Тестовый контроль по теме «Первоначальные химические понятия»

8 класс Тестовый контроль по теме «Первоначальные химические понятия»  Вариант 1  1.  Химической реакцией является  A Кипение воды ) В) Плавление льда C) Оседание речного песка в воде  D) Смешивание порошков серы и железа E)  Горение магния  2.  К химическим явлениям относятся:  A) измельчение мрамора В) испарение воды C) таянье льда D) плавление меди E) сгорание угля  3.  Взаимодействие магния с кислородом относятся к реакциям:  A) разложения В) обмена C) соединения D) замещения E) нет такой реакции  4. Где содержание железа наибольшее (определить массовую долю железа):  A) FeO B)Fe2O3C)Fe3O4 D) FeS E)FeF2  5.Чему равна валентность алюминия?  А) 1 В) 2 C)3 D) 4 E) 5  6.Единицы измерения молярной массы:  А) граммы В) грамм/ моль C) моль D) мелограмм E) нет единицы измерения  7. Молярная масса NaHCO3 равна:  А) 156 В) 156 г/ моль C) 84 г/ моль D) 84 E) 84 л  8.Укажите реакцию разложения:  А) 2H2 + O2 → 2 H2O В) 2Na +2H2O → 2NaOH + H2  C) C + O2 → CO2 D) 2NH3 → N2 + 3H2  E) AgNO3 + HCl → AgCl +HNO3  9.Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно :  А) 16% В) 33% C) 65% D) 2% E) 17%  10.Автор закона сохранения массы вещества:  А) Пруст В) Д.И.Менделеев C) Авогадро D) М.В.Ломоносов Е) Лавуазье  11.В каком из данных рядов расположены только металлы?  А) K, Zn, Fe В) Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, В E) P, Au, Pb  12.Массовая доля серы в веществе SO2 равна :  А)32 % В) 64% C) 50% D) 80% E) 12%  13.Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна :  A) 12 г В) 30,31 г C) 25,6 г D) 10,5 г E) 32,4 г  14. Символ химического элемента криптона  A)Ca В) Kr C) K D) Cd E) C  15. Веществом является  A) Воздух B)медь C) Зеркало D) Гранит E) молоко  16. В списке физических свойств лишнее  A) Плотность В) горение C) Теплопроводность  D) Температура кипения E) температура плавления  17. Химической реакцией является  A) Горение магния В) Плавление льда C) Оседание речного песка в воде  D) Смешивание порошков серы и железа E) кипение воды  18. Молярная масса железа равна  А) 26 г/моль В) 56 г/моль C) 52 г/моль D) 112 г/моль E) 56  19. В формуле 2Na2S число атомов натрия и серы равны  А) 1 и 2 В) 4 и 1 C) 2 и 4 D) 4 и 2 E) 2 и 1  20. Формула оксида Mn (VII)  1. MnO2 В) Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO  21. В схеме реакции P+O2 ® P2O5 нужно поставить коэффициенты  А) 4, 5, 2 В) 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5  22. Уравнение реакции замещения это –  A) 4Na + O2 = 2 Na2O В) CaCO3 = CaO +CO2­ C) Zn + CuS = ZnS +Cu  D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 → 2 H2O  23. Железный гвоздь погруженный в раствор хлорида меди (II) покрывается красным налетом меди. Это пример реакции:  A) Обмена В) Разложение C) Замещение D) Соединение E) неn такой реакции  24. Символ химического элемента марганца  A) Ғе В) Mg C) О D) Mn E) Mr  25. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении A) Азот является составной частью воздуха В) В состав азотной кислоты HNO3 входит азот  C) Формула азота N2 D) Жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов  E) азот инертный газ  26. Для алюминия не характерно физическое свойство  A) Электропроводность В) Теплопроводность C) Серебристо-белый цвет  D) Способность намагничиваться E) газ при обычных условиях  27. Признак, позволяющий назвать ржавление гвоздя химической реакцией – это: A) Выделение тепла В) Выделение газа C) Изменение окраски  D) Появление запаха E) выпадение осадка  28. Сульфид железа – это сложное вещество, а не смесь потому что  A) Его можно разделить магнитом на железо и серу  В) Его можно разделить дистилляцией на железо и серу  C) Состоит из атомов разного химического элемента и его нельзя разделить физическими методами на железо и серу  D) Он нерастворим в воде E) газ при обычных условиях  29. 3.01 * 10 23 атомов железа составляют  A) 2 моль В) 3 моль C) 1 моль D) 0,5 моль E) 1,5 моль  30. 69 г натрия составляют  A) 3 моль В) 1 моль C) 6,3 моль D) 1,5 моль E) 0,5 моль  Тестовый  контроль по теме «Первоначальные химические понятия»  Вариант 2  1. Фильтрованием можно разделить смесь:  A) медных и железных стружек В) сахара и воды C) мела и воды  D) воды и уксусной кислоты E) воды и бензина   2. Молярная масса железа равна  А) 26 г/моль В) 56 г/моль C) 52 г/моль D) 112 г/моль E) 56  3. В формуле 2Na2S число атомов натрия и серы равны  А) 1 и 2 В) 4 и 1 C) 2 и 4 D) 4 и 2 E) 2 и 1  4. Формула оксида Mn (VII)  1. MnO2 В) Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO  5. В схеме реакции P+O2 ® P2O5 нужно поставить коэффициенты  А) 4, 5, 2 В) 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5  6. Уравнение реакции замещения это –  A) 4Na + O2 = 2 Na2O В) CaCO3 = CaO +CO2­ C) Zn + CuS = ZnS +Cu  D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 → 2 H2O  7. Железный гвоздь погруженный в раствор хлорида меди (II) покрывается красным налетом меди. Это пример реакции:  A) Обмена В) Разложение C) Замещение D) Соединение E) неn такой реакции  8. Символ химического элемента марганца  A) Ғе В) Mg C) О D) Mn E) Mr  9. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении  A) Азот является составной частью воздуха В) В состав азотной кислоты HNO3 входит азот  C) Формула азота N2 D) Жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов  E) азот инертный газ  10. Для алюминия не характерно физическое свойство  A) Электропроводность В) Теплопроводность C) Серебристо-белый цвет  D) Способность намагничиваться E) газ при обычных условиях  11. Признак, позволяющий назвать ржавление гвоздя химической реакцией – это: A) Выделение тепла В) Выделение газа C) Изменение окраски  D) Появление запаха E) выпадение осадка  12. Сульфид железа – это сложное вещество, а не смесь потому что  A) Его можно разделить магнитом на железо и серу  В) Его можно разделить дистилляцией на железо и серу  C) Состоит из атомов разного химического элемента и его нельзя разделить физическими методами на железо и серу  D) Он нерастворим в воде E) газ при обычных условиях  13. 3.01 * 10 23 атомов железа составляют  A) 2 моль В) 3 моль C) 1 моль D) 0,5 моль E) 1,5 моль  14. 69 г натрия составляют  A) 3 моль В) 1 моль C) 6,3 моль D) 1,5 моль E) 0,5 моль  15.Фильтрованием можно разделить смесь:  A) медных и железных стружек В) сахара и воды C) мела и воды  D) воды и уксусной кислоты E) воды и бензина  16. Взаимодействие магния с кислородом относятся к реакциям:  A) разложения В) обмена C) соединения D) замещения E) неn такой реакции  17. К химическим явлениям относятся:  A) измельчение мрамора В) испарение воды C) таянье льда D) плавление меди E) сгорание угля  18. Где содержание железа наибольшее (определить массовую долю железа):  A) FeO B)Fe2O3 C)Fe3O4 D) FeS E)FeF2  19.Чему равна валентность алюминия?  А) 1 В) 2 C)3 D) 4 E) 5  20.Единицы измерения молярной массы:  А) граммы В) грамм/ моль C) моль D) мелограмм E) нет единицы измерения  21. Молярная масса NaHCO3 равна:  А) 156 В) 156 г/ моль C) 84 г/ моль D) 84 E) 84 л  22.Укажите реакцию разложения:  А) 2H2 + O2 → 2 H2O В) 2Na +2H2O → 2NaOH + H2  C) C + O2 → CO2 D) 2NH3 → N2 + 3H2  E) AgNO3 + HCl → AgCl +HNO3  23.Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно :  А) 16% В) 33% C) 65% D) 2% E) 17%  24.Автор закона сохранения массы вещества:  А) Пруст В) Д.И.Менделеев C) Авогадро D) М.В.Ломоносов Е) Лавуазье  25.В каком из данных рядов расположены только металлы?  А) K, Zn, Fe В) Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, В E) P, Au, Pb  26.Массовая доля серы в веществе SO2 равна :  А)32 % В) 64% C) 50% D) 80% E) 12%  27.Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна :  A) 12 г В) 30,31 г C) 25,6 г D) 10,5 г E) 32,4 г  28. Символ химического элемента углерода A)Ca В) Kr C) K D) Cd E) C  29. Веществом является  A) Воздух B)медь C) Зеркало D) Гранит E) молоко  30. В списке физических свойств лишнее  A) Плотность В) горение C) Теплопроводность  D) Температура кипения E) температура плавления