Инфоурок Другое ТестыТестовые задания для оценки знаний по дисциплине "Теория горения и взрыва"

Тестовые задания для оценки знаний по дисциплине "Теория горения и взрыва"

Скачать материал

 

Задания

для проведения среза оценки качества знаний обучающихся

при освоении учебной дисциплины «Теория горения и взрыва»

 

задания

 

Описание задания в форме теста - к каждому вопросу предлагается несколько вариантов ответа, из которых следует выбрать 1 правильный.

Система оценивания заданий: каждое правильно выполненное задание оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если выбран один номер верного ответа. Если выбраны два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается. Наибольшее количество баллов 20.

Максимальное время выполнения задания:  45 мин. 

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Критерии оценивания

17-20 баллов

5

12-16 баллов

4

 7-11 баллов

3

Менее       7 баллов

2

                                                         Вариант  1

Задание: включает 20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)

 

1.Выбрать органическое вещество

1.      Вода

2.      Углекислый газ

3.      Сульфат меди(II)

4.      Этилен

2. Выбрать неорганическое вещество

1.      Соляная кислота

2.      Уксусная кислота

3.      Полиэтилен

4.      Этиловый спирт

3. Группа формул кислот:

1)H2S, HNO3, HBr         2)HCI, KCI, H3PO4            3)NH3, HCI, H2SO4

4. Формула сульфата натрия:

1)Na2S      2)Na2SO3    3)Na2SO4

5. Кислотные свойства  проявляет вещество

1)      H2SO4

2)      Сu(ОН)2

3)      CuO

6. Формула кислоты

1)      H2SO4

2)      NaOH

3)      КСl

7. Формула хлорида хрома (III):

1)CrCl3      2)СrОНСl2      3)СrСl2

8. Формула основания

1)      CuO

2)      Fe(OH)2

3)      AlCl3

9. Выберите формулу простого вещества.

1    2)К2О   3)КОН

10. Формула оксида:

1)      CaO

2)      NaOH

3)      О2

11. Формула хлорида железа (II):

1)FeCl2   2)FeCl3   3)FeSO4

12. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

1)      MgO ― Аl2О3 ― SiO2

2)      SO3 ― MgO ― АI2О3

3)      Р2О5 ― Li2O ― SiO2

13. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1)      SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2)      Сu(ОН)2, НСI, NaNO3, SO3

3)      CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S

14.Если ∆Н реакции меньше нуля то теплота

1.Выделяется

2.Поглащается

15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции  С+О2=СО2 равна

1.4

2.3

3.5

16.Энтальпия образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна

1. 1

2.0

3.-1

17.При стандартных условиях давление равно

1. 101,9 кПа

2. 102,3 кПа

3. 101,3 кПа

18. Степень окисления СL в КСLО3 равна

1.2

2.3

3.5

19.Процесс отдачи электронов называют

1.Восстановлением

2.Окислением

20.Атом, отдающий, электроны называют

1.Окислитель

2.Восстановитель

 

к контрольному срезу по дисциплине «Химия»

Ключи: эталон

отв

отв

1

4

11

1

2

1

12

1

3

1

13

2

4

3

14

1

5

1

15

2

6

1

16

2

7

1

17

3

8

2

18

3

9

1

19

2

10

1

20

2

Вариант №1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задания

для проведения среза оценки качества знаний обучающихся

при освоении учебной дисциплины «Теория горения и взрыва»

 

задания

Описание задания в форме теста - к каждому вопросу предлагается несколько вариантов ответа, из которых следует выбрать 1 правильный.

Система оценивания заданий: каждое правильно выполненное задание оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если выбран один номер верного ответа. Если выбраны два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается. Наибольшее количество баллов 20.

Максимальное время выполнения задания:  45 мин. 

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Критерии оценивания

17-20 баллов

5

12-16 баллов

4

 7-11 баллов

3

Менее       7 баллов

2

                                                         Вариант  2

 

Задание: включает 20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)

 

1.Выбрать органическое вещество

1.       Вода

2.       Углекислый газ

3.       Сульфат железа (II)

4.       Спирт

2. Выбрать неорганическое вещество

1.       Серная кислота

2.       Лимонная кислота

3.       этилен

4.       Этиловый спирт

3. Группа формул кислот:

1)H2SO3, HNO3, HBr         2)HCI, KCI, H3PO4            3)NH3, HCI, H2SO4

4. Формула сульфата калия:

1)К2S      2)К2SO3    3)К2SO4

5. Кислотные свойства проявляет вещество:

1.     H2SO4

2.     Сu(ОН)2

3.     CuO

6. Формула кислоты:

1.     H2SO4

2.     NaOH

3.     КСl

7. Формула хлорида железа (III):

1) FeCl3      2) FeОНСl2      3) FeСl2

8. Формула основания:

1.     CuO

2.     Cu (OH)2

3.     CuCl2

9. Выберите формулу простого вещества.

1) Cu   2)К2О   3)КОН

10. Формула оксида:

1)MgO

2)КOH

3)О2

11. Формула сульфата железа (II):

1) FeSO4 2)FeCl3   3) FeCl

12. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

1.     СаO ― Аl2О3 ― SiO2

2.     SO3 ― MgO ― АI2О3

3.     Р2О5 ― Li2O ― SiO2

13. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1.     SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2.     Са(ОН)2, НСI, КNO3, SO2

3.     CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S

14.Если ∆Н реакции больше нуля то теплота:

1. Поглощается

2. Выделяется

15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции  С+О2=СО2 равна:

1.4

2.3

3.5

16.Энтальпия образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна:

1. 1    2.0           3.-1

17.При стандартных условиях давление равно:

1.) 110,9 кПа           2.) 102,3 кПа              3)101,3 кПа

18. Степень окисления СL в КСLО3 равна:

1.)2         2.)3           3.)5

19.Процесс принятия электронов называют:

1. Окислением             2. Восстановлением

20.Атом, отдающий, электроны называют:

1.Окислитель          2.Восстановитель

 

 

к контрольному срезу по дисциплине «Химия»

 

Ключи: эталон

отв

отв

1

4

11

1

2

1

12

1

3

1

13

2

4

3

14

1

5

1

15

2

6

1

16

2

7

1

17

3

8

2

18

3

9

1

19

2

10

1

20

2

Вариант №1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                         Вариант  1

Задание: включает 20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)

 

1.Выбрать органическое вещество

1.       Вода

2.       Углекислый газ

3.       Сульфат меди(II)

4.       Этилен

2. Выбрать неорганическое вещество

1.       Соляная кислота

2.       Уксусная кислота

3.       Полиэтилен

4.       Этиловый спирт

3. Группа формул кислот:

1)H2S, HNO3, HBr         2)HCI, KCI, H3PO4            3)NH3, HCI, H2SO4

4. Формула сульфата натрия:

1)Na2S      2)Na2SO3    3)Na2SO4

5. Кислотные свойствак проявляет вещество

1)H2SO4     2)Сu(ОН)2    3)CuO

6. Формула кислоты

1)H2SO4     2)NaOH   3) КСl

7. Формула хлорида хрома (III):

1)CrCl3      2)СrОНСl2      3)СrСl2

8. Формула основания

1)CuO   2)Fe(OH)2   3)AlCl3

9. Выберите формулу простого вещества.

1)К    2)К2О   3)КОН

10. Формула оксида:

1)CaO   2)NaOH   3)О2

11. Формула хлорида железа (II):

1)FeCl2   2)FeCl3   3)FeSO4

12. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

1.     MgO ― Аl2О3 ― SiO2

2.     SO3 ― MgO ― АI2О3

3.     Р2О5 ― Li2O ― SiO2

13. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1.     SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2.     Сu(ОН)2, НСI, NaNO3, SO3

3.     CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S

14.Если ∆Н реакции меньше нуля то теплота

1.Выделяется         2.Поглащается

15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции  С+О2=СО2 равна

1)4        2)3       3)5

16.Энтальпия образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна

1) 1     2)0      3)-1

17.При стандартных условиях давление равно

1.) 112,9 кПа          2.) 110,3 кПа           3.) 101,3 кПа

18. Степень окисления СL в КСLО3 равна

1)2          2)3           3)5

19.Процесс отдачи электронов называют

1.)Восстановлением       2.)Окислением

20.Атом, отдающий, электроны называют

1.)Окислитель    2.)Восстановитель

 

 

 

 

                                                         Вариант  2

 

Задание: включает 20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)

 

1.Выбрать органическое вещество

1.       Вода

2.       Углекислый газ

3.       Сульфат железа (II)

4.       Спирт

2. Выбрать неорганическое вещество

1.       Серная кислота

2.       Лимонная кислота

3.       этилен

4.       Этиловый спирт

3. Группа формул кислот:

1)H2SO3, HNO3, HBr         2)HCI, KCI, H3PO4            3)NH3, HCI, H2SO4

4. Формула сульфата калия:

1)К2S      2)К2SO3    3)К2SO4

5. Кислотные свойства проявляет вещество:

1)H2SO4   2) Сu(ОН)2   3)CuO

6. Формула кислоты:

1)H2SO4   2)NaOH      3)КСl

7. Формула хлорида железа (III):

1) FeCl3      2) FeОНСl2      3) FeСl2

8. Формула основания:

1)CuO   2)Cu (OH)2     3)CuCl2

9. Выберите формулу простого вещества.

1) Cu   2)К2О   3)КОН

10. Формула оксида:

1)MgO        2)КOH            3)О2

11. Формула сульфата железа (II):

1) FeSO4       2)FeCl3   3) FeCl

12. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

1.      СаO ― Аl2О3 ― SiO2

2.      SO3 ― MgO ― АI2О3

3.      Р2О5 ― Li2O ― SiO2

13. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1.      SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2.      Са(ОН)2, НСI, КNO3, SO2

3.      CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S

14.Если ∆Н реакции больше нуля то теплота:

1. Поглощается         2. Выделяется

15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции  С+О2=СО2 равна:

1)4         2)3      3)5

16.Энтальпия образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна:

1) 1    2)0           3)-1

17.При стандартных условиях давление равно:

1) 110,9 кПа           2.) 102,3 кПа              3)101,3 кПа

18. Степень окисления СL в КСLО3 равна:

1)2         2)3           3)5

19.Процесс принятия электронов называют:

1. Окислением             2. Восстановлением

20.Атом, отдающий, электроны называют:

1.Окислитель          2.Восстановитель

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Тестовые задания для оценки знаний по дисциплине "Теория горения и взрыва""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Главный бухгалтер

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 564 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.04.2017 2416
    • DOCX 102.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Магомедова Фатима Сейфуллаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 28164
    • Всего материалов: 4

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 282 человека из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Мини-курс

Музыка в мире: народные и культурные аспекты

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Физическая культура и спорт: методика, педагогика, технологи

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии антикризисных коммуникаций и управление репутацией в современном бизнесе

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе