Задания
для
проведения среза оценки качества знаний обучающихся
при
освоении учебной дисциплины «Теория горения и взрыва»
задания
Описание
задания в форме теста - к каждому вопросу предлагается
несколько вариантов ответа, из которых следует выбрать 1 правильный.
Система оценивания заданий:
каждое правильно выполненное задание оценивается 1 баллом. За
выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если
выбран один номер верного ответа. Если выбраны два и более ответов, в том числе
правильный, то ответ не засчитывается. Наибольшее количество баллов 20.
Максимальное
время выполнения задания: 45 мин.
КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
Критерии
оценивания
|
17-20 баллов
|
5
|
12-16 баллов
|
4
|
7-11 баллов
|
3
|
Менее
7 баллов
|
2
|
Вариант
1
Задание: включает
20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один
правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)
1.Выбрать
органическое вещество
1.
Вода
2.
Углекислый
газ
3.
Сульфат
меди(II)
4. Этилен
2.
Выбрать неорганическое вещество
1. Соляная кислота
2.
Уксусная
кислота
3.
Полиэтилен
4.
Этиловый
спирт
3. Группа
формул кислот:
1)H2S, HNO3,
HBr
2)HCI, KCI, H3PO4 3)NH3, HCI, H2SO4
4.
Формула сульфата натрия:
1)Na2S
2)Na2SO3 3)Na2SO4
5.
Кислотные свойства проявляет вещество
1) H2SO4
2) Сu(ОН)2
3) CuO
6.
Формула кислоты
1) H2SO4
2) NaOH
3) КСl
7.
Формула хлорида хрома (III):
1)CrCl3 2)СrОНСl2 3)СrСl2
8.
Формула основания
1) CuO
2) Fe(OH)2
3) AlCl3
9.
Выберите формулу простого вещества.
1)К 2)К2О 3)КОН
10.
Формула оксида:
1) CaO
2) NaOH
3) О2
11.
Формула хлорида железа (II):
1)FeCl2 2)FeCl3 3)FeSO4
12.
Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:
1) MgO ― Аl2О3 ― SiO2
2) SO3 ―
MgO ― АI2О3
3) Р2О5
― Li2O ― SiO2
13.
Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного
оксида:
1) SO2, H2SO4,
NaCl, CuO
2) Сu(ОН)2,
НСI, NaNO3, SO3
3) CuO,
Zn(OH)2, AlCl3, K2S
14.Если
∆Н реакции меньше нуля то теплота
1.Выделяется
2.Поглащается
15.Сумма
коэффициентов в уравнении реакции С+О2=СО2 равна
1.4
2.3
3.5
16.Энтальпия
образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна
1.
1
2.0
3.-1
17.При
стандартных условиях давление равно
1.
101,9 кПа
2.
102,3 кПа
3.
101,3 кПа
18.
Степень окисления СL в КСLО3 равна
1.2
2.3
3.5
19.Процесс
отдачи электронов называют
1.Восстановлением
2.Окислением
20.Атом,
отдающий, электроны называют
1.Окислитель
2.Восстановитель
к
контрольному срезу по дисциплине «Химия»
Ключи: эталон
№
|
отв
|
№
|
отв
|
1
|
4
|
11
|
1
|
2
|
1
|
12
|
1
|
3
|
1
|
13
|
2
|
4
|
3
|
14
|
1
|
5
|
1
|
15
|
2
|
6
|
1
|
16
|
2
|
7
|
1
|
17
|
3
|
8
|
2
|
18
|
3
|
9
|
1
|
19
|
2
|
10
|
1
|
20
|
2
|
Вариант №1
Задания
для
проведения среза оценки качества знаний обучающихся
при
освоении учебной дисциплины «Теория горения и взрыва»
задания
Описание
задания в форме теста - к каждому вопросу предлагается
несколько вариантов ответа, из которых следует выбрать 1 правильный.
Система оценивания заданий:
каждое правильно выполненное задание оценивается 1 баллом. За
выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если
выбран один номер верного ответа. Если выбраны два и более ответов, в том числе
правильный, то ответ не засчитывается. Наибольшее количество баллов 20.
Максимальное
время выполнения задания: 45 мин.
КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
Критерии
оценивания
|
17-20 баллов
|
5
|
12-16 баллов
|
4
|
7-11 баллов
|
3
|
Менее
7 баллов
|
2
|
Вариант
2
Задание: включает
20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один
правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)
1.Выбрать
органическое вещество
1.
Вода
2.
Углекислый
газ
3.
Сульфат
железа (II)
4. Спирт
2.
Выбрать неорганическое вещество
1. Серная кислота
2.
Лимонная
кислота
3.
этилен
4.
Этиловый
спирт
3. Группа
формул кислот:
1)H2SO3, HNO3,
HBr
2)HCI, KCI, H3PO4 3)NH3, HCI, H2SO4
4.
Формула сульфата калия:
1)К2S
2)К2SO3 3)К2SO4
5.
Кислотные свойства проявляет вещество:
1. H2SO4
2. Сu(ОН)2
3. CuO
6.
Формула кислоты:
1. H2SO4
2. NaOH
3. КСl
7.
Формула хлорида железа (III):
1) FeCl3 2) FeОНСl2 3) FeСl2
8.
Формула основания:
1. CuO
2. Cu (OH)2
3. CuCl2
9.
Выберите формулу простого вещества.
1) Cu 2)К2О
3)КОН
10.
Формула оксида:
1)MgO
2)КOH
3)О2
11.
Формула сульфата железа (II):
1) FeSO4 2)FeCl3 3) FeCl2
12.
Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:
1. СаO ― Аl2О3 ― SiO2
2. SO3 ―
MgO ― АI2О3
3. Р2О5
― Li2O ― SiO2
13.
Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного
оксида:
1. SO2, H2SO4,
NaCl, CuO
2. Са(ОН)2,
НСI, КNO3, SO2
3. CuO,
Zn(OH)2, AlCl3, K2S
14.Если
∆Н реакции больше нуля то теплота:
1. Поглощается
2. Выделяется
15.Сумма
коэффициентов в уравнении реакции С+О2=СО2 равна:
1.4
2.3
3.5
16.Энтальпия
образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна:
1.
1 2.0 3.-1
17.При
стандартных условиях давление равно:
1.)
110,9 кПа 2.) 102,3 кПа 3)101,3 кПа
18.
Степень окисления СL в КСLО3 равна:
1.)2
2.)3 3.)5
19.Процесс
принятия электронов называют:
1. Окислением 2.
Восстановлением
20.Атом,
отдающий, электроны называют:
1.Окислитель
2.Восстановитель
к
контрольному срезу по дисциплине «Химия»
Ключи: эталон
№
|
отв
|
№
|
отв
|
1
|
4
|
11
|
1
|
2
|
1
|
12
|
1
|
3
|
1
|
13
|
2
|
4
|
3
|
14
|
1
|
5
|
1
|
15
|
2
|
6
|
1
|
16
|
2
|
7
|
1
|
17
|
3
|
8
|
2
|
18
|
3
|
9
|
1
|
19
|
2
|
10
|
1
|
20
|
2
|
Вариант №1
Вариант
1
Задание: включает
20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один
правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)
1.Выбрать
органическое вещество
1.
Вода
2.
Углекислый
газ
3.
Сульфат
меди(II)
4.
Этилен
2.
Выбрать неорганическое вещество
1.
Соляная
кислота
2.
Уксусная
кислота
3.
Полиэтилен
4.
Этиловый
спирт
3. Группа
формул кислот:
1)H2S, HNO3,
HBr 2)HCI, KCI, H3PO4 3)NH3,
HCI, H2SO4
4.
Формула сульфата натрия:
1)Na2S
2)Na2SO3 3)Na2SO4
5.
Кислотные свойствак проявляет вещество
1)H2SO4 2)Сu(ОН)2
3)CuO
6.
Формула кислоты
1)H2SO4 2)NaOH 3) КСl
7.
Формула хлорида хрома (III):
1)CrCl3
2)СrОНСl2 3)СrСl2
8.
Формула основания
1)CuO 2)Fe(OH)2
3)AlCl3
9.
Выберите формулу простого вещества.
1)К 2)К2О
3)КОН
10.
Формула оксида:
1)CaO 2)NaOH 3)О2
11.
Формула хлорида железа (II):
1)FeCl2
2)FeCl3 3)FeSO4
12.
Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:
1. MgO ― Аl2О3 ― SiO2
2. SO3 ―
MgO ― АI2О3
3. Р2О5
― Li2O ― SiO2
13.
Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного
оксида:
1. SO2, H2SO4,
NaCl, CuO
2. Сu(ОН)2, НСI, NaNO3,
SO3
3. CuO,
Zn(OH)2, AlCl3, K2S
14.Если
∆Н реакции меньше нуля то теплота
1.Выделяется
2.Поглащается
15.Сумма
коэффициентов в уравнении реакции С+О2=СО2 равна
1)4
2)3 3)5
16.Энтальпия
образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна
1)
1 2)0 3)-1
17.При
стандартных условиях давление равно
1.)
112,9 кПа 2.) 110,3 кПа 3.) 101,3 кПа
18.
Степень окисления СL в КСLО3 равна
1)2
2)3 3)5
19.Процесс
отдачи электронов называют
1.)Восстановлением
2.)Окислением
20.Атом,
отдающий, электроны называют
1.)Окислитель
2.)Восстановитель
Вариант
2
Задание: включает
20 заданий. К каждому заданию даются варианты ответов, из которых только один
правильный. (Правильный ответ оценивается 1 баллом)
1.Выбрать
органическое вещество
1.
Вода
2.
Углекислый
газ
3.
Сульфат
железа (II)
4.
Спирт
2.
Выбрать неорганическое вещество
1.
Серная
кислота
2.
Лимонная
кислота
3.
этилен
4.
Этиловый
спирт
3. Группа
формул кислот:
1)H2SO3, HNO3,
HBr 2)HCI, KCI, H3PO4 3)NH3,
HCI, H2SO4
4.
Формула сульфата калия:
1)К2S
2)К2SO3 3)К2SO4
5.
Кислотные свойства проявляет вещество:
1)H2SO4 2) Сu(ОН)2
3)CuO
6.
Формула кислоты:
1)H2SO4 2)NaOH
3)КСl
7.
Формула хлорида железа (III):
1) FeCl3
2) FeОНСl2 3) FeСl2
8.
Формула основания:
1)CuO 2)Cu (OH)2
3)CuCl2
9.
Выберите формулу простого вещества.
1) Cu 2)К2О
3)КОН
10.
Формула оксида:
1)MgO
2)КOH
3)О2
11.
Формула сульфата железа (II):
1)
FeSO4 2)FeCl3 3) FeCl2
12.
Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:
1. СаO ― Аl2О3 ― SiO2
2. SO3 ―
MgO ― АI2О3
3. Р2О5
― Li2O ― SiO2
13.
Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного
оксида:
1. SO2, H2SO4,
NaCl, CuO
2. Са(ОН)2,
НСI, КNO3, SO2
3. CuO,
Zn(OH)2, AlCl3, K2S
14.Если
∆Н реакции больше нуля то теплота:
1.
Поглощается 2. Выделяется
15.Сумма
коэффициентов в уравнении реакции С+О2=СО2 равна:
1)4
2)3 3)5
16.Энтальпия
образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях равна:
1)
1 2)0 3)-1
17.При
стандартных условиях давление равно:
1)
110,9 кПа 2.) 102,3 кПа 3)101,3 кПа
18.
Степень окисления СL в КСLО3 равна:
1)2
2)3 3)5
19.Процесс
принятия электронов называют:
1.
Окислением 2. Восстановлением
20.Атом,
отдающий, электроны называют:
1.Окислитель
2.Восстановитель
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.