Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовые задания по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Тестовые задания по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

библиотека
материалов

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

  1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Место проведения реакции. Б.Концентрации реагирующих веществ. В.Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

  2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А Катализатор.. Б.Концентрация реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

  3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  4. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gif2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2O2, увеличится: А.В 4 раза. Б. В16 раз. В. В 64 раз. Г. В 128 раз.

  5. (2 балла). При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3)скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 9 раза. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

  6. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2(г) + С(т) 2СО(г) - Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

  7. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + O2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить концентрацию NO2 . Б. Повысить давление. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

  8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. BaCl2(т) и H2SO4. Б. BaCl2(р-р) и H2SO4 В. BaO и H2SO4. Г. CaCO3 и H2SO4.

  9. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.2NO + O2 2NO2 + Q. Б. C2H6 2C + 3H2Q.

hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif В. 2HBr H2 + Br2 – Q. Г. 2HI = H2 + I – Q.

  1. (hello_html_353dff75.gif2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна: А. 2,5моль/(л , с) Б. 0,25 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с) Г. 0,0025моль/(л , с)

  2. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gif8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. S2=SО2 2. N22 2NО. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2)реакции: А. v = k .Cs. Co2. Б. v = k . Co2 . В. v = k . CN2. Co2 . Г. v = k . C 2NO.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 2CO2 + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления?

  2. В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А.

14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идёт медленнее, чем с той же кислотой и шероховатой гранулой

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.

.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

  1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.

  2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

  3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + Cl2 = CCl2O: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  4. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gif2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO, увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

  5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2)надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В. На 50º С. Г. На 60º С.

  6. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_5daa6e72.gif2 балла). С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 2SO3 + Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

  7. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру. В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.

  8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. C2H5OH(ж) и O2. Б. C2H5OH(г) и O2. В. N2 и O2. Г. CuO и H2SO4

  9. (hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gif2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.CH4 + H2O 3H2 + CO. Б. CO2 + H2O H2SO3.

hello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif В. 2H2 + N2 2NH3. Г. 2CO + O2 2CO2. hello_html_m48312614.gif

  1. (hello_html_m8de550a.gif2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л , с) Б. 0,001 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с) Г.0,003моль/(л , с)

  2. (hello_html_m48312614.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. H2O + CO2H2CO3 2. 2СО22 2CO2. Формула для определения скорости реакции: А. v = k . CH2O. CCO2 Б. v = k . C2co. Co2. В. v = k . C2co2 . Г. v = k . Cн2co3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. (hello_html_m8de550a.gifhello_html_m48312614.gif6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А CВ .

14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-118385

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"