Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовая контрольная работа по химии в 9 классе на тему:металлы

Тестовая контрольная работа по химии в 9 классе на тему:металлы

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_190e626f.gifРазработка урока по химии в 9-м классе по теме: «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ»





Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов

Задачи урока:

  1. Охарактеризовать важнейшие химические свойства металлов;

  2. На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить типы химических реакций

  3. Продолжить формирование умения работать с лабораторным оборудованием.

Ход урока

1. Организационный момент

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока.

2. Контроль ЗУН

  1. Актуализация знаний по теме “Физические свойства металлов. Сплавы”.

  2. Работа по группам. Класс делится на 3 группы (либо по рядам, либо по другому принципу). В каждой группе выбирается лидер – ответственный за выполнение задания. Задания для групп может быть следующее:

Задание для группы № 1

Написание мини – теста с открытым вариантом ответа. Один ученик работает у доски (но до момента проверки его ответы не видны классу), остальные обучающиеся группы выполняют работу в тетрадях.

Варианты вопросов:

  1. Способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения воздействия? (пластичность);

  2. Тип химической связи в металлах? (металлическая);

  3. Какие подвижные частицы кристаллической решетки обеспечивают физические свойства металлов? (электроны);

  4. Какую плотность имеют легкие металлы (менее 5 г/см3);

  5. Самый легкий металл? (литий);

  6. Лучшие проводники электричества среди металлов? (серебро и медь);

  7. Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);

  8. Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);

  9. Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);

  10. Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель, молибден)

Задание для группы № 2

Решение задачи по теме “Сплавы”:

На Красной площади установлен бронзовый памятник Минину и Пожарскому. Масса памятника 16 тонн. Определите массу меди, которая была затрачена на создание данного памятника.

Задание для группы № 3.

Группа получает образец металла, который необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения.

На выполнение задания отводится не более 5 минут. После чего происходит проверка результатов.

3. Формирование новых знаний.

Учитель проговаривает основные задачи урока (принцип целеполагания):

Мы должны к заключению урока:

  • знать общие химические свойства металлов;

  • уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;

  • получить навыки проведения химических реакций.

Актуально задать обучающимся вопрос: “А зачем необходимо знать химические свойства металлов?”

При объяснении материала используется презентация с видеофрагментами опытов.

Химические свойства металлов

Объяснение нового материала излагается в форме активного диалога с обучающимися, так как часть учебного материала, а именно: принципы написания химических уравнений, свойства кислот и солей, признаки и типы химических реакций, правила ряда напряжения металлов, ОВР процессы им известны. Таким образом, по – ходу изучения нового материала происходит закрепление ряда тем курса химии за 8 класс.

1. Взаимодействуют с неметаллами.

Просматривается видеофрагмент и записывается уравнение реакции. Например: горение магния: 2Mg + O2 = 2MgO. Разбираются процессы окисления - восстановления.

2. Взаимодействие с водой.

С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция разбирается на примере натрия: 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2

Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа.

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

3. Взаимодействие с кислотами

с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

  1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);

  2. Полученная соль должна быть растворимой;

  3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

Далее просматриваются видеофрагменты взаимодействия алюминия с соляной кислотой и меди с концентрированной азотной кислотой и записываются уравнения данных реакций.

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4. Взаимодействие с солями

с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

  1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);

  2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы

Просматривается видеофрагмент взаимодействия цинка с хлоридом меди (II) и учащиеся записывают уравнение реакции:

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

Общий вывод по этапу формирование новых знаний:

Металлы вступают в реакцию:

  1. С неметаллами

  2. С водой

(с учетом условий)

  1. С кислотами

(с учетом правил ряда напряжений металлов)

  1. С солями

(с учетом правил ряда напряжений металлов)

4. Закрепление изученного материала

На этапе закрепления обучающимся предлагается выполнение лабораторной работы по изучению химических свойств металлов.

  1. Взаимодействие меди с кислородом;

  2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой;

  3. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

Работа выполняется в парах, результаты комментируются и оформляются в тетради.

5. Подведение итогов (рефлексия)

А) Что я узнал о химических свойствах металлов?

Б) Для чего необходимо знать химические свойства металлов?

В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?

6. Домашнее задание с комментариями

  • Изучить § 8

  • ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов

  • Выполнить письменно задания: № 1-5 (тетрадь с печатной основой)



Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Краткое описание документа:

Тестовая контрольная работа по химии в 9 классе на тему:

Металлы.

1.Электронная формула 1s2 2s1 соответствует атому:

а)Li б) H2 в) Be г) Na

2.Электронная формула атома Mq:

а)1s2 2s2 2p4 б)1s2 2s2 2p6 3s1 в)1s2 2s2 2p6 3s2

г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3.Продуктами реакции при взаимодействии натрия с водой являются:

а)гидрид натрия и водород;

б)гидроксид натрия и вода;

в)гидроксид натрия и водород;

г)оксид натрия и водород

Запишите уравнение реакции.

3.Формула продукта реакции между элементами с порядковыми номерами №8 и №26:

а)FeO; б)Fe3O4; в) Fe2O3 г)Al2O3

4.Со всеми веществами какой группы реагирует магний:

а)NaOH,K2O и S ;б)Cl,NaCl и HCl

в)O2,Fe и Сl ; г)H2SO4;CuSO4 и Cl

Запишите уравнения реакций.

5.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между медью и хлором равен:

а)1; б)2; в) 4; г)5

Автор
Дата добавления 02.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2042
Номер материала 506453
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх