Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему "Типы химических реакций" (8 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

  1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

H2O = H2 + O2

Na2O + H2O = NaOH

CO + O2 = CO2

SO2 + O2 = SO3

NH4NO3 = N2O + H2O

KClO3 = KCl + O2

  1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3+ H2O

Ca + O2= CaO

Mg + CuO = MgO + Cu

CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

H2SO4+ Al = H2 + Al2(SO4)3

Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe


  1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

K + O2 =K2O2

Cu(NO3)2= CuO + NO2+O2

FeBr3 + Cl2= FeCl3 + Br2

NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

NO2 + O2 + H2O = HNO3

Al+ C = Al4C3

Al2 (SO4)3 + Mg = MgSO4 + Al

KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 +O2

Fe + O2 + H2O = Fe(OH)2

  1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3

Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2 + O2

P + O2 = P2O3

CaCl2 + AgNO3 = CaNO3 + AgCl

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

KClO3 = KCl + KClO4

P4 + Cl2 = PCl5

K + H2O = KOH + H2

NaNO3 = NaNO2 + O2

Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4

  1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

Ag2O =

H2O =

AgCl =

Cu(OH)2= CuO +…

  1. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

Zn + O2 =

Al + O2 =

Li + H2 =

Ca + H2 =

Mg + F2 =

Na + F2 =

  1. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

Al + Fe2O3 =

KI + Cl2 =

HCl + Zn =

HCl + Al =

  1. 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).

  2. Какая масса железной окалины Fe3O4 образуется при окислении 25,2г железа?

  3. Определите массу оксида алюминия Al2O3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

  4. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?

  5. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.

  6. Какова масса оксида лития Li2O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?

  7. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?

  8. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?

  9. Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?

  10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl2 + H2

  11. Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P2O5 + H2O = H3PO4

  12. Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

  13. При разложении карбоната кальция CaCO3 , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO3= CaO + CO2

  14. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO3 = KCl + O2

  15. При разложении малахита (CuOH)2CO3 , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH)2CO3 = CuO + CO2 +H2O



Список литературных источников

  1. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

  2. Единый государственный экзамен. Химия: справ. материалы, контрол.-трениров. Упражнения, расчет. задачи / О.Ю. Косова, Л.Л. Егорова. – Челябинск: Взгляд, 2006.

  3. Химия : 8 класс: задачник для учащихся общеобразовательных организаций / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2015.


Автор
Дата добавления 04.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2955
Номер материала ДВ-122187
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх