Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Подгруппа азота
Вариант I
1. Электронное строение атома азота:
а) 1s22s22p3
б) 1s22s22p4
в) 1s22s22p63s23p3
г) 1s22s22p63s23p2
2. Газ азот:
а) тяжелее воздуха
б) легче воздуха
3. Продукт взаимодействия аммиака с кислородом в присутствии катализатора:
а) оксид азота (II)
б) гидроксид аммония
в) азот
г) оксид азота (IV)
4. Аллотропные видоизменения фосфора:
а) красный
б) красный, белый
в) красный, белый, черный
г) красный, белый, черный, серый
5. Пара веществ для получения хлорида аммония:
а) аммиак и хлороводород
б) аммиак и оксид азота (IV)
в) аммиак и хлор
г) аммиак и азотная кислота
6. Взаимодействие медной стружки с конц. азотной кислотой приводит к образованию газа:
а) NO2
б) NO
в) N2O
г) NH3
7. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях:
а) окислительные
б) восстановительные
в) окислительно-восстановительные
8. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте:
а) 5 и +5
б) 5 и +3
в) 3 и +5
г) 4 и +5
9. В какую сторону сместится равновесие реакции 3NO2 + H2O↔ 2HNO3 + NO; ∆H< 0 при повышении давления:
а) вправо
б) влево
в) не сместится
10. Какой металл пассивируется при взаимодействии с конц. HNO3:
а) Ca
б) Al
в) Zn
г) Cu
11. Какова массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака:
а) 8%
б) 73,5%
в) 89%
г) 93%
12. При взаимодействии 2 моль азота с 6 моль водорода образуется аммиак в количестве (моль):
а) 2
б) 3
в) 4
г) 6
Подгруппа азота
Вариант II
1. Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота:
а) 0, +1, +2, +3
б) 0, +1, +2, +3, +4
в) 0, +1, +2, +3, +4, +5
г) -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
2. Вид связи в молекуле аммиака:
а) ковалентная полярная
б) ковалентная неполярная
в) ионная
3. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:
а) N2O
б) NO
в) NO2
г) Na3N
4. Реакция ортофосфорной кислоты с нитратом серебра:
а) обратимая
б) необратимая
5. Азотная кислота не взаимодействует с:
а) Cu
б) Zn
в) Pt
г) Fe
6. Какую окраску приобретает лакмус в растворе хлорида аммония:
а) красную
б) фиолетовую
в) синюю
7. В какой реакции азот является восстановителем:
а) N2 + O2 →
б) N2 + H2 →
в) N2 + Li→
г) N2 + Mg →
8. Чему равна валентность и степень окисления фосфора в H3PO4:
а) 3 и +3
б) 5 и +3
в) 3 и +5
г) 5 и +5
9. В какую сторону сместится равновесие реакции: 3NO2 + H2O↔ 2HNO3 + NO; ∆H< 0 при повышении температуры:
а) вправо
б) влево
в) не сместится
10. Какой металл не разрушается конц. азотной кислотой:
а) Fe
б) Ca
в) Mg
г) Cu
11. Какова массовая доля хлорида аммония, если в реакцию вступило 1,7 г аммиака и было получено 5 г соли:
а) 8%
б) 73,5%
в) 89%
г) 93%
12. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве (моль):
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
6 656 290 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем КАЛИНИНА ОЛЬГА АНАТОЛЬЕВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
180 ч.
Курс повышения квалификации
108 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.