Инфоурок / Химия / Конспекты / Типы химических реакций (обобщающий урок)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Типы химических реакций (обобщающий урок)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Приглашение.docx

библиотека
материалов

fun.jpg





















Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.





ПРИГЛАШАЕМ ВСЕХ ЖЕЛАЮЩИХ

НА ОТКРЫТЫЙ УРОК ПО ХИМИИ

В 8-А КЛАССЕ

«ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

(26.11.2015, 4 урок, 28 кабинет)



Выбранный для просмотра документ РМ ВАТМАН.docx

библиотека
материалов



МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ ПУТЕШЕСТВИЕ …



МНЕ ПОНРАВИЛИСЬ ОПЫТЫ …



МНЕ ПОНРАВИЛАСЬ «СУПЕР ФИЗКУЛЬТМИНУТКА» …



МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ РАБОТАТЬ В КОМАНДЕ …





Я БЫ ХОТЕЛ УЗНАТЬ ЕЩЁ…

Выбранный для просмотра документ РМ Водопад реакций.docx

библиотека
материалов

CaO + Ca(OH)2



+ HCl →CuCl2 + H2O

Mg + … →MgCl2



+ H2Cu + H2O

Ba(OH)2 + …BaSO4 + H2O






H2O

Cu(OH)2

Cl2

CuO


H2SO4





Инструкция к заданию

«Водопад реакций»



Выбранный для просмотра документ РМ ДЗ.docx

библиотека
материалов

ТЕСТЫ (вариант 1)

А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) ржавление железа
б) горение древесины
в) плавление свинца

2. (2 балла) Уравнение реакции обмена:

а) CaO + SiO2 = CaSiO3
б) FeS + 2 HCl = FeCl
2 + H2Simg2
в) 2 KClO
3 = 2 KCl + 3O2

3. (3 балла) По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = … восстановите его правую часть.

а) CuSO4 + H2O
б) CuSO
4 + 2 H2O
в) CuSO
4 + H2

4. (2 балла) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Li + O2 img1Li2O
б) Fe2O3 + Al img1Al2O3 + Fe

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:

а) ? + 2 HCl = FeCl2 + H2
б) 2 Al + ? = 2 AlCl3



ТЕСТЫ (вариант 2)

А.

1. (2 балла) Химическое явление – это:

а) горение свечи
б) испарение бензина
в) плавление льда.

2. (2 балла) Уравнение реакции разложения:

а) CaO + SiO2 = CaSiO3
б) FeS + 2 HCl = FeCl
2 + H2S
в) 2 KNO
3 = 2 KNO2 + O2

3.(3 балла) По данной правой части уравнения … = CuCl2 + 2 H2O восстановите его левую часть.

а) Cu + 2 HCl
б) Cu(OH)
2 + 2 HCl
в) CuO + 2 HCl

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) CuO + HCl img1CuCl2 + H2O
б) NH
3 img1N2 + H2

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Fe2O3 + 3 H2 = ? + 3 H2O
б) Zn + ? = ZnCl
2 + H2





ТЕСТЫ (вариант 3)

А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) испарение воды
б) горение керосина
в) скисание молока.

2. (2 балла) Уравнение реакции замещения:

а) BaO + H2O = Ba(OH)2
б) CuO + H
2 = Cu + H2O
в) 3 KOH + H
3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

3. (3 балла) По данной левой части уравнения ZnO + 2 HCl =… восстановите его правую часть.

а) ZnCl2 + H2O
б) ZnCl
2 + 2 H2O
в) ZnCl
2 + H2

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

Б.

5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Fe2O3 + HCl img1FeCl3 + H2O
б) NO + O2 img1NO2

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) ? + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) 4 Al + ? = 2 Al2O3



Выбранный для просмотра документ РМ Учетная карточка ответов группы.docx

библиотека
материалов

Учетная карточка ответов команды

ИССЛЕДОВАТЕЛИ



Фамилия

Отметка за работу

Итоговая отметка





























C:\Users\Рщьу\Desktop\b5727c9037.png

Учетная карточка ответов команды

ХИМИКИ



Фамилия

Отметка за работу

Итоговая отметка





























C:\Users\Рщьу\Desktop\b5727c9037.png

Учетная карточка ответов команды

АЛХИМИКИ



Фамилия

Отметка за работу

Итоговая отметка





























C:\Users\Рщьу\Desktop\b5727c9037.png

Выбранный для просмотра документ РМ для конкурса капитанов.docx

библиотека
материалов



Na2O + H2O →



SO3 + H2O →

Fe2O3 + HCl→



Zn + HCl →

Al + O2



K + H2O →

Mg(CO3)2



Al + CuCl2



Ca(OH)2 + H3PO4





NaOH



H2SO4

FeCl3 + H2O



ZnCl2 + H2

MgO + CO2



Al2O3

KOH + H2



AlCl3 + Cu

Ca3(PO4)2 + H2O





Выбранный для просмотра документ РМ названия команд.docx

библиотека
материалов

АЛХИМИКИ


АЛХИМИКИ



АЛХИМИКИ



АЛХИМИКИ



АЛХИМИКИ



АЛХИМИКИ



АЛХИМИКИ







ХИМИКИ


ХИМИКИ



ХИМИКИ



ХИМИКИ



ХИМИКИ



ХИМИКИ



ХИМИКИ



ИССЛЕДОВАТЕЛИ

ИССЛЕДОВАТЕЛИ

ИССЛЕДОВАТЕЛИ

ИССЛЕДОВАТЕЛИ

ИССЛЕДОВАТЕЛИ

ИССЛЕДОВАТЕЛИ

ИССЛЕДОВАТЕЛИ


Выбранный для просмотра документ вспомагательная табличка.docx

библиотека
материалов

ИССЛЕДОВАТЕЛИ
«РЕКА УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ»

Определите тип химической реакции.

Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.


  1. H2 + O2 = H2O

  2. NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

  3. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

  4. P2O5 + H2O = H3PO4

  5. Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

  6. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

  7. CaCO3 = CaO + CO2

  8. Fe + HCl = FeCl2 + H2






















Реакция соединения

Реакция обмена

Реакция разложения

Реакция замещения









КОНКУРС КАПИТАНОВ

«ХИМИЧЕСКИЙ ПРИВАЛ»



Найти правую часть уравнений, расставить коэффициенты и указать тип реакций (устно)



C:\Users\Рщьу\Desktop\Уроки по типам реакций\УРОК\818563059.gif

«ПУТЕВЫЕ ЗАМЕТКИ»

(ЗАВЕРШЕНИЕ ПУТЕШЕСТВИЯ)

Кроссворд по теме «Типы химических реакций».

Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Вопросы

  1. Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением света и тепла.

  2. Вещество, в состав которого входит ОН – группа.

  3. + O2→NO2

  4. Обязательный элемент в составе оксидов.

  5. Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка.

  6. +S→ FeS

  7. Тип реакции: 2AL+3 CuO= 3Cu+Al2O3

  8. Реакция, при которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное.

  9. H2SO4 – класс веществ.

  10. Тип реакции: H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O




1



















3















5






6







7








































Выбранный для просмотра документ Презентация Microsoft PowerPoint.pptx

библиотека
материалов
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Учитель...
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Дети уча...
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Ученичес...
Ученический эксперимент Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы хим...
Река уравнений реакций Определите тип химической реакции. Распределите предло...
Сравни и оцени 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O...
ВОДОПАД РЕАКЦИЙ КОД ОКСИД
ПУТЕВЫЕ ЗАМЕТКИ   Г О Р Е Н И Е   О С Н О В А Н И Е     А З О Т     К И С Л О...
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !
9 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Учитель
Описание слайда:

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Учитель химии высшей категории МБОУ «Октябрьская школа-гимназия» Щербина М.Я.

№ слайда 2 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Дети уча
Описание слайда:

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Дети учатся лучше и в тысячу раз успешнее, если им дают возможность самостоятельно исследовать основы изучаемого материала. Питер Клайн

№ слайда 3 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Ученичес
Описание слайда:

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» Ученический эксперимент Цель : закрепить знания о физических и химических явлениях. Задачи: 1. Развить умения сравнивать и классифицировать явления; 2. Развить умения и навыки логически рассуждать, планировать ответ.

№ слайда 4 Ученический эксперимент Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы хим
Описание слайда:

Ученический эксперимент Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций» №1: Растереть в ступке мел. №2: Прокалить медную проволоку.

№ слайда 5 Река уравнений реакций Определите тип химической реакции. Распределите предло
Описание слайда:

Река уравнений реакций Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 + O2 = H2O NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O P2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe + HCl = FeCl2 + H2 Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения

№ слайда 6 Сравни и оцени 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O
Описание слайда:

Сравни и оцени 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения

№ слайда 7 ВОДОПАД РЕАКЦИЙ КОД ОКСИД
Описание слайда:

ВОДОПАД РЕАКЦИЙ КОД ОКСИД

№ слайда 8 ПУТЕВЫЕ ЗАМЕТКИ   Г О Р Е Н И Е   О С Н О В А Н И Е     А З О Т     К И С Л О
Описание слайда:

ПУТЕВЫЕ ЗАМЕТКИ   Г О Р Е Н И Е   О С Н О В А Н И Е     А З О Т     К И С Л О Р О Д   С О Л Ь     Ж Е Л Е З О   З А М Е Щ Е Н И Е С О Е Д И Н Е Н И Е     К И С Л О Т А   О Б М Е Н А  

№ слайда 9 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !

Выбранный для просмотра документ конспект открытого урока - Типы химических реакций.docx

библиотека
материалов

hello_html_6521be1b.gif
hello_html_mfaeed92.gif
hello_html_mfaeed92.gif
hello_html_mcb373e0.gif


Тема урока: Типы химических реакций (8 класс)



Предмет: химия



Автор урока:

учитель высшей категории

МБОУ «Октябрьская школа-гимназия»

Красногвардейского района

Республики Крым



Щербина Марина Яковлевна





Ход урока:

I Организационный этап (1 слайд)

Звучит тихая музыка, учитель читает стихотворение, отражающее тему урока (начальная рефлексия).


II Мотивационный этап (2 слайд)

«Лотерея».

Учитель:

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке?

Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция).

Ребята, без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число реакций. На уроке мы повторим и закрепим знания о типах химических реакций, принципах их классификации, умения определять тип реакции, писать уравнения реакций.

Любой человек любит путешествовать. Вот и я приглашаю вас совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

Для этого вы объединитесь в три команды: Химики, Алхимики, Исследователи. Капитанов мы выбрали на прошлом уроке.

(Учащиеся вытягивают карточки с названиями команд разных цветов и рассаживаются по группам. У капитанов учетные карточки по которым они оценивают членов своих команд в течение урока и ставят итоговую оценку).


III Начало путешествия «Собери рюкзак знаний»

Перед тем как отправится в путешествие, мы должны собрать рюкзак знаний, который пригодится нам в дальнейшем:

  • Что означает термин явление?

  • Что такое физическое явление?

  • Что такое химическое явление?

  • Признаки химических явлений?

  • Условия для прохождения химического явления?

  • Как иначе называется химическое явление?

  • Какие типы химических реакций вы знаете?

  • Что такое реакция соединения?

  • Что такое реакция замещения?

  • Что такое реакция разложения?

  • Что такое реакция обмена?

  • При помощи чего мы на письме выражаем химическую реакцию?

  • На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в химическом уравнении?

  • Кто из ученых впервые сформулировал этот закон?


IV Химический эксперимент (слайд 3, 4)

На столах расставлены химические ящики с набором реактивов (фарфоровая чашка с мелом, ступка, стакан с водой, медная спираль, нагревательный прибор, держатель).

Ребята, сейчас мы с помощью химического эксперимента вспомним, чем отличаются физические явления от химических:

  • Инструктаж по Технике безопасности.

  • Проведение опытов: измельчение мела и растворение его в воде; прокаливание медной спирали.

  • Вывод: 1. Измельчение мела – физическое явление (уравнения нет).

2. Прокаливание спирали – химическое явление (уравнение есть).


V «Река уравнений реакций» (слайд 5, 6)

А сейчас нам предстоит преодолеть реку уравнений химических реакций.

Каждая команда получает карточку с уравнениями реакций. Ваша задача расставить коэффициенты и определить тип химической реакции. Необходимо не только самому правильно расставить коэффициенты, но и проверить правильность выполнения остальными членами команды.

Через 10 минут на слайде 6 – ответы этого задания.


VI «Химический привал» (Конкурс капитанов)

Перед тем, как идти дальше, нам необходимо отдохнуть, поэтому сейчас у нас будет привал. Трое учеников (капитаны) отправляются на химическую рыбалку. На одних карточках написаны начала химических реакций, а на других – правая часть уравнения. Карточки крепятся на доске, с помощью магнита или скотча. Капитаны работают у доски самостоятельно. Их работу оценивает через 5 минут учитель и учащиеся.

В это время члены команд смотрят видео «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена».


VII Cупер физкультминутка (видео)

VIII «Водопад реакций» (слайд 7)

Cообразительность – качество, нужное всегда и везде, в том числе и в путешествие. Вот и сейчас вам очень пригодится сообразительность. Каждая команда получает инструкцию к заданию.


На слайде 7 все химические уравнения и код.


IX Завершение путешествия «Путевые заметки» (Кроссворд) (слайд 8)

Уважаемые туристы, наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли и мне пройти с вами этот путь. Сейчас вы сделаете путевые заметки (отгадаете кроссворд). Тема кроссворда: «Типы химических реакций». Если вы отгадаете правильно, то зашифрованное слово будет одним из ключевых сегодняшнего урока.

В течение 5-7 минут команды разгадывают кроссворд и правильные ответы будут на слайде 8.

X Комплименты

А сейчас, мне интересно будет узнать, что вам понравилось больше всего. Возьмите из коробочки фигурки химической посуды (стикеры) и прикрепите к тому предложению, которое наиболее важно именно для вас:

  • МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ ПУТЕШЕСТВИЕ …

  • МНЕ ПОНРАВИЛИСЬ ОПЫТЫ …

  • МНЕ ПОНРАВИЛАСЬ «СУПЕР ФИЗКУЛЬТМИНУТКА» …

  • МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ РАБОТАТЬ В КОМАНДЕ …

  • Я БЫ ХОТЕЛ УЗНАТЬ ЕЩЁ…


Домашнее задание (тесты для каждой команды)


XI Подведение итогов (2 минуты)

Капитаны заполняют учетные карточки, озвучивают свое решение, отметки выставляются в журнал.

Ребята раздают небольшие сувениры для гостей, присутствующих на уроке.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-232133

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"

Комментарии:

25 дней назад

Урок очень понравился. Он творческий с использованием инновационных технологий. Много взял для себя по данной тематике. Работа в группах отработана, все ученики вовлечены в процесс. Хочется также отметить четко изложенную структуру урока. Большое спасибо учителю за хорошо подготовленную и представленную работу.