Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / "Тренажер для составления и уравнений реакций"

"Тренажер для составления и уравнений реакций"

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:




hello_html_3fd4e633.gif



Пособие для отработки навыков составления химических формул и уравнений.
















Составление формул сложных веществ.



Твои действия:

Запиши рядом химические знаки, справа над знаком поставь значение валентности (если значения кратные, их необходимо сократить). Полученные числа перенести крест-накрест на место индекса (справа внизу). Если одна из частиц сложная, то её необходимо взять в скобки, а значение индекса поставить за скобками.


Например: Оксид хлора (III)- Cl2O3; сульфат алюминия- Al2(SO4)3.



1

2

3

4

5

6


Оксид

ЭО

Хлорид

MeCl

Сульфид

MeS

Нитрат

MeNO3

Сульфат

MeSO4

Фосфат

MePО4

А


Магния

Фосфора(III)

Меди(I)


Натрия

Алюминия

Бария

Меди(II)

Свинца(II)

Алюминия

Калия

Магния

Меди(II)

Бериллия

Марганца(II)

Рубидия

Лития

Железа(III)

Кальция

Б


Алюминия

Серы(IV)

Железа(III)


Калия

Магния

Меди(II)

Лития

Цинка

Хрома(III)

Железа(III)

Кальция

Натрия

Хрома(III)

Серебра(I)

Стронция

Бария

Натрия

Алюминия

В


Азота(IV)
Серы(VI)

Хлора(VII)


Железа(II)

Хрома(III)

Бериллия

Натрия

Серебра(I)

Марганца(II)

Лития

Алюминия

Бария

Калия

Магния

Меди(II)

Калия

Никеля(II)

Хрома(III)

Г


Хрома(III)
Брома(V)
Марганца

(IV)


Ртути(II)

Золота(III)

Лития

Калия

Магния

Никеля(II)

Хрома(III)

Серебра(I)

Стронция

Железа(III)

Ртути(II)

Натрия

Серебра(I)

Бериллия

Магния

Д


Фосфора

(V)

Бора

Азота(II)


Стронция

Рубидия

Марганца

(II)

Ртути(II)

Кальция

Бария

Рубидия

Марганца

(II)

Цинка

Лития

Свинца(II)

Алюминия

Меди(II)

Цинка

Рубидия

Типы химических реакций.


Закончить уравнения химических реакций по схемам.


Твои действия:

В правой части запиши химические знаки согласно схеме. Справа над знаками поставь степени окисления. Расставь в уравнениях коэффициенты. Обрати внимание на то, что частицы с «+» чаще всего стоят на первом месте.



1

2

3

4



Р.

Соединения

А+ВАВ


Р.

Разложения

АВА+В


Р.

Замещения

А+ВСВ+АС


Р.

Обмена

АВ+СДАД+СВ


А


Al + O2

K + Cl2

H + Br2




H2O→

AgBr→


H2 + CuO→

Zn + HCl→

Fe + CuSO4


NaOH + HCl→

KCl + AgNO3

MgO + H2SO4

Б


Cu + O2

Na + S→

Mg + J2




HgO→

HJ→


Cu + AgNO3

Mg + H2SO4

H2 + CoO→


Ba(OH)2 + HNO3

ZnO + HBr→

CaBr2+ H3PO4

В


B + O2

Al + S→

Ca + Cl2




CH4

AgJ→


Al + HBr→

C + N2O→

Ca + HCl→


KOH + H3PO4

NaBr + AgNO3

BaO + HCl

Г


P + O2
Ba
+ Br2

H2+ S→




NH3

H2O2


Al + MnO2

Cu + AgNO3

H2 + Fe2O3


CuCl2 + NaOH→

Al2O + HNO3

Mg(NO3)2 + H3PO4

Д


S + O2

P + Cl2

Ca + N2




AgCl→

HBr→



Al + Cr2O3

Zn + PbCl2

Ba + H3PO4


ZnCl2 + AgNO3

AlBr3 + KOH→

Fe2O3 + H2SO4



Химические свойства основных оксидов.


Основные оксиды- это оксиды металлов с валентностью I, II, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO.


Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами (в данном случае они выполняют роль кислотных) необходимо превратить оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.

Например: SO3 H2SO4



1

2

3

4


Взаимодействуют с водой, если образуется растворимое основание.

Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли

Взаимодействуют с амфотерными оксидами(проявляются кислотные свойства) с образованием соли.

Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.


МеО+Н2О

МеОН


МеО+Кисл.ок.→

Соль


МеО+Ам.ок.→

Соль



МеО+HR→

MeR+H2O

А


Na2O + H2O

CaO + H2O


K2O + SO3

MgO + N2O5


Li2O + BeO

SrO + Cr2O3


CaO + HNO3

FeO + HCl

Na2O + H3PO4


Б


Li2O + H2O

BaO + H2O


Na2O + P2O5

CaO + SO2


K2O + Al2O3

BaO + ZnO


CuO + HNO3

K2O + H2SO4
MgO + HBr→


В


K2O + H2O→

SrO + H2O→


BaO + CO2

Rb2O + SO3


MgO + BeO→
NaO
+ SnO→


BaO + HNO3
Li2O + H2S→

NiO + H3PO4


Г


Rb2O + H2O

Cs2O + H2O


Li2O + N2O5

SrO + SiO2


CaO + Al2O3

FeO + ZnO→

CuO + H2SO4

Na2O + H2CO3

CaO + HJ



Химические свойства кислотных оксидов.


Кислотные оксиды- это оксиды неметаллов, кроме СО, N2О, NO, SiO, а также оксиды металлов с валентностью V, VI, VII.

Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.

Например: P2O5H3PO4



1

2

3

4


Взаимодействуют с водой, в результате чего образуется кислота.

Взаимодействуют с основанием. В результате реакции образуются соль и вода.

Взаимодействуют с основными оксидами. В результате реакции образуется соль.

Взаимодействуют с амфотерными оксидами, которые выполняют роль основных в данных реакциях. В результате образуется соль.

А


CO2+H2O

Mn2O7+H2O



P2O5+NaOH

CO2+KOH


Cl2O7+MgO

SiO2+CaO


N2O3+ZnO

P2O5+Al2O3

Б


SO3+H2O

CrO3+H2O



SO2+Ba(OH)2

N2O5+Sr(OH)2


As2O5+Na2O

CO2+BaO


SiO2+BeO

Cl2O7+PbO

В


N2О5+H2O

SO2+H2O



Mn2O7+LiOH

P2O5+RbOH


Cl2O3+K2O

SO2+CuO


CO2+Cr2O3

N2O5+Al2O3

Г


N2O3+H2O

P2O5+H2O



SO3+Ba(OH)2

CrO3+KOH→


N2O5+FeO→

SO3+NiO


Mn2O7+ZnO

CrO3+SnO








Химические свойства кислот.


Кислоты- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.

Общая формула кислоты: HR, где R- кислотный остаток.



1

2

3

4

5


Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.

Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.


Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.


Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят до водорода, с образованием соли и H2.


АВ+СДАД+

СВ


АВ+СДАД+

СВ


АВ+СДАД+СВ


АВ+СДАД+СВ


АВ+САC


А


NaO + HCl

CaO + H2SO4

K2O + H3PO4



ZnO + HNO3
Al2O3 + HCl→

MnO2 + H2SO4


LiOH + HS

Fe(OH)2 + HCl→

Cu(OH)2+ H2SO4


BaCl2 + H2SO4

Na2CO3 + HNO3

AgNO3 + HJ→


Li + HCl

Ca + HBr

Zn + H2SO4

Б


MgO + HBr

K2O + HNO3

CuO + HCl→



BeO + HBr

Cr2O3 + HNO3

Fe2O3 + H2SO4


NaOH + H3PO4

Mg(OH)2 + HNO3

Al(OH)3 + HCl


CaCO3 + HCl→

K2SiO3 + HNO3
BaS + HBr→


Na + H3PO4
Ni + H2SO4
Fe + HCl→

В


BaO + HNO3

Li2O + H2CO3

HgO + HCl



Al2O3 + H2SO4

ZnO + H3PO4

PbO + HCl


KOH + H2S

Cr(OH)3 + HNO3

Ca(OH)2 +H3PO4


Pb(NO3)2 + HBr

ZnCl2 + H3PO4
K2S + H2SO4


Mg + HJ
Al + H2SO4

Sn + HCl

Г


FeO + H2SO4

NiO + HNO3

Na2O + H3PO4



TiO2 + H2SO4

BeO + H3PO4
Fe
2O3 + HCl→


Fe(OH)3 + HBr→

LiOH + H2CO3

Zn(OH)2+ HNO3


Li2SO3 + H2SO4
Hg(NO3)2 + HJ→
Cr2(SO4)3+H3PO4


K + H3PO4

Ba + HCl→

Mn + H2SO4

Д


BaO + H3PO4
K2O + H2SO4
CuO + H2S→



ZnO + HJ→
Fe2O3 + HNO3

SnO + H2S→


Be(OH)2 + HJ→

NaOH + H2SiO3

Ba(OH)2+ HNO3


CuCl2 + H3PO4
MnS + HCl→

MgSiO3 + HNO3


Al + HCl

Fe + H2SO4

Be + HJ







Химические свойства оснований.


Основания- это сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов с валентностью I, II, (кроме, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2) и гидроксид группы (ОН).

Твои Действия:

При написании уравнений реакций с кислотными и амфотерными оксидами их необходимо превратить в кислоту, чтобы определить кислотный осадок образующейся соли.

Например: CO2H2CO3



1

2

3

4


Растворимые основания(щелочи) взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соли и воду.

Растворимые основания(щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок.


Растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуется соль и вода. (р.Нейтрализации)

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.




АВ+СДАД+СВ

АВ+СДАД+СВ

МеОНМеО+Н2О

А


NaOH + SO3

KOH + Al2O3

Ca(OH)2 + SiO2



NaOH + FeCl2

Ba(OH)2+Al(NO3)3


Cu(OH)2 + HCl→

KOH + H2SO4

Al(OH)3+ HNO3


Fe(OH)3

Mg(OH)2

Б


LiOH + N2O5

Ba(OH)2 + CO2

NaOH + ZnO



Ca(OH)2 + CrBr3

KOH + ZnSO4


NaOH + H3PO4

Fe(OH)3 + H2SO4

Ba(OH)2 + HBr→


Al(OH)3

Cu(OH)2

В


Ca(OH)2 + SO2

NaOH + Cr2O3

LiOH + BeO→



LiOH + CuCl2

Ba(OH)2 + AlJ→


Zn(OH)2+ H2CO3

Mg(OH)2 + HCl→

Cr(OH)3 + H2SO4


Cr(OH)3

Ni(OH)2


Г


RbOH + P2O5

Sr(OH)2 + N2O5

Ba(OH)2 + ZnO→



NaOH + NiSO4

RbOH + Mg(NO3)2


NaOH + H2SO4
Fe(OH)2 + HBr→

Cu(OH)2+ H3PO4


Zn(OH)2

Fe(OH)2




Химические свойства средних солей.

Соли- сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и кислотного остатка.

Общая формула соли- MeR



1

2

3

4


Взаимодействуют с металлами, которые в ряду активности стоят левее водорода, и если образуется растворимая соль. Нельзя применять металлы:

Li, Na, K, Ca, Sr, Ba.

Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок.





Растворимые соли взаимодействуют с другими солями, если в результате реакции образуется осадок.




Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется газ или осадок.



А+ВС→В+АС

АВ+СД→АД+СВ

АВ+СД→АД+СВ

АВ+СД→АД+СВ

А


Zn + Hg(NO3)2

Fe + CuCl2

Al + SnSO4



NaOH + MgCl2

Ba(OH)2 + Na2SO4

KOH + Al(NO3)3


KCl + AgNO3

CaJ2 + Pb(NO3)2

Al2(SO4)3 + Na3PO4


HCl + Na2S→

H2SO4 + BaCl2

HNO3 + K2SO3

Б


Mg + Pb(NO3)2

A l+ NiCl2

Zn + CuBr2


Ca(OH)2 + K3PO4

LiOH + NiCl2

RbOH + Cr2(SO4)3


ZnCl2 + K2S→

NiBr2 + Na2CO3

Fe(NO3)3 + Na3PO4


H3PO4 + Na2SiO3

H2SO4 + Ca3(PO4)2

HBr + MgCO3


В


Cu + AgNO3

Zn + FeSO4

Al + HgCl2



CsOH + FeCl2

Sr(OH)2 + Zn(NO3)2

Ba(OH)2 + K2CO3


HgCl2 + Na2S→

K2SiO3 + Ca(NO3)2

CrBr3 + K3PO4


HJ + Pb(NO3)2

HCl + AgNO3

HNO3 + BaCO3

Г


Fe + SnSO4

Pb + Cu(NO3)2

Ni + HgCl2



Ca(OH)2 + Na2SiO3

KOH + CoBr2

NaOH + CuSO4


CuSO4 + K2S→

Na2CO3 + ZnSO4

MnJ2 + Na2SO3


H3PO4 + CaCO3

H2SO4 + ZnS→

HCl + K2SiO3


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 23.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров507
Номер материала ДВ-476834
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх