Тестовая работа по теме "СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА"

СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

Вариант 1

1. Главная характеристика химического элемента

а) масса        б) заряд ядра       в) общее число электронов       г) число валентных электронов

2. Число малых периодов в периодической системе

а) 1             б) 2                в) 3               г) 4

3.В побочных подгруппах расположены элементы

а) только неметаллы                                         б) только элементы d-и f-семейств

в) только элементы s-семейств                        г) только элементы p-семейств               

4. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно предсказать

а) число энергетических уровней в атоме      б) число внешних электронов

в) общее число электронов                               г) число протонов в ядре атома

5. В одном периоде находятся элементы

а) со схожими химическими свойствами;                        б) с одинаковым радиусом атомов;

в) с одинаковым числом энергетических уровней          г) с одинаковым числом валентных электронов.

6. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера

а) металлические свойства убывают                       б) неметаллические свойства убывают 

в) электроотрицательность увеличивается             г) радиус атома уменьшается  

7. Планетарную модель строения атома предложил  в 1911 году

а) Д.Томпсон             б) Э.Резерфорд                 в) А.Беккерель              г) Д.Иваненко

                                         80

8.Ядро атома нуклида ₃₆Kr содержит:

а) 80 протонов и 36 нейтронов;               6) 36 протонов и 44 нейтрона;

в) 36 протонов и 44 электрона;                г) 36 протонов и 80 нейтронов.

9.Среди приведенных электронных конфигураций невозможная

a) ls²2s¹                        6)...2s²2p⁶                в)...2s²2p³               r)...3s3p⁶4s²3d¹¹.

10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома меди в основном состоянии:

а) 2                       6) 1                          в) 3                       г) 4

11. На 5d-подуровне максимально может разместиться электронов

а) 3                      6) 6                           в) 10                       г) 14

12.Общее число электронов в ионе Сг³⁺

а) 21                    6) 24                         в) 27                       г) 52

13.Катион Э³⁺некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶. Число протонов в ядре атома данного элемента

а) 10                     6) 13                         в) 16                      г) 17

14.Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеют атомы или ионы

а) Те ^2─                        б) Са ⁰                         в) О ²⁺                             г) Mn²⁺

15. Для атомов нуклидов ³⁹ К и ³⁹ Аг одинаково

а) масса                б) число протонов            в) число электронов             г) число нейтронов

16. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает элемент 4-го периода

а) калий                б) цинк                     в) кальций              г) германий

17.Элементы V группы образуют высшие оксиды с общей формулой

а) ЭО₃                          б) Э₂О₃                                  в) Э₂О₅                                  г) ЭО₂

18. Более  неметалличен атома элемента с электронной конфигурацией внешнего слоя

а) 3s²3p⁴                               б) 3s²3p¹                                в) 3s²3p³                         г)  3s²3p⁵

19. В ряду элементов Si — Р — С1

а) радиус атома возрастает     б) неметаллические свойства уменьшаются

в) число энергетических уровней одинаковое

г) число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается

20. Энергия, необходимая для отрыва внешнего электрона от атома -это

а) электроотрицательность   б) сродство к электрону     в) энергия ионизации    г) степень окисления.

21. Понятие  «валентность» применимо к веществам

а) любого строения             б) ионного строения                     в)  металлам              г)  молекулярного строения

22. Для атомов серы и хрома одинаковы

а) радиус     б) число энергетических уровней     в) высшая валентность     г) число внешних электронов

23. Степень окисления углерода в метаноле СН₃ОН

а) +2   б) ─2    в) +1    г) ─1   

24. Степень окисления марганца максимальная в соединении

а) МпО₂          б) Н₂MnO₃                 в) Na₂ MnO₄               г) КМпО₄

                                                              _{27                 2                4}

25. В результате ядерной реакции ₁₃Al + ₁Hà ₂He + X  образуется изотоп Х – это

     _{25                        33                      29                  25}

а)  ₁₂Mg         б) ₁₆S                 в) ₁₄Si       г) ₁₃Al

26.Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО_3.  Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Этот элемент

a) S                   6) Se                      в)Те                       г) Ро                                

27. Частица N⁺³ в окислительно-восстановительных реакциях может быть

а) только окислителем  б) только восстановителем в) и окислителем, и восстановителем

28. Молекулярная масса соли, полученной  взаимодействием высших оксидов элементов с конфигурацией внешнего слоя 4s¹ и 2s²2p³

а) 85                 б) 63                      в)101                     г) 111

29. Соединение кальция с элементом VII A группы имеет молярную массу 294г/моль. Этот элемент

а) фтор            б) бром                  в) хлор                  г) йод

30. Валентность азота равна IV, а степень окисления ─3 в веществе

а)  NH₃               б) NН₄ОH                    в) NO₂                   г) N₂O

СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

Вариант 2

1. В периодической зависимости от заряда ядра  атома находятся

а) масса        б) радиус       в) число энергетических уровней     г) число нейтронов

2. Незавершённый период  номер

а) 1             б) 3                в) 5               г) 7

3.В побочных подгруппах расположены элементы:

а) только неметаллы                                         б) только элементы s-семейств

в) только металлы                                             г) только элементы p-семейств                 

4. Зная номер периода, в котором расположен элемент,  можно предсказать

а) число энергетических уровней в атоме      б) число внешних электронов

в) общее число электронов                               г) число протонов в ядре атома

5. В одной подгруппе находятся элементы с одинаковым

а) зарядом ядра                                         б) радиусом атомов

в) числом энергетических уровней         г) числом внешних электронов

6. У химических элементов малых периодов с увеличением атомного номера

а) металлические свойства убывают                    б) неметаллические свойства убывают

в) электроотрицательность уменьшается             г) радиус атома увеличивается  

7. Явление радиоактивности  открыл

а) Д.Томпсон             б) Э.Резерфорд                 в) А.Беккерель              г) Д.Иваненко

                                           90

8.Ядро атома нуклида   ₄₀Zr содержит:

а) 90 протонов и 40 нейтронов                6) 50 протонов и 40 нейтронов

в) 40 протонов и 90 электронов               г) 40 протонов и 50 нейтронов

9.Среди приведенных электронных конфигураций  возможная

a) ls²2d¹                        6)...2s²2p⁷                в)...2s²2p⁶               r)...3s3p⁶4s²3d¹¹.

10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома железа в основном состоянии:

а) 2                       6) 1                          в) 3                       г) 4

11. На 4f-подуровне максимально может разместиться электронов

а) 3                      6) 6                           в) 10                       г) 14

12. Число неспаренных электронов в ионе Сг³⁺

а) 2                    6) 4                         в) 3                       г) 5

13.Катион Э^2─некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶3s²3p⁶. Число протонов в ядре атома данного элемента

а) 20                     6) 16                         в) 14                     г) 18

14.Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеет

а) Те ⁺⁴                        б) С⁺⁴                         в) О ²⁺                             г) Mg²⁺                            

15. Атомы  ⁶³ Сu  и ⁶⁵ Cu являются

а) изобарами               б) аллотропными видоизменениями           в) изомерами            г) изотопами

16. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает элемент 4-го периода

а) калий                б) цинк                     в) кальций              г) германий

17.Элементы V группы образуют летучие водородные соединения  с общей формулой

а) ЭН₃                          б) ЭН₂                                  в) ЭН                                  г) ЭН₄

18. Более  металличен атом элемента с электронной конфигурацией внешнего слоя

а) 3s²3p⁴                               б) 3s²3p¹                                в) 3s²3p³                         г)  3s²3p⁰

19. В ряду элементов As— Р — N

а) радиус атома возрастает     б) неметаллические свойства усиливаются

в) число энергетических уровней разное

г) число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается

20. Энергия, которая выделяется при захвате атомом электрона-это

а) электроотрицательность   б) сродство к электрону     в) энергия ионизации    г) степень окисления.

21. Понятие  «степень окисления» применимо к веществам

а) любого строения     б) только ионного строения      в) только атомного строения 

г) только молекулярного строения

22. Для атомов серы и селена одинаковы

а) радиус     б) число энергетических уровней     в) заряд ядра     г) число внешних электронов

23. Степень окисления углерода в формальдегиде СН₂О

а) +2   б) ─2    в) +1    г) 0   

24. Степень окисления марганца наименьшая в соединении

а) МпО          б) Н₂MnO₃                 в) Na₂ MnO₄               г) КМпО₄

                                                                                                                                                     9                  ₄               12

25. В результате ядерной реакции ₄Be + ₂Heà ₆C + X  образуется  Х –это

          _{1                   1                                4                   0}

а)  ₁p         б) ₀n                 в) ₂Hе       г) _─1ē

26. Водородное соединение элемента отвечает формуле RH_4.  Его  оксид содержит 53,3% кислорода. Этот элемент

a) С                   6) Si                      в)Те                       г) Рb                                 

27. Частица S⁺⁶ в окислительно-восстановительных реакциях может быть

а) только окислителем  б) только восстановителем в) и окислителем, и восстановителем

28. Молекулярная масса соли, полученной  взаимодействием высших оксидов элементов с конфигурацией внешнего слоя 3s² и 3s²3p³

а) 262                 б) 167                      в) 214                     г) 119

29. Соединение натрия с элементом VI A группы имеет молярную массу 125г/моль. Этот элемент

а) сера            б) кислород                  в) теллур                  г) селен

30. Валентность кислорода равна  двум, а степень окисления ─1 в веществе

а)  Н₂О               б) Н₂О₂                    в) NaOH                  г) OF₂