Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовые задания по химии по разделам
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тестовые задания по химии по разделам

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifАкмолинская область

Жаксынский район

Лозовская школа-сад









Тесты по химии






































Лозовое

2014

Рассмотрено и одобрено

на заседании ШМО









Тесты по химии: сборник контрольно-измерительных материалов по химии для учеников общеобразовательной школы [Текст] / авт.-сост. Байхошкарова Д.Е. - Лозовое: Лозовская школа-сад, 2014. - 40 с.


Сборник включает тесты по основным темам неорганической химии, изучаемым в средних учебных заведениях. В пособии представлены тестовые задания текущего тематического, итогового контроля знаний, которые полностью соответствуют структуре и логике программы и государственным требованиям. . Ко всем заданиям даны ответы.

Это пособие может быть рекомендовано ученикам и преподавателям химии.





















Байхошкарова Д.Е., 2014












Содержание


Пояснительная записка..................................................................4

Раздел I. Основы теоретической химии.......................................5

Тема 1.1. Атом.................................................................................5

Тест № 1. Строение атома.............................................................5

Тест № 2. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева.....................................7

Тема 1.2. Молекулы и химическая связь......................................9

Тест № 3. Типы химической связи.

Степень окисления и валентность.................................................9

Тема 1.3. Вещества........................................................................11

Тест № 4. Типы кристаллических решеток.

Причины многообразия веществ..................................................11

Тест № 5. Классификация и номенклатура

неорганических веществ................................................................13

Тест № 6. Классификация и номенклатура

органических веществ....................................................................16

Тема 1.4. Химические реакции......................................................18

Тест № 7. Классификация реакций в неорганической

и органической химии......................................................................18

Тест № 8. Скорость химических реакций.

Химическое равновесие..................................................................20

Тест № 9. Электролитическая диссоциация.

Гидролиз cолей..................................................................................23

Раздел II. Неорганическая химия...................................................25

Тема 2.1. Основные классы неорганических соединений...........25

Тест № 10. Химические свойства оксидов, оснований,

кислот, солей.....................................................................................25

Тема 2.2. Металлы............................................................................27

Тест № 11. Металлы.........................................................................27

Тема 2.3. Неметаллы........................................................................29

Тест № 12. Неметаллы.....................................................................29

Тест № 13. Итоговый тест по разделу II.

Неорганическая химия......................................................................31


Ключ к тестам....................................................................................36
















Пояснительная записка


Тестовые технологии обучения вошли в привычную практику системы образования. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести оперативную объективную, независимую оценку уровня подготовки учеников в соответствии с едиными образовательными требованиями.

Тесты могут быть использованы на любом этапе обучения (после изучения темы, раздела, курса). Они являются целенаправленной и индивидуализированной формой текущего и итогового контроля. С их помощью выявляются пробелы в знаниях, проверяется, насколько осознанно ученики владеют теоретическим материалом, как умеют применять его на практике.

В настоящее пособие включены тестовые задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владея основными понятиями курса химии.

В пособие включены тестовые задания итогового, текущего и тематического контроля знаний, которые позволят объективно и качественно оценить структуру знаний и измерить уровень знаний и представлений по химии.

Все тестовые задания предлагаются в двух вариантах. В тестах встречаются вопросы трех типов. Первый тип вопросов - типичные тестовые задания с четырьмя (как правило) вариантами ответа, предполагающие выбор только одного ответа. Правильным ответом может также быть фраза "все приведенные выше ответы верны" или "верного ответа среди перечисленных нет". Второй тип вопросов - выбор нескольких правильных ответов. Третий тип вопросов - сопоставление (соотнесение) двух или более наборов терминов, формул, чисел. Ответы в заданиях такого типа записываются так: 1-в, 2-б или а-2, б-3. Тестовые задания с избирательными ответами требуют творческого подхода к выполнению работы. Для правильного ответа ученики должны опираться не только на базовые знания, но и уметь использовать такие мыслительные операции, как анализ, сравнение. Ответы ко всем тестовым заданиям помещены в конце сборника.

Разработанная система тестовых заданий предназначена для самоконтроля, самоподготовки учеников.

Сборник тестов может быть использован обучающимися общеобразовательных учреждений для самостоятельной подготовки к ЕНТ, к текущему тематическому контролю по общей, неорганической и органической химии, а также учителями химии, использующими в своей работе тестовый способ контроля знаний.



















Раздел I. Основы теоретической химии


Тема 1.1. Атом


Тест № 1

Строение атома

Вариант 1


1. В ядре атома отсутствуют частицы:


а) протоны;

б) нейтроны;

в) электроны;

г) присутствуют все перечисленные выше частицы.


2. Ядро атома 3115Р содержит:


а) 15 протонов и 16 нейтронов;

б) 16 протонов и 15 нейтронов;

в) 15 протонов и 31 нейтрон;

г) 31 протон и 15 нейтронов.


3. В соответствии с квантовыми постулатами Бора минимальным значением энергии обладает электрон, находящийся на стационарной орбите:


а) первой; б) второй; в) третьей; г) четвертой.


4. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число - это:

а) нуклоны; б) нуклиды; в) изотопы; г) ионы.


5. Тип орбитали, имеющей форму объемной восьмерки:


а) s; б) p; в) d; г) f.

6. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют второму энергетическому уровню?


а) Одна s и одна p; б) две s и две p;

в) одна s и три p; г) три s и одна p.



7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p5 соответствует атому:


а) азота; б) фосфора; в) брома; г) хлора.


8. Распределение электронов в атоме хрома по энергетическим уровням в основном состоянии соответствует ряду цифр:


а) 2, 8, 12, 2; б) 2, 8, 8, 6; в) 2, 8, 13, 1; г) 2, 8, 14, 0.


9. К s-элементам относится каждый из элементов:


а) натрий и алюминий; б) калий и аргон;

в) барий и гелий; г) кальций и хлор.



Тест № 1

Вариант 2


1. Ядро атома:

а) заряжено положительно;

б) не имеет заряда;

в) заряжено отрицательно;

г) имеет положительный или отрицательный заряд.


2. Ядро атома 2713Al содержит:

а) 13 протонов и 27 нейтронов;

б) 27 протонов и 13 нейтронов;

в) 13 протонов и 14 нейтронов;

г) 14 протонов и 13 нейтронов.


3. При переходе электрона с ближайшей к ядру стационарной орбиты на более удаленную:


а) атом излучает энергию;

б) атом поглощает энергию;

в) энергия атома не изменяется.


4. Нуклоны - это:


а) общее название элементарных частиц;

б) молекулы, из которых построены нуклеиновые кислоты;

в) общее название протонов и нейтронов;

г) синоним термина "нейтроны".


5. Тип орбитали, имеющей форму шара:


а) s; б) p; в) d; г) f.


6. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют третьему энергетическому уровню атома?


а) Одна s и три p; б) одна s, три p и пять d;

в) одна s, две p и три d; г) одна s, три p и семь d.


7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:


а) алюминия; б) азота; в) фосфора; г) серы.


8. Число d-электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:


а) одному; б) двум; в) четырем; г) шести.

9. К p-элементам относится каждый из элементов:


а) кремний и магний; б) фосфор и бром;

в) азот и медь; г) сера и хром.



Тест № 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1


1. Свойства химического элемента определяются в первую очередь:


а) числом энергетических уровней;

б) относительной атомной массой;

в) строением валентных энергетических уровней;

г) числом нейтронов в ядре.


2. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:


а) заряд ядра атома;

б) число энергетических уровней;

в) общее число электронов;

г) химические свойства элементов.


3. Наиболее похож по свойствам на кремний:


а) алюминий; б) углерод; в) фосфор; г) титан.


4. Формула летучего водородного соединения элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23d104p3:


а) H2Se; б) AsH3; в) PH3; г) GeH4.


5. Для высших оксидов элементов второго периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:


а) основные; б) кислотные;

в) амфотерные; г) несолеобразующие.


6. Высший оксид неметалла имеет формулу Э2О7. Формула летучего водородного соединения этого элемента:


а) НЭ; б) Н2Э; в) ЭН3; г) ЭН4.


7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы равно:


а) трем; б) шести; в) семи; г) двум.


8. Неметаллические свойства элементов в ряду Ge - As - Se - Br:


а) усиливаются; б) ослабевают;

в) не изменяются; г) изменяются периодически.


9. Радиус атома элементов в ряду C - N - O - F:


а) увеличивается; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.



Тест № 2

Вариант 2


1. Какое свойство химических элементов Д.И. Менделеев положил в основу их классификации?


а) Относительную атомную массу;

б) строение внешних электронных слоев;

в) величину заряда ядра атома;

г) валентность элемента.


2. Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома?


а) Относительная атомная масса;

б) строение внешних электронных слоев;

в) число протонов в ядре;

г) число энергетических уровней.


3. Наиболее похож по свойствам на кальций:


а) калий; б) скандий; в) цинк; г) стронций.


4. Формула высшего оксида элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23d104p4:


а) SeO3; б) SO2; в) SeO2; г) GeO2.


5. У высших гидроксидов элементов третьего периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:


а) основные; б) кислотные;

в) амфотерные; г) закономерности нет.


6. Высший оксид неметалла имеет формулу Э2О5. Формула летучего водородного соединения этого элемента:


а) НЭ; б) Н2Э; в) ЭН3; г) ЭН4.


7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома брома равно:


а) четырем; б) шести; в) семи; г) восьми.


8. Металлические свойства элементов в ряду Mg - Ca - Sr - Ba:

а) усиливаются; б) ослабевают;

в) не изменяются; г) изменяются периодически.


9. Радиус атома элементов в ряду Na - Mg - Al - Si:


а) увеличивается; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.



Тема 1.2. Молекулы и химическая связь


Тест № 3

Типы химической связи. Степень окисления и валентность

Вариант 1


1. Тип связи между атомами в молекуле водорода:


а) ковалентная; б) ионная;

в) металлическая; г) водородная.

2. Вещество с металлической связью:


а) кислород; б) азот; в) натрий; г) хлор.

3. Формула вещества с наименее полярной ковалентной связью:


а) HCl; б) HI; в) HF; г) HBr.


4. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?


а) N и O; б) Si и Cl; в) Na и O; г) P и Br.

5. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:


а) иодоводорода; б) кислорода; в) хлора; г) азота.

6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:


а) водород; б) оксид магния;

в) уксусная кислота; г) метан.

7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:


а) хлориде натрия; б) бромиде аммония;

в) бромиде алюминия; г) хлориде железа (II).

8. Степень окисления -3, а валентность IV атом азота имеет в соединении:


а) HNO2; б) NF3; в) HNO3; г) NH4Cl.


9. Соотнесите:

название вещества:


а) кремний; б) хлорид калия;

в) оксид фосфора (V); г) магний;


тип связи:


1) металлическая; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная; 4) ионная.



Тест № 3

Вариант 2


1. Тип связи между атомами в молекуле кислорода:


а) ковалентная; б) ионная;

в) металлическая; г) водородная.

2. Вещество с металлической связью:


а) водород; б) сера; в) бром; г) кальций.

3. Формула вещества с наиболее полярной ковалентной связью:


а) H2S; б) H2O; в) H2Te; г) H2Se.

4. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?


а) K и O; б) S и Cl; в) Br и H; г) N и Br.

5. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:


а) хлороводорода; б) кислорода; в) фтора; г) азота.

6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:


а) вода; б) оксид натрия; в) этан; г) кислород.

7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:


а) молекуле пероксида водорода; б) ионе аммония;

в) молекуле аммиака; г) молекуле водорода.


8. Степень окисления +2, а валентность IV атом углерода имеет в соединении:


а) CO2; б) CO; в) HCOOH; г) CHCl3.

9. Соотнесите:


название вещества:

а) кальций; б) оксид серы (VI);

в) бромид магния; г) азот;


тип связи:


1) металлическая; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная; 4) ионная.



Тема 1.3. Вещества


Тест № 4

Типы кристаллических решеток.

Причины многообразия веществ

Вариант 1


1. Ионную кристаллическую решетку имеет:


а) фторид натрия; б) вода; в) серебро; г) бром.


2. Кристаллическая решетка алмаза:


а) ионная; б) атомная;

в) молекулярная; г) металлическая.


3. Немолекулярное строение имеет:


а) вода; б) углекислый газ; в) графит; г) хлор.


4. Наибольшую температуру плавления имеет:


а) йод; б) оксид углерода (II);

в) хлорид магния; г) серная кислота.


5. Электролитами могут быть соединения с кристаллическими решетками:

а) атомной и молекулярной; б) ионной и атомной;

в) молекулярной и ионной; г) металлической и атомной.


6. В узлах металлической кристаллической решетки находятся:


а) атомы металла;

б) ионы металла;

в) атомы и ионы металла;

г) верного ответа среди перечисленных нет.


7. Гомологами являются:


а) метан и этан; б) пропан и пропен;

в) этанол и бензол; г) пропан и 2-метилпропан.


8. Аллотропными модификациями являются:


а) фосфор белый и фосфор красный;

б) протий и тритий;

в) графит и алмаз;

г) твердый и жидкий кислород.


9. Изомерами являются:


а) бутан и пентан; б) пентан и 2-метилбутан;

в) бутен-1 и пентен-1; г) метанол и этанол.



Тест № 4

Вариант 2


1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:


а) алюминий; б) оксид углерода (IV);

в) хлорид калия; г) кремний.


2. Кристаллическая решетка графита:


а) ионная; б) атомная;

в) молекулярная; г) металлическая.


3. Немолекулярное строение имеет:


а) железо; б) водород; в) кислород; г) угарный газ.


4. Наименьшую температуру плавления имеет:


а) фторид кальция; б) оксид кальция; в) бром; г) кислород.


5. Как правило, наибольшую температуру плавления имеют:


а) вещества с ионной решеткой;

б) вещества с молекулярной решеткой;

в) вещества с металлической решеткой;

г) вещества аморфные.


6. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлической кристаллической решеткой: 1) электропроводность; 2) теплопроводность; 3) диэлектрические свойства; 4) ковкость; 5) растворимость в полярных растворителях?


а) 1, 2, 4; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 5; г) 3, 4, 5.


7. Гомологами являются:


а) пропан и бутан; б) метанол и метаналь;

в) этан и этанол; г) этен и этин.


8. Аллотропными модификациями не являются:


а) фосфор белый и фосфор красный; б) кислород и озон;

в) графит и алмаз; г) протий и дейтерий.

9. Изомерами являются:


а) бутен-1 и бутен-2; б) пропен и пропан;

в) бутен-1 и пентен-1; г) метанол и бензол.



Тест № 5

Классификация и номенклатура

неорганических веществ

Вариант 1


1. Соотнесите:

название вещества: тип вещества:

1) натрий; а) простое;

2) графит; б) сложное.

3) вода;

4) озон;

5) аммиак;

6) гелий;

2. Формулы оксида, основания, соли соответственно:


а) BaO, Fe(OH)2, NaNO3; б) SiO2, CaO, K2CO3;

в) P2O5, HCl, CaCl2; г) SO3, P2O3, Ca(OH)2.


3. Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу:


а) P2O5; б) P2O3; в) PO3; г) P3O2.


4. Хлорид кальция - это:


а) оксид; б) кислота; в) соль; г) основание.



5. В перечне веществ


1) Mn2O7 3) Cl2O 5) Cl2O7

2) MgO 4) CaO 6) CrO


к основным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:


а) 1, 2, 4; б) 2, 4, 5; в) 1, 2, 6; г) 2, 4, 6.


6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:

формула вещества: название вещества:


1) H2SO4; а) гидроксид меди (II);

2) Cu(OH)2; б) оксид магния;

3) K3PO4; в) гидроксохлорид меди (II);

4) CuOHCl; г) тетрагидроксоалюминат натрия;

5) MgO; д) гидросульфид калия;

6) Na[Al(OH)4]; е) серная кислота;

7) KHS; ж) фосфат калия.


7. Оксид алюминия является:


а) основным; б) амфотерным;

в) кислотным; г) несолеобразующим.


8. В перечне веществ


1) HNO2 3) HClO4 5) HCl

2) HNO3 4) H2S 6) H2SO3


к сильным кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:


а) 1, 2, 5; б) 2, 3, 4; в) 2, 5, 6; г) 2, 3, 5.

9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится:


формула вещества: класс соединений:


1) Ca(OH)2; а) кислота;

2) HCl; б) средняя соль;

3) Na2[Zn(OH)4]; в) оксид;

4) K2SO4; г) основание;

5) Cl2O7; д) основная соль;

6) Al(OH)3; е) амфотерный гидроксид;

7) MgOHCl; ж) комплексная соль.



Тест № 5

Вариант 2


1. Соотнесите:

название вещества: тип вещества:

1) фосфин; а) простое;

2) фосфор; б) сложное.

3) алмаз;

4) хлороводород;

5) мочевина;

6) ксенон;

2. Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно:


а) Zn(OH)2, CaCl2, HCl; б) BaO, Ba(OH)2, H2SO4;

в) Mn2O7, CaO, ZnO; г) Ca(OH)2, NaNO3, HNO3.


3. Вещество, называемое оксидом азота (I), имеет формулу:


а) N2O5; б) N2O; в) NO; г) NO2.


4. Cульфат калия - это:


а) оксид; б) кислота; в) соль; г) основание.


5. В перечне веществ


1) CO2 3) Fe3O4 5) Cl2O7

2) Fe2O3 4) CaO 6) CrO3


к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:


а) 2, 3, 6; б) 1, 5, 6; в) 1, 4, 5; г) 2, 3, 5.


6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:


формула вещества: название вещества:


1) H3PO4; а) гидроксид кальция;

2) Ca(OH)2; б) оксид бария;

3) KH2PO4; в) гидроксохлорид хрома (II);

4) CrOHCl; г) сульфат калия;

5) BaO; д) дигидрофосфат калия;

6) K2[Zn(OH)4]; е) фосфорная кислота;

7) K2SO4; ж) тетрагидроксоцинкат калия.


7. Оксид цинка является:


а) основным; б) амфотерным;

в) кислотным; г) несолеобразующим.




8. В перечне веществ


1) H2CO3 3) H2SO4 5) HCl

2) HNO3 4) H2S 6) H2SO3


к слабым кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:


а) 1, 4, 6; б) 2, 3, 6; в) 1, 5, 6; г) 2, 4, 5.


9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится:


формула вещества: класс соединений:


1) Cu(OH)2; а) кислота;

2) HBr; б) средняя соль;

3) Na3[Al(OH)6]; в) оксид;

4) K2S; г) основание;

5) P2O5; д) кислая соль;

6) NaHSO4; е) амфотерный гидроксид;

7) Cr(OH)3 ж) комплексная соль.



Тест № 6

Классификация и номенклатура

органических веществ

Вариант 1


1. Соотнесите:

класс углеводородов: общая формула:


1) алканы; а) CnH2n-2;

2) алкены; б) CnH2n+2;

3) алкины; в) CnH2n-6;

4) арены; г) CnH2n.

2. Углеводород, имеющий формулу С3Н4, является:


а) предельным; б) непредельным;

в) запредельным; г) беспредельным.


3. Исключите лишнее вещество:


а) С6Н14; б) С5Н12; в) С4Н8; г) С2Н6.


4. Общая формула циклоалканов:


а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.


5. Вещество, формула которого С3Н7ОН относится к классу:


а) карбоновых кислот; б) фенолов;

в) спиртов; г) простых эфиров.


6. Международное название какого вещества имеет суффикс

-аль:

а) СН3СН2СООСН3; б) СН3СНО;

в) СН3СН2СООН; г) СН3СН2СН2ОН.


7. Соотнесите:


формула вещества: название вещества:


1) СН3ОН; а) пропан;

2) СН3СН2СН3; б) пропен;

3) СН3 - СН =СН2; в) пропановая кислота;

4) СН3СООН; г) метанол.


8. Вещество, формула которого СН3СН2NН2 относится к классу:


а) карбоновых кислот; б) аминокислот;

в) нитросоединений; г) аминов.

9. Вещество, формула которого СН3СН2СН2СН2ОН называется:


а) бутаналь; б) бутанол-1;

в) бутанол-2; г) бутанон.



Тест № 6

Вариант 2


1. Соотнесите:


класс углеводородов: общая формула:


1) алканы; а) CnH2n;

2) алкены; б) CnH2n-6;

3) алкины; в) CnH2n+2;

4) арены; г) CnH2n-2.


2. Углеводород, имеющий формулу С5Н10, является:


а) непредельным; б) предельным;

в) запредельным; г) беспредельным.


3. Исключите лишнее вещество:


а) С6Н12; б) С5Н12; в) С4Н8; г) С2Н4.


4. Общая формула алкадиенов:


а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.


5. Вещество, формула которого СН3СООН относится к классу:


а) карбоновых кислот; б) фенолов;

в) спиртов; г) сложных эфиров.


6. Международное название какого вещества имеет суффикс -ол:


а) НООСН3; б) СН3СН2СНО;

в) СН3СН2СН2СООН; г) СН3ОН.


7. Соотнесите:


формула вещества: название вещества:


1) СН2 =СН2; а) этанол;

2) С2Н5ОН; б) бензол;

3) С6Н6; в) метановая кислота;

4) НСООН; г) этен.


8. Вещество, формула которого NН2СН2СН2СООН относится к классу:


а) карбоновых кислот; б) аминокислот;

в) нитросоединений; г) аминов.


9. Вещество, формула которого СН3СН2СООН называется:


а) пропаналь; б) пропанон;

в) пропановая кислота; г) пропанол-1.



Тема 1.4. Химические реакции


Тест № 7

Классификация реакций в неорганической и органической химии

Вариант 1


1. Соотнесите:

уравнение реакции: тип реакции:


1) FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O; а) соединения;

2) Fe + H2SO4= FeSO4 + H2; б) разложения;

3) 3Fe + 2O2= Fe3O4; в) замещения;

4) FeCO3= FeO + CO2; г) обмена.


2. Взаимодействие натрия с водой относится к реакции:


а) соединения; б) разложения;

в) замещения; г) обмена.


3. Горение метана является реакцией:


а) экзотермической; б) эндотермической.


4. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:

а) Cu(OH)2 = CuO + H2O;

б) ZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O;

в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;

г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.


5. К каталитическим процессам относится реакция между:


а) оксидом кальция и водой;

б) этеном и водой;

в) калием и водой;

г) оксидом меди (II) и водородом.


6. Реакция присоединения воды называется:


а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.


7. Реакция отщепления водорода называется:


а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.


8. Укажите уравнение гомогенной реакции:


а) 2Mg + O2 = 2MgO;

б) N2 + O2 = 2NO;

в) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O;

г) С2Н5ОН + 3O2 2CO2 + 3H2O.


9. Соотнесите:


уравнение реакции: тип реакции:


1) С2Н5ОН С2Н4 + H2O; а) присоединения;

2) С2Н6 + Cl2 С2Н5Cl + HCl; б) отщепления;

3) НСООН + NaOH НСООNa + H2О в) замещения;

4) С2Н4 + Cl2 С2Н4Cl2; г) обмена.



Тест № 7

Вариант 2


1. Соотнесите:


уравнение реакции: тип реакции:


1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; а) соединения;

2) ZnO +2HCl = ZnCl2 + H2O; б) разложения;

3) 2Zn + O2= 2ZnO; в) замещения;

4) 2Zn(NO3)2= 2ZnO + 4NO2 + O2; г) обмена.


2. Взаимодействие кальция с водой относится к реакции:


а) соединения; б) разложения;

в) замещения; г) обмена.


3. Разложение карбоната кальция является реакцией:


а) экзотермической; б) эндотермической.


4. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:


а) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O;

б) 2H2O2 = O2 + 2H2O;

в) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 ;

г) MgO + CO2 = MgCO3.


5. К каталитическим процессам относится реакция между:


а) натрием и водой;

б) этеном и водородом;

в) хлором и водородом;

г) оксидом свинца (II) и водородом.


6. Реакция присоединения водорода называется:


а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.


7. Реакция отщепления воды называется:


а) гидрирование; б) дегидратация;

в) гидратация; г) дегидрирование.


8. Укажите уравнение гомогенной реакции:


а) 2Cu + O2= 2CuO;

б) H2 + F2= 2HF;

в) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl;

г) 2СН3COОН + Mg (СН3COО)2Mg + H2.


9. Соотнесите:


уравнение реакции: тип реакции:


1) С2Н6 С2Н4 + H2; а) присоединения;

2) СН4 + Cl2 СН3Cl + HCl; б) отщепления

3) СН3СООН + KOH СН3СООK + H2O; в) замещения;

4) С3Н6 + Br2 С3Н6Br2; г) обмена.



Тест № 8

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Вариант 1


1. Между какими веществами будет протекать реакция при комнатной температуре с наибольшей скоростью?


а) Порошка цинка с раствором соляной кислоты;

б) гранул цинка с раствором соляной кислоты;

в) порошка цинка с раствором уксусной кислоты;

г) гранул цинка с раствором уксусной кислоты.


2. Скорость химических реакций зависит:

а) от природы реагирующих веществ;

б) от температуры;

в) от концентрации реагирующих веществ;

г) все приведенные выше ответы верны.


3. Использование катализатора:


а) снижает энергию активации реакции;

б) увеличивает энергию активации реакции;

в) увеличивает тепловой эффект реакции;

г) увеличивает концентрацию исходных веществ.



4. Как изменится скорость гомогенной химической реакции

2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 2 раза?


а) Увеличится в 2 раза; б) увеличится в 4 раза;

в) уменьшится в 2 раза; г) не изменится.


5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40оС, если температурный коэффициент реакции равен 3?


а) В 9 раз; б) в 27 раз; в) 243 раза; г) в 81 раз.


6. На состояние химического равновесия, как правило, не влияет:

а) изменение давления;

б) изменение температуры;

в) использование избытка реагентов;

г) применение катализатора.


7. По термохимическому уравнению


Fe3O4(т) +4CO(г) 3Fe(т) + 4CO2(г) - 44 кДж


определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:


а) смещается влево;

б) смещается вправо;

в) смещается в сторону образования продуктов реакции;

г) не смещается.


8. При повышении давления равновесие в гомогенной реакции


2О 2Н2 + О2


а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не сместится.

9. С помощью какого воздействия на равновесную систему


2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q


можно максимально сместить равновесие вправо?


а) Уменьшить температуру, уменьшить давление;

б) увеличить температуру, увеличить давление;

в) уменьшить температуру, увеличить давление;

г) увеличить температуру, уменьшить давление.



Тест № 8

Вариант 2


1. При каком условии растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться?


а) При раздроблении цинка;

б) при увеличении концентрации кислоты;

в) при разбавлении кислоты;

г) при повышении температуры.


2. Скорость гетерогенной химической реакции зависит:

а) от природы реагирующих веществ;

б) от температуры;

в) от площади соприкосновения реагирующих веществ;

г) все приведенные выше ответы верны.


3. Использование катализатора:


а) уменьшает скорость химической реакции;

б) увеличивает скорость химической реакции;

в) увеличивает тепловой эффект реакции;

г) увеличивает концентрацию исходных веществ.


4. Как изменится скорость гомогенной химической реакции

2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?


а) Увеличится в 9 раз; б) увеличится в 6 раз;

в) уменьшится в 9 раз; г) не изменится.


5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 50оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?


а) В 4 раза; б) в 8 раз; в) 32 раза; г) в 16 раз.


6. Какое из воздействий не может повлиять на положение равновесия в обратимой реакции?


а) Изменение концентрации продуктов реакции;

б) изменение температуры;

в) изменение концентрации исходных веществ;

г) внесение катализатора.


7. По термохимическому уравнению


PCl5(ж) PCl3(ж) + Cl2(г) - 129 кДж


определите, в каком направлении смещается равновесие при увеличении температуры реакции:


а) смещается влево; б) смещается вправо; в) не смещается.


8. При повышении давления равновесие в гомогенной реакции


CО + Cl2 CОCl2


а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не сместится.



9. С помощью какого воздействия на равновесную систему


2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) + Q


можно максимально сместить равновесие вправо?


а) Увеличить температуру, уменьшить давление;

б) уменьшить температуру, увеличить давление;

в) увеличить температуру, увеличить давление;

г) уменьшить температуру, уменьшить давление.



Тест № 9

Электролитическая диссоциация. Гидролиз cолей

Вариант 1


1. Какое вещество является слабым электролитом?


а) HCl; б) HNO2; в) HNO3; г) CaBr2 .


2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются:


а) кислотами; б) средними солями;

в) щелочами; г) кислыми солями.


3. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в


а) сахар (крист.);

б) сахар (водн. р-р);

в) хлорид натрия (крист.);

г) хлорид натрия (водн. р-р).


4. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

1) неэлектролиты; а) серная кислота;

2) слабые электролиты; б) этанол;

3) сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);

г) карбонат натрия;

д) уксусная кислота;

е) гидроксид аммония.


5. Сокращенное ионное уравнение реакции


Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию:


а) раствора соли магния со щелочью;

б) нерастворимой соли магния со щелочью;

в) раствора соли магния с нерастворимым основанием;

г) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием.


6. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:


а) Cu(OH)2 с H2SO4; б) KOH с Zn(NO3)2;

в) Na2CO3 с HCl; г) Na2CO3 с CaCl2.


7. Какая соль подвергается гидролизу?


а) NaCl; б) FeSO4; в) Ca(NO3)2; г) KBr.


8. Кислую реакцию среды имеет водный раствор:


а) KHCO3; б) Na2SO4; в) K2SO3; г) CuSO4.

9. Водный раствор какой соли имеет рН=7?


а) BaCl2; б) K2S; в) NH4Cl; г) AlBr3 .




Тест № 9

Вариант 2


1. Какое вещество является слабым электролитом?


а) KCl; б) H2SO4; в) NaNO3; г) H2SO3.


2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются:


а) кислотами; б) средними солями;

в) щелочами; г) кислыми солями.


3. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в


а) глюкозу (крист.);

б) глюкозу (водн. р-р);

в) бромид натрия (крист.);

г) бромид натрия (водн. р-р).


4. Соотнесите:


тип вещества: название вещества:


1) неэлектролиты; а) азотная кислота;

2) слабые электролиты; б) оксид серы (IV);

3) сильные электролиты; в) формальдегид;

г) азотистая кислота;

д) фтороводородная кислота;

е) сульфат натрия.


5. Сокращенное ионное уравнение реакции


2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию:


а) азотной кислоты с карбонатом кальция;

б) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;

в) серной кислоты с оксидом углерода (IV);

г) воды с оксидом углерода (IV).


6. Реакция между ионами идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

а) Al3+ и SO42-; б) H+ и OH-;

в) Ba2+ и OH-; г) Ca2+ и CO32-.


7. Какая соль подвергается гидролизу?


а) Na2CO3; б) K2SO4; в) Ba(NO3)2; г) CaCl2.


8. Кислую реакцию среды имеет водный раствор:


а) NaHSO3; б) ZnSO4; в) K2CO3; г) K2SO4.


9. Водный раствор какой соли имеет рН=7?


а) Cu(NO3)2; б) K2SO4; в) NH4Br; г) FeCl3 .





Раздел II. Неорганическая химия


Тема 2.1. Основные классы неорганических соединений


Тест № 10

Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей

Вариант 1


1. Оксид кальция взаимодействует с:

а) азотом и водородом;

б) водой и углекислым газом;

в) соляной кислотой и гидроксидом натрия;

г) фосфором и аргоном.


2. Оксид серы (VI) взаимодействует с:

а) оксидом фосфора (V) и водой;

б) оксидом фосфора (V) и щелочью;

в) щелочью и водой;

г) оксидом кальция и углекислым газом.

3. Оксид алюминия взаимодействует с:


а) кислотой и водой;

б) щелочью и водой;

в) кислотой, щелочью и водой;

г) кислотой и щелочью.


4. Гидроксид меди (II) реагирует с:


а) H2O; б) HNO3; в) Al2O3; г) Au.


5. Основания могут реагировать:


а) только с кислотами;

б) с кислотами и основными оксидами;

в) только с основными оксидами;

г) с кислотами и кислотными оксидами.


6. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:


а) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II);

б) цинк, оксид кремния (IV), серебро;

в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II);

г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI).


7. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:


а) Cu; б) CuO; в) Cu(OH)2; г) Zn.


8. Сульфат меди (II) взаимодействует с:


а) KOH; б) Ag; в) HNO3; г) MgO.


9. Нитрат серебра не взаимодействует с:


а) HCl; б) Zn; в) Au; г) KBr.



Тест № 10

Вариант 2


1. Оксид бария взаимодействует с:

а) азотом и хлором;

б) водой и оксидом серы (IV);

в) соляной кислотой и гидроксидом калия;

г) серой и водородом.




2. Оксид фосфора (V) взаимодействует с:

а) оксидом оксид серы (VI) и водой;

б) оксидом азота (V) и щелочью;

в) щелочью и водой;

г) оксидом калия и углекислым газом.


3. Оксид цинка взаимодействует с:


а) кислотой и водой;

б) щелочью и водой;

в) кислотой, щелочью и водой;

г) кислотой и щелочью.


4. Гидроксид железа (II) реагирует с:


а) H2O; б) HNO3; в) Al2O3; г) Au.


5. Щелочи не могут реагировать:


а) с кислотами;

б) с кислотами и амфотерными оксидами;

в) с основными оксидами;

г) с кислотами и кислотными оксидами.


6. Разбавленная серная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:


а) магний, оксид железа (II), гидроксид железа (III);

б) железо, оксид кремния (IV), серебро;

в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II);

г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI).


7. Соляная кислота не взаимодействует с:


а) Ag; б) MgO; в) Ca(OH)2; г) Zn.

8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с:

а) NaOH; б) Zn; в) HNO3; г) BaCl2.


9. Нитрат алюминия взаимодействует с:


а) HCl; б) Zn; в) NaOH; г) KCl.



Тема 2.2. Металлы


Тест № 11

Металлы

Вариант 1


1. Какие из групп металлов наиболее химически активны?


а) Cu, Mg, Zn; б) Al, Cr, Fe;

в) Na, K, Cs; г) Rb, Ba, Sr.


2. Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов?


а) твердость;

б) восстановительная активность;

в) взаимодействие с водой;

г) сильные окислительные свойства.


3. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленныхкислотах?


а) Mg, Al, Cu; б) Au, K, Fe;

в) Zn, Ca, Cr; г) Ag, Sn, Pb.


4. К какому типу элементов относятся щелочно-земельные металлы?


а) p-элементы; б) s-элементы; в) d- элементы; г) f- элементы.

5. Какой металл не взаимодействует с водой?


а) натрий; б) кальций;

в) медь; г) литий.


6. Какие реакции практически осуществимы?


а) Cu + FeSO4 ;

б) Ag + H2O ;

в) K + H2O ;

г) Zn + CuSO4 .


7. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается химической коррозии?


а) Никель; б) хром;

в) железо; г) олово.


8. В промышленности электролизом получают:


а) железо; б) цинк;

в) свинец; г) алюминий.


9. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?


а) Натрий; б) марганец;

в) платина; г) хром.



Тест № 11

Вариант 2


1. Какие из групп металлов наиболее химически активны?


а) Ca, Sr, Ba; б) Al, Cr, Zn; в) Ni, Mn, Co; г) Pb, Cu, Sn.

2. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?


а) Электропроводность;

б) теплопроводность;

в) металлический блеск;

г) твердое агрегатное состояние при обычных условиях.


3. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленных кислотах?


а) Mg, Al, Cа; б) Ag, Na, Zn;

в) Mn, Аu, Cr; г) Fe, Sn, Pt.


4. К какому типу элементов относятся щелочные металлы?


а) p-элементы; б) s-элементы;

в) d- элементы; г) f- элементы.


5. Какой металл не взаимодействует с водой?


а) калий; б) кальций;

в) рубидий; г) ртуть.


6. Какие реакции практически осуществимы?


а) Zn+ HgSO4 ;

б) Ag + HCl ;

в) Na + H2O ;

г) Fe + ZnSO4 .


7. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается химической коррозии?


а) Свинец; б) алюминий;

в) железо; г) кальций.

8. В промышленности электролизом получают:


а) свинец; б) натрий;

в) цинк; г) железо.


9. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?


а) Калий; б) магний;

в) медь; г) алюминий.



Тема 2.3. Неметаллы


Тест № 12

Неметаллы

Вариант 1


1. Среди неметаллов преобладают:


а) s-элементы; б) p-элементы;

в) d-элементы; г) f-элементы.


2. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:


а) фтора; б) хлора;

в) брома; г) йода.


3. Сила кислот в ряду H2SO4 - H2SeO4 - H6TeO6:


а) увеличивается; б) уменьшается;

в) остается неизменной; г) увеличивается, затем уменьшается.


4. Соединения состава КH2ЭO4 и К2HЭO4 образует элемент:


а) хлор; б) сера; в) азот; г) фосфор.

5. Какая из реакций не может быть использована для получения карбоната кальция?


а) CaCl2 (р-р) + Na2CO3 (р-р) ;

б) CaCl2 (р-р) + CO2 (г) ;

в) Ca(OH)2 + CO2 (г) ;

г) Ca(OH)2 (р-р) + Na2CO3 (р-р) .


6. Отрицательная степень окисления проявляется атомом азота в соединении:


а) N2O; б) NO; в) NO2; г) Na3N.


7. Как водород, так и хлор взаимодействуют с:


а) водой; б) гидроксидом кальция;

в) аммиаком; г) металлическим кальцием.


8. Соли аммония можно обнаружить с помощью:


а) гидроксида натрия; б) серной кислоты;

в) хлорида бария; г) нитрата серебра.


9. Сероводород в окислительно-восстановительных реакциях:


а) является только окислителем;

б) является только восстановителем;

в) является и окислителем, и восстановителем;

г) не участвует.


Тест № 12

Вариант 2


1. Большинство простых веществ- неметаллов проявляют:


а) только окислительные свойства;

б) только восстановительные свойства;

в) и окислительные, и восстановительные свойства.


2. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:


а) серы; б) хлора;

в) фосфора; г) кремния.


3. Сила кислот в ряду HClO4 - HBrO4 - HIO4:


а) увеличивается; б) остается неизменной;

в) уменьшается; г) увеличивается, затем уменьшается.


4. Кислые соли не образует кислота:


а) H3PO4; б) H2SO4; в) HNO3; г) H2CO3.


5. Для получения углекислого газа в лаборатории преимущественно используют реакцию:

t t

а) CaCO3 ; б) H2C2O4 ;

в) C + O2 ; г) CaCO3 + HCl .


6. Отрицательная степень окисления проявляется атомом фосфора в соединении:


а) Р2O5; б) Р2O3; в) К3Р; г) НРO3.


7. Как сера, так и бром взаимодействуют с:


а) железом; б) соляной кислотой;

в) золотом; г) водой.


8. Соли серной кислоты можно обнаружить с помощью:


а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия;

в) хлорида бария; г) нитрата серебра.


9. Аммиак в окислительно-восстановительных реакциях:


а) является только окислителем;

б) является только восстановителем;

в) является и окислителем, и восстановителем;

г) не участвует.



Тест № 13

Итоговый тест по разделу II. Неорганическая химия

Вариант 1


1. Оксид натрия взаимодействует с:

а) водородом и бромом;

б) водой и оксидом серы (VI);

в) серной кислотой и гидроксидом калия;

г) серой и азотом.


2. Какой гидроксид взаимодействует и с кислотами, и со щелочами?


а) Be(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.


3. Щелочи могут реагировать:


а) только с кислотами;

б) с кислотами и основными оксидами;

в) только с основными оксидами;

г) с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами.


4. Соляная кислота не взаимодействует с:


а) Mg; б) CuO; в) Fe(OH)2; г) Au.

5. Концентрированная азотная кислота пассивирует каждый из двух металлов:


а) магний и цинк; б) алюминий и железо;

в) медь и железо; г) цинк и алюминий.


6. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленных кислотах?


а) Li, Au, Cа; б) Аg, К, Zn;

в) Mg, Аl, Zn; г) Fe, Sr, Pt.


7. Какой металл реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида?


а) Zn; б) K; в) Cr; г) Al.


8. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:


а) кислорода; б) фтора;

в) азота; г) углерода.


9. В каком ряду возрастает сила кислот?


а) HClO4 - HBrO4 - HIO4; б) HBrO4 - HIO4 - HClO4;

в) HIO4 - HBrO4 - HClO4; г) HBrO4 - HClO4 - HIO4.


10. Кислотные свойства проявляет соединение:


а) PH3; б) CH4; в) H2Se; г) NH3.


11. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната магния в осадок выпадает:


а) оксид магния; б) гидроксид магния;

в) карбид магния; г) карбонат магния.

12. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:


а) оксидом свинца (II); б) алюминием;

в) водородом; г) кальцием.


13.В уравнении реакции

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4X + O2

веществом "Х" является:


а) оксид азота (IV); б) оксид азота (V);

в) оксид азота (II); г) азот.


14. Соли угольной кислоты можно обнаружить с помощью:


а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;

в) хлорида бария; г) сульфата натрия.


15. Схема превращения Э ЭО2 Н2ЭО3 соответствует генетическому ряду:


а) сера оксид серы (IV) сернистая кислота;

б) кальций оксид кальция гидроксид кальция;

в) сера оксид серы (VI) серная кислота;

г) азот оксид азота (IV) азотная кислота.


16. Несолеобразующим оксидом является:


а) CO2; б) SiO; в) Na2O; г) SiO2.


17. Отрицательная степень окисления проявляется атомом фосфора в соединении:


а) Р2O5; б) Р2O3; в) К3РO4; г) РH3.




Тест № 13

Вариант 2


1. Оксид оксид серы (VI) взаимодействует с:

а) водородом и хлором;

б) водой и оксидом натрия;

в) серной кислотой и гидроксидом калия;

г) натрием и азотом.


2. Какой гидроксид взаимодействует и с кислотами, и со щелочами?

а) Ca(OH)2; б) Zn(OH)2; в) CuOH; г) NaOH.


3. Основания могут реагировать:


а) только с кислотами;

б) с кислотами и основными оксидами;

в) только с основными оксидами;

г) с кислотами и кислотными оксидами.


4. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:


а) Hg; б) MgO; в) Cu(OH)2; г) Al.


5. Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует каждый из двух металлов:


а) магний и цинк; б) алюминий и железо;

в) медь и железо; г) цинк и алюминий.


6. В какой из групп все металлы растворяются в растворах щелочей?


а) K, Au, Cа; б) Аg, К, Zn;

в) Be, Аl, Zn; г) Fe, Sr, Cr.

7. Какой металл реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида?


а) Mn; б) Cu; в) Cr; г) Ba.


8. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:


а) кислорода; б) селена;

в) серы; г) теллура.


9. В каком ряду возрастает сила кислот?


а) HI, HBr, HCl, HF; б) HBr, HI, HF, HCl;

в) HF, HCl, HBr, HI; г) HI, HF, HCl, HBr.


10. Кислотные свойства проявляет соединение:


а) PH3; б) CH4;

в) H2S; г) NH3.


11. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает:


а) оксид кальция; б) гидроксид кальция;

в) карбид кальция; г) карбонат кальция.


12. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:

а) кальцием; б) водородом;

в) оксидом меди (II); г) алюминием.


13.В уравнении реакции

2 AgNO3 = 2Ag + 2X + O2

веществом "Х" является:


а) оксид азота (IV); б) оксид азота (V);

в) оксид азота (II); г) азот.

14. Соли соляной кислоты можно обнаружить с помощью:


а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия;

в) хлорида бария; г) нитрата серебра.


15. Схема превращения Э ЭО Э(ОН)2 соответствует генетическому ряду:


а) сера оксид серы (IV) сернистая кислота;

б) кальций оксид кальция гидроксид кальция;

в) натрий оксид натрия гидроксид натрия;

г) азот оксид азота (IV) азотная кислота.


16. Несолеобразующим оксидом является:


а) CO2; б) FeO; в) СO; г) SO2.


17. Отрицательная степень окисления проявляется атомом серы в соединении:


а) H2SO4; б) SO3; в) SO2; г) H2S.
















































Ключ к тестам


Ключ к тесту №1. Строение атома


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

в

а

2

а

в

3

а

б

4

в

в

5

б

а

6

в

б

7

г

в

8

в

б

9

в

б



Ключ к тесту № 2. Периодический закон и Периодическая

система химических элементов Д.И. Менделеева


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

в

а

2

г

б

3

б

г

4

б

а

5

б

б

6

а

в

7

б

в

8

а

а

9

б

б



Ключ к тесту № 3. Типы химической связи. Степень окисления

и валентность


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

а

а

2

в

г

3

б

б

4

в

а

5

г

г

6

в

а

7

б

б

8

г

в

9

а-3, б-4, в-2, г-1

а-1, б-2, в-4, г-3





Ключ к тесту № 4. Типы кристаллических решеток. Причины многообразия веществ


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

а

б

2

б

б

3

в

а

4

в

г

5

в

а

6

в

а

7

а

а

8

а, в

г

9

б

а


Ключ к тесту № 5. Классификация и номенклатура

неорганических веществ


вопроса


Вариант 1


Вариант 2

1

1-а, 2-а, 3-б, 4-а, 5-б, 6-а

1-б, 2-а, 3-а, 4-б, 5-б, 6-а

2

а

г

3

б

б

4

в

в

5

г

б

6

1-е, 2-а, 3-ж, 4-в, 5-б, 6-г,

7-д

1-е, 2-а, 3-д, 4-в, 5-б, 6-ж, 7-г

7

б

б

8

г

а

9

1-г, 2-а, 3-ж, 4-б, 5-в, 6-е,

7-д

1-г, 2-а, 3-ж, 4-б, 5-в, 6-д,

7-е



Ключ к тесту № 6. Классификация и номенклатура органических веществ


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

1-б, 2- г, 3-а, 4-в

1-в, 2-а, 3-г, 4-б

2

б

а

3

в

б

4

б

г

5

в

а

6

б

г

7

1-г, 2-а, 3-б, 4-в

1-г, 2-а, 3-б, 4-в

8

г

б

9

б

в








Ключ к тесту № 7. Классификация реакций в неорганической и органической химии


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

1-г, 2-в, 3-а, 4-б

1-в, 2-г, 3-а, 4-б

2

в

в

3

а

б

4

в

б

5

б

б

6

в

а

7

г

б

8

б

б

9

1-б, 2-в, 3-г, 4-а

1-б, 2-в, 3-г, 4-а




Ключ к тесту № 8. Скорость химических реакций. Химическое равновесие


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

а

в

2

г

г

3

а

б

4

б

а

5

г

в

6

г

г

7

а

б

8

б

а

9

в

б






Ключ к тесту № 9. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

б

г

2

в

а

3

г

г

4

1-б, в; 2-д, е; 3-а, г

1-б, в; 2-г, д; 3-а, е

5

а

б

6

в

г

7

б

а

8

г

б

9

а

б








Ключ к тесту № 10. Химические свойства основных классов неорганических соединений


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

б

б

2

в

в

3

г

г

4

б

б

5

г

в

6

а

а

7

а

а

8

а

в

9

в

в



Ключ к тесту № 11. Металлы


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

в

а

2

б

г

3

в

а

4

б

б

5

в

г

6

в, г

а, в

7

в

г

8

г

б

9

в

в




Ключ к тесту № 12. Неметаллы


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

б

в

2

а

б

3

б

в

4

г

в

5

б

г

6

г

в

7

г

а

8

а

в

9

б

б











Ключ к тесту № 13. Итоговый тест по разделу II. Неорганическая химия


вопроса

Вариант 1

Вариант 2

1

б

б

2

а

б

3

г

г

4

г

а

5

б

б

6

в

в

7

б

г

8

в

а

9

в

в

10

г

в

11

а

г

12

а

в

13

а

а

14

б

г

15

а

б

16

б

в

17

г

г








Автор
Дата добавления 14.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1722
Номер материала ДВ-155787
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх