МБОУ
СОШ УИОП г .Зерноград
Тема
урока
«Типы
химических реакций.
Реакции
замещения»
Класс
8
Предмет
химия
Учитель
Гданская А.В.
2015
Предмет:
химия
Класс:
8
Раздел:
«Изменения, происходящие с веществами»
Учебник
химии, 8 класс, Габриелян О.С., изд. Дрофа, 2015г
Цель
урока: на основе имеющихся у обучающихся знаний об условиях, признаках
протекания химических реакций обеспечить усвоение обучающимися понятия классификации
химических реакций по числу и составу реагирующих веществ, деление их на типы,
дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов
Задачи
урока:
Образовательные:
обучающиеся должны повторить знания о химических реакциях, правилах их
составления, законе сохранения массы веществ, изучить классификацию химических
реакций, научиться определять их тип; продолжить формирование умений записывать
уравнения.
Развивающие:
обучающиеся должны продолжить работу по развитию интеллектуальных и
мыслительных умений (умение анализировать, сравнивать и обобщать); развивать
познавательный интерес при выполнении лабораторных опытов.
Воспитательные:
обучающиеся должны продолжить воспитывать культуру общения через работу в
группах «ученик-ученик», «ученик-учитель» (умение слушать и слышать другого
человека); воспитывать такие личностные качества, как внимание,
наблюдательность, инициатива; проводить рефлексию собственной деятельности.
Тип урока: урок
открытия нового знания и закрепление ранее полученных знаний.
Форма
урока: химическая лаборатория.
Методы
обучения: интерактивный; проблемный.
Форма
обучения: объяснение; показ Д/Э; просмотр видеофрагмента;
Формы
работы с учащимися: фронтальная; групповая, беседа, видеоэксперимент,
лабораторные опыт
Технологии
обучения: критического мышления, ИКТ
Тема урока
«Реакции замещения»
Оборудование:
схема-кластер, видеоматериалы с демонстрационными опытами, презентация,
компьютер, мультимедийный поектор, электронные образовательные ресурсы,
размещенные в федеральных коллекциях ФЦИОР ФЦИОР http://www.fcior.edu.ru
и ЕК ЦОР http://school-collection.edu.ru; набор реактивов на
столе учителя (гранулы цинка, раствор медного купороса, соляной кислоты)
Ход
урока
1. Организационный
момент. Релаксация (слайд 1)
2. Выполнение
самостоятельной работы (использование презентации
слайды 3-9)
3. Работа с
кластерами
4. Физминутка
(слайд 10)
5. Изучение
нового материала
Представьте, мы находимся в научно-исследовательском институте на кафедре
неорганической химии. Предположите, чем занимаются в лаборатории?
Основное
действие, которое происходит в лаборатории можно выразить загадкой: «Она идет,
она прошла! Никто не скажет, что пришла!» Отгадывают
загадку (химическая реакция).
Самое
интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к
тому же постоянно меняется. Каждую секунду в нём происходит неисчислимое
множество химических реакций, в результате которых одни вещества превращаются в
другие. Мы с вами сделали вдох – и в организме начались реакции окисления
органических веществ. Сделали выдох – и в воздух попал углекислый газ, который
поглотился растениями и в них превратился в углеводы. Некоторые реакции мы
можем наблюдать непосредственно – ржавление железных предметов, свёртывание
крови, сгорание автомобильного топлива. Однако большинство химических реакций
остаются невидимыми, но именно они определяют свойства окружающего мира. Чтобы
управлять превращениями веществ, необходимо как следует разобраться в природе
подобных реакций. Для этого и нужна химия. За то недолгое время, пока мы с вами
изучаем химию, мы узнали о там, что существуют молекулы и атомы, химические
реакции и физические явления, научились их различать, решать несложные задачи.
Химических реакций
много
И каждая в
отдельности важна, поверьте мне.
Реакции мы делим
на типы очень строго
Какие это типы?
Поведаю я вам»
Формулируют тему и
цель урока.
Слайд 11
Виртуальная
лаборатория (8, 9 кл опыты)
Объяснение ряда
напряжений Ме
Правило 1: если
металл стоит в ряду напряжений металлов до металла соли, то он способен
вытеснять этот металл из раствора соли (опыт 1 СВОЙСТВА СОЛЕЙ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ С МЕАЛЛАМИ 8 кл виртуальная лаборатория)
Правило 2: если
металл стоит в ряду напряжений до водорода, он способен вытеснять водород из
растворов кислот, если после – нет. (опыт ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧНЫХ И
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ 9 кл. виртуальная лаборатория)
Закрепление
материала Работа в кл. РТ стр.150 №2
Подведение итогов
урока
Выставление и
комментарий оценок.
ДЗ РТ С.150 1,3-6
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.