Типичные реакции кислот, оснований,
оксидов, солей (условия их проведения)
Типичные реакции кислот
1. Кислота + основание →
соль + вода
2. Кислота + оксид металла
→ соль + вода
3. Кислота + металл → соль
+ водород (условия: а) металл должен находиться в электрохимическом ряду
напряжений левее водорода; б) должна получиться растворимая соль; в)
нерастворимая кислота – кремниевая не реагирует с металлами; г) концентрированные
серная и азотная кислоты реагируют иначе с металлами, водород не выделяется)
4. Кислота + соль → новая
кислота + новая соль. (условие: реакция идёт в том случае, если образуется
осадок или газ)
Типичные реакции оснований
1. Основание + кислота →
соль + вода
2. Основание + оксид
неметалла → соль + вода (условие: оксид неметалла – кислотный оксид)
3. Щёлочь + соль → новое
основание + новая соль (условие: образуется осадок или газ)
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид +
кислота → соль + вода
2. Основный оксид +
кислотный оксид → соль
3. Основный оксид + вода →
щёлочь (условие: образуется растворимое основание-щёлочь)
Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид +
основание → соль + вода
2. Кислотный оксид +
основный оксид → соль
3. Кислотный оксид + вода
→ кислота (условие: кислота должна быть растворимой)
Типичные реакции солей
1. Соль + кислота → другая
соль + другая кислота (условие: если образуется осадок или газ)
2. Соль + щёлочь → другая
соль + другое основание (условие: если образуется осадок или газ)
3. Соль1 + соль2
→ соль3 + соль 4 (условие: образуется осадок)
4. Соль + металл → другая
соль + другой металл (условие: каждый металл вытесняет из растворов солей все
другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; при этом обе соли
должны быть растворимыми)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.