Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовый контроль знаний по химии за 1 полугодие. 9 класс

Тестовый контроль знаний по химии за 1 полугодие. 9 класс



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тестовые задания по химии за 1 полугодие.

1 вариант.

  1. К сильным электролитам относятся:

    1. Fe(OH)3

    2. H2SiO3

    3. H2SO4

    4. NH4OH

    5. H2S

  1. Исходя  из   данных  о растворимости веществ определите,  в каком случае выпадения осадка не происходит:

    1. AgNO3 + NaCI;

    2. CuCI2 + NaOH;

    3. MgCI2 + HNO3;

    4. Ba(NO3)2 + Н3РО4;

    5. AgNO3  +  Н3РО4;

  1. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается:

    1. СuSО4;

    2. Аl2(SO4)3;

    3. NH4N02;

    4. NaNO3;

    5. NaI

  1. Уравнение какой реакции относится к реакции ионного обмена?

  1. NH3 + H2O→NH4OH

  2. KOH + HCl → KCl + H2O

  3. Zn + SnCl2 → Sn + ZnCl2

  4. CaO +H2O Ca(OH)2

  5. Нет верного ответа

  1. Какой вид химической связи в неэлектролитах?

  1. Ковалентная полярная и ионная связи

  2. Ковалентная неполярная связь

  3. Металлическая и ионная

  4. Водородная и ковалентная полярная связи

  5. Водородная и металлическая

  1. При диссоциации каких веществ образуются катионы водорода?

  1. Кислот

  2. Оснований

  3. Солей

  4. Воды

  5. Нет верного ответа

  1. Укажите слабый электролит:

  1. H2CO3

  2. HNO3

  3. HNO2

  4. H2SO4

  5. Нет верного ответа

  1. Какая из ниже приведенных реакций протекает до конца?

  1. KNO3 + NaOH→

  2. FeS + HCl→

  3. NaCl + KNO3

  4. HCl + H2O→

  5. Нет верного ответа

  1. Сколько ионов натрия образуется при растворении 2 моль Na3PO4 в воде, если соль диссоциирует полностью?

  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 8

  5. Нет верного ответа

  1. Обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание называется....

a.       гидролиз

b.      оманолиз

c.       этерификация

d.      диффузия

e.       адсорбция

  1. Укажите, у какой соли гидролиз идет по катиону:

a.       CuCl2

b.      Na2S

c.       Na2CO3

d.      NaCl

e.       Na2SO4

  1. Охарактеризуйте оксид серы (IV):

  1. Амфотерный оксид

  2. Кислотный оксид

  3. Основной оксид

  4. Не реагирует с водой

  5. Проявляет только окислительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях.

  1. Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна:

  1. 38%

  2. 37,8%

  3. 36,9%

  4. 39,6%

  5. 38,7%

  1. Назовите соль, формула которой Na2SO4:

  1. Сульфат натрия

  2. Сульфит натрия

  3. Фосфат натрия

  4. Сульфид натрия

  5. Хлорид натрия

  1. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:

  1. Ag

  2. Fe

  3. Cu

  4. Pt

  5. Hg

  1. Реагентом на серную кислоту и ее соли является:

  1. Нитрат серебра

  2. Хлорид бария

  3. Раствор щелочи

  4. Раствор кислоты

  5. Вода

  1. Запись 5 S означает:

  1. Химический знак серы

  2. Молекулярная масса серы

  3. 5 атомов серы

  4. Атомная масса серы

  5. Нет верного ответа

  1. При разбавлении концентрированной серной кислоты в воду приливают кислоту. Почему нельзя поступить наоборот: в кислоту приливать воду? Чем это опасно?

  1. Может возникнуть пожар

  2. Начнется разложение воды

  3. Будет выделяться ядовитый газ

  4. Из-за выделения теплоты раствор начнет разбрызгиваться.

  5. Все ответы верны

  1. В записи 3NО2 коэффициент равен:

  1. 3

  2. 2

  3. 6

  4. 5

  5. Коэффициент отсутствует

  1. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

  1.  азота

  2. фосфора

  3. мышьяка

  4. сурьмы

  5. Нет верного ответа

  1. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

  1. N2

  2. NНз

  3. 2

  4. НNОз

  5. Нет верного ответа

  1. При разложении 200 гр известняка, выделяется углекислый газ объемом:

  1. 33,6 л

  2. 22,4 л

  3. 5,6 л

  4. 11,2 л

  5. 44,8 л

  1. Какова масса 50 л кислорода?

  1. 32

  2. 71

  3. 100

  4. 153

  5. 64

  1. Формула вещества, состоящего из 52% хрома и 48% кислорода:

  1. CrО;

  2. CrО3;

  3. Cr2О3;

  4. CrО2.

  5. Нет верного ответа

  1. В серной кислоте массовые доли элементов равны:

  1. Н – 2%, S – 32,7%, О – 65,3%;

  2. Н – 2%, S – 1 %, О – 4%;

  3. Н – 10 %, S – 17%, О – 73%;

  4. Н – 65,3 %, S – 32,7%, О – 2 %;

  5. Н – 53 %, S – 28%, О – 19 %;



Тестовые задания по химии за 1 полугодие.

2 вариант.

  1. Какие вещества относятся к неэлектролитам?

  1. Сахар

  2. Поваренная соль

  3. Карбонат натрия

  4. Соляная кислота

  5. нет верного ответа

  1. Какая из ниже приведенных реакций сопровождается образованием воды?

  1. FeS + HCl→

  2. KCl + AgNO3

  3. NaOH + H2SO4

  4. Нет верного ответа

  1. Какой заряд имеет анод?

  1. Положительный

  2. Отрицательный

  3. Не имеет заряда

  1. Как можно повысить степень диссоциации слабого электролита?

  1. Разбавлением раствора

  2. Выпариванием раствора

  3. Перемешиванием раствора

  4. Отстаиванием раствора

  5. нет верного ответа

  1. Укажите слабую кислоту:

  1. H2SO4

  2. HCl

  3. H2CO3

  4. HNO3

  5. NaCI

  1. Из трех групп веществ  выберите ту,  которая содержит только сильные электролиты:

  1. NaCI, Сu(ОН)2, НNО3,

  2. BaCI2, Н2СОЗ, NaOH;

  3.  K2S04, НNОЗ,  Ва(ОН)2;

  4. NaOH, H2S, H2O;

  5. КОН, НзРО4, Fе(ОН)2

  1. Укажите уравнение диссоциации основания:

  1. HCl hello_html_60717189.gif H+ + Cl-

  2. KHSO4 hello_html_60717189.gifK+ + H+ +SO42-

  3. Na2SO4 hello_html_60717189.gif2Na+ + SO42-

  4. KOH hello_html_60717189.gifK+ +OH-

  5. нет верного ответа

  1. Укажите сильный электролит:

  1. KOH

  2. Fe(OH)2

  3. CH3COOH

  4. H2S

  5. нет верного ответа

  1. При диссоциации каких веществ образуются катионы металлов?

  1. Кислот

  2. Оснований

  3. Солей

  4. Воды

  5. нет верного ответа

  1. Укажите у какой соли гидролиз идет по аниону:

  1. FeCl2

  2. FeCl3

  3. Na2S

  4. ZnCl2

  5. MgSO4

  1. Какая соль при растворении в воде создает кислую среду?

a.       Na2CO3

b.      NaHCO3

c.       Na3PO4

d.      FeCl3

e.       Na2S

  1. Дать название веществу, имеющему формулу SO3:

  1. Оксид серы (III)

  2. Оксид серы (IV)

  3. Оксид серы (V)

  4. Оксид серы (VI)

  5. Оксид серы (II)

  1. Массовая доля азота в нитрате натрия равна:

  1. 16%

  2. 20%

  3. 15%

  4. 11%

  5. 25%

  1. В ряду H2S, H2SO3, H2SO4,  кислотные свойства:

  1. Увеличиваются

  2. Уменьшаются

  3. Остаются неизменными

  4. Увеличиваются, затем ослабевают

  5. Ослабевают незначительно

  1. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует концентрированная азотная кислота:

  1. CO2

  2. HCl

  3. SO3

  4. Cu

  5. Pt

  1. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью будут получены:

  1. CuSO4 + H2

  2. CuO + H2SO3

  3. CuSO4 + H2O

  4. CuSO4 + H2O + SO2

  5. CuO + H2S

  1. Степень окисления серы в сульфиде калия:

  1. -4

  2. -2

  3. +3

  4. +4

  5. +2

  1. Сумма коэффициентов в левой части уравнения N2+H2NH3

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. Сера не взаимодействует с:

  1. H2O

  2. Cu

  3. Al

  4. O2

  5. Na

  1. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

  1. водородом и железом

  2. углеродом и цинком

  3. хлором и фтором

  4. натрием и кислородом

  5. нет верного ответа

  1. В ряду: Si -->Р --> S --> С1 электроотрицательность элементов

  1. увеличивается

  2. уменьшается

  3. не изменяется

  4. сначала уменьшается, потом увеличивается

  5. нет верного ответа

  1. Человек в сутки выдыхает 1100 г углекислого газа, что занимает объем:

  1. 560 л

  2. 520 л

  3. 500 л

  4. 540 л

  5. 480 л

  1. По термохимическому уравнению S + O2SO2 + 2916 кДж определили, что при сжигании 3,2 г S (серы) выделилось тепла:

  1. 291,6

  2. 14,8

  3. 74

  4. 59,2

  5. 97,2

  1. В 125 г воды растворено 25 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

  1. 16,6%

  2. 10,6%

  3. 26,6%

  4. 1,66%

  5. 13,6%

  1. Массовая доля кислорода в оксиде мышьяка (V) As2O5

  1. 25,6%

  2. 34,8%

  3. 43,8%

  4. 56,2%

  5. 65,2%






Тестовые задания по химии за 1 полугодие.

3 вариант.

  1. Чем атомы отличаются от ионов?

  1. Строением

  2. Составом

  3. Свойствами

  4. Все ответы верны

  5. а и с

  1. Какой заряд имеет катод?

  1. Положительный

  2. Отрицательный

  3. Не имеет заряда

  1. Укажите уравнение диссоциации средней соли:

  1. HCl hello_html_60717189.gif H+ + Cl-

  2. KHSO4 hello_html_60717189.gifK+ + H+ +SO42-

  3. Na2SO4 hello_html_60717189.gif2Na+ + SO42-

  4. KOH hello_html_60717189.gifK+ +OH-

  1. Укажите сильный электролит:

  1. H3PO4

  2. NaCl

  3. H2S

  4. H2O

  1. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется…

  1. Электролитической диссоциацией

  2. Сильным электролитом

  3. Слабым электролитом

  4. Степенью диссоциации

  1. Какая реакция среды у раствора нитрата алюминия?

  1. Щелочная

  2. Кислая

  3. Нейтральная

  1. Какой вид химической связи в электролитах?

  1. Ковалентная полярная и ионная связи

  2. Ионная и ковалентная неполярная связи

  3. Металлическая и ионная

  4. Водородная и ковалентная полярная связи

  1. Положительно заряженные ионы называются…

  1. Катионы

  2. Анионы

  3. Катоды

  4. Аноды

  1. При растворении какого из этих соединений реакция среды будет кислой?

  1. Na2SO3

  2. Na2HPO4

  3. NH4Cl

  4. Na2SO4

  1. Укажите, у какой соли гидролиз идет по катиону;

  1. FeCl2

  2. NaCl

  3. Na2CO3

  4. Na2S

  5. Na2SO3

  1. Вещество А в цепи превращений: H2SSO2AH2SO4SO2

  1. Сульфид натрия

  2. Сера

  3. Оксид серы (VI)

  4. Сероводород

  5. Сульфат натрия

  1. Высшая валентность азота в соединениях:

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

  1. Степень окисления серы в сульфиде калия:

  1. -4

  2. -2

  3. +3

  4. +4

  5. +2

  1. Валентность и степень окисления серы в серной кислоте соответственно равны:

  1. II, +4

  2. IV, +6

  3. VI, +6

  4. II, -2

  5. VI, +4

  1. Молярная масса фосфата натрия равна:

  1. 98

  2. 160

  3. 144

  4. 164

  5. 118

  1. Наиболее сильной кислотой из приведенных ниже является:

  1. H2CO3

  2. H2SO3

  3. H3PO4

  4. H2SO4

  5. H2S

  1. Качественной реакцией на сульфат – анион (SO42-) являются ионы:

  1. Ba2+

  2. Ag+

  3. Na+

  4. Al3+

  5. Zn2+

  1. Коэффициентами уравнения N2 + H2 = NH3 являются:

  1. 1,3,2

  2. 2,5,4

  3. 4,5,2

  4. 2,2,6

  5. 1,1,2

  1. Раствор фосфорной кислоты будет взаимодействовать с:

  1. NaОН

  2. Н2

  3. Ag

  4. Cu

  5. Нет верного ответа

  1. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

    1. углерод             

    2. сера               

    3. хлор               

    4. фосфор

    5. фтор

  1. Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент

  1. азот        

  2. фосфор        

  3. сера              

  4. марганец

  5. углерод

  1. Масса 5 моль HNO3 равна:

  1. 126 г

  2. 94,5 г

  3. 315 г

  4. 157,2 г

  5. 63 г

  1. Рассчитайте количество теплоты (кДж) выделившееся при сгорании 24 грамм углерода: С + O2 → СО2 + 394 кДж

  1. 39,4

  2. 78,8

  3. 788

  4. 117,9

  5. 128,3

  1. Определите объём, занимаемый при нормальных условиях 3,01*1023 молекул углекислого газа:

  1. 8900л

  2. 11,2м3

  3. 22,4 м3

  4. 11,2 л

  5. 44,8 л

  1. Вычислите массу (в г.) сероводорода Н2S, полученного при взаимодействии водорода с 1,6 г. серы:

  1. 3,2

  2. 2,2;

  3. 1,7;

  4. 3,4;

  5. 5,8.













Тестовые задания по химии за 1 полугодие.

4 вариант.

  1. Укажите суммарное уравнение диссоциации кислой соли:

  1. HCl hello_html_60717189.gif H+ + Cl-

  2. KHSO4 hello_html_60717189.gifK+ + H+ +SO42-

  3. Na2SO4 hello_html_60717189.gif2Na+ + SO42-

  4. KOH hello_html_60717189.gifK+ +OH-


  1. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита, называется…

  1. Электролитической диссоциацией

  2. Сильным электролитом

  3. Слабым электролитом

  4. Степенью диссоциации

  1. какая из этих кислот самая сильная?

  1. H2CO3

  2. CH3COOH

  3. H2SO3

  4. H2SO4

  1. Какое из ниже перечисленных соединений имеет нейтральную среду?

  1. NH4Cl

  2. NaCl

  3. FeSO3

  4. Na2CO3

  1. Раствор какого из этих соединений имеет щелочную реакцию?

  1. NaCl

  2. HCl

  3. Na2CO3

  4. NH4Cl

  1. Какая из нижеприведенных реакций сопровождается выпадением осадка?

  1. AlBr3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgBr

  2. (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

  3. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

  4. Нет верного ответа

  1. Как можно повысить степень диссоциации слабого электролита?

  1. Выпариванием раствора

  2. Перемешиванием раствора

  3. Нагреванием раствора

  4. Отстаиванием раствора

  1. Какая из ниже приведенных реакций сопровождается выделением газа?

  1. FeS + HCl→

  2. KCl + AgNO3

  3. NaOH + H2SO4

  4. Нет верного ответа

  1. Какое из ниже перечисленных соединений имеет нейтральную среду?

  1. KNO3

  2. BaCl2

  3. Li2SO3

  4. AlPO4

  1. Укажите, у какой соли гидролиз идет по аниону:

  1. CuSO4

  2. Mg(NO3)2

  3. Na2CO3

  4. NaCl

  5. FeCl3

  1. Какая соль при растворении в воде создает кислую среду:

  1. ZnCl2

  2. Na3PO4

  3. Na2S

  4. Na2CO3

  5. Na2SO3

  1. Из перечисленных металлов Fe,Cu,Pt  с разбавленной серной кислотой взаимодействуют:

  1. Ни один не взаимодействует

  2. Только с Fe

  3. Fe и Pt

  4. Fe и Cu

  5. Все металлы

  1. В качестве минерального удобрения используется:

  1. Гидроксид калия

  2. Гидроксид магния

  3. Нитрат калия

  4. Сульфат натрия

  5. Хлорид кальция

  1. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны:

  1. IV и +5

  2. IV и +3

  3. V и +5

  4. V и +3

  5. V и -5

  1. Масса 5 моль HNO3 равна:

  1. 126 г

  2. 94,5 г

  3. 315 г

  4. 157,2 г

  5. 63 г

  1. Выберите правильно записанное уравнение реакции:

  1. HNO3 + NaOHNaNO3 + Н2О

  2. Н2SO4 + Fe(OH)3FeSO4 + Н2О

  3. H2SiO3 + NaOHNa2SiO3 + Н2О

  4. Н2SO4 + Zn(OH)2ZnSO4 + Н2О

  5. Все реакции записаны правильно

  1. Ортофосфорную кислоту в промышленности получают:

  1. Р2О5 + Н2О → ….

  2. Са3(РО4)2 + Н2SО4 → ….

  3. К3РО4 + НСl → ….

  4. Na3РО4 + CaСl2 → ….

  5. Na3РО4 + Н2SО4 → ….


  1. CuSO4 * 5H2O называют:

  1. Мел

  2. Гипс

  3. Поваренная соль

  4. Медный купорос

  5. пирит

  1. Какая из кислот самая сильная?

  1. H2CO3

  2. H2SO4

  3. H2SO3

  4. H2PO4

  5. HNO2

  1. Способность   атомов   химических   элементов   принимать   электроны усиливается в ряду:

  1. F -->O -->N

  2. N -->F -->0

  3. N -->O -->F

  4. O -->N -->F

  1. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

  1. углерод

  2. кремний

  3. бор

  4. азот

  1. Масса (г.) карбоната кальция, израсходованного для получения 44,8 л углекислого газа (н.у.) равна

  1. 100 г

  2. 150 г

  3. 300 г

  4. 400 г

  5. 200 г

  1. Сколько атомов содержится в 16 г. серы?

  1. 6* 1023

  2. 2* 1023

  3. 3* 1023

  4. нет правильного ответа

  1. Относительная молекулярная масса двух молекул Н2SО4 равна:

  1. 68;

  2. 98;

  3. 180;

  4. 196.

  1. Для полной нейтрализации 0,1 моль серной кислоты потребуется гидроксид натрия количеством:

  1. 0,4 моль;

  2. 0,1 моль;

  3. 0,2 моль;

  4. 0,5 моль;

  5. 0,3 моль;













Тестовые задания по химии за 1 полугодие.

5 вариант.


  1. Отрицательно заряженные ионы называются….

  1. Катионы

  2. Анионы

  3. Катоды

  4. Аноды

  1. При диссоциации каких веществ образуются гидроксид-ионы?

  1. Кислот

  2. Оснований

  3. Солей

  4. Воды

  1. Укажите уравнение диссоциации кислоты:

  1. HCl hello_html_60717189.gif H+ + Cl-

  2. KHSO4 hello_html_60717189.gifK+ + H+ +SO42-

  3. Na2SO4 hello_html_60717189.gif2Na+ + SO42-

  4. KOH hello_html_60717189.gifK+ +OH-

  1. Укажите слабый электролит:

  1. NaOH

  2. CH3COOH

  3. KOH

  4. HNO2

  1. При растворении какой соли в воде образуется щелочная среда

  1. Na2CO3

  2. MgCl2

  3. FeCl2

  4. NH4Cl

  5. ZnSO4

  1. При растворении какой соли в воде образуется щелочная среда:

  1. Na2SO4

  2. Na3PO4

  3. NaCl

  4. BaCl2

  5. NH4Cl

  1. В ядре атома серы (32S) число нейтронов равно:

  1. 32

  2. 11

  3. 13

  4. 12

  5. 16

  1. В каком соединении азот проявляет отрицательную степень окисления:

  1. N2O

  2. NO

  3. NO2

  4. Na3N

  5. HNO3

  1. В каком состоянии существует свободная сера?

  1. S2

  2. S4

  3. S6

  4. S8

  5. Все ответы верны

  1. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и оксида кальция:

  1. CaHPO4 + H2

  2. Ca3(PO4)2 + H2O

  3. Ca3(PO4)2 + H2

  4. Они не взаимодействуют

  1. Относительная молекулярная масса двух молекул Н2S равна:

  1. 68

  2. 18

  3. 34

  4. 48

  5. Нет верного ответа

  1. Коэффициентами уравнения …Р + …..Cl2 = …. РCl 5 являются:

  1. 2,3,5

  2. 4,5,2

  3. 2,5,2

  4. 2,3,2

  5. Нет верного ответа

  1. Какое вещество образует желтый осадок при введении в его раствор ионов РО43-:

  1. Al(NO3)3

  2. KOH

  3. FeCl3

  4. Ba(NO3)3

  5. AgNO3

  1. Неметаллом является:

  1. Pb

  2. Ba

  3. Р

  4. Ni

  5. Нет верного ответа

  1. Какая реакция между ионами протекает до конца?

  1. Fe3+ +3Cl-

  2. Fe2++SO42-

  3. Fe2++2OH-

  4. Fe2++2NO3-

  5. Fe3++3Br-

  1. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

  1. кислородом

  2. магнием

  3. хлором

  4. серой

  1. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

  1. радиус

  2. окислительная способность

  3. восстановительная способность

  4. число неспаренных электронов

  1. Сера не взаимодействует с:

  1. H2O

  2. Cu

  3. Al

  4. O2

  5. Na

  1. Число электронов внешнего электронного слоя для атома кислорода равно:

  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 8

  5. 3

  1. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

  1. MgSO4

  2. FeS

  3. Cs2S

  4. K2SO3

  1. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

  1. 3

  2. 4

  3. 5

  4. 6

  1. Масса 5,6 л азота при нормальных условиях составляет

  1. 35 г

  2. 14 г

  3. 21 г

  4. 28 г

  5. 7 г

  1. Для сжигания кремния количеством 0,5 моль потребуется кислород объёмом (н. у.)

  1. 5 л;

  2. 0,5 л;

  3. 11,2 л;

  4. 1,12 л;

  5. 112 л.

  1. Массовая доля углерода в (%) в метане СН4:

  1. 70%;

  2. 90%;

  3. 85%;

  4. 80%;

  5. 75%

  1. При взаимодействии 5,6 г железа с 6,4 г серы образуется сульфид железа массой:

  1. 8,8 г;

  2. 0,88 г;

  3. 16 г;

  4. 8 г;

  5. 12 г.














Ответы к тестовым заданиям.

вопрос,

вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

1

c

c

d

b

b

a

a

b

c

a

a

b

e

a

b

b

c

d

a

a

b

e

b

b

a

2

a

c

a

a

c

c

d

a

c

c

d

d

a

a

d

d

b

d

a

d

a

a

a

a

b

3

e

b

c

b

a

b

a

a

c

a

c

e

b

c

d

d

a

a

a

b

a

c

c

d

c

4

b

d

d

b

c

a

c

a

a

c

a

b

c

c

c

a

b

d

b

c

a

e

c

d

c

5

b

b

a

b

a

b

e

d

e

b

a

c

e

c

c

b

b

a

c

c

d

e

c

e

a




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 10.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров334
Номер материала ДВ-049406
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх