Тесты для прохождения промежуточной аттестации в 9 классе

Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.

I вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Электронное строение атома серы:

а) 1s²2s²2p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; г) 1s²2s²2p⁶

А2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) HCl; б) F₂; в) Na₂O; г) H₂S

А3. Электролитом является: а) СО₂ (газ); б) КОН (раствор); в) СаСО₃; г) H₂

А4. Формулы кислотных оксидов:

а) СО₂ и СаО; б) Al₂O₃ и ZnO; в) СО₂ и SO₃; г) SO₂ и ZnO

А5. Химическая реакция возможна между веществами:

а) H₂SО₄ и HCl; б) H₂SО₄ и ВаSО₄; в) H₂SО₄ и Zn; г) H₂SО₄ и Au

А6. Ортофосфорная кислота не реагирует с: а) КОН; б) СО₂; в) Mg; г) AgNO₃

А7. Вещество, имеющее формулу Fe(OH)₃, называется:

а) гидроксид железа (II); б) гидроксид железа (III);

в) железная окалина; г) оксид железа (III)

А8. Элементом «Э» в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ может быть:

а) сера; б) кальций; в) фосфор; г) хлор

А9. Растворы сульфатов от других солей можно отличить при помощи:

а) раствора гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия;

в) растворимой соли бария; г) гидроксида меди(II)

А10. Сокращённое ионное уравнение реакции 2Н⁺ + СО₃^2─ = Н₂О + СО₂↑ соответствует

взаимодействию: а) азотной кислоты с карбонатом кальция;

б) соляной кислоты и раствором карбоната натрия;

в) серной кислоты с оксидом углерода (IV);

г) воды с оксидом углерода (IV)

А11. Сырьём для получения кислорода в промышленности служит:

а) бертолетова соль KClO₃; б) перманганат калия KMnO₄;

в) воздух; г) пероксид водорода Н₂О₂

А12. Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании:

а) H₂SО₄ и NaNO₃; б) КNO₃ и Na₂SО₄; в) Na₂SО₄ и HCl; г) К₂SО₄ и ВаCl₂

А13. Сульфат цинка образуется при взаимодействии:

а) ZnO и SO₂; б) ZnO и H₂S; в) Zn и SO₃; г) Zn(OН)₂ и H₂SО₄

А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) N₂ + 3Н₂ = 2NН₃; б) КОН + HCl = КCl + Н₂О;

в) SO₂ + Н₂О = H₂SО₃; г) Cu(OН)₂ = CuO + Н₂О

А15. В реакции Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl увеличение концентрации Н₂ смещает химическое

равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю

Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или словосочетание или комбинация букв и чисел.

В1. Сера отличается от кислорода тем, что:

а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях твёрдое вещество;

в) имеет цвет; г) при определённых условиях взаимодействует с водородом

В2. Укажите реакции ионного обмена: а) Al₂(SО₄)₃ + 3ВаCl₂ = 3ВаSО₄ + 2AlCl₃

б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + Н₂

в) 2 НNO₃ + Ва(OН)₂ = Ва(NO₃)₂ + 2Н₂О

г) 2 Na + 2Н₂О = 2NaOН + Н₂

В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии соляной кислоты с:

а) Cu; б) СаО; в) NaOН; г) Na₂SО₄

В4. В реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q химическое равновесие сместится вправо при:

а) увеличении давления; б) повышении температуры;

в) использовании катализатора V₂О₅; г) увеличении концентрации SO₃;

д) увеличении концентрации SO₂; е) понижении температуры

В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:

уравнение реакции признак

а) Al(OН)₃ + HCl→ I выделяется газ

б) СаСО₃ + НNO₃ → II образуется осадок

в) CuCl₂ + NaOН → III образуется малодиссоциирующее вещество

В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются

катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка называются

____________ ____________.

В7. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной

реакции, называют ____________ ____________.

В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор хлорида

алюминия?

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: К 196 г 10%-го раствора серной кислоты прилили 108 г 20%-го раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

С2. Осуществите цепочку превращений: Zn → ZnO → ZnSО₄ → Zn(OН)₂ → ZnO → Zn

Тест для промежуточной аттестации учащихся 9 класса по химии.

II вариант.

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Электронное строение атома азота:

а) 1s²2s²2p⁵; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; г) 1s²2s²2p³

А2. Формула вещества с ионной связью: а) HCl; б) О₂; в) NaCl; г) H₂S

А3. Неэлектролитом является: а) SО₂ (газ); б) ВаCl₂(раствор); в) NaOН(расплав); г) HNO₃

А4. Формулы амфотерных оксидов:

а) ВаО и ZnО; б) Al₂O₃ и ZnO; в) Al₂O₃ и SO₃; г) СаO и К₂O

А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с:

а) ВаSО₄; б) СО₂; в) CuO; г) Cu

А6. Гидроксид калия не реагирует с: а) CuSО₄; б) SO₃; в) СаO; г) HCl

А7. Вещество, имеющее формулу Fe₂O₃, называется:

а) оксид железа (II); б) железная окалина;

в) гидроксид железа (III); г) оксид железа (III)

А8. Общая схема Э → ЭО₃ → Н₂ЭО₄ соответствует следующей схеме превращений:

а) углерод – оксид углерода(IV) – угольная кислота;

б) углерод – оксид углерода(II) – угольная кислота;

в) сера – оксид серы (VI) – серная кислота;

г) сера – оксид серы (IV) – сернистая кислота

А9. Реактивом на сульфат – ион является:

а) раствор гидроксида натрия; б) раствор хлорида бария;

в) раствор лакмуса; г) раствора нитрата серебра

А10. Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^─ = Н₂О соответствует

взаимодействию: а) соляной кислоты с гидроксидом алюминия;

б) соляной кислоты с гидроксидом натрия;

в) угольной кислоты с гидроксидом натрия;

г) угольной кислоты с гидроксидом алюминия

А11. Кислород в лаборатории обычно не получают из:

а) бертолетовой соли KClO₃; б) перманганата калия KMnO₄;

в) воздуха; г) пероксида водорода Н₂О₂

А12. Осадок образуется при взаимодействии раствора хлорида железа(II) с:

а) гидроксидом натрия; б) соляной кислотой;

в) сульфатом натрия; г) нитратом меди(II)

А13. Гидроксид меди(II) образуется при взаимодействии:

а) CuO и Н₂О; б) Cu и Н₂О; в) CuCl₂ и КОН; г) Cu(NO₃)₂ и Fe(OН)₃

А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) CuO + Н₂ = Cu + Н₂О; б) КОН + HNO₃ = КNO₃ + Н₂О;

в) СO₂ + Н₂О = H₂SО₃; г) Cu(OН)₂ = CuO + Н₂О

А15. В реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ увеличение концентрации SO₃ смещает химическое

равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю

Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или словосочетание или комбинация букв и чисел.

В1. Кислород отличается от водорода тем, что:

а) имеет аллотропные модификации; б) при нормальных условиях газ;

в) не имеет запаха; г) газ, который поддерживает процесс горения

В2. Укажите реакции ионного обмена: а) К₂SО₄ + Ва(NO₃)₂ = 2КNO₃ + ВаSO₄

б) К₂СО₃ + 2HCl = 2КCl + Н₂О + СО₂

в) CuO + Н₂ = Cu + Н₂О г) 2К + 2Н₂О = 2КOН + Н₂

В3. Слабый электролит вода образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

а) Zn; б) КOН; в) ZnO; г) ZnCl₂

В4. В реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q химическое равновесие сместится вправо при:

а) увеличении давления; б) повышении температуры;

в) использовании катализатора; г) увеличении концентрации NH₃;

д) увеличении концентрации N₂; е) понижении температуры

В5. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:

уравнение реакции признак

а) Na₂CO₃ + HCl→ I образуется осадок

б) NaCl + AgNO₃ → II выделяется газ

в) H₂SО₄ + KOН → III образуется малодиссоциирующее вещество

В6. Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются

катионы водорода называются ____________.

В7. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых

веществ, называют ____________.

В8. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор

карбонат натрия?

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии

67,5 г 20%-го раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-го раствора гидроксида натрия.

С2. Осуществите цепочку превращений: Р → Р₂O₅ → Н₃РО₄ → AlРО₄→ Al(ОН)₃ → Al₂O₃

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 2 четверть 1 ВАРИАНТ

1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:

           1. ¹²С                 2. ⁴Не              3. ⁹Ве            4. ³⁹К    

2. Электроотрицательность какого элемента выше:

           1. С                    2. Р                  3. Si              4. N

3. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:

           1. Металлические свойства           2. Число валентных электронов                    

           3. Электроотрицательность          4. Все ответы правильные

4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹:

           1. Лития        2. Натрия        3. Цезия       4. Калия

5. Определите степень окисления атома мышьяка в Н₃АsO₃:

           1. +5              2. +3                 3. -3              4. +7

6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N^-3 → N⁺²

           1. 1                2. 3                   3. 5                4. 8

7. В химических реакциях атомы металлов:

           1. Только отдают электроны                          2. Только принимают электроны        

           3. Отдают или принимают электроны           4. Не отдают электроны

8. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI₂ + Н₂↑:

           1. АI                     2. Cu                    3. Na                    4. Fе

9. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:

           1. О₂                     2. Н₂О                 3. N₂                     4. CI₂

10. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:

           1. Са(ОН)₂                     2. АI(ОН)₃                  3. КОН                     4. НNО₃

11. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:

           1. +1,+3                2. +2,+3              3. +2,+3,+4            4. +3,+5

12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH → Fe(OH)₂:

           1. FeCI₂ + NaOH →                      2. Fe(OH)₂ + HCI →        

           3. FeO + NaOH →                        4. FeS + NaOH →

13. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:

           1. Хлорид ртути(II)     2. Хлорид меди(II)     3. Хлорид железа(II)    4. Хлорид магния

14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М₂О₂:

           1. Натрий                     2. Литий                      3. Магний                      4. Алюминий

15. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то осадок не образуется. Это можно объяснить тем, что:

           1. Соль не реагирует со щелочью                2. Гидроксид алюминия растворим в воде                    

           3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи      4. Гидроксид алюминия разлагается

16. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:

           1. 2                           2. 4                            3. 10                           4. 13

17. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 10²³ молекул:

           1. 2 л                        2. 44,8 л                    3. 67,2 л                   4. 33,6 л

18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г серы и 14 г железа:

           1. 44 г                      2. 30 г                       3. 88 г                       4. 22 г

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 2 четверть 2 ВАРИАНТ

1. Ядро атома элемента содержит шесть протонов. Этим элементом является:

           1. ¹²С                 2. ⁶Li               3. ¹³Аl                      4. ³⁹К          

2. Электроотрицательность какого элемента выше:

           1. В                    2. Ве                  3. Мg              4. АI

3. У элементов одного периода с ростом порядкового номера:

           1. Увеличивается радиус атома              2. Увеличиваются неметаллические свойства                    

           3. Уменьшается число энергетических уровней         4. Все ответы правильные

4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p³:

           1. Германия        2. Мышьяка        3. Фосфора        4. Серы  

5. Определите степень окисления атома теллура в Н₆ТеO₆:

           1. +6                    2. +4                     3. -6                    4. +11

6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе P^-3 → P⁺⁵

           1. 2                      2. 3                       3. 5                      4. 8

7. На внешнем энергетическом уровне металлов не может быть:

           1. 1 е^-                   2. 2е^-                    3. 3е^-                    4. 8е^-

8. Какой из металлов наиболее активен по отношению к воде:

           1. Са                    2. Na                    3. Mg                    4. AI

9. В какой группе все вещества вступают в реакцию с калием:

           1. Н₂О, НNО₃, N₂О             2.  Н₂S, S, SО₂            3. НСI, S, Н₂            4. Н₂О, СI₂, Na₂O

10. . Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:

           1. Мg(ОН)₂                     2. Zn(ОН)₂                  3. NаОН                     4. Н₃РО₄

11. При внесении железных опилок в колбу, заполненную хлором:

           1. Образуется FeCI₃                                         2.Образуется FeCI₂         

           3. Образуется FeCI₃ и  FeCI₂                    4. Реакция не идет           

12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH → Cu(OH)₂:

           1. CuCI₂ + NaOH →                      2. Cu(OH)₂ + HCI →        

           3. CuO + H₂SO₄ →                        4. CuCO₃ + NaOH →

13. С раствором какой соли будет взаимодействовать медь:

           1. Хлорид магния      2. Сульфат цинка      3. Нитрат железа(II)     4. Нитрат ртути (II)

14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М₂О:

           1. Литий                     2. Натрий                   3. Калий                         4. Рубидий

15. Алюминаты образуются при реакции гидроксида алюминия с:

           1. Щелочью           2. Соляной кислотой          3. Натрием          4. Нитратом калия

16. Укажите сумму коэффициентов в реакции железа с водой:

           1. 4                         2. 8                                3. 12                             4. 14

17. В каком объеме озона содержится 3,01 ∙ 10²³ молекул:

           1. 0,5 л                        2. 22,4 л                    3. 11,2 л                   4. 5,6 л

18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 28 г железа и 8 г серы:

           1. 44 г                         2. 36 г                        3. 88 г                      4. 22 г

Решение задач

После пропускания через раствор гидроксида калия 6,72л углекислого газа (н. у.) получили 414 г раствора карбоната калия.

Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция.

Вычислите массу образовавшегося осадка.

                                                                                                                         Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245  г раствора с массовой долей серной кислоты20 % 

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).