Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.



Умение решать расчётные задачи является одним из основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е.  коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

  Между количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует прямо пропорциональная зависимость:

n:Q = n1:Q1.



Величина постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом пропорции.

Например:  Термохимическое уравнение разложения малахита

 (CuOH)2 CO =   2CuO + H 2O  + CO 2 - 47 кДж

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения,  используя коэффициенты и молярные массы участников реакции.  47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но,  используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.







Алгоритм решения задач

Последовательность действий:

  1. Данные из условия задачи написать над уравнением реакции

  2. Под формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

  3. Составить пропорцию.

  4. Вычислить х.

  5. Записать ответ.

Пример:

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте (водный раствор HCl), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6 кДж

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.

 Дано:

 m(СuO) = 200 г

 Q - ?

 М(СuO) = 80 г/моль

 

2. Найдём количество вещества оксида меди (II) по условию задачи.

 Решение:

n = mn = 200г/80 г/моль = 2,5 моль

3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции

 2,5 моль                                  х кДж

 CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6 кДж

 1 моль                                     63,6 кДж

4. Составим пропорцию.

200/80=х/63,6


 

5. Найдём значение х

х = 159 кДж


6. Запишем ответ.

Ответ: 159 кДж



Задачи на вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.



  1. Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж, равно

а) 602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

  1. В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2 = SO2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б) 2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

  1. Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O2 = CO2 + 402 кДж?

а) 984 кДж б) 40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

  1. Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

а) 6020 кДж б) 752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

  1. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

  1. Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6 кДж

а) 159 кДж б) 318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   

2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13 г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

  1. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б) 802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

  1. На разложение бертолетовой  соли по реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

было  затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

 а) 134,4л б) 44,8л в) 89,6л г) 179,2л

  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой  H2+ Cl2   = 2HCl + 184,36 кДж,   выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный  на образование  хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б) 112л в) 44,8л г) 96л

 

  1. Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
    а) 66,2 л  б) 33,6 л  в) 44,8 л   г) 12 л



  1. Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:



а) 358 кДж б) 716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж





  1. По термохимическому уравнению реакции 2Сu + О2 = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384 г меди, составит:

а) 622 кДж б) 716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж



  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л  б) 0,224 л  в) 1,568 л   г) 4,48 л



  1. В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б) 204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж



Ответы (ключ)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

ответ

г

а

в

г

в

а

а

б

а

б

б

в

г

в

в



Подробное решение задач.



  1. Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж, равно

а) 602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

  Дано:

m (Mg0) = 120г

_____________

Q-?



Решение:

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу. 

 n = m / M 

n(MgO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

 2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции:

По уравнению   при образовании 2 моль MgO -  выделится 1204 кДж

По условию  при образовании      3 моль MgO -  выделится Х кДж

 Отсюда:

 

 

3 моль* 1204кДж

 

Х

=

-----------------------

= 1803 кДж

 

 

2моль

 

  Ответ: при образовании 120г  оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

  1. В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2 = SO2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б) 2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

Дано:

m(S) = 1 г.,

________________

Q = ?

Решение.



n (S) = m/M n (S)= 1г/32(г/моль) = 0,031моль;

Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции:

S + O2 = SO2 + 297 кДж

При сгорании 1 моля S выделится 297 кДж теплоты

При сгорании 0,031 моля S выделится Х кДж теплоты



Х= (297 кДж* 0,031моль)/1моль = 9,28 кДж

Ответ: 9,28 кДж 

  1. Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O2 = CO2 + 402 кДж?



а) 984 кДж б) 40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж



Дано:

m(С) = 2,4 г.,

________________

Q = ?

Решение.



n (С) = m/M n (С)= 2,4г/12(г/моль) = 0,2 моль;

Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции:

C + O2 = CO2 + 402 кДж.

При сгорании 1 моля С выделится 402 кДж теплоты

При сгорании 0,2 моля С выделится Х кДж теплоты



Х= (492 кДж* 0,2моль)/1моль = 98,4 кДж

Ответ: 98,4 кДж

  1. Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?



а) 6020 кДж б) 752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж



Дано:

m(Р) = 62 г.,

________________

Q = ?

Решение.



n (Р) = m/M n (Р)= 62г/31(г/моль) = 2 моль;

Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции:

4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж

При сгорании 4 моль Р выделится 3010 кДж теплоты

При сгорании 2 моль Р выделится Х кДж теплоты



Х= (3010 кДж* 2моль)/4моль = 1505 кДж

Ответ: 1505 кДж



  1. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

Дано:

V (СН4) = 5,6 л

_____________

Q = ?

Решение.



5,6 л Х кДж

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж

1 моль 892 кДж

22,4 л 892 кДж

5,6 л/22,4 л = Х кДж/892 кДж

Х= 5,6 л * 892 кДж/22,4 л = 223 кДж

Ответ: при сгорании метана объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты



  1. Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6 кДж



а) 159 кДж б) 318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж



Дано:

m(СuO) = 200 г.,

________________

Q = ?

Решение.



n (СuO) = m/M n (СuO)= 200г/80(г/моль) = 2,5 моль;

Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H­2O + 63,6 кДж



При растворении 1 моль СuO выделится 63,6 кДж теплоты

При растворении 2,5 моль СuO выделится Х кДж теплоты



Х= (63,5 кДж* 2,5моль)/1моль = 159кДж

Ответ: 159 кДж



  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   

2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13 г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

 Дано:

Q1 = 652,5 кДж

_____________

m(C2H2)-?

Решение:

 

1) Установим пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством теплоты.

По уравнению   2 моль C2H2_----------  2610 кДж

По условию        х моль        ----------  652,5 кДж

 Решаем пропорцию

 

 

2 моль* 652,5кДж

 

х

=

-----------------------

= 0,5 моль

 

 

2610 кДж

 

 2) Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M

m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.  

Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.

  1. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б) 802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж



 

Дано:

m(CH4)= 48г

Q1 = 2406 кДж

_____________

Q -?

 

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде

 

 CH4 + 2O2   = CO2 +2H2O + Q

 

2. Определим количество  48 г  метана

 

n = m / M 

n(CH4) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль

 

3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

 

По условию            3моля CH4    -  2406 кДж

По уравнению        1 моль CH4    -    Q

 

Решаем пропорцию

 

 

 

1 моль* 2406 кДж

 

Q

=

-----------------------

= 802 кДж

 

 

3 моля

 

 

Термохимическое уравнение реакции горения метана  

 CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж

Ответ: 802 кДж.



  1. На разложение бертолетовой  соли по реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

было  затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

 а) 134,4л б) 44,8л в) 89,6л г) 179,2л

 





Дано:

Q1 = 91 кДж

 ___________

V (O2)-?

Решение:

 

1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.

 

По уравнению   3 моль O2    ----------  91 кДж

По условию        х моль        ----------  182 кДж

 

Решаем пропорцию

 

 

 

3 моль* 182 кДж

 

х

=

-----------------------

= 6 моль

 

 

91 кДж

 

 

2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm

 

V(O2) =  6 моль * 22,4 л/моль =  134,4 л

 

 

Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.

 

 

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой  H2+ Cl2   = 2HCl + 184,36 кДж,   выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный  на образование  хлороводорода (при н.у.) при этом составил:



) 134,4л б) 112л в) 44,8л г) 96л

 

Дано:

Q1 = 921,8 кДж

 ___________

V (Cl2)-?

Решение:

 

1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.

 

По уравнению   1 моль  Cl2   ----------  184,36 кДж

По условию        х моль  Cl2    ----------  921,8 кДж

 

Решаем пропорцию

 

 

 

1 моль* 921,8 кДж

 

х

=

-----------------------

= 5 моль

 

 

184,36 кДж

 

 

2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm

 

V(O2) =  5моль * 22,4 л/моль =  112 л

  

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора равен 112 л.



11. Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

1) 66,2 л  2) 33,6 л  3) 44,8 л   4) 12 л



Дано:

Q1 = 152 кДж

 ___________

V (СО)-?

Решение:

 

1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.

 

По уравнению   2 моль  СО   ----------  566 кДж

По условию        х моль  CО  ---------- 424,5 кДж

 

Решаем пропорцию

 

 

 

2 моль* 424,5 кДж

 

х

=

-----------------------

= 1,5 моль

 

 

566 кДж

 

 

2) Вычислим  объем угарного газа, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm

 

V(O2) =  1,5моль * 22,4 л/моль =  33,6 л

  

Ответ: объем вступившего в реакцию хлора равен 33,6 л.

  1. Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:



а) 358 кДж б) 716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж



Дано:

V(NO) = 15,68 л

_____________

Q -?

 

Решение:

 

1. Определим количество  вещества NO:

 

n = V / Vm 

n(NO) = 15,68/ 22,4л/моль = 0,7 моль

 

2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции



 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж 



По уравнению            2 моль NO    -  385 кДж

По условию         0,7 моль NO    -    Q

 

Решаем пропорцию

 

 

 

0,7моль* 385кДж

 

Q

=

-----------------------

= 134,75 кДж

 

 

2 моль

 

 



Ответ: 134,75 кДж.

  1. По термохимическому уравнению реакции 2Сu + О2 = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384 г меди, составит:



а) 622 кДж б) 716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж



Дано:

m(Cu) = 384г

_____________

Q -?

 

Решение:

 

1. Определим количество  вещества меди:

 

n = m / M 

n(Cu) = 384/ 64 г/моль = 6 моль

 

2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции u + О2 = uО + 311 кДж 



По уравнению            2 моль Сu    -  311 кДж

По условию         6 моль  Сu  -    Q

 

Решаем пропорцию

 

 

 

6 моль* 311кДж

 

Q

=

-----------------------

= 933 кДж

 

 

2 моль

 

 

Ответ: 933 кДж.



  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:



а) 100 л  б) 0,224 л  в) 1,568 л   г) 4,48 л

Дано:

Q1 = 5,74 кДж

 ___________

V (О2)-?

Решение:

 

1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.

 

По уравнению   7 моль  О2   ----------  574 кДж

По условию        х моль  О2 ---------- 5,74 кДж

 

Решаем пропорцию

 

 

 

7 моль* 5,74 кДж

 

х

=

-----------------------

= 0,07 моль

 

 

574 кДж

 

 

2) Вычислим  объем угарного газа, согласно закону Авогадро

 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm

 

V(O2) =  0,07моль * 22,4 л/моль =  1,568 л

  

Ответ: объем образовавшегося кислорода равен 1,568 л.



  1. В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:



а) 102 кДж б) 204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж



Дано:

m(MgO) = 8г

_____________

Q-?

 

Решение:

 

1. Определим количество  вещества меди:

 

n = m / M 

n(MgO) = 8г/ 40 г/моль = 0,2 моль

 

2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж,



По уравнению            1 моль MgO   -  102 кДж

По условию         0,2 моль MgO  -    Q

 

Решаем пропорцию

 

 

 

0,2 моль* 102кДж

 

Q

=

-----------------------

= 20,4 кДж

 

 

1 моль

 

 



Ответ: 20,4 кДж.





Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:


 

Умение решать расчётные задачи является одним из основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

В данной разработке приводятся примеры  заданий, где требуются расчеты по термохимическим уравнениям, а также рассматривается их подробное решение. 

 

Автор
Дата добавления 01.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров3370
Номер материала 579331
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх