Тренировочный тест для ЕГЭ по химии

Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ.

Работа учителя МАОУ Лицей №1 г. Балаково Саратовской области Бутовой Марины Викторовны.

Цель работы:

1. познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;

2. помочь выпускникам подготовиться к ЕГЭ;

3. выявить типичные ошибки, которые допускают учащиеся при выполнении тестовых заданий;

4. выявить пробелы в знаниях учащихся.

Методические рекомендации: тест может быть использован для подготовки к ЕГЭ на уроке и во внеурочное время, для самоподготовки, для проверки знаний и проведения пробного экзамена.

Источники информации:

1. ЕГЭ 2010. Химия: сборник экзаменационных заданий. Автор составитель А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю. Добротин. –М.: Эксмо, 2010.

2. Химия. Подготовка к ЕГЭ-2015. Книга2: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион,2014.

3. «Решу ЕГЭ». Обучающая программа Дмитрия Гущина. Демонстрационная версия ЕГЭ 2015 г. с решениями.

4. Химия. Задания высокого уровня сложности (часть С) для подготовки к ЕГЭ: учебно-методическое пособие/Под ред. В.Н.Доронькина. Изд. 5-е-Ростов н/Д: Легион, 2014

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются: – в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа (задания 1–5, 7–10, 12–17, 19–23). Эту цифру запишите в бланк ответов №1;

– в виде двух цифр (задания11 и 18) или трёх цифр (задание 6), которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите в бланк ответов №1;

– в виде числа, которое необходимо записать, соблюдая заданную степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов №1.

Ответы к заданиям 27–35 повышенного уровня сложности записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов №1.

Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов №2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

Ответами к заданиям 1–26 являются цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

1. На 2s-энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома

1) магния 3) бериллия

2) кремния 4) натрия

Ответ:

2 .Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

3 .Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

Ответ:

4.Степень окисления хрома в соединении (NH₄)₂CrO₄ равна

1) +6 3) −6

2) +4 4) −4

Ответ:

5 . Ионную кристаллическую решётку имеет

1) оксид углерода(II) 3) вода

2) бромид магния 4) аргон

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются

кислыми солями.

1) NaHCO₃ 4) HCOOK

2) (NH₄)₂SO₄ 5) KHSO₃

3) Na₂HPO₄ 6) Na₃PO₄

Запишите цифры, под которыми они указаны.

Ответ:

7. Как хлор, так и кальций реагируют

1) сульфатом алюминия

2) хлороводородом

3) водой

4) оксидом фосфора(V)

Ответ:

8 . Как оксид серы(VI), так и оксид серы(IV) взаимодействуют с

1) гидроксидом калия

2) соляной кислотой

3) оксидом кремния(IV)

4) кислородом
Ответ:

9 . При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) алюминием и хлоридом натрия

2) оксидом кремния и гидроксидом натрия

3) магнием и карбонатом калия

4) железом и оксидом углерода(IV)

Ответ:

10 . Силикат калия реагирует  

1) оксидом углерода(II)

2) серой

3) серной кислотой

4) гидроксидом цинка
Ответ:

11 . В заданной схеме превращений

NaOH ^X→ Na₂CO₃→ ^{CO2, H2O}→ Y

веществами X и Y являются:

1) K₂CO₃

2) MgCO₃

3) NaHCO₃

4) CO₂

5) CO

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

X

Y

Ответ:

12 . Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана

2) циклобутана

3) бутина

4) бутадиена
Ответ

13. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует 

1) пентин-1

2) бутин-2

3) пропен

4) циклопропан

Ответ:

14 . Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) этиленгликолем 3) метанолом

2) диметиловым эфиром 4) пропеном

Ответ:

15 . Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих органических соединений?

А. Этаналь вступает в реакции восстановления.

Б. Уксусная кислота подвергается гидролизу.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны
Ответ:

16. Тримеризацией этина получают

1) гексадиен-1,3

2) бензол

3) циклогексан

4) гексан
Ответ:

17 . Глицин взаимодействует с

1) гидроксидом магния

2) хлороводородом

3) хлоридом магния

4) толуолом
Ответ:

18 . В заданной схеме превращений

CH3-CH₂-Cl ^X→ CH₃-CH₂-OH ^Y→ CH₃-CHO

веществами X и Y являются:

1) H₂

2) CuO

3) Cu(OH)₂

4) NaOH (H₂O)

5) NaOH (спирт)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

X

Y

19. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к реакциям

1) соединения, необратимым

2) обмена, обратимым

3) соединения, обратимым

4) обмена, необратимым

Ответ:

20 . Скорость реакции окисления оксида серы(IV) уменьшается при

1) увеличении давления

2) использовании катализатора

3) увеличении концентрации кислорода

4) понижении температуры
Ответ:

21 . Необратимая реакция протекает между растворами

1) нитрата меди(II) и хлорида бария

2) сульфида натрия и карбоната калия

3) сульфита натрия и серной кислоты

4) хлорида калия и нитрата алюминия
Ответ:

22 . Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с

1) активным металлом

2) кислородом

3) серной кислотой

4) бромной водой

Ответ:

23 . Только электролизом расплава соли в промышленности можно получить

1) натрий

2) серебро

3) цинк

4) хром
Ответ:

Ответом к заданиям 24–26 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.

24 . Смешали 70 г раствора с массовой долей нитрата натрия 30% и 130 г раствора этой же соли с массовой долей 20%. Массовая доля соли в полученном растворе равна (в %).

Ответ:___________________ % .(Запишите число с точностью до десятых.)

25 . Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) можно окислить 27 л (н. у.) кислорода?

Ответ:___________________л.(Запишите число с точностью до целых.)

26 . При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна

Ответ:___________________г .(Запишите число с точностью до целых.)

В заданиях 27–35 к каждому элементу первого столбца подберите

соответствующий элемент из второго столбца и запишите в таблицу

выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся

последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без

пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе

могут повторяться.

27 . Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определённому (-ой) классу (группе) органических соединений.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

A) бутадиен-1,3                                                    

1) сложные эфиры

Б) гексанол-1           

2) углеводороды

B) фенилаланин

3) спирты

Г) метилформиат

4) карбоновые кислоты

5) аминокислоты

6) простые эфиры

А

Б

В

Г

Ответ:

28 . Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления хрома в ней.

ФОРМУЛА ЗАРЯЖЕННОЙ ЧАСТИЦЫ                

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

A)

1) +1

Б)            

2) +2

B)          

3) +3

Г)

4) +4

5) +5

А

Б

В

Г

6) +6

Ответ:

29 . Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

A)

1)

Б)                                  

2)

B)          

3)

Г)

4)

5)

А

Б

В

Г

Ответ:

6)

30. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону

А

Б

В

Г

Ответ:

31.Установите соответствие между уравнением химической реакции

и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления

в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции

Б) 2Н₂(г) + О₂₍г) ↔ 2Н₂О(г) 2) смещается в сторону исходных веществ

В) H₂(г) + Cl₂(г) ↔ 2НCl(г) 3) не происходит смещения равновесия

Г) SO₂(г) + Cl₂(г) ↔ SO₂Cl₂(г)

А

Б

В

Г

Ответ:

32 .Установите соответствие между формулой простого вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) Вr₂ 1) H₂SO₄, КОН, H₂

Б) Si 2) КОН, Сu, SO₂

В) N₂ 3) Li, O₂, Н₂

Г) Fe  4) O₂, NaOH, Mg

5) НСl, CuSO₄, O

А

Б

В

Г

Ответ:

33 . Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА   РЕАКТИВ

А) пропанон и пропанол-2 1) HCl (р-р)

Б) анилин и триэтиламин 2) Ag₂O ( NH₃ р-р)

В) пентин-2 и этилацетат 3) Br₂ (водн)

Г) бензол и гексен-2 4) К

5) HNO₃

А

Б

В

Г

Ответ:

34 . Хлорирование метана

1) приводит к образованию различных хлоропроизводных метана

2) начинается с процесса образования ионов хлора

3) относится к радикальным реакциям

4) является реакцией присоединения

5) не является каталитическим процессом

6) относится к экзотермическим процессам

А

Б

В

Г

Ответ:

35 . Метаналь взаимодействует с

1) оксидом серебра(I) ((р-р))

2) серной кислотой (разб.)

3) гидроксидом меди(II)

4) гидросульфитом натрия

5) соляной кислотой

6) водородом

Ответ:

А

Б

В

Г

36 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na₂SO₃ + … +KOН= K₂MnO₄ + ….. + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

37 . Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

38 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических соединений.

39 . К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na₂CO₃·10H₂O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

40. При сжигании образца некоторого органического соединения массой

7,4 г получено 17,6 г углекислого газа и 9,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной

формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).