Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тесты для подготовки к ЕГЭ по химии, выполненные в программе Power Point

Тесты для подготовки к ЕГЭ по химии, выполненные в программе Power Point


  • Химия

Название документа А1.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

А1. Строение атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четы...
1. Количество электронов в атоме определяется 1)числом протонов 2)числом нейт...
3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид со...
5. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет ато...
7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) S6+ 2) S2- 3) Вr5+ 4) Sn4+ 8...
9. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону Sn2+ 2) S2- 3)...
11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует в...
13. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону Аl3+ 2) Fe3+ 3) Zn2...
15. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внеш...
17. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого з...
19. Число валентных электронов у марганца равно 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7 20. Одина...
21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией вне...
23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация: 1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p63s...
25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава...
27. Электронная конфигурация атома фтора 1s22s22p5 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p6...
29. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 А1. Строение атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четы
Описание слайда:

А1. Строение атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p- и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов  

№ слайда 2 1. Количество электронов в атоме определяется 1)числом протонов 2)числом нейт
Описание слайда:

1. Количество электронов в атоме определяется 1)числом протонов 2)числом нейтронов 3)числом энергетических уровней 4)величиной относительной атомной массы 2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд 1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

№ слайда 3 3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид со
Описание слайда:

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу ns2np1 2) ns2nр2 3) ns2nр3 4) ns2nр4 4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии 1) 4s2 2) 3s23р6 3) 3s23р4 4) 4s24р4

№ слайда 4 5. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет ато
Описание слайда:

5. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом лития 2) натрия 3) калия 4) кальция 6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) Р3+ 2) S2- 3) Сl5+ 4) Fe2+

№ слайда 5 7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) S6+ 2) S2- 3) Вr5+ 4) Sn4+ 8
Описание слайда:

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) S6+ 2) S2- 3) Вr5+ 4) Sn4+ 8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

№ слайда 6 9. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону Sn2+ 2) S2- 3)
Описание слайда:

9. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2+ 10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом 1) кремния 2)фосфора 3)серы 4)хлора

№ слайда 7 11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует в
Описание слайда:

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2 12. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону 1) Сl-­ 2) N3- 3) Br- 4) О2-

№ слайда 8 13. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону Аl3+ 2) Fe3+ 3) Zn2
Описание слайда:

13. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону Аl3+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+ 14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и 1) К+ 2) Аr 3) Ва 4) F-

№ слайда 9 15. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внеш
Описание слайда:

15. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня 1) ns2nр1 2) ns2nр2 3) ns2np3 4) ns2np5 16. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня: 1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1 4) ns2np2

№ слайда 10 17. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого з
Описание слайда:

17. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел: 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5 18. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

№ слайда 11 19. Число валентных электронов у марганца равно 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7 20. Одина
Описание слайда:

19. Число валентных электронов у марганца равно 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7 20. Одинаковое электронное строение имеют частицы 1) Na0 и Na+ 2) Na0 и K0 3) Na+ и F- 4) Cr2+ и Сr3+

№ слайда 12 21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией вне
Описание слайда:

21. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np6 22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно 1) 4, 6 2)2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

№ слайда 13 23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация: 1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p63s
Описание слайда:

23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация: 1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p63s1; 3) 1s22s22p63s23p1 4) 1s22s22p63s23p64s1 24. Иону Zn2+отвечает электроннаяконфигурация: 1) 1s22s22p63s23p63d84s2 2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 3) 1s22s22p63s23p63d10 4) 1s22s22p63s23p64s1

№ слайда 14 25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава
Описание слайда:

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента 3s23p1 2) 3s23p2 3) 3s23p3 4) 3s23p5 26. Атомы серы и кислорода имеют 1) одинаковое число электронных слоев 2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя 3) одинаковое число протонов в ядре 4) одинаковые радиусы

№ слайда 15 27. Электронная конфигурация атома фтора 1s22s22p5 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p6
Описание слайда:

27. Электронная конфигурация атома фтора 1s22s22p5 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p6 4) 1s22s22p3 28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

№ слайда 16 29. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три
Описание слайда:

29. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна четырем 2) семи 3)восьми 4)девяти 30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное соединение 1) СН4 2) SiH4 3) H2O 4) H2S  

Название документа А2.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

А2. Периодический закон Закономерности изменения химических свойств элементов...
1. В ряду Na -->Mg -->Al -->Si 1) увеличивается число энергетических уровней...
2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается 1...
4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает 1) способность...
6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в рядуN2O5 --> P2O5...
8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: 1) А...
10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее о...
12. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность...
13. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства 1) возрастают...
15. По периоду слева направо уменьшается(-ются) 1) атомный радиус элементов 2...
17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению элек...
19. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра ат...
20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет 1) натри...
22. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность...
23. Наиболее сильное основание образует 1) цезий 2) натрий 3) литий 4) цинк 2...
25. Наиболее сильное основание образует 1) магний 2) стронций 3) барий 4) кад...
27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного 1) бе...
29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде и...
31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют 1) Be, Ca, Sr 2)...
33. В ряду элементовCl S  P Si 1) уменьшается число электронных слоев в ат...
34. Наибольший радиус имеет атом 1) олова 2) кремния 3) свинца 4} углерода 35...
36. В ряду химических элементовNa -->Mg -->Al -->Si 1) увеличивается число ва...
37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63s2Зр63d1 имеет ион Са2+ 2) Аl3+ 3) K+...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 А2. Периодический закон Закономерности изменения химических свойств элементов
Описание слайда:

А2. Периодический закон Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

№ слайда 2 1. В ряду Na -->Mg -->Al -->Si 1) увеличивается число энергетических уровней
Описание слайда:

1. В ряду Na -->Mg -->Al -->Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические свойства элементов

№ слайда 3 2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается 1
Описание слайда:

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается 1) атомный радиус 2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность 3. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает 1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней 3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

№ слайда 4 4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает 1) способность
Описание слайда:

4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает 1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления 3) низшая степень окисления 4) радиус атома 5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний? 1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

№ слайда 5 6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в рядуN2O5 --> P2O5
Описание слайда:

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в рядуN2O5 --> P2O5 --> As2O5 --> Sb2O5 1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически 7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду: 1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

№ слайда 6 8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: 1) А
Описание слайда:

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: 1) Аl,Са,К 2) Ca,Ga,Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg 9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Si,P, S,Cl 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

№ слайда 7 10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее о
Описание слайда:

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2? бор 2) калий 3) сера 4) хром 11. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4? 1) IV 2) V 3) VI 4) VII

№ слайда 8 12. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность
Описание слайда:

12. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с 1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах 3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

№ слайда 9 13. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства 1) возрастают
Описание слайда:

13. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства 1) возрастают 2) убывают не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются 14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, Al 3) K,Ca,Fe 4)Sc, Ca, Mg  

№ слайда 10 15. По периоду слева направо уменьшается(-ются) 1) атомный радиус элементов 2
Описание слайда:

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются) 1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов 16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду: 1) С, N, О 2) Si,Al,Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

№ слайда 11 17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению элек
Описание слайда:

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2 18. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

№ слайда 12 19. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра ат
Описание слайда:

19. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома 1) увеличивается и в периодах, и в группах 2) уменьшается и в периодах, и в группах 3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается 4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

№ слайда 13 20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет 1) натри
Описание слайда:

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет 1) натрий 2) алюминий фосфор 4) сера 21. По периоду слева направо уменьшается 1) число валентных электронов в атомах 2) атомный радиус элементов 3) электроотрицательность элементов 4) кислотность гидроксидов элементов

№ слайда 14 22. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность
Описание слайда:

22. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах 3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

№ слайда 15 23. Наиболее сильное основание образует 1) цезий 2) натрий 3) литий 4) цинк 2
Описание слайда:

23. Наиболее сильное основание образует 1) цезий 2) натрий 3) литий 4) цинк 24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует 1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

№ слайда 16 25. Наиболее сильное основание образует 1) магний 2) стронций 3) барий 4) кад
Описание слайда:

25. Наиболее сильное основание образует 1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий 26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом: 1)Sn 2) Аl 3) С 4) S

№ слайда 17 27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного 1) бе
Описание слайда:

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного 1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием 28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов 1)увеличивается 2)уменьшается 3)не изменяется 4)изменяется периодически

№ слайда 18 29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде и
Описание слайда:

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент 1)хлор 2)германий 3)мышьяк 4)селен 30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2--> P2O5 -->SО3 1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

№ слайда 19 31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют 1) Be, Ca, Sr 2)
Описание слайда:

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют 1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc 32. Неметаллические свойства наиболее выражены у 1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

№ слайда 20 33. В ряду элементовCl S  P Si 1) уменьшается число электронных слоев в ат
Описание слайда:

33. В ряду элементовCl S  P Si 1) уменьшается число электронных слоев в атомах 2) увеличивается число внешних электронов в а томах 3) возрастают радиус атомов 4) усиливаются неметаллические свойства

№ слайда 21 34. Наибольший радиус имеет атом 1) олова 2) кремния 3) свинца 4} углерода 35
Описание слайда:

34. Наибольший радиус имеет атом 1) олова 2) кремния 3) свинца 4} углерода 35.Наибольший радиус имеет атом 1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

№ слайда 22 36. В ряду химических элементовNa -->Mg -->Al -->Si 1) увеличивается число ва
Описание слайда:

36. В ряду химических элементовNa -->Mg -->Al -->Si 1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев а атомах 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличиваются радиусы атомов

№ слайда 23 37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63s2Зр63d1 имеет ион Са2+ 2) Аl3+ 3) K+
Описание слайда:

37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63s2Зр63d1 имеет ион Са2+ 2) Аl3+ 3) K+ 4) Sc2+ 38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1)1s22s22p1 2)1s22s22p63s1 3)1s22s2 4)1s22s22p63s23p1

Название документа А3.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

А3. Металлы Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп в св...
1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в р...
3. В ряду элементов: натрий -->магний -->алюминий возрастает их 1) атомный ра...
5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:...
7. У элементов II А группы сверху вниз 1) уменьшаются радиусы атомов, 2) увел...
9. У элементов I А группы сверху вниз 1) усиливаются окислительные свойства 2...
11. Восстановительные свойства наиболее выражены у 1) алюминия 2) магния 3) н...
13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ: 1) Fe(OH)3 и Си(...
15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором 1) гидроксида на...
17. Верны ли следующие суждения? А. И хром, и железо образуют устойчивые окси...
19. Медь не взаимодействует с 1) разбавленной серной кислотой 2) концентриров...
21. Оксид хрома (VI) является 1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несол...
23. Только при нагревании с водой реагируют 1) К и Hg 2) Zn и Fe 3) Cs и Ag 4...
25. Сильные окислительные свойства характерны для 1) оксида меди (I) 2) оксид...
27. В ряду оксидов CrO - Сr2О3 - СrОз происходит 1) уменьшение степени окисле...
29. Оцените справедливость суждений о металлах: А. Для атомов металлов характ...
1 из 33

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 А3. Металлы Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп в св
Описание слайда:

А3. Металлы Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

№ слайда 2 1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в р
Описание слайда:

1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду: 1) K,Al,Cr,Sn 2) Sn,Cr,Al,Zn 3) Sn,Ca,Al,K 4) Au,Al,Ca,Li 2. Щелочные металлы 1)являются сильными восстановителями 2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства 3) легко образуют отрицательно заряженные ионы 4) легко присоединяют электроны в химических реакциях

№ слайда 3 3. В ряду элементов: натрий -->магний -->алюминий возрастает их 1) атомный ра
Описание слайда:

3. В ряду элементов: натрий -->магний -->алюминий возрастает их 1) атомный радиус 2) восстановительная способность 3) химическая активность 4) электроотрицательность 4. У магния металлические свойства выражены 1) слабее, чем у бериллия 2) сильнее, чем у алюминия 3) сильнее, чем у кальция 4) сильнее, чем у натрия

№ слайда 4 5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
Описание слайда:

5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: 1) Al,Zn,Fe 2) Al,Na,K 3) Fе,Zn,Mg 4) Fe,Zn,Al 6. Наибольший радиус имеет атом 1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия

№ слайда 5 7. У элементов II А группы сверху вниз 1) уменьшаются радиусы атомов, 2) увел
Описание слайда:

7. У элементов II А группы сверху вниз 1) уменьшаются радиусы атомов, 2) увеличивается число валентных электронов в атоме 3) увеличиваются радиусы атомов 4) уменьшается число валентных электронов в атоме 8. Сила оснований возрастает в ряду: 1)Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2 3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2 4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2

№ слайда 6 9. У элементов I А группы сверху вниз 1) усиливаются окислительные свойства 2
Описание слайда:

9. У элементов I А группы сверху вниз 1) усиливаются окислительные свойства 2) ослабевают восстановительные свойства 3) увеличиваются радиусы атомов 4) уменьшаются радиусы атомов 10. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы 1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

№ слайда 7 11. Восстановительные свойства наиболее выражены у 1) алюминия 2) магния 3) н
Описание слайда:

11. Восстановительные свойства наиболее выражены у 1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия 12. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать 1) концентрированную фосфорную кислоту 2) разбавленную азотную кислоту 3) разбавленную соляную кислоту 4) раствор гидроксида калия

№ слайда 8 13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ: 1) Fe(OH)3 и Си(
Описание слайда:

13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ: 1) Fe(OH)3 и Си(ОН)2 2) Fe(OH)3 и Сг(ОН)2 3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2 4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3 14. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется 1) оксид серы (IV) 2) водород 3) оксид серы (VI) 4) сероводород

№ слайда 9 15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором 1) гидроксида на
Описание слайда:

15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором 1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция 3) нитрата цинка 4) азотной кислоты 16. Основные свойства веществ ослабевают в ряду: 1) NaОН --> КОН -->RbOH 2) А1(ОН)3 -->Mg(OH)2 -->NaOH 3) Са(ОН)2 -->Mg(OH)2 -->Be(OH)2 4) В(ОН)3 -->Ве(ОН)2 -->LiOH

№ слайда 10 17. Верны ли следующие суждения? А. И хром, и железо образуют устойчивые окси
Описание слайда:

17. Верны ли следующие суждения? А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3. Б. Оксид хрома (III) является амфотерным. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 18. Верны ли следующие суждения? А. Только s-элементы содержит IA группа. Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 11 19. Медь не взаимодействует с 1) разбавленной серной кислотой 2) концентриров
Описание слайда:

19. Медь не взаимодействует с 1) разбавленной серной кислотой 2) концентрированной серной кислотой 3) разбавленной азотной кислотой 4) концентрированной азотной кислотой 20. Верны ли следующие суждения? А. Магний взаимодействует с кислотами и щелочами. Б. С концентрированными серной и азотной кислотами магний реагирует только при нагревании. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 12 21. Оксид хрома (VI) является 1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несол
Описание слайда:

21. Оксид хрома (VI) является 1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим 22. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и 1) серой (тв) 2) серной кислотой (конц.) 3) нитратом меди (II) (р-р) 4) нитратом цинка (р-р)

№ слайда 13 23. Только при нагревании с водой реагируют 1) К и Hg 2) Zn и Fe 3) Cs и Ag 4
Описание слайда:

23. Только при нагревании с водой реагируют 1) К и Hg 2) Zn и Fe 3) Cs и Ag 4) Sr и Сu 24. Только основные свойства проявляет 1) Сr2O3 2) Сr(ОН)2 3) СrO3 4) Сr(ОН)3

№ слайда 14 25. Сильные окислительные свойства характерны для 1) оксида меди (I) 2) оксид
Описание слайда:

25. Сильные окислительные свойства характерны для 1) оксида меди (I) 2) оксида железа (II) 3) оксида хрома (III) 4) оксида хрома (VI) 26. Верны ли следующие суждения об оксидах железа? А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3. Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 15 27. В ряду оксидов CrO - Сr2О3 - СrОз происходит 1) уменьшение степени окисле
Описание слайда:

27. В ряду оксидов CrO - Сr2О3 - СrОз происходит 1) уменьшение степени окисления хрома 2) усиление восстановительных свойств 3) увеличение массовой доли хрома 4) усиление кислотных свойств 28. Оцените справедливость суждений о металлах: А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче выражены металлические свойства элемента. Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более основный характер имеет его гидроксид. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 16 29. Оцените справедливость суждений о металлах: А. Для атомов металлов характ
Описание слайда:

29. Оцените справедливость суждений о металлах: А. Для атомов металлов характерно малое число валентных электронов и слабое их притяжение к ядру. Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем более основными свойствами обладает гидроксид. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 30. Оцените справедливость суждений о металлах: А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи. Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный характер. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны  

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

Название документа А4.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

А4. Неметаллы Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп...
1. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В периодической системе химич...
3. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. Все неметаллы являются химиче...
5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-Cl, увеличивается...
7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает 1) НСlО4 2) H2SO3 3) Н3РО...
9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с 1)натрием 2) хлором...
11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соеди...
13. В ряду: Si–>Р–> S –> Сl электроотрицательность элементов 1) увеличивается...
15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует 1) углерод 2) кремний 3) бор...
17. Кислород не реагирует с 1) водой и оксидом кальция 2) железом и оксидом ф...
19. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Фтор в соединениях проявляет...
21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с 1) кислородо...
23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с 1) кальцием 2) серо...
25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются: 1) -1,...
27. Оцените справедливость суждений о неметаллах: А. Чем больше заряд ядра ат...
29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида 1) азота 2) фос...
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 А4. Неметаллы Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп
Описание слайда:

А4. Неметаллы Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.  

№ слайда 2 1. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В периодической системе химич
Описание слайда:

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б. Все неметаллы являются р-элементами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят 1) гелий и аргон 2) азот и неон 3) сера и фосфор 4) водород и кислород

№ слайда 3 3. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. Все неметаллы являются химиче
Описание слайда:

3. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. Все неметаллы являются химически активными веществами. Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 4. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью. Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 4 5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-Cl, увеличивается
Описание слайда:

5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-Cl, увеличивается 1) радиус 2) окислительная способность 3) восстановительная способность 4) число неспаренных электронов 6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать 1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

№ слайда 5 7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает 1) НСlО4 2) H2SO3 3) Н3РО
Описание слайда:

7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает 1) НСlО4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3 8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент 1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

№ слайда 6 9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с 1)натрием 2) хлором
Описание слайда:

9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с 1)натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом 10. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду: 1)F –>O –>N 2) N –>F –>О 3) N –>O –>F 4) O –>N –>F

№ слайда 7 11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соеди
Описание слайда:

11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны: 1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1 12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с 1) водородом и железом 2) углеродом и цинком 3) хлором и фтором 4) натрием и кислородом

№ слайда 8 13. В ряду: Si–>Р–> S –> Сl электроотрицательность элементов 1) увеличивается
Описание слайда:

13. В ряду: Si–>Р–> S –> Сl электроотрицательность элементов 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшается, потом увеличивается 14. В ряду элементов мышьяк –>селен –> бром возрастает 1) атомный радиус 2) число неспаренных электронов в атоме 3) число электронных слоев в атоме 4) электроотрицательность

№ слайда 9 15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует 1) углерод 2) кремний 3) бор
Описание слайда:

15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует 1) углерод 2) кремний 3) бор 4) азот 16. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод. Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 10 17. Кислород не реагирует с 1) водой и оксидом кальция 2) железом и оксидом ф
Описание слайда:

17. Кислород не реагирует с 1) водой и оксидом кальция 2) железом и оксидом фосфора (V) 3) водородом и оксидом фосфора (III) 4) сероводородом и оксидом углерода (IV) 18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула 1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4

№ слайда 11 19. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Фтор в соединениях проявляет
Описание слайда:

19. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степень окисления. Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с 1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

№ слайда 12 21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с 1) кислородо
Описание слайда:

21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с 1) кислородом 2) магнием 3) хлором 4) серой 22. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора? А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы. Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 13 23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с 1) кальцием 2) серо
Описание слайда:

23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с 1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом 24. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота 1) НСlO 2) НСlO2 3) НСlO3 4) HClO4

№ слайда 14 25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются: 1) -1,
Описание слайда:

25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются: 1) -1, +1, +3, +5, +7 2) - 2, +4, +6, +8 3) -3, +3, +5 4) -1, +2, +5 26. Оцените справедливость суждений о неметаллах: А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных, так и ковалентных связей. Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 15 27. Оцените справедливость суждений о неметаллах: А. Чем больше заряд ядра ат
Описание слайда:

27. Оцените справедливость суждений о неметаллах: А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его неметаллические свойства. Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем более кислотный характер имеет его оксид. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 28. Оцените справедливость суждений о неметаллах: А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит усиление неметаллических свойств элементов. Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№ слайда 16 29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида 1) азота 2) фос
Описание слайда:

29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида 1) азота 2) фосфора 3) мышьяка 4) сурьмы 30. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении 1) N2 2) NНз 3) NО2 4) НNОз  

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

Название документа А5.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

А4. Химическая связь Ковалентная химическая связь, её разновидности и механиз...
1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и кова...
3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии 1) СН4 и О2 2) SO...
5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью...
7. Веществом с ковалентной полярной связью является 1) Сl2 2) NaBr 3) H2S 4)...
9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу 1) NH3 2) Сu 3) H2S...
11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образует...
13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:...
15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле...
17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле 1) HI 2) НСl 3) HF 4) НВг 1...
19. Водородная связь не характерна для вещества 1)Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН...
21. Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) фтора 2) хлора 3) брома 4...
23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) C4H10, NO...
25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) С3Н4, NO,...
27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах 1) сероводорода 2) хлора 3...
29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной с...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 А4. Химическая связь Ковалентная химическая связь, её разновидности и механиз
Описание слайда:

А4. Химическая связь Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

№ слайда 2 1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и кова
Описание слайда:

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная 2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду: 1) F2, ССl4, КСl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

№ слайда 3 3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии 1) СН4 и О2 2) SO
Описание слайда:

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии 1) СН4 и О2 2) SO3 и Н2О 3) С2Н6 и HNO3 4) NH3 и HCI 4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь? 1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

№ слайда 4 5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью
Описание слайда:

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью? 1) Сl2, NO2, НС1 2) HBr,NO,Br2 3) H2S,H2O,Se 4) HI,H2O,PH3 6. Ковалентная неполярная связь характерна для 1) Сl2 2) SO3 3) СО 4) SiO2

№ слайда 5 7. Веществом с ковалентной полярной связью является 1) Сl2 2) NaBr 3) H2S 4)
Описание слайда:

7. Веществом с ковалентной полярной связью является 1) Сl2 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2 8. Веществом с ковалентной связью является 1) СаСl2 2) MgS 3) H2S 4) NaBr

№ слайда 6 9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу 1) NH3 2) Сu 3) H2S
Описание слайда:

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу 1) NH3 2) Сu 3) H2S 4) I2 10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются 1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

№ слайда 7 11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образует
Описание слайда:

11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) Водородная 12. Ковалентная полярная связь характерна для 1) KCl 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2

№ слайда 8 13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:
Описание слайда:

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь 1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую 14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая? 1) ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола

№ слайда 9 15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
Описание слайда:

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле 1) азота 2) сероводорода 3) метана 4) хлора 16. Водородные связи образуются между молекулами 1) диметилового эфира 2) метанола 3) этилена 4) этилацетата

№ слайда 10 17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле 1) HI 2) НСl 3) HF 4) НВг 1
Описание слайда:

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле 1) HI 2) НСl 3) HF 4) НВг 18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются 1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

№ слайда 11 19. Водородная связь не характерна для вещества 1)Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
Описание слайда:

19. Водородная связь не характерна для вещества 1)Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН 20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых 1) KI и Н2О 2) СО2 и К2О 3) H2SиNa2S 4) CS2иРСl5

№ слайда 12 21. Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) фтора 2) хлора 3) брома 4
Описание слайда:

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) фтора 2) хлора 3) брома 4) йода 22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая? 1) фтора 2) хлора 3) брома 4) йода

№ слайда 13 23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) C4H10, NO
Описание слайда:

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) C4H10, NO2, NaCl 2)СО, CuO, CH3Cl 3) BaS,C6H6,H2 4) C6H5NO2, F2, CCl4 24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) СаО,С3Н6, S8 2) Fe,NaNO3, CO 3) N2, CuCO3, K2S 4) C6H5N02, SО2, CHCl3

№ слайда 14 25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) С3Н4, NO,
Описание слайда:

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) С3Н4, NO, Na2O 2) СО, СН3Сl, PBr3 3) Р2Оз, NaHSO4, Сu 4) C6H5NO2, NaF, ССl4 26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду: 1) C3H8, NO2, NaF 2) КСl, CH3Cl, C6H12О6 3) P2O5, NaHSO4, Ba 4) C2H5NH2, P4, CH3OH

№ слайда 15 27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах 1) сероводорода 2) хлора 3
Описание слайда:

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах 1) сероводорода 2) хлора 3) фосфина 4) хлороводорода 28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные? 1)СF4 2)CCl4 3)CBr4 4)CI4

№ слайда 16 29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной с
Описание слайда:

29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью равно 1) 1 2)2 3)3 4)4 30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно 1)1 2)2 3)3 4)4


Краткое описание документа:

    Подготовка учащихся к сдаче ЕГЭ проходит в основном на дополнительных занятиях, таких как факультативы, очно - заочная школа и др. Я много лет готовлю детей района по предмету химия. Методика занятий следующая: на каждое задание КИМа отводится не менее 2-х часов. Первый час мы решаем задания все вместе, где я объясняю теоретический материал в случае необходимости (заданий 20-30), затем задаю 20 задач в качестве домашнего задания, а на втором занятии я тестирую учащихся по пройденному материалу. В основном я работаю с сайтом Дмитрия Гущина "Решу ЕГЭ", но и у самой имеется большая подборка заданий по всем типам заданий КИМа.

Автор
Дата добавления 28.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров3650
Номер материала 463682
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх