Тестовая работа по химии.

Контрольная работа по химии.

1. В приведенном ряду оксидов:

   1) Nа 2 O; 2) BaO; 3) ZnO; 4) SiO 2 ;  5) К 2 О

       укажите номера основных оксидов.

       а) 1, 2, 5; в) 2, 3, 4, 5; б) 1, 2, 3;  г) 2, 4, 5.

2. Определите массу (г) кислорода, объем которого (н. у.) составляет 44,8 л.

       а) 6,4; в) 22,4; б) 64;  г) 2,2.

3. Найдите массу вещества нитрата аммония (г), которая может быть получена при взаимодействии   

     224 л аммиака с азотной кислотой при нормальных условиях.

       а) 8; в) 800; б) 80;  г) 0,8.

4. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Определите элемент и все возможные

     валентности.

     а) +3, +5. As;  в) +4, +6. S; б) +3, +5. P;  г) +3, +6. P.

5. Укажите молекулы, в которых химические связи ковалентно полярные:

     1) H 2 О; 2) H 2 SO 4 ; 3) Cl 2 ; 4) H 2 .

     а) 1 и 4; в) 1 и 2; б) 1 и 3; г) 3 и 4.

6. Скорость химической реакции зависит:

     а) от природы реагирующих веществ;

     б) от концентраций реагирующих веществ;

     в) от концентраций продуктов химической реакции;

     г) от температуры.

7. Если объем закрытой системы, в которой установилось химическое равновесие

    2SO 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2SO 3 (г), уменьшить:

     а) то скорости прямой и обратной реакций останутся равными;

     б) скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции;

     в) скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции;

     г) равновесие не сместится.

8. 19 мл 11 %-го раствора КОН (ρ = 1,01 г/см 3 ) смешали

    с 200 мл воды. Рассчитайте молярную долю полученного раствора.

     а) 0,0029;  в) 0,0031; б) 0,0034;  г) 0,0028 .

9. Рассчитайте рН 0,02 М раствора СН 3 СООН.

     а) рН = 2,0;  в) рН = 4,1; б) рН = 1,61;  г) рН = 3,2.

10. Определите степень окисления марганца в соединениях:

       1) Mn; 2) MnO; 3) KMnO 4 ; 4) K 2 MnO 4 .

     а) 1; 2; 3; 4;  в) 0; 2; –7; –6; б) 0; 2; 7; 6;  г) 0; 2; 7; 6.

11. Какие из реакций являются реакциями диспропорционирования?

     1) 4H 3 PO 3 = 3 + H 3 PO 4 + PH 3 ;

     2) 3I 2 + 6KOH = KIO 3 + 5KI + 3H 2 O

     3) Mg + O 2 = MgO;

     4) Ag + H 2 S + O 2 = H 2 O + Ag 2 S.

     а) 1; 3; в) 1; 2; б) 2; 3; г) 3; 4.

12. При взаимодействии каких кислот с цинком выделяется

      водород: HNO 3(к) ; HNO 3(р) ; НСl; Н 2 SO 4(р) ?

     а) HNO 3(к) ; HNO 3(р) ; в) HCl; Н 2 SO 4(р) ; б) HNO 3(р) ; Н 2 SO 4(p) ; г) НCl; HNO 3(к) .

13. Коллоидный раствор отличается от истинного:

     а) цветом;

     б) прозрачностью;

     в) размером частиц;

     г) запахом.

            14. Вычислите константу равновесия системы:

       N 2 (г) + 3H 2 (г) ⇄ NH 3 (г), если начальные концентрация N 2 и H 2  равны 1 моль/л, а равновесная  

       концентрация NH 3 равна 0,2 моль/л:

      а) К р = 0,2; в) К р = 0,625; б) К р = 0,31; г) К р = 1,2.