Тесты для подготовки к ЕГЭ по химии, выполненные в программе Power Point

1 слайд

А1. Строение атома
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p- и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
 

2 слайд

1. Количество электронов в атоме определяется
1)числом протонов
2)числом нейтронов
3)числом энергетических уровней
4)величиной относительной атомной массы
2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

3 слайд

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу
ns2np1 2) ns2nр2 3) ns2nр3 4) ns2nр4

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии
1) 4s2 2) 3s23р6 3) 3s23р4 4) 4s24р4

4 слайд

5. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом
лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+ 2) S2- 3) Сl5+ 4) Fe2+

5 слайд

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+ 2) S2- 3) Вr5+ 4) Sn4+


8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

6 слайд

9. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2+

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2)фосфора 3)серы 4)хлора

7 слайд

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава
ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2

12. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Сl-­ 2) N3- 3) Br- 4) О2-

8 слайд

13. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону

Аl3+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К+ 2) Аr 3) Ва 4) F-

9 слайд

15. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns2nр1 2) ns2nр2 3) ns2np3 4) ns2np5

16. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:
1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1
4) ns2np2

10 слайд

17. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

18. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16
4)4 и + 32

11 слайд

19. Число валентных электронов у марганца равно
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+ 2) Na0 и K0
3) Na+ и F- 4) Cr2+ и Сr3+

12 слайд

21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4
4) ns2np6

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно
1) 4, 6 2)2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

13 слайд

23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p63s1;
3) 1s22s22p63s23p1 4) 1s22s22p63s23p64s1

24. Иону Zn2+отвечает электроннаяконфигурация:

1) 1s22s22p63s23p63d84s2
2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6
3) 1s22s22p63s23p63d10
4) 1s22s22p63s23p64s1

14 слайд

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента
3s23p1 2) 3s23p2 3) 3s23p3 4) 3s23p5

26. Атомы серы и кислорода имеют

1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы

15 слайд

27. Электронная конфигурация атома фтора
1s22s22p5 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p6 4) 1s22s22p3

28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

16 слайд

29. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна
четырем 2) семи 3)восьми 4)девяти

30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное соединение

1) СН4 2) SiH4 3) H2O 4) H2S
 

1 слайд

А2. Периодический закон
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

2 слайд

1. В ряду Na -->Mg -->Al -->Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов

3 слайд

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус 2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

4 слайд

4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления 4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий
3) алюминий 4) бор

5 слайд

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в рядуN2O5 --> P2O5 --> As2O5 --> Sb2O5
1) ослабевают 2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

6 слайд

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) Аl,Са,К 2) Ca,Ga,Fe
3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S,Cl 2) O,S,Se,Te
3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

7 слайд

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?
бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

8 слайд

12. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

9 слайд

13. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства

1) возрастают 2) убывают
не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, Al
3) K,Ca,Fe 4)Sc, Ca, Mg
 

10 слайд

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах
электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:
1) С, N, О 2) Si,Al,Mg
3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

11 слайд

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1
2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

18. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S
3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

12 слайд

19. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

13 слайд

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
1) натрий 2) алюминий
фосфор 4) сера

21. По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах 2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов 4) кислотность гидроксидов элементов

14 слайд

22. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов

15 слайд

23. Наиболее сильное основание образует
1) цезий 2) натрий
3) литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор
3) сера 4) хлор

16 слайд

25. Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций
3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1)Sn 2) Аl 3) С 4) S

17 слайд

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного
1) бериллием 2) бором
3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1)увеличивается 2)уменьшается
3)не изменяется 4)изменяется периодически

18 слайд

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
1)хлор 2)германий
3)мышьяк 4)селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2--> P2O5 -->SО3

1) ослабевают 2) усиливаются
3) не изменяются 4) изменяются периодически

19 слайд

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb
3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода
3) кремния 4) фосфора

20 слайд

33. В ряду элементовCl S  P Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число внешних электронов в а томах
3) возрастают радиус атомов
4) усиливаются неметаллические свойства

21 слайд

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния
3) свинца 4} углерода

35.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка
3) бария 4) олова

22 слайд

36. В ряду химических элементовNa -->Mg -->Al -->Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов

23 слайд

37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63s2Зр63d1 имеет ион

Са2+ 2) Аl3+ 3) K+ 4) Sc2+

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1)1s22s22p1
2)1s22s22p63s1
3)1s22s2
4)1s22s22p63s23p1

1 слайд

А3. Металлы
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

2 слайд

1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
1) K,Al,Cr,Sn 2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K 4) Au,Al,Ca,Li

2. Щелочные металлы
1)являются сильными восстановителями
2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства
3) легко образуют отрицательно заряженные ионы
4) легко присоединяют электроны в химических реакциях

3 слайд

3. В ряду элементов:
натрий -->магний -->алюминий
возрастает их
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность
4. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия

4 слайд

5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe
2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
6. Наибольший радиус имеет атом
1) лития 2) натрия
3) кальция 4) калия

5 слайд

7. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов, 2) увеличивается число валентных электронов в атоме
3) увеличиваются радиусы атомов 4) уменьшается число валентных электронов в атоме
8. Сила оснований возрастает в ряду:
1)Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2

6 слайд

9. У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства 2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличиваются радиусы атомов 4) уменьшаются радиусы атомов

10. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

7 слайд

11. Восстановительные свойства наиболее выражены у
1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия
12. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать
1) концентрированную фосфорную кислоту
2) разбавленную азотную кислоту
3) разбавленную соляную кислоту
4) раствор гидроксида калия

8 слайд

13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH)3 и Си(ОН)2
2) Fe(OH)3 и Сг(ОН)2
3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2
4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3
14. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется
1) оксид серы (IV)
2) водород
3) оксид серы (VI)
4) сероводород

9 слайд

15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
1) гидроксида натрия
2) хлорида кальция
3) нитрата цинка
4) азотной кислоты
16. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
1) NaОН --> КОН -->RbOH
2) А1(ОН)3 -->Mg(OH)2 -->NaOH
3) Са(ОН)2 -->Mg(OH)2 -->Be(OH)2
4) В(ОН)3 -->Ве(ОН)2 -->LiOH

10 слайд

17. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
18. Верны ли следующие суждения?
А. Только s-элементы содержит IA группа.
Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

11 слайд

19. Медь не взаимодействует с
1) разбавленной серной кислотой
2) концентрированной серной кислотой
3) разбавленной азотной кислотой
4) концентрированной азотной кислотой

20. Верны ли следующие суждения?
А. Магний взаимодействует с кислотами и щелочами.
Б. С концентрированными серной и азотной кислотами магний реагирует только при нагревании.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

12 слайд

21. Оксид хрома (VI) является
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
22. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и
1) серой (тв)
2) серной кислотой (конц.)
3) нитратом меди (II) (р-р)
4) нитратом цинка (р-р)

13 слайд

23. Только при нагревании с водой реагируют
1) К и Hg
2) Zn и Fe
3) Cs и Ag
4) Sr и Сu
24. Только основные свойства проявляет
1) Сr2O3
2) Сr(ОН)2
3) СrO3
4) Сr(ОН)3

14 слайд

25. Сильные окислительные свойства характерны для
1) оксида меди (I)
2) оксида железа (II)
3) оксида хрома (III)
4) оксида хрома (VI)
26. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

15 слайд

27. В ряду оксидов CrO - Сr2О3 - СrОз происходит
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств

28. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче выражены металлические свойства элемента.
Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более основный характер имеет его гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

16 слайд

29. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Для атомов металлов характерно малое число валентных электронов и слабое их притяжение к ядру.
Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем более основными свойствами обладает гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

30. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный характер.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
 

17 слайд

18 слайд

19 слайд

20 слайд

21 слайд

22 слайд

23 слайд

24 слайд

25 слайд

26 слайд

27 слайд

28 слайд

29 слайд

30 слайд

31 слайд

32 слайд

33 слайд

1 слайд

А4. Неметаллы
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
 

2 слайд

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.
Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят
1) гелий и аргон 2) азот и неон
3) сера и фосфор 4) водород и кислород

3 слайд

3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.
Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4 слайд

5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-Cl, увеличивается
1) радиус
2) окислительная способность
3) восстановительная способность
4) число неспаренных электронов
6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать
1) углерод 2) сера
3) хлор 4) фосфор

5 слайд

7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НСlО4 2) H2SO3
3) Н3РО4 4) H2SiО3

8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1) азот 2) фосфор
3) сера 4) марганец

6 слайд

9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с
1)натрием 2) хлором
3) азотом 4) кислородом

10. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1)F –>O –>N
2) N –>F –>О
3) N –>O –>F
4) O –>N –>F

7 слайд

11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:
1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом и железом
2) углеродом и цинком
3) хлором и фтором
4) натрием и кислородом

8 слайд

13. В ряду: Si–>Р–> S –> Сl электроотрицательность элементов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала уменьшается, потом увеличивается
14. В ряду элементов мышьяк –>селен –> бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число электронных слоев в атоме
4) электроотрицательность

9 слайд

15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует
1) углерод
2) кремний
3) бор
4) азот
16. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.
Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10 слайд

17. Кислород не реагирует с
1) водой и оксидом кальция 2) железом и оксидом фосфора (V)
3) водородом и оксидом фосфора (III) 4) сероводородом и оксидом углерода (IV)
18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула
1) Н2ЭО3
2) Н2ЭО4
3) НЭО3
4) НЭО4

11 слайд

19. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степень окисления.
Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
1) натрием 2) хлором
3) азотом 4) кислородом

12 слайд

21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с
1) кислородом 2) магнием
3) хлором 4) серой

22. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?
А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.
Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

13 слайд

23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с
1) кальцием
2) серой
3) хлором
4) кислородом
24. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота
1) НСlO 2) НСlO2
3) НСlO3 4) HClO4

14 слайд

25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5

26. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных, так и ковалентных связей.
Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

15 слайд

27. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его неметаллические свойства.
Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем более кислотный характер имеет его оксид.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

28. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит усиление неметаллических свойств элементов.
Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

16 слайд

29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
1) азота 2) фосфора
3) мышьяка 4) сурьмы

30. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении
1) N2 2) NНз
3) NО2 4) НNОз
 

17 слайд

18 слайд

19 слайд

20 слайд

1 слайд

А4. Химическая связь
Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

2 слайд

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КСl
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P4, CaF2
4) H2S, Br2, K2S

3 слайд

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии
1) СН4 и О2
2) SO3 и Н2О
3) С2Н6 и HNO3
4) NH3 и HCI
4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl, NaCl, Cl2
2) O2, H2O, CO
3) H2O, NH3, CH4
4) NaBr, HBr, CO

4 слайд

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) Сl2, NO2, НС1
2) HBr,NO,Br2
3) H2S,H2O,Se
4) HI,H2O,PH3

6. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) Сl2 2) SO3
3) СО 4) SiO2

5 слайд

7. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) Сl2
2) NaBr
3) H2S
4) MgCl2
8. Веществом с ковалентной связью является
1) СаСl2
2) MgS
3) H2S
4) NaBr

6 слайд

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу
1) NH3
2) Сu
3) H2S
4) I2
10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан

7 слайд

11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) Водородная

12. Ковалентная полярная связь характерна для
1) KCl 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2

8 слайд

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь
1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую
14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?
1) ацетилена 2) этана
3) этена 4) бензола

9 слайд

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1) азота 2) сероводорода
3) метана 4) хлора

16. Водородные связи образуются между молекулами
1) диметилового эфира
2) метанола
3) этилена
4) этилацетата

10 слайд

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле
1) HI 2) НСl 3) HF 4) НВг

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан

11 слайд

19. Водородная связь не характерна для вещества
1)Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых
1) KI и Н2О
2) СО2 и К2О
3) H2SиNa2S
4) CS2иРСl5

12 слайд

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле
1) фтора
2) хлора
3) брома
4) йода
22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?
1) фтора
2) хлора
3) брома
4) йода

13 слайд

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C4H10, NO2, NaCl 2)СО, CuO, CH3Cl
3) BaS,C6H6,H2
4) C6H5NO2, F2, CCl4

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) СаО,С3Н6, S8
2) Fe,NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SО2, CHCl3

14 слайд

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) СО, СН3Сl, PBr3
3) Р2Оз, NaHSO4, Сu
4) C6H5NO2, NaF, ССl4
26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C3H8, NO2, NaF 2) КСl, CH3Cl, C6H12О6
3) P2O5, NaHSO4, Ba 4) C2H5NH2, P4, CH3OH

15 слайд

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах
1) сероводорода
2) хлора
3) фосфина
4) хлороводорода

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?
1)СF4 2)CCl4
3)CBr4 4)CI4

16 слайд

29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью равно
1) 1 2)2 3)3 4)4

30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно
1)1 2)2
3)3 4)4