Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовые задания за курс химии основной школы (9 класс)

Тестовые задания за курс химии основной школы (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:




Тестовые задания

за курс химии основной школы (9 класс)





Выполнила: учитель химии высшей квалификационной категории

ГБОУ СОШ №1437 г. Москвы

Башкатова Ираида Васильевна









г. Москва

2014 год



1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте как о химическом элементе:

1) азот является составной частью воздуха;

2) жидкий азот можно использовать для замора­живания продуктов;

3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) азот входит в состав аммиака.


2. К физическим относится явление, в результате которого

1) образуется газ;

2) испаряется вода;

3) выпадает осадок;

4) образуется новое вещество.


3. Валентность углерода в соединениях С02 и СО соответственно равна:

1) II и II;

2) IV и II;

3) II и I;

4) III и II;


4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:

1) Ва(ОН)2 и Zn(OH)2

2) А1(ОН)3 и Са(ОН)2

3) Mg(OH)2 и NaOH

4) А1(ОН)3 и Ве(ОН)2


5. Самый маленький атом имеет:

1) теллур;

2) селен;

3) сера;

4) полоний.


6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

1) 3s23p3

2) 3s23p5

3) 4s24p3

4) 4s24p5


7. Химическая связь в молекуле оксида серы (VI):

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) металлическая;

4) ковалентная неполярная.


8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:

1)2; 2) 3; 3)4; 4)5




9. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция:

1) цинка с серой;

2) цинка с разбавленной серной кислотой;

3) оксида углерода (II) с кислородом;

4) растворов сульфата натрия и хлорида бария.


10. Химическое равновесие в системе

Н20 (ж) + S02 (г) ↔ H2S03 (р-р) + Q не смещается при

1) понижении температуры;

2) повышении температуры;

3) повышении давления;

4) перемешивании.


11. Диссоциация угольной кислоты является обра­тимой реакцией, так как эта кислота:

1) слабый электролит;

2) изменяет цвет индикатора;

3) сильный электролит;

4) растворима в воде.


12. Вещество, при диссоциации которого образова­лись катионы натрия Na+ и анионы хлора С1-, является:

1) средней солью; 3) кислой солью;

2) кислотой; 4) щелочью.


13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между рас­творами хлорида меди (II) и гидроксида калия равны:

1) 10 и 4;

2) 10 и 3;

3) 12 и 4;

4) 12 и З.


14. Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SO2-4 = BaS04 ↓ соответствует взаимодействию:

1) нитрата бария (р-р) и серной кислоты;

2) гидроксида бария и оксида серы (VI);

3) оксида бария и оксида серы (VI);

4) оксида бария и серной кислоты.


15. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

1) H2S04 (р-р) с Fe;

2) H2S04 (р-р) с Си;

3) H2S04 (конц.) с Mg;

4) H2S04 (конц.) с Ag.



16. Азотная кислота не реагирует с

1) Si02

2) СаС03

3) Ва(ОН)2

4) Сu


17. При пропускании углекислого газа через вод­ный раствор карбоната калия:

1) образуется гидроксид калия;

2) выпадает осадок карбоната калия;

3) образуется гидрокарбонат калия;

4) образуется угольная кислота.


18. Сумма всех коэффициентов в уравнении реак­ции калия с водой равна:

1) 3

2) 5

3) 7

4) 9


19. Карбоксильная группа содержится в молеку­лах:

1) метана;

2) формальдегида;

3) этина;

4) уксусной кислоты.


20. В реакцию полимеризации может вступать:

1) метан;

2) этан;

3) этилен;

4) ацетилен.


21. Метанол не реагирует с

1) кислородом;

2) водой;

3) металлами;

4) уксусной кислотой.


22. Сера не используется:

1) для борьбы с вредителями сельского хозяйства;

2) в производстве спичек;

3) для производства черного пороха;

4) в качестве удобрения.


23. Реактивом на хлорид калия является:

1) гидроксид бария;

2) сульфат аммония;

3) карбонат натрия;

4) нитрат серебра.




24. Углекислый газ в лаборатории получают:

1) термическим разложением известняка;

2) сжиганием древесного угля;

3) окислением оксида углерода (II);

4) взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.


25. II промышленности серную кислоту получают поглощением:

1) оксида серы (IV) водой;

2) оксида серы (VI) водой;

3) оксида серы (IV) раствором серной кислоты;

4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты.


26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ:


С С02 hello_html_4f2426ac.gif X


1) С02

2) СН4

3) Н2С03

4) С


27. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (II) FeO равна ...


28. Масса сульфата натрия (Мг = 142), образовавше­гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:

1) 49 г;

2) 71 г;

3) 87 г;

4) 98 г.


29. Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

1) 1,12л;

2) 2,24 л;

3) 3,36 л;

4) 4,48 л.


30. При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции


S + 02 = S02 + Q равен:


1) 9,3/64 = 0,145 кДж;

2) 9,3 64 = 595,2 кДж;

3) 9,3/32 = 0,290 кДж;

4) 9,3 32 = 297,6 кДж.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

 

1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте  как о химическом элементе:

1)  азот является составной частью воздуха;

2)  жидкий азот можно использовать для замора­живания продуктов;

3)  азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4)  азот входит в состав аммиака.

 

2. К физическим относится явление, в результате которого

1)  образуется газ;

2)  испаряется вода;

3)  выпадает осадок;

4)  образуется новое вещество.

 

3. Валентность углерода в соединениях С02 и СО соответственно равна:

1)  IIи II;

2)  IVи II;

3)  IIи I;

4)  IIIи II;

 

4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:

1)  Ва(ОН)2 и Zn(OH)2

2)  А1(ОН)3 и Са(ОН)2

3)  Mg(OH)2 и NaOH

4)  А1(ОН)3 иВе(ОН)2

 

5. Самый маленький атом имеет:

1) теллур;

2) селен;

3) сера;

4) полоний.

 

6.   Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

1)  3s23p3

2)  3s23p5

3)  4s24p3

4)  4s24p5

 

7.   Химическая связь в молекуле оксида серы (VI):

1)  ионная;

2)  ковалентная полярная;

3)  металлическая;

4)  ковалентная неполярная.

 

8.   Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:

1)2;      2) 3;       3)4;        4)5

 

 

 

9.   С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция:

1)  цинка с серой;

2)  цинка с разбавленной серной кислотой;

3)  оксида углерода (II) с кислородом;

4)  растворов сульфата натрия и хлорида бария.

 

10.  Химическое равновесие в системе

Н20 (ж) + S02 (г) ↔ H2S03 (р-р) + Q                                                           не смещается при

1)  понижении температуры;

2)  повышении температуры;

3)  повышении давления;

4)  перемешивании.

 

11.  Диссоциация угольной кислоты является обра­тимой реакцией, так как эта кислота:

1)  слабый электролит;

2)  изменяет цвет индикатора;

3)  сильный электролит;

4)  растворима в воде.

 

12.  Вещество, при диссоциации которого образова­лись катионы натрия Na+ и анионы хлора С1-, является:

1)  средней солью;        3) кислой солью;

2)  кислотой;                  4) щелочью.

 

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между рас­творами хлорида меди (II) и гидроксида калия равны:

1)  10 и 4;

2)  10 и 3;

3)  12 и 4;

4)  12 и З.

 

14.  Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SO2-4  = BaS04  ↓ соответствует взаимодействию:

1)  нитрата бария (р-р) и серной кислоты;

2)  гидроксида бария и оксида серы (VI);

3)  оксида бария и оксида серы (VI);

4)  оксида бария и серной кислоты.

 

15.  С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

1)  H2S04 (р-р) с Fe;

2)  H2S04 (р-р) с Си;

3)  H2S04 (конц.) с Mg;

4)  H2S04 (конц.) с Ag.

 

 

16.  Азотная кислотане реагирует с

1)  Si02

2)  СаС03

3)  Ва(ОН)2

4)  Сu

 

17.  При пропускании углекислого газа через вод­ный раствор карбоната калия:

1)  образуется гидроксид калия;

2)  выпадает осадок карбоната калия;

3)  образуется гидрокарбонат калия;

4)  образуется угольная кислота.

 

18.  Сумма всех коэффициентов в уравнении реак­ции калия с водой равна:

1)  3

2)  5

3)  7

4)  9

 

19.  Карбоксильная   группа   содержится   в   молеку­лах:

1)  метана;

2)  формальдегида;

3)  этина;

4)  уксусной кислоты.

 

20.  В реакцию полимеризации может вступать:

1)  метан;

2)  этан;

3)  этилен;

4)  ацетилен.

 

21.  Метанол не реагирует с

1)  кислородом;

2)  водой;

3)  металлами;

4)  уксусной кислотой.

 

22.  Сера не используется:

1)  для борьбы с вредителями сельского хозяйства;

2)  в производстве спичек;

3)  для производства черного пороха;

4)  в качестве удобрения.

 

23.  Реактивом на хлорид калия является:

1)  гидроксид бария;

2)  сульфат аммония;

3)  карбонат натрия;

4)  нитрат серебра.

 

 

 

24.  Углекислый газ в лаборатории получают:

1)  термическим разложением известняка;

2)  сжиганием древесного угля;

3) окислением оксида углерода (II);

4) взаимодействием карбоната кальция с соляной     кислотой.

 

25.  II  промышленности серную кислоту получают поглощением:

1)  оксида серы (IV) водой;

2)  оксида серы (VI) водой;

3) оксида серы (IV) раствором серной кислоты;

4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты.

 

26.  Формула  вещества,  обозначенного  X  в  схеме превращений веществ:

 

                      С → С02         X

 

1)  С02

2)  СН4

3)  Н2С03

4)  С

 

27.  Массовая доля  (%)  железа в оксиде железа (II) FeO равна ...

 

28.  Масса сульфата натрия (Мг = 142), образовавше­гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:

1)  49 г;

2)  71 г;

3)  87 г;

4)  98 г.

 

29.  Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

1)  1,12л;

2)  2,24 л;

3)  3,36 л;

4)  4,48 л.

 

30.  При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Qреакции

 

                        S + 02 = S02 + Q равен:

 

1)  9,3/64 = 0,145 кДж;

2)  9,3   64 = 595,2 кДж;

3)  9,3/32 = 0,290 кДж;

4)  9,3   32 = 297,6 кДж.

 

Автор
Дата добавления 30.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1331
Номер материала 504104
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх