Инфоурок Химия ПрезентацииТренажер по подготовке к ОГЭ по химии (повышенный уровень) (9 класс)

Тренажер по подготовке к ОГЭ по химии (повышенный уровень) (9 класс)

Скачать материал
библиотека
материалов
Задание № 19
Задание № 20
Задание № 21Задание № 22Задание № 23123456712345671...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Задание № 19
Задание № 20
Задание № 21Задание № 22Задание № 23123456712345671
Описание слайда:

Задание № 19

Задание № 20

Задание № 21
Задание № 22
Задание № 23
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
Тренажёр по подготовке к ОГЭ по химии (повышенный уровень)

2 слайд Фосфора в фосфате натрияРешение 
 
ω (P) = n (P) ∙ Ar (P) / Mr (Na3PO4) =  1
Описание слайда:

Фосфора в фосфате натрия
Решение
 
 
ω (P) = n (P) ∙ Ar (P) / Mr (Na3PO4) = 1 ∙ 31 / 164 = 0,1890 или 18,90%
Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе
(запишите число с точностью до сотых)

3 слайд Решениеω (Cl) = n (Cl) ∙ Ar (Cl) / Mr (NH4Cl) =  1 ∙  35,5 /  53,5 = 0,6636 и
Описание слайда:

Решение
ω (Cl) = n (Cl) ∙ Ar (Cl) / Mr (NH4Cl) = 1 ∙ 35,5 / 53,5 = 0,6636 или 66,36%
Хлора в хлориде аммония
Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе
(запишите число с точностью до сотых)

4 слайд Вычислите в процентах  массовую долю элемента в веществе
(запишите число с то
Описание слайда:

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе
(запишите число с точностью до десятых)
Решение
ω (O) = n (O) ∙ Ar (O) / Mr (FeSO4) = 4 ∙ 16 / 152 = 0,421 или 42,1%
Кислорода в сульфате железа(II)

5 слайд Вычислите в процентах  массовую долю элемента в веществе
(запишите число с то
Описание слайда:

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе
(запишите число с точностью до сотых)
Решение
ω (N) = n (N) ∙ Ar (N) / Mr (Ca(NO3)2) = 2 ∙ 14 / 164 = 0,1707 или 17,07%
Азота в нитрате кальция

6 слайд Вычислите в процентах  массовую долю элемента в веществе
(запишите число с то
Описание слайда:

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе
(запишите число с точностью до целых)
Решение
ω (N) = n (N) ∙ Ar (N) / Mr (NH4NO3) = 2 ∙ 14 / 80 = 0,35 или 35%
Азота в нитрате аммония

7 слайд Вычислите в процентах  массовую долю элемента в веществе
(запишите число с то
Описание слайда:

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе
(запишите число с точностью до десятых)
Решение
ω (S) = n (S) ∙ Ar (S) / Mr (Al2(SO4)3) = 3 ∙ 32 / 342 = 0,281 или 28,1%
Серы в сульфате алюминия

8 слайд Вычислите в процентах  массовую долю элемента в веществе
(запишите число с то
Описание слайда:

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе
(запишите число с точностью до сотых)
Решение
ω (O) = n (O) ∙ Ar (O) / Mr (Al(NO3)3) = 9 ∙ 16 / 213 = 0,6761 или 67,61%
Кислорода в нитрате алюминия

9 слайд Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реа
Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Определите окислитель и восстановитель

Решение
3С + 2K2Cr2O7 = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
C0 – 4ē → C+4
C0 - восстановитель, Cr+6 ( K2Cr2O7) – окислитель
 
С + K2Cr2O7 = Cr2O3 + K2CO3 + CO2

10 слайд Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реа
Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Определите окислитель и восстановитель

Решение
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

S+6 + 8ē → S-2
2I- – 2ē → I20
S+6 (H2SO4) – окислитель, I- - восстановитель
 
HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O

11 слайд Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реа
Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Определите окислитель и восстановитель
Решение
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
S+4 - 2ē → S+6
 S+4 - восстановитель, Cr+6 ( K2Cr2O7) – окислитель
 

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

12 слайд Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реа
Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Определите окислитель и восстановитель
Решение
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

S+6 + 8ē → S-2
Zn0 – 2ē → Zn+2
S+6 (H2SO4) – окислитель, Zn0 - восстановитель
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O

13 слайд Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реа
Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Определите окислитель и восстановитель
Решение
6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O

Cl+5 + 6ē → Cl-
2Cl- – 2ē → Cl20
Cl+5(KClO3) – окислитель, Cl - (HCl) - восстановитель

HCl + KClO3 = Cl2 + KCl + H2O

14 слайд Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реа
Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Определите окислитель и восстановитель
Решение
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

N+5 + 3ē → N+2
P0 – 5ē → P+5
N+5(HNO3) – окислитель, P0 - восстановитель

P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

15 слайд Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Описание слайда:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции
Решение
Ba(NO3)2 + MgSO4 → BaSO4 + Mg(NO3)2
Ba2+ + SO42- → BaSO4
2) 2NaOH + Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 + 2NaNO3
3) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Ba(NO3)2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgCl2

16 слайд Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Описание слайда:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции
Решение
Cu + HgCl2→ CuCl2 + Hg
2) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2
Ag+ + Cl- → AgCl
3) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + O2 + 4NO2

Сu → CuCl2 → Cu(NO3)2 → CuO

17 слайд Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Описание слайда:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции
Решение
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
2) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
3) (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NH4Cl
Ba2+ + SO42- → BaSO4

NH4Cl → NH3 → X → BaSO4

18 слайд Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Описание слайда:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции
Решение
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe → X → Fe(OH)3 → Fe2O3

19 слайд Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Описание слайда:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции
Решение
MgCO3 → MgO + CO2
2) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
3) MgSO4 + 2KOH → K2SO4 + Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
MgCO3 → MgO → X → Mg(OH)2

20 слайд Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Описание слайда:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции
Решение
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2) Cu(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
3) Cu(OH)2 → CuO + H2O
Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO

21 слайд Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Описание слайда:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции
Решение
H2SiO3 → SiO2 + H2O
2) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
3) CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl
Ca2+ + SiO32- → CaSiO3
H2SiO3 → X → Na2SiO3 → CaSiO3

22 слайд Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии
Описание слайда:

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления
 
 
Решение
FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S

 m(H2SO4) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 490 ∙ 0,1 = 49 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 : 98 = 0,5 моль
 n(H2SO4) = n(H2S) = 0,5 моль
V(H2S) = n(H2S) ∙ Vm = 0,5 ∙ 22,4 = 11,2 л
Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты

23 слайд Решение        K2SiO3  + Ca(NO3)2  =  CaSiO3  + 2KNO3

m(K2SiO3) = m(p-pа) ∙
Описание слайда:

Решение
K2SiO3 + Ca(NO3)2 = CaSiO3 + 2KNO3

m(K2SiO3) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 20,53∙ 0,15 = 3,08 г
n(K2SiO3) = m(K2SiO3)/M(K2SiO3) = 3,08 : 154 = 0,02 моль
n(K2SiO3) = n(CaSiO3) = 0,02 моль
m(CaSiO3) = n(CaSiO3) ∙ M(CaSiO3) = 0,02 ∙ 116 = 2,32 г
К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка
Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь
в её условии и приведите все необходимые вычисления
 

24 слайд Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии
Описание слайда:

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления
 
Решение
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

 n(SO2 ) = m(SO2)/M(SO2) = 8 : 64 = 0,125 моль
 n(SO2) = n(K2SO3) = 0,125 моль
m(K2SO3) = n(K2SO3) ∙ M(K2SO3) = 0,125 ∙ 158 = 19,75 г
ω = m(K2SO3) / m(p-pа) = 19,75 : 174 = 11%


При взаимодействии 8,0 г оксида серы (IV) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

25 слайд Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии
Описание слайда:

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления
 
Решение
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

 n(H2) = V(H2) /Vm = 3,1 : 22,4 = 0,14 моль
 n(H2) = n(Zn) = 0,14 моль
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,14 ∙ 65 = 9,1 г – масса чистого Zn
m(примесей) = m(технич) – m(чистого) = 10 – 9,1 = 0,9 г
ω( примесей) = m(примесей) / m(технич) = 0,9 : 10 = 0,09 или 9%
При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н.  у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка

26 слайд Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии
Описание слайда:

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления
 
Решение
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

 n(CO2) = V(CO2) /Vm = 34,27 : 22,4 = 1,53 моль
 n(CO2) = n(CaCO3) = 1,53 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) ∙ M(CaCO3) = 1, 53 ∙ 100 = 153 г – масса чистого CaCO3
ω(CaCO3) = m(CaCO3) / m(технич) = 153 : 180 = 0,85 или 85%


При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

27 слайд Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии
Описание слайда:

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления
 
Решение
K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3

 m(K2CO3) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 110,4 ∙ 0,05 = 5,52 г
n(K2CO3) = m(K2CO3)/M(K2CO3) = 5,52 : 138 = 0,04 моль
 n(K2CO3) = n(CaCO3) = 0,04 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) ∙ M (CaCO3) = 0,04 ∙ 100 = 4 г
К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка

28 слайд Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии
Описание слайда:

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления
 
Решение
2HCl + MgS = MgCl2 + H2S

 m(HCl) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 116,8 ∙ 0,1 = 11,68 г
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 11,68 : 36,5 = 0,32 моль
 n(HCl) = 0,5n(H2S) = 0,16 моль
V(H2S) = n(H2S) ∙ Vm = 0,16 ∙ 22,4 = 3,6 л



Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа


29 слайд Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные урав
Описание слайда:

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания


Решение
Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната натрия и сульфата меди (II), медь, оксид меди(II), соляная кислота, фенолфталеин
CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2 - выпадение синего осадка

NaOH + HCl = NaCl + H2O – видимых признаков реакции нет (изменение окраски фенолфталеина с малиновой на бесцветную)

30 слайд Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные урав
Описание слайда:

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания
Решение
Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида бария, карбоната натрия, хлорида магния, железо, соляная кислота
H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HCl- выпадение белого осадка

H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4 + H2O + CO2 – выделение газа без цвета и запаха

31 слайд Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные урав
Описание слайда:

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания

Решение
Fe + 2HCl= FeCl2+ H2 - выделение газа без цвета и запаха

2HCl + Na2CO3= 2NaCl+ H2O + CO2 – выделение газа без цвета и запаха
Дан раствор соляной кислоты, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди(II), железо, оксид кремния (IV), лакмус

32 слайд Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные урав
Описание слайда:

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты , и укажите признаки их протекания
Решение
Fe + 2HCl= FeCl2+ H2 - выделение газа без цвета и запаха

NaOH + HCl = NaCl + H2O – видимых признаков реакции нет (изменение окраски фенолфталеина с малиновой на бесцветную)
Дан раствор соляной кислоты , а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида бария, гидроксида натрия, сульфата меди(II), железо, медь, фенолфталеин

33 слайд Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные урав
Описание слайда:

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида бария, и укажите признаки их протекания
Решение
CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 - выпадение белого осадка

BaCl2 + Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl – выпадение белого осадка

Дан раствор хлорида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната натрия, гидроксида натрия, сульфата меди(II), оксид меди(II), соляная кислота

34 слайд Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные урав
Описание слайда:

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания
Решение
Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида бария, гидроксида натрия, нитрата кальция, железо, оксид кремния(IV), соляная кислота
CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 - выпадение белого осадка

CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4 – выпадение синего осадка

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu – изменение окраски твердого вещества на красную



35 слайд Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные урав
Описание слайда:

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания
Решение
CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 - выпадение белого осадка

CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4 – выпадение синего осадка
Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорид бария, гидроксида натрия, нитрата кальция, оксид кремния(IV), серная кислота

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Данный тренажёр поможет ученикам качественно подготовиться к итоговой аттестации по хими
Проверен экспертом
Общая информация
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.