Вариант 1.

          Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

А. Магния.      В. Фосфора.

Б. Серы.          Г. Хлора.

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний.         В. Сера.

Б. Магний.            Г. Фосфор.

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О.       Б. ЭО.       В. ЭО₂.      Г. ЭО₃.

 

5 характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

6 Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бария.                   В. Кальция.

Б. Бериллия.              Г. Магния.

 

7 Схема превращения Cu+2 → Сu0 соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H₂ = Cu + H₂O

Б.  Cu + CL₂ = CuCL₂

В. CuO + 2HCL = CuCL₂ + H₂O

Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO²₄^- = BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

 

9 Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCL.        В. H₂O.

Б. CuO.         Г. Mg.

 

10 Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → H₂ЭО₃ является:

А. Азот.                    В. Алюминий.

Б. Магний.               Г. Углерод.

 

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

 

11 Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

12 В приведенной схеме V₂O₅  +  AL = AL₂O ₃  + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме C0 → C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

 

14 По схеме превращений BaO →1 Ba(OH) ₂ →2 BaCO ₃ →3 CaCL ₂  составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

15 По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

 

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

А. Бора.                  В. Кремния.

Б. Серы.                  Г. Углерода.

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий.                  В. Натрий.

Б. Литий.                  Г.Рубидий.

 

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О.       Б. ЭО.       В. ЭО₂.      Г. ЭО₃.

 

 

 

5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

 

6  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия.        В.Углерода.

Б.Кремния.             Г. Фосфора.

 

 

7 Схема превращения C0 → С+4 соответствует химическому уравнению:

А. CO₂ + CaO= CaCO₃

Б.  CO₂ + H₂O = H₂CO₃

В. C + 2CuO = 2Cu+ CO ₂

Г. 2C + O₂ = 2CO

 

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции H⁺ + OH^- = H₂O соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г. Цинка и раствора серной кислоты.

 

9 Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O.        В.CaCL₂.

Б. MgO.         Г. H₂SO₄.

10 Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → H₃ЭО₄ является:

А. Азот.              В. Углерод.

Б.Сера.               Г. Фосфор.

 

 

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

                                                                      

 

11 Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

 

 

12 В приведенной схеме PH₃  +  O₂ → P₂O ₅  + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

 

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 →S-2. Укажите окислитель и восстановитель.

 

 

 

14 По схеме превращений SO₂ →1 SO₃ →2 H₂SO₄ →3 Na₂SO₄составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

 

15 По уравнению реакции CaCO₃ = CaO + CO₂ рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 3.

 

 

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

 

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 )2)8)2, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа II группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VIII группы.

В. 3-й период, главная подгруппа II группы.

Г. 4-й период, главная подгруппа II группы.

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

А.Алюминия.            В. Кремния.

Б. Железа.                  Г.Фосфора.

 

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.Германий.                В.Олово.

Б.Кремний.                  Г.Углерод.

 

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

А. ЭО.       Б. ЭО₂.       В. Э₂О₅.      Г. Э₂О₇.

 

 

5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

 

6 Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А.Алюминия.            В. Магния.

Б.Кремния.                Г. Натрия.

 

 

 

7 Схема превращения S+4 → S+6 соответствует химическому уравнению:

А. SO₂ + CaO= CaSO₃

Б.  2SO₂+ O₂ = 2SO₃

В. H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Г. Fe + S = FeS

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH) ₂ ↓ соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и соляной кислоты.

Б. Раствора нитрата меди (II)  и гидроксида железа.

В. Оксида меди (II) и воды.

Г. Растворов хлорида меди (II)  и гидроксида калия.

9 Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):

А.NaOH.        В. SO₃.

Б. H₂SO₄.         Г. HCL.

 

10 Элементом Э в схеме превращений Э → ЭO → Э(OH) ₂является:

А. Алюминий.              В. Железо.

Б.Барий.                         Г. Медь.

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

 

11 Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения с порядковым номером 16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

 

12 В приведенной схеме Fe₂O₃  +  CO  →  Fe  + CO₂ определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 → Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.

 

 

 

14 По схеме превращений C →1 CO₂ →2 Na ₂CO₃ →3 CaCO₃ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

 

15 По уравнению реакции 2Cu + O₂ = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой количестве, 11,2 л кислорода (н.у.).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 4.

 

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1  Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 )2)8)7, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа IIIгруппы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

В. 3-й период, главная подгруппа V группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа VII группы.

 

 

2 Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁶ соответствует атому элемента:

А. Аргона.                       В. Никеля.

Б. Кислорода.                  Г. Хлора.

 

3 Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий.              В. Магний.

Б. Кремний.                  Г. Натрий.

 

4 Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

А. ЭО.       Б. ЭО₂.       В. Э₂О₅.      Г. Э₂О₇.

 

 

5 Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

А. Амфотерный.

Б. Кислотный.

В. Основный.

 

 

6  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Азота.                 В.Бора.

Б. Бериллия.           Г. Углерода.

 

 

7 Схема превращения N-3 → N+2 соответствует химическому уравнению:

А. NH₃ + NCL = NH₄CL

Б.  N₂ + 3H₂ = 2NH₃

В. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Г. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

 

8 Сокращённое ионное уравнение реакции Fe3⁺ + 3OH^- = Fe(OH) ₃ ↓ соответствует взаимодействию:

А. Оксида железа (III) и воды.

Б. Соляной кислоты и гидроксида железа (III).

В. Фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия.

Г. Хлорид железа (III) и раствора гидроксида калия.

 

9 Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

А. O₂.        В.Cu.

Б. CaO.      Г. CO₂.

10 Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О → ЭОH является:

А. Барий.              В. Серебро.

Б.Литий.               Г. Углерод.

 

 

 

Часть Б. Задания со свободным ответом.

                                                                      

 

11 Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 19 и водородного соединения элемента с порядковым номером 35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

 

 

12 В приведенной схеме H ₂  +  O₂ → H₂O  + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

 

13 Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 →Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.

 

 

14 По схеме превращений Li →1 Li ₂O →2 LiOH →3 Li ₂SO₄составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

 

15 По уравнению реакции 2AL + 3CL₂ = 2ALCL ₃ рассчитайте объём хлора (н.у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия.