Инфоурок › Другое ›Тесты›Тесты по химии в формате ЕГЭ

Тесты по химии в формате ЕГЭ

В связи с введение Единого государственного экзамена, возникает необходимость в подготовке учащихся старших классов к выполнению тестовых заданий. Контроль качества обучения – обязательный компонент учебного процесса. Контроль состоит в выявлении уровня знаний учащихся. Один из приоритетных методов контроля – тестовый контроль. Преимущества тестового контроля состоят в следующем: объективность и достоверность оценки, можно одновременно тестировать большое число учащихся, в тестах содержаться задания различного уровня, возможна индивидуальная проверка и самопроверка знаний учащихся

Тестовые задания разработаны практически к каждой учебной теме химии 10 – 11 класса. На выполнение заданий отводится примерное время:

- для каждого задания части А – 2-3 минуты;

- для каждого задания части В - 5 минут;

- для каждого задания части С – 10 минут

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VIIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I

1) усиливаются	3) не изменяются
2) ослабевают	4) изменяются периодически

2А. Наименьшую температуру плавления имеет

1) F₂ 2) Cl₂ 3) Br₂ 4) I₂

3А. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя

1) 2s²2р⁵	3) 3s²3р⁴
2) 5s²5р²	4) 4s²4р⁵

4А. Для хлора возможны следующие степени окисления

1) -4, -2, 0, +2, +4	3) -1, 0, +1, +5, +7
2) -3, -1, 0, +1, +3, +7	4) -3, 0, +3, +5

5А. Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки

1) атомная	3) молекулярная
2) ионная	4) металлическая

6А. Схеме превращения Cl⁰ Cl⁺⁵ соответствует уравнение реакции

1) Cl₂ + H₂О = НCl + НClO

3) Сa(ClO)₂ + СО₂ + H₂O = СaСО₃ +

2 НClO

2) Cl₂ + Сa(OH)₂ = СaCl₂ + Сa(ClO)₂ + 2 H₂O

4) 6 Cl₂+ 12КОН = 2КClО₃ + 10 КCl + 6 H₂O

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Cl₂ + Fе а) HCl

2) Cl₂ + H₂ б) NaCl + NaClO + H₂O

3) Cl₂ + NaOH в) NaCl + H₂O

4) Cl₂ + KBr г) FeCl₂

д) FeCl₃

е) KCl + Br₂

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Соляная кислота взаимодействует

а) Cu

б) H₂SO₄

в) ZnO

г) Pb(NO₃)₂

д) Mg(OH)₂

е) Al

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

NaBr NaCl Cl₂КClО₃КCl

Сa(ClO)₂

10С. Сколько литров хлора можно получить при действии на 24 г оксида марганца (IV) концентрированного раствора, содержащего 32 г соляной кислоты?

ВАРИАНТ 2

1А. Энергия ионизации в ряду химических элементов F – Cl – Br – I

1) увеличивается	3) уменьшается
2) не изменяется	4) изменяется скачками

2А. В молекуле I₂ имеется

1) ковалентная полярная связь	3) ионная связь
2) металлическая связь	4) ковалентная неполярная связь

3А. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с

1) оксидом кальция	3) серебром
2) ионами серебра	4) карбонат-ионами

4А. Степень окисления хлора в Сa(ClO)₂ равна

1) +1 2) -3 3) + 3 4) +5

5А. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

1) 2 FeCl₂ + Cl₂ = FeCl₃	3) 2КOH + Cl₂ = КCl + КClО + H₂O
2) Fe + 2 HCl = FeCl₂ + Н₂	4) MnO₂ + 4 HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

6А. Хлорноватая кислота имеет формулу

1) НClO

3) НСlO₄

2) НСlO₃

4) НClO₂

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

1) НСl + NaOH а) Fe⁰ + 3Сl^- = FeCl₃

2) НСl + Fe б) Н⁺ + ОН^-= H₂O

3) НСl + MgO в) MgO + 2Н⁺ = Mg²⁺ + H₂O

4) НСl + Na₂СО₃г) Fe⁰ + 2Н⁺ = Fe ²⁺ + H₂O

д) Na⁺ + Сl^- = NaСl

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Хлор взаимодействует с

а) Na

б) S

в) О₂

г) H₂O

д) NaF

е) Al

Ответ: ____________

9С. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

КI + КClО₃ + H₂SO₄КCl + I₂ + К₂SO₄ + H₂O

10С. Сколько граммов хлорида железа (III) образуется при взаимодействии 36 л хлора с 42 г железа?

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1A. Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее

1) 3s²3р⁴	3) 4s²3d¹⁰4р⁶
2) 2s²2р⁴	4) 5s²4d¹⁰5р⁴

2А. Кислород и озон различаются по свойствам так как

1) образованы атомами разных химических элементов	3) имеют разный количественный состав
2) различаются типами кристаллических решеток	4) молекулы озона легко распадаются

3А. Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду

1) NaOH, FeО, К₂SO₄	3) CO₂, Fe₂О₃, KOH
2) SiО₂, ВаО, LiOH	4) HNO₃, H₂O, P₂O₅

4A. При растворении в воде с нею не взаимодействует химически

1) хлор	3) карбонат натрия
2) оксид серы (YI)	4) хлорид натрия

5А. рН 0,05М раствора серной кислоты равен

1) 0 2) 2 3) 1 4) 3

6А. Для увеличения скорости химической реакции

2CuS_(ТВ) + 3О_{2 (Г)}= 2СuO_(ТВ) + 2SO_2(Г)+ 2920кДж

необходимо

1) увеличить концентрацию SO₂

3) уменьшить концентрацию CuS

2) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения CuS

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) S + H₂SO₄= a) H₂S + H₂O

2) Fe₂О₃+ H₂SO₄=б) SO₂+ H₂O

3) H₂S + CuSO₄= в) CuS + H₂SO₄

4) H₂SO₄ + Cu(OH)₂г) CuSO₄+ H₂O

д) Fe SO₄+ H₂O

е) Fe₂(SO₄)₃ +H₂O

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Концентрированная серная кислота реагирует с

а) Cu

б) СН₃СООН

в) ВаCl₂

г) С

д) SiО₂

е) NaOH

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

+ H₂S

SO₂H₂SO₄H₂S CuS SO₂Х

10С. 10 г технического хлората калия, содержащего 95% КClО₃, нагрели в присутствии катализатора МnO_2.Какой объем (н.у.) газа выделится, если выход продукта реакции равен 85%?

ВАРИАНТ 2

1А. Оксид фосфора (V) реагирует со всеми веществами в ряду

1) HNO₃, СаО, CO₂, Сr₂O₃	3) H₂SO₄, SO₃,SiО₂, MgCl₂
2) ВаО, Mg(OH)₂, ZnO, H₂O	4) НСl, CO₂, P₂O₃, CaCl₂

2А. Кислород в лаборатории можно получить из

1) Н₂О₂	3) CO₂
2) МnO₂	4) MgO

3А. Ромбическая сера по своим свойствам отличается от моноклинной так как

1) образованы атомами разных химических элементов	3) имеют разный количественный состав
2) различаются типами кристаллических решеток	4) имеют различный цвет

4А. При комнатной температуре с водой химически взаимодействуют все вещества в группе

1) Fe, Na, NН₃	3) SO₃,Na₂O, К
2) SiО₂, SO₂, MgO	4) S, Al, Fe(ОН)₃

5А. рН 0,005М раствора гидроксида кальция

1) 12 2) 10 3) 8 4) 14

6А. Схеме превращения S^-2S⁺⁴ соответствует уравнение реакции

1) 2H₂S + О_{2(НЕДОСТАТОК)} = 2 S + 2 H₂O

3) H₂SО₃ + H₂O₂ = H₂SО₄ + H₂O

2) 4H₂O₂ + PbS = PbSO₄ + 4 H₂O

4) 2H₂S +3О_{2(ИЗБЫТОК)} = 2SО₂ + 2 H₂O

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) КI + H₂O₂ = а) S + H₂O

2) Na₂SО₃ + H₂SО₄ = б) I₂ + КОН

3) SО₂ + H₂S = в) НI + H₂O

4) Zn + H₂SО₄(конц.) = г) Na₂SО₄ + H₂O + SО₂

д) ZnSО₄ + S + H₂O

е) ZnSО₄+ H₂

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. H₂S вступает во взаимодействие с

а) NaOH

б) FeCl₂

в) Pb(NO₃)₂

г) Н₂

д) Br₂

е) О₂

Ответ: ____________

9С. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции

KMnO₄ + SО₂ + H₂O K₂SО₄ + MnSО₄+ H₂SО₄

10С. При пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты, выпадает в осадок 20 г серы. Определите выход серы в массовых долях.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «ТЕРМОХИМИЯ»

ВАРИАНТ 1

1. Согласно термохимическому уравнению

ZnS_(ТВ)+ 2НСl_(Г)ZnСl_2(ТВ) + H₂S_(Г)+ 139,3 кДж

при образовании 0,25 мольZnСl₂

1) выделилось 34,825 кДж теплоты

3) выделилось 104,475 кДж теплоты

2) поглощается 69,65 кДж теплоты

4) поглощается 139,3 кДж теплоты

2. Среди приведенных реакций обратимой является

1) КОН + НСl = КСl + H₂O	3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(ОН)₃ + 3NaCl
2) N₂ + 3Н₂ = 2 NН₃	4) Na₂O + 2НСl = 2 NaCl + H₂O

3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) NaOHр-р и H₂SО₄р-р

3) MgO и H₂SО₄р-р

2) СаСО₃ и H₂SО₄р-р

4) Zn и H₂SО₄р-р

4. Скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ описывается уравнением

υ = k[NO]²[O₂]. При увеличении концентрации NO в 2 раза скорость этой реакции увеличится в

1) 3 2) 2 3) 4 4) 6

5. Концентрация вещества за 20 секунд уменьшилась с 0,1моль/л до 0,002моль/л. Средняя скорость такой реакции равна

1) 0,098 моль/л с	3) 0,0049 моль/л с
2) 0,004 моль/ л с	4) 0,05 моль/ л с

6. Средняя скорость химической реакции равна 0,005 моль/л с. Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,1 моль/л произойдет за

1) 10 секунд 2) 5 секунд 3) 20 секунд 4) 15 секунд

7. Температурный коэффициент реакции равен 2 . Для ускорения процесса в 8 раз необходимо изменить температуру на

1) 30⁰ 2) 40⁰ 3) 20⁰ 4) 10⁰

8. При повышении температуры на каждые 10⁰ скорость реакции возрастает в 3 раза. При повышении температуры от 270⁰ до 300⁰ скорость реакции возрастает в

1) 16 раз 2) 24 раза 3) 27 раз 4) 9 раз

9.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

1) H₂+ S_(Г) H₂S + Q	3) 2NН₃ N₂ + 3Н₂ – Q
2) 2SО₂ + O₂ 2SО₃ + Q	4) 2 НСl Н₂ + Cl₂– Q

10. Равновесие в системе 3О_2(Г)2О_3(Г)– Q сместится вправо при уменьшении

1) температуры	3) концентрации О₂
2) давления	4) концентрации О₃

ВАРИАНТ 2

1. Согласно термохимическому уравнению

2NO + O₂ 2NO₂+ 113,7 кДж

при образовании 4 мольNO₂

1) выделилось 113,7 кДж теплоты	3) поглощается 227,4 кДж теплоты
2) выделилось 227,4 кДж теплоты	4) поглощается 113,7кДж теплоты

2. Необратимой реакцией является

1) 2SО₂ + O₂ = 2SО₃	3) 4NН₃ + 3О₂ = 2 N₂ + 6 H₂O
2) N₂ + 3Н₂= 2NН₃	4) С₂Н₄ + Н₂ = С₂Н₆

3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) Mg и H₂SО₄ 5%-ный раствор	3) Mg и H₂SО₄ 20%-ный раствор
2) Mg и H₂SО₄ 10%-ный раствор	4) NaOH 5%-ный и MgSО₄ 5%-ный раствор

4. Скорость реакции N₂ + 3Н₂ = 2NН₃ описывается уравнением

υ = k[N₂][Н₂]³. При увеличении концентрации Н₂ в 2 раза скорость этой реакции увеличится в

1) 6 2) 8 3) 4 4) 2

5. Концентрация вещества за 10 секунд уменьшилась с 0,2моль/л до 0,15моль/л. Средняя скорость такой реакции равна

1) 0,005 моль/л с	3) 0,04 моль/л с
2) 0,05 моль/ л с	4) 0,004 моль/ л с

6. Средняя скорость химической реакции равна 0,004 моль/л с. Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,6 моль/л произойдет за

1) 15 секунд 2) 5 секунд 3) 20 секунд 4) 18 секунд

7. Температурный коэффициент реакции равен 3. Для ускорения процесса в 9раз необходимо изменить температуру на

1) 30⁰ 2) 40⁰ 3) 20⁰ 4) 10⁰

8. При повышении температуры на каждые 10⁰ скорость реакции возрастает в 2 раза. При повышении температуры от 160⁰ до 200⁰ скорость реакции возрастает в

1) 16 раз 2) 24 раза 3) 27 раз 4) 9 раз

9. Изменение давления не смещает равновесие в системе

1) H_2(Г)+ Sе_(Г) H₂Sе_(Г)	3) H_2(Г)+ Cl_{2 (Г)} 2HCl_(Г)
2) H_2(Г)+ Br_{2 (Г)} 2H Br_(Г)	4) 2NO_(Г) + O_2(Г) 2NO_2(Г)

10. Равновесие в системе SО₂Cl_2
(Г)SО_{2 (Г)}+Cl_2
(Г)– Q сместится влево при уменьшении

1) температуры	3) концентрации SО₂
2) давления	4) концентрации Cl₂

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Атом фосфора имеет конфигурацию валентного слоя

1) 2s²2р³	3) 5s²4d¹⁰5р³
2) 4s²3d¹⁰4р³	4) 3s²3р³

2А. Молекулярная кристаллическая решетка, на воздухе окисляется, светится в темноте, ядовит, - приведены свойства

1) белого фосфора	3) красного фосфора
2) черного фосфора	4) фиолетового фосфора

3А. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях

1) КН₂РО₄ и КРО₃	3) Р₄О₆ и Р₄О₁₀
2) Са₃Р₂ и Н₃РО₃	4) Н₃РО₄и Н₃РО₃

4А. С образованием нитрита металла и кислорода разлагаются при нагревании

1) нитрат ртути	3) нитрат натрия
2) нитрат алюминия	4) нитрат цинка

5А. Одним из продуктов взаимодействия К с концентрированной азотной кислотой является N₂О. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна

1) 32 2) 16 3) 30 4) 24

6А. Координационное число цинка в тетрагидроксоцинкате натрия равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) NO₂+ H₂O а) N₂+ H₂O

кат. б) HNO₃ + HNO₂

2) NН₃ + O₂ в) NO + H₂O

3) NН₄Cl + КОН г) NН₃ + КCl + H₂O

4) HNO₃ + Fe(ОН)₃ д) Fe(NO₃)₃ + H₂O

е) HNO₃

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Фосфор взаимодействует с

а) O₂

б) H₂

в) HNO₃

г) Н₂СО₃

д) Cl₂

е) S

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

Р Са₃Р₂ РН₃ Р₂О₅ Н₃РО₄Са₃(РО₄)₂Р

10С. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите выход нитрата аммония.

ВАРИАНТ 2

1А. Реакция горения аммиака 4NН_3(Г) + 3О_2(Г) = 2 N_2(Г) + 6 H₂O_(Ж) + Q

является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической	3) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической
2) замещения, каталитической, экзотермической	4) обмена, некаталитической, эндотермической

2А. Качественной реакцией на ион аммония NН₄⁺ является

1) NН₄NO₃= N₂+ 2 H₂O	3) 2NН₃ + H₂SО₄ = (NН₄)₂ SО₄
2) NН₄NO₃+ КОН = NН₃ + КNO₃ + H₂O	4) 4NН₃ + 5О₂ = 4 NО + 6 H₂O

3А. С образованием металла, оксида азота NO₂ и O₂ разлагается при нагревании

1) нитрат ртути	3) нитрат железа
2) нитрат калия	4) нитрат магния

4А. Одним из продуктов реакции взаимодействия серебра с концентриро-ванной азотной кислотой является NO₂. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна

1) 10 2) 14 3) 18 4) 20

5А. Реакции, уравнение которой 4NН₃ + 5О₂ = 4 NО + 6 H₂O соответствует схема превращения азота

1) N⁺³ N⁺²	3) N⁺³ N^-3
2) N^-3 N^-2	4) N^-3 N⁺²

6А. Координационное число железа в гексацианоферрате(П) калия равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Са₃Р₂ + HCl = а) Na₃ РО₄ + H₂O

2) Р₂О₅ + NaOH = б) Н₃ РО₄

3) РН₃ + О₂= в) СаCl₂ + РН₃

4) Р₂О₅+ 2 H₂O = г) Н₄Р₂О₇

д) Р₂О₅ + H₂O

е) Са(ОН)₂ + РН₃

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Ортофосфорная кислота реагирует с

а) медью при нагревании

б) нитратом натрия

в) аммиаком

г) гидроксидом калия

д) оксидом кальция

е) оксидом серы (YI)

ж) азотной кислотой

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

NН₃ NН₄NO₃ N₂ NО NO₂ НNO₃ NaNO₃

10С. Из 31 г природного фосфорита, содержащего 75% фосфата кальция, был получен фосфор. Затем он был окислен в атмосфере кислорода, полученное соединение растворено в 200 г раствора содержащего 20% гидроксида калия. Сколько граммов соли образуется, если считать , что образовался только дигидрофосфат калия?

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «IVА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов IYА группы

1) ns² 2) ns²nр² 3) ns²nр⁴ 4) ns²nр⁵

2А. Кристаллические решетки графита и алмаза

1) атомные	3) ионные
2) металлические	4) молекулярные

3А. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с

1) водородом	3) кальцием
2) алюминием	4) оксидом меди

4А. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1) увеличить концентрацию СО	3) понизить давление
2) уменьшить концентрацию О₂	4) понизить температуру

5А. Адсорбционная способность газов на угле с понижением температуры

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

6А. В схеме превращений + Mg +HCl

Si X₁ X₂ + MgCl₂ веществом Х₂ является

1) Н₂SiО₃ 2) SiО₂ 3) SiН₄ 4) SiCl₄

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора

СОСТАВ СОЛИ СРЕДА

1) нитрат калияа) кислая

2) сульфат алюминияб) нейтральная

3) сульфид калияв) щелочная

4) ортофосфат натрия

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Оксид кремния реагирует с

а) карбонатом калия

б) фтороводородной кислотой

в) сульфатом меди

г) магнием

д) водой

е) фосфорной кислотой

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

Na₂СО₃ СО₂ Н₂СО₃ СаСО₃Са(НСО₃)₂ СаСО₃ СО₂

10С. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

ВАРИАНТ 2

1А. Атом кремния имеет конфигурацию валентного слоя

1) 4s²3d¹⁰4р³	3) 4s²3d¹⁰4р²
2) 3s²3р²	4) 3s²3р³

2А. Высшую степень окисления кремний проявляет в соединении

1) SiО 2) SiО₂3) SiН₄ 4) Mg₂Si

3А. Продуктом реакции углерода с кальцием является

1) карбид	3) силицид
2) карбонат	4) силикат

4А. Окислительные свойства углерод проявляет в реакции

1) С + О₂ = СО₂	3) 3С + 4 Al = Al₄С₃
2) С + 2СuО = 2Сu + СО₂	4) С + H₂O = СО + Н₂

5А. Силан более реакционноспособен, чем метан, так как

1) его плотность выше	3) атом кремния больше, чем атом углерода
2) атом кремния меньше, чем атом углерода	4) температура кипения силана выше

6А. Смещению химического равновесия в системе

СО_2(Г) + С_(ТВ)= 2СО_(Г) - Q будет способствовать

1) снижение температуры

3) увеличение концентрации СО

2) снижение давления

4) уменьшение концентрации СО₂

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) BeSO₄а) по катиону

2) KNO₂б) по аниону

3) Pb(NO₃)₂в) по катиону и аниону

4) CuCl₂

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Раствор карбоната натрия реагирует с

а) магнием

б) соляной кислотой

в) гидроксидом калия

г) хлоридом бария

д) углекислым газом

е) хлоридом калия

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

SiО₂Si Mg₂Si SiН₄SiО₂ К₂SiО₃

10С. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10г/мл потребуется для полной нейтрализации щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «IIIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. На внешнем энергетическом уровне у атома алюминия находится

1) 5 электронов	3) 2 электрона
2) 3 электрона	4) 6 электронов

2А. Реакция, отражающая процесс алюминотермии

1) 3С + 4 Al = Al₄С₃	3) 3МnО₂+4 Al = 2Al₂О₃ + 3Мn
2) 2Al + 3S = Al₂S₃	4) 2Al + 6НСl = 2 AlСl₃ + 3Н₂

3А. Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к

1) основным	3) амфотерным
2) кислотным	4) соленеобразующим

4А. Реакцией, доказывающей амфотерные свойства гидроксида алюминия является

1) взаимодействие с кислотами	3) взаимодействие и с кислотами и с основаниями
2) взаимодействие с солями	4) взаимодействие с щелочами

5А. Водный раствор алюмината натрия Na[Al(ОН)₄] имеет среду

1) щелочную	3) кислую
2) сильно кислую	4) нейтральную

6А. В паре железо-алюминий, железо будет корродировать

1) быстрее 2) медленнее 3) не будет корродировать

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Al + Cl₂ а) Al₂(SO₄)₃ + Н₂S + H₂O

t б) NaAlО₂ + H₂O

2) Al + Н₂SO₄(конц.) в) AlСl₃

3) AlCl₃ + NaOH

г) Al₂(SO₄)₃ + Н₂

сплавление д) Na₃[Al(ОН)₆]

4) Al₂О₃ + NaOH е) Al(ОН)₃ + NaCl

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8А. Для алюминия при обычных условиях возможно взаимодействие с

а) HgCl₂

б) CaO

в) CuSO₄

г) HNO₃(конц.)

д) Na₂SO₄

е) Fe₃O₄

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Al(ОН)₃ NaAlО₂

Na₃[Al(ОН)₆] Al(ОН)₃ Al₂О₃

10С. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

ВАРИАНТ 2

1А. Атому алюминия соответствует электронная формула

1) 1s²2s²2р⁶3s¹	3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р¹
2) 1s²2s²2р⁶3s²3р¹	4) 1s²2s²2р¹

2А. Алюминий не подвергается коррозии в связи с те, что

1) химически малоактивен	3) в электрохимическом ряду напряжений металлов расположен после щелочных металлов
2) покрыт защитной оксидной пленкой	4) пассивирует в концентрированной азотной и серной кислотах

3А. В ряду оксидов Al₂О₃SiО₂Р₂О₅ кислотные свойства

1) ослабевают	3) изменяются немонотонно
2) усиливаются	4) не изменяются

4А. Водный раствор сульфата алюминия имеет среду

1) щелочную	3) нейтральную
2) сильно щелочную	4) кислую

5А. Чтобы убедиться в амфотерности гидроксида алюминия, используют попарно взятые вещества

1) НСl и Fe(ОН)₃	3) NaOH и Н₂S
2) NaOH и Н₂SO₄	4) НNO₃и Mg(ОН)₂

6А. При сплавлении оксида алюминия с гидроксидом натрия образуется

1) Al(ОН)₃ 2) Na₂O 3) Na[Al(ОН)₄] 4) NaAlО₂

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Al + НNO₃(разб.) а) Al₂S₃

2) Al(ОН)₃ + NaOH б) Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

3) Al + S в) Al(ОН)₃ + NaCl

4) Al₂О₃ + Н₂SO₄ г) Na₃[Al(ОН)₆]

д) Al₂(SO₄)₃ + H₂O

е) Al₂(SO₄)₃ + Н₂S + H₂O

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Для гидроксида алюминия возможно взаимодействие с

а) водой

б) оксидом кальция

в) гидроксидом железа (Ш)

г) азотной кислотой

д) оксидом фосфора (У)

е) гидроксидом калия

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Al AlCl₃ Al(ОН)₃ Al(ОН)₂NO₃ Al(NO₃)₃ AlРO₄

10С. Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида хрома (Ш) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%. К такому сырью массой 38 г добавили алюминий массой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если выход хрома составляет 75% по массе.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «IА И IIА ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Атому калия соответствует электронная формула

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р¹	3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s¹
2) 1s²2s²2р⁶3s¹	4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р¹

2А. В ряду элементов Cs Rb K Na Li увеличивается

1) атомный радиус	3) число валентных электронов
2) атомный номер	4) электроотрицательность

3А. Кальций окрашивает пламя в

1) желтый цвет	3) желто-зеленый цвет
2) оранжево-красный цвет	4) фиолетовый

4А. Для увеличения скорости химической реакции

Mg _(ТВ) + 2Н⁺ Mg⁺² + Н_2(Г) +462кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода	3) увеличить концентрацию ионов водорода
2) понизить температуру	4) повысить давление

5А. Натрий реагирует с кислородом с образованием

1) Na₂O 2) NaOH 3) Na₂O₂

6А. В строительстве при грунтовке потолков и стен используют раствор

1) CuSO₄ 5Н₂О

3) Fe SO₄

2) СаCl₂

4) Са(ОН)₂

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Са + Н₂О а) Са(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

2) Са + НNO₃(конц.) б) Са(ОН)₂ + Н₂

3) Са + О₂в) Са(NO₃)₂ + NН₄NO₃ + H₂O

4) Са + Н₂г) СаН₂

д) СаО

е) СаО + Н₂

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке

8В. С гидроксидом натрия реагирует

а) хлорид лития

б) сульфат натрия

в) нитрат меди (II)

г) оксид серы (IV)

д) хлор

е) оксид меди (II)

ж) серная кислота.

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на инертных электродах.

10С. Сплав натрия и калия массой 13,12 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объемом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве.

ВАРИАНТ 2

1А. Электронной конфигурации иона Mg⁺² соответствует формула

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²	3) 1s²2s²2р⁶3s²
2) 1s²2s²2р⁶3s²3р¹	4) 1s²2s²2р⁶

2А. Большую восстановительную способность проявляет

1) Mg 2) Na 3) Al 4) Са

3А. Химическая связь атомов в металле Са

1) ковалентная полярная	3) металлическая
2) ионная	4) ковалентная неполярная

+ СО₂ +НСl

4А. В схеме превращений Са(ОН)₂ Х₁ Х₂ + СО₂ + H₂O веществом Х₂ является

1) СаСО₃ 2) СаСl₂ 3) СаОСl₂4) СаО

5А. С раствором гидроксида натрия реагирует

1) Ва(ОН)₂ 2) Ве(ОН)₂ 3) Mg (ОН)₂ 4) Са(ОН)₂

6А. Для устранения общей жесткости воды можно использовать

1) Са(ОН)₂ и Na₂СO₃	3) Са(ОН)₂ и NaOH
2) NaOH и Na₂SO₄	4) Na₂СO₃ и СаСl₂

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Na + Р а) NaNO₃ + NO₂ + H₂O

2) Na + Н₂О б) Na₂SO₄ + Н₂S + H₂O

3) Na + Н₂SO₄(конц.) в) Na₃Р

4) Na + НNO₃(разб.) г) NаNO₃ + NН₄NO₃ + H₂O

д) NaOH + Н₂

е) Na₂O + Н₂

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке

8В. С гидроксидом кальция реагируют

а) Na₂O

б) НСl

в) SO₃

г) H₂O

д) NaOH

е) SiО₂

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.

10С. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «d-ЭЛЕМЕНТЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Атому меди соответствует электронная формула

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р¹	3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s¹
2) 1s²2s²2р⁶3s¹	4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р¹

2А. Координационное число серебра в его аммиачном и тиосульфатном комплексе равно

1) 6 2)2 3) 4 4) 8

3А. При постепенном приливании избытка раствора щелочи к раствору соли цинка образуется

1) Zn(ОН)₂ 2) Na₂[Zn (ОН)₆] 3) Na₂[Zn (ОН)₄] 4) Na₂ ZnО₂

4А. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении

1) CrCl₃2) К₂Cr₂О₇3) Cr₂S₃ 4) КCrО₂

5А. В цепочке превращений FeSO₄X₁X₂Fe веществами Х₁и Х₂ могут быть соответственно

1) FeCl₃и Fe₃(РО₄)₂	3) Fe(ОН)₂и FeО
2) FeО и Fe(ОН)₂	4) Fe₃(РО₄)₂и Fe(ОН)₂

6А. Согласно термохимическому уравнению Fe₃О_4(ТВ) + 4СО_(Г)= 3 Fe_(ТВ)+ 4СО_(Г)+ 15 кДж при образовании 1 моль Fe

1) выделяется 5 кДж теплоты	3) выделяется 15 кДж теплоты
2) поглощается 5 кДж теплоты	4) поглощается 15 кДж теплоты

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl₂а) FeCl₂

2) Cr(OH)₃ + NaOH б) Na₂[Cr (ОН)₆]

3)Cu(OH)₂ + NH₃ в) CuSO₄ + H₂O

4) Cu + H₂SO₄ (конц.) г) FeCl₃

д) CuSO₄ + SO₂ +H₂O

е) [Cu (NH₃)₄](OH)₂

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке

8В. С оксидом цинка реагируют

а) H₂SO₄

б) H₂O

в) КОН

г) Na₂O

д) Fe

е) NaNO₃

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Mn MnCl₂Mn(OH)₂Mn(OH)₄ K₂MnO₄KMnO₄

10С. 41,3 г смеси меди и оксида меди (ІІ) растворено в некотором количестве 88%-ного горячего раствора серной кислоты. В результате реакции выделилось 8,96 л газа (при н.у.). Определить первоначальный состав смеси и количество образовавшейся соли.

ВАРИАНТ 2

1А. Атому серебра соответствует электронная формула

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶4d¹⁰5s²	3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶4d⁵5s²
2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s¹	4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶4d¹⁰5s¹

2А. Степень окисления, равную +7, атом марганца имеет в соединении

1) K₂MnO₄2) Mn(OH)₄ 3) KMnO₄4) MnCl₂

3А. При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору нитрата серебра (1) вначале выпал осадок, который затем растворился, образовав так называемый «аммиачный раствор оксида серебра». Его формула

1) [Ag(NH₃)₂]SO₄	3) Na₃[Ag(S₂O₃)₂]
2) [Ag(NH₃)₂]OH	4) [Ag(NH₃)₂]Cl

4А. Чтобы убедиться в амфотерности гидроксида цинка, используют попарно взятые вещества

1) НСl и Fe(ОН)₃	3) NaOH и Н₂SO₄
2) NaOH и Н₂S	4) НNO₃и СаSO₄

5А. Для увеличения скорости химической реакции Zn_(ТВ) + 2Н⁺ Zn²⁺ + Н_2(Г) + 154 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка	3) уменьшить температуру
2) увеличить концентрацию ионов водорода	4) увеличить концентрацию ионов цинка

6А. В цепочке превращений Fe₂O₃X₁X₂Fe₂O₃ веществами Х₁и Х₂ могут быть соответственно

1) Fe(NO₃)₃ и FeCl₃

3) Fe(ОН)₂и FeCl₃

2) Fe₂(SO₄)₃ и FeS

4) FeCl₃и Fe(ОН)₃

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Ag + НNO₃(разб.) а) AgNO₃ + NO + H₂O

2) Zn(ОН)₂ + NaOH б) Mn(ОН)₂ + NaCl

3) MnCl₂ + NaOH в) Na₂[Zn (ОН)₆]

4) Na₂Cr₂О₇ + NaOH г) Cr₂О₃

д) Na₂[Zn (ОН)₄]

е) Na₂CrО₄ + H₂O

1	2	3	4

Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке

8В. С оксидом хрома (ҮІ) реагируют

а) NaOН

б) НCl

в) H₂O

г) SO₃

д) СаО

е) Zn

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

CuSO₄ Cu CuO CuCl₂ Cu(ОН)₂ Cu(ОН)NO₃ Cu(NO₃)₂

10С. В раствор сульфата меди (ІІ) опустили 100 г железных опилок. По окончании реакции масса металла составила 108 г. Определите массу железа, вступившего в реакцию.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Алканам соответствует общая формула

1) С_ņН_2ņ3) С_ņН_2ņ-6

2) С_ņН_2ņ+24) С_ņН_2ņ-2

2А. Изомерами являются

1) метан и этан

2) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпентан

3) метилпропан и бутан

4) 2,3-диметилгексан и 4-метилгексан

3А. Гомологами являются

1) циклобутан и бутан 3) гексен и декан

2) бутан и пентан 4) 2-метилпентан и гексан

4А. Продуктом реакции пропана с 1 моль хлора является

1) 1,2-дихлорпропан 3) 1,1-дихлорпропан

2) 1-хлорпропан 4) 2-хлорпропан

5А. Углеводородному радикалу изобутилу соответствует структурная формула СН₃

1) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – 3) СН₃ – СН – СН₂ –

СН₃

2) СН₃ – С – 4) СН₃ – СН₂ – СН –

| |

СН₃СН₃

6А. Для полного окисления 2 моль бутана необходимо следующее количество кислорода

1) 13 моль 3) 15 моль

2) 8 моль 4) 4 моль

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием вещества и его структурной формулой

Название вещества Структурная формула

1) 2,5 –диметилгексан а) СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

2) 4-изопропил-3-этилгептан СН₂ – СН₃

3) 3,3,5,5-тетраметилоктан б) СН₃ – СН – СН₂ – СН –СН₂ – СН₂ – СН₃

| |

4) 2-метил-4-пропилоктан СН₃ СН – СН₂ – СН₂ –СН₃

СН₂ – СН₃

в) СН₃ – СН₂ – СН – СН –СН₂ – СН₂ – СН₃

СН – СН₃

СН₃

СН₃СН₃

| |

г) СН₃ – СН₂ – С – СН₂ - С – СН₂ – СН₃

| |

СН₃ СН₃

д) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃

| |

СН₃ СН₃

| |

е) СН₃ – СН₂ – С – СН₂ –С – СН₂ – СН₂ – СН₃

| |

СН₃ СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между продуктом реакции и веществом, из которого он может быть получен

Продукт реакции Исходные вещества

1) метан а) 1,6-дихлоргептан

2) метилциклогексан б) ацетат натрия

3) бутан в) 3-этилпентен-2

4) 3-этилпентан г) хлорэтан

д) циклобутан

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ NaOH + Br₂ , hν +Na + HNO₃ (разб),140⁰С

СН₃СООNa Х₁ X ₂X ₃ X ₄

10С. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода.

ВАРИАНТ 2.

1А. Для алканов характерен следующий вид изомерии

1) геометрическая изомерия

2) изомерия положения функциональной группы

3) изомерия цепи

4) изомерия положения кратной связи

2А. Валентный угол в молекулах алканов составляет

1) 109⁰28 3) 180⁰

2) 120⁰ 4) 104⁰5

3А. Изомерами являются

1) 2,2 –диметилпропан и пентан 3) гексан и 2-метилбутан

2) 3-этилгексан и 3-этилпентан 4) пропан и пропен

4А. С пропаном взаимодействует

1) хлороводород 3) раствор гидроксида натрия

2) разб. азотная кислота 4) водород

5А. При нагревании бутана до 100⁰С в присутствии AlCl₃ образуется

1) октан 3) бутен-2

2) 2-метилпропан 4) циклобутан

6А. В схеме превращений бутан Х 3,4-диметилгексан веществом Х является

1) октан 3) 2-хлорбутан

2) 1-хлорбутан 4) 2,3-дихлорбутан

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.

Название вещества Формула гомолога

1) 2-метилпропан а) С₆Н₁₁С1

2) метилциклопентан б) С₅Н₉С₂Н₅

3) 2-хлорпентан в) СН₃СН(СН₃)СН₂СН₃

4) 2,3 –диметилгексан г) СН₃СН(С1)СН₂СН₃

д) СН₃СН(СН₃)СН(СН₃ )СН₂СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между структурной формулой вещества и его названием

Структурная формула Название вещества

СН₃

| а) 2,3,4-триметилоктан

1) СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН₂ – СН₃б) 4-изопропил-2,3-диметилгексан

СН₂ – СН₂ – СН₃в) 4 пропил-5-этилоктан

СН₃

| г) 2,3,4-триметилпентан

2)СН₃ – СН – СН – СН –СН₃д) 3-метил-4-этилгептан

| |

СН₃ СН₃е) 2-метил-4-этилгексан

СН₃ СН₃

| |

3) СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН – СН₃

СН – СН₃

СН₃

4) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

СН₂ – СН₃

1	2	3	4

9С. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и неорганических реагентов можно получить бутан.

10С. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и водород (массовая доля 15,79%). Плотность паров по воздуху составляет 3,93. Определите формулу этого вещества.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АЛКЕНЫ. АЛКАДИЕНЫ».

ВАРИАНТ 1

1А. Алкенам соответствует общая формула

1) С_ņН_2ņ3) С_ņН_2ņ-6

2) С_ņН_2ņ+24) С_ņН_2ņ-2

2А. Тип гибридизации орбиталей атомов С, связанных двойной связью

1) sp 3) sp³d

2) sp³ 4) sp²

3А. Гомологами являются

1) гексан и гексен 3) 2-метилгексен-2 и 2-метилоктен-2

2) циклопропан и пропан 4) 2-метилпентен-2 и 3-метилгексен-3

4А. В результате дегидратации 4-метилпентанола-2 образуется

1) 2-метилпентен-2 3) 2-метилпентан

2) 4-метилпентен-2 4) 4-метилпентан

5А. В результате неполного окисления этилена под действием окислителей типа KМnO₄, K₂Cr₂O₇ образуется

1) этанол 3) этиленгликоль

2) эпоксиэтан 4) этаналь

6А. При взаимодействии бутадиена-1,3 с НС1 преимущественно образуется

1) 1-бромбутен-2 3) 3-бромбутен-1

2) 1,4-дибромбутен-2 4) 4-бромбутен-1

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием органического соединения и структурной формулой

Название вещества Структурная формула

1) транс-5-метилгептен-2 а) СН₃ – СН₂ – С = СН – СН₂ – СН₃

2) 2,5-диметилгексен-1 СН₂ – СН₃

3) 2-метил-3,6-диэтилоктен-4 СН₃ Н

4) 3-этилгексен-3 б) С=С

Н СН₂ – СН – СН₂ – СН₃

СН₃

в) СН₂ = С – СН₂ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₃

| |

СН₃ СН₃

Н Н

г) С=С

СН₃ СН₂ – СН – СН₂ – СН₃

СН₃

д) СН₃ – СН – СН – СН = СН – СН – СН₂ – СН₃

| |

СН₂ – СН₃ СН₂ – СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его

изомера

Название вещества Формула изомера

1) 2-метилбутен-2 а) СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

2) цис-3-метилпентен-1 Н СН₃

3) бутен-1 б) С=С

4) 2,3-диметилбутен-1 СН₃ СН₂ – СН₃

СН₃

в) СН₃ – С = С – СН₃

СН₃

СН₃ СН₃

г) С=С

Н СН₂ – СН₃

д) СН₃– СН = СН – СН₃

е) СН₃ – СН = С – СН₂ – СН₃

СН₂ – СН₃

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ Cl₂+Na + Br₂+ NaOH(спирт.) + Н₂О

СН₃ – СН₃Х₁ Х₂Х₃ Х₄Х₅

10С. Установите молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность

3,04, если при сгорании 3,5 г его в кислороде образуется 11,32 г углекислого газа и 3,6 г воды.

ВАРИАНТ 2

1А. Алкадиенам соответствует общая формула

1) С_ņН_2ņ-23) С_ņН_2ņ+2

2) С_ņН_2ņ-64) С_ņН_2ņ

2А. Валентный угол в молекуле этилена составляет

1) 109⁰28 3) 104⁰5

2) 180⁰ 4) 120⁰

3А. В молекуле этилена каждый атом углерода образует

1) две σ- и две π-связи 3) три σ- и одна π-связи

2) две σ- и три π-связи 4) три σ- и две π-связи

4А. Гомологами являются

1) 3,4-диметилгептан и 2,3-диметилгептан 3) 2-метилпропан и пропен

2) 3-этилпентен-2 и 3-этилгексен-2 4) бутен-1 и бутен -2

Н СН₃

5А. Изомером для С=С не является

СН₃ СН₂ – СН₃

1) СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃3) СН₃– С = СН – СН₂ – СН₃

СН₃

СН₃ СН₃

2) С=С4) СН₃ – СН₂ – СН = СН – СН₂ – СН₃

СН₃ СН₂ – СН₃

6А. Химическое строение бутадиенового каучука выражают формулой

1) СН₂ = СН – С = СН₂3) СН₂ = СН – СН = СН₂

СН₃

2) (- СН₂ – СН = С – СН₂ -)_ņ4) (- СН₂ – СН = СН – СН₂ -)_ņ

СН₃

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7А. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Исходные вещества Продукты реакции

1) СН₃ – С = СН₂ + H₂O а) (-СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂- )

СН₃ б) СО₂ + H₂O

2) СН₃ – СН = СН – СН₃ + С1₂

в) (- СН – СН - )

| |

СН₃СН₃

полимериз.

3) СН₃ – СН = СН – СН₃ г) СН₃ – СНС1 – СНС1 – СН₃

4)СН₂ = СН₂ + О₂ (избыток) СН₃

д) СН₃ – С – СН₃

ОН

е) СН₃ – СН₂ – СН₂ОН

1	2	3	4

8А. Установите соответствие между структурной формулой вещества и его названием

Структурная формула Название вещества

1) СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН = СН₂ а) транс-6-метилгептен-3

2) СН₃ – СН₂ – С = СН₂б) 3-метил-2-этилпентен-1

СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ в) 2,2,7-триметилоктен-3

3) Н Н г) цис-6-метилгептен-3

С=С д) 2,7,7-триметилоктен-5

СН₃–СН₂ СН₂ – СН – СН₃ е) гексадиен-1,5

СН₃

СН₃СН₃

| |

4) СН₃– С – СН = СН – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃

СН₃

1	2	3	4

9С. Используя правило Марковникова и Зайцева, составьте схему превращений 3-метилбутена-1 в 2-метилбутен-2

10. Установите молекулярную формулу углеводорода, если в результате сжигания 4,2 г его образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность пара данного вещества по водороду составляет 42.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АЛКИНЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует

1) три σ- и две π-связи 3) три σ- и одна π-связи

2) две σ- и три π-связи 4) две σ- и две π-связи

2А. Валентный угол в молекуле ацетилена составляет

1) 109⁰28 3) 104⁰5

2) 180⁰ 4) 120⁰

3А. Гомологами являются

1) пентин-1 и пентин-2

2) бутин-1 и бутен-1

3) 2-метилгексен-2 и 3-метилгексан

4) 2,3-диметилпентин-1 и 2,3-диметилгексин-1

4А. Изомером для 3-метилпентина-1 не является

1) 3,3-диметилбутин-1 3) гексадиен-2,4

2) гексин-2 4) 3-метилгексин-1

5А. Ацетилен получают одностадийно из

1) карбида кальция 3) карбоната кальция

2) углерода 4) гидроксида кальция

6А. Какой тип реакции характерен для ацетилена

1) разложения 3) замещения

2) присоединения 4) обмена

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой алкина и его названием

Структурная формула Название вещества

1) СН₃– СН – С ≡ СН а) 3-пропил-4-этилпентин-1

СН₃

С ≡ СН б) 3-метилбутин-1

2) СН₃ – СН₂ – СН₂ – С – СН – СН₃в) 3,3-диэтилгексин-1

СН₂ – СН₃г) 3-изопропил-4-метилпентин-1

СН₃д) 4,4-диметилпентин-2

3) СН₃ – СН – СН – С ≡ СН е) 3-пропил-3-этилпентин-1

СН – СН₃

СН₃

4) СН₃ – С ≡ С – С – СН₃

СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Вещества вступившие в реакцию Продукты реакции

1) СН₃ – С ≡ С – СН₃ + Н₂а) СН₃СООН + НСООН

б) СН₃ – СВr = СН₂

2) СН₃ – С ≡ СН + НВr в) СН₃ – СН = СН – СН₃

г) СН₃ – СН = СНВr

3) СН ≡ СН + НОН д) НООС-СООН

[ О ] из KМnO₄

4) СН₃ – С ≡ С – СН₃ е) СН₃СОН

1	2	3	4

9С. Как можно получить поливинилхлорид, имея карбид кальция, воду, хлорид натрия и серную кислоту? Напишите уравнения реакций

10С. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (нормальные условия) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.

ВАРИАНТ 2

1А. Ацетилен относиться к классу веществ, общая формула которых

1) С_ņН_2ņ-23) С_ņН_2ņ+2

2) С_ņН_2ņ+1ОН4) С_ņН_2ņ

2А. Длина тройной связи равна

1) 0,154 нм 3) 0,140 нм

2) 0,120 нм 4) 0,134 нм

3А. Гомологом ацетилена не является

1) СН ≡ С – СН₂ – СН₃ 3) СН₃ – С ≡ СН

2) СН₂ = СН – СН₃4) СН ≡ С – СН₂ – СН₂ – СН₃

4А. Винилацетилен получают в результате

1) изомеризации ацетилена 3) полимеризации ацетилена

2) окисления ацетилена 4) присоединения к ацетилену воды

5А. При присоединении 1 моль брома бутином-1 образуется

1) 2,2-дибромбутан 3) 1,4-дибромбутен-2

2) 1,2-дибромбутен-1 4) 2,3-дибромбутан

6А. Какими реактивами и как можно отличить ацетилен от этилена

1) бромной водой

2) аммиачным раствором оксида серебра

3) раствором перманганата калия

4) характером пламени, образовавшимся при горении

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием и структурной формулой алкина

Название вещества Структурная формула

СН₃

1) 5-метил-4-этилгексин-2 а) СН₃ – С ≡ С – СН – СН – СН₃

2) 3-изопропил-4-метилпентин-1 С₂Н₅

3) 2,2,5-триметилгексин-3 б) СН₃ – С ≡ С – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

4) гептин-3 СН₃СН₃

| |

в) СН₃ – СН – С ≡ С – С – СН₃

СН₃

СН₃ – СН – СН₃

г) СН₃ – СН – СН – С ≡ СН

СН₃

д) СН₃ – СН₂ – С ≡ С – СН₂ – СН₂ – СН₃

СН₃

е) СН₃ – С ≡ С – СН – СН – СН₃

СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между названием углеводорода и структурной формулой его изомера

Название вещества Структурная формула изомера

1) 4-метилпентин-2 а) СН₂ = СН – СН = СН – СН₃

2) бутин-1 СН₃

3) 4-этилгексин-1 б) СН₃ – СН – С ≡ С – СН – СН₃

4) пентин-2 СН₃

в) СН₃– С ≡ С – СН₃

г) СН₃– СН – С ≡ СН

СН₃

д) СН ≡ С – СН₂ – СН₂ – СН₃

СН₃

е) СН₃– С – С ≡ СН

СН₃

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

(спирт.) (спирт.)

+ Cl₂+ NaOH + Br₂+ NaOH + Н₂О

СН₃ – СН₃ Х₁Х₂Х₃Х₄СН₃

10С. При пропускании смеси пропана и пропина через бромную воду образовалось 36 г 1,1,2.2-тетрабромпропана. На сгорание исходной смеси требуется 31,36 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю (в процентах) пропина в исходной смеси.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Ароматическим углеводородам соответствует общая формула

1) С_ņН_2ņ-23) С_ņН_2ņ+2

2) С_ņН_2ņ-64) С_ņН_2ņ

2А. Валентный угол в молекуле бензола равен

1) 109⁰28 3) 104⁰5

2) 180⁰ 4) 120⁰

3А. Для гомологов бензола возможен следующий вид изомерии

1) изомерия положения кратной связи

2) изомерия положения функциональной группы

3) изомерия боковой цепи

4) геометрическая изомерия

4А. В результате одностадийного процесса бензол может образоваться из

1) эцетилена 3) циклогексана

2) метана 4) гексана

5А. Раствор перманганата калия не обесцвечивает

1) бензол 3) гексин

2) гексен 4) толуол

6А. Гексахлорциклогексан образуется в результате взаимодействия

1) бензола и хлора при облучении

2) бензола и хлорметана в присутствии AlCl₃

3) бензола и хлора в присутствии FeCl₃

4) бензола и хлороводорода

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой органического соединения и его названием

Структурная формула вещества Название вещества

1) а) 1,3,5-триметилбензол

б) пара-метилэтилбензол

в) 1-пропил-5-метил-2-этилбензол

3) г) 1-метил-4-этилбензол

д) пропилбензол

е) 1-метил-4-пропил-3-этилбензол

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

Ni,200⁰C

1) + Н₂ a) б)

AlCl₃

2) + Cl₂ в) г)

[ О ] из KМnO₄

3) +

СН₃

д) е)

4) H₂SO₄(конц.)

+ HNO₃

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ Н₂О t⁰, С +СН₃Cl (AlCl₃) + [ O ]

СаС₂Х₁Х₂X₃

+ HNO₃ (H₂SO₄)

X₄

10С. Газ, полученный при действии воды на карбид кальция массой 128 г, пропустили через трубку с активированным углем при температуре 600⁰С.

В результате реакции получили бензол массой 40г. Определите выход ( в процентах) бензола.

ВАРИАНТ 2

1А. В молекуле бензола каждый атом углерода образует

2) две σ- и две π-связи 3) три σ- и одна π-связи

3) две σ- и три π-связи 4) три σ- и две π-связи

2А. Длина связи в молекуле бензола равна

3) 0,154 нм 3) 0,140 нм

4) 0,120 нм 4) 0,134 нм

3А. Для пара-метилэтилбензола не является изомером

1) пропилбензол 3) 1-метил-2-этилбензол

2) 1,2,3-триметилбензол 4)1,3-диэтилбензол

4А. Ароматический углеводород состава С₆Н₁₀ имеет следующее число изомеров

1) 2 3) 4

2) 8 4) 6

5А. В схеме превращений метан Х бензол соединением Х является

1) хлорметан 3) гексан

2) этилен 4) этин

6А. Бензол не взаимодействует с

1) азотной кислотой 3) бромоводородом

2) бромом 4) хлором

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием ароматического углеводорода и его структурной формулой

Ароматический углеводород Структурная формула

1) толуол а) б)

2) изопропилбензол

3) метадиэтилбензол

4) 1,2,4,5-тетраметилбензол

в)

г) д)

е)

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основными продуктами реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

H₂SO₄(конц.)

1) + HNO₃ a) б)

hν

2) + С1₂

в) г)

3) AlCl₃

+ С₂Н₅С1

FeCl₃

4) + Cl₂ д) е)

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ Na 300⁰С + Cl₂(FeCl₃)

СН₃ – СН₂ – СН₂Сl Гексан Х₁Х₂

+ HNO₃ (H₂SO₄)

Х₃

10С. Какая масса бромбензола образуется при взаимодействии 7,8 г бензола с избытком брома в присутствии FeBr₃, выход продукта реакции равен 90%?

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Электронная плотность в молекуле предельного одноатомного спирта смещается

1) от атома С к атому О

2) от атома О к атому Н в гидроксильной группе

3) от атома О к атому С

4) от атома С к атому Н

2А. Этиловый спирт безгранично растворим в воде в связи с тем, что

1) имеет только одну гидроксильную группу

2) его молекула неполярна

3) является жидким веществом

4) образует с молекулами воды водородные связи

3А. Фенол является

1) сильным основанием 3) слабым основанием

2) слабой кислотой 4) сильной кислотой

4А. Изомером для пентанола-1 не является

1) СН₃- СН – СН₂ – СН₂ – ОН 3) СН₃ – СН₂ – О – СН₂ – СН₃

СН₃

2) СН₃- СН – СН₂ – СН – ОН 4) СН₃- СН – СН – СН₃

| | | |

СН₃ СН₃СН₃ОН

5А. Многоатомные спирты можно обнаружить

1) раствором KМnO₄3) щелочным раствором Cu(ОН)₂

2) Ag₂О (в аммиачном растворе) 4) бромной водой

6А. Этанол нельзя получить по следующей реакции

1) С₂Н₅ОН + NaOH (водн.р-р ) 3) С₂Н₅ОН + NaOH (спирт.р-р )

2) Н₂С=СН₂ + Н₂О (H₂SO₄) 4) С₆Н₁₂О₆^{ферменты}

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и его названием

Структурная формула вещества Название вещества

2) СН₃СН₃

| |

СН₃ – С – СН₂ – С – СН₃

| |

СН₃ ОН

3) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ОН

ОН

а) гидрохинон

б) 1,4-дигдроксибензол

в) 2-этилфенол

г) 2,4,4-триметилпентанол-2

д) бутандиол-1,2

е) 2,2,4 – триметилпентанол-4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

а) б) С₂Н₄

1) + 3Вr₂

2) СН₂ – СН – СН₂ + 3СН₃СООН в) С₂Н₅ОС₂Н₅ г)

| | |

ОН ОН ОН

д) СН₂ – СООСН₃

H₂SO₄(конц.), 140⁰С|

3) С₂Н₅ОН СН – СООСН₃

СН₂ – СООСН₃

4) + NaOH е)

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

(спирт.) (водн.)

+ КОН + Н₂О + НСl,Н⁺,t + КОН

СН₃ – СН – СН₂ – СН₂Вr Х₁Х₂Х₃

СН₃

СН₃СООН

Х₄Х₅

10 С. При нагревании 46 г этанола получили 32,5 г смеси диэтилового эфира и этена. Определите массу диэтилового эфира.

ВАРИАНТ 2

1А. К ароматическим спиртам относится

1) 2) 3) 4)

2А. Фенол плохо растворим в холодной воде в связи с тем, что

1) он не образует с водой водородных связей

2) является кристаллическим веществом

3) имеет только одну гидроксильную группу

4) его молекула неполярна

3А. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) одну σ- связь	3) одну σ- связь и одну π-связь
2) две σ- связи	4) две π-связи

4А. Вторичным является спирт

1) СН₃– СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОН

3) СН₃– СН – СН₂ – СН₃

ОН

СН₃

2) СН₃– С – ОН

СН₃

4) СН₃– СН – СН₂ – ОН

СН₃

5А. Формула изомера пропанола-1

1) СН₃ – СН₂ – С = О

3) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ОН

2) СН₃ – СН – СН₃

ОН

4) СН₃ – С = О

СН₃

6А. Метанол в промышленности получают

1) СО + 2Н₂ СН₃ОН

3) C₂H₄ + HOH C₂H₅OH

2) СН₃Сl + KOH CH₃OH + KCl

4) C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2СО₂

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием органического вещества и его структурной формулой

Название вещества Структурная формула

1) 2-метил-4-этилгексанол-2 а) б)

2) резорцин

3) 1,2,4-тригидроксибензол

4) 2-метилбутандиол -1,4 ОН

в) СН₃– С – СН₂ – СН– СН₂ – СН₃

| |

СН₃СН₂ – СН₃

г) ОН – СН₂ – СН– СН₂ – СН₂ – ОН

СН₃

д) СН₃ – СН– СН₂ – СН₂ – ОН

| е)

СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1) СН₃– СН₂ – СН – СН₃ +[ О ] из KМnO₄а) СН₂ – СН – СН₂

| | | |

ОН Cl Cl Cl

H₂SO₄(конц.) б) СН₃– СН = СН – СН₃

2) + 3 HNO₃

в)

3) СН₂ – СН – СН₂ + 3Сl₂

| | |

ОН ОН ОН г)

H₂SO₄(конц.), t › 140⁰С

4) СН₃– СН₂ – СН – СН₃

ОН

д)

е) С₂Н₅ – СН – О – СН – С₂Н₅

| |

СН₃СН₃

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ HNO₃

СаС₂ С₂Н₂ С₆Н₆С₆Н₅Br С₆Н₅ОН Х₁

10С. Определите массу фенолята калия, образующегося при взаимодействии 9,4 г фенола с 20 мл раствора КОН с массовой долей гидроксида калия 40% (плотность – 1,4 г/мл)

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АЛЬДЕГИДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Атом углерода карбонильной группы находится

1) sp³	3) sp
2) sp³d	4) sp²

2А. С увеличением числа атомов С в молекуле альдегида растворимость в воде

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

3А. Вещество СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₂называется

| |

СН₃СН₃

1) 3,5-диметилгептаналь	3) 3,5-диметилгексаналь
2) 2,4-диметилгексаналь	4) 2,4-диметилгептаналь

4А. Бутаналь и 2-метилпропаналь являются

1) гомологами	3) геометрическими изомерами
2) структурными изомерами	4) одним и тем же веществом

5А. Изомером для СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂является

1) 2-метилпентаналь	3) пентанон
2) 2,4-диметилбутаналь	4) гексаналь

6А. Формальдегид можно получить

1) СН₄ + Cl₂	3) СН₃ОН + О₂
2) СН₃ОН + Н₂	4) СН₂ = СН₂ + НОН

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.

Название вещества Формула гомолога

СН₃

1) 2,3,4-триметилгексаналь а) СН₃ – СН –СН₂

2) метаналь б) СН₃ – СОН

3) 2,2-диметилпропаналь в) СН₃ – СН – СН – СН

| | |

4) 4-метилгексаналь СН₃СН₃СН₃

г) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂

СН₃

. д) СН₃ – С – СН₂

СН₃

е) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂

СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1) СН₃+ Н₂а) [ СН₂О ] n

б) С₂Н₅СООН

в) СН₃ – СН₂– СН₂– ОН

2) СН₃ – СН₂+ 2Cu(ОН)₂г) СН₃ – СН₂ – ОН

д) СН₃ – СОН

3) nНСОН е) СН₃ - СООН

4) СН₃+ Аg₂O

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

1-хлорбутан бутанол-1 бутаналь бутановая кислота этилбутаноат

10С. Какая масса раствора с массовой долей ацетальдегида 20% образуется, если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (н.у.) по реакции Кучерова?

ВАРИАНТ 2

1А. Атом С карбонильной группы соединяется с атомом О двойной связью, которая состоит

1) из одной σ- и одной π-связи

2) из двух σ-связей

3) из двух π-связей

2А. Какой тип изомерии не характерен для предельных альдегидов

1) изомерия углеродной цепи	3) изомерия положения кратной связи
2) изомерия положения функциональной группы	4) геометрическая изомерия

3А. Структурная формула 4-метил-2-этилпентаналя имеет следующий вид

СН₃

1)СН₃ – СН – СН₂- СН

С₂Н₅

СН₃ – СН₂СН₃

| |

3) СН₃ – СН – СН₂- СН

СН₃

2) СН₃ – СН – СН₂- СН₂– СН

С₂Н₅

4) СН₃ – СН – СН₂- СН₂– СН

СН₃

4А. Бутаналь и пентаналь являются

1) гомологами	3) геометрическими изомерами
2) структурными изомерами	4) одним и тем же веществом

5А. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью

1) бромной воды	3) аммиачного раствора Аg₂O
2) индикатора - лакмуса	4) гидроксида натрия

6А. Одним из веществ, используемых при получении фенолформальдегидной смолы, является

1) С₂Н₅ОН

3) НСОН

2) С₂Н₄

4) С₆Н₆

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его изомера

1) Бутаналь а) СН₃ – СН₂

2) 3,3-диметилбутаналь

3) ацетон б) СН₃ – СН – СН₂– СН₂

4) 2-этилпентаналь СН₃

в)

г) СН₂ – СН – СН₂

| | |

СН₃СН₃ СН₃

д ) СН₃ – СН

СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между продуктом реакции и химической реакцией, по которой он может быть получен

Cu, 300⁰С

1) уксусный альдегид а) СН₃ – СН₂– СН₂– ОН

2) пропаналь

3) формальдегид б) СН₃ – СН₂– СН₂– ОН + Н₂

4) бутаналь HgSО₄

в) СН = СН + НОН

PdCl₂+CuCl₂

г) СН₃ – СН₂– СН=СН₂ + О₂

500⁰С, катализ

д) СН₄ + О₂

HgSО₄

е) СН₂ = СН₂ + НОН

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций. Запишите уравнения реакций.

СН₃ – СН₂– СН₂ –СОН СН₃–СН₂–СН₂–СН₂ОН СН₃ –СН₂–СН = СН₂

СН₃ – СН₂– СН –СН₃СН₃ – СН₂– СН –СН₃СН₃ –СН=СН –СН₃

| |

Cl ОН

10С. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н.у.)

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. К непредельным монокарбоновым кислотам относится

1) СН₂ = СН – СООН

3) НООС – СН = СН – СООН

2) СН₃ – СН – СООН

СН₃

4) СН₃ – СН₂ – СООН

2А. Пропионовая кислота и метилацетат являются

1) гомологами	3) пространственными изомерами
2) структурными изомерами	4) одним и тем же веществом

3А. В отличие от этаналя уксусная кислота взаимодействует

1) магнием	3) кислородом
2) гидроксидом меди (П)	4) водородом

4А. Муравьиная кислота может реагировать

1) метанолом и серебром	3) серебром и гидроксидом меди (П)
2) магнием и метанолом	4) гидроксидом меди (П) и метанолом

5А. Если к подкисленному раствору СН₃СООН прилить СН₃ОН, конц. H₂SО₄

и смесь нагреть то

1) образуется этилформиат	3) образуется метилацетат
2) образуется этилацетат	4) химическая реакция не протекает

+ Х + Y

6А. В схеме превращений СН₃ СН₃СООН СН₂ClСООН

1) Х = [О], Y = Cl₂	3) Х = [О], Y = НCl
2) Х = Н₂, Y = Cl₂	4) Х = Н₂, Y = НCl

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите зависимость между названием вещества и его структурной формулой

Название вещества Структурная формула

СН₃

1) щавелевая кислота а) СН₃ – С – СН₂ – СН – СН₂ – СООН

| |

2) 3,5,5-триметилгексановая кислота СН₃СН₃

3) масляная кислота б) НООС = СООН

4) α-метилвалериановая кислота СН₃ СН₃

| |

в) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – С – СООН

СН₃

г) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СООН

д) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СООН

СН₃

е) СН₃ – СН – СН₂ – СООН

СН₃

1	2	3	4

1) уксусная кислота а) 2НСООNa + H₂SО₄

2) муравьиная кислота б) СН₃ – СН– СН₂ОН + [О]

3) бутановая кислота СН₃кат.

4) 2-метилпропановая кислота в) 2СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ +5О₂

г) СН₃ – СН– СН₂ОН + Н₂

СН₃

д) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СОН + [О]

t, кат.

е) СН₃ОН + СО

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций О

СН₄Н–С–Н СН₃–ОН СН₃–Cl С₂Н₆С₂Н₅–ОН

О О

СН₃–С–Н СН₃–С–ОН

Запишите уравнения реакций.

10С. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили раствор объемом 8 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Выделился металлический осадок массой 10,8 г. Определите массовые доли кислот в смеси.

ВАРИАНТ 2

1А. К гомологическому ряду с общей формулой С_ņН_2ņ+1 СООН относится

1) С₆Н₅СООН	3) НС= С – СН₂ – СООН
2) СН₃– СН₂ – СН = СН – СООН	4) СН₃– СН₂ – СН₂ – СООН

2А. Кислота СН₃– СН – СН – СООН называется

| |

СН₃СН₃

1) 1,2 -диметилбутановая	3) 2,3-диметилгексановая
2) 2,3 -диметилбутановая	4) изокапроновая

3А. 2,3,4-триметилпентановая и 2,3,4-триметилгексановая кислоты являются

1) гомологами	3) пространственными изомерами
2) структурными изомерами	4) одним и тем же веществом

4А. Наибольшей степенью диссоциации обладает следующая кислота

1) СН₃СООН	3) СН₃СН₂СН₂ – СООН
2) СCl₃СООН	4) СН₂ClСООН

5А. Муравьиную кислоту среди других кислот можно распознать следующим реактивом

1) раствором хлорида железа (Ш)	3) раствором гидроксида натрия
2) аммиачным раствором оксида серебра	4) раствором соляной кислоты

6А. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция	3) окисление формальдегида
2) гидратацию этилена	4) окисление ацетальдегида

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его изомера

1) 3-этилгексановая кислота а) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СООН

2) валериановая кислота С₂Н₅

3) 2,2-диметилпропановая кислота б) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СООН

4) гептановая кислота в) СН₃ – СН – СООН

СН₃

г) СН₃ – СН₂ – СОО – СН₂ – СН₃

д) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СООН

СН₃

С₂Н₅

е) СН₃ – СН₂ – СН – СН – СООН

СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1) СН₃СООН + СН₃ – СН – СН₃а) СН₂Cl – СН₂ – СООН

ОН

б) СН₃ – СОО – СН – СН₃

2) СН₃СН₂СН₂ – СООН + NaОН СН₃

t, кат в) СН₃СН₂СН₂ – СООNa

3) 2СН₃СООН г) СН₃ – СНCl – СООН

4) СН₃СН₂ – СООН + Cl₂д) СН₃ – СОО – СН₂ – СН₂– СН₃

е)

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций + Н₂О +[О] +[О] + Cl₂+ NaОН

СН₃ – СН – СН₂ – СН₂Cl Х₁Х₂Х₃Х₄Х₅

СН₃

Запишите уравнения реакций.

10С. К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора КОН равна 1,24 г/мл.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. МЫЛА.»

ВАРИАНТ 1

1А. Сложные эфиры получают по реакции

1) гидратации	3) дегидратации
2) этерификации	4) дегидрогенизации

2А. Выберите название для данного триглицерида:

1)1-стеароил-2-олеоил-3-пальмитоил-глицерин

3)1-олеоил-2-стеароил-3-пальмитоил-глицерин.

2)1-олеоил-2-пальмитоил-3-линолео-илглицерин

4)1-линоленоил-2-олеоил-3-стеароил-

глицерин

3А. Изомером для СН₃ – СН₂ – СН₂ – СОО – СН₂ – СН₂ – СН₃ не является

1) гептановая кислота	3) пентилэтаноат
2) изопропиловый эфир масляной кислоты	4) 2,2-диметилгексановая кислота

4А. При щелочном гидролизе этилформиата образуются

1) формальдегид и этанол	3) соль муравьиной кислоты и этанол
2) муравьиная кислота и этанол	4) формальдегид и муравьиная кислота

5А. Какой из приведенных жиров твердый

1) 2)

3) 4)

6А. Какое вещество образуется при полном гидрировании 1,2-диолеоил-3-пальмитоилглицерина?

1) 1,2-дистеароил-3-пальмитоилгли-

церин

3)1,3-дипальмитоил-2-стеароилглицерин

2) тристеароилглицерин

4) трипальмитоилглицерин

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите зависимость между структурной формулой вещества и его названием

1) НСООСН₃а) линолевая кислота

б) 1-линолеоил-2-пальмитоил-3-

олеоилглицерин

2) в) пропиловый эфир уксусной кислоты

г) октадекатриен-9,12,15-овая кислота

д) метилметаноат

е) 1,2-дистеароил-3-пальмитоил-

3) СН₃ – СОО – С₃Н₇глицерин

4)СН₃СН₂-СН=СН-СН₂-СН=СН-СН₂-СН=СН-(СН₂)₇СООН

1	2	3	4

8В. В схеме превращений + Н₂+КОН

1,2-дистеароил-3-олеоилглицерин Х₁Х₂

Относительная молекулярная масса вещества Х₂ равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)

9С. При гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Определите формулу жира и назовите его.

ВАРИАНТ 2

1А. Гидролиз сложных эфиров происходит

1) только в кислой среде	3) как в кислой, так и в щелочной среде
2) только в щелочной среде	4) в нейтральной среде

2А. Выберите название для данного триглицерида:

1) 1,2-диолеоил-3-стеароилглицерин

3)1,2-дилинолеоил-3-олеоил-глицерин.

2)1,2-дилиноленоил-3-олеоил-глицерин

4) 1,2-дистеароил-3-олеоил-

глицерин

3). Изомером для этилового эфира уксусной кислоты является

1) бутилэтаноат	3) пропиловый эфир уксусной кислоты
2) метилпропионат	4) пентановая кислота

4). Формула цис-изомера - олеиновой кислоты имеет вид

2) 4)

5. Какой из приведенных жиров жидкий?

1) 2)

3) 4)

6А. Продуктами щелочного гидролиза жиров являются

1) этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты	3) глицерин и соли высших карбоновых кислот
2) глицерин и высшие карбоновые кислоты	4) глицерин и одноатомные спирты

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите зависимость между названием органического соединения и его структурной формулой

1) стеарат калия а) СН₃-(СН₂)₇-СН=СН-(СН₂)₇СООН

2)1,3-диолеоил-2-стеароилглицерин б) НСООСН₃

3) метиловый эфир уксусной кислоты

4) олеиновая кислота в)

г)СН₃-(СН₂)₄-СН=СН-СН₂-СН=СН-(СН₂)₇СООН

д) С₁₇Н₃₅СООК

е) СН₃СООСН₃

1	2	3	4

8В. В схеме превращений

+ глицерин + Br₂(избыток)

Олеиновая кислота Х₁Х₂

Относительная молекулярная масса вещества Х₂ равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)

9С. Сколько тонн мыла, содержащего в массовых долях 70% стеарата натрия, можно получить, действуя гидроксидом натрия на 1,5 т жиров, содержащих в массовых долях 80% глицерида стеариновой кислоты?

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. В каких гибридных состояниях находятся атомы углерода в глюкозе

1) sp²	3) sp³d
2) sp³d	4) sp³

2А. Структурная формула сахарозы имеет вид

1) 2)

3) 4)

3А. Аномером α- глюкозы является

1) 2) 3)

4А. Структурные звенья в молекуле целлюлозы соединены следующими связями

1) α – 1,4-гликозидная связь	3) α – 1,6-гликозидная связь
2) β – 1,4-гликозидная связь	4) β – 1,6-гликозидная связь

5А. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1) сахароза	3) целлюлоза
2) глюкоза	4) этанол

6А. Какими реактивами и при каких условиях можно распознать растворы сахарозы и глюкозы

1) свежеосажденным гидроксидом меди (П) при нагревании

3) растворами щелочи и кислоты

2) соляной кислотой, аммиачным раствором оксида серебра при нагревании

4) растворами сульфата меди, щелочи, иодной воды при нагревании

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Глюкоза реагирует с

а) Cu(ОН)₂

б) Сl₂

в) Ag₂O, NH₄OH,t⁰

г) (CH₃O)₂O

д) NaOH

е) H₂, кат.

Ответ:______________

8В. В схеме превращений

брожение + НСl

С₆Н₁₂О₆ Х₁ Х₂

Относительная молекулярная масса вещества Х₂ равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)

9С. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г? Выход продуктов гидролиза крахмала равен 80%, продукта брожения глюкозы – 60%.

ВАРИАНТ 2

1А. Глюкоза является

1) альдопентозой	3) кетопентозой
2) альдогексозой	4) кетогексозой

2А. Структурная формула целлюлозы имеет вид

1) 2)

3) 4)

3А. Изомерами по отношению друг к другу являются

1) глюкоза и мальтоза	3) глюкоза и фруктоза
2) крахмал и целлюлоза	4) мальтоза и сахароза

4А. Какие вещества и условия реакции необходимы для получения глюконовой кислоты из глюкозы

1) HNO₃, t⁰	3) H₂, Ni
2) Cu(ОН)₂, t⁰	4) Ag₂O, NH₄OH,t⁰

5А. Какая из приведенных реакций отражает молочнокислое брожение глюкозы

1) С₆Н₁₂О₆2С₂Н₅ОН + 2СО₂

3) С₆Н₁₂О₆2СН₃ – СН – СООН СН₃

2) С₆Н₁₂О₆СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ + 2Н₂+ 2СО₂

4)С₆Н₁₂О₆НООС-СН₂-С-СН₂-СООН

2Н₂О

6А. Какими реактивами необходимо воспользоваться, чтобы распознать глицерин, рибозу, сахарозу

1) растворами сульфата меди (П), щелочи, соляной кислоты

3) свежеосажденным гидроксидом меди(П), медной проволокой, соляной кислотой

2) растворами иодной воды, щелочи, медного купороса

4) аммиачным раствором оксида серебра, раствором щелочи

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Целлюлоза реагирует с

а) Ag₂O, NH₄OH,t⁰

б) (CH₃O)₂O

в) Cu(ОН)₂, t⁰

г) HNO₃,

д) Н₂О

е) NaOH

Ответ : ____________

8В. В схеме превращений

+ Н₂О + H₂, Ni

(С₆Н₁₀О₅)_nХ₁ Х₂

Относительная молекулярная масса вещества Х₂ равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)

9С. Какую массу целлюлозы и какой объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,46 г/мл надо взять для получения тринитроцеллюлозы массой 990 г? Выход тринитроцеллюлозы составляет 66,7%.

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ.»

ВАРИАНТ 1

1А. К ароматическим аминам относится

1) метиламин	3) метилэтиламин
2) бутиамин	4) анилин

2А. Для 1-аминобутана изомером является

1) СН₃ – СН₂ – СН₂ – NH₂

3) CH₃ – N – CH₂– CH₃

CH₃

2) СН₃ – СН₂ – СН– CH₂ – CH₃

NH₂

4) CH₃ – CH – NH₂

CH₃

3А. Более сильными основными свойствами обладает

1) СН₃ – NH – CH₃

3) NH₃

2) C₆H₅ – CH₂ – CH – COOH

4) CH₃ – NH₂

NH₂

4А. Анилин от бензола можно отличить с помощью

1) раствора едкого натра	3) бромной воды
2) свежеосажденного гидроксида меди (11)	4) аммиака

5А. Анилин образуется при

1) восстановлении нитробензола	3) дегидрировании нитроциклогексана
2) окислении нитробензола	4) нитровании бензола

6А. При гидролизе пептидов образуются

1) амины	3) карбоновые кислоты
2) аминокислоты	4) спирты

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой вещества и его названием

Структурная формула вещества Название вещества

1) НООС – СН₂ – СН₂– СН – СООН а) лизин

NH₂ б) аланин

2) С₂Н₅ – NH₂в) аминобензол

3) С₆Н₅ – NH₂г) пропиламин

4) СН₃ – СН – СООН д) глутаминовая кислота

NH₂е) этиламин

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1) CH₃ – NH₂ + Н₂О а) CH₃ – CH – COONa

NH₂

2) C₆H₅ – NH₂ + НСl б) C₆H₅ – Сl

3) NH₂ – CH₂ – COOH + CH₂–CH–COOH

| |

SH NH₂в) NH₂–CH₂–CO–NH–СН – СООН

СН₂ – SH

4) CH₃ – CH – COOH + NaOH г) CH₃ – NH₃ОН

NH₂д) C₆H₅ – NH₃Сl

е) SH–CH₂–CH–CO-NH–CH₂–COOH

NH₂

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения и определите вещество А. Запишите уравнения реакций.

Метан ацетилен бензол нитробензол анилин 2,4,6-триброманилин

10С. Первичный амин массой 12,4 сожгли, а продукты горения пропустили через избыток раствора щелочи. Газ, не прореагировавший со щелочью, имеет при нормальных условиях объем 4,48 л. Определите формулу амина.

ВАРИАНТ 2

1А. К первичныи аминам не относится

1) изопропиламин	3) метиэтиламин
2) бутиамин	4) анилин

2А. Ароматические амины проявляют

1) слабые кислотные свойства	3) слабые основные свойства
2) сильные кислотные свойства	4) амфотерные свойства

3А. Изомером аминомасляной кислоты не является

1) NH₂ – CH₂ – СН₂ – СН₂ – СООН

3) СН₃ – СН – СН₂ – СООН

NH₂

2) СН₃ – СН₂ – СН – СООН

NH₂

4) СН₂ – СН₂ – СН – СООН

| |

NH₂ NH₂

4А. Водный раствор аспарагиновой кислоты имеет рН

1) < 7 2) > 7 3) ≈ 7

5А. Для получения α – аланина необходимо использовать аммиак и

1) 3-хлорпропановую кислоту	3) пропеновую кислоту
2) 2-гидроксипропановую кислоту	4) 2-хлорпропановую кислоту

6А. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ

1) NaOH и СН₃ОН

3) СН₃NH₂ и Na

2) NaCl и СН₄

4) NH₃ и H₂O

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием органического соединения и его структурной формулой.

Название вещества Структурная формула вещества

1) 3-аминопентан а) НО – СН₂ – СН – СООН

2) глицилаланин NH₂

3) серин б) СН₃ – СН – СН – СООН

| |

4) метилпропиламин СН₃ NH₂

в) СН₃–СН–СО–NH–СН₂–СООН

NH₂

г) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₃

_||

NH₂

д) NH₂–СН₂–СО–NH–СН–СООН

СН₃

е) СН₃ – СН₂– NH – СН₃

1	2	3	4

8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1) a) C₆H₅-CH₂–CH–CO-NH–CH₂–COOH

NH₂

+ Br₂

б) CH₃ – NH₂в)

2) NH₂ – CH₂ – COOH + НСl

3) C₆H₅ – CH₂ – CH – COOH +

NH₂

NH₂ – CH₂ – COOH г) NH₂–CH₂–CO–NH – CH–COOH

4) CH₃ – NH₃Сl + NaOH CH₂– C₆H₅

д) СlNH₃ – CH₂ – COOH

е) NH₂ – CHСl – COOH

1	2	3	4

9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

Пропаналь пропановая кислота хлорпропановая кислота

+ этанол

аминопропановая кислота Х

10С. Массовые доли углерода, азота и водорода в первичном амине составляют соответственно 38,7; 45,15 и 16,15%. Определите формулу амина. Вычислите его молярную массу.

Скачать материал

Скачать материал "Тесты по химии в формате ЕГЭ"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

- для каждого задания части А – 2-3 минуты;

- для каждого задания части В - 5 минут;

- для каждого задания части С – 10 минут

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 662 871 материал в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Я и моё здоровье

Рейтинг: 5 из 5

15.03.2015
1464
0

pptx

Презентация по развитию речевого слуха и формировании произношения "Я-гражданин России".

15.03.2015
580
0

docx

Индивидуальный подход к различным категориям детей как основа здоровьесбережения

15.03.2015
1845
2

pptx

Презентация Как написать проект?

Рейтинг: 5 из 5

15.03.2015
1761
4

pptx

Презентация по истории России "1944-1945гг. Послевоенный мир" для 11 класса.

15.03.2015
2835
0

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 15.03.2015 3778
- DOCX 1.2 мбайт
- 12 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Боротюк Татьяна Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Боротюк Татьяна Сергеевна
- На сайте: 9 лет и 1 месяц
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 8184
- Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%

Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу

Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5600 руб.

Этот курс уже прошли 25 человек

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.

Сейчас обучается 35 человек из 22 регионов
Этот курс уже прошли 153 человека

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3650 руб.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 487 человек из 71 региона
Этот курс уже прошли 2 326 человек

Мини-курс

Детская нейропсихология: особенности, диагностика, исследования

6 ч.

780 руб. 390 руб.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 119 человек из 43 регионов
Этот курс уже прошли 55 человек

Мини-курс

Анализ эффективности проектов

4 ч.

780 руб. 390 руб.

Мини-курс

Творческие возможности в мире фотографии и медиа

6 ч.

780 руб. 390 руб.

Сейчас обучается 416 человек из 71 региона
Этот курс уже прошли 47 человек

Тесты по химии в формате ЕГЭ

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

ВАРИАНТ 1

3) Cu(OH)2 + NH3 в) CuSO4 + H2O

4) Cu + H2SO4 (конц.) г) FeCl3

е) [Cu (NH3)4](OH)2

а) H2SO4

ВАРИАНТ 2

1) Ag + НNO3(разб.) а) AgNO3 + NO + H2O

2) Zn(ОН)2 + NaOH б) Mn(ОН)2 + NaCl

д) Na2[Zn (ОН)4]

е) Na2CrО4 + H2O

д) СаО

е) Zn

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

6А. Химическое строение бутадиенового каучука выражают формулой

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 1

Методические разработки к Вашему уроку:

Специалист по привлечению инвестиций

Методист-разработчик онлайн-курсов

Краткое описание документа:

Как учителю увеличить свой доход?

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Дистанционные курсы для педагогов

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

Автор материала

Дистанционные курсы для педагогов

Менеджер по туризму

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Специалист в области охраны труда

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Детская нейропсихология: особенности, диагностика, исследования

Анализ эффективности проектов

Творческие возможности в мире фотографии и медиа

Подарочные сертификаты

3)Cu(OH)₂ + NH₃ в) CuSO₄ + H₂O

4) Cu + H₂SO₄ (конц.) г) FeCl₃

е) [Cu (NH₃)₄](OH)₂

а) H₂SO₄

1) Ag + НNO₃(разб.) а) AgNO₃ + NO + H₂O

2) Zn(ОН)₂ + NaOH б) Mn(ОН)₂ + NaCl

д) Na₂[Zn (ОН)₄]

е) Na₂CrО₄ + H₂O

Дистанционные курсы
для педагогов