Тестовые задания в 9 классе по теме
«Подгруппа галогены»
Составитель учитель химии МКОУ СОШ С.
Мгачи Павлова Н.В.
1. В
твердом состоянии кристаллические решетки галогенов:
1)
Молекулярные
2)
Ионные
3)
Металлические
4)
Атомные
2. О
фторе нельзя сказать, что он:
1)
Самый активный
2)
Самый электроотрицательный
3)
Самый агрессивный
4)
Самый легкий элемент
3. Наиболее
ярко выражены окислительные свойства у:
1)
Фтора
2)
Хлора
3)
Брома
4)
Йода
4. Наиболее
ярко выражены восстановительные свойства у:
1)
Фтора
2)
Хлора
3)
Брома
4)
йода
5. В
отличии от других галогенов фтор энергично взаимодействует с :
1)
Натрием
2)
Фосфором
3)
Водородом
4)
Оксидом кремния (IV)
6. Из
галогенов впервые был применен в боевых действиях как отравляющее вещество:
1)
Фтор
2)
Хлор
3)
Бром
4)
Йод
7. Для
поглощения хлора можно воспользоваться концентрированным раствором вещества:
1)
NaCl
2)
NaOH
3)
HCl
4)
H
2SO4
8. C
каким из перечисленных веществ не взаимодействует хлор:
1)
Водой
2)
Раствором хлорида натрия
3)
Раствором бромида натрия
4)
Раствором щелочи
9. Раствор
хлора в воде, называемый хлорной водой, сохраняется на свету долгое время.
Желтая окраска желтой воды на свету постепенно исчезает, так как:
1)
Хлор постепенно улетучивается
2)
Хлор хорошо растворяется в воде
3)
Хлор на свету разрушается
4)
Хлор взаимодействует с водой
10. Впервые
применил хлор для отбеливания тканей и бумаги:
1)
К. Шееле
2)
Г. Дэви
3)
К. Бертолле
4)
А. Муассан
11. Степень
окисления хлора в соединении Ca(OCl)
2 :
1)
– 1
2)
+ 1
3)
+ 3
4)
+ 5
12. Какой
из галогенидов имеет высокую температуру плавления:
1)
NaF
2)
NaCl
3)
NaBr
4)
NaJ
13. В
реакции раскаленных железных опилок с хлором образуется:
1)
FeCl
2)
FeCl
2
3)
FeCl
3
4)
FeCl
4
14. Активно
реагирует с водой:
1)
Иод
2)
Хлор
3)
Бром
4)
Фтор
15. Хлорноватистая
кислота имеет формулу:
1)
НСlO
2)
HClO2
3)
HClO3
4)
HClO4
16. В
каком из соединений наибольшая массовая доля хлора:
1)
KClO
2)
KClO2
3)
KClO3
4)
KClO4
17. Наиболее
сильным окислителем среди кислот будет:
1)
НСlO
2)
HClO2
3)
HClO3
4)
HClO4
18. Сила
галогеноводородных кислот возрастает в ряду:
1)
HCl,
HBr, HJ
2)
HJ,
HBr, HCl
3)
HBr,
HJ, HCl
4)
HJ,
HCl, HBr
19. Хлор,
является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:
1)
2FeCl
2 + Cl 2 = 2 FeCl3
2)
Fe
+ 2HCl = FeCl 2 + H2
3)
2KOH
+ Cl2 =KCl +KClO + H2O
4)
MnO2
+ 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
20. Какая
реакция , из приведенных ниже, не идет:
1)
2H2O + 2 F2
= 4HF + O2
2)
2NaBr
+ Cl2 = 2NaCl + Br2
3)
2KJ
+ Cl2 = 2KCl + J2
4)
2KBr
+ J2 = 2KJ + Br2
21. Смешали
два раствора , содержащих равные массы хлорида натрия и нитрата серебра, по 20
г каждого. Масса(г) выпавшего осадка равна:
1)
16,8
2)
33,6
3)
48,8
4)
97,7
22. Избыток
хлора пропустили через 500 г 8, 27% -ного раствора иодида натрия. Определите
массу образовавшегося иода.
1)
38
2)
35
3)
32
4)
29
23. Полностью
прореагировали 50 л водорода (н.у.) и 75 л (н.у.) хлора. Определите объемную
долю хлора (н.у.) в полученной смеси газов.
1)
0,20
2)
0,25
3)
0,33
4)
0,5
24. Какое
количество вещества хлорида натрия (моль) можно получить из 1 моль натрия и
2 моль хлора по уравнению реакции:
2Na
+ Cl2 =
2NaCl
1)
1
2)
2
3)
3
4)
4
25. Один
моль вещества Х реагирует с одним молем воды, в результате чего образуется 1
моль кислорода и 2 моль фтороводорода:
X
+ H2o
=2 HF + O2
1)
F2
2)
OF2
3)
F2O2
4)
HOF
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.