Тренировочная работа ГИА по ХИМИИ 9 класс.

Тренировочная работа по ХИМИИ

9 класс.

Вариант 141.

 

Школа:___________________________________________

Класс: ___________________________________________                  

Фамилия: ________________________________________

Имя:_____________________________________________          

Отчество: ________________________________________       

 

Инструкция по выполнению работы

 

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.  При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему.  Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 141.

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (A1–A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.

 

А1.В атоме химического элемента содержится 12 электронов. Сколько из них

находятся на внешнем энергетическом уровне?

1) 1             2)2               3)5           4)7

А2.Во втором периоде, в ряду элементов Li – Be – … – F увеличивается

 1) радиус атома   2)число заполненных энергетических уровней

 3)электроотрицательность элемента  4) металлический характер простых веществ

А3.Химическая связь в оксиде серы (IV)

 1) ковалентная неполярная   2) ионная   3) ковалентная полярная       4) металлическая

А4. В каком соединении хлор проявляет высшую возможную степень окисления?

 1) HCl       2) Cl₂O₇      3) KClO₂        4)KClO₃

А5.Только амфотерные гидроксиды расположены в ряду

 1) Zn(OH)₂ – Al(OH)₃       3)NaOH – KOH

 2) Be(OH)₂ – Ca(OH)₂       4)Cu(OH)₂ – Fe(OH)₃

А6.Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании – это реакция

 1) разложения               3) соединения

 2) замещения                4) обмена

 А7.Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации

  1) серной кислоты          3)нитрата железа(II)

  2) фосфата калия            4)хлорид аммония

 А8.Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов:

  1)Ca(NO₃)₂ и K₃PO₄              2)AgNO₃ и MgCl₂     

  3)Fe₂(SO₄)₃ и NaOH               4)KOH и H₂SO₄

 А9. С растворами соляной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует:

  1)Mg          2)Al           3)Fe               4)Cu

А10. Между собой могут реагировать два оксида:

 1)NO и CO₂        2)P₂O₅ и SO₃       3)CaO и FeO        4)Na₂O и Al₂O₃

 А11.Разбавленная азотная кислота может реагировать с каждым из веществ:

  1) Mg и Mg(OH)₂         2)H₂ и O₂         3)Fe и FeCl₃          4) CO₂ и SO₂

 А12.Превратить BaCl₂ в BaCO₃ можно с помощью

  1)углекислого газа      2) карбоната аммония     3) угарного газа     4) карбоната кальция

А13.Верны ли следующие утверждения о воде?

А. Водопроводная вода содержит примеси растворимых солей – сульфатов и

гидрокарбонатов.

Б. Вода обладает памятью, поэтому механические воздействия, например

звуковые колебания, меняют её свойства.

1) верно только А              3)верны оба утверждения

2) верно только Б              4)оба утверждения неверны

А14.На рисунке изображён способ получения

 

1)водорода                 2)хлороводорода       3) углекислого газа   4) аммиака

Вариант 141.

А15.Выберите диаграмму, соответствующую распределению массовых долей в карбонате натрия:    

   1)                               2)                           3)                             4)         

           

 

Часть 2.

При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

 

В1.В ряду химических элементов Мg →Аl → Si происходит усиление (увеличение):

1)числа протонов в ядрах атомов

2)числа электронных слоев в атомах

3)радиуса атомов

4)неметаллических свойств

5)основного характера высших оксидов

Ответ:____________________

 

В2.Для ацетилена верны следующие утверждения:

1)состав молекулы отражает формула С₂Н₄

2)является предельным углеводородом

3)атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4)обесцвечивает бромную воду

5)при горении образует углекислый газ и водород

Ответ:_____________________

 

При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

 

В3.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА                                  РЕАКТИВЫ

А) CuSO₄ и  Na₂SO₄                    1)KOH

Б)  K₂CO₃ и   CaCl₂                     2) HCl

В)  K₂SiO₃ и  KNO₃                    3) Fe 

                                                      4) Al(OH)₃  

 

 Ответ:                     

 

 

 

 

Вариант 141.

В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которым это вещество будет реагировать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                     РЕАГЕНТЫ

А) кремний                                      1)Н₂О, СО₂

Б) оксид кальция                             2)К₃РО₄, AgNO₃

В)хлорид лития                               3)FeSO₄, HCl

                                                          4) O₂, NaOH   

Ответ:

 

Часть3.

Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

 

С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении  реакции, схема которой.

H₂S + HNО₃(конц)→ NO₂ + S +H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2.360 г раствора нитрата железа (II) смешали с  раствором гидроксида натрия. Выпал осадок массой 4,5 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата железа (II).

 

С3. Даны вещества: CuCl₂, H₂SO₄(конц), Fe, Cu, NaOH

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тренировочная работа по ХИМИИ

2013-2014 года

9 класс.

Вариант 142.

 

 

Школа:___________________________________________

Класс: ___________________________________________                  

Фамилия: ________________________________________

Имя:_____________________________________________          

Отчество: ________________________________________       

 

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.  При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему.  Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 142

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (A1–A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1.Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1)C и  Si         2)N и  О              3)Мq и   Fe          4)Na  и   К

А2.В каком ряду химических элементов усиливаются    металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1)натрий - магний – алюминий                  2)углерод - кремний – германий

3)сурьма – мышьяк – фосфор                      4)селен - сера - хлор

А3.Какой вид химической связи характерен для меди?

1) ковалентная неполярная    2) ионная    3) ковалентная полярная       4) металлическая

А4. В каком соединении сера проявляет низшую возможную степень окисления?

 1)SO₃   2)Na₂SO₃          3)H₂SO₄           4)H₂S

 А5.Только щёлочи расположены в ряду

 1)NaOH – Ba(OH)₂  2) LiOH – Al(OH)₃  3) NH₄OH – Cu(OH)₂  4)Be(OH)₂ – Mg(OH)₂

 А6.Взаимодействие между оксидом магния и соляной кислотой – это реакция

 1)замещения         2)соединения              3)разложения         4)обмена

 А7. Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном растворе при диссоциации

1) гидроксида калия   2)сульфата натрия       3)хлорида бария    4)сульфат алюминия

А8.Cокращенное ионное уравнение

NH₄⁺ + OH = NH₃ + H₂O  соответствует взаимодействию

1)хлорида аммония с гидроксидом цинка              2)нитрата аммония с водой

3)аммиака с водой                            4)сульфата аммония с гидроксидом натрия

А9.С каждым из веществ реагирует – КОН, НCl, AgNO₃-взаимодействует

 1)Mg          2)Al           3)Fe               4)Cu

А10.Между собой могут реагировать два оксида:

 1)ZnO и K₂O    2)CO₂ и SO₃      3)MgO и Li₂O       4) N₂O и CuO

 А11.Раствор гидроксида калия может реагировать с каждым из веществ:

 1) N₂ и NO₂    2)C и CO₂     3)Cu и CuO     4)SO₂ и H₂SO₄

 А12.Превратить Ca(NO₃)₂ в CaSO₃ можно с помощью

 1) сероводорода    2)сульфита бария     3) сульфита натрия        4)сернистого газа

 А13.Верны ли следующие утверждения о воде?

 А. Морская вода обладает большей плотностью, чем речная, так как

содержит значительно большее количество растворённых солей.

 Б. Вода обладает памятью, поэтому воду можно использовать для записи

 информации.

 1)верно только А       3) верны оба утверждения

 2)верно только Б        4) оба утверждения неверны

А14.  На рисунке изображён способ получения

 1)сернистого газа    3) аммиака

 2)водорода               4) хлороводорода

 

 

 

 

Вариант 142

 А15.Выберите диаграмму, соответствующую распределению массовых долей в ортофосфате калия:    

              1)                               2)                           3)                             4) 

                 

Часть 2.

При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

 

В1.В ряду химических элементов Al – Si – P увеличивается

 1) радиус атома

 2)кислотный характер высшего оксида

 3)число заполненных электронных слоёв

 4) высшая степень окисления

 5)металлический характер простого вещества

Ответ: _________________    

 

В2. Какие из утверждений относительно глицерина справедливы?

 1) не растворяется в воде

 2) при обычных условиях представляет собой твёрдое вещество

 3) молекула содержит три атома кислорода

 4)является сильной кислотой

 5)взаимодействует с гидроксидом меди(II)

 Ответ:__________________

 

При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

 

В3.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА                                  РЕАКТИВЫ

А) Cu(NO₃)₂ и  Na₂SO₄                1)Ba(OH)₂

Б)  Na₂CO₃ и   H₂SiO₃                  2) NaCl

В)  AgNO₃ и   CaCl₂                     3) HNO₃ 

                                                       4) Ag

 

 Ответ:                     

 

 

 

 

Вариант 142

В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которым это вещество будет реагировать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА           РЕАГЕНТЫ

А) углерод                                     1)Zn, К₃РО₄

Б) оксид алюминия                      2)H₂SО₄, NaOH

В) нитрат меди (II)                       3)Fe₂O₃, HNO₃(конц)

                                                        4) Ag₂O, NaCl   

Ответ:

 

Часть3.

Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

 

С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении  реакции, схема которой.

Ca + HNО₃(разб) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ +H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2.   К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

 

С3. Даны вещества: Fe(ОН)₂, H₂SO₄(конц), O₂, FeCl₃, ВаO.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии  гидроксид железа (III). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КРИТЕРИИ ОТВЕТОВ

Часть 1	Вариант 1	Вариант 2	Часть 2	Вариант 1	Вариант 2
А1	2	2	В1	14	24
А2	3	2	В2	34	35
А3	3	4	В3	122	132
А4	2	4	В4	412	321
А5	1	1	С1	-	-
А6	2	4	С2	2,5%	2,24 л
А7	3	2	С3	-	-
А8	4	4
А9	2	2
А10	4	1
А11	1	4
А12	2	3
А13	1	1
А14	3	2
А15	1	1

 

Часть 1 - оценивается по 1 баллу

Часть 2- по 2 балла, каждая неверная позиция – минус 1 балл.

 

Верное выполнение каждого задания части 1 (А1–А15) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

В части 2 задание  с  кратким  ответом  считается  выполненным  верно,  если  в заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий В1–В4 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов

Бланк ответов

Пробный экзамен по химии

Вариант   ________________

Фамилия_________________    Имя______________ Отчество_______________________                                                                                 

Школа       __________________        Класс        ___________________

Часть А

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

 

Часть В

В1	В2	В3	В4

 

Развернутый ответ Части С.