Тестовое задание на тему: « Проверь себя на
комбинированных тестах »
Какой
только области механических искусств не нужны
знания химии?..Если бы человечеству пришлось избрать из
числа всех наук только три и притом применительно к
нашим потребностям, следовало бы предпочесть всем другим
наукам механику, естественную историю и химию.
Дени
Дидро ( 1713 – 1784 )
Автор: Учитель химии – биологии : Алиев Сагинган
Кабирович
1. Массовая
доля кислорода в одном оксиде некоторого металла – 22, 55, в другом оксиде –
50, 48 %. Относительная атомная масса металла … этот металл. Формула первого
оксида …. , а второго – ….
2. При
взаимодействии образца кристаллической моды массой 1, 287 г с избытком соляной
кислоты выделилось 100, 8 см3 газа ( при н.у.) . Формула
кристаллогидрата имеет вид:
(1) Na2CO3
∙ 10 H2O; (3) Na2CO3
∙ H2O;
(2) Na2CO3
∙ 7 H2O; (4) Na2CO3.
3. Древний
таджикский просветитель, знаменитый врач, живший вначале первого и начала
второго тысячелетия нашей эры, автор книги «Канон врачебной науки», давшей
сводку медицинских и химико –фармацевтических знаний того времени, противник
алхимии и астрологии. Его имя …..
4. Какой из
газов наиболее тяжелый:
(1) Хе;
(3) NH3;
(2) O3;
(4)
WF6?
5. Какой из
газов лучшее других растворим в воде;
(1) аммиак;
(3) диоксид углерода;
(2) Сероводород;
(4) азот?
6. Какое из
указанных веществ является ядом по отношению к человеческому организму при
употреблении даже в небольших количествах:
(1) MgSO4 ∙
7H2O; (3) MgSO4 ∙
10H2O;
(2) HgCI2;
(4) NaHCO3?
7. Для
очистки водорода от примеси хлороводорода лучше использовать:
(1) H2SO4
(конц)
(3) CuO
(тв);
(2) Н2О;
(4)
NaHCO3?.
8. Какое из
соединений целесообразно применять в качестве калийных удобрений ( не принимая
во внимание стоимости приведенных соединений);
(1) KCI;
(3) KHSO4;
(2) K2SO4;
(4) KNO3.
9. Какая
масса вещества соответствует числу Авогадро молекул:
(1) 4,4 г CO2;
(3) 36
г H2O;
(2) 17 г NH3;
(4) 49
г H2SO4.?
10. Значение
стандартных потенциалов для некоторых окислительно – восстановительных пар:
2S2O32- / S4O62-
E01 = 0,17 B;
2I- / I2
E20 = 0,53 B;
2SO42- / S2O82+
E30 = 2,05 B.
Расположите окислители из данных пар в ряд
по возрастанию окислительной способности; ….. < …. < …. В каком
направлении будут идти приведенные ниже реакции:
(1) 2I- +
S2O62- ... I2 + 2S2O32-
;
(2) 2I-
+ S2O82- … I2 + 2SO42-
;
(3) 2S2O32-
+ S2O82- … S2O62-
+ 2SO42- ?
11. Смесь песка и
железных опилок можно разделить:
(1) фильтрованием;
(3) выпариванием;
(2) с помощью
магнита; (4) отстаиванием.
Один из компонентов этой смесит хорошо растворяется
(а) в воде;
(б)
в растворе HCI;
(в)
в бензоле;
(г)
в тетрахлорида углерода.
при этом
образуется соединение, химическая формула которого …
12. Оксид углерода (II) образует
с никелем летучий карбонил состава … Его температура кипения 430С.
Для образования связи в карбониле никеля используются sp3 –
орбитали атома никеля. На основе этих сведений подтвердите правильность
следующих утверждений, закончив их соответствующими пояснениями:
(1) молекула
карбонила имеет тетраэдрическое строение, так как …;
(2) молекулы
карбонила никеля связаны между собой вандерваальсовыми силами, на что
указывает …;
(3) в жидком
состоянии карбонил никеля не проводит электрического тока, поскольку ….;
(4) карбонил никеля
нерастворим в воде; это объясняется тем, что …
13. Карбонат натрия
плавится при 8900С без разложения, а карбонат серебра разлагается
уже при 2200С. Это различие можно объяснить:
(1) Большим
деформирующим действием Ag+ ( как d –
элемента ) по сравнению с К+ ( оболочка инертного газа);
(2) тем, что в
периодической системе Ag находится
в побочной,а К – в главной подгруппе 1 группы;
(3) тем, что К
значительно химический более активный металл, чем Ag ;
(4) тем, что радиус
иона Ag меньше
радиуса иона К+ .
14. Каковы формулы
водородного соединений кальция … теллура … германия… и висмута …?
Ионный характер имеет… .
15. Отклонения от
стехиометрического состава могут иметь оксиды:
(1) водорода;
( 3) натрия;
(2) серы ( IV);
(4) углерода
(IV).
16. Ученик определил
массу вещества как 38, 81 г. В действительности масса образца этого вещества
равна 38, 42г. Какую погрешность (%) допустил ученик в определении массы:
(1) 0,
0104; (3) 0, 400;
(2) 0.
104; (4) 1, 04?
17. Очисткой воды с
помощью ионообменных смол получают:
(1) дистиллированную
воду;
(2) декальцинированную
воду;
(3) воду с повышенной
концентрацией ОН- - ионов.
18. В последние годы
выполнен анализ лунного грунта, доставленного советскими лунными
автоматическими станциями. Обнаружено большое сходство состава земной коры и
лунной поверхности. Тем не менее содержание отдельных оксидов в базальтовых
породах лунного вещества значительно отличается от состава земных горных пород
как в большую, так и в меньшую строну. Какой ряд оксидов, приведенных ниже, по
своему содержанию в породах, сильно отличает лунный грунт от земного:
(1) CaO, SiO2,
Mg0; ( 3) TiO2, SiO2,
MgO;
(2) TiO2,
FeO, Na2O; (4) Na2O,
SiO2, CaO?.
19. Хлорид аммония при
нагревании диссоциирует на газообразные продукты по уравнению ….В трех
запаянных ампулах объемом по 1 л находится ). 2 моль (А), 1 моль (Б), 2 моль
(В) хлорид аммония.
Ампулы нагрели до температуры, при которой
давление в ампуле Б составила … кПа, а в ампуле В – … кПа.
20. Уравнения реакций
термического разложения аммонийных солей запишутся следующим образом:
T
(1) NH4CIO4
→
… ;
T
(2) (NH4)2SO4
→
…;
T
(3) (NH4)2S2O8
→ … ;
T
(4) NH4NO2
→ … .
21. Амальгаму натрия
и алюминия массой 5, 48 г обработали избытком соляной кислоты.Нерастворенное
вещество отфильтировали и взвесли.Его масса составила
4, 02г. Состав амальгамы в массовых долях
равен:
(1) 16, 8 % Na,
9,8 % AI, 73, 3 % Hg;
(2)
10,5
% Na, 16, 1% AI, 73, 3 % Hg;
(3) в условиях задачи
имеются избыточные данные – масса нерастворенного вещества 4, 02 г, – которые
не используются в решении;
(4) в условии задачи
нет необходимых для решения данных – объема выделившегося водорода и условий,
при которых он измерен.
22. Сравните три соли
состава Me2S2Ox, где х –
три небольших целых числа, а Me – щелочной металл. Из нижеприведенных
утверждений:
(1) в анионе
присутствует связь О – О;
(2) в анионе
присутствует связь S – S;
(3) в анионе
присутствует связь S – O – S;
(4) соль образуется
при термическом разложении гидросульфата;
(5) соль образуется
при анодном окислении гидросульфата;
(6) соль образуется
при взаимодействии водного раствора сульфата с серой;
(7) водный раствор
соли растворяет бромид серебра;
(8) нейтрализация
водного раствора соли гидроксидом MeOH приводит к сульфату Me2SO4;
(9) соль в водном
растворе окисляет Mn (II) до
перманганата.
выберите те,
которые относятся к данной соли. В формулах солей добавьте индекс к атому
кислорода.
Формула
соли Утверждение
Me2S2O
… …
Me2S2O…
…
Me2S2O …
…
Утверждениям (4) – (9) соответствуют уравнения реакций … .
*******************************************************************************
Ключ
к тестовому заданию по теме: « Проверь себя на комбинированных тестах »
1. 54, 05;
марганец; MnO;
Mn2O7.
2. (1).
3. Абу Али
Ибн – Сина; ( Авиценна).
4. (4).
5. (1).
6. (2).
7. (4).
8. (1).
9. (2).
10. S4O6
2- < I2 < S2O82-;
11. (2); (б); FeCI2.
12. Ni (CO)4;
(1) … в такой
структуре приводит использование для образования связи четырех
SP3 –
орбиталей;
(2). ..
низкая температура кипения;
(3) …
связи, образующиеся с участием четырех SP3 –
орбиталей, имеют четкую пространственную ориентацию и ковалентный характер;
(4) … его
симметричные тетраэдрические молекулы неполярны.
13. (1).
14. CaH2;
H2Te; GEH4; BiH3;
15. (3);
16. (4);
17. (2).
18. (2).
19. NH4CI (тв) → NH3(г) + HCI (г).
по
33, 43.
T
20. (1) 4NH4CIO4
→ 4HCI + 6H2O + N2 + 5O2;
T
(2) (NH4)2
SO4 → 2NH3 + H2SO4;
T
(3) 2(NH4)2
S2O8 → 4SO2 + 2N2 + 8H2O;
T
(4) NH4NO2
→ N2 + 2H2O.
21. (4).
22. Me2S2O3
(2) (6) (7)
Me2S2O7
(3) (4) (8)
Me2S2O8
(1) (5) (9).
(4)2 MeHSO4 → H2O
+ Me2S2O7;
(5) 2MeHSO4
–––→ H2 + Me2S2O8;
(6) Me2SO3
+ S → Me2S2O3;
(7) AgBr + 2Me2S2O3
→ Me3 [Ag(S2O3)2] + MeBr;
(8) Me2S2O
+ 2MeOH → 2Me2SO4 + H2O;
(9) 2MnSO4
+ 5Me2S2O8 + 8H2O → 2MeMnO4
+ 4Me2SO4 + 8H2SO4.
***************************************************************************
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.