Инфоурок / Химия / Презентации / Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш туралы түсінік. Тотығу- тотықсыздану реакциялары.

Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш туралы түсінік. Тотығу- тотықсыздану реакциялары.

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
Жаңаөзен мектеп-гимназиясы Тақырыбы: Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш тура...
Сабақтың мақсаты Оқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция...
Тотығу – тотықсыздану реакциялары Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен та...
Тотығу – тотықсыздану реакциялары Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы...
Тотығу – тотықсыздану реакциялары 20- шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотық...
Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)- – Химиялық реакцияларда әрекеттесуші...
Тотығу дәрежесі Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәреже...
Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білу Реакция теңдеуіндегі барлық элеме...
Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S...
Электронды баланс әдісі +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 0 +4 _ 0 S →...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері +7 Mn _ (MnO4) + H H2O - OH 2+ Mn +6 Mn 2- (...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері Қышқылды ортада: 2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2M...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері Бейтарап ортада: 2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері Сілтілік ортада: 2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2Mn...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→...
 Тотығу - тотықсыздану реакцияларының маңызы
Аккумуляторлар Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Глюкозаның ашуы Ашу цехы C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
 Назарларыңызға рахмет!
22 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Жаңаөзен мектеп-гимназиясы Тақырыбы: Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш тура
Описание слайда:

Жаңаөзен мектеп-гимназиясы Тақырыбы: Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш туралы түсінік. Тотығу- тотықсыздану реакциялары. Пән мұғалімі: Атабай А.Р 2015-2016 оқу жылы

№ слайда 2 Сабақтың мақсаты Оқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция
Описание слайда:

Сабақтың мақсаты Оқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция жайындағы білімдерін жүйелеу және қорытындылау..  

№ слайда 3 Тотығу – тотықсыздану реакциялары Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен та
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциялары Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен тараған және теориямен практикада маңызды роль атқаратын реакция болып табылады. Тірі ағзаларда жүретін зат алмасу, шіру, ашу, фотосинтез процестері тығыз байланысты. Тотығу - тотықсыздану процесі табиғаттағы заттар айналымын жүзеге асырады. Отынның жануы, металдар коррозиясы, металдар құймаларын дайындау және электролиз процестерінде жүзеге асырады.

№ слайда 4 Тотығу – тотықсыздану реакциялары Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциялары Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы өнімдер алынады. Тотығу - тотықсыздану реакциялары әрекеттесуші химиялық заттарда гальвани және отын элементтерінде пайда болатын электр энергиясын тудырады. Адамзат баласы тотығу – тотықсыздану реакциясының мәнін толық түсіне алмаса да, оны кеңінен пайдаланды.

№ слайда 5 Тотығу – тотықсыздану реакциялары 20- шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотық
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциялары 20- шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотықсыздану процесінің электрондық теориясы ашылды. Енді осы ерітінділерде жүретін теория тұрғысынан химиялық реакциялар теңдеулерін құрып, осы реакциялардың жүру механизмін қарастырамыз.

№ слайда 6 Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)- – Химиялық реакцияларда әрекеттесуші
Описание слайда:

Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)- – Химиялық реакцияларда әрекеттесуші заттардың құрамына кіретін атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі.

№ слайда 7 Тотығу дәрежесі Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәреже
Описание слайда:

Тотығу дәрежесі Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәрежесі нөльге тең. Сутектің тотығу дәрежесі гидридтерден басқа қосылыстарды +1 тең. Оттектің тотығу дәрежесі пероксидтер мен фтор қосылыстарынан басқа қосылыстарында -2 тең. Қосылыстың құрамындағы барлық атомдардың тотығу дәрежесінің қосындысының жиынтығы нөльге тең. Иондағы атомдардың тотығу дәрежесінің жиынтық қосындысы ион зарядына тең болады. Mgº, Cl2º, O2º +1 +1 -1 HCl, H2O, NaH -2 -1 +2 H2O, Н2О2, OF2 +1 +6 -2 H2SO4 2(+1)+6+4(-2)=0 +6 -2 SO4 6+4(-2)=-2

№ слайда 8 Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білу Реакция теңдеуіндегі барлық элеме
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білу Реакция теңдеуіндегі барлық элементтердің тотығу дәрежесінің мәнін жазу Элемент атомының тотығу дәрежесі өзгеріске ұшырауын анықтаймыз. +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O Тотығу дәрежесі өзгерімесе => реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болмайды һ4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2 PbO2 + 2HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O Тотығу дәрежесі өзгеретін болса > реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болып табылады

№ слайда 9 Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S
Описание слайда:

Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 SO2 4 тотықтырғыш 3 2 1 0 -1 -2 H2S тотықсыздандырғыш

№ слайда 10 Электронды баланс әдісі +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 0 +4 _ 0 S →
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 0 +4 _ 0 S → S S +4 e → S 1 _ +4 → 0 e қосып алу – тотықсыздану +4 +(-4)=0 -2 0 -2 _ 0 S → S S – 2 e → S 2 _ -2 → 0 e беру – тотығу -2 - (-2)=0

№ слайда 11 Реакцияның жүруіне ортаның әсері +7 Mn _ (MnO4) + H H2O - OH 2+ Mn +6 Mn 2- (
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері +7 Mn _ (MnO4) + H H2O - OH 2+ Mn +6 Mn 2- (MnO4) +4 MnO2↓

№ слайда 12 Реакцияның жүруіне ортаның әсері Қышқылды ортада: 2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2M
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Қышқылды ортада: 2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2MnSO4 + + 5 Na2SO4 + 3H2O + K2SO4 2 Mn+7 + 5e- = Mn+2 5 S+4 -2e- = S+6

№ слайда 13 Реакцияның жүруіне ортаның әсері Бейтарап ортада: 2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Бейтарап ортада: 2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH 2 Mn+7 +3e- =Mn+4 3 S+4 -2e- = S+6

№ слайда 14 Реакцияның жүруіне ортаның әсері Сілтілік ортада: 2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2Mn
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Сілтілік ортада: 2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2MnO4 + Na2SO4 + + H2O 2 Mn+7 + e- =Mn+6 3 S+4 -2e- = S+6

№ слайда 15 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі сілтілік ортада +7 ден +6 дейін өзгереді FeSO4 сілтілік ортада Fe(OH)3 өзгереді FeSO4+KMnO4+3KOH→ Fe(OH)3 +K2SO4+K2MnO4 FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 16 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада +7 ден + 2 дейін өзгереді FeSO4 қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді 10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 17 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада +7 ден + 2 дейін өзгереді FeSO4 қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді 10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 18 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→…+KOH + MnO2 Mn тотығу дәрежесі бейтарап ортада +7 ден + 4 дейін өзгереді Fe(OH)2 бейтарап ортада Fe (OН)3 өзгереді 6Fe(OH)2+2 KMnO4+ 4 H2O → 6Fe (OH)3 + 2KOH + 2MnO2 Fe(OH)2 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 19  Тотығу - тотықсыздану реакцияларының маңызы
Описание слайда:

Тотығу - тотықсыздану реакцияларының маңызы

№ слайда 20 Аккумуляторлар Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Описание слайда:

Аккумуляторлар Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

№ слайда 21 Глюкозаның ашуы Ашу цехы C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Описание слайда:

Глюкозаның ашуы Ашу цехы C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

№ слайда 22  Назарларыңызға рахмет!
Описание слайда:

Назарларыңызға рахмет!

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-003584
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>