Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовые задания за курс химии основной школы (9 класс)

Тестовые задания за курс химии основной школы (9 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов




Тестовые задания

за курс химии основной школы (9 класс)





Выполнила: учитель химии высшей квалификационной категории

ГБОУ СОШ №1437 г. Москвы

Башкатова Ираида Васильевна









г. Москва

2014 год



1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте как о химическом элементе:

1) азот является составной частью воздуха;

2) жидкий азот можно использовать для замора­живания продуктов;

3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) азот входит в состав аммиака.


2. К физическим относится явление, в результате которого

1) образуется газ;

2) испаряется вода;

3) выпадает осадок;

4) образуется новое вещество.


3. Валентность углерода в соединениях С02 и СО соответственно равна:

1) II и II;

2) IV и II;

3) II и I;

4) III и II;


4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:

1) Ва(ОН)2 и Zn(OH)2

2) А1(ОН)3 и Са(ОН)2

3) Mg(OH)2 и NaOH

4) А1(ОН)3 и Ве(ОН)2


5. Самый маленький атом имеет:

1) теллур;

2) селен;

3) сера;

4) полоний.


6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

1) 3s23p3

2) 3s23p5

3) 4s24p3

4) 4s24p5


7. Химическая связь в молекуле оксида серы (VI):

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) металлическая;

4) ковалентная неполярная.


8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:

1)2; 2) 3; 3)4; 4)5




9. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция:

1) цинка с серой;

2) цинка с разбавленной серной кислотой;

3) оксида углерода (II) с кислородом;

4) растворов сульфата натрия и хлорида бария.


10. Химическое равновесие в системе

Н20 (ж) + S02 (г) ↔ H2S03 (р-р) + Q не смещается при

1) понижении температуры;

2) повышении температуры;

3) повышении давления;

4) перемешивании.


11. Диссоциация угольной кислоты является обра­тимой реакцией, так как эта кислота:

1) слабый электролит;

2) изменяет цвет индикатора;

3) сильный электролит;

4) растворима в воде.


12. Вещество, при диссоциации которого образова­лись катионы натрия Na+ и анионы хлора С1-, является:

1) средней солью; 3) кислой солью;

2) кислотой; 4) щелочью.


13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между рас­творами хлорида меди (II) и гидроксида калия равны:

1) 10 и 4;

2) 10 и 3;

3) 12 и 4;

4) 12 и З.


14. Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SO2-4 = BaS04 ↓ соответствует взаимодействию:

1) нитрата бария (р-р) и серной кислоты;

2) гидроксида бария и оксида серы (VI);

3) оксида бария и оксида серы (VI);

4) оксида бария и серной кислоты.


15. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

1) H2S04 (р-р) с Fe;

2) H2S04 (р-р) с Си;

3) H2S04 (конц.) с Mg;

4) H2S04 (конц.) с Ag.



16. Азотная кислота не реагирует с

1) Si02

2) СаС03

3) Ва(ОН)2

4) Сu


17. При пропускании углекислого газа через вод­ный раствор карбоната калия:

1) образуется гидроксид калия;

2) выпадает осадок карбоната калия;

3) образуется гидрокарбонат калия;

4) образуется угольная кислота.


18. Сумма всех коэффициентов в уравнении реак­ции калия с водой равна:

1) 3

2) 5

3) 7

4) 9


19. Карбоксильная группа содержится в молеку­лах:

1) метана;

2) формальдегида;

3) этина;

4) уксусной кислоты.


20. В реакцию полимеризации может вступать:

1) метан;

2) этан;

3) этилен;

4) ацетилен.


21. Метанол не реагирует с

1) кислородом;

2) водой;

3) металлами;

4) уксусной кислотой.


22. Сера не используется:

1) для борьбы с вредителями сельского хозяйства;

2) в производстве спичек;

3) для производства черного пороха;

4) в качестве удобрения.


23. Реактивом на хлорид калия является:

1) гидроксид бария;

2) сульфат аммония;

3) карбонат натрия;

4) нитрат серебра.




24. Углекислый газ в лаборатории получают:

1) термическим разложением известняка;

2) сжиганием древесного угля;

3) окислением оксида углерода (II);

4) взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.


25. II промышленности серную кислоту получают поглощением:

1) оксида серы (IV) водой;

2) оксида серы (VI) водой;

3) оксида серы (IV) раствором серной кислоты;

4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты.


26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ:


С С02 hello_html_4f2426ac.gif X


1) С02

2) СН4

3) Н2С03

4) С


27. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (II) FeO равна ...


28. Масса сульфата натрия (Мг = 142), образовавше­гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:

1) 49 г;

2) 71 г;

3) 87 г;

4) 98 г.


29. Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

1) 1,12л;

2) 2,24 л;

3) 3,36 л;

4) 4,48 л.


30. При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции


S + 02 = S02 + Q равен:


1) 9,3/64 = 0,145 кДж;

2) 9,3 64 = 595,2 кДж;

3) 9,3/32 = 0,290 кДж;

4) 9,3 32 = 297,6 кДж.



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте как о химическом элементе:

1) азот является составной частью воздуха;

2) жидкий азот можно использовать для замора­живания продуктов;

3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) азот входит в состав аммиака.

2. К физическим относится явление, в результате которого

1) образуется газ;

2) испаряется вода;

3) выпадает осадок;

4) образуется новое вещество.

3. Валентность углерода в соединениях С02 и СО соответственно равна:

1) IIи II;

2) IVи II;

3) IIи I;

4) IIIи II;

4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:

1) Ва(ОН)2 и Zn(OH)2

2) А1(ОН)3 и Са(ОН)2

3) Mg(OH)2 и NaOH

4) А1(ОН)3 иВе(ОН)2

5. Самый маленький атом имеет:

1) теллур;

2) селен;

3) сера;

4) полоний.

6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

1) 3s23p3

2) 3s23p5

3) 4s24p3

4) 4s24p5

7. Химическая связь в молекуле оксида серы (VI):

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) металлическая;

4) ковалентная неполярная.

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:

1)2; 2) 3; 3)4; 4)5

9. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция:

1) цинка с серой;

2) цинка с разбавленной серной кислотой;

3) оксида углерода (II) с кислородом;

4) растворов сульфата натрия и хлорида бария.

10. Химическое равновесие в системе

Н20 (ж) + S02 (г) ↔ H2S03 (р-р) + Q не смещается при

1) понижении температуры;

2) повышении температуры;

3) повышении давления;

4) перемешивании.

11. Диссоциация угольной кислоты является обра­тимой реакцией, так как эта кислота:

1) слабый электролит;

2) изменяет цвет индикатора;

3) сильный электролит;

4) растворима в воде.

12. Вещество, при диссоциации которого образова­лись катионы натрия Na+ и анионы хлора С1-, является:

1) средней солью; 3) кислой солью;

2) кислотой; 4) щелочью.

13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между рас­творами хлорида меди (II) и гидроксида калия равны:

1) 10 и 4;

2) 10 и 3;

3) 12 и 4;

4) 12 и З.

14. Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SO2-4 = BaS04 ↓ соответствует взаимодействию:

1) нитрата бария (р-р) и серной кислоты;

2) гидроксида бария и оксида серы (VI);

3) оксида бария и оксида серы (VI);

4) оксида бария и серной кислоты.

15. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

1) H2S04 (р-р) с Fe;

2) H2S04 (р-р) с Си;

3) H2S04 (конц.) с Mg;

4) H2S04 (конц.) с Ag.

16. Азотная кислотане реагирует с

1) Si02

2) СаС03

3) Ва(ОН)2

4) Сu

17. При пропускании углекислого газа через вод­ный раствор карбоната калия:

1) образуется гидроксид калия;

2) выпадает осадок карбоната калия;

3) образуется гидрокарбонат калия;

4) образуется угольная кислота.

18. Сумма всех коэффициентов в уравнении реак­ции калия с водой равна:

1) 3

2) 5

3) 7

4) 9

19. Карбоксильная группа содержится в молеку­лах:

1) метана;

2) формальдегида;

3) этина;

4) уксусной кислоты.

20. В реакцию полимеризации может вступать:

1) метан;

2) этан;

3) этилен;

4) ацетилен.

21. Метанол не реагирует с

1) кислородом;

2) водой;

3) металлами;

4) уксусной кислотой.

22. Сера не используется:

1) для борьбы с вредителями сельского хозяйства;

2) в производстве спичек;

3) для производства черного пороха;

4) в качестве удобрения.

23. Реактивом на хлорид калия является:

1) гидроксид бария;

2) сульфат аммония;

3) карбонат натрия;

4) нитрат серебра.

24. Углекислый газ в лаборатории получают:

1) термическим разложением известняка;

2) сжиганием древесного угля;

3) окислением оксида углерода (II);

4) взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.

25. II промышленности серную кислоту получают поглощением:

1) оксида серы (IV) водой;

2) оксида серы (VI) водой;

3) оксида серы (IV) раствором серной кислоты;

4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты.

26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ:

С → С02 X

1) С02

2) СН4

3) Н2С03

4) С

27. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (II) FeO равна ...

28. Масса сульфата натрия (Мг = 142), образовавше­гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:

1) 49 г;

2) 71 г;

3) 87 г;

4) 98 г.

29. Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

1) 1,12л;

2) 2,24 л;

3) 3,36 л;

4) 4,48 л.

30. При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Qреакции

S + 02 = S02 + Q равен:

1) 9,3/64 = 0,145 кДж;

2) 9,3 64 = 595,2 кДж;

3) 9,3/32 = 0,290 кДж;

4) 9,3 32 = 297,6 кДж.

Общая информация

К учебнику: Химия. 9 класс. Учебник. Габриелян О.С. М.: 2014 - 320с.

К уроку: § 42. Характерные химические свойства неорганических веществ

Номер материала: 504104

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>