Инфоурок Химия ТестыТренажер по химии на тему: «Алюминий и его соединения»

Тренажер по химии на тему: «Алюминий и его соединения»

Скачать материал

Тренажер по химии на тему: «Алюминий и его соединения»

 

Задание №1. Допиши продукты реакции и условия протекания, если это необходимо.

Al + HCl →  

 

Al  +  I2  →  

 

Al + H2SO4(конц.) →  

 

Al + P →  

 

Al + HNO3 (разб→  

 

Al + N→  

 

Al + HNO3(оч.разб.) →  

 

Al  +  S  →  

 

Al + NaOH + H2O → 

 

Al + C →  

 

Al + NaOH → 

 

Al + O2 →  

 

Al + NaOH →  

 

Al + O2 →

 

Al + CuO →  

 

Al2O3 →

 

Al  +  Fe3O→  

 

AlCl3 + K →  

 

Al  +  Na2O2  → 

 

AlCl3 + NaOH →  

 

Al  +  KNO3 +  KOH  +  H2O →  

 

Al(OH)3 + NaOH→  

Al   +  KMnO4  +  H2SO4  →  

 

AlCl3 + NaOH →  

 

Al  +  NaNO2 +  NaOH  +  H2O →  

 

AlCl3 + NH3·H2O →  

 

Al   +  KMnO4  +  KOH →     

 

HgCl2 + Al →  

 

Al  +  K2Cr2O7 →  

 

Na2O  +  Al2O3  →  

 

Al(OH)3 →

 

NaOH  +  Al2O3  →  

 

Al(NO3)→  

 

Al2O3 +3SO3 →  

 

Al2O3  + NaOH + H2O →  

 

Al2O3  +  H2SO4  →  

 

Al2O3  → 

 

Al2O3  +  CaH2 → 

 

AlCl3 + NH3 + H2O =  

Al2O3  +  Na2CO3 → 

 

Na[Al(OH)4] + СО2 →  

AlCl3 + KOH(недост.) →

 

Na[Al(OH)4]   +  HCl(избыток)  → 

 

AlBr3  +  Na2CO3  + H2O  →  

 

Na[Al(OH)4]   +  НCl(недостаток)   →  

 

AlCl3  +  Na2S  +  H2O  →  

 

Na[Al(OH)4]  +  HNO3(недостаток)  →  

 

Al(OH)3 + HNO3 →  

 

Na[Al(OH)4]  +  Cl  →  

 

Al(OH)3  + HCl →  

 

AlCl3  +  Na[Al(OH)4]   →  

 

Al(OH)3  +  H2SO4  →  

 

K[Al(OH)4]  +  SO2  →

 

Al(OH)3  + HBr →  

 

K[Al(OH)4]  +  CO2  →  

 

Al(OH)3 + SO3 →  

 

Na[Al(OH)4]  +  SO2  →  

 

KOH  +  Al(OH)3  →  

 

Na[Al(OH)4]  →  

 

Al(OH)3 + KOH  →  

 

K[Al(OH)4]  →  

 

Al(OH)3 →

 

Al2(SO4)3  + NaHSO3  →  

 

Al(NO3)3 → 

 

AlBr3  + Na2CO3  + H2O →  

 

Al2(SO4)3 → 

 

Al(NO3)3  +  Na2CO3  +  H2O →  

 

Na[Al(OH)4]  +  CO2  →  

 

AlCl3  +  Na2CO3  +  H2O →  

 

AlCl3  +  Na2S  +  H2O →  

 

Al2(SO4)3  + K2CO3  +  H2O →  

 

Al2O3 + Na2O →  

 

NaAlO2  +  H2SO4  →  

 

KAlO2  +  HCl →  

 

KAlO2  + H2O   →  

NaAlO2  + HCl →  

 

NaAlO2  +  H2O  →     

 

NaAlO2  +  HNO3  →  

 

AlS3  +  HNO3  →  

 

Al2S3  + H2O →  

 

Al4C3  +  H2O →  

 

AlN  +  HCl →  

 

AlN  +  H2O →  

 

 

 

Задание 2.  Решите цепочки химических превращений

a)Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Na[ Al(OH)4] 

 

b) Alбез окс. пл. +Н2О → X +KОH →Y+Н2О →X+KОH водн.→Z+НCl Al(OH)3]

 

Задание 3. Изучите схему и допишите продукты реакций.

 

 

+O2; t

+Cl2; t

+S

+H2O

+HCl

+H2SO4(конц.)

+HNO3(конц.)

+CuSO4

+NaOH *H2O (расплав)

+NaOH+H2O (раствор)

 

 

Аl

 

 


 

Задание 4.  Заполните таблицу  «Природные соединения Аl».

Название соединения

Формула

Содержание Аl

Цвет

Твёрдость

 

Al2O3•2SiO2•2H2O

 

 

 

 

 

 Al2O3

 

 

 

 

 Na2O•Al2O3•2SiO2

 

 

 

 

 

К2O•Al2O3•6SiO2

 

 

 

 

 

Al2O3•nH2O

 

 

 

 

Задание №5. Напишите уравнения реакций согласно предложенной схеме.

АлюминийОксид алюминия

 

 

АлюминийГидроксид алюминия

 

 

 

АлюминийСоли алюминия

 

 

Гидроксид алюминия Соли алюминия

 

 

Оксид алюминия Соли алюминия

 

Оксид алюминия → Алюминаты

 

Соли алюминия→ Гидроксид алюминия

 

Соли алюминия→ Гидроксид алюминия

 

Гидроксид алюминия Алюминаты

 

Гидроксид алюминия Алюминий

 

 

 

Задание №6. Прочитайте текст «Алюминий и его сплавы алюминия: характеристика, свойства и применение».

Алюминий — серебристо-белый легкий парамагнитный металл. Впервые получен физиком из Дании Гансом Эрстедом в 1825 году. В периодической системе Д. И. Менделеева имеет номер 13 и символ Al, атомная масса равна 26,98. Для производства алюминия используют бокситы — это горная порода, которая содержит гидраты оксида алюминия. Мировые запасы бокситов почти не ограничены и несоизмеримы с динамикой спроса. Боксит дробят, измельчают и сушат. Получившуюся массу сначала нагревают паром, а затем обрабатывают щелочью — в щелочной раствор переходит большая часть оксида алюминия. После этого раствор длительно перемешивают. На этапе электролиза глинозем подвергают воздействию электрического тока силой до 400 кА. Это позволяет разрушить связь между атомами кислорода и алюминия, в результате чего остается только жидкий металл. После этого алюминий отливают в слитки или добавляют к нему различные элементы для создания алюминиевых сплавов. Наиболее распространенные элементы в составе алюминиевых сплавов — медь, марганец, магний, цинк и кремний. Реже встречаются сплавы с титаном, бериллием, цирконием и литием. Алюминиевые сплавы условно разделяют на две группы: литейные и деформируемые. Для изготовления литейных сплавов расплавленный алюминий заливают в литейную форму, которая соответствует конфигурации получаемого изделия. Эти сплавы часто содержат значительные примеси кремния для улучшения литейных свойств. Деформируемые сплавы сначала разливают в слитки, а затем придают им нужную форму.

Происходит это несколькими способами в зависимости от вида продукта:

1.   Прокаткой, если необходимо получить листы и фольгу.

2.   Прессованием, если нужно получить профили, трубы и прутки.

3.   Формовкой, чтобы получить сложные формы полуфабрикатов.

4.   Ковкой, если требуется получить сложные формы с повышенными механическими свойствами.


1. Предположите, в каких отраслях применяют сплавы алюминия и почему? С какими веществами может быть сплавлен алюминий? Зависят ли от состава сплава его свойства?

 

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

Алюминий применяют при изготовлении ювелирных изделий, столовых приборов, в стекловарение, пищевой промышленности, военной промышленности, ракетной техники,  алюмоэнергетики и т.д.

Приведите примеры изделий из алюминия, которые используются в перечисленных отраслях.

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

__________________________________________________________________________

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 104 255 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

«Применение технологии развития критического мышления на уроках химии как средство формирования универсальных учебных действий обучающихся»
  • Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
  • Тема: Глава II. Предельные углеводороды — алканы
  • 04.12.2021
  • 109
  • 2
«Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 04.12.2021 649
    • DOCX 63 кбайт
    • 26 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Орлова Татьяна Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Орлова Татьяна Владимировна
    Орлова Татьяна Владимировна
    • На сайте: 7 лет
    • Подписчики: 20
    • Всего просмотров: 231297
    • Всего материалов: 168

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой