Типы химических реакций (обобщающий урок)

• 1 слайд

  Обобщение и систематизация знаний по теме:
  «Типы химических реакций»
  Учитель химии высшей категории
  МБОУ «Октябрьская школа-гимназия»
  Щербина М.Я.
  

• 2 слайд

  Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций»
  Дети учатся лучше и в тысячу раз успешнее, если имдают возможность самостоятельно исследовать основы изучаемого материала.
  Питер Клайн
  

• 3 слайд

  Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций»
  Ученический эксперимент
  Цель : закрепить знания о физических
  и химических явлениях.
  Задачи: 1. Развить умения сравнивать и
  классифицировать явления;
  2. Развить умения и навыки
  логически рассуждать,
  планировать ответ.
  
  
  

• 4 слайд

  Ученический эксперимент
  Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций»
  №1: Растереть в ступке мел.
  №2: Прокалить медную
  проволоку.
  

• 5 слайд

  Река уравнений реакций
  Определите тип химической реакции.
  Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  
  H2 + O2 = H2O
  NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
  Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
  P2O5 + H2O = H3PO4
  Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
  Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
  CaCO3 = CaO + CO2
  Fe + HCl = FeCl2 + H2
  
  
  

• 6 слайд

  Сравни и оцени
  2H2 + O2 = 2H2O
  3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
  2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
  Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
  CaCO3 = CaO + CO2
  Fe +2HCl = FeCl2 + H2
  

• 7 слайд

  ВОДОПАД РЕАКЦИЙ
  КОД
  ОКСИД
  

• 8 слайд

  ПУТЕВЫЕ ЗАМЕТКИ
  

• 9 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !
  

ИССЛЕДОВАТЕЛИ
«РЕКА УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ»

 

Реакция соединения	Реакция обмена
Реакция разложения	Реакция замещения

КОНКУРС КАПИТАНОВ

«ХИМИЧЕСКИЙ ПРИВАЛ»

Найти правую часть уравнений, расставить коэффициенты и указать тип реакций (устно)

«ПУТЕВЫЕ ЗАМЕТКИ»

(ЗАВЕРШЕНИЕ ПУТЕШЕСТВИЯ)

Кроссворд по теме «Типы химических реакций».

Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Вопросы

1.       Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением света и тепла.

2.       Вещество, в состав которого входит ОН – группа.

_3.          …+ O₂→NO₂

4.       Обязательный элемент в составе оксидов.

5.       Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка.

6.       …+S→ FeS

_7.          Тип реакции: 2AL+3 CuO= 3Cu+Al₂O₃

8.       Реакция, при которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное.

9.        H2SO4     – класс веществ.

10.  Тип реакции: H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

1
3
		5
6
7

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

ПРИГЛАШАЕМ ВСЕХ ЖЕЛАЮЩИХ

НА ОТКРЫТЫЙ УРОК ПО ХИМИИ

В 8-А КЛАССЕ

«ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

(26.11.2015, 4 урок, 28 кабинет)

МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ ПУТЕШЕСТВИЕ …

МНЕ ПОНРАВИЛИСЬ ОПЫТЫ …

МНЕ ПОНРАВИЛАСЬ «СУПЕР ФИЗКУЛЬТМИНУТКА» …

МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ РАБОТАТЬ В КОМАНДЕ …

Я БЫ ХОТЕЛ УЗНАТЬ ЕЩЁ…

CaO + … → Ca(OH)₂

…      + HCl →CuCl2 + H2O

Mg +  … →MgCl₂

… +  H₂ →Cu + H₂O

Ba(OH)₂ +  …→BaSO₄ + H₂O

	H2O	Cu(OH)2		Cl2	CuO
	H2SO4

Инструкция к заданию

«Водопад реакций»

ТЕСТЫ (вариант 1)

А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) ржавление железа
б) горение древесины
в) плавление свинца

2. (2 балла) Уравнение реакции обмена:

а) CaO + SiO₂ = CaSiO₃
б) FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
в) 2 KClO₃ = 2 KCl + 3O₂

3. (3 балла) По данной левой части уравнения CuO + H₂SO₄ = … восстановите его правую часть.

а) CuSO₄ + H₂O
б) CuSO₄ + 2 H₂O
в) CuSO₄ + H₂

4. (2 балла) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Li + O₂ Li₂O
б) Fe₂O₃ + Al Al₂O₃ + Fe

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:

а) ? + 2 HCl = FeCl₂ + H₂
б) 2 Al + ? = 2 AlCl₃

ТЕСТЫ (вариант 2)

А.

1. (2 балла) Химическое явление – это:

а) горение свечи
б) испарение бензина
в) плавление льда.

2. (2 балла) Уравнение реакции разложения:

а) CaO + SiO₂ = CaSiO₃
б) FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
в) 2 KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

3.(3 балла) По данной правой части уравнения … = CuCl₂ + 2 H₂O восстановите его левую часть.

а) Cu + 2 HCl
б) Cu(OH)₂ + 2 HCl
в) CuO + 2 HCl

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) CuO + HCl CuCl₂ + H₂O
б) NH₃ N₂ + H₂

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Fe₂O₃ + 3 H₂ = ? + 3 H₂O
б) Zn + ? = ZnCl₂ + H₂

ТЕСТЫ (вариант 3)

А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) испарение воды
б) горение керосина
в) скисание молока.

2. (2 балла) Уравнение реакции замещения:

а) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
б) CuO + H₂ = Cu + H₂O
в) 3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3 H₂O

3. (3 балла) По данной левой части уравнения ZnO + 2 HCl =… восстановите его правую часть.

а) ZnCl₂ + H₂O
б) ZnCl₂ + 2 H₂O
в) ZnCl₂ + H₂

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Fe₂O₃ + HCl FeCl₃ + H₂O
б) NO + O₂ NO₂

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) ? + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
б) 4 Al + ? = 2 Al₂O₃

Na₂O +  H₂O →

SO₃ +  H₂O →

Fe₂O₃ +  HCl→

Zn +  HCl →

Al +  O₂ →

K +  H₂O →

Mg(CO₃)₂ →

Al +  CuCl₂ →

Ca(OH)₂ +  H₃PO₄→

NaOH

H₂SO₄

FeCl₃ +  H₂O

ZnCl₂ +  H₂↑

MgO +  CO₂

Al₂O₃

KOH +  H₂↑

AlCl₃ +  Cu

Ca₃(PO₄)₂ +  H₂O

Учетная карточка ответов команды

ИССЛЕДОВАТЕЛИ

№	Фамилия	Отметка за работу	Итоговая отметка

Учетная карточка ответов команды

ХИМИКИ

№	Фамилия	Отметка за работу	Итоговая отметка

Учетная карточка ответов команды

АЛХИМИКИ

№	Фамилия	Отметка за работу	Итоговая отметка

 

Тема урока:                                    Типы химических реакций       (8 класс)

Предмет: химия

Автор урока:

учитель высшей категории

МБОУ «Октябрьская школа-гимназия»

Красногвардейского района

Республики Крым

Щербина Марина Яковлевна

Ход урока:

I Организационный этап (1 слайд)

Звучит тихая музыка, учитель читает стихотворение, отражающее тему урока (начальная рефлексия).

II Мотивационный этап (2 слайд)

«Лотерея».

Учитель:

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке?

Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция).

Ребята, без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число реакций. На уроке мы повторим и закрепим знания о типах химических реакций, принципах их классификации, умения определять тип реакции, писать уравнения реакций.

Любой человек любит путешествовать. Вот и я приглашаю вас совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

Для этого вы объединитесь в три команды: Химики, Алхимики, Исследователи. Капитанов мы выбрали на прошлом уроке.

(Учащиеся вытягивают карточки с названиями команд разных цветов и рассаживаются по группам. У капитанов учетные карточки по которым они оценивают членов своих команд в течение урока и ставят итоговую оценку).

III Начало путешествия «Собери рюкзак знаний»

Перед тем как отправится в путешествие, мы должны собрать рюкзак знаний, который пригодится нам в дальнейшем:

ü Что означает термин явление?

ü Что такое физическое явление?

ü Что такое химическое явление?

ü Признаки химических явлений?

ü Условия  для прохождения химического явления?

ü Как иначе называется химическое явление?

ü Какие типы химических реакций вы знаете?

ü Что такое реакция соединения?

ü Что такое реакция замещения?

ü Что такое реакция разложения?

ü Что такое реакция обмена?

ü При помощи чего мы на письме выражаем химическую реакцию?

ü На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в химическом уравнении?

ü Кто из ученых впервые сформулировал этот закон?

IV Химический эксперимент (слайд 3, 4)

На столах расставлены химические ящики с набором реактивов (фарфоровая чашка с мелом, ступка, стакан с водой, медная спираль, нагревательный прибор, держатель).

Ребята, сейчас мы с помощью химического эксперимента вспомним, чем отличаются физические явления от химических:

§  Инструктаж по Технике безопасности.

§  Проведение опытов: измельчение мела и растворение его в воде; прокаливание медной спирали.

§  Вывод: 1. Измельчение мела – физическое явление (уравнения нет).

2. Прокаливание спирали – химическое явление (уравнение есть).

V «Река уравнений реакций» (слайд 5, 6)

А сейчас нам предстоит преодолеть реку уравнений химических реакций.

Каждая команда получает карточку с уравнениями реакций. Ваша задача расставить коэффициенты и определить тип химической реакции. Необходимо не только самому правильно расставить коэффициенты, но и проверить правильность выполнения остальными членами команды.

Через 10 минут на слайде 6 – ответы этого задания.

VI «Химический привал» (Конкурс капитанов)

Перед тем, как идти дальше, нам необходимо отдохнуть, поэтому сейчас у нас будет привал. Трое учеников (капитаны) отправляются на химическую рыбалку. На одних карточках написаны начала химических реакций, а на других – правая часть уравнения. Карточки крепятся на доске, с помощью магнита или скотча. Капитаны работают у доски самостоятельно. Их работу оценивает через 5 минут учитель и учащиеся.

В это время члены команд смотрят видео «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена».

VII Cупер физкультминутка (видео)

VIII «Водопад реакций» (слайд 7)

Cообразительность – качество, нужное всегда и везде, в том числе и в путешествие. Вот и сейчас вам очень пригодится сообразительность. Каждая команда получает инструкцию к заданию.

На слайде 7 все химические уравнения и код.

IX Завершение путешествия «Путевые заметки» (Кроссворд) (слайд 8)

Уважаемые туристы, наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли и мне пройти с вами этот путь. Сейчас вы сделаете путевые заметки (отгадаете кроссворд). Тема кроссворда: «Типы химических реакций». Если вы отгадаете правильно, то зашифрованное слово будет одним из ключевых сегодняшнего урока.

В течение 5-7 минут команды разгадывают кроссворд и правильные ответы будут на слайде 8.

X Комплименты

А сейчас, мне интересно будет узнать, что вам понравилось больше всего. Возьмите из коробочки фигурки химической посуды (стикеры) и прикрепите к тому предложению, которое наиболее важно именно для вас:

·       МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ ПУТЕШЕСТВИЕ …

·       МНЕ ПОНРАВИЛИСЬ ОПЫТЫ …

·       МНЕ ПОНРАВИЛАСЬ «СУПЕР ФИЗКУЛЬТМИНУТКА» …

·       МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ РАБОТАТЬ В КОМАНДЕ …

·       Я БЫ ХОТЕЛ УЗНАТЬ ЕЩЁ…

Домашнее задание (тесты для каждой команды)

XI Подведение итогов (2 минуты)

Капитаны заполняют учетные карточки, озвучивают свое решение, отметки выставляются в журнал.

Ребята раздают небольшие сувениры для гостей, присутствующих на уроке.