Вариант 1
А 1. Щелочные металлы – элементы а) р б)
f в) s
А 2. В ряду от лития к францию атомный радиус а)
увеличивается б) уменьшается в) не изменяется
А 3. Ионы натрия окрашивают пламя в а) красный цвет
б) желтый цвет в) фиолетовый цвет
А 4. Оксид калия обладает свойствами а) основными
б) кислотными в) амфотерными
А 5. В молекуле бромида калия кристаллическая решётка
а) молекулярная
б) атомная в) ионная
г) металлическая
А 6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются
а) окислителями б) восстановителями
А 7. Щелочные металлы в свободном
виде в природе не встречаются, потому что
а) их в природе крайне мало б) эти металлы
чрезвычайно химически активны
в) они очень лёгкие
А 8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется
(н.у.)
а) оксид натрия б) гидроксид
натрия в) пероксид натрия
А 9. Пищевая сода имеет формулу а) Na2SO4 б)Na2CO3 в) NaHCO3 г) NaCl
А 10. Щёлочи-это а) растворимые основания
б) при нагревании разлагаются
в)
окрашивают лакмус в синий цвет г) жидкости
А 11. Щелочные металлы получают
а) электролизом расплавов б) электролизом растворов
в) вытеснением из растворов солей
А 12. В уравнении реакции натрия с водой
коэффициент перед формулой водорода
а) 1
б) 2 в) 3
г) 4
В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:
а) LiOH
б) KOH
в) NaOH
г) RbOH
С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при
взаимодействии 20 г 20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди
(II).
________________________________________________________________________________________
Вариант 2
А 1. На внешнем энергетическом уровне в атомах щелочных
металлов электронов а) 1 б) 2 в) 3
А 2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства
а) увеличивается б) уменьшается
в) не изменяется
А 3. Ионы калия окрашивают пламя в а) красный
б) желтый в) фиолетовый
А 4. Оксид натрия обладает свойствами а) основными
б) кислотными в) амфотерными
А 5. В молекуле хлорида натрия связь а)
ковалентная полярная б)
ковалентная неполярная
в) ионная
г) металлическая
А 6. Верные суждения 1) Соли щелочных металлов твердые
кристаллические вещества ионного строения.
2) Гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества,
очень гигроскопичны.
а) 1 и 2 б) только 1
в) только 2
А 7. Натрий в свободном виде в
природе не встречаются, потому что
а) его в природе крайне мало б) он немного легче
воды в) он химически активен
А 8. При взаимодействии калия с водой образуется
а) оксид калия б)гидроксид
калия в) пероксид калия
А 9. Формула поваренной соли а) Na2SO4 б)Na2CO3 в) NaHCO3 г) NaCl
А 10. Для щелочей не характерны
реакции с а) кислотами б) основными оксидами
в) амфотерными гидроксидами
г) кислотными оксидами
А 11. Натрий получают
а) электролизом расплава NaCl б) электролизом раствора
NaCl в) вытеснением из растворов солей
А 12. В уравнении реакции натрия с водой
коэффициент перед формулой воды а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
В 1.
а) LiOH
б) KOH
в) NaOH
г) RbOH
В 2. Практически возможными являются реакции между (напишите
молекулярное и ионные уравнения реакций) а) гидроксидом натрия и
нитратом алюминия б) оксидом калия и
гидроксидом кальция
в) карбонатом калия и серной кислотой
г)
оксидом калия и водой
С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при
взаимодействии 50 г 28%-го раствора гидроксида калия с сульфатом железа
(II).
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.