Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Тесты / Тесты по химии в формате ЕГЭ

Тесты по химии в формате ЕГЭ



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:

56






В связи с введение Единого государственного экзамена, возникает необходимость в подготовке учащихся старших классов к выполнению тестовых заданий. Контроль качества обучения – обязательный компонент учебного процесса. Контроль состоит в выявлении уровня знаний учащихся. Один из приоритетных методов контроля – тестовый контроль. Преимущества тестового контроля состоят в следующем: объективность и достоверность оценки, можно одновременно тестировать большое число учащихся, в тестах содержаться задания различного уровня, возможна индивидуальная проверка и самопроверка знаний учащихся

Тестовые задания разработаны практически к каждой учебной теме химии 10 – 11 класса. На выполнение заданий отводится примерное время:

- для каждого задания части А – 2-3 минуты;

- для каждого задания части В - 5 минут;

- для каждого задания части С – 10 минут



























ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VIIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1


1А. С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов FClBrI

1) усиливаются

3) не изменяются

2) ослабевают

4) изменяются периодически

2А. Наименьшую температуру плавления имеет

1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2

3А. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя

1) 2s25

3) 3s24

2) 5s22

4) 4s25

4А. Для хлора возможны следующие степени окисления

1) -4, -2, 0, +2, +4

3) -1, 0, +1, +5, +7

2) -3, -1, 0, +1, +3, +7

4) -3, 0, +3, +5

5А. Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки

1) атомная

3) молекулярная

2) ионная

4) металлическая

6hello_html_3b8a6ff7.gifА. Схеме превращения Cl0Cl+5 соответствует уравнение реакции

1) Cl2 + H2О = НCl + НClO

3) Сa(ClO)2 + СО2 + H2O = СaСО3 +

2 НClO

2) Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O

4) 6 Cl2+ 12КОН = 2КClО3 + 10 КCl + 6 H2O



В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

  1. Cl2 + Fе а) HCl

  2. Chello_html_3b8a6ff7.gifl2 + H2 б) NaCl + NaClO + H2O

  3. Chello_html_3b8a6ff7.gifl2 + NaOH в) NaCl + H2O

  4. Chello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifl2 + KBr г) FeCl2

д) FeCl3

е) KCl + Br2


1

2

3

4







Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Соляная кислота взаимодействует

а) Cu

б) H2SO4

в) ZnO

г) Pb(NO3)2

д) Mg(OH)2

е) Al

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения


hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_57aed7ff.gifNaBr NaCl Cl2 КClО3 КCl


Сa(ClO)2

10С. Сколько литров хлора можно получить при действии на 24 г оксида марганца (IV) концентрированного раствора, содержащего 32 г соляной кислоты?


ВАРИАНТ 2


1А. Энергия ионизации в ряду химических элементов FClBrI

1) увеличивается

3) уменьшается

2) не изменяется

4) изменяется скачками

2А. В молекуле I2 имеется

1) ковалентная полярная связь

3) ионная связь

2) металлическая связь

4) ковалентная неполярная связь

3А. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с

1) оксидом кальция

3) серебром

2) ионами серебра

4) карбонат-ионами

4А. Степень окисления хлора в Сa(ClO)2 равна

1) +1 2) -3 3) + 3 4) +5

5А. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

1) 2 FeCl2 + Cl2 = FeCl3

3) 2КOH + Cl2 = КCl + КClО + H2O

2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + Н2

4) MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

6А. Хлорноватая кислота имеет формулу

1) НClO

3) НСlO4

2) НСlO3

4) НClO2

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов



7В. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

1hello_html_3b8a6ff7.gif) НСl + NaOH а) Fe0 + 3Сl- = FeCl3

2hello_html_3b8a6ff7.gif) НСl + Fe б) Н+ + ОН- = H2O

3hello_html_3b8a6ff7.gif) НСl + MgO в) MgO + 2Н+ = Mg2+ + H2O

4hello_html_3b8a6ff7.gif) НСl + Na2СО3 г) Fe0 + 2Н+ = Fe 2+ + H2O

д) Na+ + Сl- = NaСl

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Хлор взаимодействует с

а) Na

б) S

в) О2

г) H2O

д) NaF

е) Al

Ответ: ____________

9С. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

hello_html_3b8a6ff7.gifКI + КClО3 + H2SO4 КCl + I2 + К2SO4 + H2O

10С. Сколько граммов хлорида железа (III) образуется при взаимодействии 36 л хлора с 42 г железа?


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1


1A. Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее

1) 3s24

3) 4s2 3d104р6

2) 2s24

4) 5s2 4d105р4

2А. Кислород и озон различаются по свойствам так как

1) образованы атомами разных химических элементов

3) имеют разный количественный состав

2) различаются типами кристаллических решеток

4) молекулы озона легко распадаются

3А. Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду

1) NaOH, FeО, К2SO4

3) CO2, Fe2О3, KOH

2) SiО2, ВаО, LiOH

4) HNO3, H2O, P2O5

4A. При растворении в воде с нею не взаимодействует химически

1) хлор

3) карбонат натрия

2) оксид серы (YI)

4) хлорид натрия

5А. рН 0,05М раствора серной кислоты равен

1) 0 2) 2 3) 1 4) 3

6А. Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(ТВ) + 3О2 (Г) = 2СuO(ТВ) + 2SO2(Г) + 2920кДж

необходимо

1) увеличить концентрацию SO2

3) уменьшить концентрацию CuS

2) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения CuS


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) S + H2SO4 = a) H2S + H2O

2) Fe2О3 + H2SO4 = б) SO2 + H2O

3) H2S + CuSO4= в) CuS + H2SO4

4) H2SO4 + Cu(OH)2 г) CuSO4 + H2O

д) Fe SO4 + H2O

е) Fe2(SO4)3 + H2O

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Концентрированная серная кислота реагирует с

а) Cu

б) СН3СООН

в) ВаCl2

г) С

д) SiО2

е) NaOH

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

+ H2S

hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifSO2 H2SO4 H2S CuS SO2 Х

10С. 10 г технического хлората калия, содержащего 95% КClО3, нагрели в присутствии катализатора МnO2. Какой объем (н.у.) газа выделится, если выход продукта реакции равен 85%?



ВАРИАНТ 2

1А. Оксид фосфора (V) реагирует со всеми веществами в ряду

1) HNO3, СаО, CO2, Сr2O3

3) H2SO4, SO3, SiО2, MgCl2

2) ВаО, Mg(OH)2, ZnO, H2O

4) НСl, CO2, P2O3, CaCl2

2А. Кислород в лаборатории можно получить из

1) Н2О2

3) CO2

2) МnO2

4) MgO

3А. Ромбическая сера по своим свойствам отличается от моноклинной так как

1) образованы атомами разных химических элементов

3) имеют разный количественный состав

2) различаются типами кристаллических решеток

4) имеют различный цвет

4А. При комнатной температуре с водой химически взаимодействуют все вещества в группе

1) Fe, Na, NН3

3) SO3, Na2O, К

2) SiО2, SO2, MgO

4) S, Al, Fe(ОН)3

5А. рН 0,005М раствора гидроксида кальция

1) 12 2) 10 3) 8 4) 14

6hello_html_3b8a6ff7.gifА. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует уравнение реакции

1) 2H2S + О2(НЕДОСТАТОК) = 2 S + 2 H2O

3) H2SО3 + H2O2 = H2SО4 + H2O

2) 4H2O2 + PbS = PbSO4 + 4 H2O

4) 2H2S +3О2(ИЗБЫТОК) = 2SО2 + 2 H2O



В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) КI + H2O2 = а) S + H2O

2) Na 2SО3 + H2SО4 = б) I2 + КОН

3) SО2 + H2S = в) НI + H2O

4) Zn + H2SО4(конц.) = г) Na 2SО4 + H2O + SО2

д) ZnSО4 + S + H2O

е) ZnSО4 + H2

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. H2S вступает во взаимодействие с

а) NaOH

б) FeCl2

в) Pb(NO3)2

г) Н2

д) Br2

е) О2

Ответ: ____________


9С. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции

Khello_html_3b8a6ff7.gifMnO4 + SО2 + H2O K2SО4 + MnSО4 + H2SО4


10С. При пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты, выпадает в осадок 20 г серы. Определите выход серы в массовых долях.


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «ТЕРМОХИМИЯ»

ВАРИАНТ 1


1. Согласно термохимическому уравнению

Zhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m3b836387.gifnS(ТВ) + 2НСl(Г) ZnСl2(ТВ) + H2S(Г) + 139,3 кДж

при образовании 0,25 мольZnСl2

1) выделилось 34,825 кДж теплоты

3) выделилось 104,475 кДж теплоты

2) поглощается 69,65 кДж теплоты

4) поглощается 139,3 кДж теплоты


2. Среди приведенных реакций обратимой является

1) КОН + НСl = КСl + H2O

3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(ОН)3 + 3NaCl

2) N2 + 3Н2 = 2 NН3

4) Na2O + 2НСl = 2 NaCl + H2O

3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) NaOHр-р и H2SО4р-р

3) MgO и H2SО4р-р

2) СаСО3 и H2SО4р-р

4) Zn и H2SО4р-р


4. Скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 описывается уравнением

υ = k[NO]2[O2]. При увеличении концентрации NO в 2 раза скорость этой реакции увеличится в

1) 3 2) 2 3) 4 4) 6

5. Концентрация вещества за 20 секунд уменьшилась с 0,1моль/л до 0,002моль/л. Средняя скорость такой реакции равна

1) 0,098 моль/л с

3) 0,0049 моль/л с

2) 0,004 моль/ л с

4) 0,05 моль/ л с

6. Средняя скорость химической реакции равна 0,005 моль/л с. Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,1 моль/л произойдет за

1) 10 секунд 2) 5 секунд 3) 20 секунд 4) 15 секунд


7. Температурный коэффициент реакции равен 2 . Для ускорения процесса в 8 раз необходимо изменить температуру на

1) 300 2) 400 3) 200 4) 100

8. При повышении температуры на каждые 100 скорость реакции возрастает в 3 раза. При повышении температуры от 2700 до 3000 скорость реакции возрастает в

1) 16 раз 2) 24 раза 3) 27 раз 4) 9 раз

9.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

1hello_html_1195f934.gifhello_html_m3b836387.gif) H2 + S(Г)H2S + Q

3hello_html_m1d6a8308.gifhello_html_m3b836387.gif) 2NН3N2 + 3Н2 – Q

2hello_html_m1d6a8308.gifhello_html_m3b836387.gif) 2SО2 + O2 2SО3 + Q

4hello_html_m1d6a8308.gifhello_html_m3b836387.gif) 2 НСl Н2 + Cl2 – Q

1hello_html_m1d6a8308.gifhello_html_m3b836387.gif0. Равновесие в системе 3О2(Г) 3(Г) – Q сместится вправо при уменьшении

1) температуры

3) концентрации О2

2) давления

4) концентрации О3



ВАРИАНТ 2


1. Согласно термохимическому уравнению

hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m3b836387.gif2NO + O2 2NO2 + 113,7 кДж

при образовании 4 мольNO2

1) выделилось 113,7 кДж теплоты

3) поглощается 227,4 кДж теплоты

2) выделилось 227,4 кДж теплоты

4) поглощается 113,7кДж теплоты


2. Необратимой реакцией является

1) 2SО2 + O2 = 2SО3

3) 4NН3 + 3О2 = 2 N2 + 6 H2O

2) N2 + 3Н2 = 2NН3

4) С2Н4 + Н2 = С2Н6

3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) Mg и H2SО4 5%-ный раствор

3) Mg и H2SО4 20%-ный раствор

2) Mg и H2SО4 10%-ный раствор

4) NaOH 5%-ный и MgSО4 5%-ный раствор


4. Скорость реакции N2 + 3Н2 = 2NН3 описывается уравнением

υ = k[N2][Н2]3. При увеличении концентрации Н2 в 2 раза скорость этой реакции увеличится в

1) 6 2) 8 3) 4 4) 2

5. Концентрация вещества за 10 секунд уменьшилась с 0,2моль/л до 0,15моль/л. Средняя скорость такой реакции равна

1) 0,005 моль/л с

3) 0,04 моль/л с

2) 0,05 моль/ л с

4) 0,004 моль/ л с

6. Средняя скорость химической реакции равна 0,004 моль/л с. Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,6 моль/л произойдет за

1) 15 секунд 2) 5 секунд 3) 20 секунд 4) 18 секунд

7. Температурный коэффициент реакции равен 3. Для ускорения процесса в 9раз необходимо изменить температуру на

1) 300 2) 400 3) 200 4) 100


8. При повышении температуры на каждые 100 скорость реакции возрастает в 2 раза. При повышении температуры от 1600 до 2000 скорость реакции возрастает в

1) 16 раз 2) 24 раза 3) 27 раз 4) 9 раз

9. Изменение давления не смещает равновесие в системе

1hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m3b836387.gif) H2(Г) + Sе(Г)H2Sе(Г)

3hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m3b836387.gif) H2(Г) + Cl2 (Г) 2HCl (Г)

2hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m3b836387.gif) H2(Г) + Br2 (Г) 2H Br(Г)

4hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m3b836387.gif) 2NO(Г) + O2(Г) 2NO2(Г)


1hello_html_m1d6a8308.gifhello_html_m3b836387.gif0. Равновесие в системе SО2Cl2 (Г) SО2 (Г) +Cl2 (Г)– Q сместится влево при уменьшении

1) температуры

3) концентрации SО2

2) давления

4) концентрации Cl2



ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Атом фосфора имеет конфигурацию валентного слоя

1) 2s23

3) 5s2 4d105р3

2) 4s2 3d104р3

4) 3s23

2А. Молекулярная кристаллическая решетка, на воздухе окисляется, светится в темноте, ядовит, - приведены свойства

1) белого фосфора

3) красного фосфора

2) черного фосфора

4) фиолетового фосфора

3А. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях

1) КН2РО4 и КРО3

3) Р4О6 и Р4О10

2) Са3Р2 и Н3РО3

4) Н3РО4 и Н3РО3

4А. С образованием нитрита металла и кислорода разлагаются при нагревании

1) нитрат ртути

3) нитрат натрия

2) нитрат алюминия

4) нитрат цинка

5А. Одним из продуктов взаимодействия К с концентрированной азотной кислотой является N2О. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна

1) 32 2) 16 3) 30 4) 24

6А. Координационное число цинка в тетрагидроксоцинкате натрия равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов


7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1hello_html_m8de550a.gif) NO2 + H2O а) N2 + H2O

кат. б) HNO3 + HNO2

2hello_html_m8de550a.gif) NН3 + O2 в) NO + H2O

3hello_html_m8de550a.gif) NН4Cl + КОН г) NН3 + КCl + H2O

4hello_html_m8de550a.gif) HNO3 + Fe(ОН)3 д) Fe(NO3)3 + H2O

е) HNO3

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Фосфор взаимодействует с

а) O2

б) H2

в) HNO3

г) Н2СО3

д) Cl2

е) S

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifР Са3Р2 РН3 Р2О5 Н3РО4 Са3(РО4)2 Р

10С. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите выход нитрата аммония.


ВАРИАНТ 2


1А. Реакция горения аммиака 4NН3(Г) + 3О2(Г) = 2 N2(Г) + 6 H2O(Ж) + Q

является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической

3) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

2) замещения, каталитической, экзотермической

4) обмена, некаталитической, эндотермической

2А. Качественной реакцией на ион аммония NН4+ является

1) NН4NO3 = N2 + 2 H2O

3) 2NН3 + H2SО4 = (NН4)2 SО4

2) NН4NO3 + КОН = NН3 + КNO3 + H2O

4) 4NН3 + 5О2 = 4 NО + 6 H2O

3А. С образованием металла, оксида азота NO2 и O2 разлагается при нагревании

1) нитрат ртути

3) нитрат железа

2) нитрат калия

4) нитрат магния

4А. Одним из продуктов реакции взаимодействия серебра с концентриро-ванной азотной кислотой является NO2. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна

1) 10 2) 14 3) 18 4) 20

5А. Реакции, уравнение которой 4NН3 + 5О2 = 4 NО + 6 H2O соответствует схема превращения азота

1hello_html_3b8a6ff7.gif) N+3N+2

3hello_html_3b8a6ff7.gif) N+3N-3

2hello_html_3b8a6ff7.gif) N-3 N-2

4hello_html_3b8a6ff7.gif) N-3N+2

6А. Координационное число железа в гексацианоферрате(П) калия равно

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Са3Р2 + HCl = а) Na3 РО4 + H2O

2) Р2О5 + NaOH = б) Н3 РО4

3) РН3 + О2 = в) СаCl2 + РН3

4) Р2О5 + 2 H2O = г) Н4Р2О7

д) Р2О5 + H2O

е) Са(ОН)2 + РН3

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Ортофосфорная кислота реагирует с

а) медью при нагревании

б) нитратом натрия

в) аммиаком

г) гидроксидом калия

д) оксидом кальция

е) оксидом серы (YI)

ж) азотной кислотой

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

hello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifNН3 NН4NO3 N2 NО NO2 НNO3 NaNO3

10С. Из 31 г природного фосфорита, содержащего 75% фосфата кальция, был получен фосфор. Затем он был окислен в атмосфере кислорода, полученное соединение растворено в 200 г раствора содержащего 20% гидроксида калия. Сколько граммов соли образуется, если считать , что образовался только дигидрофосфат калия?


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «IVА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1


1А. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов IYА группы

1) ns2 2) ns22 3) ns24 4) ns25

2А. Кристаллические решетки графита и алмаза

1) атомные

3) ионные

2) металлические

4) молекулярные

3А. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с

1) водородом

3) кальцием

2) алюминием

4) оксидом меди

4А. Для увеличения скорости реакции 2СО + О2 = 2СО2 + Q необходимо

1) увеличить концентрацию СО

3) понизить давление

2) уменьшить концентрацию О2

4) понизить температуру

5А. Адсорбционная способность газов на угле с понижением температуры

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

6А. В схеме превращений + Mg +HCl

hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifSi X1X2 + MgCl2 веществом Х2 является

1) Н2SiО3 2) SiО2 3) SiН4 4) SiCl4


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора

СОСТАВ СОЛИ СРЕДА

1) нитрат калияа) кислая

2) сульфат алюминияб) нейтральная

3) сульфид калияв) щелочная

4) ортофосфат натрия

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Оксид кремния реагирует с

а) карбонатом калия

б) фтороводородной кислотой

в) сульфатом меди

г) магнием

д) водой

е) фосфорной кислотой

Ответ: ____________

9С. Осуществите следующие превращения

Nhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifa2СО3 СО2 Н2СО3 СаСО3 Са(НСО3)2 СаСО3 СО2


10С. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.



ВАРИАНТ 2


1А. Атом кремния имеет конфигурацию валентного слоя

1) 4s2 3d104р3

3) 4s2 3d104р2

2) 3s2 2

4) 3s2 3

2А. Высшую степень окисления кремний проявляет в соединении

1) SiО 2) SiО2 3) SiН4 4) Mg2Si

3А. Продуктом реакции углерода с кальцием является

1) карбид

3) силицид

2) карбонат

4) силикат

4А. Окислительные свойства углерод проявляет в реакции

1) С + О2 = СО2

3) 3С + 4 Al = Al4С3

2) С + 2СuО = 2Сu + СО2

4) С + H2O = СО + Н2

5А. Силан более реакционноспособен, чем метан, так как

1) его плотность выше

3) атом кремния больше, чем атом углерода

2) атом кремния меньше, чем атом углерода

4) температура кипения силана выше

6А. Смещению химического равновесия в системе

СО2(Г) + С(ТВ) = 2СО(Г) - Q будет способствовать

1) снижение температуры

3) увеличение концентрации СО

2) снижение давления

4) уменьшение концентрации СО2



В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов


7В. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) BeSO4 а) по катиону

2) KNO2 б) по аниону

3) Pb(NO3)2 в) по катиону и аниону

4) CuCl2

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Раствор карбоната натрия реагирует с

а) магнием

б) соляной кислотой

в) гидроксидом калия

г) хлоридом бария

д) углекислым газом

е) хлоридом калия

Ответ: ____________


9С. Осуществите следующие превращения

Shello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifiО2 Si Mg2Si SiН4 SiО2 К2SiО3


10С. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10г/мл потребуется для полной нейтрализации щелочи, образовавшейся из карбида кальция.



ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «IIIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. На внешнем энергетическом уровне у атома алюминия находится

1) 5 электронов

3) 2 электрона

2) 3 электрона

4) 6 электронов

2А. Реакция, отражающая процесс алюминотермии

1) 3С + 4 Al = Al4С3

3) 3МnО2 +4 Al = 2Al2О3 + 3Мn

2) 2Al + 3S = Al2S3

4) 2Al + 6НСl = 2 AlСl3 + 3Н2

3А. Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к

1) основным

3) амфотерным

2) кислотным

4) соленеобразующим

4А. Реакцией, доказывающей амфотерные свойства гидроксида алюминия является

1) взаимодействие с кислотами

3) взаимодействие и с кислотами и с основаниями

2) взаимодействие с солями

4) взаимодействие с щелочами

5А. Водный раствор алюмината натрия Na[Al(ОН)4] имеет среду

1) щелочную

3) кислую

2) сильно кислую

4) нейтральную

6А. В паре железо-алюминий, железо будет корродировать

1) быстрее 2) медленнее 3) не будет корродировать


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1hello_html_m8de550a.gif) Al + Cl2 а) Al2(SO4)3 + Н2S + H2O

t б) NaAlО2 + H2O

2hello_html_m8de550a.gif) Al + Н2SO4(конц.) в) AlСl3

3hello_html_m8de550a.gif) AlCl3 + NaOH

г) Al2(SO4)3 + Н2

сплавление д) Na3[Al(ОН)6]

4hello_html_m53a5d0eb.gif) Al2О3 + NaOH е) Al(ОН)3 + NaCl

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8А. Для алюминия при обычных условиях возможно взаимодействие с

а) HgCl2

б) CaO

в) CuSO4

г) HNO3(конц.)

д) Na2SO4

е) Fe3O4

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения


hello_html_6b11c135.gifAl(ОН)3NaAlО2

hello_html_7c88edf6.gifhello_html_m66077175.gifAl

hello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifNa3[Al(ОН)6] Al(ОН)3Al2О3

10С. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.


ВАРИАНТ 2


1А. Атому алюминия соответствует электронная формула

1) 1s2 2s263s1

3) 1s2 2s263s263d10 4s2 1

2) 1s2 2s263s21

4) 1s2 2s21

2А. Алюминий не подвергается коррозии в связи с те, что

1) химически малоактивен

3) в электрохимическом ряду напряжений металлов расположен после щелочных металлов

2) покрыт защитной оксидной пленкой

4) пассивирует в концентрированной азотной и серной кислотах

hello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif3hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifА. В ряду оксидов Al2О3 SiО2 Р2О5 кислотные свойства

1) ослабевают

3) изменяются немонотонно

2) усиливаются

4) не изменяются

4А. Водный раствор сульфата алюминия имеет среду

1) щелочную

3) нейтральную

2) сильно щелочную

4) кислую

5А. Чтобы убедиться в амфотерности гидроксида алюминия, используют попарно взятые вещества

1) НСl и Fe(ОН)3

3) NaOH и Н2S

2) NaOH и Н2SO4

4) НNO3 и Mg(ОН)2


6А. При сплавлении оксида алюминия с гидроксидом натрия образуется

1) Al(ОН)3 2) Na2O 3) Na[Al(ОН)4] 4) NaAlО2


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1hello_html_3b8a6ff7.gif) Al + НNO3(разб.) а) Al2S3

2hello_html_3b8a6ff7.gif) Al(ОН)3 + NaOH б) Al(NO3)3 + NO + H2O

3hello_html_3b8a6ff7.gif) Al + S в) Al(ОН)3 + NaCl

4hello_html_3b8a6ff7.gif) Al2О3 + Н2SO4 г) Na3[Al(ОН)6]

д) Al2(SO4)3 + H2O

е) Al2(SO4)3 + Н2S + H2O

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

8В. Для гидроксида алюминия возможно взаимодействие с

а) водой

б) оксидом кальция

в) гидроксидом железа (Ш)

г) азотной кислотой

д) оксидом фосфора (У)

е) гидроксидом калия

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Ahello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifl AlCl3 Al(ОН)3 Al(ОН)2NO3 Al(NO3)3 AlРO4

10С. Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида хрома (Ш) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%. К такому сырью массой 38 г добавили алюминий массой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если выход хрома составляет 75% по массе.


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «IА И IIА ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ»

ВАРИАНТ 1


1А. Атому калия соответствует электронная формула

1) 1s2 2s263s21

3) 1s2 2s263s26 4s1

2) 1s2 2s263s1

4) 1s2 2s263s263d10 4s2 1

2hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifА. В ряду элементов Cs Rb K Na Li увеличивается

1) атомный радиус

3) число валентных электронов

2) атомный номер

4) электроотрицательность

3А. Кальций окрашивает пламя в

1) желтый цвет

3) желто-зеленый цвет

2) оранжево-красный цвет

4) фиолетовый

4А. Для увеличения скорости химической реакции

hello_html_3b8a6ff7.gifMg (ТВ) + 2Н+Mg+2 + Н2(Г) +462кДж необходимо


1) уменьшить концентрацию ионов водорода

3) увеличить концентрацию ионов водорода

2) понизить температуру

4) повысить давление


5А. Натрий реагирует с кислородом с образованием

1) Na2O 2) NaOH 3) Na2O2

6А. В строительстве при грунтовке потолков и стен используют раствор

1) CuSO42О

3) Fe SO4

2) СаCl2

4) Са(ОН)2


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

  1. Сhello_html_3b8a6ff7.gifа + Н2О а) Са(NO3)2 + N2O + H2O

  2. Сhello_html_3b8a6ff7.gifа + НNO3(конц.) б) Са(ОН)2 + Н2

  3. Сhello_html_3b8a6ff7.gifа + О2 в) Са(NO3)2 + NН4NO3 + H2O

  4. Сhello_html_3b8a6ff7.gifа + Н2 г) СаН2

д) СаО

е) СаО + Н2

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке

8В. С гидроксидом натрия реагирует

а) хлорид лития

б) сульфат натрия

в) нитрат меди (II)

г) оксид серы (IV)

д) хлор

е) оксид меди (II)

ж) серная кислота.

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на инертных электродах.

10С. Сплав натрия и калия массой 13,12 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объемом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве.


ВАРИАНТ 2

1А. Электронной конфигурации иона Mg+2 соответствует формула

1) 1s2 2s263s263d10 4s2

3) 1s2 2s263s2

2) 1s2 2s263s21

4) 1s2 2s26

2А. Большую восстановительную способность проявляет

1) Mg 2) Na 3) Al 4) Са

3А. Химическая связь атомов в металле Са

1) ковалентная полярная

3) металлическая

2) ионная

4) ковалентная неполярная

+ СО2 +НСl

4hello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifА. В схеме превращений Са(ОН)2 Х1 Х2 + СО2 + H2O веществом Х2 является

1) СаСО3 2) СаСl2 3) СаОСl2 4) СаО

5А. С раствором гидроксида натрия реагирует

1) Ва(ОН)2 2) Ве(ОН)2 3) Mg (ОН)2 4) Са(ОН)2

6А. Для устранения общей жесткости воды можно использовать

1) Са(ОН)2 и Na 2СO3

3) Са(ОН)2 и NaOH

2) NaOH и Na 2SO4

4) Na 2СO3 и СаСl2

В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

  1. Nhello_html_m8de550a.gifa + Р а) NaNO3 + NO2 + H2O

  2. Nhello_html_m8de550a.gifa + Н2О б) Na 2SO4 + Н2S + H2O

  3. Nhello_html_6b11c135.gifa + Н2SO4(конц.) в) Na3Р

  4. Nhello_html_m8de550a.gifa + НNO3(разб.) г) NаNO3 + NН4NO3 + H2O

д) NaOH + Н2

е) Na2O + Н2

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке

8В. С гидроксидом кальция реагируют

а) Na2O

б) НСl

в) SO3

г) H2O

д) NaOH

е) SiО2

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.

10С. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «d-ЭЛЕМЕНТЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Атому меди соответствует электронная формула

1) 1s2 2s263s21

3) 1s2 2s263s263d10 4s1

2) 1s2 2s263s1

4) 1s2 2s263s263d10 4s2 1

2А. Координационное число серебра в его аммиачном и тиосульфатном комплексе равно

1) 6 2)2 3) 4 4) 8

3А. При постепенном приливании избытка раствора щелочи к раствору соли цинка образуется

1) Zn(ОН)2 2) Na2[Zn (ОН)6] 3) Na2[Zn (ОН)4] 4) Na2ZnО2

4А. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении

1) CrCl3 2) К2Cr2О7 3) Cr2S3 4) КCrО2

5hello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifА. В цепочке превращений FeSO4 X1 X2 Fe веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1) FeCl3 и Fe3(РО4)2

3) Fe(ОН)2 и FeО

2) FeО и Fe(ОН)2

4) Fe3(РО4)2 и Fe(ОН)2


6А. Согласно термохимическому уравнению Fe3О4(ТВ) + 4СО(Г) = 3 Fe(ТВ) + 4СО(Г) + 15 кДж при образовании 1 моль Fe

1) выделяется 5 кДж теплоты

3) выделяется 15 кДж теплоты

2) поглощается 5 кДж теплоты

4) поглощается 15 кДж теплоты


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1hello_html_3b8a6ff7.gif) Fe + Cl2 а) FeCl2

2hello_html_3b8a6ff7.gif) Cr(OH)3 + NaOH б) Na2[Cr (ОН)6]

3hello_html_3b8a6ff7.gif) Cu(OH)2 + NH3 в) CuSO4 + H2O

4hello_html_3b8a6ff7.gif) Cu + H2SO4 (конц.) г) FeCl3

д) CuSO4 + SO2 +H2O

е) [Cu (NH3)4](OH)2

1

2

3

4





Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке


8В. С оксидом цинка реагируют

а) H2SO4

б) H2O

в) КОН

г) Na2O

д) Fe

е) NaNO3

Ответ: ____________

9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Mhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifn MnCl2 Mn(OH)2 Mn(OH)4 K2MnO4 KMnO4

10С. 41,3 г смеси меди и оксида меди (ІІ) растворено в некотором количестве 88%-ного горячего раствора серной кислоты. В результате реакции выделилось 8,96 л газа (при н.у.). Определить первоначальный состав смеси и количество образовавшейся соли.

ВАРИАНТ 2


1А. Атому серебра соответствует электронная формула

1) 1s2 2s263s263d10 4s264d105s2

3) 1s2 2s263s263d10 4s264d55s2

2) 1s2 2s263s263d10 4s1

4) 1s2 2s263s263d10 4s264d105s1

2А. Степень окисления, равную +7, атом марганца имеет в соединении

1) K2MnO4 2) Mn(OH)4 3) KMnO4 4) MnCl2

3А. При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору нитрата серебра (1) вначале выпал осадок, который затем растворился, образовав так называемый «аммиачный раствор оксида серебра». Его формула

1) [Ag(NH3)2]SO4

3) Na3[Ag(S2O3)2]

2) [Ag(NH3)2]OH

4) [Ag(NH3)2]Cl

4А. Чтобы убедиться в амфотерности гидроксида цинка, используют попарно взятые вещества

1) НСl и Fe(ОН)3

3) NaOH и Н2SO4

2) NaOH и Н2S

4) НNO3 и СаSO4

5hello_html_m8de550a.gifА. Для увеличения скорости химической реакции Zn(ТВ) + 2Н+Zn2+ + Н2(Г) + 154 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

3) уменьшить температуру

2) увеличить концентрацию ионов водорода

4) увеличить концентрацию ионов цинка

6hello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifА. В цепочке превращений Fe2O3 X1 X2 Fe2O3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1) Fe(NO3 )3 и FeCl3

3) Fe(ОН)2 и FeCl3

2) Fe2(SO4)3 и FeS

4) FeCl3 иFe(ОН)3


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1hello_html_3b8a6ff7.gif) Ag + НNO3(разб.) а) AgNO3 + NO + H2O

2hello_html_3b8a6ff7.gif) Zn(ОН)2 + NaOH б) Mn(ОН)2 + NaCl

3hello_html_3b8a6ff7.gif) MnCl2 + NaOH в) Na2[Zn (ОН)6]

4hello_html_3b8a6ff7.gif) Na2Cr2О7 + NaOH г) Cr2О3

д) Na2[Zn (ОН)4]

е) Na2CrО4 + H2O

1

2

3

4






Ответом в задании 8В является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке


8В. С оксидом хрома (ҮІ) реагируют

а) NaOН

б) НCl

в) H2O

г) SO3

д) СаО

е) Zn

Ответ: ____________


9С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Chello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifuSO4 Cu CuO CuCl2 Cu(ОН)2 Cu(ОН)NO3 Cu(NO3)2


10С. В раствор сульфата меди (ІІ) опустили 100 г железных опилок. По окончании реакции масса металла составила 108 г. Определите массу железа, вступившего в реакцию.




ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Алканам соответствует общая формула

1) СņН3) СņН2ņ-6

2) СņН2ņ+2 4) СņН2ņ-2

2А. Изомерами являются

  1. метан и этан

  2. 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпентан

  3. метилпропан и бутан

  4. 2,3-диметилгексан и 4-метилгексан

3А. Гомологами являются

  1. циклобутан и бутан 3) гексен и декан

  2. бутан и пентан 4) 2-метилпентан и гексан

4А. Продуктом реакции пропана с 1 моль хлора является

  1. 1,2-дихлорпропан 3) 1,1-дихлорпропан

  2. 1-хлорпропан 4) 2-хлорпропан

5А. Углеводородному радикалу изобутилу соответствует структурная формула СН3

|

1) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – 3) СН3 – СН – СН2

СН3

|

2) СН3 – С – 4) СН3 – СН2 – СН –

| |

СН3 СН3

6А. Для полного окисления 2 моль бутана необходимо следующее количество кислорода

  1. 13 моль 3) 15 моль

  2. 8 моль 4) 4 моль

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием вещества и его структурной формулой

Название вещества Структурная формула

1) 2,5 –диметилгексан а) СН3 – СН2 – СН – СН3

|

2) 4-изопропил-3-этилгептан СН2 – СН3

3) 3,3,5,5-тетраметилоктан б) СН3 – СН – СН2 – СН –СН2 – СН2 – СН3

| |

4) 2-метил-4-пропилоктан СН3 СН – СН2 – СН2 –СН3

СН2 – СН3

|

в) СН3 – СН2 – СН – СН –СН2 – СН2 – СН3

|

СН – СН3

|

СН3

СН3 СН3

| |

г) СН3 – СН2 – С – СН2 - С – СН2 – СН3

| |

СН3 СН3


д) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН – СН3

| |

СН3 СН3

СН3 СН3

| |

е) СН3 – СН2 – С – СН2 –С – СН2 – СН2 – СН3

| |

СН3 СН3

1

2

3

4





8В. Установите соответствие между продуктом реакции и веществом, из которого он может быть получен

Продукт реакции Исходные вещества

  1. метан а) 1,6-дихлоргептан

  2. метилциклогексан б) ацетат натрия

  3. бутан в) 3-этилпентен-2

  4. 3-этилпентан г) хлорэтан

д) циклобутан

1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.


+ NaOH + Br2 , +Na + HNO3 (разб),1400С

Сhello_html_98608df.gifhello_html_98608df.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m14104ae5.gifН3СООNa Х1 X 2 X 3 X 4


10С. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода.


ВАРИАНТ 2.

1А. Для алканов характерен следующий вид изомерии

  1. геометрическая изомерия

  2. изомерия положения функциональной группы

  3. изомерия цепи

  4. изомерия положения кратной связи

2А. Валентный угол в молекулах алканов составляет

  1. 109028 3) 1800

  2. 1200 4) 10405

3А. Изомерами являются

  1. 2,2 –диметилпропан и пентан 3) гексан и 2-метилбутан

  2. 3-этилгексан и 3-этилпентан 4) пропан и пропен

4А. С пропаном взаимодействует

  1. хлороводород 3) раствор гидроксида натрия

  2. разб. азотная кислота 4) водород

5А. При нагревании бутана до 1000С в присутствии AlCl3 образуется

  1. октан 3) бутен-2

  2. 2-метилпропан 4) циклобутан


6hello_html_50ae13f6.gifhello_html_50ae13f6.gifА. В схеме превращений бутан Х 3,4-диметилгексан веществом Х является

  1. октан 3) 2-хлорбутан

  2. 1-хлорбутан 4) 2,3-дихлорбутан


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.

Название вещества Формула гомолога

1) 2-метилпропан а) С6Н11С1

2) метилциклопентан б) С5Н9С2Н5

3) 2-хлорпентан в) СН3СН(СН3)СН2СН3

4) 2,3 –диметилгексан г) СН3СН(С1)СН2СН3

д) СН3СН(СН3)СН(СН3 )СН2СН3

1

2

3

4






8В. Установите соответствие между структурной формулой вещества и его названием

Структурная формула Название вещества

СН3

| а) 2,3,4-триметилоктан

1) СН3 – СН2 – СН – СН – СН2 – СН3 б) 4-изопропил-2,3-диметилгексан

|

СН2 – СН2 – СН3 в) 4 пропил-5-этилоктан

СН3

| г) 2,3,4-триметилпентан

2)СН3 – СН – СН – СН –СН3 д) 3-метил-4-этилгептан

| |

СН3 СН3 е) 2-метил-4-этилгексан

СН3 СН3

| |

3) СН3 – СН2 – СН – СН – СН – СН3

|

СН – СН3

|

СН3

4) СН3 – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3

|

СН – СН2 – СН2 – СН3

|

СН2 – СН3

1

2

3

4






9С. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и неорганических реагентов можно получить бутан.


10С. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и водород (массовая доля 15,79%). Плотность паров по воздуху составляет 3,93. Определите формулу этого вещества.


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АЛКЕНЫ. АЛКАДИЕНЫ».

ВАРИАНТ 1

1А. Алкенам соответствует общая формула

1) СņН3) СņН2ņ-6

2) СņН2ņ+2 4) СņН2ņ-2

2А. Тип гибридизации орбиталей атомов С, связанных двойной связью

  1. sp 3) sp3d

  2. sp3 4) sp2

3А. Гомологами являются

  1. гексан и гексен 3) 2-метилгексен-2 и 2-метилоктен-2

2) циклопропан и пропан 4) 2-метилпентен-2 и 3-метилгексен-3

. В результате дегидратации 4-метилпентанола-2 образуется

  1. 2-метилпентен-2 3) 2-метилпентан

  2. 4-метилпентен-2 4) 4-метилпентан

5А. В результате неполного окисления этилена под действием окислителей типа KМnO4, K2Cr2O7 образуется

  1. этанол 3) этиленгликоль

  2. эпоксиэтан 4) этаналь

6А. При взаимодействии бутадиена-1,3 с НС1 преимущественно образуется

  1. 1-бромбутен-2 3) 3-бромбутен-1

  2. 1,4-дибромбутен-2 4) 4-бромбутен-1


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием органического соединения и структурной формулой

Название вещества Структурная формула

  1. транс-5-метилгептен-2 а) СН3 – СН2 – С = СН – СН2 – СН3

|

  1. 2,5-диметилгексен-1 СН2 – СН3


  1. 2hello_html_m15efa60c.gif-метил-3,6-диэтилоктен-4 СН3 Н

  2. 3hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifhello_html_be45e8f.gif-этилгексен-3 б) С=С

Н СН2 – СН – СН2 – СН3

|

СН3

в) СН2 = С – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3

| |

СН3 СН3

hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifН Н

hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifг) С=С

СН3 СН2 – СН – СН2 – СН3

|

СН3

СН3

|

д) СН3 – СН – СН – СН = СН – СН – СН2 – СН3

| |

СН2 – СН3 СН2 – СН3

1

2

3

4






8В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его

изомера

Название вещества Формула изомера

  1. 2-метилбутен-2 а) СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3

  2. цhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifис-3-метилпентен-1 Н СН3

  3. бhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifутен-1 б) С=С

  4. 2,3-диметилбутен-1 СН3 СН2 – СН3

СН3

|

в) СН3 – С = С – СН3

|

СН3

hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifСН3СН3

hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifг) С=С

Н СН2 – СН3

д) СН3 – СН = СН – СН3


е) СН3 – СН = С – СН2 – СН3

|

СН2 – СН3

1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ Cl2 +Na + Br2 + NaOH(спирт.) + Н2О

Сhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_98608df.gifhello_html_m8de550a.gifН3 – СН3 Х1 Х2 Х3 Х4 Х5



10С. Установите молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность

3,04, если при сгорании 3,5 г его в кислороде образуется 11,32 г углекислого газа и 3,6 г воды.

ВАРИАНТ 2


1А. Алкадиенам соответствует общая формула

1) СņН2ņ-2 3) СņН2ņ+2

2) СņН2ņ-6 4) СņН

2А. Валентный угол в молекуле этилена составляет

  1. 109028 3) 10405

  2. 1800 4) 1200

3А. В молекуле этилена каждый атом углерода образует

  1. две σ- и две π-связи 3) три σ- и одна π-связи

  2. две σ- и три π-связи 4) три σ- и две π-связи

4А. Гомологами являются

  1. 3,4-диметилгептан и 2,3-диметилгептан 3) 2-метилпропан и пропен

2) 3-этилпентен-2 и 3-этилгексен-2 4) бутен-1 и бутен -2

Н СН3

5hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifА. Изомером для С=С не является

СН3 СН2 – СН3


  1. СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 3) СН3– С = СН – СН2 – СН3

|

СН3

hello_html_m15efa60c.gifСН3 СН3

2hello_html_be45e8f.gifhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gif) С=С4) СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 – СН3

СН3 СН2 – СН3

6А. Химическое строение бутадиенового каучука выражают формулой

1) СН2 = СН – С = СН2 3) СН2 = СН – СН = СН2

|

СН3

2) (- СН2 – СН = С – СН2 -)ņ 4) (- СН2 – СН = СН – СН2 -)ņ

|

СН3


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7А. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Исходные вещества Продукты реакции

1hello_html_m8de550a.gif) СН3 – С = СН2 + H2O а) (-СН2 – СН2 – СН2 – СН2- )

|

СН3 б) СО2 + H2O

2hello_html_m8de550a.gif) СН3 – СН = СН – СН3 + С12

в) (- СН – СН - )

| |

СН3 СН3

полимериз.

3hello_html_m408e67fc.gif) СН3 – СН = СН – СН3 г) СН3 – СНС1 – СНС1 – СН3

4hello_html_m8de550a.gif)СН2 = СН2 + О2 (избыток) СН3

|

д) СН3 – С – СН3

|

ОН

е) СН3 – СН2 – СН2ОН

1

2

3

4





8А. Установите соответствие между структурной формулой вещества и его названием

Структурная формула Название вещества

  1. СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН = СН2 а) транс-6-метилгептен-3

  2. СН3 – СН2 – С = СН2 б) 3-метил-2-этилпентен-1

|

СН3 – СН – СН2 – СН3 в) 2,2,7-триметилоктен-3

hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gif3) Н Н г) цис-6-метилгептен-3

hello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifС=С д) 2,7,7-триметилоктен-5

СН3 –СН2 СН2 – СН – СН3 е) гексадиен-1,5

|

СН3

СН3 СН3

| |

4) СН3 – С – СН = СН – СН2 – СН2 – СН – СН3

|

СН3


1

2

3

4






9С. Используя правило Марковникова и Зайцева, составьте схему превращений 3-метилбутена-1 в 2-метилбутен-2

10. Установите молекулярную формулу углеводорода, если в результате сжигания 4,2 г его образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность пара данного вещества по водороду составляет 42.


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АЛКИНЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует

  1. три σ- и две π-связи 3) три σ- и одна π-связи

  2. две σ- и три π-связи 4) две σ- и две π-связи

2А. Валентный угол в молекуле ацетилена составляет

  1. 109028 3) 10405

2) 1800 4) 1200

3А. Гомологами являются

  1. пентин-1 и пентин-2

  2. бутин-1 и бутен-1

  3. 2-метилгексен-2 и 3-метилгексан

  4. 2,3-диметилпентин-1 и 2,3-диметилгексин-1

4А. Изомером для 3-метилпентина-1 не является

  1. 3,3-диметилбутин-1 3) гексадиен-2,4

  2. гhello_html_m2a7690f7.gifексин-2 4) 3-метилгексин-1

5А. Ацетилен получают одностадийно из

  1. карбида кальция 3) карбоната кальция

  2. углерода 4) гидроксида кальция

6А. Какой тип реакции характерен для ацетилена

  1. разложения 3) замещения

  2. присоединения 4) обмена

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой алкина и его названием

Структурная формула Название вещества

1hello_html_m7eaa7d36.gif) СН3 – СН – С ≡ СН а) 3-пропил-4-этилпентин-1

СН3

С ≡ СН б) 3-метилбутин-1

|

2) СН3 – СН2 – СН2 – С – СН – СН3 в) 3,3-диэтилгексин-1

|

СН2 – СН3 г) 3-изопропил-4-метилпентин-1

СН3 д) 4,4-диметилпентин-2

|

3) СН3 – СН – СН – С ≡ СН е) 3-пропил-3-этилпентин-1

|

СН – СН3

|

СН3

СН3

|

4) СН3 – С ≡ С – С – СН3

|

СН3

1

2

3

4





8В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Вещества вступившие в реакцию Продукты реакции

1) СН3 – С ≡ С – СН3 + Н2 а) СН3СООН + НСООН

б) СН3 – СВr = СН2

2) СН3 – С ≡ СН + НВr в) СН3 – СН = СН – СН3

г) СН3 – СН = СНВr

3) СН ≡ СН + НОН д) НООС-СООН

[ О ] из KМnO4

4hello_html_m408e67fc.gif) СН3 – С ≡ С – СН3 е) СН3СОН

1

2

3

4





9С. Как можно получить поливинилхлорид, имея карбид кальция, воду, хлорид натрия и серную кислоту? Напишите уравнения реакций

10С. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (нормальные условия) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.


ВАРИАНТ 2

1А. Ацетилен относиться к классу веществ, общая формула которых

1) СņН2ņ-2 3) СņН2ņ+2

2) СņН2ņ+1ОН4) СņН

2А. Длина тройной связи равна

  1. 0,154 нм 3) 0,140 нм

  2. 0,120 нм 4) 0,134 нм

3А. Гомологом ацетилена не является

1) СН ≡ С – СН2 – СН3 3) СН3 – С ≡ СН

2) СН2 = СН – СН3 4) СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3

4А. Винилацетилен получают в результате

  1. изомеризации ацетилена 3) полимеризации ацетилена

  2. окисления ацетилена 4) присоединения к ацетилену воды

5А. При присоединении 1 моль брома бутином-1 образуется

  1. 2,2-дибромбутан 3) 1,4-дибромбутен-2

  2. 1,2-дибромбутен-1 4) 2,3-дибромбутан

6А. Какими реактивами и как можно отличить ацетилен от этилена

  1. бромной водой

  2. аммиачным раствором оксида серебра

  3. раствором перманганата калия

  4. характером пламени, образовавшимся при горении


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием и структурной формулой алкина

Название вещества Структурная формула

СН3

|

1) 5-метил-4-этилгексин-2 а) СН3 – С ≡ С – СН – СН – СН3

|

2) 3-изопропил-4-метилпентин-1 С2Н5

3) 2,2,5-триметилгексин-3 б) СН3 – С ≡ С – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

4) гептин-3 СН3 СН3

| |

в) СН3 – СН – С ≡ С – С – СН3

|

СН3

СН3 – СН – СН3

|

г) СН3 – СН – СН – С ≡ СН

|

СН3

д) СН3 – СН2 – С ≡ С – СН2 – СН2 – СН3

СН3

|

е) СН3 – С ≡ С – СН – СН – СН3

|

СН3

1

2

3

4





8В. Установите соответствие между названием углеводорода и структурной формулой его изомера

Название вещества Структурная формула изомера

  1. 4-метилпентин-2 а) СН2 = СН – СН = СН – СН3

  2. бутин-1 СН3

|

  1. 4-этилгексин-1 б) СН3 – СН – С ≡ С – СН – СН3

|

  1. пентин-2 СН3

в) СН3 – С ≡ С – СН3


г) СН3 – СН – С ≡ СН

|

СН3


д) СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3

СН3

|

е) СН3 – С – С ≡ СН

|

СН3

1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

(спирт.) (спирт.)

hello_html_mcef27f5.gif+ Cl2 + NaOH + Br2 + NaOH + Н2О

Сhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m8de550a.gifН3 – СН3 Х1 Х2 Х3 Х4 СН3




10С. При пропускании смеси пропана и пропина через бромную воду образовалось 36 г 1,1,2.2-тетрабромпропана. На сгорание исходной смеси требуется 31,36 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю (в процентах) пропина в исходной смеси.


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Ароматическим углеводородам соответствует общая формула

1) СņН2ņ-2 3) СņН2ņ+2

2) СņН2ņ-6 4) СņН

2А. Валентный угол в молекуле бензола равен

  1. 109028 3) 10405

  2. 1800 4) 1200

3А. Для гомологов бензола возможен следующий вид изомерии

  1. изомерия положения кратной связи

  2. изомерия положения функциональной группы

  3. изомерия боковой цепи

  4. геометрическая изомерия

4А. В результате одностадийного процесса бензол может образоваться из

1) эцетилена 3) циклогексана

2) метана 4) гексана

5А. Раствор перманганата калия не обесцвечивает

  1. бензол 3) гексин

  2. гексен 4) толуол

6А. Гексахлорциклогексан образуется в результате взаимодействия

  1. бензола и хлора при облучении

  2. бензола и хлорметана в присутствии AlCl3

  3. бензола и хлора в присутствии FeCl3

  4. бензола и хлороводорода


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой органического соединения и его названием

Структурная формула вещества Название вещества

hello_html_m6324f53d.gif

1) а) 1,3,5-триметилбензол

hello_html_m4e5642af.gif

б) пара-метилэтилбензол

2)

hello_html_m24b26ae5.gifв) 1-пропил-5-метил-2-этилбензол


3) г) 1-метил-4-этилбензол


hello_html_m47df17a7.gifд) пропилбензол

4)

е) 1-метил-4-пропил-3-этилбензол


1

2

3

4





8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

hello_html_1b672d87.gif

hello_html_68b1f616.gifhello_html_m66c8e215.gifNi,2000C

1) + Н2 hello_html_m2a257e19.gif a) б)



hello_html_68b1f616.gifhello_html_57b6d42a.gifhello_html_9b52c86.gifAlCl3

2) + Cl2 hello_html_m2a257e19.gif в) г)



hello_html_68b1f616.gif[ О ] из KМnO4

3hello_html_m763b057b.gif) + hello_html_m2a257e19.gif

СН3

hello_html_m31c9eb9a.gifд) е)

hello_html_68b1f616.gif

4) H2SO4(конц.)

+ HNO3 hello_html_m2a257e19.gif

1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

hello_html_68b1f616.gif

+ Н2О t0, С +СН3Cl (AlCl3) + [ O ]

Сhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_98608df.gifhello_html_6b11c135.gifаС2 Х1 Х2 X3


hello_html_m2df47aa7.gif

+ HNO3 (H2SO4)


X4

10С. Газ, полученный при действии воды на карбид кальция массой 128 г, пропустили через трубку с активированным углем при температуре 6000С.

В результате реакции получили бензол массой 40г. Определите выход ( в процентах) бензола.




ВАРИАНТ 2

1А. В молекуле бензола каждый атом углерода образует

  1. две σ- и две π-связи 3) три σ- и одна π-связи

  2. две σ- и три π-связи 4) три σ- и две π-связи

2А. Длина связи в молекуле бензола равна

  1. 0,154 нм 3) 0,140 нм

  2. 0,120 нм 4) 0,134 нм

3А. Для пара-метилэтилбензола не является изомером

  1. пропилбензол 3) 1-метил-2-этилбензол

  2. 1,2,3-триметилбензол 4)1,3-диэтилбензол

4А. Ароматический углеводород состава С6Н10 имеет следующее число изомеров

  1. 2 3) 4

  2. 8 4) 6

5hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifА. В схеме превращений метан Х бензол соединением Х является

1) хлорметан 3) гексан

2) этилен 4) этин

6А. Бензол не взаимодействует с

  1. азотной кислотой 3) бромоводородом

  2. бромом 4) хлором


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием ароматического углеводорода и его структурной формулой

Аhello_html_m32472801.gifроматический углеводород Структурная формула

  1. тhello_html_m42ba4c3e.gifолуол а) б)

  2. изопропилбензол

  3. метадиэтилбензол

  4. 1hello_html_m6324f53d.gif,2,4,5-тетраметилбензол

hello_html_68b1f616.gifв)

hello_html_7d59ccf2.gif


г) д)


hello_html_29867a92.gif

е)



1

2

3

4





8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основными продуктами реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

hello_html_m75ec7d81.gifhello_html_7392a2b9.gifhello_html_m37ca0ab2.gifH2SO4(конц.)

1) + HNO3 hello_html_m2a257e19.gif a) б)


hello_html_m75ec7d81.gif

2hello_html_mb156cb7.gifhello_html_m4b451306.gif) + С12 hello_html_m2a257e19.gif

hello_html_m75ec7d81.gifв) г)

3) AlCl3

+ С2Н5С1 hello_html_m2a257e19.gif

hello_html_m75ec7d81.gifhello_html_m7c4e62a4.gifhello_html_68b1f616.gifFeCl3

4) + Cl2 hello_html_m2a257e19.gif д) е)




1

2

3

4






9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ Na 3000С + Cl2 (FeCl3)

Сhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_98608df.gifН3 – СН2 – СН2Сl Гексан Х1 Х2

hello_html_4641c3ba.gif + HNO3 (H2SO4)


Х3


10С. Какая масса бромбензола образуется при взаимодействии 7,8 г бензола с избытком брома в присутствии FeBr3 , выход продукта реакции равен 90%?



ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ»

ВАРИАНТ 1


1А. Электронная плотность в молекуле предельного одноатомного спирта смещается

1) от атома С к атому О

2) от атома О к атому Н в гидроксильной группе

3) от атома О к атому С

4) от атома С к атому Н

2А. Этиловый спирт безгранично растворим в воде в связи с тем, что

  1. имеет только одну гидроксильную группу

  2. его молекула неполярна

  3. является жидким веществом

  4. образует с молекулами воды водородные связи


3А. Фенол является

  1. сильным основанием 3) слабым основанием

  2. слабой кислотой 4) сильной кислотой

4А. Изомером для пентанола-1 не является

1) СН3 - СН – СН2 – СН2 – ОН 3) СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3

|

СН3



2) СН3 - СН – СН2 – СН – ОН 4) СН3 - СН – СН – СН3

| | | |

СН3 СН3 СН3 ОН


5А. Многоатомные спирты можно обнаружить

1) раствором KМnO4 3) щелочным раствором Cu(ОН)2

2) Ag2О (в аммиачном растворе) 4) бромной водой

6А. Этанол нельзя получить по следующей реакции

  1. С2Н5ОН + NaOH (водн.р-р ) 3) С2Н5ОН + NaOH (спирт.р-р )

  2. Н2С=СН2 + Н2О (H2SO4) 4) С6Н12О6 ферменты

hello_html_6b11c135.gif

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и его названием

Структурная формула вещества Название вещества

1hello_html_m3b351a75.gif)




2) СН3 СН3

| |

СН3 – С – СН2 – С – СН3

| |

СН3 ОН


3) СН3 – СН2 – СН – СН2ОН

|

ОН


hello_html_m39e1175a.gif4)





а) гидрохинон


б) 1,4-дигдроксибензол


в) 2-этилфенол


г) 2,4,4-триметилпентанол-2


д) бутандиол-1,2


е) 2,2,4 – триметилпентанол-4



1

2

3

4





8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вhello_html_m5b7011c5.gifещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

hello_html_m60a77a30.gifhello_html_m60a77a30.gifа) б) С2Н4


1hello_html_6b11c135.gif) + 3Вr2



2hello_html_6b11c135.gifhello_html_m6439a0bc.gif) СН2 – СН – СН2 + 3СН3СООН в) С2Н5ОС2Н5 г)

| | |

ОН ОН ОН

д) СН2 – СООСН3

H2SO4(конц.), 1400С |

3hello_html_343addde.gif) С2Н5ОН СН – СООСН3

|

СН2 – СООСН3

hello_html_m60a77a30.gifhello_html_2ff97dd5.gif

4hello_html_6b11c135.gif) + NaOH е)



1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

(спирт.) (водн.)

+ КОН + Н2О + НСl+,t + КОН

Сhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifН3 – СН – СН2 – СН2Вr Х1 Х2 Х3

СН3

СН3СООН

hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifХ4 Х5

10 С. При нагревании 46 г этанола получили 32,5 г смеси диэтилового эфира и этена. Определите массу диэтилового эфира.



ВАРИАНТ 2

1hello_html_m39e1175a.gifА. К ароматическим спиртам относится

1hello_html_b8f24c0.gifhello_html_m31a9b1fd.gifhello_html_4488e83.gif) 2) 3) 4)


. Фенол плохо растворим в холодной воде в связи с тем, что

1) он не образует с водой водородных связей

2) является кристаллическим веществом

3) имеет только одну гидроксильную группу

4) его молекула неполярна



3А. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) одну σ- связь

3) одну σ- связь и одну π-связь

2) две σ- связи

4) две π-связи


4А. Вторичным является спирт


1) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН

3) СН3 – СН – СН2 – СН3

|

ОН

СН3

|

2) СН3 – С – ОН

|

СН3

4) СН3 – СН – СН2 – ОН

|

СН3

5А. Формула изомера пропанола-1

  1. Сhello_html_be45e8f.gifН3 – СН2 – С = О

Н

3) СН3 – СН2 – СН2 – СН2ОН

2) СН3 – СН – СН3

|

ОН

4) СН3 – С = О

|

СН3

6А. Метанол в промышленности получают

hello_html_m8de550a.gif1) СО + 2Н2 СН3ОН

3hello_html_m8de550a.gif) C2H4 + HOH C2H5OH

hello_html_m8de550a.gif2) СН3Сl + KOH CH3OH + KCl

4hello_html_m8de550a.gif) C6H12O6 2C2H5OH + 2СО2


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием органического вещества и его структурной формулой

Название вещества Структурная формула

hello_html_4488e83.gifhello_html_25d7f45b.gif

  1. 2-метил-4-этилгексанол-2 а) б)

  2. резорцин

  3. 1,2,4-тригидроксибензол

4) 2-метилбутандиол -1,4 ОН

|

в) СН3 – С – СН2 – СН– СН2 – СН3

| |

СН3 СН2 – СН3


г) ОН – СН2 – СН– СН2 – СН2 – ОН

|

hello_html_m5e35db48.gifСН3

д) СН3 – СН– СН2 – СН2 – ОН

| е)

СН3



1

2

3

4





8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1) СН3 – СН2 – СН – СН3 +[ О ] из KМnO4 а) СН2 – СН – СН2

| | | |

hello_html_5073de46.gifОН Cl Cl Cl



H2SO4(конц.) б) СН3 – СН = СН – СН3

2hello_html_m60a77a30.gifhello_html_5073de46.gifhello_html_m3ed54c7d.gif) + 3 HNO3

в)

3hello_html_6b11c135.gifhello_html_330580dc.gif) СН2 – СН – СН2 + 3Сl2

| | |

ОН ОН ОН г)

H2SO4(конц.), t › 1400С

4hello_html_343addde.gif) СН3 – СН2 – СН – СН3

|

hello_html_6660ef92.gifОН


д)


е) С2Н5 – СН – О – СН – С2Н5

| |

СН3 СН3

1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

+ HNO3

Сhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifаС2 С2Н2 С6Н6 С6Н5Br С6Н5ОН Х1

10С. Определите массу фенолята калия, образующегося при взаимодействии 9,4 г фенола с 20 мл раствора КОН с массовой долей гидроксида калия 40% (плотность – 1,4 г/мл)


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АЛЬДЕГИДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. Атом углерода карбонильной группы находится

1) sp3

3) sp

2) sp3d

4) sp2

2А. С увеличением числа атомов С в молекуле альдегида растворимость в воде

  1. увеличивается

  2. уменьшается

  3. не изменяется


3hello_html_mcef27f5.gifА. Вещество СН3 – СН – СН2 – СН – СН2 называется

| |

СН3 СН3

1) 3,5-диметилгептаналь

3) 3,5-диметилгексаналь

2) 2,4-диметилгексаналь

4) 2,4-диметилгептаналь

4А. Бутаналь и 2-метилпропаналь являются

1) гомологами

3) геометрическими изомерами

2) структурными изомерами

4) одним и тем же веществом

hello_html_mcef27f5.gif

5А. Изомером для СН3 – СН2 – СН2 – СН2 является


1) 2-метилпентаналь

3) пентанон

2) 2,4-диметилбутаналь

4) гексаналь

6А. Формальдегид можно получить

1hello_html_6b11c135.gif) СН4 + Cl2

3hello_html_6b11c135.gif) СН3ОН + О2

2hello_html_6b11c135.gif) СН3ОН + Н2

4hello_html_6b11c135.gif) СН2 = СН2 + НОН


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.

Название вещества Формула гомолога

hello_html_mcef27f5.gifСН3

|

  1. 2,3,4-триметилгексаналь а) СН3 – СН –СН2

  2. метаналь б) СН3 – СОН

  3. 2hello_html_mcef27f5.gif,2-диметилпропаналь в) СН3 – СН – СН – СН

| | |

  1. 4-метилгексаналь СН3 СН3 СН3

hello_html_mcef27f5.gif

г) СН3 – СН – СН2 – СН2

|

СН3

СН3

hello_html_mcef27f5.gif|

. д) СН3 – С – СН2

|

hello_html_mcef27f5.gifСН3

е) СН3 – СН – СН2 – СН2

|

СН3

1

2

3

4





8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции


1hello_html_mcef27f5.gifhello_html_6b11c135.gif) СН3 + Н2 а) [ СН2О ] n

б) С2Н5СООН

hello_html_mcef27f5.gifв) СН3 – СН2– СН2– ОН

2hello_html_6b11c135.gif) СН3 – СН2 + 2Cu(ОН)2 г) СН3 – СН2 – ОН

д) СН3 – СОН

3hello_html_6b11c135.gif) nНСОН е) СН3 - СООН

hello_html_mcef27f5.gif

4hello_html_6b11c135.gif) СН3 + Аg2O

1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

1hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif-хлорбутан бутанол-1 бутаналь бутановая кислота этилбутаноат

10С. Какая масса раствора с массовой долей ацетальдегида 20% образуется, если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (н.у.) по реакции Кучерова?


ВАРИАНТ 2

1А. Атом С карбонильной группы соединяется с атомом О двойной связью, которая состоит

  1. из одной σ- и одной π-связи

  2. из двух σ-связей

  3. из двух π-связей

2А. Какой тип изомерии не характерен для предельных альдегидов

1) изомерия углеродной цепи

3) изомерия положения кратной связи

2) изомерия положения функциональной группы

4) геометрическая изомерия

3А. Структурная формула 4-метил-2-этилпентаналя имеет следующий вид

hello_html_mcef27f5.gif СН3

|

1)СН3 – СН – СН2- СН

|

С2Н5

hello_html_mcef27f5.gif СН3 – СН2 СН3

| |

3) СН3 – СН – СН2- СН

СН3

hello_html_mcef27f5.gif|

2) СН3 – СН – СН2- СН2 – СН

|

С2Н5

С2Н5

hello_html_mcef27f5.gif|

4) СН3 – СН – СН2- СН2 – СН

|

СН3

4А. Бутаналь и пентаналь являются

1) гомологами

3) геометрическими изомерами

2) структурными изомерами

4) одним и тем же веществом

5А. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью

1) бромной воды

3) аммиачного раствора Аg2O

2) индикатора - лакмуса

4) гидроксида натрия

6А. Одним из веществ, используемых при получении фенолформальдегидной смолы, является

1) С2Н5ОН

3) НСОН

2) С2Н4

4) С6Н6



В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7hello_html_mcef27f5.gifВ. Установите соответствие между названием вещества и формулой его изомера

  1. Бутаналь а) СН3 – СН2

  2. 3hello_html_mcef27f5.gif,3-диметилбутаналь

  3. ацетон б) СН3 – СН – СН2 – СН2

|

  1. 2hello_html_m52e8b9fa.gif-этилпентаналь СН3

в)


hello_html_mcef27f5.gifг) СН2 – СН – СН2

| | |

СН3 СН3 СН3

hello_html_mcef27f5.gifд ) СН3 – СН

|

СН3

1

2

3

4





8В. Установите соответствие между продуктом реакции и химической реакцией, по которой он может быть получен

Cu, 3000С

1hello_html_5073de46.gif) уксусный альдегид а) СН3 – СН2– СН2– ОН

2) пропаналь

3hello_html_6b11c135.gif) формальдегид б) СН3 – СН2– СН2– ОН + Н2

4) бутаналь HgSО4

hello_html_6b11c135.gifв) СН = СН + НОН

PdCl2+CuCl2

hello_html_5073de46.gif г) СН3 – СН2– СН=СН2 + О2

5000С, катализ

hello_html_5073de46.gifд) СН4 + О2

HgSО4

hello_html_6b11c135.gifе) СН2 = СН2 + НОН


1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций. Запишите уравнения реакций.

Сhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifН3 – СН2– СН2 –СОН СН3–СН2–СН2–СН2ОН СН3 –СН2–СН = СН2hello_html_3b8a6ff7.gif

Сhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifН3 – СН2– СН –СН3 Сhello_html_3b8a6ff7.gifН3 – СН2– СН –СН3 СН3 –СН=СН –СН3

| |

Cl ОН

10С. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н.у.)



ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

ВАРИАНТ 1


1А. К непредельным монокарбоновым кислотам относится

1) СН2 = СН – СООН

3) НООС – СН = СН – СООН

2) СН3 – СН – СООН

|

СН3

4) СН3 – СН2 – СООН

2А. Пропионовая кислота и метилацетат являются

1) гомологами

3) пространственными изомерами

2) структурными изомерами

4) одним и тем же веществом

3А. В отличие от этаналя уксусная кислота взаимодействует

1) магнием

3) кислородом

2) гидроксидом меди (П)

4) водородом

4А. Муравьиная кислота может реагировать

1) метанолом и серебром

3) серебром и гидроксидом меди (П)

2) магнием и метанолом

4) гидроксидом меди (П) и метанолом

5А. Если к подкисленному раствору СН3СООН прилить СН3ОН, конц. H2SО4

и смесь нагреть то

1) образуется этилформиат

3) образуется метилацетат

2) образуется этилацетат

4) химическая реакция не протекает

hello_html_mcef27f5.gif + Х + Y

6hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifА. В схеме превращений СН3 СН3СООН СН2ClСООН


1) Х = [О], Y = Cl2

3) Х = [О], Y = НCl

2) Х = Н2, Y = Cl2

4) Х = Н2, Y = НCl

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов


7В. Установите зависимость между названием вещества и его структурной формулой


Название вещества Структурная формула

СН3

|

1) щавелевая кислота а) СН3 – С – СН2 – СН – СН2 – СООН

| |

2) 3,5,5-триметилгексановая кислота СН3 СН3

3) масляная кислота б) НООС = СООН

4) α-метилвалериановая кислота СН3 СН3

| |

в) СН3 – СН – СН2 – СН2 – С – СООН

|

СН3

г) СН3 – СН2 – СН2 – СООН

д) СН3 – СН2 – СН2 – СН – СООН

|

СН3

е) СН3 – СН – СН2 – СООН

|

СН3


1

2

3

4





8В. Установите соответствие между продуктом реакции и химической реакцией, по которой он может быть получен

1hello_html_6b11c135.gif) уксусная кислота а) 2НСООNa + H2SО4

2hello_html_6b11c135.gif) муравьиная кислота б) СН3 – СН– СН2ОН + [О]

|

3) бутановая кислота СН3 кат.

4hello_html_6b11c135.gif) 2-метилпропановая кислота в) 2СН3 – СН2 – СН2 – СН3 +5О2

hello_html_6b11c135.gifг) СН3 – СН– СН2ОН + Н2

|

СН3

hello_html_6b11c135.gifд) СН3 – СН2 – СН2 – СОН + [О]

t, кат.

hello_html_6b11c135.gifе) СН3ОН + СО

1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций О

hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifСН4 Н–С–Н СН3–ОН СН3Cl С2Н6 С2Н5–ОН

О О

Сhello_html_3b8a6ff7.gifН3–С–Н Сhello_html_3b8a6ff7.gifН3–С–ОН

Запишите уравнения реакций.

10С. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили раствор объемом 8 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Выделился металлический осадок массой 10,8 г. Определите массовые доли кислот в смеси.

ВАРИАНТ 2

1А. К гомологическому ряду с общей формулой СņН2ņ+1 СООН относится

1) С6Н5СООН

3) НС= С – СН2 – СООН

2) СН3 – СН2 – СН = СН – СООН

4) СН3 – СН2 – СН2 – СООН

2А. Кислота СН3 – СН – СН – СООН называется

| |

СН3 СН3

1) 1,2 -диметилбутановая

3) 2,3-диметилгексановая

2) 2,3 -диметилбутановая

4) изокапроновая

3А. 2,3,4-триметилпентановая и 2,3,4-триметилгексановая кислоты являются

1) гомологами

3) пространственными изомерами

2) структурными изомерами

4) одним и тем же веществом

4А. Наибольшей степенью диссоциации обладает следующая кислота

1) СН3СООН

3) СН3СН2СН2 – СООН

2) СCl 3СООН

4) СН2ClСООН

5А. Муравьиную кислоту среди других кислот можно распознать следующим реактивом

1) раствором хлорида железа (Ш)

3) раствором гидроксида натрия

2) аммиачным раствором оксида серебра

4) раствором соляной кислоты

6А. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция

3) окисление формальдегида

2) гидратацию этилена

4) окисление ацетальдегида

В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между названием вещества и формулой его изомера

1) 3-этилгексановая кислота а) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СООН

|

2) валериановая кислота С2Н5

3) 2,2-диметилпропановая кислота б) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН

4) гептановая кислота в) СН3 – СН – СООН

|

СН3

г) СН3 – СН2 – СОО – СН2 – СН3

д) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СООН

|

СН3

С2Н5

|

е) СН3 – СН2 – СН – СН – СООН

|

СН3

1

2

3

4





8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1hello_html_6b11c135.gif) СН3СООН + СН3 – СН – СН3 а) СН2Cl – СН2 – СООН

|

ОН

б) СН3 – СОО – СН – СН3

|

2hello_html_6b11c135.gif) СН3СН2СН2 – СООН + NaОН СН3

t, кат в) СН3СН2СН2 – СООNa

3hello_html_6b11c135.gif) 2СН3СООН г) СН3 – СНCl – СООН

4hello_html_6b11c135.gif) СН3СН2 – СООН + Cl2 д) СН3 – СОО – СН2 – СН2 – СН3

hello_html_46a2ba9f.gifе)



1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения, укажите условия протекания реакций + Н2О +[О] +[О] + Cl2 + NaОН

Сhello_html_6b11c135.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_6b11c135.gifН3 – СН – СН2 – СН2Cl Х1 Х2 Х3 Х4 Х5

|

СН3

Запишите уравнения реакций.

10С. К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора КОН равна 1,24 г/мл.


ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. МЫЛА.»

ВАРИАНТ 1

1А. Сложные эфиры получают по реакции

1) гидратации

3) дегидратации

2) этерификации

4) дегидрогенизации

2А. Выберите название для данного триглицерида:

hello_html_mdab3f8c.gif




1)1-стеароил-2-олеоил-3-пальмитоил-глицерин

3)1-олеоил-2-стеароил-3-пальмитоил-глицерин.

2)1-олеоил-2-пальмитоил-3-линолео-илглицерин

4)1-линоленоил-2-олеоил-3-стеароил-

глицерин


3А. Изомером для СН3 – СН2 – СН2 – СОО – СН2 – СН2 – СН3 не является

1) гептановая кислота

3) пентилэтаноат

2) изопропиловый эфир масляной кислоты

4) 2,2-диметилгексановая кислота

4А. При щелочном гидролизе этилформиата образуются

1) формальдегид и этанол

3) соль муравьиной кислоты и этанол

2) муравьиная кислота и этанол

4) формальдегид и муравьиная кислота


5hello_html_m2c7349b8.gifhello_html_2ed331dc.gifА. Какой из приведенных жиров твердый

1) 2)






3hello_html_m120526e3.gifhello_html_50432a6.gif) 4)





6А. Какое вещество образуется при полном гидрировании 1,2-диолеоил-3-пальмитоилглицерина?

1) 1,2-дистеароил-3-пальмитоилгли-

церин

3)1,3-дипальмитоил-2-стеароилглицерин

2) тристеароилглицерин

4) трипальмитоилглицерин



В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов



7В. Установите зависимость между структурной формулой вещества и его названием

1) НСООСН3 а) линолевая кислота

б) 1-линолеоил-2-пальмитоил-3-

hello_html_516b0e32.gifолеоилглицерин

2) в) пропиловый эфир уксусной кислоты

г) октадекатриен-9,12,15-овая кислота

д) метилметаноат

е) 1,2-дистеароил-3-пальмитоил-



3) СН3 – СОО – С3Н7 глицерин


4)СН3СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7СООН

1

2

3

4





8В. В схеме превращений + Н2 +КОН

1hello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif,2-дистеароил-3-олеоилглицерин Х1 Х2

Относительная молекулярная масса вещества Х2 равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)

9С. При гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Определите формулу жира и назовите его.


ВАРИАНТ 2

1А. Гидролиз сложных эфиров происходит

1) только в кислой среде

3) как в кислой, так и в щелочной среде

2) только в щелочной среде

4) в нейтральной среде

2hello_html_m3bfe29a.gifА. Выберите название для данного триглицерида:





1) 1,2-диолеоил-3-стеароилглицерин

3)1,2-дилинолеоил-3-олеоил-глицерин.

2)1,2-дилиноленоил-3-олеоил-глицерин

4) 1,2-дистеароил-3-олеоил-

глицерин

3). Изомером для этилового эфира уксусной кислоты является

1) бутилэтаноат

3) пропиловый эфир уксусной кислоты

2) метилпропионат

4) пентановая кислота

4). Формула цис-изомера - олеиновой кислоты имеет вид

1hello_html_b14d605.gifhello_html_m42bac7fd.gif)


hello_html_4f80496.gif

2) 4) hello_html_m738e11cf.gif






5. Какой из приведенных жиров жидкий?

hello_html_m4dbaa07b.gifhello_html_m45193dd4.gif

1) 2)





3) hello_html_2a3a1652.gif 4) hello_html_m1e6f28.gif






6А. Продуктами щелочного гидролиза жиров являются

1) этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты

3) глицерин и соли высших карбоновых кислот

2) глицерин и высшие карбоновые кислоты

4) глицерин и одноатомные спирты


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите зависимость между названием органического соединения и его структурной формулой

1) стеарат калия а) СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7СООН

2hello_html_112ae3e.gif)1,3-диолеоил-2-стеароилглицерин б) НСООСН3

3) метиловый эфир уксусной кислоты

4) олеиновая кислота в)




г)СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7СООН

д) С17Н35СООК

е) СН3СООСН3


1

2

3

4





8В. В схеме превращений

+ глицерин + Br2(избыток)

Оhello_html_5351c983.gifhello_html_5351c983.gifлеиновая кислота Х1 Х2

Относительная молекулярная масса вещества Х2 равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)

9С. Сколько тонн мыла, содержащего в массовых долях 70% стеарата натрия, можно получить, действуя гидроксидом натрия на 1,5 т жиров, содержащих в массовых долях 80% глицерида стеариновой кислоты?

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДЫ»

ВАРИАНТ 1

1А. В каких гибридных состояниях находятся атомы углерода в глюкозе

1) sp2

3) sp3d

2) sp3d

4) sp3

2А. Структурная формула сахарозы имеет вид

hello_html_m16af4d78.gifhello_html_65a14e17.gif

1) 2)





hello_html_1ed763f3.gif

hello_html_35ead99.gif

3) 4)






3А. Аномером α- глюкозы является

hello_html_m22a0d798.gifhello_html_7e4c9c1c.gifhello_html_m7d9d58a3.gif

1) 2) 3)





4А. Структурные звенья в молекуле целлюлозы соединены следующими связями

1) α – 1,4-гликозидная связь

3) α – 1,6-гликозидная связь

2) β – 1,4-гликозидная связь

4) β – 1,6-гликозидная связь

5А. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1) сахароза

3) целлюлоза

2) глюкоза

4) этанол

6А. Какими реактивами и при каких условиях можно распознать растворы сахарозы и глюкозы

1) свежеосажденным гидроксидом меди (П) при нагревании

3) растворами щелочи и кислоты

2) соляной кислотой, аммиачным раствором оксида серебра при нагревании


4) растворами сульфата меди, щелочи, иодной воды при нагревании


В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов


7В. Глюкоза реагирует с

а) Cu(ОН)2

б) Сl2

в) Ag2O, NH4OH,t0

г) (CH3O)2O

д) NaOH

е) H2, кат.

Ответ:______________

8В. В схеме превращений

брожение + НСl

hello_html_98608df.gifhello_html_m53a5d0eb.gifС6Н12О6 Х1 Х2

Относительная молекулярная масса вещества Х2 равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)


9С. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г? Выход продуктов гидролиза крахмала равен 80%, продукта брожения глюкозы – 60%.



ВАРИАНТ 2

1А. Глюкоза является

1) альдопентозой

3) кетопентозой

2) альдогексозой

4) кетогексозой

2А. Структурная формула целлюлозы имеет вид

hello_html_m3fde1192.gifhello_html_m16af4d78.gif

1hello_html_m2fb83a6a.gifhello_html_m2fb83a6a.gif) 2)






hello_html_m1cd73e9e.gifhello_html_2423da13.gifhello_html_m2fb83a6a.gif

3hello_html_40862967.gif) 4)






3А. Изомерами по отношению друг к другу являются

1) глюкоза и мальтоза

3) глюкоза и фруктоза

2) крахмал и целлюлоза

4) мальтоза и сахароза

4А. Какие вещества и условия реакции необходимы для получения глюконовой кислоты из глюкозы

1) HNO3, t0

3) H2, Ni

2) Cu(ОН)2, t0

4) Ag2O, NH4OH,t0

5А. Какая из приведенных реакций отражает молочнокислое брожение глюкозы

1hello_html_3b8a6ff7.gif) С6Н12О6 2Н5ОН + 2СО2

3hello_html_3b8a6ff7.gif) С6Н12О6 2СН3 – СН – СООН СН3

2hello_html_3b8a6ff7.gif) С6Н12О6 СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 2Н2 + 2СО2

4hello_html_3b8a6ff7.gif6Н12О6 НООС-СН2-С-СН2-СООН

2О

6А. Какими реактивами необходимо воспользоваться, чтобы распознать глицерин, рибозу, сахарозу

1) растворами сульфата меди (П), щелочи, соляной кислоты

3) свежеосажденным гидроксидом меди(П), медной проволокой, соляной кислотой


2) растворами иодной воды, щелочи, медного купороса


4) аммиачным раствором оксида серебра, раствором щелочи



В задании 7В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов


7В. Целлюлоза реагирует с

а) Ag2O, NH4OH,t0

б) (CH3O)2O

в) Cu(ОН)2, t0

г) HNO3,

д) Н2О

е) NaOH

Ответ : ____________


8В. В схеме превращений

+ Н2О + H2, Ni

hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gif6Н10О5)n Х1 Х2

Относительная молекулярная масса вещества Х2 равна ___________

(Запишите число с точностью до целых.)

9С. Какую массу целлюлозы и какой объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,46 г/мл надо взять для получения тринитроцеллюлозы массой 990 г? Выход тринитроцеллюлозы составляет 66,7%.





ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ.»

ВАРИАНТ 1

1А. К ароматическим аминам относится

1) метиламин

3) метилэтиламин

2) бутиамин

4) анилин

2А. Для 1-аминобутана изомером является

1) СН3 – СН2 – СН2NH2

3) CH3 – N – CH2 – CH3

|

CH3

2) СН3 – СН2 – СНCH2CH3

|

NH2

4) CH3 – CH – NH2

|

CH3

3А. Более сильными основными свойствами обладает

1) СН3NHCH3

3) NH3

2) C6H5CH2CHCOOH

|

4) CH3NH2

NH2

4А. Анилин от бензола можно отличить с помощью

1) раствора едкого натра

3) бромной воды

2) свежеосажденного гидроксида меди (11)

4) аммиака

5А. Анилин образуется при

1) восстановлении нитробензола

3) дегидрировании нитроциклогексана

2) окислении нитробензола

4) нитровании бензола

6А. При гидролизе пептидов образуются

1) амины

3) карбоновые кислоты

2) аминокислоты

4) спирты


В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов

7В. Установите соответствие между структурной формулой вещества и его названием

Структурная формула вещества Название вещества

1) НООС – СН2 – СН2 – СН – СООН а) лизин

|

NH2 б) аланин

2) С2Н5NH2 в) аминобензол

3) С6Н5NH2 г) пропиламин

4) СН3 – СН – СООН д) глутаминовая кислота

|

NH2 е) этиламин


1

2

3

4






8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

1hello_html_6b11c135.gif) CH3NH2 + Н2О а) CH3CHCOONa

|

NH2

2hello_html_6b11c135.gif) C6H5NH2 + НСl б) C6H5 – Сl

3hello_html_3b8a6ff7.gif) NH2 – CH2 – COOH + CH2–CH–COOH

| |

SH NH2 в) NH2–CH2–CO–NH–СНСООН

|

СН2 – SH

4hello_html_6b11c135.gif) CH3 – CH – COOH + NaOH г) CH3 – NH3ОН

|

NH2 д) C6H5 – NH3Сl

е) SH–CH2–CH–CO-NH–CH2–COOH

|

NH2

1

2

3

4






9С. Осуществите следующие превращения и определите вещество А. Запишите уравнения реакций.

Мhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifетан ацетилен бензол нитробензол анилин 2,4,6-триброманилин

10С. Первичный амин массой 12,4 сожгли, а продукты горения пропустили через избыток раствора щелочи. Газ, не прореагировавший со щелочью, имеет при нормальных условиях объем 4,48 л. Определите формулу амина.



ВАРИАНТ 2


1А. К первичныи аминам не относится

1) изопропиламин

3) метиэтиламин

2) бутиамин

4) анилин

2А. Ароматические амины проявляют

1) слабые кислотные свойства

3) слабые основные свойства

2) сильные кислотные свойства

4) амфотерные свойства

3А. Изомером аминомасляной кислоты не является

1) NH2CH2 – СН2 – СН2 – СООН

3) СН3 – СН – СН2 – СООН

|

NH2

2) СН3 – СН2 – СН – СООН

|

NH2

4) СН2 – СН2 – СН – СООН

| |

NH2 NH2

4А. Водный раствор аспарагиновой кислоты имеет рН

  1. < 7 2) > 7 3) ≈ 7


5А. Для получения α – аланина необходимо использовать аммиак и

1) 3-хлорпропановую кислоту

3) пропеновую кислоту

2) 2-гидроксипропановую кислоту

4) 2-хлорпропановую кислоту

6А. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ

1) NaOH и СН3ОН

3) СН3NH2 и Na

2) NaCl и СН4

4) NH3 и H2O



В заданиях 7В и 8В на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов


7В. Установите соответствие между названием органического соединения и его структурной формулой.

Название вещества Структурная формула вещества

  1. 3-аминопентан а) НО – СН2 – СН – СООН

|

  1. глицилаланин NH2

  2. серин б) СН3 – СН – СН – СООН

| |

  1. метилпропиламин СН3NH2

в) СН3–СН–СО–NH–СН2–СООН

|

NH2

г) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3

||

NH2

д) NH2–СН2–СО–NH–СН–СООН

|

СН3

е) СН3 – СН2 NH – СН3


1

2

3

4





8В. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции

Вещества, вступившие в реакцию Основной продукт реакции

hello_html_m64b4e7e6.gif

1) a) C6H5 -CH2–CH–CO-NH–CH2–COOH

|

NH2

hello_html_6b11c135.gifhello_html_1a2ad71c.gif+ Br2

б) CH3 – NH2 в )


2hello_html_6b11c135.gif) NH2 – CH2 – COOH + НСl

3) C6H5 – CH2 – CH – COOH +

|

NH2

Nhello_html_3b8a6ff7.gifH2 – CH2 – COOH г) NH2–CH2–CO–NH – CH–COOH

|

4hello_html_6b11c135.gif) CH3 – NH3Сl + NaOH CH2 – C6H5

д) СlNH3 – CH2 – COOH

е) NH2 – CHСl – COOH


1

2

3

4





9С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.

Пhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifропаналь пропановая кислота хлорпропановая кислота

+ этанол

аhello_html_m8de550a.gifминопропановая кислота Х

10С. Массовые доли углерода, азота и водорода в первичном амине составляют соответственно 38,7; 45,15 и 16,15%. Определите формулу амина. Вычислите его молярную массу.
















57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

В связи с введение Единого государственного экзамена, возникает необходимость в подготовке учащихся старших классов к выполнению тестовых заданий. Контроль качества обучения – обязательный компонент учебного процесса. Контроль состоит в выявлении уровня знаний учащихся. Один из приоритетных методов контроля – тестовый контроль. Преимущества тестового контроля состоят в следующем: объективность и достоверность оценки, можно одновременно тестировать большое число  учащихся, в тестах содержаться задания различного уровня, возможна индивидуальная проверка и самопроверка знаний учащихся

Тестовые задания разработаны практически к каждой учебной теме химии 10 – 11 класса. На выполнение заданий отводится примерное время:

- для каждого задания части А – 2-3 минуты;

- для каждого задания части В -  5 минут;

- для каждого задания части С – 10 минут

 

Автор
Дата добавления 15.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Тесты
Просмотров744
Номер материала 442945
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх