Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тренировочная работа ГИА по ХИМИИ 9 класс.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тренировочная работа ГИА по ХИМИИ 9 класс.

библиотека
материалов

hello_html_648175e3.gif
Тренировочная работа по ХИМИИ

9 класс.

Вариант 141.

Школа:___________________________________________

Класс: ___________________________________________

Фамилия: ________________________________________

Имя:_____________________________________________

Отчество: ________________________________________


Инструкция по выполнению работы


На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!















Вариант 141.

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (A1–A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.


А1.В атоме химического элемента содержится 12 электронов. Сколько из них

находятся на внешнем энергетическом уровне?

1) 1 2)2 3)5 4)7

А2.Во втором периоде, в ряду элементов Li – Be – … – F увеличивается

1) радиус атома 2)число заполненных энергетических уровней

3)электроотрицательность элемента 4) металлический характер простых веществ

А3.Химическая связь в оксиде серы (IV)

1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая

А4. В каком соединении хлор проявляет высшую возможную степень окисления?

1) HCl 2) Cl2O7 3) KClO2 4)KClO3

А5.Только амфотерные гидроксиды расположены в ряду

1) Zn(OH)2 – Al(OH)3 3)NaOH – KOH

2) Be(OH)2 – Ca(OH)2 4)Cu(OH)2 – Fe(OH)3

А6.Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании – это реакция

1) разложения 3) соединения

2) замещения 4) обмена

А7.Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации

1) серной кислоты 3)нитрата железа(II)

2) фосфата калия 4)хлорид аммония

А8.Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов:

1)Ca(NO3)2 и K3PO4 2)AgNO3 и MgCl2

3)Fe2(SO4)3 и NaOH 4)KOH и H2SO4

А9. С растворами соляной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует:

1)Mg 2)Al 3)Fe 4)Cu

А10. Между собой могут реагировать два оксида:

1)NO и CO2 2)P2O5 и SO3 3)CaO и FeO 4)Na2O и Al2O3

А11.Разбавленная азотная кислота может реагировать с каждым из веществ:

1) Mg и Mg(OH)2 2)H2 и O2 3)Fe и FeCl3 4) CO2 и SO2

А12.Превратить BaCl2 в BaCO3 можно с помощью

1)углекислого газа 2) карбоната аммония 3) угарного газа 4) карбоната кальция

А13.Верны ли следующие утверждения о воде?

А. Водопроводная вода содержит примеси растворимых солей – сульфатов и

гидрокарбонатов.

Б. Вода обладает памятью, поэтому механические воздействия, например

звуковые колебания, меняют её свойства.

1) верно только А 3)верны оба утверждения

2) верно только Б 4)оба утверждения неверны

А14.На рисунке изображён способ получения


hello_html_27fea63.png

1)водорода 2)хлороводорода 3) углекислого газа 4) аммиака

Вариант 141.

А15.Выберите диаграмму, соответствующую распределению массовых долей в карбонате натрия:

1) 2) 3) 4)


Часть 2.

При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.


В1.В ряду химических элементов Мg →АlSi происходит усиление (увеличение):

1)числа протонов в ядрах атомов

2)числа электронных слоев в атомах

3)радиуса атомов

4)неметаллических свойств

5)основного характера высших оксидов

Ответ:____________________


В2.Для ацетилена верны следующие утверждения:

1)состав молекулы отражает формула С2Н4

2)является предельным углеводородом

3)атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4)обесцвечивает бромную воду

5)при горении образует углекислый газ и водород

Ответ:_____________________


При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.


В3.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВЫ

А) CuSO4 и Na2SO4 1)KOH

Б) K2CO3 и CaCl2 2) HCl

В) K2SiO3 и KNO3 3) Fe

4) Al(OH)3


Ответ:

А

Б

В








Вариант 141.

В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которым это вещество будет реагировать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) кремний 1)Н2О, СО2

Б) оксид кальция 2)К3РО4, AgNO3

В)хлорид лития 3)FeSO4, HCl

4) O2, NaOH

Ответ:

А

Б

В





Часть3.

Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 


С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой.

H2S + HNО3(конц)→ NO2 + S +H2O

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2.360 г раствора нитрата железа (II) смешали с раствором гидроксида натрия. Выпал осадок массой 4,5 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата железа (II).

 

С3. Даны вещества: CuCl2, H2SO4(конц), Fe, Cu, NaOH

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
























Тренировочная работа по ХИМИИ

2013-2014 года

9 класс.

Вариант 142.


Школа:___________________________________________

Класс: ___________________________________________

Фамилия: ________________________________________

Имя:_____________________________________________

Отчество: ________________________________________


Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!













Вариант 142

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (A1–A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1.Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1)C и Si 2)N и О 3)Мq и Fe 4)Na и К

А2.В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1)натрий - магний – алюминий 2)углерод - кремний – германий

3)сурьма – мышьяк – фосфор 4)селен - сера - хлор

А3.Какой вид химической связи характерен для меди?

1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая

А4. В каком соединении сера проявляет низшую возможную степень окисления?

1)SO3 2)Na2SO3 3)H2SO4 4)H2S

А5.Только щёлочи расположены в ряду

1)NaOH – Ba(OH)2 2) LiOH – Al(OH)3 3) NH4OH – Cu(OH)2 4)Be(OH)2 – Mg(OH)2

А6.Взаимодействие между оксидом магния и соляной кислотой – это реакция

1)замещения 2)соединения 3)разложения 4)обмена

А7. Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном растворе при диссоциации

1) гидроксида калия 2)сульфата натрия 3)хлорида бария 4)сульфат алюминия

А8.Cокращенное ионное уравнение

NH4+ + OH = NH3 + H2O соответствует взаимодействию

1)хлорида аммония с гидроксидом цинка 2)нитрата аммония с водой

3)аммиака с водой 4)сульфата аммония с гидроксидом натрия

А9.С каждым из веществ реагирует – КОН, НCl, AgNO3-взаимодействует

1)Mg 2)Al 3)Fe 4)Cu

А10.Между собой могут реагировать два оксида:

1)ZnO и K2O 2)CO2 и SO3 3)MgO и Li2O 4) N2O и CuO

А11.Раствор гидроксида калия может реагировать с каждым из веществ:

1) N2 и NO2 2)C и CO2 3)Cu и CuO 4)SO2 и H2SO4

А12.Превратить Ca(NO3)2 в CaSO3 можно с помощью

1) сероводорода 2)сульфита бария 3) сульфита натрия 4)сернистого газа

А13.Верны ли следующие утверждения о воде?

А. Морская вода обладает большей плотностью, чем речная, так как

содержит значительно большее количество растворённых солей.

Б. Вода обладает памятью, поэтому воду можно использовать для записи

информации.

1)верно только А 3) верны оба утверждения

2)верно только Б 4) оба утверждения неверны

А14. На рисунке изображён способ получения

hello_html_3908719e.png

1)сернистого газа 3) аммиака

2)водорода 4) хлороводорода





Вариант 142

А15.Выберите диаграмму, соответствующую распределению массовых долей в ортофосфате калия:

1) 2) 3) 4)

Часть 2.

При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.


В1.В ряду химических элементов Al – Si – P увеличивается

1) радиус атома

2)кислотный характер высшего оксида

3)число заполненных электронных слоёв

4) высшая степень окисления

5)металлический характер простого вещества

Ответ: _________________


В2. Какие из утверждений относительно глицерина справедливы?

1) не растворяется в воде

2) при обычных условиях представляет собой твёрдое вещество

3) молекула содержит три атома кислорода

4)является сильной кислотой

5)взаимодействует с гидроксидом меди(II)

Ответ:__________________


При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.


В3.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВЫ

А) Cu(NO3)2 и Na2SO4 1)Ba(OH)2

Б) Na2CO3 и H2SiO3 2) NaCl

В) AgNO3 и CaCl2 3) HNO3

4) Ag


Ответ:

А

Б

В








Вариант 142

В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которым это вещество будет реагировать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) углерод 1)Zn, К3РО4

Б) оксид алюминия 2)H2SО4, NaOH

В) нитрат меди (II) 3)Fe2O3, HNO3(конц)

4) Ag2O, NaCl

Ответ:

А

Б

В





Часть3.

Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 


С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой.

Ca + HNО3(разб) → Ca(NO3)2 + NH4NO3 +H2O

Определите окислитель и восстановитель.

 

С2. К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

 

С3. Даны вещества: Fe(ОН)2, H2SO4(конц), O2, FeCl3, ВаO.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (III). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.



























КРИТЕРИИ ОТВЕТОВ

Часть 1

Вариант 1

Вариант 2

Часть 2

Вариант 1

Вариант 2

А1

2

2

В1

14

24

А2

3

2

В2

34

35

А3

3

4

В3

122

132

А4

2

4

В4

412

321

А5

1

1

С1

-

-

А6

2

4

С2

2,5%

2,24 л

А7

3

2

С3

-

-

А8

4

4




А9

2

2




А10

4

1




А11

1

4




А12

2

3




А13

1

1




А14

3

2




А15

1

1





Часть 1 - оценивается по 1 баллу

Часть 2- по 2 балла, каждая неверная позиция – минус 1 балл.


Верное выполнение каждого задания части 1 (А1–А15) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

В части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий В1–В4 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов

Бланк ответов

Пробный экзамен по химии

Вариант ________________

Фамилия_________________ Имя______________ Отчество_______________________

Школа __________________ Класс ___________________

Часть А

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15


















Часть В

В1

В2

В3

В4







Развернутый ответ Части С.


Краткое описание документа:

Содержание тренировочного контрольно измерительного материала основного государственного экзамена составлено в двух вариантах согласно:

  • кодификатору элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования;
  • спецификации контрольных измерительных материалов для проведения основного государственного экзамена по общеобразовательным предметам обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования;
  • демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов 2014 г для проведения основного государственного экзамена по общеобразовательным предметам обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

  С критериями и бланком ответа. 

Автор
Дата добавления 25.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2429
Номер материала 335732
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Комментарии:

11 месяцев назад

Молодец. Хороший методический материал. ждем нового методического пособия.

1 год назад
Хороший материал. Обязательно возьму для работы. Скоро экзамены и так не хватает новых тестов. Самой составлять некогда. Как хорошо, что нашла вашу работу. Спасибо. Жду новых работ.
1 год назад

Очень пригодилось для подготовки детей к экзаменам. Спасибо большое.

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх