.

Обложка курса 'Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО'

Курс повышения квалификации

Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО»

Курс уже прошли 587 человек
Сейчас обучается 131 человек из 41 региона

36 ч. — 180 ч.

Обложка курса 'Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС'

Курс повышения квалификации

Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»

Курс уже прошли 3155 человек
Сейчас обучается 358 человек из 70 регионов

36 ч. — 144 ч.

Обложка курса 'Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС'

Курс повышения квалификации

Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС»

Курс уже прошли 396 человек
Сейчас обучается 104 человека из 47 регионов

72 ч.

Курс повышения квалификации

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»

Курс уже прошли 593 человека
Сейчас обучается 128 человек из 42 регионов

72/108 ч.