Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовые задания по теме "Классы соединений"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Тестовые задания по теме "Классы соединений"

библиотека
материалов

ТЕСТОВЫЙ МАТЕРИАЛ К ТЕМЕ «КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ»

ЧАСТЬ А

А1. Из перечисленных оксидов растворяется в щелочах: 1) СаО; 2) Cr2O3; 3) MgO; 4) BaO.

А2. Высший оксид хрома имеет состав: 1) Cr2O3; 2) CrO; 3) CrO3; 4) CrO2.

А3. Характер оксидов в ряду Na2OMgOAl2O3 изменяется:

1) от основного к кислотному; 2) от основного к амфотерному; 3) от амфотерного к кислотному; 4) от кислотного к основному.

А4. Гидроксид меди в высшей степени окисления носит характер:

1) кислотный; 2) амфотерный; 3) основный; 4) не проявляет кислотно-основных свойств.


А5. Гидроксидами являются все вещества ряда: 1) Pb(OH)2, CuCl2, Ba(OH)2; 2) H2SO4, NaOH, Al(OH)3; 3) KOH, Zn(OH)2, MgSO4; 4) H3PO4, SO2, Ca(OH)2.


А6. Степень окисления марганца в соли Na2MnO4 равна: 1) +4; 2) +6; 3) +7; 4) +2.


А7. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: 1) HCl и Fe; 2) Co и H2S; 3) NaCl и NH3; 4) NaOH и HNO3.


А8. Амфотерным оксидом является: 1) NO; 2) ZBeO; 3) MgO; 4) Co.


А9. Оксид хрома (III) носит характер: 1) основной; 2) амфотерный; 3) кислотный; 4) высший.


А10. Кислотными свойствами обладают оксиды ряда: 1) MgO, CO, NO2; 2) As2O5, Cl2O, CO2; 3) N2O3, Fe3O4, TiO; 4) SiO2, Al2O3, CrO.


А11. Основной оксид и соответствующий ему гидроксид имеют формулы: 1) CuO и Cu(OH)2; 2) Fe2O3 и Fe(OH)2; 3) CrO3 и Cr(OH)3; 4) MnO2 и Mn(OH)2.


А12. Для всех кислот характерно взаимодействие с: 1) металлами; 2) оксидами неметаллов; 3) солями; 4) щелочами.


А13. Кислотными свойствами обладают оксиды ряда: 1) MgO, CO2, PbO; 2) SeO3, SiO2, Bi2O5; 3) Ag2O, NO2, CrO2; 4) Cu2O, CO, Mn2O7.


А14. Из перечисленных оксидов со щёлочью взаимодействует: 1) ВаО; 2) Al2O3; 3) MgO; 4) CaO.


А15. Соли с названием дигидрофосфат кальция соответствует формула: 1) Ca(H2PO4)2; 2) CaHPO4; 3) (CaOH)3PO4; 4) Ca3(PO4)2.


А16. И с кислотами, и с щелочами реагирует гидроксид: 1)NaOH; 2) Ba(OH)2; 3) Cr(OH)3; 4) Mg(OH)2.


А17. Амфотерные свойства не проявляет гидроксид: 1) бериллия; 2) лития; 3) алюминия; 4) цинка.


А18. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1) Cu(OH)2 и K2CO3; 2) CO2 и Zn; 3) Fe(OH)2 и Cu; 4) Mg и Ag.


А19. Оксиду MnO3 соответствует гидроксид: 1) Mn(OH)2; 2) Mn(OH)4; 3) H2MnO4; 4) HMnO4.


A20. Из перечисленных оксидов взаимодействовать с КОН будет: 1) Na2O; 2) SO3; 3) CaO; 4) K2O.


A21. Оксид алюминия будет взаимодействовать с каждым из двух веществ: 1) NO и СО2; 2) Cu(OH)2 и CuO; 3) Na2O и NaOH; 4) KCl и HCl.


А22. Кислотными свойствами обладают оксиды ряда: 1) CrO3, SiO2, Cl2O; 2) N2O, BaO, CrO; 3) Cl2O7, Al2O3, NO; 4) CO, SO2, SrO.


А23. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из соединений ряда: 1) гидроксид натрия и соляная кислота; 2) хлорид натрия и вода; 3) сульфат калия и азотная кислота; 4) оксид кальция и оксид меди.


А24. Химическая формула гидросульфата натрия: 1) NaHSO3; 2) NaHCO3; 3) NaHSO4; 4) NaHSiO3.


А25. Основные свойства проявляет высший оксид: 1) серы; 2) азота; 3) бария; 4) углерода.


II ЧАСТЬ (или часть В)

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

  1. NaHCO3 A) соль

  2. Zn(OH)2 Б) кислота

  3. Na{Al(OH)4] В) амфотерный гидроксид

  4. Mg(OH)2 Г) основание


1

2

3

4







В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.

Формула вещества Класс соединения

  1. H2CrO4 A) соль

  2. (CuOH)2SO4 Б) кислота

  3. СаО В) основание

  4. CaS Г) оксид

  5. Cu(OH)2


1

2

3

4

5









В3. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

Формула вещества Класс(группа) соединений

  1. Cr(OH)3 А) основание

  2. (CuOH)2СО3 Б) кислая соль

  3. H2SO4 В) кислота

  4. NaHSO4 Г) основная соль

Д) амфотерный гидроксид

Е) средняя соль

1

2

3

4







В4. Установите соответствие между классом соединения и названием вещества:

Класс соединений Название вещества

  1. Оксиды А) серная кислота

  2. Кислоты Б) оксид бария

  3. Комплексные соли В) гидроксид кальция

  4. Гидроксиды Г) тетрагидроксоалюминат

натрия


1

2

3

4








В5. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений:

Формула вещества Класс соединений

  1. Cr(OH)3 А) кислотный оксид

  2. Са(Н2РО4)2 Б) амфотерный гидроксид

  3. MnO В) основный оксид

  4. Mn2O7 Г) соль


1

2

3

4







В6. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

Формула вещества Класс (группа) неорганических

Соединений

  1. Н4Р2О7 А) кислота

  2. НРО3 Б) основание

  3. Ва(ОН)2 В) основный оксид

  4. ZnO Г) амфотерный оксид

Д) кислотный оксид

Е) соль


1

2

3

4

А

А

В

Г



В7. Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой его представителя.

Класс веществ Химическая формула представителя

  1. Кислая соль А) HNO3

  2. Cредняя соль Б) NH4HSO4

  3. Кислота В) (NH4)2SO4

  4. Основание Г) Cr(OH)3

Д) Fe(OH)2

Е) Fe(OH)Cl


1

2

3

4







С1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: S → Х → H2SO3Na2SO3SO2. Укажите вещество Х.


С2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: ZnZnOX Zn(NO3)2Zn(OH)2Na2[Zn(OH)4]. Укажите вещество Х.



C3. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe2(SO4)3 .



С4. Какая соль образуется при пропускании 1,12 л СО2 (н.у.) через раствор, содержащий 16,8 г КОН, и какой будет масса этой соли?







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-096932

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"