Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовые задания по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Тестовые задания по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

  1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Место проведения реакции. Б.Концентрации реагирующих веществ. В.Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

  2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А Катализатор.. Б.Концентрация реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

  3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  4. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gif2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2O2, увеличится: А.В 4 раза. Б. В16 раз. В. В 64 раз. Г. В 128 раз.

  5. (2 балла). При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3)скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 9 раза. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

  6. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2(г) + С(т) 2СО(г) - Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

  7. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + O2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить концентрацию NO2 . Б. Повысить давление. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

  8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. BaCl2(т) и H2SO4. Б. BaCl2(р-р) и H2SO4 В. BaO и H2SO4. Г. CaCO3 и H2SO4.

  9. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.2NO + O2 2NO2 + Q. Б. C2H6 2C + 3H2Q.

hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif В. 2HBr H2 + Br2 – Q. Г. 2HI = H2 + I – Q.

  1. (hello_html_353dff75.gif2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна: А. 2,5моль/(л , с) Б. 0,25 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с) Г. 0,0025моль/(л , с)

  2. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gif8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. S2=SО2 2. N22 2NО. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2)реакции: А. v = k .Cs. Co2. Б. v = k . Co2 . В. v = k . CN2. Co2 . Г. v = k . C 2NO.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 2CO2 + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления?

  2. В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А.

14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идёт медленнее, чем с той же кислотой и шероховатой гранулой

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.

.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

  1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.

  2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

  3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + Cl2 = CCl2O: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  4. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gif2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO, увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

  5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2)надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В. На 50º С. Г. На 60º С.

  6. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_5daa6e72.gif2 балла). С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 2SO3 + Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

  7. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру. В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.

  8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. C2H5OH(ж) и O2. Б. C2H5OH(г) и O2. В. N2 и O2. Г. CuO и H2SO4

  9. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gif2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.CH4 + H2O 3H2 + CO. Б. CO2 + H2O H2SO3.

hello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif В. 2H2 + N2 2NH3. Г. 2CO + O2 2CO2. hello_html_m48312614.gif

  1. (hello_html_m8de550a.gif2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л , с) Б. 0,001 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с) Г.0,003моль/(л , с)

  2. (hello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. H2O + CO2H2CO3 2. 2СО22 2CO2. Формула для определения скорости реакции: А. v = k . CH2O. CCO2 Б. v = k . C2co. Co2. В. v = k . C2co2 . Г. v = k . Cн2co3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А CВ .

14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.




Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 03.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров6429
Номер материала ДВ-118385
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх