Пособие для отработки навыков составления химических формул и уравнений.
Составление формул сложных веществ.
Твои действия:
Запиши рядом химические знаки, справа над знаком поставь значение валентности (если значения кратные, их необходимо сократить). Полученные числа перенести крест-накрест на место индекса (справа внизу). Если одна из частиц сложная, то её необходимо взять в скобки, а значение индекса поставить за скобками.
Например: Оксид хлора (III)- Cl2O3; сульфат алюминия- Al2(SO4)3.
1
2
3
4
5
6
Оксид
ЭО
Хлорид
MeCl
Сульфид
MeS
Нитрат
MeNO3
Сульфат
MeSO4
Фосфат
MePО4
А
Магния
Фосфора(III)
Меди(I)
Натрия
Алюминия
Бария
Меди(II)
Свинца(II)
Алюминия
Калия
Магния
Меди(II)
Бериллия
Марганца(II)
Рубидия
Лития
Железа(III)
Кальция
Б
Алюминия
Серы(IV)
Железа(III)
Калия
Магния
Меди(II)
Лития
Цинка
Хрома(III)
Железа(III)
Кальция
Натрия
Хрома(III)
Серебра(I)
Стронция
Бария
Натрия
Алюминия
В
Азота(IV)
Серы(VI)
Хлора(VII)
Железа(II)
Хрома(III)
Бериллия
Натрия
Серебра(I)
Марганца(II)
Лития
Алюминия
Бария
Калия
Магния
Меди(II)
Калия
Никеля(II)
Хрома(III)
Г
Хрома(III)
Брома(V)
Марганца
(IV)
Ртути(II)
Золота(III)
Лития
Калия
Магния
Никеля(II)
Хрома(III)
Серебра(I)
Стронция
Железа(III)
Ртути(II)
Натрия
Серебра(I)
Бериллия
Магния
Д
Фосфора
(V)
Бора
Азота(II)
Стронция
Рубидия
Марганца
(II)
Ртути(II)
Кальция
Бария
Рубидия
Марганца
(II)
Цинка
Лития
Свинца(II)
Алюминия
Меди(II)
Цинка
Рубидия
Типы химических реакций.
Закончить уравнения химических реакций по схемам.
Твои действия:
В правой части запиши химические знаки согласно схеме. Справа над знаками поставь степени окисления. Расставь в уравнениях коэффициенты. Обрати внимание на то, что частицы с «+» чаще всего стоят на первом месте.
1
2
3
4
Р.
Соединения
А+В→АВ
Р.
Разложения
АВ→А+В
Р.
Замещения
А+ВС→В+АС
Р.
Обмена
АВ+СД→АД+СВ
А
Al + O2→
K + Cl2→
H₂ + Br2→
H2O→
AgBr→
H2 + CuO→
Zn + HCl→
Fe + CuSO4→
NaOH + HCl→
KCl + AgNO3→
MgO + H2SO4→
Б
Cu + O2→
Na + S→
Mg + J2→
HgO→
HJ→
Cu + AgNO3→
Mg + H2SO4→
H2 + CoO→
Ba(OH)2 + HNO3→
ZnO + HBr→
CaBr2+ H3PO4→
В
B + O2→
Al + S→
Ca + Cl2→
CH4→
AgJ→
Al + HBr→
C + N2O→
Ca + HCl→
KOH + H3PO4→
NaBr + AgNO3→
BaO + HCl→
Г
P + O2→
Ba + Br2→
H2+ S→
NH3→
H2O2→
Al + MnO2→
Cu + AgNO3→
H2 + Fe2O3→
CuCl2 + NaOH→
Al2O + HNO3→
Mg(NO3)2 + H3PO4→
Д
S + O2→
P + Cl2→
Ca + N2→
AgCl→
HBr→
Al + Cr2O3→
Zn + PbCl2→
Ba + H3PO4→
ZnCl2 + AgNO3→
AlBr3 + KOH→
Fe2O3 + H2SO4→
Химические свойства основных оксидов.
Основные оксиды- это оксиды металлов с валентностью I, II, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.
Например: SO3→ H2SO4
1
2
3
4
Взаимодействуют с водой, если образуется растворимое основание.
Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли
Взаимодействуют с амфотерными оксидами(проявляются кислотные свойства) с образованием соли.
Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
МеО+Н2О→
МеОН
МеО+Кисл.ок.→
Соль
МеО+Ам.ок.→
Соль
МеО+HR→
MeR+H2O
А
Na2O + H2O→
CaO + H2O→
K2O + SO3→
MgO + N2O5→
Li2O + BeO→
SrO + Cr2O3→
CaO + HNO3→
FeO + HCl→
Na2O + H3PO4→
Б
Li2O + H2O→
BaO + H2O→
Na2O + P2O5→
CaO + SO2→
K2O + Al2O3→
BaO + ZnO→
CuO + HNO3→
K2O + H2SO4→
MgO + HBr→
В
K2O + H2O→
SrO + H2O→
BaO + CO2→
Rb2O + SO3→
MgO + BeO→
NaO + SnO→
BaO + HNO3→
Li2O + H2S→
NiO + H3PO4→
Г
Rb2O + H2O→
Cs2O + H2O→
Li2O + N2O5→
SrO + SiO2→
CaO + Al2O3→
FeO + ZnO→
CuO + H2SO4→
Na2O + H2CO3→
CaO + HJ→
Химические свойства кислотных оксидов.
Кислотные оксиды- это оксиды неметаллов, кроме СО, N2О, NO, SiO, а также оксиды металлов с валентностью V, VI, VII.
Твои действия:
При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.
Например: P2O5→ H3PO4
1
2
3
4
Взаимодействуют с водой, в результате чего образуется кислота.
Взаимодействуют с основанием. В результате реакции образуются соль и вода.
Взаимодействуют с основными оксидами. В результате реакции образуется соль.
Взаимодействуют с амфотерными оксидами, которые выполняют роль основных в данных реакциях. В результате образуется соль.
А
CO2+H2O→
Mn2O7+H2O→
P2O5+NaOH→
CO2+KOH→
Cl2O7+MgO→
SiO2+CaO→
N2O3+ZnO→
P2O5+Al2O3→
Б
SO3+H2O→
CrO3+H2O→
SO2+Ba(OH)2→
N2O5+Sr(OH)2→
As2O5+Na2O→
CO2+BaO→
SiO2+BeO→
Cl2O7+PbO→
В
N2О5+H2O→
SO2+H2O→
Mn2O7+LiOH→
P2O5+RbOH→
Cl2O3+K2O→
SO2+CuO→
CO2+Cr2O3→
N2O5+Al2O3→
Г
N2O3+H2O→
P2O5+H2O→
SO3+Ba(OH)2→
CrO3+KOH→
N2O5+FeO→
SO3+NiO→
Mn2O7+ZnO→
CrO3+SnO→
Химические свойства кислот.
Кислоты- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
Общая формула кислоты: HR, где R- кислотный остаток.
1
2
3
4
5
Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.
Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода, с образованием соли и H2.
АВ+СД→АД+
СВ
АВ+СД→АД+
СВ
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
АВ+С→АC+В
А
NaO + HCl→
CaO + H2SO4→
K2O + H3PO4→
ZnO + HNO3→
Al2O3 + HCl→
MnO2 + H2SO4→
LiOH + H₂S→
Fe(OH)2 + HCl→
Cu(OH)2+ H2SO4→
BaCl2 + H2SO4→
Na2CO3 + HNO3→
AgNO3 + HJ→
Li + HCl→
Ca + HBr→
Zn + H2SO4→
Б
MgO + HBr→
K2O + HNO3→
CuO + HCl→
BeO + HBr→
Cr2O3 + HNO3→
Fe2O3 + H2SO4→
NaOH + H3PO4→
Mg(OH)2 + HNO3→
Al(OH)3 + HCl→
CaCO3 + HCl→
K2SiO3 + HNO3→
BaS + HBr→
Na + H3PO4→
Ni + H2SO4→
Fe + HCl→
В
BaO + HNO3→
Li2O + H2CO3→
HgO + HCl→
Al2O3 + H2SO4→
ZnO + H3PO4→
PbO + HCl→
KOH + H2S→
Cr(OH)3 + HNO3→
Ca(OH)2 +H3PO4→
Pb(NO3)2 + HBr→
ZnCl2 + H3PO4→
K2S + H2SO4→
Mg + HJ→
Al + H2SO4→
Sn + HCl→
Г
FeO + H2SO4→
NiO + HNO3→
Na2O + H3PO4→
TiO2 + H2SO4→
BeO + H3PO4→
Fe2O3 + HCl→
Fe(OH)3 + HBr→
LiOH + H2CO3→
Zn(OH)2+ HNO3→
Li2SO3 + H2SO4→
Hg(NO3)2 + HJ→
Cr2(SO4)3+H3PO4→
K + H3PO4→
Ba + HCl→
Mn + H2SO4→
Д
BaO + H3PO4→
K2O + H2SO4→
CuO + H2S→
ZnO + HJ→
Fe2O3 + HNO3→
SnO + H2S→
Be(OH)2 + HJ→
NaOH + H2SiO3→
Ba(OH)2+ HNO3→
CuCl2 + H3PO4→
MnS + HCl→
MgSiO3 + HNO3→
Al + HCl→
Fe + H2SO4→
Be + HJ→
Химические свойства оснований.
Основания- это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов с валентностью I, II, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2) и гидроксид группы (ОН).
Твои Действия:
При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.
Например: CO2→H2CO3
1
2
3
4
Растворимые основания(щелочи) взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соли и воду.
Растворимые основания(щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок.
Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуется соль и вода. (р.Нейтрализации)
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
МеОН→МеО+Н2О
А
NaOH + SO3→
KOH + Al2O3→
Ca(OH)2 + SiO2→
NaOH + FeCl2→
Ba(OH)2+Al(NO3)3→
Cu(OH)2 + HCl→
KOH + H2SO4→
Al(OH)3+ HNO3→
Fe(OH)3→
Mg(OH)2→
Б
LiOH + N2O5→
Ba(OH)2 + CO2→
NaOH + ZnO→
Ca(OH)2 + CrBr3→
KOH + ZnSO4→
NaOH + H3PO4→
Fe(OH)3 + H2SO4→
Ba(OH)2 + HBr→
Al(OH)3→
Cu(OH)2→
В
Ca(OH)2 + SO2→
NaOH + Cr2O3→
LiOH + BeO→
LiOH + CuCl2→
Ba(OH)2 + AlJ→
Zn(OH)2+ H2CO3→
Mg(OH)2 + HCl→
Cr(OH)3 + H2SO4→
Cr(OH)3→
Ni(OH)2→
Г
RbOH + P2O5→
Sr(OH)2 + N2O5→
Ba(OH)2 + ZnO→
NaOH + NiSO4→
RbOH + Mg(NO3)2→
NaOH + H2SO4→
Fe(OH)2 + HBr→
Cu(OH)2+ H3PO4→
Zn(OH)2→
Fe(OH)2→
Химические свойства средних солей.
Соли- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.
Общая формула соли- MeR
1
2
3
4
Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее водорода, и если образуется растворимая соль. Нельзя применять металлы:
Li, Na, K, Ca, Sr, Ba.
Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок.
Растворимые соли взаимодействуют с другими солями, если в результате реакции образуется осадок.
Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.
А+ВС→В+АС
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
АВ+СД→АД+СВ
А
Zn + Hg(NO3)2→
Fe + CuCl2→
Al + SnSO4→
NaOH + MgCl2→
Ba(OH)2 + Na2SO4→
KOH + Al(NO3)3→
KCl + AgNO3→
CaJ2 + Pb(NO3)2→
Al2(SO4)3 + Na3PO4→
HCl + Na2S→
H2SO4 + BaCl2→
HNO3 + K2SO3→
Б
Mg + Pb(NO3)2→
A l+ NiCl2→
Zn + CuBr2→
Ca(OH)2 + K3PO4→
LiOH + NiCl2→
RbOH + Cr2(SO4)3→
ZnCl2 + K2S→
NiBr2 + Na2CO3→
Fe(NO3)3 + Na3PO4→
H3PO4 + Na2SiO3→
H2SO4 + Ca3(PO4)2→
HBr + MgCO3→
В
Cu + AgNO3→
Zn + FeSO4→
Al + HgCl2→
CsOH + FeCl2→
Sr(OH)2 + Zn(NO3)2→
Ba(OH)2 + K2CO3→
HgCl2 + Na2S→
K2SiO3 + Ca(NO3)2→
CrBr3 + K3PO4→
HJ + Pb(NO3)2→
HCl + AgNO3→
HNO3 + BaCO3→
Г
Fe + SnSO4→
Pb + Cu(NO3)2→
Ni + HgCl2→
Ca(OH)2 + Na2SiO3→
KOH + CoBr2→
NaOH + CuSO4→
CuSO4 + K2S→
Na2CO3 + ZnSO4→
MnJ2 + Na2SO3→
H3PO4 + CaCO3→
H2SO4 + ZnS→
HCl + K2SiO3→
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.