Тренировочные упражнения по подготовке к всероссийской проверочной работе по химии

Тренировочные упражнения по подготовке к всероссийской проверочной работе по химии

1 вариант

1. Определите химический элемент, атом которого имеет электронное строение    +Z  )   )   )    )

                                                                                                                                                   2  8  18  7

Укажите название элемента и его характеристики:

Название
Символ
Порядковый номер
Атомная масса
Заряд ядра атома
Число протонов
Число нейтронов
Общее число электронов
Номер периода
Номер группы
Металл / неметалл

2. Атомный радиус уменьшается в ряду

1) Li → Na → K          2) F → O → N          3) Li → Be → B         4) F → Cl→ Br

3. В каком ряду оксиды расположены в порядке усиления кислотных свойств?

1)  SO₃ , P₂O₅ , SiO₂         2)  N₂O₅ , P₂O_{5 ,}  As₂O₅            3) SiO₂ , P₂O_{5 ,} SO₃        4) Li₂O , Na₂O , K₂O

4. Впишите в таблицу пропущенные названия класса веществ или химические формулы веществ (по одному примеру)

Основный оксид			Амфотерный оксид		Кислота		Соль
	P2O5	CO		KOH		Zn(OH)2		NaHCO3

5. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1) КСl и O₂

2) Ba(OH)₂ и Na₂O

3) СаSiO₃ и FeS

4) H₂SO₄ и SO₂

6. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

  ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                                                ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SОз + Н₂О →                                                    1) H₂SO₄

А	Б	В

Б) Nа₂SO₃ + HCl →                                               2) H₂S↑ + NaCl + O₂↑

В) NaOH + P₂O₅ →                                                3) NaCl + SO₂↑ + Н₂О

                                                                                 4) Nа₃РO₄ + Н₂О

                                                                                 5) Nа₃РO₄ + H₂↑

7. Ученику выдан раствор карбоната калия. Напишите формулу вещества, с помощью которого можно определить наличие карбонат-ионов в выданном растворе. Напишите уравнение реакции карбоната калия с этим веществом в молекулярном и ионном виде. Укажите признак реакции, по которому судят о наличии карбонат-ионов в растворе.

8. Расставьте коэффициенты с помощью схемы электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель

HNO₃ + HI = HIO₃ + NO₂ + H₂O                                   

9. Напишите уравнения по схеме, расставьте коэффициенты

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄                  

10. Для борьбы с заболеваниями растений используют бордосскую смесь. Получают её добавлением 1% или 3% раствора сульфата меди к известковому раствору. Вычислите:

А) Сколько граммов сульфата меди и воды необходимо взять для приготовления 10 кг 1% раствора бордосской смеси?

Б) Какова будет массовая доля, если 12 г сульфата меди растворили в 388 г воды?

2 вариант

1. Определите химический элемент, атом которого имеет электронное строение    +Z  )   )   )    )

                                                                                                                                                   2  8  18  5

Укажите название элемента и его характеристики:

Название
Символ
Порядковый номер
Атомная масса
Заряд ядра атома
Число протонов
Число нейтронов
Общее число электронов
Номер периода
Номер группы
Металл / неметалл

2. Электроотрицательность уменьшается в ряду

1) B →C →N      2) N → P →As     3) I → Br → Cl   4) C→ P → F

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Br  → Cl  →F        2) F → Cl  → Br         3)  O → N → C        4) Li → Na  → K               

4. Впишите в таблицу пропущенные названия класса веществ или химические формулы веществ (по одному примеру)

	Кислотный оксид			Основание		Амфотерный гидроксид	Соль
К2О		NO	Al2O3		H2SO4			KHSO3

5. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Mg(OH)₂ и СО₂

2) Си и Н₂О

3) СаСО₃ и Na₂O

4) BaSO₄ и H₂S

6. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                                ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CuSO₄ + Fe →                                    1) FeSO₄ + Н₂

А	Б	В

Б) Fe + Н₂SО₄(разб) →                           2) Fе₂(SO₄)₃ + Н₂

В) H₂SO₄ + Fе₂O₃ →                               3) Fе₂(SO₄)₃ + Н₂О

                                                                  4) FeSO₄ + Сu

                                                                  5) CuS + FeO  

7. Ученику выдан раствор хлорида магния. Напишите формулу вещества, с помощью которого можно определить наличие хлорид-ионов в растворе.. Напишите уравнение реакции хлорида магния с этим веществом в молекулярном и ионном виде. Укажите признак, по которому судят о наличии хлорид-ионов в растворе.

8. Расставьте коэффициенты с помощью схемы электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель

SO₂ + HClO₄ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

9. Напишите уравнения по схеме, расставьте коэффициенты

     H₂SO₄  → H₂  → NH₃  → NH₄NO₃  → Ca(NO₃)₂

10. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85% раствор поваренной соли, названный физиологическим раствором. Вычислите:

А) сколько граммов соли и воды надо взять для получения 2 кг физиологического раствора?

Б) будет ли соответствовать раствор массовой доле 0,85%, если  5 г соли растворить в 245 г воды? Ответ подтвердите расчетом.